第四章 非金属及其化合物第二节 富集在海水中的元素——氯

3．联系实际，关注卤素及其化合物在生 产、生活、环境、科技中的应用；加强 迁移，培养接受新知识、适应新情景的 能力。


一、氯元素在周期表中的位置和氯气的 物理性质 1．周期表中的位置 氯元素位于第________周期 ________族，原子结构示意图为 ________，在与其他物质反应时，显 示典型的________性或________性。 在自然界中以________形式存在。





答案： 一、1.三 ⅦA 非金属性 氧化 化 合态 2．黄绿 刺激性 大 液化 2 氯水 淡黄绿 二、1.2NaCl 烟 CuCl2 棕黄 烟 绿 绿色 浅绿色 2FeCl3 棕 烟 黄 2．H2＋Cl2 2HCl 苍白




3．Cl2＋H2OHCl＋HClO Cl2＋ H2OH＋＋Cl－＋HClO 弱 2HClO 2HCl＋O2↑ 棕 有色 布条 品红溶液 强氧化性 4．2Ca(OH)2＋2Cl2===Ca(ClO)2＋ CaCl2＋2H2O Ca(ClO)2 Ca(ClO)2＋ CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO 弱 于 密封 5．2I－＋Cl2===I2＋2Cl－ 2Fe2＋＋ Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ Cl2＋SO2＋ 2H2O===4H＋＋ ＋2Cl－

4．(2009·潍坊模拟)已知常温下氯酸钾 与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行 卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴 有不同溶液的白色棉球，反应一段时间 后，对图中指定部位颜色描述正确的是 ( )
①
A
B
C D
② 黄绿 色 无色 黄绿 色 黄绿 色
③
④
橙色 蓝色 白色
橙色 紫色 白色
橙色 蓝色 无色 无色 紫色 白色
KI溶液 (或HI溶液) NaBr溶液 (或HBr溶 液) K2S溶液 (或H2S溶 液) Na2SO3溶 液
溶液变浑浊
氯水颜色褪去

(2)氯水的酸性和漂白性 向新制氯水中滴入NaOH等强碱溶液，氯 水褪色，但向新制氯水中滴入石蕊试液， 溶液先变红色，后来颜色又褪去，是由 于HClO的强氧化性将色素氧化使之颜色 褪去。


解析：发生的反应为①2FeBr2＋ 3Cl2===2FeCl3＋2Br2，加入CCl4后萃 取了Br2，下层为Br2的CCl4溶液，再与 KI反应生成I2，上层为FeCl3溶液氧化I－ 生成I2遇淀粉变蓝色。 答案：(1)棕黄色 橙红色 蓝色 紫色 (2)①2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2 ②2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2 ③Br2＋2KI===2KBr＋I2


与铁反应的化学方程式：2Fe＋3Cl2 ________。 现象：铁丝燃烧，生成________色的 ________(FeCl3小颗粒)，溶于水得 ________色溶液。



2．与非金属反应 氢气在氯气中燃烧的化学方程式为： _____(________色火焰)。 3．与H2O反应 (1)氯气与水的反应 化学方程式为：________，离子方程 式为：____(Cl2既是氧化剂又是还原剂)。


解析：NaClO水解产生HClO，受光照会 分解出O2，故应放在阴凉避光的地方， 容器盖上可留一个透气小孔，使用时适 当稀释消毒效果好且对环境无污染，与 洁厕剂混合使用会反应产生：Cl2：ClO－ ＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。 答案：D





3．下列说法没有科学性错误的是 ( ) A．“白雪牌”漂粉精可令所有有色物质 黯然失“色”，没有最白，只有更白 B．液态氯化氢是100%的盐酸，其H＋ 浓度极大 C．氯化钙具有吸水性和潮解性，夏日里 用它的水溶液喷洒柏油路，可有效地保 护路面 D．氯元素有毒，禁入口中

2．物理性质 (1)通常氯气为________色有 ________气味，密度比空气 ________的气体，有毒，易 ________。25℃时，1体积水可溶解 ________体积氯气，其水溶液俗称 ________，为________色。





二、氯气的化学性质 1．与金属反应 与钠反应的化学方程式：2Na＋Cl2 ________。 现象：剧烈燃烧，有白________(NaCl 小颗粒)生成。 与铜反应的化学方程式：Cu＋Cl2 ________。 现象：红热的铜丝剧烈燃烧，生成 ________色________(CuCl2小颗粒)，

答案：(1)2 4 2 2 1 2 (2)② (3)0.2 (4)2.63
H2O

1.氯水的成分 Cl2溶于水：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋ HClO

2．氯水的性质 新制氯水呈浅黄绿色、有刺激性气味，

(1)氯水中Cl2的强氧化性
氯水滴加 溶液 反应化学方程式 2KI＋Cl2=== 2KCl＋I2 2NaBr＋Cl2=== 2NaCl＋Br2 K2ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ＋Cl2=== 2KCl＋S↓ Na2SO3＋Cl2＋ H2O=== 实验现象 溶液由无色变为橙 黄色 溶液由无色变为橙 色
c(H＋)和 c(Cl－)
增大
左移 右移
c(H＋)减
小
c(HClO)

4.新制氯水、久置氯水、液氯的区别
新制氯水 久置氯水 混合物 液氯 纯净物
类 别
混合物
H2O、Cl2、HClO、 H2O、H＋、 微 ＋、Cl－、ClO Cl2 H － Cl 粒 －、OH－ 主 要 呈黄绿色、导电、 具有酸性、氧化 性 性、漂白性 质 保 棕色瓶盛装，置于 存 阴暗处 无色、导电、 黄绿色、不导 具有酸性、 电、具有氧 无氧化性、 化性 无漂白性 低温密封

解析：本题考查化学反应事实，情境新 颖、简洁清晰，属于创新实验设计。该 实验运用氧化还原反应及卤素单质的物 理特性，考查卤素间的置换反应，反应 流程为：

答案：A


5．已知在溶液中IO可和I－发生反应： IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O。根据 此反应，可用试纸和一些生活中常见的 物质进行实验，证明在食盐中存在IO。 可供选用的物质有：①自来水；②蓝色 石蕊试纸；③碘化钾淀粉试纸；④淀粉； ⑤食糖；⑥食醋；⑦白酒。进行上述实 验时必须使用的物质是 ( ) A．①③ B．③⑥




1．检验氯化氢气体中是混有Cl2，可采 用的方法是 ( ) A．用干燥的蓝色石蕊试纸 B．用干燥有色布条 C．将气体通入硝酸银溶液 D．用湿润的淀粉碘化钾试纸 答案：D





2．下列关于消毒剂(主要成分是NaClO) 的使用和保存不正确的是 ( ) A．将消毒液放在阴凉、避光的地方 B．盛混合液的容器盖上可留一个透气小 孔 C．在使用时，要适当稀释，消毒液不是 越浓越好 D．可与洁厕剂(含有盐酸)混合使用




(1)请完成该化学方程式并配平(未知物 化学式和系数填入框内)。 (2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是 ________(填写编号，多选倒扣分)。 ①只有还原性；②还原性和酸性； ③只有氧化性；④氧化性和酸性。 (3)产生0.1 mol Cl2，则转移的电子的 物质的量是________ mol。 (4)ClO2具有很强的氧化性。因此，常被 用作消毒剂，其消毒的效率(以单位质量 得到的电子数表示)是Cl2的________倍。

8．根据如图所示的实验过程填空：




(1)写出a、b、c、d处的颜色： a________、b________、 c________、d________。 (2)写出图中反应的化学方程式： ① ____________________________ __________； ② ____________________________



9．甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、 氯化钙、硝酸银4种溶液中的一种。将它 们两两混合后，观察到的现象是：①甲 与乙或丙混合都产生沉淀；②丙与乙或 丁混合也产生沉淀；③丁与乙混合产生 无色气体。回答下面问题： (1)写出丁与乙反应的离子方程式： ___________。 (2)这四种溶液分别是甲：________， 乙：________，丙：________，丁： ________。

3．Cl2＋H2OHCl＋HClO平衡移动 的应用 向氯水中 平衡移
浓度变化 动的方向 应用
加入的物质
可溶性 氯化物
c(Cl－)
增大
左移
①用饱和食盐水除 Cl2中的HCl ②用排饱和食盐水 法收集Cl2
次氯酸与浓盐酸反 应制Cl2 用NaOH吸收多余 的Cl2 氯水应避光保存或
盐酸 NaOH


6．向NaBr、NaI、Na2SO4混合溶液中， 通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分 灼热，得到固体剩余物质的组成可能是 ( ) A．NaCl、Na2SO4 B．NaBr、Na2SO4 C．NaCl、Na2SO4、I2 D．NaCl、NaI、Na2SO4 答案：A



7．1.8 g某金属在氯气中燃烧，质量增 加了7.1 g，该金属是 ( ) A．Fe B．Al C．Na D．Cu 解析：设金属R的化合价为n，摩尔质量 为M，则由

第二节 富集在海水中的元 素——氯




1．了解氯的单质、重要化合物的主要性 质和应用。 2．了解氯的单质、重要化合物对环境质 量的影响。 3．了解ⅦA族元素性质递变规律。 4．通过实验掌握Cl－的检验方法。 5．卤素性质的迁移使用。


1．以卤素为龙头，以氯元素为代表，整 合典型的非金属元素及其化合物的性质， 以氯水成分和性质为素材，培养学生的 探究意识和探究能力。 2．学习同一主族元素，既要掌握它们的 相似性和递变性，又要掌握各自的特性 (往往“个性”会成为解题的切入点)。



(4)通过实验②的“实验现象”，同学们 得出两个不同的结论。这两个结论可能 是 a.__________________________ _____________， b．_________________________ _____。 请设计简单的实验证明哪一个是正确的 _____。

●案例精析 【例1】 某学习小组设计以下四个实验 探究氯水的成分，请根据下表回答问题。
实 验 序 号 ①
实验方法 将氯水滴加到 AgNO3溶液中
实验现象 生成白色 沉淀
结论
将氯水滴加到含有 ② 酚酞的NaOH溶 液中 ③ 淀粉KI试 纸变蓝 氯水中 含有



(1)实验①得出的结论__________。 (2)指出实验②和实验④中的“实验现 象”： ②________________，④ __________________。 (3)实验③中“实验方法”的具体操作过 程是： __________________________ _____________。



9．甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、 氯化钙、硝酸银4种溶液中的一种。将它 们两两混合后，观察到的现象是：①甲 与乙或丙混合都产生沉淀；②丙与乙或 丁混合也产生沉淀；③丁与乙混合产生 无色气体。回答下面问题： (1)写出丁与乙反应的离子方程式： ________。 (2)这四种溶液分别是甲：________， 乙：________，丙：________，丁：




(2)次氯酸的性质 ①弱酸性：是一元弱酸，属弱电解质， 酸性________于碳酸。 ②不稳定性：______________(氯水 要现用现制，保存在________色试剂 瓶中)。 ③强氧化性：HClO能氧化许多物质。 ④杀菌漂白性：能使________、 ________等有色物质褪色，其原理主 要是利用其________性。




4．与强碱的反应 (1)漂白粉的制取原理： _________________________ ________(其中有效成分为 ________)。 (2)漂白粉漂白原理： ____________________ ________，此反应可说明酸性， HClO________H2CO3；漂白粉必须




5．与某些还原性物质(写离子方程式) (1)氯气与KI溶液： ________________。 (2)氯气与FeCl2溶液： ________________________。 (3)向氯水中通SO2： _________________________。
三、Cl－的检验 检验溶液中的Cl－时，应先加________