二氧化硫教案

《二氧化硫》教案

授课题目：二氧化硫

教学目标：

（一）知识目标： 1．使学生了解二氧化硫的物理性质和用途；

2．使学生掌握二氧化硫的化学性质。

（二）能力目标：培养学生的观察能力和分析问题能力。

（三）德育目标：培养学生的环保意识。

教学重点：二氧化硫的化学性质

教学难点：二氧化硫的还原性和漂白性

教学用具：Na2SO3、70%硫酸、NaOH溶液、品红溶液、酸性KmnO4溶液、溴水、试管夹、试管、酒精灯、火柴等。

教学方法：引导学生阅读、观察、比较，启发学生分析、讨论、归纳。教学过程：

【复习，引入新课】

1、硫元素的主要化合价有哪些？有哪些代表物质？

2、由S与O2的反应引入新课二氧化硫。

【板书】第二节二氧化硫

一、物理性质

【引导学生阅读课本】归纳、总结出四点物理性质。

【设疑】实验室制SO2气体时，应该如何收集？尾气能直接排放到大气中吗？

【讲述】实验室制SO2气体时应用向上排空气法收集；SO2气体不能直接排放到大气中，尾气用什么吸收？

【板书】二、化学性质

【讲述】SO2的化学性质为本节的教学重点。

1、酸性氧化物的通性

（1）与碱反应

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

SO2＋Ca(OH)2＝CaSO3↓＋H2O

【板书】（2）与水反应

【板书】 SO2+H2O H2SO3

【强调】此反应是可逆反应。

【板书】（3）与碱性氧化物反应

SO2+CaO=CaSO3

【设疑】根据SO2中硫元素的化合价判断二氧化硫可能具有的性质。【分析】二氧化硫中硫元素的化合价为+4价，属于中间价态，所以既有还原性也有氧化性。

【板书】2、还原性

2SO2+ O2 2SO3

【讲述】（1）SO2作还原剂被氧化，（2）本反应为可逆反应

（3）本反应为工业制硫酸的中间步骤。

【演示】将SO2分别通入到溴水、酸性KMnO4溶液中。

【引导学生观察实验现象】溴水、酸性KMnO4溶液溶液褪色

【板书】Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4 用氧化还原反应的观点进行分析。

（改写离子方程式，并推导类似化学方程式）

【讲述】SO2与酸性KMnO4溶液反应的化学方程式不作要求。

【设疑】SO2能被浓硫酸氧化吗？SO2如何干燥?

【讲述】SO2中S呈正＋4价，属于中间价态，它不仅有还原性，还具有氧化性，它可与强还原性的物质如H2S发生反应。

【板书】3、氧化性

2H2S+SO2＝3S＋2H2O 用氧化还原反应的观点进行分析。【小结】 SO2既有氧化性又有还原性，遇强氧化剂显还原性，遇强还原剂显氧化性，但以还原性为主。

【演示】将SO2通入到品红溶液中。

【引导学生观察实验现象】品红溶液褪色，但加热后又恢复红色。【板书】4、漂白性

【学生阅读】阅读课本P116-117页，指导学生总结出上述现象发生的原因：（1）SO2有漂白性，所以品红溶液褪色（2）由

于SO2与有色物质化合生成的无色化合物不稳定，受热

易分解，所以加热又变红色。

【学生讨论】SO2的漂白原理和次氯酸、过氧化钠等物质的漂白原理进行比较，有何不同之处？

【小结】几种物质的漂白原理。

【设疑】1、新制氯水与SO2混合能增强漂白作用吗?

2、根据本节所学SO2的性质，如何鉴别CO2和SO2？

【讲述】1、对学生讨论结果进行小结，进一步巩固所学知识。

2、性质决定用途，引出SO2的用途。

【板书】三、用途

课堂小结：SO2的性质和用途，进一步强调重点。

布置作业：1、查找有关SO2的污染事例；

2、第117页课后习题。

板书设计：

课后反思：