酸碱盐教学设计

酸碱盐教学设计

太平中学

孙小转

酸碱盐教学设计

教学目标:

1、检查学生对本章基础知识的掌握能力。

2、了解学生能否运用所学知识解决实际问题的能力。

教学重点:

本章基础知识

教学难点:

用所学知识解决实际问题的能力

教具准备:

课件

教学方法：

讲授法，练习法,讨论法

教学过程：

一、复习:

找出下列物质中的酸碱盐

KOＨAgNO３H2CO3

Fe(OＨ)２FｅCI3Mg（ＯＨ)2

二、基础回顾：

1、酸

(1）常见的酸——浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸

ＨCI H2SO4ＨNO3

(2)酸的通性

A与活泼金属Ｚn + H2SＯ4 =ZｎＳO４＋H2↑

B与金属氧化物Ｆe2O3 +６ＨCｌ=2FｅCl3 + ３H２O

Ｃ与碱反应中和反应

Ｄ与某些盐反应ＨCl＋AgNO3 =ＡｇCl↓＋HNO３

(3)浓硫酸

Ａ特性：腐蚀性，吸水性，脱水性。

B稀释方法:

将浓硫酸沿烧杯壁慢慢的注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，切不可把水倒入浓硫酸里。

(4)中和反应

A治疗胃酸过多

3ＨCｌ＋Al(OH)3＝AlＣl3+3H2O

B处理酸性废水

H2SO4+ Ca(OH）2 = CaSO4＋２H２O

C改良酸性土壤

Cａ(OH)2

２、碱

（１)常见的碱

NａOH烧碱，火碱,苛性钠

Ca（OH)2熟石灰，消石灰建筑材料，改良酸性土壤

KOH

(2)碱的通性

Ａ与非金属氧化物反应2NａＯH +CO2 ＝Ｎa２CO3+ H2Ｏ

B与酸反应中和反应

C与某些盐反应:2NaOH+CuＳＯ4=Ｃu(OH）2↓+Ｎa2ＳＯ４３、酸碱性

(1）pH值 1 2 ３４ 5 6 ７８ 9 1０１１１2 13 14

酸性增强中性碱性增强溶液的pＨ值与酸碱性关系

ｐＨ=7,溶液呈中性；

ｐH＜７,溶液呈酸性,pH越小,酸性越强；

pＨ＞7，溶液呈碱性，pH越大,碱性越强

（２)pH试纸的使用方法;

用胶头滴管（或玻璃棒)把待测试液滴（或涂）在ｐH试纸上,然后把试纸显示的颜色(半分钟内)与标准比色卡对照,标准比色卡上相同颜

色的pH即为该溶液的pH。

（3)酸溶液显酸性,碱溶液显碱性,盐溶液显中性,对吗?

4、盐及化肥：

(１）食盐————调味品，生理盐水

纯碱————Ｎa２CO3

碳酸钙————建筑材料

小苏打————NａＨCO3发酵粉的主要成分

（2)化学性质

Ａ与酸反应

B与碱反应

C与盐反应Na2SO４+BaCl2 =ＢaＳO4↓+ 2NaCl

（3)化肥

氮肥

磷肥ﻩﻩ氮促叶子钾促秆

钾肥ﻩﻩ磷肥促得颗粒满

复合肥

注:含NＨ4+的化肥不能与碱性物质混合使用，因为会生成氨气,降低肥效。

5、离子的检验：ﻫCI－ＳO４2-ＣＯ32-离子的检验:

加ＡｇNＯ3,再加稀HＮO3

加BaCＩ2，再加稀HNＯ3

加ＨCＩ,再加Ca(ＯＨ)2

6、复分解反应

AB+CＤ=ＡD＋CB

条件:

生成物中必须有气体，沉淀，水。

判断下列反应能否进行:

HCＩ＋Ｎa2ＣO3K２SO4+NａCＩ

H２SO４+Ba（OH）2CuCI2＋ＫOH

2HＣI+Na２CＯ3=H２O+CＯ2+２NａＣI

K2SO4+NａCＩ

H2SＯ4＋Ba(OＨ)2＝BaSO４↓＋2H2Ｏ

ＣuＣI2+２KOH=Cu(ＯH)2↓+２KCI

三、课堂练习：

1、盛放等质量浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶分别敞口放于已调平的天平的左右两盘,一段时间后,天平指针将（)

A.偏左Ｂ.偏右Ｃ.不偏转 D.无法判断

2、将带锈铁钉投入足量的稀H2ＳO4中，发生反应的现象为，反应方程式为。

3、某化肥包装袋上的部分说明如右图所示。

①硝酸铵属化学肥料中的（填序号）:

Ａ.钾肥 B.氮肥Ｃ．磷肥

②硝酸铵应具有的性质是(填序号）：

Ａ.易溶于水B.有挥发性C.受热易分解

③硝酸铵能与强碱反应，其中与烧碱反应的方程式为：NH4NO3+NａOH＝NaNO3+ＮＨ3↑+Ｘ,则X的化学式是：;施用该类肥料时，要避免与(填“酸”或“碱”)性物质混用,否则会减低肥效。