二氧化碳和一氧化碳第二课时教案
二氧化碳和一氧化碳(第2课时) 教学设计
义务教育课程标准人教版化学九年级上册第六单元课题3《二氧化碳和一氧化碳》（第2课时）教学设计一、教材分析（一）教材的地位和作用:本课题共包含二个子课题：二氧化碳的性质和一氧化碳的性质。
本课题共需两课时，第一课时：二氧化碳性质，第二课时：一氧化碳的性质，此设计为第一课时。
本课时教材讲解一氧化碳的物理性质和化学性质及用途。
学生通过网络、电视、广播等多种媒体，对于煤气中毒事件时有耳闻，但煤气中毒的真正原因是什么未必所知。
所以，基于上述考虑，本课时的教学可以通过创设问题情境，由学生自己发现和提出问题，在教师的引导下让学生实施探究，最后归纳总结形成结论。
（二）教学目标：1、知识与技能（1）了解一氧化碳的物理性质。
（2）学会一氧化碳的化学性质。
（3）知道一氧化碳的用途。
2、过程与方法（1）通过课件演示加深对一氧化碳毒性的理解，加强安全意识。
（2）通过演示实验“一氧化碳的燃烧”和分组实验“一氧化碳还原氧化铜”的探究活动，进一步使学生认识和体验科学探究的基本过程，逐步建立起利用科学探究方法学习科学的学习理念。
（3）通过活动和探究，体会对获得的事实进行分析得出结论的科学方法。
3、情感态度价值观（1）通过一氧化碳毒性、可燃性、还原性的探究，懂得要一分为二地看待问题。
关注社会环保问题（2）通过探究活动，能让学生初步形成善于思考、勇于探索、团结合作的科学精神。
（三）教学重难点及突破重难点的方法：重点：一氧化碳的化学性质。
难点：一氧化碳的还原性。
突破重难点的方法：通过创设情境，提出问题，让学生根据问题进行猜想，并设计实验验证猜想。
通过对实验现象的观察、讨论、分析进而深化理解知识。
二、教学准备1、多媒体课件、导学案2、教师演示实验用具：盛有CO的锥形瓶、分液漏斗、普通导管、尖嘴导管、烧杯、双孔橡皮塞、水3、分组实验用具：盛有CO的锥形瓶、铜丝、橡皮塞，澄清石灰水、酒精灯、火柴。
人教版化学九上6.3二氧化碳和一氧化碳(第2课时) 教学设计
课题3 二氧化碳和一氧化碳课时2 一氧化碳一、教学目标1.通过引导学生比较一氧化碳和二氧化碳的性质和用途，让学生体会物质的结构、性质、用途之间的关系；2.掌握一氧化碳的可燃性和还原性，能用化学方程式表示一氧化碳可燃性、一氧化碳还原性等反应；3.了解一氧化碳的物理性质、毒性及对环境的污染，并培养学生的安全意识。
二、教学重难点重点：CO 的可燃性、毒性、还原性。
难点：CO 还原氧化铜的实验注意事项。
三、教学过程【新课导入】在前面的学习中，我们已知道碳在氧气充足的情况下燃烧会生成二氧化碳，而在氧气不充足的情况下燃烧会生成一氧化碳，C+O 2=====点燃CO 22C+O 2=====点燃2CO 【交流讨论】观察二氧化碳与一氧化碳的分子区别在哪里？CO 2和CO 的性质会相同吗？【总结与交流】从分子结构看：一个CO 2分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的；一个CO 分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。
元素组成相同，但分子构成不同，因此这使得它们的性质有很大不同。
【过渡】那一氧化碳有哪些性质呢？我们一起来学习一下吧！【讲解】一氧化碳具有可燃性，在燃烧时发出蓝色的火焰（图片展示）。
2CO+O 2=====点燃2CO 2【思考】在CO 燃烧的火焰上方，分别罩冷而干燥的烧杯和内壁沾有澄清石灰水的烧杯，观察到什么现象？【交流讨论】在北方，人们还常用蜂窝煤炉来取暖、烧饭，但必须也要加装烟囱，你知道在下面的燃烧很旺的蜂窝煤炉中发生了哪些反应吗？【总结】最下层：C ＋O 2=====点燃CO 2 中层：2C+O 2=====点燃 2CO ，CO 2＋C =====高温2CO 上层：2CO ＋O 2=====点燃2CO 2【过渡】人们常说：不能在密闭房间里烧炭取暖，还有经常有新闻报道称“煤气（主要成分CO ）中毒” ，你知道是为什么吗？【讲解】一氧化碳具有毒性，它极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能再与氧气结合，造成体内缺氧，危及生命。
人教版九年级上册第六单元课题3二氧化碳和一氧化碳(第二课时)教案
课题3 二氧化碳和一氧化碳第二课时教学目标知识与技能1、了解二氧化碳的用途。
2、了解CO2对生活和环境的影响，关注温室效应。
过程与方法通过观察实验现象，培养学生分析问题和解决问题的能力。
情感态度与价值观1、通过对温室效应的认识，培养学生的环保意识，自觉行动倡导“低碳”生活。
2、通过让学生自己设计实验去验证二氧化碳的性质使其参与知识的形成过程中，从而提高学生学习化学的兴趣，培养科学探究精神。
教学重点二氧化碳的用途。
教学难点探究二氧化碳的温室效应。
教学方法实验探究法、讲解法、多媒体辅助法、比较归纳法教学过程导入新课[引言]我们知道CO2只占空气总体积的0.03％，试想一下，假如把这0.03％的CO2从空气中除去的话，自然界的生命活动还能进行下去吗?让我们听听二氧化碳的自述吧! 新课进行[媒体播放]播出干冰的形成和升华视频。
引导学生总结干冰的用途学生思考干冰的用途板书：人工降雨、作制冷剂[媒体播放]有关C02用途的视频。
学生观看视频、分析、总结C02用途。
[归纳]CO2的用途：1、用于灭火——①不可燃和不助燃②密度比空气大2、气体肥料——绿色植物光合作用需要二氧化碳。
3、干冰作制冷剂、用于人工降雨—一易发生升华现象。
4、化工产品的原料[媒体播放]有关C02对生活的影响的视频。
学生观看视频、分析、总结C02对生活的影响。
[归纳]CO2对生活的影响：2、久未开启的菜窖等地方进入前应该加强通风。
教师引导学生阅读课本120页温室效应的有关问题。
学生认真阅读，相互讨论，总结答案。
[归纳]1、温室效应：大气中的二氧化碳就像温室的玻璃或塑料薄膜一样，既能让太阳光透过，又能使地面吸收的太阳光的热量不易向外散失，起到了对地球保温的作用。
2、产生温室效应的气体有：CO2、O3、甲烷、氟氯化烷。
3、大气中二氧化碳含量基本维持在0.03％不变。
①大气中二氧化碳的主要来源：人、动植物的呼吸作用和含碳燃料的燃烧。
②自然界消耗二氧化碳的主要途径：绿色植物的光合作用和海水的溶解。
人教版初中化学九年级上册第六单元课题3二氧化碳和一氧化碳(第2课时)教学设计
-教师扮演引导者和协助者的角色，鼓励学生表达自己的观点，并引导他们进行批判性思考。
4.联系实际，提升素养：将二氧化碳和一氧化碳的学习与环境保护、节能减排等实际议题相结合，提升学生的社会责任感和科学素养。
-通过研究性学习、辩论会等形式，让学生探讨二氧化碳减排措施和一氧化碳中毒的预防策略。
（三）学生小组讨论
1.教师将学生分成若干小组，每组讨论以下问题：
-二氧化碳和一氧化碳在日常生活和工业中的应用实例；
-如何减少二氧化碳排放，保护环境；
-一氧化碳中毒的原理及预防措施。
2.学生通过查阅资料、互相讨论，总结出二氧化碳和一氧化碳的用途、危害及应对策略。
3.各小组汇报讨论成果，教师给予点评和指导，帮助学生巩固所学知识。
-实验方案需包括实验目的、原理、步骤、所需材料等，并在下节课上进行汇报和展示。
4.拓展阅读：
-推荐学生阅读一些关于气候变化、节能减排的科普书籍或文章，了解二氧化碳和一氧化碳在现实生活中的重要性。
-阅读后，学生需撰写一篇读后感，分享自己的心得体会。
-教师强调实验操作的安全规范，教育学生遵守实验室规则，提高自我保护意识。
-学生在实验过程中，学会相互配合、协作，共同完成任务，培养团队合作精神。
二、学情分析
在本章节的学习中，学生已具备一定的化学基础知识，对气体的基本性质和实验操作有初步了解。在此基础上，他们对二氧化碳和一氧化碳的学习将面临以下挑战：
3.情感态度与价值观的培养：在学习过程中，学生需要认识到二氧化碳和一氧化碳对环境的影响，树立环保意识。教师应关注学生的情感态度，引导他们形成积极的责任感。
初中九年级上册化学 二氧化碳和一氧化碳(第二课时)教案
初中九年级上册化学二氧化碳和一氧化碳(第二课时)教案课题三二氧化碳和一氧化碳（第二课时）一氧化碳教学目标知识与技能1、了解一氧化碳的性质。
2、知道一氧化碳还原氧化铜的原理及使人中毒的原因。
过程与方法1、通过课件的演示认识一氧化碳的可燃性和还原性，并了解其用途。
2、通过谈论一氧化碳还原氧化铜实验的尾气处理让学生会发现问题、提出问题、主动讨论交流并解决问题，逐步养成良好的学习习惯和学习方法。
情感态度与价值观1、通过一氧化碳毒性、可燃性、还原性的探究，懂得要一分为二的对待问题。
2、关注与一氧化碳有关的社会问题。
重点难点重点（1）一氧化碳的物理性质（2）一氧化碳的毒性、可燃性、还原性难点一氧化碳的还原性教学过程一、新课导入播放煤气中毒视频思考与讨论：（1）你知道煤气中毒是由什么气体引起的？使人中毒原理是什么？（2）在煤燃烧过程中，CO怎样产生的？（3）人为什么不易察觉到它的存在而发生煤气中毒？（4）如何预防煤气中毒？二、探究一氧化碳的性质1、探究一氧化碳的物理性质联系实际推断一氧化碳的物理性质2、探究一氧化碳的化学性质（1）播放一氧化碳燃烧的视频（2）播放一氧化碳还原氧化铜视频小结一氧化碳的化学性质，并根据性质推断一氧化碳的用途3、根据一氧化碳还原氧化铜的实验讨论下列问题（1）点灯前先通入一氧化碳的原因是什么（2）实验过程看到什么现象（3）能否写出发生的化学方程式（4）气球有什么用4、探究一氧化碳使人中毒的原因（1）播放视频（2）讨论：生活中那些情况会产生CO？如何预防煤气中毒？三、知识的应用1、每年5月31日为世界无烟日。
吸烟有害健康，烟气中的一种有毒气体是（）A、O2B、N2C、COD、CO22、下列关于一氧化碳气体的叙述错误的是（）A、有可燃性，可用于做燃料B、有还原性，可用于冶炼金属C、有毒性D、可溶于水，不能用水法收集3、有人说我鼻子很灵敏，晚上睡觉时在室内烧炭火不煤气中毒，只要在室内摆两水就行。
二氧化碳和一氧化碳教案
《二氧化碳和一氧化碳》教学设计（第2课时）一、教学目标（一）知识与技能1．了解一氧化碳的性质和用途。
2．知道一氧化碳还原氧化铜的原理，以及一氧化碳使人中毒的原理。
3．了解一氧化碳在生活和生产中的用途。
（二）过程与方法1．通过一氧化碳与二氧化碳的对比教学，教会学生类比的学习方法。
2．通过探究实验视频的观看，培养学生的观察能力和提取信息的能力。
3．通过问题讨论，培养学生的交流能力，表达能力及应用新知解决实际问题的能力。
（三）情感态度与价值观通过一氧化碳性质的教学，教会学生辩证地看待事物，增强安全意识，逐步树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质的观念。
二、教学重点一氧化碳的可燃性与还原性。
三、教学难点一氧化碳的可燃性与还原性。
四、教学准备教学设备（投影仪、计算机）。
五、教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图新课导入（6分钟）【创设情境】视频播放《煤气中毒新闻报道》。
学生观看视频。
创设情境，激发学生学习兴趣。
【投影】①煤气中毒是由什么气体引起的？它使人中毒的原理是什么？②在煤燃烧的过程中，CO 是怎样产生的？③如何防止煤气中毒？学生阅读课本，讨论并回答。
培养学生通过阅读课本，提取信息的能力。
新课教学（30分钟）【教师提问1】人为什么不易察觉到CO 的存在而发生煤气中毒？说明其性质上有什么特点？学生思考、回答。
引导学生关注生活中的化学，培养学生知识迁移能力。
【投影】请比较CO 2和CO 的物理性质色态味溶解性密度COCO 2学生讨论，回答问题。
培养学生使用比较的学习方法。
【投影】结构决定性质二氧化碳和一氧化碳都由碳、氧元素组成，为什么物理性质有差异？化学性质是否也不同呢？学生讨论，回答问题。
强化学生结构决定性质，性质决定用途的思想。
【投影】展示二氧化碳和一氧化碳的分子图片。
【点拨】通过图片，很明显两者的分子结构不同，结构决定性质。
学生观察。
【播放视频】实验探究一──一氧化碳可燃性【板书】2CO ＋O 22CO 2学生观看视频，描述现象。
6.3 二氧化碳和一氧化碳(第二课时)教案(人教版九年级上)
课题3 二氧化碳和一氧化碳（第二课时）教案一、教学目标1：知识技能(1）了解一氧化碳的物理性质和化学性质（2）了解一氧化碳的还原性。
并利用其还原性还原氧化铁。
（3）了解一氧化碳的毒性的原因及预防方法2：过程与方法（1）学会对实验现象进行观察、分析、归纳。
（2）学会运用知识解决实际问题。
3：情感态度与价值观：强化保护环境、解决问题的意识。
二、教学重点：1 一氧化碳的可燃性2 一氧化碳的还原性3 预防一氧化碳中毒的措施。
三、教学难点一氧化碳还原氧化铁分子比1个CO分子多1 [引言]碳的氧化物有一氧化碳和二氧化碳两种。
1个CO2个氧原子，这就使得它们的性质有很大的不同。
本节课我们就来探究一氧化碳的性质。
[活动与探究](教师演示，学生观察分析)观察贮气瓶内一氧化碳的颜色和状态，然后在贮气瓶的导管口点火，观察火焰的颜色；把一个内壁附着有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上，观察现象并分析。
[交流]一氧化碳是无色的气体，一氧化碳可以燃烧，火焰呈蓝色；烧杯内壁变浑浊，说明一氧化碳点燃时生成二氧化碳。
[讲解并板书]二、一氧化碳1．一氧化碳是一种无色无味的气体。
2．一氧化碳具有可燃性。
燃烧时放出大量的热，火焰呈蓝色。
2CO+O22CO2[介绍]煤炉里煤层上方的蓝色火焰，就是一氧化碳在燃烧。
[教师]有人用煤火取暖容易发生煤气中毒，你知道中毒的原理吗?[演示实验]在试管中加入新鲜鸡血(加入抗凝血剂)，然后通入一氧化碳气体，观察血液颜色的变化。
[学生描述]通入一氧化碳后，血液由深红色变成鲜红色。
[教师]一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，造成生物体内缺氧，所以会出现上述现象，严重时会危及生命。
[板书]3．一氧化碳有剧毒[讨论]1．在什么条件下容易发生煤气中毒?2．有人用煤火取暖，又担心煤气中毒，临睡前在煤炉上和地上放两大盆冷水，这样做能预防煤气中毒吗?3．用煤火取暖时，怎样预防煤气中毒?4．煤气厂为什么常在家用煤气(含有一氧化碳)中掺入微量具有难闻气味的气体?如发生煤气泄漏应当怎么办?[总结]1．如果煤气泄漏，室内通风不良，或生煤炉火的房间不装烟囱，都有可能导致煤气中毒。
人教版九年级化学上第六单元课题3：二氧化碳和一氧化碳(第二课时)教案
人教版九年级化学上第六单元课题3：二氧化碳和一氧化碳（第二课时）教案一、教学目标1.掌握二氧化碳和一氧化碳的基本概念和性质。
2.理解二氧化碳和一氧化碳在环境中的来源、危害和防治措施。
3.培养学生的观察能力和实验操作能力。
二、教学重点1.二氧化碳的性质和应用。
2.一氧化碳的来源、危害和防治措施。
三、教学难点1.学生对一氧化碳的危害和防治措施的理解。
四、教学准备1.教师准备：教案、教学课件、实验器材和材料。
2.学生准备：课本、笔记本、实验记录本。
五、教学过程第一步：导入（5分钟）1.教师出示一瓶汽水，并询问学生：你知道汽水中的气体成分是什么吗？2.引导学生思考，关联到上节课的学习内容，提醒学生汽水中的气体成分可能是二氧化碳。
3.教师简要讲解二氧化碳的概念和性质，并引导学生观察汽水瓶中的气泡，问学生气泡是什么？是气体吗？有哪些气体可以生成气泡？第二步：学习二氧化碳的性质和应用（15分钟）1.教师通过课件展示二氧化碳的分子结构和性质。
2.学生跟随教师一起学习二氧化碳的性质和应用，包括：不可燃性、溶于水、化学反应等。
3.教师引导学生思考，以及展示二氧化碳在生活中的应用，如：制作汽水、泡椒凤爪等。
第三步：学习一氧化碳的来源、危害和防治措施（25分钟）1.教师通过课件展示一氧化碳的来源、危害和防治措施。
2.学生听取教师讲解，以及展示相关实例，了解一氧化碳的来源，如：车辆尾气、工业排放等。
3.学生了解一氧化碳的危害，如：中毒、窒息等，并学习防治措施，如：使用燃料气体要通风、及时检查家用燃气设备等。
第四步：实验操作（30分钟）1.教师安全讲解实验操作注意事项，并组织学生进行实验。
2.学生根据教师指导，进行二氧化碳的制备实验或一氧化碳的检测实验，并记录实验过程和观察结果。
3.学生与教师一起进行实验结果的讨论和总结，学习实验操作技巧。
第五步：小结（5分钟）1.教师对本节课所学内容进行小结和总结。
2.学生积极回答问题，巩固所学知识点。
二氧化碳和一氧化碳第二课时教案.doc
第六单元碳和碳的氧化物课题3二氧化碳和一氧化碳一、教学目标：1、知识与技能：1)了解二氧化碳和一氧化碳的性质2)了解二氧化碳的用途3)了解并关注温室效应2、过程与方法1)会对实验现象进行观察分析、归纳3、情感与价值观2)会运用已学知识解决实际问题强化保护环境、解决环境问题的意识二、教学重点:二氧化碳与一氧化碳的性质三、教学难点:二氧化碳与水、澄清石灰水的反应四、教学方法：实验探究多媒体教学课时：二课时五、教学过程：第二课时1、复习提问：写出碳单质完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳的化学方程式。
2、讲授新课：分析：一氧化碳与二氧化碳在分子组成上的差异，这种差异会给两种碳的氧化物的性质带来什么羌异？1)、一氧化碳的性质(1)、物理性质提问：二氧化碳具有哪此物理性质？阅读课本小结：列表从颜色、状态、密度、溶解性等方面比较2）、化学性质以二氧化碳的化学性质为基础提出一氧化碳化学性质的假设（假设1） CO能与水化合生成相应的酸。
操作：将CO通入紫色的石蕊试液中。
现象：紫色石蕊没变色。
结论：co不能与水反应生成碳酸。
（假设2）C0不能燃烧，也不支持燃烧。
展示：多媒体动画[实验6-7]观察：一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色火焰，放出热量，生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
原理：2C0 +02 ==== 2C02小结：一氧化碳和氢气都具有可燃性，属于可燃性气体，点燃应检验气体的纯度。
讨论：如何用化学方法区别一氧化碳和二氧化碳？如何用化学方法区别一氧化碳和氢气？介绍:煤炉里的煤在燃烧过程中，发生的化学反应。
（假设3） C0也具有还原性。
展示：多媒体[实验6-9]观察：黑色的氧化铜变成红色；澄清的石灰水变浑浊。
原理：CO +CuO二二二Cu +CO2分析：对比氢气与氧化铜,并分析装置的不同。
（假设4） C0能与石灰水反应。
操作：将co通入澄清石灰水中观察现象。
现象：石灰水不变浑浊。
结论：C0不与Ca（0H）2反应。
九年级化学人教版上册第六单元课题3二氧化碳和一氧化碳第2课时一氧化碳的化学性质教学设计
五、作业布置
1.完成课本第六单元课题3中的课后练习题，重点是一氧化碳的化学性质、应用与防护等方面的题目。
-选择题：检测学生对一氧化碳基本概念的理解。
-填空题：考查学生对一氧化碳化学性质的掌握。
-简答题：培养学生运用一氧化碳知识解决实际问题的能力。
-一氧化碳的危害及防护措施。
-个人对于一氧化碳安全意识的认识和体会。
4.预习下一节课内容，了解一氧化碳的制备与性质，为课堂学习做好准备。
5.收集与一氧化碳相关的新闻、案例等资料，下节课分享，提高学生的安全意识和环保意识。
2.结合本节课所学内容，设计一道家庭实验题目，要求学生在家中利用简单材料进行实验，观察一氧化碳的化学性质，并记录实验过程和结果。
例：用蜡烛、火柴、小烧杯等材料，观察一氧化碳的燃烧现象，并分析其可燃性。
3.撰写一篇关于一氧化碳在生活中的应用与防护的小论文，要求不少于500字。内容包括：
-一氧化碳在生活中的应用实例。
1.将学生分成小组，讨论以下问题：
a.一氧化碳的可燃性和还原性在实际生活中有哪些应用？
b.如何防范一氧化碳中毒？
c.举例说明一氧化碳与二氧化碳在化学性质上的区别。
2.各小组汇报讨论成果，教师点评并进行讲解。
（四）课堂练习
1.设计具有针对性的练习题，检查学生对一氧化碳化学性质的理解。
2.练习题包括选择题、填空题、简答题等，涵盖一氧化碳的物理性质、化学性质、应用与防护等方面。
（二）讲授新知
1.介绍一氧化碳的基本概念，包括其化学式、物理性质和化学性质。
2.详细讲解一氧化碳的可燃性、还原性、毒性等化学性质，并通过实验现象进行验证。
6.3二氧化碳和一氧化碳(第二课时)教案--2023-2024学年九年级化学人教版上册
6.3 二氧化碳和一氧化碳（第二课时）教案–2023-2024学年九年级化学人教版上册一、教学目标1.理解二氧化碳和一氧化碳的化学性质和结构特点；2.掌握二氧化碳和一氧化碳的制备和性质；3.了解二氧化碳和一氧化碳在生活和工业上的应用；4.能够辨别和应对二氧化碳和一氧化碳的相关危害。
二、教学重点1.二氧化碳和一氧化碳的化学性质和结构特点；2.二氧化碳和一氧化碳的制备和性质。
三、教学难点1.二氧化碳和一氧化碳在生活和工业上的应用；2.应对二氧化碳和一氧化碳的相关危害。
四、教学准备1.教师准备：–PowerPoint演示文稿；–二氧化碳和一氧化碳的实验器材和实验药品；–实验指导书；–学生练习册；–学生实验报告模板。
2.学生准备：–化学课本；–笔记本。
五、教学过程1. 教学导入（5分钟）•回顾上节课学习的内容，复习二氧化碳和一氧化碳的基本性质；•引出本节课的学习内容：二氧化碳和一氧化碳的制备和性质。
2. 二氧化碳的制备与性质（25分钟）2.1 二氧化碳的制备方法•通过碳酸氢钠和酸反应制备；•通过金属碳酸盐和酸反应制备。
2.2 二氧化碳的性质•物理性质：–无色、无味、无毒；–密度高于空气；–固态二氧化碳称为干冰。
•化学性质：–非可燃性；–不能支持燃烧，但是能起到窒息作用；–溶于水生成碳酸溶液。
3. 一氧化碳的制备与性质（25分钟）3.1 一氧化碳的制备方法•通过不完全燃烧有机物制备。
3.2 一氧化碳的性质•一氧化碳是无色、无味、无毒的气体；•对人体有毒，能与血红蛋白结合，影响人体的呼吸和运输氧气的功能。
4. 二氧化碳和一氧化碳的应用（15分钟）4.1 二氧化碳的应用•制作汽水饮料；•用作灭火器中的灭火剂；•用于保鲜食品。
4.2 一氧化碳的应用•用作工业原料制取一氧化碳化合物。
5. 二氧化碳和一氧化碳的相关危害及应对措施（15分钟）5.1 二氧化碳的危害•高浓度二氧化碳会导致窒息；•大气中二氧化碳含量过高会导致温室效应。
人教版上册九年级化学 第6单元 课题3 二氧化碳和一氧化碳 第2课时 教案
第二课时 一氧化碳的性质及用途【知识与技能】(1)知道一氧化碳的物理性质和化学性质。
(2)了解一氧化碳使人中毒的原因及防护措施。
(3)认识一氧化碳在冶金工业的重要用途。
(4)学会鉴别一氧化碳和二氧化碳的方法。
【过程与方法】(1)根据实验现象总结一氧化碳的性质。
(2)通过一氧化碳和二氧化碳性质的对比，学习对比的学习方法。
【情感态度与价值观】(1)通过全面认识一氧化碳的性质，体会事物的两面性。
(2)通过了解一氧化碳的毒性和防止一氧化碳中毒的措施，增强自我保护意识。
【重点】一氧化碳的性质及用途。
【难点】一氧化碳还原氧化铜的实验。
知识点 一氧化碳的性质和用途 【自主学习】阅读教材第121～122页，完成下列填空： 1．一氧化碳的物理性质一氧化碳是无色无味的气体，难溶于水，密度比空气略小。
2．一氧化碳的化学性质(1)可燃性：一氧化碳可以在空气中燃烧，生成__二氧化碳__(2CO ＋O 2=====点燃2CO 2)，火焰呈__蓝色__，煤炉里上层的蓝色火焰就是一氧化碳在燃烧。
一氧化碳与空气混合后再点燃，容易发生爆炸，因此点燃一氧化碳前必须__检验其纯度__。
(2)毒性：一氧化碳极易与血液中的__血红蛋白__结合，导致血红蛋白不能很好地与氧气结合，造成生物体内__缺氧__，严重时会危及生命。
因此冬天使用煤炉取暖时，一定要装烟囱，并保持室内通风，防止一氧化碳中毒。
如果发生一氧化碳中毒，轻者应呼吸大量新鲜空气，重者要立即送医院救治。
(3)还原性：一氧化碳能与一些金属氧化物反应，生成__金属单质__和__二氧化碳__。
3．一氧化碳的用途(1)一氧化碳具有可燃性，是一种很好的气体燃料，煤气的主要成分就是一氧化碳。
(2)一氧化碳具有还原性，工业上常用一氧化碳还原铁的氧化物矿石来炼铁。
4．实验室用一氧化碳还原氧化铜一氧化碳和二氧化碳的性质有哪些不同？答：一氧化碳和二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的，但是它们的分子结构不同，它们的性质也就有很大差异。
二氧化碳和一氧化碳(第2课时)教学设计
止“温室效应”进一步加强？4、全面评价二氧化碳的功与过。
三、一氧化碳的性质【问题与情景】我们知道，碳的氧化物有两种：二氧化碳和一氧教学内容及问题情境综合评价（分析功时重点分析碳在自然界的循环中二氧化碳所起作用。
）学生活动维方式的培养。
设计意图化碳。
它们都是由碳、氧两种元素组成的，那么它们的性质是否也相同呢？为什么？究竟哪种说法是对的呢，下面通过实验来证明。
【活动与探究】【实验6--7】一氧化碳的燃烧现象结论小结：一氧化碳是一种没有颜色、没有气味的气体，（补充难溶于水，密度比空气小）它能燃烧，燃烧时放出大量的热，火焰呈蓝色。
【问题与情景】①在煤炉的上方，我们常常看到蓝色火焰出现，请问这是什么气体燃烧的结果？你能写出煤炉中产生该气体的有关化学方程式吗？由此性质可知一氧化碳有什么用途？2C + O22COC + O2CO2；2C + CO22CO②在冬天用煤(或木炭)取暧或用燃气洗澡时，若室内不通风，容易造一氧化碳中毒。
那么为什么一氧化碳能使人中毒呢？阅读教材117-118页相关内容。
【讨论与交流】课本P118页讨论：煤气厂为什么常在家用煤气(含有一氧化碳)中掺入微量具有难闻气味的气体？如发生煤气泄漏应当怎么办？【问题与情景】一氧化碳还有什么化学性质？与碳相似它除了有可燃性之外还有还原性。
【投影展示】木炭还原氧化铜的实验装置【提问】如果还原剂改用一氧化碳装置应如何改变为什么？【播放录像】一氧化碳还原氧化铜实验现象回答：①相同的②不同的。
并说出理由观察现象，填写表格书写化学方程式2CO + O22CO2小结：一氧化碳气体燃烧写出相关化学方程式回答：可作燃料。
交流：一氧化碳的毒性交流讨论观看投影结合一氧化碳状态、性质设计、改装装置。
有助于培养学生独立思维的能力。
培养观察能力表达能力。
利用知识解决实际问题。
体会性质决定用途的学习方法。
提高自学能力。
学生学会用对比法进行学习。
增强分析问题能力。
结论小结：一氧化碳具有还原性。
《二氧化碳和一氧化碳》第二课时名师教案1
《二氧化碳和一氧化碳》第二课时名师教案1第一篇：《二氧化碳和一氧化碳》第二课时名师教案1课题3 二氧化碳和一氧化碳第二课时一氧化碳的性质南京市浦口外国语学校朱清华一、核心素养通过对一氧化碳性质和用途的探究，进一步让学生体会物质的结构、性质、用途之间的关系。
二、学情分析经过前面一段时间的学习，学生对学习化学知识充满兴趣，已具备一定的化学基础知识和学习方法，具有一定的实验操作能力和强烈的探索欲望，也感受到了化学实验所带来的乐趣和成就感。
通过本次期中考试数据分析，本班化学均分位居全区前列，但仍有提升空间，然而在物质间的转化上存在较多问题，第20题推断题的得分率仅有50%，与初期目标80%差距甚远。
本节课在学生了解二氧化碳性质、用途及对生活和环境的影响的基础上，通过对比的方式，学习一氧化碳的性质、用途及对生活和环境的影响，提高学生物质间的系统转化、前后知识比较的学习水平，提升学生归纳、比较、分析、概括能力。
三、教学目标1.通过引导学生比较一氧化碳和二氧化碳的性质和用途，让学生体会物质的结构、性质、用途之间的关系。
2.通过演示一氧化碳气体燃烧、还原氧化铜实验，使学生体验探究、体验成功，培养学习化学的兴趣；初步掌握基本实验技能，形成规范的实验操作是保证安全和实验成功的必要因素之一的意识。
3.通过让学生描述实验现象，培养学生对实验现象的表述能力。
4.通过一氧化碳使人中毒原理的介绍，培养学生的安全意识。
四、重点难点教学重点：CO的可燃性、毒性、还原性。
教学难点：CO还原氧化铜的实验注意事项。
五、课前准备学生完成教师发布的课前预习任务，教师通过预习反馈，了解学生的薄弱点（详细任务请登录“优教-同步学习网”，浏览“名师预习”）。
/ 3六、教学过程 1.导入：结构决定性质（1）演示实验：①二氧化碳与空气密度比较；② 二氧化碳溶于水学生总结二氧化碳的性质（2）展示装有一氧化碳的储气瓶学生尝试描述一氧化碳的部分性质（3）组织讨论：一氧化碳、二氧化碳都是碳的氧化物，为什么其性质上存在差异？引导学生分别从元素组成、分子构成和碳元素化合价三个方面总结一氧化碳与二氧化碳的异同。
人教版九年级化学上册第6单元课题3二氧化碳和一氧化碳第二课时 教案设计
1、一氧化碳可以做燃料。
2、一氧化碳可以冶炼金属。
四、一氧化碳氧化碳对生活环境的影响
1、污染气体（NO，NO2，CO，SO2）
2、预防CO中毒。
五、经典习题讲解
六、作业布置
添加修改
板书
设计
板书：6-3-1二氧化碳的性质和用途
一、知识复习：
二、二氧化碳的物理性质
物质
2、二氧化碳可以用来人工降雨。
3、干冰（固态的二氧化碳）可以用来冷藏保鲜。
4、二氧化碳是化工产品和光合作用的原料。
五、二氧化碳对生活环境的影响
1、温室效应
2、倡导低碳生活的方法（少开车，多步行）
六、经典习题讲解
七、作业布置
教学
反思
1、学生掌握CO的化学性质。
教学难点
1、学生了解CO的用途以及对生活中的危害。
策略方法
通过教师引导，演示实验、学生相互讨论，自学课本掌握本节课知识。
教学
准备
PPT、实验器材
教
学
过
程
1、教师复习回顾：
过渡：大家表现的非常好，我们通过上节课的学习，已经学会二氧化碳的性质和用途，那么一氧化碳又有那些物理性质和化学性质，在我们生活中又有那些用途呢？带着这样的问题我们一起进入本节课的学习。
颜色
状态
气味
密度
溶解性
CO2
无色
气态
无味
比空气大
能溶于水
三、二氧化碳的化学性质
1、二氧化碳能与水反应
CO2+H2O===H2CO3（H2CO3===CO2+H2O）
2、二氧化碳能与碱反应
CO2+Ca（OH）2=====CaCO3+H2O
二氧化碳和一氧化碳(第2课时) 教学设计
二氧化碳和一氧化碳(第2课时) 教学设计教师在开始上课前，可以通过一个小视频或图片，让学生了解一些煤气中毒事件的真正原因是什么，引起学生的兴趣和好奇心，同时激发他们对一氧化碳的探究兴趣。
教师可以通过引导学生回忆氢气的物理性质，培养学生联想、类比、对照研究的能力，让学生有目的、有计划地研究。
二）探究活动，引导学生自主探究（30分钟）学生活动设计意图通过实验和探究，让学生自主发现问题、提出问题，并通过实验验证猜想，从而深化对一氧化碳的理解。
1.教师演示实验：“一氧化碳的燃烧”2.学生分组实验：“一氧化碳还原氧化铜”3.学生观察实验现象，讨论、分析实验结果，归纳总结一氧化碳的化学性质和还原性。
教师可以通过演示实验“一氧化碳的燃烧”和分组实验“一氧化碳还原氧化铜”的探究活动，让学生自主发现问题、提出问题，并通过实验验证猜想，从而深化对一氧化碳的理解。
学生可以观察实验现象，讨论、分析实验结果，归纳总结一氧化碳的化学性质和还原性。
三）知识总结，引导学生归纳总结（8分钟）学生活动设计意图通过知识总结，让学生将所学知识串联起来，形成系统性的知识结构，同时巩固所学知识。
教师引导学生回顾本节课所学内容，让学生将所学知识串联起来，形成系统性的知识结构，同时巩固所学知识。
四）拓展应用，引导学生将所学知识应用到实际生活中（5分钟）学生活动设计意图通过拓展应用，让学生将所学知识应用到实际生活中，培养学生的实践能力和应用能力。
教师可以通过引导学生思考一氧化碳的危害和防范措施，让学生将所学知识应用到实际生活中，培养学生的实践能力和应用能力。
三、教学反思通过本节课的教学设计，学生在实验和探究中逐步建立起利用科学探究方法研究科学的研究理念，初步形成善于思考、勇于探索、团结合作的科学精神。
同时，通过拓展应用，学生能够将所学知识应用到实际生活中，培养了学生的实践能力和应用能力。
科学探究的热情。
通过结合生活实际，我们可以引出毒性，了解生活中的一氧化碳是如何产生的，从而提高安全意识。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第六单元碳和碳的氧化物
课题3 二氧化碳和一氧化碳
一、教学目标：
1、知识与技能：
1）了解二氧化碳和一氧化碳的性质
2）了解二氧化碳的用途
3）了解并关注温室效应
2、过程与方法
1）会对实验现象进行观察分析、归纳
2）会运用已学知识解决实际问题
3、情感与价值观
强化保护环境、解决环境问题的意识
二、教学重点：
二氧化碳与一氧化碳的性质
三、教学难点：
二氧化碳与水、澄清石灰水的反应
四、教学方法：
实验探究多媒体教学
课时：二课时
五、教学过程：第二课时
1、复习提问：
写出碳单质完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳的化学方程式。
2、讲授新课：
分析：一氧化碳与二氧化碳在分子组成上的差异，这种差异会给两种碳的氧化物的性质带来什么差异？
1)、一氧化碳的性质
(1)、物理性质
提问：二氧化碳具有哪此物理性质？
阅读课本
小结：列表从颜色、状态、密度、溶解性等方面比较
2)、化学性质
以二氧化碳的化学性质为基础提出一氧化碳化学性质的假设
(假设1) CO能与水化合生成相应的酸。
操作：将CO通入紫色的石蕊试液中。
现象：紫色石蕊没变色。
结论：CO不能与水反应生成碳酸。
(假设 2)CO不能燃烧，也不支持燃烧。
展示：多媒体动画[实验6-7]
观察：一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色火焰，放出热量，生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
原理：2CO +O2 ==== 2CO2
小结：一氧化碳和氢气都具有可燃性，属于可燃性气体，点燃应检验气体的纯度。
讨论：如何用化学方法区别一氧化碳和二氧化碳？如何用化学方法区别一氧化碳和氢气？
介绍:煤炉里的煤在燃烧过程中，发生的化学反应。
(假设 3)CO也具有还原性。
展示：多媒体[实验6-9]
观察：黑色的氧化铜变成红色；澄清的石灰水变浑浊。
原理：CO +CuO=== Cu +CO2
分析：对比氢气与氧化铜,并分析装置的不同。
(假设 4)CO能与石灰水反应。
操作：将CO通入澄清石灰水中观察现象。
现象：石灰水不变浑浊。
结论：CO不与Ca(OH)2反应。
(假设 5)CO还具有其他化学性质。
现象：正常的血液呈深红色，当通入CO后，血液由深红色变成鲜红色。
结论：CO有剧毒！人在CO达到总体积0.02%的空气中，持续2 h-3 h 即出现中毒症状。
3讨论题
煤气厂为什么常在家用煤气（含有CO）中掺入微量具有难闻气味的气体？
如发生煤气泄漏应当怎么办？注意哪些事项？
3）一氧化碳的用途
任何物质都必须合理运用。
在应用中，物质的性质可能有利于人类，也可能不利于人类。
小结：
4）总结
一氧化碳的性质；一氧化碳对生活和环境的影响。
作业：课后第9题。