实验室制取氧气 ppt课件

二、工 业 制 法 方法： 分离液态空气法
液态氧 呈液态
原理：
液态氮变 成气态
变化：物理变化
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工业方法制氧气 ——分离液态空气方法
原理：利用液态空气中各成分的沸点 不同，属于物理变化。
加压降温
升温
空气
液态空气
-1960C 氮气 液态氧气
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过氧化氢 二氧化锰 水 + 氧气
二氧化锰
氯酸钾 加热 氯化钾 + 氧气 高锰酸钾加热 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
分解反由应：一种反应物生成两种或两种以 上其他物质的反应。“一变多”
A = B + C + ···
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知识对比：两大基本反应类型
化合反应：由两种或两种以上物质生成
另一种物质的反应。
A + B → AB （多变一）
• 导管离开水面
• 熄灭酒精灯
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4、验满
排水法：当集气瓶的一侧有气泡放出时，证 明已收集满
向上排空气法：将带火星的木条放在集气瓶 口，若木条复燃，证明已收集满。
5、氧气的验证：将带火星的木条放在集气瓶 内，若木条复燃，证明已收集满。
6、放置方法
正放在桌子上，并ppt盖课件 上毛玻璃片
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分解反应：由一种物质生成两种或两种以上
其他物质的反应。
AB → A + B （一变多）
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课堂练习：
1、工业上制取大量氧气的方法是 （ ） （A）加热过氧化氢 （B）加热高锰酸钾
√（C）分离液态空气 （D）加热二氧化锰
收集装置
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2、安装注意点：
铁夹夹在试管 中上部
导管只需突出 胶塞少许
用外焰 对准药 品加热
导管口只能 插在集气瓶
口附近
检查有无灯 芯和酒精
试管口要略 向下倾斜
必需使用 胶皮管
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3、加热KMnO4实验步骤
• 连接仪器，查装置气密性
• 装入药品
• 固定装置
• 点燃酒精灯
• 收集气体
不易溶于水或难 密度比空气大 密度比空气小
溶于水的气体
的气体
的气体
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气体收集装置一 一、适用范围
不易或难溶解于水的气体
排水法收集装置
二、优点
1、易于收集到较纯净的气体 2、便于观察气体是否已经收集满
三、缺点
1、收集的气体较潮湿 2、收集不如排空气法方便
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气体收集装置二 一、适用范围
• “不怕太阳晒，也不怕那风雨狂，只怕先生骂我 笨，没有学问无颜见爹娘 ……”
• “太阳当空照，花儿对我笑，小鸟说早早早……”
o 高锰酸钾（KMn 4）
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氯酸钾（KClO3）
白色晶体，熔点为368℃，400℃ 时分解放出氧气（ O2 ）。
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（一）探究：过氧化氢（H2O2）溶液制取氧气
步
骤
步骤一
二
步骤一：在常温下，把带火星的木条伸入过氧 化氢溶液的试管，观察木条是否复燃？
现 象：木条不能复燃，
结 论：说明常温下过氧化氢溶液不易分解，
放出氧气少。
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步骤二：向上述试管中，加入少量二氧化锰，把带 火星的木条伸入试管。观察发生的现象。
现 象：有大量气泡产生，木条复燃了
结 论：说明在常温下过氧化氢溶液遇到二氧化 锰（MnO2）时迅速产生氧气。
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（三）加热高锰酸钾制取氧气
高锰酸钾 加热 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
KMnO4
K2MnO4
MnO2
O2
棉花的作用：防止高锰酸钾粉末进入导管。
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1、实验仪器的选择
仪器名称:
制取装置
A__试___管_____B_铁__架___台___ C__洒__精__灯____D__导__管_____ E__集__气__瓶_____F_水___槽_____
固液不加热型
反应物是固体和
液体的混合物，
反应不需要加热
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固液不加热型
使用长颈漏斗时，长颈漏斗的末端必须插
入液体中，防止生成的气体从长颈漏斗口
逸出，所以必须液封。
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2、气体收集装置
排水法收集装置 向上排空气法收集装置
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气体收集装置
排水法
向上排空气法 向下排空气法
密度比空气大的气体
二、优点
1、收集的气体较干燥 2、操作较为方便
三、缺点
1、较难判断气体是否已经收集满
向上排空气法收集装置 2、收集到的气体可能不纯净
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气体收集装置三 一、适用范围
密度比空气小的气体
二、优点
1、收集的气体较干燥 2、操作较为方便
三、缺点
1、较难判断气体是否已经收集满
向下排空气法收集装置 2、收集到的气体可能不纯净
催化剂在化学反应中所起的作用：催化作用：。
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催化剂的特点
一 变：化学反应速率变，包括加快减缓 二不变：质量不变、化学性质不变 可能变：物理性质可能变
催化剂具有选择性，既不是万能的，也不 是唯一的,如硫酸铜溶液等对过氧化氢的分 解也具有催化作用
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过氧化氢制氧气的文字表达式
二氧化锰
一、实验室制取氧气的反应原理
１、过氧化氢
二氧化锰
水 + 氧气
2 H2O2 MnO2
2 H2O + O2
2、氯酸钾 二氧化锰 氯化钾+氧气
加热
2 KCLO3 MnO2 2KCL+O2
3、高锰酸钾 加热 锰酸钾＋二氧化锰＋氧气
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+ O 2
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过氧化氢（H2O2）
俗称双氧水，无色液体。 是一种 常用的消毒剂,常温下较浓的溶液会 缓慢分解成水和氧气，若与二氧化 锰（MnO2）混合， 会大大加快反 应速度，迅速放出氧气（O2）
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精品资料
• 你怎么称呼老师？
• 如果老师最后没有总结一节课的重点的难点，你 是否会认为老师的教学方法需要改进？
• 你所经历的课堂，是讲座式还是讨论式？ • 教师的教鞭
过氧化氢
水 + 氧气
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（二）加热氯酸钾制取氧气
发
收
生
集
装
装
置
置
氯酸钾
二氧化锰 加热
氯化钾+氧气
KClO3
MnO2
△
KCl
Байду номын сангаас
+
O
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思考：二氧化锰在该反应中作
催化剂，起
催化作用。
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1、发生装置的选择 固固加热型
由 反应物
的 状态
和 反应 条件 决定
反应物都是固体， 反应需要加热
步骤三：反应停止后，重新加入过氧化氢溶液，把 带火星的木条伸入试管观察发生的现象。
现 象：木条复燃了 结 论：说明二氧化锰（MnO2）仍然起作用时产
生氧气。
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指加快或减慢
催化剂：在化学反应里能改变其他物质的
化学反应速率，而本身的质量和化学性质在 化学反应前后都没有变化的物质。
催化剂可参加反应，也可 不参加反应