碳酸盐的性质与复分解反应-课件
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九年级化学下册教学课件《复分解反应》
思考
复分解反应一般发生在酸、碱、盐和金属氧 化物之间，那么是不是酸、碱、盐和金属氧 化物之间就一定能发生复分解反应呢？
实验11-3 向两支分别盛有少量氢氧化钠溶液和氯化
钡溶液的试管中滴加硫酸铜溶液，观察现象并填写下表。
现象
CuSO4溶液+NaOH溶 液
CuSO4溶液+BaCl2溶液
化学方程 式
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现象
CuSO4溶液+NaOH溶液 CuSO4溶液+BaCl2溶液
产生蓝色沉淀
产生白色沉淀
化学方 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓
程式
+Na2SO4
CuSO4+BaCl2=BaSO4↓ +CuCl2
讨论
1.上述两个反应是否属于复分解反应？观察到的现象有什 么共同之处？ 属于；都有沉淀生成。
A.锌与稀硫酸反应 置换反应 单质和化合物反应生成
B.天然气燃烧 两种化合物 C.石灰石与稀盐酸反应 √
D.过氧化氢分解 分解反应
知识点2 常见酸、碱、盐的溶解性
探究
某些酸、碱、盐之间是否发生反应
请同学们阅读课本P114附录 I 找出常见的 酸、碱、盐的溶解性规律，并归纳记忆方 法。
归纳
1.常见的酸大多溶于水； 2.常见的碱中只有五种溶于水：KOH、 NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、NH3·H2O； 3.钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐，都能溶于水；
课堂教学展示 课堂小结
本节课我们主要学习了： 1.复分解反应及其发生的条件 复分解反应：由两种化合物相互交换成分生成另外两种化 合物的反应； 复分解反应发生的条件：生成物中有沉淀、气体或水。 2.盐的溶解性
生活中常见的盐—盐的化学性质 课件
盐的化学性质
① 溶于水时产生金属离子和酸根离 子的化合物成为盐。
（盐的结构：金属+酸根）
② 盐可以根据它的金属离子的类 型和酸根离子的类型不同来进行 归类。
盐的分类：
（1）、按金属离子分类：
钾盐
钠
盐
（2）按酸根离子分类：
铵盐 碳酸盐
盐酸盐 硝酸盐
硫酸盐
氯化钾——KCl 硫酸钾——K2SO4 碳酸钾——K2CO3
③ 盐 + 碱 → 新盐 + 新碱
反应条件：反应物都可溶； 生成物有沉淀或气体或水。
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4 FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl CuSO4 + Ba(OH)2 = Cu(OH)2↓ + BaSO4 ↓ Fe2(SO4)3 + 3Ba(OH)2 = 3BaSO4↓ + 2Fe(OH)3↓ Na2CO3 + Ca(OH)2 = 2NaOH + CaCO3↓
②盐 + 酸 → 新盐 + 新酸
反应条件： 生成物中有沉淀或气体或水 。 AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3 BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
⑤碳酸钙和硫酸钠 ⑦氯化钡和硫酸铜
⑥氢氧化钠和硫酸铝 ⑧碳酸钾和硝酸钡
⑤× ⑥ 6NaOH+Al2(SO4)3=3Na2SO4+2Al(OH)3↓ ⑦ BaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuCl2 ⑧ K2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2KNO3
① 溶于水时产生金属离子和酸根离 子的化合物成为盐。
（盐的结构：金属+酸根）
② 盐可以根据它的金属离子的类 型和酸根离子的类型不同来进行 归类。
盐的分类：
（1）、按金属离子分类：
钾盐
钠
盐
（2）按酸根离子分类：
铵盐 碳酸盐
盐酸盐 硝酸盐
硫酸盐
氯化钾——KCl 硫酸钾——K2SO4 碳酸钾——K2CO3
③ 盐 + 碱 → 新盐 + 新碱
反应条件：反应物都可溶； 生成物有沉淀或气体或水。
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4 FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl CuSO4 + Ba(OH)2 = Cu(OH)2↓ + BaSO4 ↓ Fe2(SO4)3 + 3Ba(OH)2 = 3BaSO4↓ + 2Fe(OH)3↓ Na2CO3 + Ca(OH)2 = 2NaOH + CaCO3↓
②盐 + 酸 → 新盐 + 新酸
反应条件： 生成物中有沉淀或气体或水 。 AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3 BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
⑤碳酸钙和硫酸钠 ⑦氯化钡和硫酸铜
⑥氢氧化钠和硫酸铝 ⑧碳酸钾和硝酸钡
⑤× ⑥ 6NaOH+Al2(SO4)3=3Na2SO4+2Al(OH)3↓ ⑦ BaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuCl2 ⑧ K2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2KNO3
中考专题复习盐的性质与复分解反应公开课PPT(23张)
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3．常见有颜色的盐(溶液)
含Cu2＋的盐 含Fe2＋的盐溶
溶液
液
__蓝____色 __浅_绿_____色
含Fe3＋的盐溶 液
__黄____色
俗称(成分)
物理性质
主要用途
碳酸钙⑧ __C_a_C_O_3___
石灰石、大理 石的主要成分
白色固体、 ⑨____难__溶 于水
石灰石、大 理石作建筑 材料，碳酸 钙可用作补 钙剂
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高锰酸 钾
__紫_红____ 色
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4.盐的化学性质(后四条为盐的通性，即盐四条)
性质
举例
大多数盐的溶液呈中性；但K2CO3、 (1)盐溶液的 Na2CO3、NaHCO3等的溶液呈碱性，能
2013 考
盐 1＋ 氯化钠与硝酸银：NaCl＋AgNO3=== NaNO3＋AgCl↓
盐 2→
氯化铜与硝酸银：CuCl2＋2AgNO3=== Cu(NO3)2＋2AgCl↓ 碳酸钠与硝酸钙：Na2CO3＋Ca(NO3)2 === CaCO3↓＋2NaNO3
盐 3＋ 硫酸铜与硝酸钡：CuSO4＋Ba(NO3)2=== Cu(NO3)2＋BaSO4↓
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3．常见有颜色的盐(溶液)
含Cu2＋的盐 含Fe2＋的盐溶
溶液
液
__蓝____色 __浅_绿_____色
含Fe3＋的盐溶 液
__黄____色
俗称(成分)
物理性质
主要用途
碳酸钙⑧ __C_a_C_O_3___
石灰石、大理 石的主要成分
白色固体、 ⑨____难__溶 于水
石灰石、大 理石作建筑 材料，碳酸 钙可用作补 钙剂
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高锰酸 钾
__紫_红____ 色
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4.盐的化学性质(后四条为盐的通性，即盐四条)
性质
举例
大多数盐的溶液呈中性；但K2CO3、 (1)盐溶液的 Na2CO3、NaHCO3等的溶液呈碱性，能
2013 考
盐 1＋ 氯化钠与硝酸银：NaCl＋AgNO3=== NaNO3＋AgCl↓
盐 2→
氯化铜与硝酸银：CuCl2＋2AgNO3=== Cu(NO3)2＋2AgCl↓ 碳酸钠与硝酸钙：Na2CO3＋Ca(NO3)2 === CaCO3↓＋2NaNO3
盐 3＋ 硫酸铜与硝酸钡：CuSO4＋Ba(NO3)2=== Cu(NO3)2＋BaSO4↓
11-1复分解反应规律(补充-第3课时)课件PPT
3）稀盐酸（或稀硫酸）+金属氧化物——盐+水
常见反应有：
3
4）酸+盐——新酸+新盐
A、稀盐酸（或稀硫酸）+碳酸盐——盐+水+二氧化碳 反应实质：H+ + CO32- = CO2 + H2O 常见反应有： HCl分别与CaCO3 Na2CO3 NaHCO3反应
5）碱+盐——新碱+新盐 反应特点：反应的碱与盐必溶于水形成溶液；有沉淀生成。 常见反应有： Ca(OH)2 + Na2CO3 —— NaOH + CuSO4—— FeCl3 + NaOH——
11
刚才的发言，如 有不当之处请多指
正。谢谢大家！
12
常见反应有： （4）Ca2+ + CO32- ——CaCO3（白色沉淀） 常见反应有： (5)
6
常见的沉淀：
1、白色沉淀： AgCl CaCO3 BaCO3
Mg(OH)2 Al(OH)3 2、红色沉淀：Fe(OH)3 3、蓝色沉淀：Cu(OH)2
BaSO4
7
写出由下列阴阳离子构成的物质：
8
9
10
4
6）盐+盐——两种新盐
A、反应特点：反应的盐必溶于水形成溶液；有沉淀生成。 B、反应的实质：离子间反应生成沉淀。 C、常见的离子反应： （1）、Ag+ +Cl- —— AgCl (白色沉淀) 常见反应有：
（2）、Ba 2+ + SO42- ——BaSO4(白色沉淀) 常见; CO32- ——BaCO3（白色沉淀）
复分解反应规律
1
1、复分解反应范围：
酸、碱、盐之间的相互反应
常见反应有：
3
4）酸+盐——新酸+新盐
A、稀盐酸（或稀硫酸）+碳酸盐——盐+水+二氧化碳 反应实质：H+ + CO32- = CO2 + H2O 常见反应有： HCl分别与CaCO3 Na2CO3 NaHCO3反应
5）碱+盐——新碱+新盐 反应特点：反应的碱与盐必溶于水形成溶液；有沉淀生成。 常见反应有： Ca(OH)2 + Na2CO3 —— NaOH + CuSO4—— FeCl3 + NaOH——
11
刚才的发言，如 有不当之处请多指
正。谢谢大家！
12
常见反应有： （4）Ca2+ + CO32- ——CaCO3（白色沉淀） 常见反应有： (5)
6
常见的沉淀：
1、白色沉淀： AgCl CaCO3 BaCO3
Mg(OH)2 Al(OH)3 2、红色沉淀：Fe(OH)3 3、蓝色沉淀：Cu(OH)2
BaSO4
7
写出由下列阴阳离子构成的物质：
8
9
10
4
6）盐+盐——两种新盐
A、反应特点：反应的盐必溶于水形成溶液；有沉淀生成。 B、反应的实质：离子间反应生成沉淀。 C、常见的离子反应： （1）、Ag+ +Cl- —— AgCl (白色沉淀) 常见反应有：
（2）、Ba 2+ + SO42- ——BaSO4(白色沉淀) 常见; CO32- ——BaCO3（白色沉淀）
复分解反应规律
1
1、复分解反应范围：
酸、碱、盐之间的相互反应
2015复分解反应的应用ppt课件
容。 HCl 酸：
碱 ： NaOH
盐金属：氧化C物uS：O4、 Na2CO3、
BaCl2、 BaSO4
非金属氧化物：
Fe2O3
HNO3反应 实质：
Na+ OH-
旁观者：
NO3-和Na+
NO3－
HH2+O
结论： 有水生成的复分解反应实质是 H+和OH-反 应
6
看图探究
8
专题一
常见的离子反应
酸：
H+ + OH- = H2O 2H+ + CO32- = CO2 +H2O
碱：2OH- + Cu2+ =Cu(OH)2 3OH- + Fe3+ =Fe(OH)3
2OH- + Mg2+ =Mg(OH)2
O蓝H色- 沉+ N淀H4+ = NH3 +H2O
红褐色沉淀
白色沉淀
难溶于酸的沉淀
拓展：除此方法之外，还有哪些方法可以区分？
16
例2：请用化学方法区分HCl、NaCl和Ca(OH)2三种溶液。 鉴别方法:
紫色石蕊 Na2CO3溶液
HCl 红色 冒气泡
NaCl 紫色 无明显变化
Ca(OH)2 蓝色 产生白色沉淀
17
链接中考
1. （2008年荆州中考题）只用一种试剂就能把NaOH溶液、稀盐酸和澄清石灰水鉴 别是开下来列，物这质种中试的剂__可__以_______。D
碳酸钠和稀盐酸反应
实质：
Na+
Na+
CO32－
CO2
旁观者：
Cl-和Na+
CO2
复分解反应课件
（1）化合物； （2）相交换； （3）价不变。 离子之间相互结合生成水、
沉淀、气体
1.反应物条件 有酸可不溶，
无酸须都溶 有水、或气体或 2.生成物条件 沉淀生成任意一种 1、酸+金属氧化物 – 2、酸+碱— 3、酸+盐— 4、碱+盐— 5、盐+盐——
四、类型
1、下列各反应，不能发生的是（D ） A、NaOH + CuCl2 B、Ca(OH)2 + HNO3 C、BaCl2 + Na2SO4 D、KCl + NaOH
×
知微探秘
问题的提出：
化合物之间能发生复分解反应 的实质原因是什么呢？下面我们 从微观方面来进行探究
1、化学方程式： NaOH + HCl == H2O + NaCl
复分解反应一定存在离子的减少
酸碱反应实质是
H++OH-=H2O
2.碳酸盐和稀盐酸发生复分解反应的实质 Na2CO3 + 2HCl=2NaCl + H2O + CO2↑
2、生成物条件 有水、或气体或沉 淀生成任意一种
1、反应物条件 有酸可不溶， 无酸须都溶
应用：判断下列反应能否发生，为什么？
方法：看反应物种类→看反应的水溶性→看生成物状态
(1)CuO+H2SO4 = CuSO4+H2O
(2)BaCO3 +2HCl =
BaCl2+H2O+CO2 ↑
(3)Fe(OH)3 + 3 HCl = FeCl3+3H2O (4)Ca(OH)2 + Na2CO3= CaCO3 ↓+2NaOH (5)AgNO3 + NaCl = AgCl ↓ + NaNO3 (6)NaCl + KNO3=
复分解反应PPT课件3
醋酸溶液的微观组成
再见
祝同学们学习进步！
在线点拨
物质溶于水的实质是：构成物质的粒 子以离子或分子的形式分散到水分子 中间。
酸碱盐溶于水以离子形式存在于水分 子间。
不溶于水的酸碱盐在水中不能离解成 自由移动的离子。
物质溶于水的微观变化过程
酸和碱反应的其他例子
① 3HNO3+ Fe(OH)3 =Fe(NO3)+ 3H2O ② 2 HCl +Ca(OH)2 = CaCl2 + 2 H2O
SO42-
白色沉淀
白色沉淀
Cl-
Ag+
白色沉淀
盐酸和氢氧化钠反应的微观变化
HCl +NaOH =
H2SO4+Cu(OH) Cu OH 2=
+ H2O
+ 2H2O
H HCl Cl + Ag AgNO NO3=
+ ↓
①2 HNO3+CaCO3 =Ca(NO3)2+H2O+CO2↑ ② H2SO4+BaCl2 =BaSO4↓+ 2 HCl
?
想一想：
复分解反应要求反应物的溶解 性如何？其实质是什么？ 复分解反应要求生成物都有什 么特点？其其实质是什么？
复分解反应的实质是： 反液气子酸 应中体相、 。发或互碱 生水结、 的的合盐 离过，所 子程生电 间，成离 的即沉出 互在淀的 换溶、离
捋一捋：
条件：有酸可不溶，无酸需都溶；
有沉淀、气体、水就行。（宏观）
钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全溶；
-
盐酸盐(Cl )：除氯化银不溶，其余全溶； 硫酸银微溶，其余全溶；
2硫酸盐(SO4 )：除硫酸钡不溶，硫酸钙、
10.3.2 复分解反应 课件(共29张PPT内嵌视频)
课时2 复分解反应
小试牛刀
试利用上面规律快速判断下列物质是否可溶于水
BaSO4 × FeSO4 √ BaCO3 ×
KNO3 √ AgCl × CuCl2 √
Na2CO3 √ KOH √ Cu(OH)2 ×
课时2 复分解反应
根据酸、碱、盐的溶解性表，判断稀硫酸与下表中的四种化合物的 溶液之间是否能发生反应？
OH-
溶、挥 溶 溶 溶 微 不 不 不 不 不 不 —
NO-3
溶、挥 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶
Cl溶、挥
溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 不
SO42-
溶 溶 溶 溶 不 微 溶 溶 溶 溶 溶 溶 微
CO23-
溶、挥 溶 溶 溶 不 不 微 — 不 不 — — 不
课时2 复分解反应
Fe2O3 + 3H2SO4 ===== Fe2(SO4)3 + 3H2O
课时2 复分解反应
2.酸和碱的反应 NaOH + HCl ===== NaCl + H2O
3.酸和盐的反应 Na2CO3 + 2HCl ===== 2NaCl + H2O + CO2↑ CaCO3 + 2HCl ===== CaCl2 + H2O + CO2↑
CuSO4溶液
BaSO4↓ + 2H2O
B．H2SO4 + BaCl2
BaSO4↓ + 2HCl
C．2HCl + Fe
FeCl2 + H2 ↑ 置换反应
D．2HCl + CaCO3
CaCl2 + CO2 ↑ +H2O
盐的化学性质和复分解反应
△
2、复分解反应的类型：
⑴ 盐 + 盐 → 新盐 + 新盐 ⑵ 盐 + 碱 → 新盐 + 新碱 非金属氧化物与碱 反应生成盐和水不 属于复分解反应！
⑶ 盐 + 酸 → 新盐 + 新酸
⑷ 酸 + 碱 →盐+水
⑸ 酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水 。
3、实质：是酸、碱、盐所电离出的离子相互结合，生 成 沉淀 、 气体 或 水 的过程。 向离子浓度减小的方向进行
总结： 1.初中化学常见的8个沉淀：AgCl、BaSO4、BaCO3 CaCO3、Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2、Al(OH)3 2.生成水的几种类型： H+ + OH- = H2O 2H+ + CO32- = CO2↑ + H2O
H+ + HCO3- = CO2↑ + H2O
NH4+ + OH- = NH3 + H2O
3. 生成气体的几种类型：
2H+ + CO32- = CO2↑ + H2O H+ + HCO3- = CO2↑ + H2O
NH4+ + OH- = NH3 + H2O
总结：
看到Ba2+就应想到与 SO42- 、CO32- 结合成沉淀；看到
2Ca2+就应想到与 CO3 结合成沉淀；看到Cu2+就应想到
。
15.甲同学通过查阅资料，发现许 多反应都有盐类物质生成。他将 这些知识间相互关系整理成右图，
。 乙同学提出可用右图指导进行物质的制备。请写出4个有
硫酸亚铁生成的化学方程式。 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu FeO + H2SO4 = FeSO4 + H2O
2、复分解反应的类型：
⑴ 盐 + 盐 → 新盐 + 新盐 ⑵ 盐 + 碱 → 新盐 + 新碱 非金属氧化物与碱 反应生成盐和水不 属于复分解反应！
⑶ 盐 + 酸 → 新盐 + 新酸
⑷ 酸 + 碱 →盐+水
⑸ 酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水 。
3、实质：是酸、碱、盐所电离出的离子相互结合，生 成 沉淀 、 气体 或 水 的过程。 向离子浓度减小的方向进行
总结： 1.初中化学常见的8个沉淀：AgCl、BaSO4、BaCO3 CaCO3、Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2、Al(OH)3 2.生成水的几种类型： H+ + OH- = H2O 2H+ + CO32- = CO2↑ + H2O
H+ + HCO3- = CO2↑ + H2O
NH4+ + OH- = NH3 + H2O
3. 生成气体的几种类型：
2H+ + CO32- = CO2↑ + H2O H+ + HCO3- = CO2↑ + H2O
NH4+ + OH- = NH3 + H2O
总结：
看到Ba2+就应想到与 SO42- 、CO32- 结合成沉淀；看到
2Ca2+就应想到与 CO3 结合成沉淀；看到Cu2+就应想到
。
15.甲同学通过查阅资料，发现许 多反应都有盐类物质生成。他将 这些知识间相互关系整理成右图，
。 乙同学提出可用右图指导进行物质的制备。请写出4个有
硫酸亚铁生成的化学方程式。 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu FeO + H2SO4 = FeSO4 + H2O
复分解反应及其应用专题复习ppt课件
反应实质是CO32-和H+
反应 完整最新版课件
9
看图探究
氯化钡与硫酸钠反应
Cl－
Ba2＋
Cl－
实质： 旁观者： Cl-和Na+
Na＋ BSaOS4O2－4
Na＋
结论：
有BaSO4沉淀生成的
复分解反应实质是
SO Ba 和 完整最新版课件 2＋
42-反应
10
由此我们知道： 酸碱盐中的两种物质在溶液中混合， 实际上是它们的离子与水分 子的混合
溶液和稀盐酸能发生反应表示怀疑。但乙同学认为，甲同学实验时向氢氧化
钙溶液中应先滴加几滴酚酞试液，再滴加适量的稀盐酸，当观察到（1）
_____溶__液__由__红__色___变__为__无__色_______时就可以说明两种物质能发生反应。
【观察与讨论2】当甲乙同学沿废液缸内壁缓慢倾倒液体时，观察到废液缸
量的两种溶液，然后分别滴 是NaOH 溶液，无明显现
加几滴氯化铁溶液。
象的是NaCl溶液。
方法小结 ：鉴别物质，可以采用物理方法
和化学方法。化学方法主要原理是加入一种物
质，可以产生不同的现象，一种现象鉴别一种
物质，目前常用的是形成沉淀或气体。
完整最新版课件
21
11、同类物质鉴别：
酸： HCl、H2SO4 B__a_(_N__O_3)2 HCl、H2SO4、HNO3 (1) Ba(NO3)2(2)AgNO3。
9、 下列各组物质不能够共存的是: （ A ）
A、FeCl3溶液、NaOH溶液
B、Ca(OH)2溶液、NaCl溶液
C、BaCl2溶液、HCl溶液
D、CaCO3、ZnSO4 完整最新版课件
20
反应 完整最新版课件
9
看图探究
氯化钡与硫酸钠反应
Cl－
Ba2＋
Cl－
实质： 旁观者： Cl-和Na+
Na＋ BSaOS4O2－4
Na＋
结论：
有BaSO4沉淀生成的
复分解反应实质是
SO Ba 和 完整最新版课件 2＋
42-反应
10
由此我们知道： 酸碱盐中的两种物质在溶液中混合， 实际上是它们的离子与水分 子的混合
溶液和稀盐酸能发生反应表示怀疑。但乙同学认为，甲同学实验时向氢氧化
钙溶液中应先滴加几滴酚酞试液，再滴加适量的稀盐酸，当观察到（1）
_____溶__液__由__红__色___变__为__无__色_______时就可以说明两种物质能发生反应。
【观察与讨论2】当甲乙同学沿废液缸内壁缓慢倾倒液体时，观察到废液缸
量的两种溶液，然后分别滴 是NaOH 溶液，无明显现
加几滴氯化铁溶液。
象的是NaCl溶液。
方法小结 ：鉴别物质，可以采用物理方法
和化学方法。化学方法主要原理是加入一种物
质，可以产生不同的现象，一种现象鉴别一种
物质，目前常用的是形成沉淀或气体。
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21
11、同类物质鉴别：
酸： HCl、H2SO4 B__a_(_N__O_3)2 HCl、H2SO4、HNO3 (1) Ba(NO3)2(2)AgNO3。
9、 下列各组物质不能够共存的是: （ A ）
A、FeCl3溶液、NaOH溶液
B、Ca(OH)2溶液、NaCl溶液
C、BaCl2溶液、HCl溶液
D、CaCO3、ZnSO4 完整最新版课件
20
复分解反应PPT课件(4)
有人能让你痛苦，说明你的修行还不够。 自然界没有风风雨雨，大地就不会春华秋实。 如果一个人没有苦难的感受，就不容易对他人给予同情。你要学救苦救难的精神，就得先受苦受难。 福报不够的人，就会常常听到是非；福报够的人，从来就没听到过是非。 君子不器。——《论语·为政》 我们在梦里走了许多路，醒来后发现自己还在床上。 每天多做一点，并坚持下去。 如果上帝没有帮助你那他一定相信你可以。 君子食无求饱，居无求安，敏于事而慎于言，就有道而正焉，可谓好学也已。——《论语·学而》 与肝胆人共事，无字句处读书。——周恩来 人总是在失去了才知道珍惜！ 生命的目的是享受生命。 勤奋是学习的枝叶，当然很苦，智慧是学习的花朵，当然香郁。 不如意的时候不要尽往悲伤里钻，想想有笑声的日子吧！
类型四：盐+盐——新盐+新盐
① KNO3+CaCO3 ② BaCl2+K2CO3=BaCO3↓ + 2KCl ③ KCl+AgNO3 =AgCl ↓ + KNO3 ④ NaNO3+K2CO3
想一想：
复分解反应要求反应物的溶解 性如何？其实质是什么？
复分解反应要求生成物都有什 么特点？其其实质是什么？
H+
H2O
H2O
CO2
CO32-
OH-
白色沉淀
Ca2+
Ba2+
Cu2+ 蓝色沉淀
Fe3+ 红褐色沉淀
Mg2+ 白色沉淀
NH4
白色沉淀
SO42- 白色沉淀
Mg2+ 白色沉淀
Cl-
Ag+
白色沉淀
盐酸和氢氧化钠反应的微观变化
HCl+NaOH= + H2O
复分解反应课件
• 盐的溶解性口诀： 钾钠铵盐均可溶 硝酸盐入水无影踪 硫酸盐不溶BaSO4 盐酸盐不溶AgCl 碳酸盐只溶钾、钠、铵
碱的溶解性：溶碱钾钠钡钙铵
• 复分解反应的应用： 1、鉴别试剂：（与被鉴别试剂产生不同现象） 例：下列试剂能用来鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶 液的是（ ） A 石蕊 B酚酞 C盐酸
练一练：只用一种试剂一次鉴别盐酸、氯化钠 和氢氧化钙三种溶液，选用的试剂是（ ）
A稀硫酸 B碳酸钠溶液 C氯化钡溶液 D酚酞
2、除去杂质（只能除去杂质且不能引入新杂质） 例：下列试剂能除去氢氧化钠中混有的少量碳酸 钠的是（ ） A盐酸 B氯化钙溶液 C氢氧化钙溶液
练一练：写出合适的试剂除去括号中的杂质： NaCl(NaOH) NaCl(BaCl2)
3、物质共存（相互间不反应） 例：下列物质能在同一溶液中共存的是（ A HCl NaCl KNO3 B Na2CO3 BaCl2 Na2SO4 C AgNO3 NaCl HNO3
）
Байду номын сангаас
写出下列方程式：
1、铁和硫酸铜溶液
2、铜和硝酸银溶液 3、碳酸钙和盐酸
4、碳酸钠和石灰水
5、硫酸铜溶液和氯化钡溶液
讨论：盐有哪些化学性质？
• 复分解反应发生的条件： 生成物中有水或气体或沉淀
• 判断下列反应能否发生，能的写方程式， 不能说明理由。 1、NaCl+H2SO4 2、BaCl2+Na2SO4 3、KNO3+NaCl 4、FeCl3+KOH
复分解反应PPT教学课件
2、指出下图中各电路图的错误或不妥 之处。
S
L
●
●
L S
●
●
3、在下图电路中的错误处打“×”， 并画出正确的连接方法．
短4这、路种如电图路所造示成，的闭危合害开是关__后__，_电_损_路。坏将如电_果源__要_。
两盏a灯均发光，可以拆除导线_________。
5、如图所示，电路中：1、2、3、4为
发电机：将机械能转化为电能。
铜帽
炭
棒
读一读
P8 0
锌筒
信
电源
息
快
递
铜帽
炭 4、电池的两极：正极（＋）、负极（－）
棒 其中：干电池正极是碳棒，负极是锌筒。
5、电流的方向：
当直流电源工作时，电流由电源的正极通 过用电器流向负极。
锌筒
家用电器
观察 1.家用电器使我们的生活发生了 思考 哪些变化？
2.填写书中表格并讨论：各种 各样的家用电器，怎样对它们 进行分类？
在酸性土壤中加入熟石灰
复分解反应
活动与探究
复分解反应：
由两种化合物互相交换成分， 生成另外两种化合物的反应
通式 ： AB+CD=AD+CB
复分解反应的条件：
有沉淀析出，或有气体生成，或有 水生成
复分解反应的实质：
离子之间的互换反应 。两种离子之间 若能结合成难溶性的碱或盐、不稳定的 酸（分解放出气体）或难电离的水，反 应便能发生；反之，反应就不会发生。
4、画成的电路图应简洁、工整、美观。
3、作图：连接实物图与画出电路图
• 注意： • ①、尽量从电源正极出发，顺着电流
方向找电流的路径，回到负极。 • ②、连接电路时，元件的顺序不能颠
课题1第2课时 碳酸盐 复分解反应教案
第2课时碳酸盐复分解反应知识与技能1．了解复分解反应发生的条件。
学习使用酸、碱、盐溶解性规律判断某些复分解反应能否发生。
2．掌握碳酸根离子的检验方法。
过程与方法会观察实验现象，并能通过讨论、分析、归纳，整理实验现象。
情感、态度与价值观了解前人的事迹，激发学习兴趣，进一步增强学好化学的信心。
重点对碳酸盐的特性的认识、复分解反应概念的形成。
难点复分解反应发生条件的判断。
1．多媒体课件、投影仪。
2．[实验11—1]与[实验11—2]：试管、带导管的单孔橡皮塞、碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠、稀盐酸、澄清的石灰水。
3．增加的演示实验：碳酸钙与盐酸的反应。
一、导入新课天安门前的华表、人民大会堂前的柱子、豪华酒店的地面等都是用什么材料做成的？生：大理石。
二、新课教学师：碳酸钠在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
碳酸钙大量用于建筑业，天然存在的石灰石、大理石的主要成分都是碳酸钙，它们都是重要的建筑材料。
天安门前的华表、人民大会堂的许多柱子就是用大理石做的。
碳酸钙还用作补钙剂。
碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一；在医疗上，它是治疗胃酸过多症的一种药剂。
你们能写出这三种物质的化学式，说出它们的俗称吗？生：碳酸钠：Na2CO3，俗称纯碱、苏打；碳酸氢钠：NaHCO3，俗称小苏打；碳酸钙：CaCO3，俗称石灰石。
师：我们知道，纯碱在化工生产中具有重要的用途，那我国是不是最早生产纯碱的国家呢？[投影]我国制碱工业的先驱——侯德榜纯碱工业始创于18世纪，在很长一段时间内制碱技术把持在英、法、德、美等西方发达国家手中。
1921年正在美国留学的侯德榜先生为了发展我国的民族工业，应爱国实业家范旭东先生之邀毅然回国，潜心研究制碱技术，成功地摸索和改进了西方的制碱方法，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法(又称侯氏制碱法)。
侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。
师：侯德榜先生凭借自己对科学的一片赤诚，怀着一颗爱国的心，为我国的制碱工业作出了巨大贡献，发展了我国的民族工业。
复分解反应讲课课件
①滴加氢氧化钠溶液，现象：有气泡产生； ②用红色石蕊试纸检验，现象：试纸变蓝。
5．CO32-、HCO3-的检验
①检验依据： 组成里含有CO32-或HCO3-的盐都能与盐 酸反应，生成二氧化碳气体。
②检验试剂：稀盐酸、澄清的石灰水。
③检验方法：取少量待测样品，加入少 量稀盐酸，看能否生成使澄清的石灰水变浑 浊的气体。
五、离子共存、物质共存问题
1、离子共存:即互相不发生反应 常见不能共存的离子： • 与H+不能共存的离子： OH-、CO32-、HCO3+、NH +及结合形成不溶性碱的金属离 H • OH ： 4 子Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+ • CO32-： H+及结合形成不溶性碳酸盐的金属离 子Ba2+、Ca2+ • Cl-： Ag+ • SO42-： Ba2
）
五、石灰石和石灰岩地区 的溶洞
奇妙的石笋和钟乳石
溶洞的形成
石灰岩的主要成分是碳酸钙。碳酸钙遇到 溶有二氧化碳的水时，会慢慢变成可溶于水的 碳酸氢钙Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2
当受热或压强突然变小时，水中碳酸氢钙 会分解，重新变成碳酸钙沉积下来。 Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O 在自然界里不断发生上述反应，石灰岩逐 渐变成碳酸氢钙而溶解掉，形成溶洞；碳酸氢 钙不断分解，生成的碳酸钙逐渐沉积，形成千 姿百态的钟乳石、石笋和石柱。
4、完成下列反应的化学方程式： （1）Ca(0H)2 + （ ）= CaC03↓ （2）Na2SO4 + （ ）= NaOH （3）K2CO3 + （ ）= KCl （4）CuCl2 + （ ）=（ ）
5．CO32-、HCO3-的检验
①检验依据： 组成里含有CO32-或HCO3-的盐都能与盐 酸反应，生成二氧化碳气体。
②检验试剂：稀盐酸、澄清的石灰水。
③检验方法：取少量待测样品，加入少 量稀盐酸，看能否生成使澄清的石灰水变浑 浊的气体。
五、离子共存、物质共存问题
1、离子共存:即互相不发生反应 常见不能共存的离子： • 与H+不能共存的离子： OH-、CO32-、HCO3+、NH +及结合形成不溶性碱的金属离 H • OH ： 4 子Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+ • CO32-： H+及结合形成不溶性碳酸盐的金属离 子Ba2+、Ca2+ • Cl-： Ag+ • SO42-： Ba2
）
五、石灰石和石灰岩地区 的溶洞
奇妙的石笋和钟乳石
溶洞的形成
石灰岩的主要成分是碳酸钙。碳酸钙遇到 溶有二氧化碳的水时，会慢慢变成可溶于水的 碳酸氢钙Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2
当受热或压强突然变小时，水中碳酸氢钙 会分解，重新变成碳酸钙沉积下来。 Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O 在自然界里不断发生上述反应，石灰岩逐 渐变成碳酸氢钙而溶解掉，形成溶洞；碳酸氢 钙不断分解，生成的碳酸钙逐渐沉积，形成千 姿百态的钟乳石、石笋和石柱。
4、完成下列反应的化学方程式： （1）Ca(0H)2 + （ ）= CaC03↓ （2）Na2SO4 + （ ）= NaOH （3）K2CO3 + （ ）= KCl （4）CuCl2 + （ ）=（ ）
复分解反应课件
13
CO32-的检验
• 1、含有碳酸根的物质，滴加稀盐酸时，会有二氧 化碳气体产生。 • 2、碳酸根离子的检测方法：取样品于试管中，滴 加适量稀盐酸，如果有气体产生，将产生的气体 通入澄清的石灰水中，若石灰水变浑浊，则证明 样品中含有碳酸根离子。
14
实验11--2
Na2 CO3 + Na+ CO32Ca(OH)2 = 2NaOH+CaCO3↓ Ca2+ OHNa+ OH-
研究物质性质的常用方法:
• • • • • 观察法 实验法 对比法 归纳法 ……
定性实验
定量实验
10
江苏省苏州中学
实验研究 Na2CO3和NaHCO3与盐酸的反应
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3 H2O+CO2
↑
NaHCO3+HCl=2NaCl+H2CO3
H2O+CO2↑
11
Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应的总化 学方程式
Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3 ↓
15
复分解反应
• 复分解反应的概念：两种化合物互换成分，生成 另两种化合物的反应叫复分解反应 • 复分解反应的形式： • AB+CD→AD+CB • 复分解反应发生的条件： • 生成物中如果有水、有气体或有沉淀生成，复分 解反应就可以发生，三个条件具备其一即可。
18
从Fe, H2O, CO2, Ba(NO3)2, NaOH, H2SO4, CuCl2, BaCl2, Na2SO4, MgSO4, KMnO4 中 选出适当的物质填写
以下化学方程式（每种只能用一次）
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11.（2015，包头）天平两边各放质量相等的烧杯，分别装入等质 量、等溶质质量分数的稀硫酸，此时天平平衡，将等质量的 MgCO3和Na2CO3分别加入两烧杯中，充分反应后，下列说法错 误的是（ D ） A.若天平不平衡，指针一定偏向加Na2CO3的一边 B.若天平平衡，两烧杯中的酸一定完全反应 C.若反应后Na2CO3有剩余，天平一定平衡 D.若天平不平衡，两种碳酸盐一定都没有剩余
C.生成物中是否有气体 D.金属的活动性顺序
7.下列有关纯碱的说法正确的是（ C） A.纯碱难溶于水 B.纯碱是碱而不是盐 C.纯碱既可从内陆盐湖提取，又可用“侯氏联合制碱法”生产 D.纯碱中含有少量的小苏打可以用稀盐酸除去
8.已知A、B、C、D、E五种物质中都含有人体含量最多的一种 金属元素，其中A是单质，B、C含有两种元素，D、E含有三种 元素，反应⑤是放热反应，它们之间的转化关系如图所示，下 列推理不正确的是（ B） A.E是碳酸钙 B.反应④一定是中和反应 C.反应②为吸热反应 D.反应③可以由多个化学反应实现
如CO2＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋H2O
初中各类盐的溶解性口诀： 氯化银和硫酸钡， 不溶酸也不溶于水； 阳（离子）有钾、钠、铵， 阴（离子）有三强酸（根）， 二者见其一就可溶于水； 二者皆不见（没有）它就是沉淀。
知识点1 碳酸盐的化学性质和碳酸根离子（CO32－）的检验 1.含有CO32－（或HCO3－）的盐，如碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 等，都能跟 盐酸 起反应生成 二氧化碳 气体。化学方程式分别 为 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑、______N_a_H_C__O_3_＋_ HCl===NaCl＋H2O＋CO2、↑___C__a_C_O_3_＋__2_H_C__l=_=__=_2_C_a_C_l_2＋__H__2_O＋ _C_O__2_↑_____________。 2.将碳酸钠溶液加入澄清的石灰水中，有 白色沉淀 产生，其化 学方程式为 Na2CO3＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋2NaO。H 知识点2 复分解反应 3.由两种化合物 互相交换成分，生成 另外两种化合物 的反
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13、知人者智，自知者明。胜人者有 力，自 胜者强 。2021/3/42021/3/42021/3/42021/3/43/4/2021
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14、意志坚强的人能把世界放在手中 像泥块 一样任 意揉捏 。2021年3月4日星期 四2021/3/42021/3/42021/3/4
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15、最具挑战性的挑战莫过于提升自 我。。2021年3月2021/3/42021/3/42021/3/43/4/2021
（3）实验后，将小药瓶、注射器1、注射器2中的所有物质依次 倒入一个洁净的烧杯中，只得到无色溶液，向其中滴加酚酞溶 液不变色。写出溶液中溶质成分存在的几种情况（酚酞省略不 写）。
答：氯化钠、氯化钙；氯化钠、氯化钙、氯化氢。
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9、有时候读书是一种巧妙地避开思考 的方法 。2021/3/42021/3/4T hursday, March 04, 2021
A.Cl－ B.CO32－ C.SO42－ D.OH－
5.下列对化学反应类型的判断，错误的是（ A ）
A.2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O（复分解反应） B.CO2＋C2CO（化合反应） C.2AgBr2Ag＋Br2↑（分解反应） D.2Mg＋CO22MgO＋C（置换反应） 6.判断复分解反应能否发生，可以不必考虑的是（D ） A.生成物中是否有沉淀 B.生成物中是否有水
应，叫复分解反应。复分解反应发生的条件为生成物中至少 有 沉淀 、 气体 或 水 三者中的一种生成。
1.蒸馒头、炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和面粉发 酵过程产生的酸，又能起发泡作用，这种白色物质是（ C）
A.NaOH B.Ca（OH）2 C.NaHCO3 D.NaCl 2.发明了“联合制碱法”的科学家是（ A ）
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16、业余生活要有意义，不要越轨。2021/3/42021/3/4Marc h 4, 2021
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17、一个人即使已登上顶峰，也仍要 自强不 息。2021/3/42021/3/42021/3/42021/3/4
谢谢观赏
You made my day!
我们，还在路上……
1.常见的沉淀按加酸后的现象可分三类：一类是加酸不溶解，即 无现象，最常见的是氯化银、硫酸钡；一类是加酸溶解，主要有 难溶性碱，如氢氧化镁、氢氧化铁、氢氧化铜等；第三类是加酸 溶解，同时有气体产生，主要是难溶性碳酸盐，如碳酸钙、碳酸 钡等。
2.非金属氧化物跟碱的反应，由于没有相互交换成分，不发生复 分解反应。
（1）补充步骤Ⅱ的实验操作和预期现象。 答：换注射器1向小药瓶中继续注入稀盐酸，至较多气泡
产生，细玻璃管中液柱明显升高，换注射器2从瓶中缓慢抽取 气体，澄清石灰水变浑浊。
（2）说明细玻璃管在实验中的作用。 答：细玻璃管调节小药瓶内的气压，防止瓶内气压过大时
Байду номын сангаас瓶塞弹出；显示小药瓶内、外的压强差，帮助判断瓶中是否有 气体生成。
9.为提纯下列物质，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是
（ A）
序号 A B C D
物质（括号内为杂质） 氯化钠固体（碳酸钠） 氯化铜溶液（氯化锌） 二氧化碳（一氧化碳） 二氧化锰粉末（炭粉）
除杂试剂 分离方法
稀盐酸 蒸发结晶
金属铜
过滤
氢氧化钠溶液 洗气
水
过滤
10.在溶液中发生AB＋CD===AD↓＋CB类型的反应，下列说法不 正确的是（ ）C A.该反应类型属于复分解反应 B.A在反应前后的化合价无变化 C.D一定是原子团 D.若AB是AgNO3，则CD可能是NaCl
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10、阅读一切好书如同和过去最杰出 的人谈 话。2021/3/42021/3/42021/3/43/4/2021 10:35:41 PM
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11、越是没有本领的就越加自命不凡 。2021/3/42021/3/42021/3/4M ar-214- Mar-21
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12、越是无能的人，越喜欢挑剔别人 的错儿 。2021/3/42021/3/42021/3/4T hursday, March 04, 2021
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO。2↑
13.（2015，大连）碳酸钠与盐酸的反应是分两步进行的，第 一步反应的化学方程式为：Na2CO3＋HCl===NaCl＋ NaHCO3。为验证该反应分两步进行，按如图所示进行实验 （装置气密性良好）。 步骤Ⅰ：用注射器1向小药瓶中缓慢注入一定量的稀盐酸，边 注入边振荡，细玻璃管中液柱略微升高；换注射器2从瓶中缓 慢抽取气体，澄清石灰水不浑浊。 步骤Ⅱ：……
12.（2015，永州）如图是按教材中用无水碳酸钠与稀盐酸反应 及气体产物检验的演示实验而设计的装置图。请回答： （1）该实验装置中一个明显的错误是___A__试__管__内__导__气__管__过__ _长__，__气__体__难__以__排__出_____ 。 （2）课堂演示实验中所取的无水碳酸钠是 块（状填“块状” 或“粉末状”）固体。 （3）试管A中发生反应的化学方程式是
九年级化学下册(人教版)
第十一单元 盐 化肥
复分解反应
第2课时 碳酸盐的性质与复分解反应
1.组成中含有CO32－（或HCO3－）的盐能与盐酸起反应生成二 氧化碳气体，利用该性质可以鉴别碳酸根（或碳酸氢根）离子。 鉴别时需要向该盐或其水溶液中滴加盐酸，看是否能生成使澄清 石灰水变浑浊的气体。
2.复分解反应是指由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化 合物的反应，属于四种基本反应类型（化合、分解、置换和复分 解）。只有当两种化合物互相交换成分，生成物中至少有沉淀、 气体或水三者中其中一种生成时，复分解反应才可以发生。
3.如表中除去物质中少量杂质的方法正确的是（ A ）
选项 物质 A 氯化钙溶液 B 硫酸钾溶液 C 二氧化碳 D 二氧化锰
所含杂质 稀盐酸
氢氧化钾 氯化氢 氯化钾
除杂质的方法 加入过量的碳酸钙、过滤
适量的稀盐酸 通过足量的氢氧化钠溶液 加水溶解、过滤、蒸发、结晶
4.将珍珠加入稀盐酸中有气泡冒出，生成的气体能使澄清的石灰 水变浑浊，则珍珠中含有下列离子中的（ B ）