二氧化硫的化学性质。
二氧化硫、硫酸的性质
（1）物理性质：无色，有刺激性气味 的有毒气体，易溶于水。 （2）化学性质 ①酸性氧化物的通性 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O ②与水反应 可逆反应 SO2+H2O H2SO3
③氧化性 SO2+H2S=3S↓+2H2O 催化剂 ④还原性 2SO2+O2 2SO 3 加热 ⑤漂白性：与有色物质化合为无色物质， 生成物不稳定！ 能使品红溶液褪色（该性质用来检验 SO2），只能使紫色石蕊试液变红。
巩固重点
• 解析： 硫酸是高沸点的难挥发性强酸；浓硫 酸还有吸水性、脱水性和强氧化性。 • ①中和不活泼金属反应，利用了浓硫酸的强氧 化性；生成硫酸盐也反映了酸性。②中酸和金 属的置换反应反映了酸的通性，虽是氧化还原 反应，但它是 H ＋ 表现出来的，利用了硫酸的 酸性；（3）中湿润气体中的水和（4）中结晶 水合物中的结晶水都是“现成”的，利用了浓 硫酸的吸水性；（5）是利用了浓硫酸的难挥 发性，制挥发性酸；（6）浓硫酸将蔗糖中的 氢、氧原子以个数比2∶1夺取后转化成碳，碳 又被浓硫酸氧化为CO2，同时有SO2生成，体现 了浓硫酸的脱水性和强氧化性。
巩固重点
下列变化过程利用了硫酸的什么性质： （1）铜与浓硫酸加热反应制取SO2: （2）锌与稀硫酸反应制取氢气: （3）用浓硫酸干燥CO2： （4）硫酸铜晶体滴加浓硫酸后变白： （5）用浓硫酸制取HCl气体： （6）蔗糖滴加浓硫酸后变成疏松的“黑面包”并闻 到刺激性气味： 【答案】 （1）强氧化性、酸性 （2）酸性 （3）吸水性 （4）吸水性 （5）难挥发性 （6）脱水性和强氧化性
漂白剂归纳
类型 原理及特点 典型物质
活性炭
疏松多孔、固体表面积比较大的 吸附型 某些固体物质，吸附一些有色物 质。物理变化。
二氧化硫的性质及应用
二氧化硫的性质及应用二氧化硫，化学式为SO2，是一种无色、有刺激性气味的气体。
它广泛存在于自然界中，并在许多工业和商业应用中发挥着关键作用。
然而，由于其具有某些有害特性，二氧化硫的排放也引起了环境和健康问题。
一、二氧化硫的性质二氧化硫是由硫和氧组成的化合物，化学式为SO2。
它是一种无色、有刺激性的气体，在常温下易溶于水。
二氧化硫的分子结构使其具有多种化学性质，包括氧化性、还原性和酸性。
二、二氧化硫的应用1、工业用途二氧化硫在工业中应用广泛。
首先，它被广泛用于纸浆和纸张的漂白。
其次，二氧化硫也是制造硫酸和其他化学物质的重要原料。
此外，二氧化硫还用于制造肥料、橡胶制品和食品加工。
2、食品添加剂在食品工业中，二氧化硫被用作防腐剂和抗氧化剂，以延长食品的保质期。
它还被用于制作一些特定的食品，如葡萄酒和啤酒，以保持其口感和质量。
3、生物医学应用在生物医学领域，二氧化硫也被用于多种应用。
例如，它被用于制作一些药物和生物试剂，以及用于治疗某些疾病。
此外，二氧化硫也被用于消毒和清洁医疗设备。
三、二氧化硫的排放和环境影响尽管二氧化硫在某些应用中具有重要作用，但其排放也带来了环境和健康问题。
二氧化硫的排放主要来自燃煤和石油燃烧，以及一些工业过程。
这些排放可能导致酸雨和其他环境问题。
因此，许多国家和地区都实施了严格的环保法规，以限制二氧化硫的排放。
四、结论二氧化硫是一种具有重要应用的有害气体。
尽管其应用广泛，但其排放也带来了环境和健康问题。
因此，我们需要继续研究和开发更环保的替代品和技术，以减少二氧化硫的排放和对环境的影响。
对于现有的二氧化硫应用，我们也需要采取适当的措施来减少其对环境和人类健康的影响。
“二氧化硫的性质”教学设计一、教材分析二氧化硫是高中化学硫及其化合物的性质一节中安排的重要内容之一，是高中化学重要的基本概念和理论的重要组成部分，也是高考必考的重要内容之一。
本节课不仅具有很强的基础性，而且其理论性和实用性都很强，对于强化学生的环境保护意识，加强对大气污染的防治有着重要的意义。
第一课：二氧化硫的性质和应用
2、SO2具有还原性
＋4
+4
2SO2 +
催化剂 ＋6 O2 加热 2SO3
S
被氧化
+6
S
工业制硫酸
＋6
SO3 + H2O
H2SO3露置在空气中
＋4
H2SO4
2H2SO3+O2
Na2SO3露置在空气中
＋4
2H2SO4
＋6
2Na2SO3+O2
2Na2SO4
3、SO2具有氧化性
0 S
被还原
Байду номын сангаас
+4
S
被氧化
二 氧 化 硫 的 漂 白 性
原理：二氧化硫与某些有色物质直接生 成不稳定的无色物质 实质： 化合作用 程度： 暂时性，加热可复原
范围： 漂白某些有色物质，不能使紫 色石蕊试液褪色
SO2和氯水的漂白性对比:
名称 漂白原理 反应类型
漂白稳定性
二氧化硫 化合，生成不稳定的 无色物质.
非氧化还原反应 不稳定
“空中死神”
“天堂的眼泪”
——酸雨
SO2
一、二氧化硫的物理性质：
颜色状态： 无色气体 气味： 有刺激性气味 毒性： 有毒 溶解度： 易溶于水，(1:40体积比) 密度： 大于空气
沸点： －10℃，易液化
二 氧 化 硫 的 物 理 性 质
看颜色 闻气味
想原因
无色气体 强烈的刺激性气味
能引发呼吸道疾病、浓度 有 毒 高时会令人死亡 和空气的平均相对分子质量 比空气密度大 对比
二氧化硫易溶于水， 水溶液呈酸性。
溶液变浑浊
二氧化硫具有 酸性氧化物的性质 SO2＋Ba(OH)2＝BaSO3↓＋H2O
二氧化硫的性质
二氧化硫与碱反应生成亚硫酸盐，呈现酸性性质。
二氧化硫的物理性质
Байду номын сангаас气态
二氧化硫在常温下是一种具有 刺激性气味的无色气体。
高密度
二氧化硫比空气密度大，常见 于低处和密闭环境中聚集。
易液化
二氧化硫在高压下可以液化成 为淡黄色液体。
二氧化硫的用途
工业生产
二氧化硫是许多化学反应和工业制程中的重要 原料。
二氧化硫的性质
二氧化硫是一种具有刺激性气味的无色气体，既有化学性质，也有物理性质。 它在工业和日常生活中有广泛的用途，但同时也对环境和人体健康产生一定 影响。
二氧化硫的化学性质
1 容易溶解
二氧化硫易与水反应，形成亚硫酸，具有很高的溶解度。
2 强还原性
二氧化硫是一种强还原剂，可以参与多种氧化还原反应。
二氧化硫的防治措施
1. 工业排放控制 2. 加强环保监测 3. 使用清洁能源替代传统能源 4. 改善室内通风 5. 加强公众宣传和教育
结论和要点
• 二氧化硫是一种有害气体，具有刺激性气味。 • 它在化学和物理性质上表现出独特的特点。 • 二氧化硫广泛用于工业生产和日常生活中的多个领域。 • 然而，二氧化硫的排放会对环境和健康造成威胁。 • 控制二氧化硫的污染和加强防护措施是至关重要的。
3
水体污染
二氧化硫可以通过大气和降雨沉降入水体，导致水质污染。
二氧化硫的健康影响
1 呼吸系统问题
长期暴露于二氧化硫可导 致呼吸系统疾病，如气喘 和慢性支气管炎。
2 眼睛和皮肤刺激
与二氧化硫接触会导致眼 睛和皮肤的炎症和刺激。
3 免疫系统影响
二氧化硫可能会抑制免疫 系统功能，增加感染和疾 病的风险。
二氧化硫课件
02
二氧化硫的来源和用途
自然来源
火山喷发
火山活动是二氧化硫的主要自然 来源之一。当火山爆发时，岩浆 中的硫化合物会与大气中的氧气 发生反应，生成二氧化硫气体。
天然硫化物矿床
某些天然硫化物矿床在受到风吹 雨打或地壳运动的影响时，会释 放出二氧化硫气体。
人为来源
燃烧化石燃料
燃烧化石燃料（如煤、石油和天然气 ）是二氧化硫排放的主要人为来源之 一。在燃烧过程中，燃料中的硫化合 物会与氧气反应生成二氧化硫。
二氧化硫(SO2) PPT课件
• 二氧化硫的物理和化学性质 • 二氧化硫的来源和用途 • 二氧化硫对环境和健康的影响 • 二氧化硫的治理和控制 • 二氧化硫的未来研究方向
01
二氧化硫的物理和化学性质
物理性质
01
02
03
04
颜色与状态
无色气体，有刺激性气味。
沸点与熔点
沸点为-10℃，熔点为72.4℃。
探索二氧化硫在工业生产中的应用
二氧化硫作为一种常见的工业原料，在许多领域都有广泛的应用。研究二氧化硫在工业生产中的应用，不仅可以 提高生产效率，还可以为二氧化硫找到更多的应用场景。
挑战与展望
应对二氧化硫பைடு நூலகம்放法规的挑战
随着环保法规的日益严格，如何应对二氧化硫排放法规的挑战成为重要的研究方向。通过深入研究二 氧化硫的排放机理和减排技术，可以为制定合理的排放标准提供科学依据。
展望二氧化硫研究的未来发展方向
随着科技的不断进步，二氧化硫的研究将不断深入。展望未来，二氧化硫的研究将更加注重跨学科的 合作，涉及的领域也将更加广泛。同时，随着大数据、人工智能等新技术的应用，二氧化硫的研究将 更加精准和高效。
THANKS
二氧化硫性质及其性质比较
（1）Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式是_______________。 （2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是__________。
（3）向水中持续通入SO2，未观察到白雾。 推测现象i的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验： a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化； b.用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。 ① 实验a目的是_____________________。 ②由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是____________。 （4）现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂 粉精的有效成分和Cl—发生反应。通过进一步实验确认了这种可能 性，其实验方案是__________________________。 （5）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X ①向沉淀X中加入稀HCl，无明显变化。取上层清液，加入BaCl2溶 液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是________________。 ②用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因：_____________ ____________________________。
28.2013年北京卷（15分） 某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究： 操 作 现 象 取4 g漂粉精固体，加入100 mL水 部分固体溶解，溶液略有颜色 过滤，测漂粉精溶液的pH pH试纸先变蓝(约为12)，后褪 色 i. 液面上方出现白雾； ii. 稍后，出现浑浊，溶液变为黄 绿色； iii. 稍后，产生大量白色沉淀， 黄绿色褪去
同中求异——将同类问题或事件进行横向比较，找到其不同点
异中求同——将异类问题或事件进行纵向比较，找到其相同点
SO2
BaCl2(aq)
H2S (aq) BaCl2-NH3(aq) Ba(NO3)2(aq) 石蕊(aq) I2—淀粉(aq) FeCl3(aq) 品红(aq) MnO4—/H+(aq) Br2(aq)
二氧化硫的结构与性质
二氧化硫的结构与性质一、结构SO2是有同族元素间组成的共价化合物，属酸性氧化物。
与NO2和CO2气态非金属氧化物相比较知其中心元素的化合价都是+4价，其结构对比如下：SO2NO2CO2分子构型键角119.5°，角型分子键角134°，角型分子键角1180°，直线型分子分子极性极性分子极性分子非极性分子8e－结构不是不是是水溶液非电解质、导电非电解质、导电非电解质、导电酸性氧化物是不是是1.SO2是V字型的极性分子，结构中“硫元素的价态+ 价电子数≠8”，因而硫原子不满足8e－结构，表现出更高的反应活性。
2. SO2的水溶液能导电，是因为SO2溶于水后和水发生了化学反应生成H2SO3，H2SO3在溶液中部分电离成H+、HSO3－和SO32－，所以溶液能导电，由于在溶液中电离的是H2SO3而不是SO2，因此H2SO3是弱电解质，而SO2属于非电解质。
二、酸性氧化物在显+4价的酸性氧化物中，SiO2是固体，SO2和CO2是两种重要的酸性氧化物，有很多相似点和不同点。
1.常温常压下都是无色气体，密度都大于空气，能溶于水。
2.CO2没有气味，SO2有刺激性气味；CO2无毒，SO2有毒；CO2在水中的溶解性大于SO2；SO2易液化。
3.两者都能与水反应，生成不稳定的且只存在于溶液中的弱酸H2CO3和H2SO3，在实验室中可以用强酸制弱酸的原理来制取。
由于H2SO3的酸性比H2CO3强，故可用饱和的NaHCO3溶液除去CO2中混有的SO2气体。
4.都能与碱反应，用量不同，可以生成两种盐，如向澄清的石灰水中通入CO2、SO2都能使石灰水变浑浊，当CO2、SO2过量时，又变澄清，所以在检验CO2时要排除SO2的干扰。
5.和盐反应，需注意弱酸不能制强酸的原则。
如将SO2、CO2通入BaCl2、Ba(NO3)2溶液中时，CO2均不能反应生成沉淀。
SO2和BaCl2不反应，此点与CO2相同，但能和Ba(NO3)2溶液反应产生白色沉淀BaSO4。
二氧化硫的性质和作用
酸雨造成森林衰退
未受酸雨伤害的水稻
受酸雨伤害的水稻
德国汉堡的一尊雕塑 左侧图片摄于1908年 右侧图片摄于1968年
受酸雨影响，四川乐山大佛已多 处剥落，脸上出现黑色条纹，鼻 子已经变黑。
酸雨是指pH值小于5.6的降水，包括 雨、雪在内，其酸性成分主要是硫酸， 也有硝酸和盐酸等。有着“空中死神” 之称。 形成酸雨的罪魁祸首又是谁呢？
二 氧 化 硫 的 化 学 性 质
思考4：还有哪种气体的水溶液也 具有漂白性？ 氯气
资料——氯水的漂白原理：氯水中 HClO将有色物质氧化成无色物质，漂
白后的无色物质不能再恢复成原来的颜 色，称为永久性漂白。
|
漂 白 性
思考5 ：SO2的漂白原理与氯水的漂
白原理是否相同？
二 氧 化 硫 的 化 学 性 质
现象：品红溶液褪色
漂白原理： SO2＋品红
现象：加热后溶液变回红色
△ 不稳定的无色物质
次氯酸和二氧化硫漂白性的比较
次氯酸 二 氧 化 硫
氯水中HClO将有色物 SO2与某些有色物质化 合生成不稳定的无色 原 理 质氧化成无色物质 物质 实 质 氧化还原反应 非氧化还原反应 氧化漂白 化合漂白
效 果 范 围 永久性 暂时性
4、SO2的弱氧化性
+6 +4
SO2
S
-2
既有还原性(为主) S
0
S
又有氧化性
如：SO2 + 2H2S = 3S↓ + 2H2O
练习
2、根据实验现象，描述SO2的性质：
（1）SO2使滴有酚酞的NaOH溶液红色褪去， SO2体现 酸 性； （2) SO2使品红褪色，SO2体现 漂白 性； （3) SO2使KMnO4褪色，SO2体现 还原 性。
二氧化硫的性质与应用
０
强烈的刺激性气味
探究2：SO2溶于水仅仅是溶于水 吗？有没有发生化学反应？发生 化学反应的判断依据是什么？
二 氧 化 硫 的 化 学 性 质
1.SO2与水的反应：
SO2 + H2O H2SO3（亚硫酸）
|
酸 性 氧 化 物 的 通 性
电离方程式 H2SO3 HSO3－ 以第一步为主
H++ HSO3－ H++ SO32－
吸附色素
物理 变化
氧化漂白
变化类型
化学变化 化学变化（不可逆） （可逆）
思 考
将含等物质的量Cl2和SO2的混合气体通入潮湿 的有色物质中，有色物质能否褪色？
SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl
问题探究1：
SO2能使溴水、KMnO4溶液 褪色与SO2使品红褪色，实质相 同吗? 小结: 不同。前者缘于SO2的还原性， 发生的是氧化还原反应。后者缘 于其漂白性，发生的是非氧化还 原反应.
2SO2 + O2
品红 红色
催化剂
2SO3
3、漂白性：暂时性漂白 SO2 褪色 无色
随堂练习
实验室中可用浓硫酸与Na2SO3晶体作用 制得SO2气体，将SO2依次通入如下图所示各 具支试管中。请描述各试管中出现的现象， 并写出SO2气体与溴水、澄清石灰水、NaOH 溶液反应的离子方程式。
SO2
End
SO2 +NaHCO3= CO2 +NaHSO3
二 氧 化 硫 的 化 学 性 质
1.与氧气反应 催化剂 2SO2+O2 2SO3
2.与溴水反应 SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr 反应现象：溴水褪色 3.与酸性高锰酸钾反应 反应现象：溶液紫红色褪色
二氧化硫、三氧化硫和硫酸的性质
二氧化硫、三氧化硫和硫酸的性质一、二氧化硫（SO）2)物理性质1.二氧化硫(SO2二氧化硫是一种具有强烈刺激性的无色气体。
其液化点（或沸点）在常压下为-10.1℃，分子量是64.06，密度2.9266g/l，冰点-75.48℃，沸点-10.02℃，溶解度在20℃时10.55gSO2/100gH2O(就是说100水在20℃时可以溶解10.55gSO2）。
二氧化硫气体对人体是有害的：吸入二氧化硫会刺激呼吸道、引起鼻咽腔发炎、气管炎、支气管炎。
如果人体长时期经常受SO2作用，则可发生慢性呼吸道炎症和坏齿症，因此，现行卫生规范只允许在操作场所的空气中存在很少量的SO2——不超过0.02g/m³。
为了达到这样的条件，在硫酸车间中，设备要密封，通风要良好。
按化学反应式计算，每制造1吨H2SO4需SO2：1000×64÷98=653.1kg1000×22.4÷98=228.6Nm3其中：1000——1吨=1000kg64——SO2的摩尔质量，单位：kg/kmol98——H2SO4的摩尔质量，单位：kg/kmol 在现代的硫酸装置中，SO2用率约为93～97%(（平均95%）；进入转化系统的气体中SO2的含量一般为7%～9%(（体积百分）。
因此，每吨硫酸所需要的二氧化硫气体为：228.6×100÷0.95（7～9）=3437～2674Nm3生成硫酸时，每两个体积SO2需要一个体积的O2。
这就是说：由上述进入系统的气体生成一吨硫酸时，要消耗228.6m3的SO2和114.3m3的氧，即共消耗343m3。
其余的气体经过制酸系统后，即排到大气中去。
2.二氧化硫（SO2）的化学性质和用途①关于SO2的热分解温度，有1200℃和1700℃等说法。
②把SO2和H2的混合物加热，则生成S、H2S和H2O。
SO2+3H2=2H2O+H2S+216.9kJH2S同SO2作用生成S。
二氧化硫
△ Cu+2H2SO4(浓)====CuSO4+SO2 ↑ +2H2O
思考:SO2的制法中的气体发生装置、气体的干燥、检验、收 集及尾气处理方法？
常见的尾气处理装置:
A
B
C
物质 物理性质 化合价 键型 物质类别
二氧化硫(SO2)
无色有刺激性气味的有毒 气体,密度比空气大,易溶于 水(1:40),易液化
练习：
1、将下列现象中硫酸表现出来的性质写在空白处： (1)敞口放置浓硫酸时,质量增加, 吸水性 (2)把CuSO4•5H2O 晶体放入浓硫酸中,变白色, 吸水性 (3)锌粒放入稀硫酸中,有气体放出, 酸性、氧化性 (4)把木屑放入浓硫酸中,变黑, 脱水性
2、储存浓硫酸的铁罐外口出现严重的腐蚀现象， 这体现浓硫酸的 （ B ） A.脱水性和吸水性 C.强氧化性和吸水性 B.吸水性和酸性 D.不挥发性与酸性
现象： 实 验 3
把干净 的铝片放入 到盛有浓温下，浓硫酸能使某些金 属（如铁、铝等）表面生成一层致 密的氧化物保护膜，从而阻止内部
的金属继续跟硫酸起反应，此现象
称为“钝化”。
现象：
实验4
在烧杯中 放入少量蔗糖，反应： 浓硫酸 加入几滴水， C12H22O11 12C + 11H2O 再注入浓硫酸， 2H SO (浓) + C == 2 4 用玻棒搅拌。 CO ↑ + 2H O + 2SO ↑
2.酸雨的成份:多种无机酸(绝大部分是H2SO4和HNO3,尤以 H2SO4为主,HNO3只占1/3左右,H2SO4来自于SO2,HNO3来自 于NOx)和有机酸 3.酸雨的形成:(以H2SO4为例) 尘埃 (1)2SO2+O2====2SO3 SO3+H2O==H2SO4 (2)SO2+H2O==H2SO3 (尘埃的作用:吸附剂、催化剂) 或 2H2SO3+O2==2H2SO4
二氧化硫和漂白粉反应的化学方程式
一、介绍二氧化硫和漂白粉的化学性质二氧化硫（SO2）是一种无色有刺激性气体，常见于燃烧过程中产生的烟气中。
它具有强烈的还原性，可以与许多其他化合物发生化学反应。
漂白粉（Ca（OCl）2）是一种常用的氧化剂，也被用作漂白剂和消毒剂。
它具有强氧化性，与许多有机和无机物质都可以发生化学反应。
二、二氧化硫和漂白粉的化学方程式二氧化硫和漂白粉可以发生化学反应，产生硫酸钙和氯化钠。
其化学方程式如下所示：SO2 + Ca（OCl）2 → CaSO4 + 2NaCl三、反应过程的解释1. 二氧化硫与漂白粉作用时，二氧化硫很容易被漂白粉中的氯气氧化成硫酸钙，而漂白粉自身则还原成氯化钠。
2. 在这个反应过程中，二氧化硫起到了还原剂的作用，而漂白粉则起到了氧化剂的作用。
四、反应的影响因素1. 反应速率：二氧化硫和漂白粉的反应速率取决于它们的浓度、温度和反应物之间的接触方式。
通常来说，浓度越高、温度越高，反应速率越快。
2. 反应条件：在酸性条件下，二氧化硫对漂白粉的氧化作用更为明显。
而在碱性条件下，二氧化硫对漂白粉的氧化作用会减弱。
五、反应的应用1. 环境保护：二氧化硫是一种常见的工业废气排放物，其对人体和环境均有害。
漂白粉可以被用来净化含有二氧化硫的烟气，减少二氧化硫的排放，保护环境。
2. 食品消毒：漂白粉常被用作食品消毒剂，可以有效地杀灭细菌和真菌。
当漂白粉与含有二氧化硫的食品发生反应时，也能有效地去除其中的二氧化硫，提高食品的质量和安全性。
六、反应机理的深入探讨在二氧化硫和漂白粉的化学反应过程中，涉及到了复杂的化学机理。
二氧化硫是一种弱酸性物质，它在水中可以形成亚硫酸（H2SO3），而亚硫酸又可以进一步氧化为硫酸（H2SO4）。
漂白粉中的活性氯也具有强氧化性，可以与水反应生成次氯酸（HClO），而次氯酸也可以进一步解离产生氯离子（Cl-）和氢离子（H+）。
二氧化硫和漂白粉的反应机理可以在水中进行更为深入的探讨。
当二氧化硫与漂白粉作用时，二氧化硫气体首先溶解在水中形成亚硫酸：SO2 + H2O → H2SO3漂白粉中的活性氯也在水中形成次氯酸：Ca(OCl)2 + H2O → 2HOCl + Ca(OH)2随后，亚硫酸进一步与次氯酸反应，生成硫酸钙和氯离子：2H2SO3 + 2HOCl → CaSO4 + 2H2O + 2Cl-漂白粉中的氧化钠也与二氧化硫反应生成氯化钠和硫酸钙：3Ca(OH)2 + 2SO2 → 3CaSO3 + 3H2OCaSO3 + 2HOCl → CaSO4 + 2H2O + 2Cl-整个反应过程可以分解为多个步骤，包括二氧化硫的溶解、亚硫酸和次氯酸的生成，以及最终生成硫酸钙和氯化钠的过程。
高中化学二氧化硫的性质和作用课件
SO2的漂白性： 在品红溶液参加SO2水溶液 SO2水溶液
品红溶液
SO2能使品红 褪色，是SO2 的特征反响， 常被用来鉴别
SO2。
现象：品红溶液褪色 现象：加热后溶液变回红色
漂白原理：SO2＋品红 △ 不稳定的无色物质
4.氧化性：
化学小魔术：
SO2+2H2S 3S +2H2O H2S
SO2 现象：两瓶内壁可见附着淡黄色固体颗粒.
三、SO2的作用 制硫酸
防腐剂
SO2用途
作漂白剂
杀菌剂
一起分享 课下学习成果展示
1体积水溶解40体积SO2
二、SO2的化学性质：
1.具有酸性氧化物 的通性
〔类比CO2〕
①与水反应 ②与碱反应 ③与碱性氧化物反应
思考：请写出二氧化硫与水、 Ca(OH)2H2O
H2SO3 (可逆反应)
SO2 + Ca(OH)2= CaSO3 + H2O
SO2 + CaO = CaSO3 注意：用澄清石灰水检验CO2需排除SO2的干扰
2.SO2的漂白性： SO2水溶液
品红溶液 石蕊试液 酸性KMnO4溶液
3.探究复原性：
SO2
酸性KMnO4（强氧化性）
现象：
高锰酸钾褪色
结论： 二氧化硫具有复原性
5SO2+2 MnO4- +2 H2O =5SO42-+2Mn2+ + 4H+
3.探究复原性：
SO2
溴水
现象：
溴水褪色
结论： 二氧化硫具有复原性
【化学课件】二氧化硫的性质
好好学习，天天向上。
（氧化剂）
主
+4
0
4. 二氧化硫的漂白性：
品红 + SO2 不稳定的化合物
问题：上述反应是可逆反应吗？
SO2的检验: 使品红试液褪色,加热
后又恢复原来的红色.
问题 动画 主
三. SO2、Cl2的漂白性比较: 1.漂白原理:
Cl2 + H2O = HCl + HClO HClO + 有色物 SO2 + 有色物 无色物（稳定）
（氧化产物）
无色物（不稳定）
2.遇石蕊试液：
① SO2使石蕊试液变红色 （酸性） ② Cl2使石蕊试液先变红后褪色
（酸性、漂白性）
3.漂白速度: SO2的漂白速度快些
主
动画1 动画2
4.与品红试液反应: ⅰ. Cl2与水反应生成的HClO使品 红褪色 ⅱ.SO2使品红褪色,加热后SO2逸 出,试液又恢复红色。 问题：怎样鉴别Cl2 和SO2？
（还原剂）
SO2 + 2H2O + Br2
+4
H2SO4 + 2HBr = （无色） （橙黄色）
0
+6
-1
②SO2与O2反应：
主
2SO2 + O2
（还原剂）
+4
催化剂
2SO3 + Q
+6
SO3 + H2O = H2SO4 + Q
（硫酸酐）
3.二氧化硫的氧化性：
2H2S + SO2 = 3S↓ + 2H2O
问题： CO2，SO2都是无色气体， 都能使澄清的石灰水变浑浊，那 么怎样鉴别它们？
二氧化硫化学性质
B、先通入澄清石灰水中，再通入品红溶 液中
C、先通入足量酸性高锰酸钾溶液中,再通 入澄清石灰水中 入澄清石灰水中
D、通入品红溶液
6、已知下列氧化剂均能氧化+4价的硫元 素，为除去稀硫酸中混有的亚硫酸，以得 到纯净的稀硫酸，应选用最合理的氧化剂 是：
A、KMnO4；
C、H2O2；
3、2003年5月12日，杭州富阳某造纸厂一名工人 在生产作业时不慎跌入纸浆池中，3名工人见状后 相继下池救助，均被有毒气体毒倒，造成3人因抢 救无效死亡。经查，此有毒气体主要是二氧化硫， 下列有关叙述不正确的是 A、作用可能是为了漂白纸浆 B、池中的二氧化硫可能是由亚硫酸盐反应后产 生的 C、二氧化硫是一种没有气味、没有颜色、不易 被觉察的气体 D、二氧化硫在池中能达到较大浓度，是由于二 氧化硫的密度比空气大。
B、Ca(ClO)2；
D、Cl2；
7、现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水 样品的pH，所得数据如下： 测试时间/h 雨水的 pH 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55 分析数据，回答下列问题： ①雨水样品的pH变化的原因是(用化学方程式 表示)________ ▲________。 ②如果将刚取样的上述雨水和自来水(用氯气 消毒)相混合，pH将__▲ _（填“增大” 、 “减小”或”不变“），原因是(用化学方 程式
0
1
2
3
4
8、用下图所示装置进行浓硫酸和铜片的反应， 试管内有一小片铜片和浓硫酸，试管内发生的 反应的化学方程式为 ▲ ；装置中品红试纸 的作用是 ▲ ，导管口蘸有碳酸钠溶液的棉 花的作用是 ▲ 。相关的化学方程式是 ▲ 。
； / topsolid ；
11
环境保护
二氧化硫化学性质
1、下列物质不属于“城市空气质量日报”报道
的是
A 二氧化硫
B 氮氧化物
C 二氧化碳
D 悬浮颗粒
2、将下列环境问题所对应的主要原因（A—F）填在相应
的空格中（每格中只填一个字母）。
环境问题
产生原因
酸雨 ▲ 水土流失 ▲
A、CO2浓度不断上升 B、大量使用塑料包装袋和塑料
农用地膜
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SO3 + H2O
H2SO4
H2SO3露置在空气中
＋4
＋6
2H2SO3+O2
2H2SO4
Na2SO3露置在空气中
＋4
2Na2SO3+O2
＋6
2Na2SO4
SO2 还可被Cl2、Br2、I2、 KMnO4、HNO3等氧化
SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr SO2+2H2O+I2 =H2SO4+2HI 5SO2+2H2O+2KMnO4 =
下列有关叙述不正确的是
A、作用可能是为了漂白纸浆 B、池中的二氧化硫可能是由亚硫酸盐反应后产
生的
C、二氧化硫是一种没有气味、没有颜色、不易 被觉察的气体
D、二氧化硫在池中能达到较大浓度，是由于二 氧化硫的密度比空气大。
4、有关二氧化硫叙述正确的是： A、二氧化硫能使溴水、酸性高锰酸钾溶液
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第六章第二节二氧化硫第二课时
教学重、难点：二氧化硫的化学性质。
教学过程：
1、1872年，美国化学家Smith，首先提出了“酸雨”一词，直到本世纪四十年代，酸雨问题才引起人们的广泛关注。
2、1972年6月5日，具有历史意义的人类环境会议在瑞典首都斯德哥尔摩召开，通过了著名的《人类环境宣言》，并确定每年6月5日为“世界环境日”。
从1974年起，每年由联合国环境规划署确定一个主题，开展“世界环境日”的活动，其中1983年的主题是防治酸雨。
3、1985年，几场酸雨过后，我国四川奉节县9万亩华山松全部枯死，重庆南山2.7万亩马尾松死亡过半。
提出问题：酸雨的危害如此之大，造成酸雨的罪魁祸首是谁呢？——是二氧化硫，今天我们共同讨论关于二氧化硫的问题。
教师板书：第二节二氧化硫
演示实验：收集一试管二氧化硫气体，将其倒置在水槽中，晃动试管。
学生活动：观察SO2气体的颜色、状态；闻气体的气味；分析SO2的水溶性。
教师引导：二氧化硫的其它物理性质如何？请同学结合已有知识，阅读课本158页第二段。
学生活动：略。
教师板书：
教师引导：二氧化硫溶于水后是否与水反应？
演示实验：将充有水的试管倒立过来，向其中滴入几滴紫色石蕊试液。
学生活动：观察、分析实验现象。
书写相应的化学方程式。
教师板书：化学性质
教师引导：看来，作为酸性氧化物来说，SO2可以与水作用，生成亚硫酸。
但亚硫酸不稳定，容易分解，请同学书写有关化学方程式。
教师引导：我们把两个化学方程式放在一起观察，你发现什么？
学生活动：是可逆反应。
符合条件：同时、同条件。
教师引导：看来化学方程式应写为：SO2 + H2O H2SO3（学生完成）作为酸性氧化物，除了和水反应，生成相应的酸外，还可以和哪类物质反应？
学生回答：碱。
教师引导：了解二氧化硫的这些性质后，请同学讨论如何收集二氧化硫？
学生讨论：侧重易溶于水、比空气重、有毒三个方面。
教师小结：向上排空气法，用蓝色石蕊试纸检验，同时配上NaOH溶液尾气吸收。
刚才我们讨论的反应，化合价前后没有发生变化，请同学标出SO2中硫元素的化合价，分析可能具有什么样的性质？
教师板书：
教师引导：[录像]二氧化硫和氧气反应的实验。
请同学写出反应的化学方程式。
分析二氧化硫在此处作氧化剂还是还原剂？
学生活动：还原性2SO2 + O2 SO3
教师设问：如果2molSO2 与1molO2在上述条件下充分反应，能否得到2molSO3？
教师过渡：生成的SO3为无色固体，和SO2在性质上有明显不同，但它们都是酸性氧化物，都能溶与水生成相应的酸。
SO2作为氧化剂，又能发生什么样的反应？请同学推测SO2和H2S反应的生成物，尝试写出反应的化学方程式，并分析电子得失状况。
教师引导：我们刚刚讲过的O3，还有HClO、Na2O2等都是强氧化剂，具有漂白性；SO2氧化性较弱，能漂白吗？
演示实验：[实验6-2]
教师引导：能漂白，但不持久（而O3 、HClO、Na2O2的漂白具有永久性）看来它们的作用原理不同。
SO2不是氧化性漂白，仅仅是SO2与有色物质结合生成不稳定的无色物质，同时又容易分解，恢复原来有色物质的颜色。
教师板书：漂白性
教师引导：SO2在日常生活中有一定用处，但它的危害性也非同小可（出示云岗石窟明信片）。
山西是产煤大省，空气中SO2含量超标。
请同学利用所学知识，讨论如何回收SO2，防止大气污染？（先阅读160页有关内容，再进行讨论）
教师结课：望大家在未来的环保工作中大显身手。
布置作业：161页一题、二题、三题。
板书设计：。