物质的检验与鉴别
化学物质的鉴别与检验方法
化学物质的鉴别与检验方法化学物质的鉴别与检验是分析化学的重要内容，它可以帮助我们确定物质的性质、质量和纯度，从而应用于许多不同的领域和行业。
本文将介绍几种常用的化学物质鉴别与检验方法，包括物理性质检验、化学反应检验和仪器分析技术等。
一、物理性质检验物理性质检验是通过观察物质的外部形态、颜色、气味、溶解性等特征来进行鉴别。
以下是几个常用的物理性质检验方法：1.外观检验：观察物质的颜色、形状、透明度等，有时甚至可以通过肉眼判断物质的纯度。
2.溶解性检验：将待测物质与不同的溶剂接触，观察其溶解性以及可能产生的溶解反应。
3.熔点和沸点检验：通过测定物质的熔点和沸点来鉴别，这些特性是物质固有的性质，可以提供有关物质的信息。
4.密度测定：通过测量物质的质量与体积之比来确定其密度，不同物质的密度一般有很大差异，可以用于物质的鉴别。
二、化学反应检验化学反应检验是通过物质与其他物质进行反应以观察化学变化来进行鉴别。
以下列举几个常见的化学反应检验方法：1.酸碱中和反应：通过酸、碱混合反应的现象观察物质的酸碱性质。
2.氧化还原反应：通过物质与氧气或其他氧化剂/还原剂进行反应的现象来判断物质的氧化还原性质。
3.沉淀反应：通过在溶液中产生沉淀物的反应来判断物质的析出反应性质。
4.加热反应：通过加热物质观察产生的气体、气味、颜色等变化来进行鉴别。
三、仪器分析技术仪器分析技术是使用先进的仪器设备进行物质分析与检验的方法。
以下介绍几种常见的仪器分析技术：1.光谱分析：利用物质与电磁波的相互作用来分析物质的结构和成分，包括红外光谱、紫外光谱等。
2.质谱分析：通过测量物质的质荷比来判断其化学组成和结构，包括质子质谱、电子轰击质谱等。
3.色谱分析：通过物质在固定相和流动相中的分配行为来分离和鉴定物质的成分，包括气相色谱、液相色谱等。
4.电化学分析：通过测量或控制物质在电化学系统中的电流、电势、电导等电化学参数来分析物质的性质和浓度，包括电位滴定、电化学传感器等。
常见物质的检验和鉴别
常见物质的检验和鉴别例1：有四瓶无色气体分别是H 2、CO 2、 N 2、 O 2如何来鉴别？专题突破：鉴别练习1、某气体有H2、CO 、CO2 、CH4的一种或两种组成，为确定成分进行下面实验： ①将气体通过澄清的石灰水，未出现浑浊； ②将气体通过灼热的氧化铜，有红色固体生成 ③将气体点燃后通过澄清石灰水，有浑浊现象。
有此推测该则气体的成分可能有哪几种？① CO ② CO 、CH4 ③ CO 、H2 ④ H2 、CH4H 2 CO 2N 2 O 2木条熄灭N 2 CO 2木条燃烧更旺O 2通入澄清石灰水 变浑浊CO 2无现象 N 2燃烧的木条 气体被点燃H 2三、鉴别物质的常用方法1、依据物质的物理性质(1)（观察“颜色”）白色粉末CuSO4 MgO Na2CO3NaOH等蓝色晶体CuSO4·5H2O黑色粉末 C CuO Fe3O4MnO2 铁粉红色固体Cu Fe2O3浅绿色溶液亚铁盐溶液（如FeSO4 )棕黄色溶液铁盐溶液（如FeCl3)蓝色溶液铜盐溶液（如CuSO4）(2)（观察固体的溶解性）（观察固体溶于水后是否有放热、吸热现象）溶于水后放热固体CaO NaOH溶于水后吸热固体KNO32、抓住“气体”——根据被鉴别物质发生反应是否产生气体，或根据气体的颜色、气味等来鉴别碳酸盐遇酸产生二氧化碳气体铵盐遇可溶性碱产生刺激性气味NH3活泼金属遇酸产生氢气3、分析沉淀——根据沉淀的颜色或性质鉴别物质。
（1）不溶于水但溶于酸的白色沉淀有BaCO3、CaCO3、Mg（OH）2等；（2）不溶于水和稀硝酸的白色沉淀有AgCl、BaSO4（3）蓝色沉淀：Cu（OH）2红褐色沉淀：Fe（OH）34、分析典型反应——根据焰色反应颜色来鉴别钠盐和钾盐。
钠盐 灼烧时火焰呈黄色 钾盐 透过蓝色钴玻璃片火焰呈紫色★多种试剂分步鉴别法（分组法）通常待测物都是无色溶液或白色固体无色溶液一般用酸碱指示剂分成酸性、中性、碱性几组 白色固体一般可加水，根据溶解性分组。
物质的检验和鉴别
题型2离子的检验、鉴别
例题1．在自来水的生产中，常通入适 量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的 产物之一是盐酸。市场上有些不法商贩 为牟取暴利，利用自来水冒充纯净水桶 装出售。为辨别真伪，可用以鉴别的一 种试剂是 ( ) A．酚酞试液 B．氯化钡溶液 C．氢氧化钠溶液D．硝酸银溶液
鉴别
应试策略： 1.熟悉常见物质(或离子)的特征性质和特征 反应； 2. 依据被鉴别物质的性质特征，选择适当的 试剂和方法(简单、安全）；
3.同步被鉴别出的物质应有一一对应的不雷 同的现象；
4. 明确要求，分清无试剂鉴别、一种试剂(一 次或多次)鉴别、指定试剂鉴别等。
5、鉴别的一般步骤： 取物质→加试剂→观现象→得结论
例题2．某无色气体可能含有CO、CO2、H2、 H2O(水蒸气)中的一种或几种，依次进行如下处理 (假定每次处理均完全反应) (1)通过碱石灰(NaOH和CaO的固体混合物)时，气 体体积变小. (2)通过赤热的氧化铜粉末时，粉末变为红色 (3)通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色 (4)通过澄清的石灰水时，石灰水变浑浊. 由此可确定原气体中( ) A.一定含有CO、H2，至少含有H2O、CO2中的一 种
例题4．下列各组溶液中，不加其他试 剂就可区分开的是（ ） A、Na2CO3、HCl、H2SO4、NaNO3 B、K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2 C、HCl、AgNO3、HNO3、NaCl D、NaOH、FeCl3、MgCl2、BaCl2
例题2．下列各组内的离子，在溶液中 不能大量共存的是（ ） A、H+、SO42- 、Ba2+、NO3B、Ca2+、H+、 NO3- 、ClC、Mg2+、K+、 NO3- 、ClD、K+、Na+、Mg2+、 SO42-
初中化学专题复习 物质的检验与鉴别
物质的检验、鉴别与验证，既有相似之处，又有不同之处。 1．物质的检验：要求从两种或两种以上的物质中检验出其
中的某一种或几种物质。常通过该物质的特殊性质予以确定。 也就是确定是这种物质，或这种物质存在。
2．物质的鉴别：为两种或两种以上的物质组合，通过实验 予以区别、区分。常通过各种不同物质与某一种物质反应的 不同现象予以区别。即通过不同现象区分开即可。
不溶于水但能溶于稀硝酸或稀盐酸的白色沉淀：
CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3等
蓝色沉淀：Cu(OH)2
②常见固体物质的颜色
记住
白色：NaOH、Ca(OH)2、CaCO3、CuSO4、KClO3、 Na2CO3、CaO、MgO、P2O5 红色：红磷（P）、Cu、Fe2O3、 黑色：炭粉（C）、MnO2、Fe3O4、CuO、Fe粉 蓝色：CuSO4•5H2O Cu(OH)2 黄色：硫磺（S）
③溶液的颜色
蓝色：铜盐（Cu2+）溶液，如CuSO4溶液、CuCl2溶液 黄色：铁盐（Fe3+）溶液，如Fe2(SO4)3溶液、FeCl3溶 液
浅绿色：亚铁盐（Fe2+）溶液，如FeSO4溶液、FeCl2溶 液
常见阳离子的检验方法
记住
紫色石蕊试液 H+
紫色石蕊试液变红
锌粒或碳酸钠等 产生气泡
阳 离
溶于水放热
溶于水形成蓝色溶液
鉴别的原则：
操作简便易行，现象还要明显且不同！
考点二、 物质的鉴别
物质的鉴别，简单地说就是区别物质，都是利用物 质的某些性质，通过化学实验，使之与某些化学试 剂作用后产生气体、沉淀或使溶液颜色发生变化等 来定性分析它的组成，从而鉴别这些物质。因此， 物质鉴别的关键是必须熟练掌握各物质（或离子） 的特征反应，正确地选择试剂和实验方法。
物质的检验和鉴别
一、物质的检验和鉴别：1、检验稀盐酸（或Cl－）——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。
2、检验稀硫酸（或SO42－）——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。
3、检验CO32－——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴稀HCl，有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。
4、检验NH4＋——取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量NaOH溶液并加热，有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。
5、鉴别稀盐酸和稀硫酸——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸。
6、鉴别Ca（OH）2和NaOH溶液——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，分别通入CO2气体（或各滴入几滴Na2CO3溶液），有白色沉淀产生的原溶液是Ca（OH）2，无现象产生的原溶液是NaOH。
二、补充下列反应方程式：1、氢氧化铜跟稀盐酸反应：Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 蓝色沉淀消失2、氢氧化铜跟稀硫酸反应：Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 变成蓝色溶液3、氢氧化钠跟硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2↓ 有蓝色沉淀产生4、氢氧化钠跟氯化铁溶液反应：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ +3NaCl 有红褐色沉淀产生三、干燥剂的选择：1、浓硫酸可干燥：酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）中性气体（如：H2、O2、N2、CO）※不能干燥碱性气体（如：NH3）2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体（如：NH3）中性气体（如：H2、O2、N2、CO）※不能干燥酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气。
物质的检验与鉴别
物质的检验与鉴别物质的检验与鉴别是化学分析的重要内容之一，它是指通过对物质样品的研究，识别出样品中存在的物质成分，以及分析物质成分的性质与特征。
这种分析方法在工业生产、农业生产和科学研究等领域中都有广泛应用。
物质的检验方法直接观察法直接观察法是一种简单而常用的物质检验方法。
它通常利用人眼或显微镜直接观察物质样品的形态和色泽等特征进行判断。
例如，人们通过观察样品表面的形态，可以初步判断出样品的纯度和颗粒大小等情况。
实验分析法实验分析法是一种常用的科学分析方法。
它通过对物质样品进行实验，利用实验结果进行物质成分的分析和鉴别。
常用的实验分析法有以下几种：1.化学反应法。
化学反应法常用于对物质的化学成分进行分析和检验。
例如，利用酸碱中和反应可以判断出物质样品中是否含有酸或碱；利用氧化还原反应可以判断出物质样品中是否存在还原剂或氧化剂等。
2.光谱分析法。
光谱分析法是一种利用物质样品的光谱信号进行分析的方法。
根据物质样品的不同吸收和发射特征，可以确定物质成分的种类和性质。
常用的光谱分析方法包括紫外可见光谱、近红外光谱、红外光谱等。
3.物理测试法。
物理测试法是一种以物质样品的物理性质进行检验的分析方法。
例如，利用电阻率测定可以判断出物质样品的导电性质；利用比重测定可以判断出物质样品的密度等。
物质的鉴别方法在物质检验过程中，有时需要将一个物品与其他物品进行对比鉴别，以便准确判断其成分和特征。
物质的鉴别方法通常有以下两种：化学鉴别法化学鉴别法是一种通过对物质样品进行化学反应和分析，以区分不同物质成分的方法。
例如，使用酚酞指示剂可以区分不同酸溶液的酸度差异；沉淀反应可以判断出物质样品中是否存在金属离子等。
光谱鉴别法光谱鉴别法是一种利用物质样品的光谱信号来进行区分的方法。
根据样品的吸收和发射光谱曲线，可以鉴别出物质样品中的主要成分和特征。
常用的光谱鉴别法包括核磁共振（NMR）光谱、质谱（MS）等。
总的来说，物质的检验与鉴别是化学分析中十分重要的内容。
九年级化学物质的检验和鉴别 课件
2022/5/8
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9、 人的价值，在招收诱惑的一瞬间被决定 。2022/5/92022/5/9Monday, May 09, 2022
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10、低头要有勇气，抬头要有低气。2022/5/92022/5/92022/5/95/9/2022 7:31:28 AM
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11、人总是珍惜为得到。2022/5/92022/5/92022/5/9M ay-229-May-22
2022/5/8
3
5、碳酸盐的检验：（1）加入 （2）将产生的气体通入
四、化肥的检验与鉴别
ห้องสมุดไป่ตู้
， 中。
方法
现象与结论
1、闻气味
有氨味的是
。
2、观察颜色 灰色的是
。
3、用水溶解 4、灼烧
溶解性不好的为 时吸热的为
发生白烟的是
；溶解 。
。
5、与熟石灰研磨 有氨味的是
。
2022/5/8
4
五、物质的分离 1、可溶性固体与不溶性固体的分离 过滤
例如：氯化钠与泥沙的分离、 氯化钙与碳酸钙的分离等等
2、可溶性固体的分离 蒸发结晶
要求：两种物质的溶解度受温度的影响不同 （相差很大）
例如：氯化钠与硝酸钾的分离
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六、物质的提纯（除杂）
除了过滤和结晶的方法外，还可以用加入 试剂的方法
加入试剂的原则：所加试剂只能与杂质发 生反应，且不生成新的杂质，或生成新的 物质易被除去。
2022/5/8
2
三、酸、碱盐部分的检验和鉴别
1、酸性溶液的检验：（1）PH试纸 （2）紫色石蕊试液
2、碱性溶液的检验：（1）PH试纸 （2）紫色石蕊试液 （3）酚酞试液
物质的检验和鉴别教案
物质的检验和鉴别教案一、教学目标：1. 让学生掌握常见物质的化学性质和物理性质，能够运用这些性质进行物质的检验和鉴别。
2. 培养学生的实验操作能力和观察能力，提高学生的科学思维能力。
3. 培养学生热爱科学、勇于探究的精神。
二、教学内容：1. 物质的化学性质：酸、碱、盐、金属等的化学性质。
2. 物质的物理性质：颜色、状态、密度、溶解性等。
3. 常见物质的检验和鉴别方法。
三、教学重点：1. 常见物质的化学性质和物理性质。
2. 物质的检验和鉴别方法。
四、教学难点：1. 物质的化学性质和物理性质的区分和应用。
2. 鉴别方法的选取和运用。
五、教学方法：1. 采用实验教学法，让学生亲自动手进行实验，培养学生的实验操作能力和观察能力。
2. 采用问题驱动法，引导学生主动思考、探究，提高学生的科学思维能力。
3. 采用小组讨论法，培养学生的团队合作能力和沟通能力。
【教学导入】教师通过一个有趣的实验或故事，引发学生对物质的检验和鉴别产生兴趣，激发学生的学习热情。
【新课导入】教师简要介绍物质的化学性质和物理性质，引导学生理解这些性质在物质检验和鉴别中的重要性。
【课堂讲解】1. 教师讲解常见物质的化学性质和物理性质，举例说明这些性质如何用于物质的检验和鉴别。
2. 教师讲解物质的检验和鉴别方法，如化学反应、光谱分析、色谱分析等。
【实验操作】1. 教师引导学生进行实验操作，让学生亲身体验物质的检验和鉴别过程。
2. 教师引导学生观察实验现象，培养学生观察和思考的能力。
【课堂练习】教师给出一些物质的检验和鉴别题目，学生独立完成，巩固所学知识。
【课堂小结】教师对本节课的内容进行总结，强调物质的化学性质和物理性质在物质检验和鉴别中的重要性。
【课后作业】教师布置一些有关物质检验和鉴别的作业，让学生进一步巩固所学知识。
【教学反思】教师对本节课的教学进行反思，总结教学中的优点和不足，为下一节课的教学做好准备。
六、教学评价：1. 通过课堂讲解、实验操作和课后作业，评价学生对物质的化学性质和物理性质的掌握程度。
【高中化学】物质的检验、鉴别知识点总结
【高中化学】物质的检验、鉴别知识点总结！
3、常见有机物的检验：
（1）碳碳双键或三键：加少量溴水或酸性KMnO4溶液，褪色．
（2）甲苯：取两份甲苯，一份滴入溴水，振荡后上层
呈橙色；另一份滴入酸性KMnO4溶液，振荡，紫色褪去．
（3）卤代烷：与NaOH溶液（或NaOH的醇溶液）
共热后，先用硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀的为氯代烷，淡黄色沉淀的为溴代烷，黄色沉淀的为碘代烷．
（4）乙醇：将螺旋状铜丝加热至表面有黑色CuO生成，迅速插入待测溶液，反复多次，可见铜丝被还原成光亮的红色，并由刺激性气味产生．．
（5）苯酚：滴加过量的浓溴水，有白色沉淀；或滴加少量FeCl3溶液，溶液呈紫色．
（6）乙醛或葡萄糖：加入银氨溶液，水浴加热，产生
银镜；或加入新制Cu（OH）2悬浊液加热至沸腾，有红色沉淀生成．
（7）乙酸：使石蕊试液变红；或加入Na2CO3或
NaHCO3溶液有气泡；或加入新制Cu（OH）2悬浊液溶解得蓝色溶液．
（8）乙酸乙酯：加入滴加酚酞的NaOH溶液加热，红色变浅或消失．
（9）淀粉：滴加碘水，呈蓝色．
（10）蛋白质：灼烧，有烧焦羽毛气味；或加入浓硝酸微热，出现黄色．。
人教版初中化学九年级下册3.专题三 物质的检验、鉴别和共存-课件
(F3e)2溶＋、液F为e3无＋、色M透n明O -4，、则M 溶n O液42- 一等定。不溶存液在也有不色能离形子成如浑Cu浊2＋或、沉
淀，即所给混合物中能发生反应，生成沉淀的离子不能共存。
例 (2016荆州)下列离子组在强酸性和强碱性溶液中都能
大量共存的是( )
A. Ca2＋、Cu2＋、N
O
3
热塑性塑料和热固 加热：能熔化的是热塑性塑料，不能熔化的是热固性塑料
性塑料
物质
鉴别方法
化肥
①看颜色或加水：灰色、难溶于水的为磷肥 ②加碱性物质研磨，有刺激性气味产生的为
铵态氮肥(铵盐)
白酒和白醋
用闻气味的方法，白酒具有醇香味，而白醋 具有酸味
白糖和食盐
尝味道，白糖有甜味，食盐有咸味
蒸馏水和食盐水 尝味道，蒸馏水无味，食盐水有咸味
②鉴别一组溶液 a．若溶液中有酸，可选用Na2CO3等可溶性碳酸盐来检验。 b．若溶液中有碳酸盐，可用酸。 c．若溶液中有Ag＋，选用盐酸。 d．若溶液中有Ba2＋，选用硫酸
2. 常见物质的鉴别
物质
鉴别方法
软水和硬水
加肥皂水：泡沫多、浮渣少的是软水，反之为硬水
①分别加入稀盐酸：有气泡冒出的是铜锌合金(假黄金)，
【解析】
类型二 物质或离子的共存(2016年3考，2015年2考，2014永州19，
2013年2考)
1. 共存的实质 物质或离子之间不能发生反应，则它们可以共存； 若能发生反应，则它们不能共存。 2. 共存的条件 (1)组内物质均可溶。 (2)在同一溶液中，物质(即所含离子)之间不发生反 应，即不会生成沉淀、气体或水。
【解析】
A × 向明其溶溶液液中中可滴 能加含有BaACgl2＋溶，液也，可有能白含色有沉S淀O 生42 - 成，证
物质的检验、鉴别
（4）检验Cl－的方法：
(盐酸及可溶性氯化物)
在溶液中滴加＿＿＿＿，若 AgNO3溶液 白色沉淀 稀HNO3 有＿＿＿＿生成，再滴加＿＿＿。 若＿＿＿＿＿＿＿＿，证明溶液 白色沉淀不溶解 中存在着Cl－离子。
银盐跟氯化物的反应：
NaCl + AgNO3 == AgCl↓+ NaNO3 HCl + AgNO3 == AgCl↓ + HNO3 返回
（6）检验SO42－(可溶性硫酸盐)的方法
Ba(NO3)2溶液 在溶液中滴加＿＿＿＿＿＿，若 稀HNO3 有＿＿＿＿＿生成，再滴加＿＿＿＿。 白色沉淀 白色沉淀不溶解 若＿＿＿＿＿＿＿＿，证明溶液中存在 着SO42－离子。
氯化物跟银盐的反应：
NaCl + AgNO3 == AgCl↓+ NaNO3 HCl + AgNO3 == AgCl ↓ + HNO3
（5）检验Ag+的方法：
在溶液中滴加＿＿＿＿，若 NaCl溶液 白色沉淀 稀HNO3 有＿＿＿＿生成，再滴加＿＿＿。 白色沉淀不溶解 若＿＿＿＿＿＿＿＿，证明溶液 中存在着Cl－离子。
硫酸盐跟钡盐的反应：
Ba(NO3 )2+ H2SO4 == BaSO4 ↓+ 2HNO3 BaCl2 + Na2SO4 == BaSO4 ↓+ 2NaCl
返回
（7）检验Ba2+ (可溶性钡盐)的方法:
Na2SO4溶液 在溶液中滴加＿＿＿＿＿＿，若 稀HNO3 有＿＿＿＿＿生成，再滴加＿＿＿＿。 白色沉淀 白色沉淀不溶解 若＿＿＿＿＿＿＿＿，证明溶液中存在 着Ba2+离子。
(完整版)物质的检验和鉴别
ⅲc"石灰水变浑浊，则证明“猜想 "成立；若“现象a、c"均为石灰水变浑浊，“现象b"为杯壁有水雾,则证明“猜想”成立。
练习某科学研究小组的同学在用一定浓度的硫酸溶液处理废金属材料(主要是生铁、镀锌铁皮)时，溶液发烫并闻到了刺激性气味，这种反常现象引起了同学们的思考。
从组成物质的元素角度分析，他们猜测气体可能是SO2、CO、CO2、H2中的一种或几种.为了确定该气体的成分,他们进行了如下探究。
查阅资料：Ⅰ.SO2、CO2都能与碱溶液反应生成盐和水，CaSO3难溶于水；Ⅱ.SO2能与酸性高锰酸钾溶液反应并使它褪色，上述其他气体不能。
实验探究：(1)甲同学为了验证处理废金属材料产生的气体中是否含有CO2,把它直接通入澄清石灰水，并观察实验现象。
乙同学认为甲同学的做法不合理。
请用化学方程式表示其原因______________ _____。
(2）同学们设计了一套合理的实验装置，如图所示（铁架台已略去）.请你从下列试剂中选择所需药品并完成实验(药品可重复选用）：澄清石灰水、氢氧化钠溶液、酸性高锰酸钾溶液、浓硫酸、无水硫酸铜、碱石灰 (假设每步反应都是完全的)。
①写出E装置中试剂的名称或化学式____________________________________。
②若观察到________（填装置序号）中澄清石灰水变浑浊，证明原气体中有CO2;③若观察到__________________的现象,证明原气体中有H2无CO。
除杂一、物理方法物理方法是根据被提纯物质和杂质之间物理性的差异而除去杂质的方法，初中化学有过滤和结晶两种。
1。
过滤法：是把难溶性物质跟易溶性物质分离的一种方法。
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KI溶液
真 金 or 假黄金？ 食 盐 or 食用碱？ 真 丝 or 人造丝？ 汽 油 or 甘 油？ 软 水 or 硬 水？
注：仅可用家中常见物质
“借我 借我一双慧眼吧， 让我把这纷扰 看个清清楚楚 明明白白 真真切切！”
——那英《雾里看花》
某100mL溶液中仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离与离子的 水解)，且各种离子的物质的量浓度均为1mol/L
√ √ √ √ √ ①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色
钴玻璃观察）
②另取少量溶液，加入KSCN溶液，无明显现象 ③另取少量溶液，加入足量的盐酸，有气体生成，且反应后溶液 中的阴离子的种类不变
以下说法正确的是
（）
A．由①、②判断，溶液中一定不含有的阳离子是K+、Fe3+ B．实验③中的气体不可能为CO2 C．综合分析，原溶液所含离子为Fe2+、Mg2+、Cl-、NO3-、SO42D．若向原溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后将沉淀 过滤、灼烧至衡重，得到固体的质量为8g
已知：晶体受热时，200℃以下只失去结晶水 相对原子质量：H-1、N-14、Fe-56、 S-32、O-16、Ba-137
(NH4)2Fe(SO4)2 ·6H2O
物质成分分析的一般步骤：
元素分析
提出假设
化学1第22页
设计方案 定性检验、定量测定
严密——排除干扰 易行——择优“录取” 规范——取、加、若、则
1．取少量样品于一试管中，试管口塞一蘸有无水CuSO4粉末 的脱脂棉，用酒精灯加热样品（管口稍向下倾斜），观察现 象。若CuSO4粉末变蓝，则样品中含结晶水。
2．另取少量样品，加适量水配成溶液后分为四份。
(1)向第一支试管中滴入2滴KSCN溶液，若溶液变成血红色， 则样品中存在Fe3＋。 (2)向第二支试管中滴入2滴KSCN溶液，再滴入几滴新制氯水， 观察现象。若加入KSCN溶液后无现象，加入新制氯水后溶 液变成血红色，则样品中存在Fe2＋ (或其他合理方案) 。 (3)向第三支试管中加入NaOH溶液，并加热，在管口用湿润 的红色石蕊试纸检验，观察现象。若有无色刺激性气味的气 体产生，并使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则样品中有NH4＋。 (4)向第四支试管中先加入足量盐酸，再加入几滴氯化钡溶液， 观察现象。若出现白色沉淀，则样品中存在SO42－。
讨论：环境污染、食品安全问题是化学的错吗？
(2014年)13．雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可 能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－、 NO3－、Cl－。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试 样溶液，设计并完成了如下的实验：
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已知：3NO3－+ 8Al + 5OH－ + 2H2O △ NH3↑ + 8AlO2－ 根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是 A. 试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42－和NO3－ B. 试样中一定不含Al3+ C. 试样中可能存在Na+、Cl－ D. 该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4
温总理：“道德缺失是导致这次金融危机的一个深层次
原因”。
━━2009年2月2日在剑桥大学的演讲
马克思：“科学技术是一把双刃剑”。
蛟三（7）班鲍镇宁：“如果有人对化学有‘恨’，我 想，那是因为你爱得不够深沉。
联合国将2011年定为“国际化学年”，以“化学—— 我们的生活，我们的未来”作为主题。
2014年化学工业占国家GDP的23.5% ，可以说人类的 衣食住行都离不开化学的发展。
从定性到定量：
有同学取3份质量均为7.84g的(NH4)xFey (SO4)z·nH2O样品进行 实验： ①向一份中加入过量NaOH溶液，加热，得到0.68gNH3； ②向第二份中加入过量的BaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤、 干燥得到9.32g沉淀。 ③加热第三份晶体使其分解，剩余固体质量与温度的关系如图 所示。
掀起了你的盖头来
“我们这种化妆品是纯天然的，不含任何化工成分。”
甘油的检验：遇新制氢氧化铜悬浊液产生绛蓝色
样品
离子化合物，易溶于 水，在工农业生产、环 境、医药领域均有重要 用途。
经元素分析，确定其 中只含H、N、O、S、 Fe五种元素。
【回忆·整理】Fe３+、Fe2+、NH4+、SO42-、结晶水的检验方法