重庆八中2019-2020学年高一上学期期中化学试卷 (含答案解析)

重庆八中2019-2020学年高一上学期期中化学试卷

一、单选题（本大题共17小题，共51.0分）

1.下列关于物质的保存不正确的是()

A. 氯水应保存在棕色细口瓶中

B. 少量白磷保存在水中

C. 液氯可以保存在干燥的钢瓶中

D. 漂白粉可露置于空气中保存

2.下列说法正确的是()

A. 将CaCO3放入水中不能导电，故C aCO3不是电解质

B. CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质

C. 金属铜丝能导电，所以铜是电解质

D. 固态的NaCl不导电，熔融态的NaCl能导电，NaCl是电解质

3.下列事实与胶体性质无关的是()

A. 水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染

B. 将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物

C. 一束平行光线射入氢氧化铁胶体里，从侧面可以看到一条光亮的“通路”

D. 氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到有红褐色沉淀生成而后溶解

4.将5mol⋅L−1的盐酸10mL稀释到200mL，从中取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为()

A. 0.5mol⋅L−1

B. 0.25mol⋅L−1

C. 0.1mol⋅L−1

D. 1 mol⋅L−1

5.分离氯化钠与氯化铵的混合物，采用以下哪种方法()

A. 加水溶解法

B. 萃取法

C. 分液法

D. 加热法

6.下列叙述中正确的是()

A. 摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有6.02×1023个分子

B. 1 mol氧的质量为16 g

C. 0.5 molHe约含有6.02×1023个电子

D. 2H既可表示2个氢原子又可表示2 mol氢分子

7.科学家指出：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷(As)元素，它对人体是无毒的，

吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：“大量海鲜+大量维生素C=砒霜(As2O3)”.下面有关解释不正确的应该是()

A. 维生素C具有还原性

B. 青菜中含有维生素C

C. 维生素C能将+5价砷还原成As2O3

D. 砒霜中毒后可服用维生素C解毒

8.下列反应可以用同一离子方程式表示的是()

A. HCl溶液+Na2CO3溶液，HCl溶液+NaHCO3溶液

B. NaOH溶液+HCl溶液，Ba(OH)2溶液+H2SO4溶液

C. BaCl2溶液+H2SO4溶液，Ba(OH)2溶液+Na2SO4溶液

D. CaCO3+HCl溶液，Na2CO3溶液+H2SO4溶液

9.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()

A. 25℃，1LpH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10−9N A

B. 标准状况下，22.4LNO与11.2LO2混合后气体的分子数为N A

C. 标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19N A

D. 过量铜与含0.4molHNO3的浓硝酸反应，电子转移数大于0.2N A

10.为除去粗盐中的少量泥沙和钙离子，镁离子，硫酸根等杂质离子，先将粗盐溶于水，过滤，然

后对铝业进行四项操作①过滤②加适量盐酸③加过量氢氧化钠和碳酸钠混合溶液④加入过量氯化钡溶液．上述操作正确顺序为()

A. ②①③④

B. ②③④①

C. ④②③①

D. ④③①②

11.下列各组离子一定能大量共存的是()

A. 在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2−、CO32−

B. 在pH=0的溶液中：K+、Fe2+、Cl−、NO3−

C. 在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl−、SCN−

D. 常温下在c(H+)=10−13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、SO42−、NO3−

12.对于反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，下列说法正确的是()

A. N2是还原产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是2：3

B. N2是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是2：3

C. 每转移6mol电子就生成22.4LN2

D. NH4Cl是氧化产物，且还原产物与氧化产物物质的量之比是1：6

13.有一瓶17.1%的Ba(OH)2溶液，加热蒸发掉200克水后，变成34.2%的Ba(OH)2溶液160mL，则

该160mL溶液的物质的量浓度是()

A. 1.25mol⋅L−1

B. 1mol⋅L−1

C. 2mol⋅L−1

D. 2.5mol⋅L−1

14.某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32−、Cl−、OH−、NO3−.酸

性或碱性条件下，溶液中能大量存在的离子最多有()

A. 4种

B. 5种

C. 6种

D. 7种

15.把200mL 有BaCl2和KCl 的混合溶液分成2 等份，取一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，恰好使钡

离子完全沉淀；另取一份加入含b mol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则该混合溶液中钾离子浓度为()

A. 5(b−2a)mol/L

B. 10(2a−b)mol/L

C. 10(b−a)mol/L

D. 10(b−2a)mol/L

16.24mL0.05mol⋅L−1的Na2SO3溶液，恰好与20mL 0.02mol⋅L−1的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素

Cr在被还原的产物中的化合价是()

A. +6

B. +3

C. +2

D. 0

17.将0.390g锌粉加入到20.0mL0.200mol.L−1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是()

A. M

B. M2+

C. M3+

D. MO2+

二、双选题（本大题共1小题，共3.0分）

18.在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2++SO42−=BaSO4↓表示的是()

A. BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl

B. BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2O

C. Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3

D. Ba(OH)2+2KHSO4=BaSO4↓+K2SO4+2H2O

三、填空题（本大题共1小题，共5.0分）

19.对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：①过滤②蒸发结晶③蒸馏④萃取⑤洗气⑥

加热分解等。选用合适的方法序号填空。

(1)实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用______的方法除去Ca(OH)2溶液

中悬浮的CaCO3微粒。

(2)除去H2中的CO2，可用______的方法除去。

(3)为了从氯化钾和二氧化锰的混合物中获得氯化钾，可先加足量的水溶解，过滤，将得到的滤

液______，就可得到氯化钾晶体。

(4)除去氧化钙中的碳酸钙，可用______的方法。

(5)从溴水中提取溴单质，可用______方法。

(6)分离沸点相差较大的液体混合物，可用______方法。

四、实验题（本大题共1小题，共12.0分）

20.(1)若加热10.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了2.48g，

则原混合物中碳酸钠的质量分数为_______。

(2)实验室中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，

①配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3·10H2O质量分别是_______。

A.950mL；201.4g

B.1000mL；212.0g

C.950mL；543.4g

D.1000mL；572.0g

②需要的玻璃仪器有容量瓶、玻璃棒、烧杯、量筒，还缺少的玻璃仪器有_________(填写仪器

名称)。

③若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是_______(填下列编号)。