重庆八中2019-2020学年高一上学期期中化学试卷 (含答案解析)
重庆市高一上学期化学期中考试试卷C卷
重庆市高一上学期化学期中考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、解答题 (共18题；共49分)1. （2分）下列叙述中，正确的是（）A . 纯碱、烧碱均属于碱B . 凡能电离出H＋的化合物均属于酸C . CuSO4·5H2O属于纯净物D . 盐类物质一定含有金属阳离子2. （2分） (2016高一上·海南期末) 下列叙述中，不正确的是（）A . 用酒精萃取碘水中的碘B . 少量金属钠保存在煤油中C . 不慎洒出的少量酒精在桌上着火时，立即用湿布盖灭D . 配制1.00mol/L NaCl溶液时，将称好的NaCl固体放入烧杯中溶解3. （2分）“嫦娥二号”的制造使用了铝—锂、铝—镁等多种合金材料，火箭推进剂中发生反应：N2O4+2N2H4=3N2+4H2O。
下列有关叙述不正确的是（）A . 锂、铝、镁都属于金属单质B . 火箭推进剂中发生的反应属于氧化还原反应C . 16 g N2H4中含有的H原子数为1.204×1023D . N2O4属于氧化物4. （2分） (2016高一下·铜陵期中) 雷雨天闪电时空气中有臭氧（O3）生成．下列说法正确的是（）A . O2和O3互为同位素B . O2转化为O3为化学变化C . 相同物质的量的O2和O3的体积相同D . 相同质量的O2和O3含有相同的分子数5. （2分） (2018高二上·北仑开学考) 下列离子方程式书写正确的是（）A . Cu(OH)2与稀硝酸反应：H+＋OH－=H2OB . 铜片与浓硝酸反应：Cu＋4H+＋2NO3-=Cu2+＋2NO2↑＋2H2OC . 铁与稀硝酸反应：3Fe＋8H+＋2NO3-=3Fe2+＋2NO↑＋4H2OD . 浓烧碱溶液中加入铝片：2Al + 4OH－＝ 2AlO2－+ 2 H2↑6. （2分）下列有关物质用途的说法中，不正确的是（）A . 漂白精能漂白是因为Ca(ClO)2中的 ClO-有强氧化性B . 明矾能够消毒杀菌是利用了胶体的吸附性C . 氢氧化铝、碳酸镁、小苏打等可用于治疗胃酸过多D . 二氧化硅可用于制造光导纤维7. （2分） (2018高一上·宿州期中) 下列说法正确的是（）A . 有单质参加又有单质生成的反应，一定属于氧化还原反应B . Ag++Cl-=AgCl↓的反应属于化合反应C . 从1L1mol/L的H2SO4溶液中取出10mL该溶液，取出液H+浓度为2mol/LD . 一种元素化合价升高时必然有另一种元素化合价降低8. （2分）下列物质中，属于电解质的是（）A . 铜B . 酒精C . 蔗糖D . 食盐晶体9. （2分） (2015高三上·济南期中) 如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是（）A . 该试剂的物质的量浓度为9.2mol•L﹣1B . 该硫酸50mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO2 10.3LC . 配制50mL 4.6mol•L﹣1的稀硫酸需取该硫酸12.5mLD . 该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%10. （2分） (2016高一上·黑龙江期中) 下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是（）A . 某无色溶液中可能大量存在H+、Cl﹣、MnO4﹣B . 大量氢离子的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32﹣C . Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2 O2+2H+═2Fe3++2H2OD . 稀硫酸与Ba（OH）2溶液的反应：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+2H2O11. （9分） KMnO4是一种典型的强氧化剂．请回答下列问题：（1）实验室中可用已知浓度的酸性高锰酸钾溶液滴定含Fe2+的溶液，从而测定溶液中Fe2+的浓度，离子反应方程式如下，请在空格内填上缺少的反应物，并配平：________Fe2++________MnO4﹣+________═________Fe3++________Mn2++________H2O（2）在稀硫酸中，MnO4﹣和H2O2也能发生氧化还原反应：氧化反应：H2O2﹣2e﹣═2H++O2↑还原反应：MnO4+5e﹣+8H+═Mn2++4H2O①写出该氧化还原反应的化学方程式：________．反应中若有0.5 mol H2O2参加此反应，转移电子的个数为________．②实验中发现，当加入的少量KMnO4完全反应后，H2O2仍能发生反应快速放出气体．其可能的原因是________．12. （1分） (2017高一上·汪清期中) 标准状况下，112mL某气体的质量为0.14g，则其摩尔质量为________．13. （3分） (2016高一上·玉溪期中) 在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体6.72L，质量为12g．此混合气体中CO和CO2物质的量之比为________，混合气体的平均相对分子质量是________，摩尔质量之比是________．14. （7分） (2018高一上·海安月考)（1） ________mol CO2中含有氧原子数跟1.806×1024个H2O分子含有的氧原子数相同。
2019-2020学年重庆市南岸区高一上学期期中考试化学试题 扫描版
高2022届高一（上）期中联考化学学科试题卷答案一、选择题：（每道题只有一个正确选项，每题2分，共42分）1.C2.C3.B4.D5.C6.B7.A8.C9.A 10.B 11.A 12.D 13.A 14.C 15.D16.D 17.A 18.C 19.C 20.D 21.A二、填空题：（共52分）22.（10分）（1） 1 ：1 2 ：3 （2）0.1 1 ：4 1 ：1（3） 64 g/mol （4） C B E D23.（16分）I.(7分）（1）漏斗（1分）玻璃棒（1分）烧杯（1分） （2）Fe+Cu 2+ = Fe 2++Cu （2分）（3）稀硫酸（1分） （4）冷却结晶或降温结晶（1分）II. (9分）(1)溶解(1分) 过滤(1分)(2)K 2CO 3(1分) HCl(1分) BaCl 2(1分)(3)K 2CO 3＋BaCl 2===BaCO 3↓＋2KCl(1分) Ba 2+＋2H +===Ba 2+＋CO 2↑＋H 2O(1分)(4)不能(1分) 应在操作②的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶(1分)24.（16分）I. （1）500 （1分）（2）14.3 （2分）（3）A E F D C B （2分）（4）无影响 偏低 偏高 偏低（各1分）II. （1）4.6( 2分 ) Ba 2++2OH -+2H ++SO 42-＝BaSO 4↓+2H 2O （2分）（2）125.0( 2分 ) （3）查漏(1分)25.（10分）(1)丙（1分） (2) FeCl 3＋3H 2O △=====Fe(OH)3(胶体)＋3HCl (2分)(3）丁达尔效应(1分) (4)①正(1分) ②有红褐色沉淀生成(1分) ③有红褐色沉淀生成，继续加入沉淀会溶解(溶液变黄色) (1分) 加硫酸时，先是胶体在电解质作用下发生聚沉，产生红褐色Fe(OH)3沉淀，然后继续加硫酸，Fe(OH)3沉淀溶解：Fe(OH)3+3H +===Fe 3++3H 2O ，生成硫酸铁棕黄色溶液。
重庆市高一上学期化学期中考试试卷C卷新版
重庆市高一上学期化学期中考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高一上·九江期末) 已知由AgNO3溶液和稍过量的KI溶液制得的AgI胶体，该胶体跟Fe （OH）3胶体相混合时，会析出AgI和Fe（OH）3的混合沉淀。
由此可知（）A . 该AgI胶体进行电泳时，胶粒向阳极移动B . 该AgI胶粒带正电荷C . 该AgI胶体带负电荷D . 该AgI胶体是电解质2. （2分）下表中对于相关物质的分类全部正确的一组是（）A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2017高二下·商丘期末) 物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。
下列各组物质：①Cu与HCl溶液②Cu与FeCl3溶液③Na和O2 ④Cl2和NaOH溶液⑤Fe 和浓HNO3 由于温度不同而发生不同氧化还原反应的是（）A . ①②④B . ②③④C . ③④⑤D . ①④⑤4. （2分） (2016高一上·济南期中) 下列叙述中错误的是（）A . H2SO4的摩尔质量是98g/molB . 2 mol H2O和2 mol NH3含电子数相同C . 等质量的O2和O3中所含氧原子个数不同D . 等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等5. （2分） (2018高一上·湖北期中) 有Ca(OH)2 (固体)、CuSO4·5H2O (固体)、CH3COOH (液态)这些物质归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类（）A . 医用酒精B . Fe(OH)3 胶体C . 液态HClD . 碱石灰6. （2分） (2018高一下·宁波期中) U原子核中含有92个中子（）A . U原子核外有143个电子B . U与 U互为同位素C . U与 U互为同素异形体7. （2分） (2017高一上·汕头期中) 设NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 常温常压下，11.2 L氧气所含的氧原子数为NAB . 1 mol/L的CaCl2溶液中含有的Cl﹣为2 NAC . 2.4 g镁变成Mg2+时失去的电子数目为0.2 NAD . 标准状况下，2 g氢气所含的原子数目为NA8. （2分）(2018·厦门模拟) 工业碳酸钠(纯度约为98％)中含有Mg2＋、Fe2＋、Cl－和SO42－等杂质，提纯工艺流程如下：下列说法错误的是（）A . 步骤①，通入热空气可加快溶解速率B . 步骤②，产生滤渣的离子反应为：Mg2+ + Fe3+ + 5OH- = M g(OH)2↓+ Fe(OH)3↓C . 步骤③，趁热过滤时温度控制不当会使Na2CO3•H2O中混有Na2CO3•10H2O等杂质D . 步骤④，灼烧时用到的主要仪器有铁坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯9. （2分）下列实验方法正确的是（）A . 用NaOH溶液鉴别SO2和CO2B . 用丁达尔效应鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体C . 用Na2CO3溶液鉴别HCl溶液和H2SO4溶液D . 用焰色反应鉴别NaCl和NaNO310. （2分）关于自来水制蒸馏水实验的叙述不正确的是（）A . 该实验的标准装置包括的玻璃仪器有：酒精灯、圆底烧瓶、直形冷凝管和锥形瓶B . 进行蒸馏实验，装置内部应保持与大气相通以保证安全C . 冷凝水应该从下口进，上口出D . 实验结束时应该先熄灭酒精灯，后停止通冷凝水11. （2分）为纪念俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素（人工合成元素）命名为钔．该元素最稳定的一种原子为101258Md，关于该原子下列说法正确的是（）A . 质子数是258B . 质量数是101C . 中子数是157D . 电子数是35912. （2分） (2017高一上·西安期末) 为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内）不能达到目的是（）A . NaOH溶液（Ba（OH）2溶液）B . FeSO4溶液（KSCN溶液）C . 漂白粉（稀硝酸）D . Na2SO3溶液（BaCl2溶液）13. （2分）下列溶液中，C（OH﹣）最小的是（）A . 向0.1mol•L﹣1的氨水中加入同体积的水B . 向0.1mol•L﹣1的KOH溶液中加入同体积的水C . 向0.2mol•L﹣1的氨水中加入同体积的0.1mol•L﹣1盐酸D . 向0.2mol•L﹣1的KOH溶液中加入同体积的0.1mol•L﹣1盐酸14. （2分） (2019高二下·吉林期中) 对下列化学用语的理解和描述均正确的是（）A . 电子式可以表示羟基.也可以表示氢氧根离子B . 填充模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子C . 原子结构示意图可以表示12C，也可以表示14CD . 结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡15. （2分）下列说法正确的是（）A . 钾（K）原子基态的原子结构示意图为B . Ca2+电子排布式为1s22s22p63s23p64s2C . 原子核内有10个中子的氧原子可表示为 OD . H2O分子的电子式为16. （2分）(2018高一上·云南期中) 在一定条件下，RO3n-和氟气可发生如下反应:RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O，在RO3n—中，元素R的化合价是（）A . +4B . +5C . +6D . +717. （2分）化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法错误的是（）A . 油脂和草木灰的混合物有一定的去污能力，在热水中去污能力更强B . 胶体粒子吸附电荷是胶体相对稳定的主要原因，中和所带电荷可以使胶体聚沉C . 在船底镶嵌锌块以保护船体的方法叫阴极电保护法，利用的是原电池原理D . 过多的汽车尾气排放物容易造成雾霾、酸雨和光化学污染等环境污染问题18. （2分） (2016高三上·上高开学考) 下列实验装置、试剂选用或操作正确的是（）A . 实验室制乙烯B . 用水吸收氨气C . 稀释浓硫酸D . 海带灼烧成灰19. （2分） (2017高二下·湖州期中) 下列实验操作或安全处理的叙述中，正确的是（）A . 如果苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用自来水冲洗B . 受溴腐蚀致伤时，应先用苯和甘油洗伤口，再用水洗C . 检验氨基酸时，可向氨基酸溶液中加双缩脲试剂，会呈现紫玫瑰色D . 纸层析法点样时应用玻璃棒蘸取试样，在滤纸条原点处轻轻点样，晾干后再点，重复3〜5次20. （2分） (2018高二上·河池期末) 关于pH相同的醋酸和盐酸溶液，下列叙述不正确的是（）A . 取等体积的醋酸和盐酸溶液分别稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的pH仍然相同，则m＞nB . 取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸C . 取等体积的两种酸溶液分别中和NaOH溶液，醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸多D . 两种酸溶液中c(CH3COO－)=c(Cl－)二、填空题 (共5题；共25分)21. （3分）写出下列物质的电离方程式（1）CuSO4•5H2O________;（2） Fe2（SO4）3________;（3） NaHCO3________．22. （5分）某地煤煤矸石预处理后含SiO2 （63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量钙镁的化合物等，一般综合利用工艺设计如下：（1）“酸浸”过程中主要反应的离子方程式为________．（2）“酸浸”时铝浸出率的影响因素可能有________．（写出两个）（3）物质X的化学式为________．“碱溶”时反应的主要离子方程式为：________．（4）己知Fe3+开始沉淀和沉淀完全的pH 分别为2.1 和3.2，Al3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.1和5.4，为了获得产品Al（OH）3，从煤研石的盐酸浸取液开始，若只用CaCO3一种试剂，后续操作过程是________．23. （6分） (2018高一上·福州期中) 今有九种物质：①铜丝、②CO2、③盐酸、④石灰水、⑤液氨、⑥NaCl 固体、⑦乙醇、⑧氯气、⑨液态K2SO4 ，其中属于化合物的是________（填序号,下同），属于混合物的是________，能导电的是________，属于电解质的是________，属于非电解质的是________，属于电解质但是不能导电的是________。
【精品高一化学试卷】2019-2020学年重庆高一(上)期中化学试卷+答案
2019-2020学年重庆高一（上）期中化学试卷一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．（3分）（2019秋•沙坪坝区校级期中）下列有关实验描述正确的是（）A．图①：配制0.2 mol/L的NaOH 溶液B．图②：除去NaCl溶液中的KNO3杂质C．图③：镁条与沸水反应一段时间后，在试管中加入酚酞试液，溶液变红D．图④：钠与水的反应现象探究实验的装置2．（3分）（2019秋•沙坪坝区校级期中）金属Ti（钛）是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属，钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。
某化学兴趣小组在实验室探究Ti、Mg、Cu的活动性顺序。
他们在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积、等浓度的足量稀盐酸中，观察现象如下：下列有关这三种金属的说法正确的是（）金属Ti Mg Cu金属表面现象缓慢放出气泡快速放出气泡无变化A．用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu是工业制取Cu的良好途径B．在钛镁合金中，可用稀盐酸除去Mg得到纯净的TiC．在水溶液中，Cu2+的氧化性比Mg2+强D．三种金属的活泼性由强到弱的顺序是Ti、Mg、Cu3．（3分）（2017秋•赣州期中）M（NO3）2热分解化学方程式为：2M（NO3）2△¯2MO+4NO2↑+O2↑，加热29.6g M（NO3）2使其完全分解，在标准状况下收集11200mL的气体，那么M的摩尔质量是（）A．64g/mol B．24g/mol C．65g/mol D．40g/mol4．（3分）（2019秋•大武口区校级期中）三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，以下各种情况下排序正确的是（）A．当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度：ρ（H2）＞ρ（N2）＞ρ（O2）B ．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强：p （H 2）＞p （N 2）＞p （O 2）C ．当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积：V （O 2）＞V （N 2）＞V （H 2）D ．当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量：m （H 2）＞m （N 2）＞m （O 2）5．（3分）（2018秋•兴庆区校级期末）由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共11.5g ，跟足量的盐酸反应产生11.2L 氢气（标准状况），那么此合金中一定含有的金属是（ ）A ．AlB ．MgC ．NaD ．Zn6．（3分）（2019秋•沙坪坝区校级期中）新型纳米材料MFe 2O x （3＜x ＜4）中M 为+2价金属元素，在反应中化合价不发生变化。
2019-2020学年高一化学上学期期中试题(4)
2019-2020学年高一化学上学期期中试注意事项：1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
时间90分钟，满分100 分。
2.考生须将第I卷所有题目的答案涂在答题卡上，第II卷所有题目的答案须用黑e 签字笔、黑色钢笔或黑色圆珠笔按要求填写在答题纸指定位置，考试结束后将答题卡和答题纸一同上交。
3.可能用到的相对原子质量：H：1 C:12 0:16 Na： 23 S:32 Cl:35.5 Ca：40第I卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
）• ♦• ♦1.下列物质的分类正确的是2.下列说法正确的是A.氧化还原反应的本质是电子的转移B.化合反应一^定是氧化还原反应C.物质中某元素的原子得到电子，则此物质是还原剂D.酸、碱、盐之间的反应一定是复分解反应3.金属钠分别投入下列溶液中，既有白色沉淀产生又有气体放出的是A. MgCL溶液B. K2s04溶液C.FeCL溶液D. NHM）3溶液4.相同温度和压强下，3体积的X2气体与6体积的丫2气体化合生成6体积的气态化合物A,则生成物A的化学式为A. XYB. X3Y2C. X2Y3D. XY25.下列各组溶液中，c（C「）最大的是A.250 mL 1 mol • Lr FeCI3B.800 mL 0.5 mol • L_1 MgCI2C.500 mL 1 mol • 「KCID.200 mL 1 mol • L” CaCI26.下列化学方程式能用离子方程式2H' +C0? =H2O+CO2 T表示的是A.HCI +NaHCO3=NaC I+H2O+CO2 TB.2HCI +BaCO3=BaC 12+H2O+CO2 TC.H2sOa+NazCO—Na2sO4+H2O+CO2 TD.2cH3C00H+Na2co3=2CH£00Na+H20+C02 T7.下列说法正确的是A.焰色试脸时火焰呈黄色，说明该物质中含有钠元素8.某物质的焰色不显紫色，说明该物质中肯定没有钾元素C.焰色试验不能用于物质的鉴别D.做焰色试脸的金属丝可以用铜丝、光洁无锈的铁丝8.下列反应的离子方程式书写正确的是A.稀硫酸滴在CuO 中：C U O+2H=C U2I+H2OB.稀硫酸与Ba(0H)2溶液混合：SO? +Ba2 =BaSO41C.稀硝酸滴在大理石上：CaCO3+2H=Ca2，+H2CO3D.实验室制取Fe(0H)3胶体：Fe”+3H2O=3H*Fe(OH)3(胶体)9.已知A是一种金属单质，B显淡黄色，相关物质的转化关系如图所示，则下列关于C的性质的叙述错误的是A.其水溶液显碱性B.与澄清石灰水反应产生白色沉淀C.与足量盐酸反应放出气体D.向C中加少量水，C溶解并伴有吸热现象10.如图所示，①和②为两个体积相同的固定容器，图中和“”分别表示氢原子和氧原子，则下列说法正确的是A.若①中的庆为1 mol,则②中所含分子总数为3.01X1023个B.①和②中气体的质量之比为1 : 4CHz、。
重庆市高一上学期化学期中考试试卷A卷新版
重庆市高一上学期化学期中考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共24题；共48分)1. （2分） (2019高一上·鹤岗期中) 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的（）A B C D强电解质Fe NaCl CaCO3HNO3弱电解质CH3COOH NH3H2CO3Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4C2H5OH H2OA . AB . BC . CD . D2. （2分） (2019高一上·温州期末) 下列属于酸性氧化物的是（）A . Mg(OH)2B . H2SO4C . SiO2D . NaClO3. （2分）碳的两种同素异形体金刚石和石墨晶体结构如图（石墨晶体中是由一个个正六边形组成的片层结构，层与层之间靠微弱的范德华力结合）下列说法正确的是（）金刚石石墨A . 现代科技已经实现了石墨制取金刚石，该过程属于化学变化B . 相同质量的金刚石与石墨晶体中，所含共价键数相同C . 估计金刚石与石墨的熔沸点均较高，硬度均较大D . 根据：C(金刚石,s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－395.41 kJ•mol－14. （2分） (2017高一上·成都期中) 从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作．下列图示对应的装置合理、操作规范的是（）A . 灼烧B . 过滤C . 分液D . 蒸馏5. （2分）下列实验操作中，一般情况下不应该相互接触的是（）A . 用胶头滴管向试管中滴液体时，滴管尖端与试管内壁B . 向容量瓶中转移液体时，使用的玻璃棒与容量瓶颈内壁C . 用滴定管向锥形瓶内注入一定体积的待测溶液时，滴定管的尖嘴与锥形瓶内壁D . 实验室将HCl气体溶于水时，漏斗口与水面6. （2分） (2015高一上·三台月考) 实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+H2O 关于该反应的下列说法不正确的是（）A . NaNO2的氧化性大于N2B . 每生成1mol N2 ，转移的电子数的物质的量为6molC . NH4Cl的还原性大于N2D . 氮元素既被氧化又被还原7. （2分）下列电离方程式书写正确的是（）A . H2S⇌2H++S2﹣B . Al（OH）3═Al3++3OH﹣C . NH3•H2O⇌NH4++OH﹣D . NaHCO3═Na++H++CO32﹣8. （2分） (2018高一上·惠州期末) 等质量的下列气体中，所含的分子数最多的是(C-12 H-1 O-16 N-14) （）A . O2B . CH4C . COD . NO9. （2分） (2018高一上·宜昌期中) 用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为 NAB . 通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4LC . 物质的量浓度为1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl—个数为2NAD . 常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA10. （2分）磷洗涤剂含有Na5PxO10 ，其洗涤废水任意排放会造成环境污染．已知该化合物中磷的化合价为+5，则x应为（）A . 1B . 2C . 3D . 411. （2分）(2018·全国Ⅲ卷) W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。
2019-2020学年重庆八中高一(上)期中数学试卷 (含答案解析)
2019-2020 学年重庆八中高一（上）期中数学试卷一、选择题（本大题共 12 小题，共 60.0 分） 1. 已知集合 => 0}， =− 4 ≥ 0}，则∪ = ( )2 A. B. (−∞, −2] ∪ (0，+∞) (−∞, −2] ∪ [2, +∞) C. D. [3, +∞)(0, +∞)2.= √ + 4 +1的定义域为( )2−4A. C.B. [−4, +∞) ≥ −4且 ≠ ±2} D.≥ −4且 ≠ 2} ≥ 2} 2 , < 13. 已知= { − 1), ≥ 1，则27) = ()C. D. A. B. 74727874. 若函数 =解集是( )是定义在 上的偶函数，且在(−∞, 0]上单调递减，= 0，则 − > 0的R A. B. (−2,2) (−∞, 1) ∪ (5, +∞) C. D. (1,5)(−∞, −2) ∪ (2, +∞)5. 函数= − 1 + 3 −的最大值是( )√ √ A. B. C. C. D. 23√3√2=+ 1，则ℎ(−1)等于 ( )6. 已知函数为奇函数，且当 > 0时，2A. B. D. −21 2= (1) 7. 已知 3， ， ，则( ) 1 3 = log3 = 3 1 33A. B. C. D. < << << << <)8. 已知函数=+ 为偶函数，且= 4，则= (A. B. C. D.2−44−29. 若函数=− − 1在区间[1,1.5]内的一个零点附近函数值用二分法逐次计算列表如下 311.5 1.25 1.375 1.3125 −10.875−0.29690.2246−0.05151那么方程 3 −− 1 = 0的一个近似根(精确度为 0，1)为( )A. B. C. D. 1.2 1.3125 1.4375 1.2510. 幂函数 =的图像过点(8,2 2)，则幂函数 =的图像是( )√B. B.D. D.11.12.1)log=(24A.12C.1−2−22+1)+−2,>0已知>2，函数={，若函数有两个零点，，则()+4−(1)≤012B.D.A.C.−=0>2，=1−>2，>2，1212−|=2>2，−|=31212二、填空题（本大题共4小题，共20.0分）13.14.已知集合=−−1}，且3∈，实数=______．______．+8=计算：函数2+315.16.1)2=(2的单调递增区间是______．2已知函数=，∈若对于任意的∈∗，f≥4恒成立，则的取值范围是a______．三、解答题（本大题共6小题，共72.0分）17.已知集合=≤≤7}，=<−1<19}，求：∪(2)(∁∩．18.求函数=(4−2−+在区间[0,1]上的最大值．19. 3 已知定义域为 的函数R=是奇函数．3(1)求 的值；(2)若在 上是增函数，求不等式 R1) < 0的解集．20. 已知二次函数 = 22∈ ．(1)若该二次函数有两个互为相反数的零点，解不等式 1 ≥ 0;2 2(2)若关于 的方程1 = 0的两个实根均大于2 且小于 4，求实数 的取值范围． x 22t= {11,> 021. 已知 ∈ ，函数．1,≤ 0(1)求的值；(2)证明：函数 在(0, ∞) 上单调递增；的零点．(3)求函数22.1已知函数=．41(1)若函数=是奇函数，求实数的值；a(2)若关于的方程−−32=1在区间(0,2)上有解，求实数的取值范2x t 围．-------- 答案与解析 --------1.答案：A解析：【分析】本题考查并集的求法，考查并集定义、不等式性质等基础知识，考查运算求解能力，是基础题．先分别求出集合M，N，再利用并集定义求解．【解答】解：∵集合=−4≥0}=>0}，=≥2或≤−2}，2∴∪=故选：A．2.答案：B≤−2或>0}=(−∞,−2]∪(0，+∞)．解析：【分析】本题考查了二次根式的性质，求函数的定义域问题，是一道基础题．根据二次根式的性质及分母不为0，从而求出x的范围．【解答】+4≥0解：由题意得：{，−4≠02解得：≥−4，且≠±2，故选：B．3.答案：B解析：【分析】本题主要考查分段函数的函数值的求法，属于基础题．先判断与1的大小关系，再代入相应区间的解析式，求出函数值即可．【解答】解：由于又由，则，则，则，，又由．故选B．4.答案：B解析：【分析】本题考查函数奇偶性与单调性的综合应用，属基础题．关键是利用函数的奇偶性与单调性分析函数的符号，把【解答】−>0转化为|3−>2，从而得解．解：因为函数=是定义在R上的偶函数，且在(−∞,0]上单调递减，所以()在[0,+∞)上是增函数，因为(3−)=(|3−|)，=0，由已知得(3−)=(|3−|)>(2)，所以|3−|>2，解得>5或<1．故选：B．5.答案：A解析：【分析】本题考查求函数的最值，属于基础题．将已知函数平方，可得到一个二次函数，根据二次函数的性质即可得到原函数的最值．【解答】解：函数的定义域为[1,3]，=2+2√−1)(3−=2++2−3，2由二次函数的性质可得当=2时2取得最大值，最大值为4，所以的最大值为2．故选A．6.答案：A解析：【分析】本题考查函数的奇偶性及运用，解题时要注意自变量的范围，正确应用解析式求函数值，属于基础题．由奇函数定义得，ℎ(−1)=−ℎ(1)，根据>0的解析式，求出ℎ(1)，从而得到ℎ(−1)【解答】解：因为x>0时，h(x)=x 2+1，所以h(1)=1+1=2．又h(x)为奇函数，所以h(−1)=−h(1)=−2．故选A．7.答案：C解析：【分析】本题主要考查指数函数与对数函数的性质，为基础题．利用指数函数与对数函数的性质求解即可．【解答】解：由指数函数的性质可得=(1)∈(0,1)，331，=3>3=13由对数函数的性质可得，所以<<．故选C．8.答案：C解析：本题考查了函数的奇偶性，属于基础题，难度较小．由为偶函数，得==+(−3)=1，从而得解．【解答】解：由题意，因为为偶函数，且=+(−3)=1．=4，所以=所以=+3=1，解得=−2．故选C．9.答案：B解析：【分析】本题考查二分法求方程的近似解，求解关键是正确理解掌握二分法的原理与求解步骤，根据其原理得出零点存在的区间，找出其近似解．由二分法的定义进行判断，根据其原理--零点存在的区间逐步缩小，区间端点与零点的值越越接近的特征选择正确选项．【解答】解：由表中数据中结合二分法的定义得零点应该存在于区间(1.25,1.375)中，观察四个选项，与其最接近的是B．故选B．10.答案：C解析：【分析】本题考查直线与抛物线的位置关系，考查学生的计算能力，比较基础．先利用已知条件求出函数=的解析式，再由解析式确定的图像【解答】解：设=，根据题意有22=8，√1则=，2即12，结合选项可知C正确．=11.答案：A解析： 【分析】本题考查对数运算，属于基础题． 【解答】1= log 2 = 422 = 2．解：log 2 故选 A ．2 212.答案：D解析：解：当 > 0时， = log + 1) + 2，令 = 0，则有log + 1) = 3 + 1)，不妨设= 3 + 1)]，其根为 ；1 当 ≤ 0时， = + 4 (1)，令 = 0，则有(1)= 3 ++ 1)，即 + 1)] = 3，即： = 3；不妨设其根为 ，则有 + 1) +2 1212 = 3，因而答案为 D ．同理，若 > 0时的零点为 ， ≤ 0时的零点为 ，则有 2 1 21故选：D ． 【分析】通过当 > 0时，不妨设其根为 ；当 ≤ 0时，不妨设其根为 ，推出 = 3；转化求出结果1 2 1 2即可．本题考查函数的零点的应用，考查函数与方程的思想，是中档题．13.答案：2 或 6解析：解：∵ = 1}，且3 ∈ ；∴3 = 3时， = 6， = {3,11}，满足条件； 1 = 3时， = 2， = {1,3} ，满足条件；∴ = 2或 6． 故答案为：2 或 6． 根据3 ∈ ，及 = 证是否满足3 ∈ 即可．1}，从而得出3 = 3，或1 = 3，解出 a ，并求出集合 A ，验考查列举法的定义，以及元素与集合的关系，集合元素的互异性．14.答案：6解析：解：原式 2． = lg(25 × 2 ) + 23× = 2 + 4 = 6 2 3故答案为：6．利用指数与对数运算性质即可得出．本题考查了指数与对数运算性质，考查了推理能力与计算能力，属于基础题．15.答案：(−∞, −1)解析： 【分析】本题主要考查了复合函数的单调区间，以及指数函数及其性质，属于基础题． 根据复合函数的单调性，同增异减，得到答案． 【解答】 解：设 =2 + ，在(−∞, −1)上为减函数，在(−1, +∞)为增函数，1) 因为函数 = ( 是减函数，21) 2所以函数= ( 2的单调递增区间(−∞, −1)，故答案为(−∞, −1)．1, +∞)316.答案：[ 2解析：解：∵函数 =，且 ≥ 4，对于任意的 ∈ ∗恒成立f f 2= − 2= + 1) +8] + 6即 ≥ − 令=+ 1) +8 ] + 6，则≤ 6 − 4√2，当且仅当 = 2√2 − 1时取最大值又∵ ∈∗，∴当 = 2时， 取最大值131故 ≥ 31, +∞)3即 的取值范围是[ a 1, +∞)3故答案为：[ 2根据已知中函数 =， ∈ 若对于任意的 ∈ ∗，f≥ 4恒成立，我们可将其转化 f + 1) +8 ] + 6恒成立，进而将其转化为 ≥=+ 1) +8 ] + 6，解不等式为 ≥可得 的取值范围．a 本题考查的知识点是函数恒成立问题，其中将其转化为函数的最值，是转化思想在解答此类问题时 的亮点，应引起大家的注意．17.答案：解： =< − 1 < 19} = < < 10}，(1)集合 = ≤ ≤ 7}， =<< 10}， ∴ ∪ = << 10}；(2)∁ ∴ (∁= < 3或 > 7}， =<< 10}，∩ =<< 3或7 < < 10}．解析：化简集合 ，根据交集、并集和补集的定义计算即可．B本题考查了集合的化简与运算问题，是基础题．218.答案：当 > 时，≤ 2 = ；当 时， = 2 −m a xm a x3 344= == ②4 解析：①当4 − = 0，即 = 时， =+ 在[0,1]上为减函数，∴ m a x33341< 0，则函数当 > 时，4 −< 0，函数的图像开口向下，对称轴为直线 = 在区间3=③当 < 时，4 −4 [0,1]上为减函数，∴ = > 0，函数的图像开口向上，对 m a x 31> 0当0 <1≤ 1 ≤ 2当1> 1 2<<3称轴为直线 =，即 时，= = 2 −； ，即 m a xm a x232 43> 2≤ 2 时， = = 。
2020-2021学年重庆八中高一上学期期中化学试卷(含答案解析)
2020-2021学年重庆八中高一上学期期中化学试卷一、单选题（本大题共25小题，共50.0分）1.下列关于物质所属类别的叙述中错误的是()A. Al2O3属于两性氧化物B. 液氯属于混和物C. Na2SiO3属于强电解质D. 纯碱属于盐2.下列有关说法正确的是()A. 把过量新制的氯水滴加到石蕊试液中，溶液颜色先变蓝后褪色B. 自来水厂用氯气给水消毒，是因为氯气与水反应生成的HClO具有强氧化性C. Cl2、Cl−均有毒D. Cl2、HClO、H2O2都具有漂白性3.对于下列事实的相应解释不正确的是()A. AB. BC. CD. D4.向盛有KMnO4溶液的试管中加入过量的MnSO4溶液，产生黑色沉淀，溶液由紫红色变为无色(反应的化学方程式为：2KMnO4+3MnSO4+2H2O=5MnO2↓+K2SO4+2H2SO4)，过滤，向滤液中加入少量的铋酸钠(NaBiO3)粉末，溶液又变为紫红色。
下列推断错误的是()A. 黑色沉淀为MnO2B. 生成8.7g黑色沉淀，转移0.2mol电子C. 氧化性：NaBiO3>KMnO4D. NaBiO3能氧化浓盐酸生成Cl25.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是()A. “凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”中的“硫”是指硫黄，“硝”是指硝酸B. 金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理C. 光化学烟雾、臭氧空洞、温室效应的形成都与氮氧化物有关D. 75%的乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸均可有效灭活新型冠状病毒6.某溶液中有Mg2+、Fe2+和Al3+三种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是()A. Al3+B. Mg2+C. Fe2+D. 三种离子都减少7.把1.15g钠投入到9g水中，则溶液中水分子和Na+的微粒数之比是()A. 1：9B. 9：1C. 10：1D. 1：108.下列物质分类(或对应的化学式)不正确的是()A. 干冰--氧化物B. 酒精--有机物C. 液氯--Cl2D. 胆矾--CuSO49.下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是()A. 分散系的分类B. 溶液是电中性的，胶体是带电的C. 光线通过时，溶液产生丁达尔效应，胶体则无丁达尔效应D. 只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体10.已知下列反应：Co2O3+6HCl(浓)=2CoCl2+Cl2↑+3H2O(I)5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3(II)下列说法正确的是()A. 氧化性：Co2O3>Cl2>HIO3B. 反应I中HCl是氧化剂C. 还原性：CoCl2>HCl>I2D. 反应Ⅱ中Cl2发生氧化反应11.下列与化学概念有关的说法正确的是()A. 根据电解质在水溶液中的导电性强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质B. 碱性氧化物均属于金属氧化物C. 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液D. 化合反应均为氧化还原反应12.下列有关电解质的说法正确的是()A. C2H5OH(乙醇)是化合物，所以它是电解质B. 固体Na2SO4不能导电，所以它是非电解质C. 易溶性强电解质的溶液中不存在溶质分子D. BaSO4难溶于水，所以BaSO4是非电解质13.下列反应中，不属于离子反应的是()A. Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaClB. H2+Cl2=2HClC. Fe+CuSO4=FeSO4+CuD. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑14.下列电离方程式错误的是()A. NH3⋅H2O⇌NH4++OH−B. H2SO3⇌2H++SO32−C. Fe(OH)3⇌Fe3++3OH−D. H2SO4→2H++SO42−15.硫酸铵为无色结晶或白色颗粒，无气味，溶于水，不溶于乙醇和丙酮。
2019学年重庆市高一上期中测试化学试卷【含答案及解析】
2019学年重庆市高一上期中测试化学试卷【含答案及解析】姓名____________ 班级________________ 分数____________、选择题1. 离子方程式CO 3 2- +2H + _____ CO 2 T +H 2 O中的CO 3 2-代表的物质可以是（）A. CaCO 3 ______________B. NaHCO 3 _________ C Na 2 CO 3 ___________D. BaCO 32. 下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂，但反应是氧化还原反应的是（ ______ ）A . 2Na+2H 2 O=2NaOH+H 2t ______________ B. C+H 2 O 柩CO+H 2C . Cl 2 +H 2 O=HCI+H c lO _______________________D . 2F 2 +2H 2 O —4HF+O 23. 下列叙述中，正确的是（__________ ）A .同温同压下，等体积的气体所含有的原子数相同B .在氧化还原反应中金属单质作反应物时一定做还原剂C. 发生离子反应，生成物要同时具备难溶物、难电离物质和挥发性物质三个条件D. 盐酸中逐滴加入Na 2 CO 3溶液和Na 2 CO 3溶液中逐滴加入盐酸现象完全一样4. 已知在标准状况下6.72L某气体质量是8.4g，则该气体可能为（______________ ）A . NH 3 ___________ B. NO 2 _____________ C . CO 2 __________ D . CO5. 在下列指定溶液中，离子一定能大量共存的是（________ ）A .加入H +有气体产生的溶液中：SO 3 2- 、Ba 2+、K +、NO 3 -D. 呈酸性的无色溶液中：K +、Fe 2+、NO 3 -、SO 4 2-B .使酚酞显红色的溶液中：NO 3 -、Cl - 、K +、Ba 2+C. 加铁粉放出氢气的溶液中：Na +、H +、CH 3 COO -、Cl -6. 关于下列实验说法正确的是（）A •利用该装置准确量取9.20mL浓硫酸B •将洗涤液转移到容量瓶中，应该采取如图操作C •过滤和蒸发中都要使用玻璃棒，且玻璃棒的用途一样D •保存NaOH应使用带橡皮塞的玻璃试剂瓶7. 下列说法正确的是（ __________ ）A .置换反应一定是氧化还原反应C .某溶液滴加氯化钡溶液后生成白色沉淀，说明原溶液中有Ag +D •检验待测液中是否含有SO 4 2 —，应先加BaCI 2，再滴加稀硝酸8. 下列说法正确的是（ __________ ）A .分离水和植物油的混合物，只能用蒸馏的方法B •光线透过树叶间的缝隙射入密林中时，可以观察到丁达尔效应C.利用硫酸铜溶液制单质铜，需要加入氧化剂D •在透明溶液中，Fe 3+、Cu 2+、Cl - 、H +不能共存9. 下列离子方程式正确的是( ___________ )A .等物质的量的Ba(OH) 2和Ba(HCO 3 ) 2 溶于足量水中发生反应Ba 2+ +2HCO 3 - +2OH - =BaCO 3 J +2H 2 O+CO 3 2 -B . NaOH溶液中滴中少量的Ca(HCO 3 ) 2 溶液OH - +Ca 2+ +HCO 3 - =CaCO 3J +H 2 OC •稀氨水溶液与醋酸的反应NH 3 • H 2 O+CH 3 COOH=CH 3 COO- +H 2 O+NH 4 +D .大理石中滴入硫酸CO 3 2- +2H + =CO 2 T +H 2 O10. 将20mL0.3mol/LAgNO 3溶液与10mL0.4mol/LCaCI 2 溶液混合，所得溶液中离子浓度关系正确的是( )A. c(Ca 2+ ) > c(CI - ) > c(NO 3 - ) _______ B . c(Ca 2+ ) > c(NO 3 - ) > c(CI -)C. c(NO 3 - ) > c(Ca 2+ ) > c(CI - ) __________ D . c(CI - ) > c(Ca 2+ ) > c(NO 3 -)11. 用N A代表阿伏加德罗常数，下列有关说法，正确的是( ________ )A .标准状况下，2.24LCCI 4 含有的分子数为0.1 N AB . 500mL1moI/L的K 2 SO 4 溶液中K +的物质的量为2moIC. 25 C , 101KPa下，11.2LCO 2中所含氧原子个数小于N AD. 2.7gAI与足量稀盐酸反应，转移0.2N A个电子12. 人们常用NH 4 CI溶液来处理NaNO 2的废液，使NaNO 2转化为无毒物质。
2019-2020学年重庆市巴蜀中学高一上学期期中考试化学试题(解析版)
重庆市巴蜀中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题（总分100分，考试时间90分钟）可能会用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5K-39 Ca-40 Ba-137一、单项选择题（共18个小题，每题3分）1.“舌尖上的安全”成为现代社会的头等大事之一。
下列做法符合食品安全要求的是（）A. 用亚硝酸钠代替食盐烹调食物B. 用碳酸氢钠做发酵粉C. 用霉变油菜籽作食用油D. 工业酒精勾兑饮用白酒『答案』B『解析』【详解】A. 亚硝酸钠有毒，不能用来代替食盐使用，故A错误；B. 小苏打是碳酸氢钠，碳酸氢钠无毒且能与酸反应生成二氧化碳气体，气体受热膨胀使面松软多孔，故B正确；C. 霉变菜籽具有毒性很大的黄曲霉毒素，有致癌作用，不能用来压榨食用油，故C错误；D. 工业酒精中含有甲醇，甲醇是一种有毒的物质，故D错误。
故选B。
2.下列说法正确的是（）A. 摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来B. 氢气的摩尔质量为2C. 氧气的气体摩尔体积约为22.4L/molD. 阿伏伽德罗常数的符号为N A，通常用6.02×1023mol—1表示『答案』D『解析』【详解】A. 物质的量是把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来的物理量，摩尔只是物质的量的单位，故A错误；B. 氢气的摩尔质量为2g/mol，故B错误；C. 在标准状态下，氧气的气体摩尔体积约为22.4L/mol，故C错误；D. 阿伏伽德罗常数的符号为N A，表示单位物质的量的微粒中所含微粒数目，通常用6.02×1023mol —1表示，故D 正确， 故选D 。
3.与离子方程式+-2H +OH =H O 相对应的化学方程式正确的是（ ）A. 222Mg(OH)+2HCl=MgCl +2H OB. 23322Cu(OH)+2HNO =Cu(NO )+2H OC. 22442Ba(OH)+H SO =BaSO ↓+2H O D. 242422NaOH+H SO =Na SO +2H O 『答案』D 『解析』【详解】A.氢氧化镁难溶于水，不能拆分，离子方程式为Mg(OH)2+2H +=Mg 2++2H 2O ，故A 错误；B.氢氧化铜是难溶沉淀，不能拆分为离子，应写为分子式，因此离子方程式不能表示为H ++OH -=H 2O ，故B 错误；C.该反应中还有难溶性硫酸钡沉淀生成，所以离子方程式不能表示为H ++OH -=H 2O ，故C 错误；D.氢氧化钠是强碱，硫酸是强酸，该项表示强酸与强碱的中和反应，只有氢离子与氢氧根离子参与反应，离子方程式书写符合题意，故D 正确； 故选D 。
重庆市巴蜀中学2019-2020学年高一化学第一学期期中考试试题【含解析】
重庆市巴蜀中学2019-2020学年高一化学第一学期期中考试试题【含解析】可能会用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Ba-137一、单项选择题（共18个小题，每题3分）1.“舌尖上的安全”成为现代社会的头等大事之一。
下列做法符合食品安全要求的是（）A. 用亚硝酸钠代替食盐烹调食物B. 用碳酸氢钠做发酵粉C. 用霉变油菜籽作食用油D. 工业酒精勾兑饮用白酒【答案】B【解析】【详解】A. 亚硝酸钠有毒，不能用来代替食盐使用，故A错误；B. 小苏打是碳酸氢钠，碳酸氢钠无毒且能与酸反应生成二氧化碳气体，气体受热膨胀使面松软多孔，故B 正确；C. 霉变菜籽具有毒性很大的黄曲霉毒素，有致癌作用，不能用来压榨食用油，故C错误；D. 工业酒精中含有甲醇，甲醇是一种有毒的物质，故D错误。
故选B。
2.下列说法正确的是（）A. 摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来B. 氢气的摩尔质量为2C. 氧气的气体摩尔体积约为22.4L/molD. 阿伏伽德罗常数的符号为N A，通常用6.02×1023mol—1表示【答案】D【解析】【详解】A. 物质的量是把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来的物理量，摩尔只是物质的量的单位，故A错误；B. 氢气的摩尔质量为2g/mol，故B错误；C. 在标准状态下，氧气的气体摩尔体积约为22.4L/mol，故C错误；D. 阿伏伽德罗常数的符号为N A，表示单位物质的量的微粒中所含微粒数目，通常用6.02×1023mol—1表示，故D正确，故选D。
【点睛】阿伏伽德罗常数是一个物理量，单位是mol -1，数值上近似等于6.02×1023，所以常用6.02×1023mol —1表示。
3.与离子方程式+-2H +OH =H O 相对应的化学方程式正确的是（ ）A. 222Mg(OH)+2HCl=MgCl +2H OB. 23322Cu(OH)+2HNO =Cu(NO )+2H OC. 22442Ba(OH)+H SO =BaSO ↓+2H O D. 242422NaOH+H SO =Na SO +2H O【答案】D 【解析】【详解】A.氢氧化镁难溶于水，不能拆分，离子方程式为Mg(OH)2+2H +=Mg 2++2H 2O ，故A 错误；B.氢氧化铜是难溶沉淀，不能拆分为离子，应写为分子式，因此离子方程式不能表示为H ++OH -=H 2O ，故B 错误；C.该反应中还有难溶性硫酸钡沉淀生成，所以离子方程式不能表示为H ++OH -=H 2O ，故C 错误；D.氢氧化钠是强碱，硫酸是强酸，该项表示强酸与强碱的中和反应，只有氢离子与氢氧根离子参与反应，离子方程式书写符合题意，故D 正确； 故选D 。
重庆八中2020-2021学年高一上学期期中考试 化学试题(含答案)
重庆八中2020-2021学年高一上学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64一、单选题（本大题共25个小题，每题2分，共50分）1.亚硝酸钠（NaNO2）是一种常见的食品添加剂，大量食用亚硝酸钠容易导致中毒，从物质类别的角度看，亚硝酸钠是一种A．氧化物B．盐C．碱D．酸2.下列气体有毒的的是A．氢气B．氧气C．氯气D．二氧化碳3.下列对Na与H2O反应现象的描述不正确的是A．Na沉在水底B．Na熔成光亮小球C．发出嘶嘶的响声D．滴入酚酞后溶液呈红色4.在①化合反应；②分解反应；③置换反应；④复分解反应，四种基本反应类型中，一定属于氧化还原反应的是A．①③B．②③C．③④D．③5.下列物质分类正确的是A．雾、FeCl3溶液均为胶体B．盐酸、硝酸都是含氧酸C．CaO、Fe2O3均为金属氧化物D．饱和食盐水、碘酒均为纯净物6.下列物质转化不能通过一步反应实现的是A．CaO→Ca Cl2B．CuO→Cu(OH)2C．CaO→Ca(OH)2D．Mg(OH)2→Mg Cl27.下面关于金属钠的描述正确的是A．少量钠应保存在水中B．钠离子具有较强的还原性C．钠很软，在新材料领域没有用途D．钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在8.下列叙述中正确的是A．纯碱、烧碱都属于碱B．Na2O和Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物C．Na2CO3和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀D．Na2O2和Na2O中阳离子和阴离子的个数比均为2：19.下列关于溶液、胶体、浊液的说法正确的是A．加热能破坏胶体的介稳性，使胶体聚沉B．在电场作用下，胶体均能够发生定向移动产生电泳现象C．溶液和胶体都是无色透明的液体，而浊液不透明D．PM2.5是指直径≤2.5×10-6m的可吸入颗粒，大气中的PM2.5一定属于胶体10.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是A．铁质菜刀生锈B．充有氢气的气球遇明火爆炸C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D．铜铸器件上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]11.化学中很多结论都存在特例，下列结论正确的是A．能够使酚酞溶液变红的物质一定是碱B．碱性氧化物一定是金属氧化物C．能够与酸反应生成盐的物质一定是碱性氧化物D．非金属氧化物一定是酸性氧化物12.下列关于电解质的说法正确的是A．熔融状态下，电解质均能导电B．Cl2的水溶液可以导电，所以Cl2是电解质C．只有在电流的作用下，电解质才能发生电离D．酸、碱、盐均为电解质13.下列物质发生的化学反应属于离子反应的是A．Ba(OH)2溶液和K2SO4溶液混合B．CO通过灼热的CuO固体制CuC．KClO3和MnO2固体混合物加热制O2D．H2在O2中点燃生成水14.下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是A．AlCl3 = Al3+＋Cl33-B．KHCO3 = K+＋H+＋CO32－C．Ca(OH)2 = Ca2＋＋2OH－D．KClO3 = K+＋Cl5+＋3O2－15.下列反应的离子方程式中，书写正确的是A．碳酸钙跟盐酸反应：2H+＋CO32- = H2O＋CO2↑B．铁粉跟稀盐酸反应制备氢气：2Fe＋6H+ = 2Fe3+＋3H2↑C．硝酸银溶液跟铜反应：Cu＋2Ag+ = Cu2+＋2AgD．澄清的石灰水与醋酸反应：Ca(OH)2＋2H+ = Ca2+＋2H2O16.下列氧化还原反应中，水作为还原剂的是A．2F2＋2H2O = 4HF＋O2B．3NO2＋H2O = 2HNO3+ NOC．2Na2O2＋2H2O = 4NaOH＋O2↑D．NaH+H2O = NaOH+H2↑17.某无色溶液中，加入铁粉可以产生氢气，在该溶液中一定可以大量共存的离子组是A．Na＋、MnO4－、SO2－4、I－B．Mg2+、SO2－4、Cl－、Na+C．CO32-、Cl－、K＋、Ba2+D．K＋、Na＋、SO2－4、OH－18.下列对于某些离子的检验正确的是A．某溶液中加入盐酸产生CO2气体，则原溶液中一定含CO32-B．某溶液中依次加入BaCl2和盐酸溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含SO42-C．某溶液中加入Na2CO3溶液后产生白色沉淀，原溶液中一定含Ca2+D．某溶液中加入NaOH溶液后产生蓝色沉淀，原溶液中一定含Cu2+19.下列有关于焰色反应说法错误的是A. 焰色反应是物理变化B. 焰色反应一般用铂丝，细铁丝蘸取药品做相关实验C. 某物质焰色反应是黄色，则一定含有钠元素，不可能含有钾元素D. 更换样品时，需用盐酸洗涤铂丝，然后在酒精灯上灼烧至几乎无色才能蘸取新样品20.2个XO3-恰好能氧化5个SO32-，则还原产物中变价元素的化合价是A．- 3 B．-1 C．0 D．+221.水处理包括水的净化、杀菌消毒、蒸馏等。
重庆第八中学2020年高一化学联考试题含解析
重庆第八中学2020年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下面实验操作可以实现实验目的的是A．将温度计水银球插入蒸馏烧瓶的石油中来蒸馏石油B．将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，证明SO2具有漂白性C．取样灼烧，可以鉴别某白色纺织品是棉织品还是羊毛制品D．取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热几分钟后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并且加热，观察现象，判断蔗糖水解的产物中是否含有葡萄糖参考答案：C2. 下列说法正确的是A．摩尔是七个基本物理量之一B．1mol氢C．摩尔是表示物质的数量单位D．每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个指定微粒参考答案：D3. 对于下列各组反应，反应开始时产生H2速率最快的是()A．70 ℃，将0.1 mol Mg粉加入到10 mL 6 mol·L－1的HNO3溶液中B．60 ℃，将0.1 mol Mg粉加入到10 mL 3 mol·L－1的盐酸中C．60 ℃，将0.1 mol Fe粉加入到10 mL 3 mol·L－1的盐酸中D．60 ℃，将0.1 mol Mg粉加入到10 mL 3 mol·L－1的H2SO4溶液中参考答案：D解析A项中Mg和HNO3反应不产生H2；比较B、C、D项，Mg比Fe活泼，D项中c(H ＋)是B项或C项的2倍。
4. 同周期ⅠA和ⅢA族两种元素原子的核外电子数的差值不可能为A．2 B．12 C．18 D． 26参考答案：C略5. 以下设备名称中不属于接触法制硫酸的是A.沸腾炉B.氧化炉C.吸收塔D.接触室参考答案：B略6. 如图所示，各烧杯中均盛有稀硫酸，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为（）参考答案：C略7. 已知还原性由强到弱的顺序为SO32-> I->Br-，向NaBr、NaI、Na2SO3的混合溶液中通入一定量的氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到的剩余固体物质的组成可能是（）A. NaClB. NaCl、Na2SO4、NaIC. NaCl、Na2SO4、I2D. NaCl、NaBr、Na2SO4参考答案：D【详解】根据氧化还原反应的先后顺序取决于氧化性或还原性的相对强弱，还原性最强的Na2SO3优先与Cl2反应Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl生成Na2SO4，所以固体中一定含有Na2SO4；其余依次为NaI、NaBr分别与Cl2反应生成NaCl、I2、Br2，则固体中一定含有NaCl；有可能NaBr未反应完全，但不会NaBr反应完全而余NaI，生成的I2、Br2蒸干并灼烧时将挥发，升华脱离固体。
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重庆八中2019-2020学年高一上学期期中化学试卷一、单选题（本大题共17小题，共51.0分）1.下列关于物质的保存不正确的是()A. 氯水应保存在棕色细口瓶中B. 少量白磷保存在水中C. 液氯可以保存在干燥的钢瓶中D. 漂白粉可露置于空气中保存2.下列说法正确的是()A. 将CaCO3放入水中不能导电，故C aCO3不是电解质B. CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质C. 金属铜丝能导电，所以铜是电解质D. 固态的NaCl不导电，熔融态的NaCl能导电，NaCl是电解质3.下列事实与胶体性质无关的是()A. 水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染B. 将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物C. 一束平行光线射入氢氧化铁胶体里，从侧面可以看到一条光亮的“通路”D. 氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到有红褐色沉淀生成而后溶解4.将5mol⋅L−1的盐酸10mL稀释到200mL，从中取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为()A. 0.5mol⋅L−1B. 0.25mol⋅L−1C. 0.1mol⋅L−1D. 1 mol⋅L−15.分离氯化钠与氯化铵的混合物，采用以下哪种方法()A. 加水溶解法B. 萃取法C. 分液法D. 加热法6.下列叙述中正确的是()A. 摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有6.02×1023个分子B. 1 mol氧的质量为16 gC. 0.5 molHe约含有6.02×1023个电子D. 2H既可表示2个氢原子又可表示2 mol氢分子7.科学家指出：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷(As)元素，它对人体是无毒的，吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：“大量海鲜+大量维生素C=砒霜(As2O3)”.下面有关解释不正确的应该是()A. 维生素C具有还原性B. 青菜中含有维生素CC. 维生素C能将+5价砷还原成As2O3D. 砒霜中毒后可服用维生素C解毒8.下列反应可以用同一离子方程式表示的是()A. HCl溶液+Na2CO3溶液，HCl溶液+NaHCO3溶液B. NaOH溶液+HCl溶液，Ba(OH)2溶液+H2SO4溶液C. BaCl2溶液+H2SO4溶液，Ba(OH)2溶液+Na2SO4溶液D. CaCO3+HCl溶液，Na2CO3溶液+H2SO4溶液9.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A. 25℃，1LpH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10−9N AB. 标准状况下，22.4LNO与11.2LO2混合后气体的分子数为N AC. 标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19N AD. 过量铜与含0.4molHNO3的浓硝酸反应，电子转移数大于0.2N A10.为除去粗盐中的少量泥沙和钙离子，镁离子，硫酸根等杂质离子，先将粗盐溶于水，过滤，然后对铝业进行四项操作①过滤②加适量盐酸③加过量氢氧化钠和碳酸钠混合溶液④加入过量氯化钡溶液．上述操作正确顺序为()A. ②①③④B. ②③④①C. ④②③①D. ④③①②11.下列各组离子一定能大量共存的是()A. 在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2−、CO32−B. 在pH=0的溶液中：K+、Fe2+、Cl−、NO3−C. 在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl−、SCN−D. 常温下在c(H+)=10−13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、SO42−、NO3−12.对于反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，下列说法正确的是()A. N2是还原产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是2：3B. N2是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是2：3C. 每转移6mol电子就生成22.4LN2D. NH4Cl是氧化产物，且还原产物与氧化产物物质的量之比是1：613.有一瓶17.1%的Ba(OH)2溶液，加热蒸发掉200克水后，变成34.2%的Ba(OH)2溶液160mL，则该160mL溶液的物质的量浓度是()A. 1.25mol⋅L−1B. 1mol⋅L−1C. 2mol⋅L−1D. 2.5mol⋅L−114.某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32−、Cl−、OH−、NO3−.酸性或碱性条件下，溶液中能大量存在的离子最多有()A. 4种B. 5种C. 6种D. 7种15.把200mL 有BaCl2和KCl 的混合溶液分成2 等份，取一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则该混合溶液中钾离子浓度为()A. 5(b−2a)mol/LB. 10(2a−b)mol/LC. 10(b−a)mol/LD. 10(b−2a)mol/L16.24mL0.05mol⋅L−1的Na2SO3溶液，恰好与20mL 0.02mol⋅L−1的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是()A. +6B. +3C. +2D. 017.将0.390g锌粉加入到20.0mL0.200mol.L−1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是()A. MB. M2+C. M3+D. MO2+二、双选题（本大题共1小题，共3.0分）18.在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2++SO42−=BaSO4↓表示的是()A. BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KClB. BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2OC. Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3D. Ba(OH)2+2KHSO4=BaSO4↓+K2SO4+2H2O三、填空题（本大题共1小题，共5.0分）19.对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：①过滤②蒸发结晶③蒸馏④萃取⑤洗气⑥加热分解等。
选用合适的方法序号填空。
(1)实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。
可用______的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。
(2)除去H2中的CO2，可用______的方法除去。
(3)为了从氯化钾和二氧化锰的混合物中获得氯化钾，可先加足量的水溶解，过滤，将得到的滤液______，就可得到氯化钾晶体。
(4)除去氧化钙中的碳酸钙，可用______的方法。
(5)从溴水中提取溴单质，可用______方法。
(6)分离沸点相差较大的液体混合物，可用______方法。
四、实验题（本大题共1小题，共12.0分）20.(1)若加热10.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了2.48g，则原混合物中碳酸钠的质量分数为_______。
(2)实验室中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，①配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3·10H2O质量分别是_______。
A.950mL；201.4gB.1000mL；212.0gC.950mL；543.4gD.1000mL；572.0g②需要的玻璃仪器有容量瓶、玻璃棒、烧杯、量筒，还缺少的玻璃仪器有_________(填写仪器名称)。
③若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是_______(填下列编号)。
A.容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干B.定容观察液面时仰视C.未冷却至室温就开始定容D.加蒸馏水时不慎超过了刻度五、简答题（本大题共4小题，共49.0分）21.清晨，阳光射入密林中的现象如图。
请分析其中的道理，然后完成下列问题。
(1)图中的现象在化学上称作________，这说明森林中的空气具有________的性质。
(2)产生上述现象的根本原因是__________________________________________________。
(3)此现象在化学上可用来__________________________________________________。
22.已知铜在常温下能被浓HNO3溶解，反应为：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑十2H2O.(1)用双线桥发标出电子转移的方向和数目______．(2)上述反应中，氧化剂是______，氧化产物是______，还原剂与还原产物的物质的量之比为______．(3)若有1mol Cu被氧化，则转移电子的数目为______．23.(1)20mL0.1mol/LBaCl2溶液中Cl−的物质的量浓度为______ ，Ba2+的物质的量为______ ．(2)3.01×1023个H2O的物质的量为______ mol，其中所有的原子的物质的量为______ mol，所有的电子的物质的量为______ mol．(3)将标准状况下22.4LHCl气体溶于水配成500mL溶液，所得溶液的物质的量浓度是______ ，从其中取出100mL该溶液，则这100mL该溶液的物质的量浓度为______ ，这100mL该溶液所含溶质的质量为______(4)将钠、镁、铝各0.4mol分别放入100mL1mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比为______ ．24.油画所用颜料含有某种白色铅化物，此颜料置于空气中长时间后就会变成黑色PbS，从而使油画的色彩变暗，若用双氧水H2O2来清洗，则可将PbS变成PbSO4，从而使油画复原．上述清洗反应的化学方程式为PbS+4H2O2=PbSO4+4M(已配平)(1)生成物M的化学式为______．(2)若发生转移的电子为4mol时，参加反应的H2O2的质量为______．(3)汽车尾气是城市空气污染来源之一，汽车尾气中含有CO和NO等有害物质．通过特殊的催化装置，可以使CO与NO相互反应生成无害且稳定的气体N2和CO2，反应的化学方程式是______.若反应生成1molN2，转移的电子数目为______.(N A表示阿伏加德罗常数的值)-------- 答案与解析 --------1.答案：D解析：本题考查药品的保存，属于基础知识的考查，难度不大。
A.氯水见光易分解，应保存在棕色细口瓶中，故A正确；B.白磷易燃且密度大于水，少量白磷可保存在水中，故B正确；C.液氯可以保存在干燥的钢瓶中，故C正确；D.漂白粉露置于空气中会和空气中的二氧化碳和水蒸气发生反应而变质，故D错误。
故选D。
2.答案：D解析：本题考查了电解质与导电性的关系，难度不大，注意导电的不一定是电解质，电解质不一定能导电。
A.CaCO3的溶解度很小，导致将CaCO3放入水中不能导电，但CaCO3在熔融态能电离出自由移动的阴阳离子，所以是电解质，故A错误；B. 二氧化碳溶于水能导电，但电离出自由移动离子的是碳酸而不是二氧化碳，所以二氧化碳是非电解质，故B错误；C. 金属铜丝能导电，但铜不是化合物，所以既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D. 固态的NaCl不导电，熔融态的NaCl有自由移动的离子，所以能导电，故NaCl是电解质，故D 正确。