最新人教版高一化学必修一第四章(第二节 氯)
人教版高一(必修一)化学第四章4.2.1氯气的性质(含答案解析)
人教版高一〔必修一〕化学第四章4.2.1氯气的性质〔含答案解析〕一、选择题1．可以用碱石灰枯燥的气体是( )A．H2B．Cl2C．HCl D．CO2【解析】Cl2、HCl、CO2都能与碱石灰反响 ,不能用碱石灰枯燥 ,故A项正确。
【答案】A2．以下氯化物 ,既能由金属和氯气直接化合制得 ,又能由金属和盐酸反响制得的是( )A．FeCl2B．FeCl3C．MgCl2D．CuCl2【解析】Fe与Cl2反响生成FeCl3 ,A错误；Fe与HCl反响生成FeCl2 ,B错误；Cu与HCl不反响 ,D错误。
【答案】C3．生产自来水时要用氯气消毒。
市场上某些不法商贩为牟取暴利 ,用自来水冒充纯洁水出售。
为区分真伪 ,可用以下某种试剂检验 ,该试剂是( )A．酚酞B．硝酸银C．氯化钠D．氢氧化钠【解析】A选项中的酚酞是酸碱指示剂 ,遇酸无色遇碱变红；B选项中银离子遇到氯离子生成白色氯化银沉淀 ,现象明显 ,故可以检测溶液中是否含氯离子 ,用氯气消毒的自来水中就含有氯离子 ,故此选项正确。
【答案】B4．以下图是一种试验某气体化学性质的实验装置 ,图中B为开关。
如先翻开B ,在A处通入枯燥氯气 ,C中红色布条颜色无变化；当关闭B时 ,C处红色布条颜色褪去。
那么D瓶中盛有的溶液是( )A．浓H2SO4 B．饱和Na2CO3溶液C．浓NaOH溶液 D．饱和NaCl溶液【解析】A．浓硫酸为枯燥剂 ,能够吸收水蒸气 ,当氯气通过盛有浓硫酸的D瓶时 ,出来的仍然是枯燥的氯气 ,不能使有色布条褪色 ,A错误；B.D中装有饱和碳酸钠溶液 ,氯气通过D时与饱和碳酸钠反响 ,可吸收氯气 ,不能使有色布条褪色 ,B错误；C.D中装有氢氧化钠 ,氯气通过D时与氢氧化钠反响 ,被吸收 ,从D中出来的气体中不含氯气 ,不能是有色布条褪色 ,C错误；D.枯燥的氯气通过盛有饱和食盐水的D装置 ,出来的气体中含有氯气和水蒸气 ,产生的次氯酸能够使有色布条褪色 ,D正确；答案选D。
人教版高一化学必修一第四章 第二节 富集在海水中的元素——氯 课后作业(含答案)
第二节富集在海水中的元素——氯一、选择题1．已知:还原性强弱:I->Fe2+。
往100 mL碘化亚铁溶液中缓慢通入3.36 L(标准状况)氯气,反应完成后溶液中有的Fe2+被氧化成Fe3+。
则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为()A.1.1 mol·L-1B.1.5 mol·L-1C.1.2 mol·L-1D.1.0 mol·L-12．检验Cl－时所用试剂稀HNO3的作用是()A.防止CO2－3的干扰B.防止Cl－的干扰C.生成Ag2CO3沉淀D.防止NO－3的干扰3．饱和氯水久置后，溶液中的各种粒子：①Cl2②H2O③Cl－④HClO⑤H＋，减少的是()A.①②④B.①②③C.①④D.②④4．如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸。
向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。
已知：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O，下列选项正确的是()选项实验现象解释或结论A a处变蓝，b处变红棕色氧化性：Cl2＞Br2＞I2B c处先变红，后褪色氯气与水反应生成了酸性物质C d处立即褪色氯气与水反应生成了漂白性物质D e处变红色还原性：Fe2＋＞Cl－5．下列说法不正确的是()A．液氯可存储于钢瓶中运输和使用B．氯水呈黄绿色，说明氯水中含有Cl2C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋D．向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色6．下列有关氯气的叙述正确的是()A.氯气能与铁反应,故不能用铁罐存放液氯B.液氯和氯水不是同一种物质,但是都含有氯元素C.工业上用点燃氢气和氯气混合气体的方法制取氯化氢D.用氯气对生活用水进行消毒的原因是氯气本身能杀灭细菌7．某同学用下列装置制备并进行有关Cl2的实验。
下列说法中正确的是()A.Ⅰ图中:如果MnO2过量,浓盐酸中HCl就可全部反应B.Ⅱ图中:闻Cl2的气味C.Ⅲ图中:生成蓝色的烟D.Ⅳ图中:若气球干瘪,证明Cl2可与NaOH反应8．漂白粉长期露置在空气中失效的原因是()A.吸收了氧气和水蒸气B.吸收了二氧化碳和水蒸气C.漂白粉风化D.漂白粉不稳定,见光分解9．下列关于实验室制取氯气的说法正确的是()A．盛浓盐酸的分液漏斗可用长颈漏斗代替B．为了便于学生观察氯气的制备实验，可在讲台上直接做氯气的制备实验C．可用饱和食盐水吸收尾气D．可在集气瓶口放一张湿润的淀粉碘化钾试纸，观察氯气是否收集满10．下列离子方程式书写正确的是()A．次氯酸钙溶液中通入过量的CO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO B．氢氧化钠溶液吸收氯气：2OH－＋Cl2===Cl－＋ClO－＋H2OC．盐酸与硝酸银溶液反应：HCl＋Ag＋===AgCl↓＋H＋D．氯气通入水中：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－11．向盛有氯气的三个集气瓶中，分别注入约五分之一的液体并振荡，观察下图所记录的现象，其中判断各瓶所注入的液体正确的是()A．①中为硝酸银溶液B．②中为氢氧化钠溶液C．③中为蒸馏水D．③中为澄清石灰水12．将紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中，溶液变蓝色，再通入氯气，溶液由蓝色先变成红色，最后颜色慢慢褪去，其原因是()①氯气有漂白性②氯气与NaOH溶液反应③氯气的水溶液呈酸性④次氯酸有漂白性⑤氯化钠有漂白性A．①④B．②③④C．①②③D．④⑤13．用自来水养金鱼时，将水注入鱼缸以前需把水放在阳光下暴晒一段时间，目的是() A．起到杀菌作用B．使水中次氯酸分解C．提高水的温度D．增加水中氧气的含量二、非选择题14．为了证明干燥氯气无漂白性以及卤素氧化性的强弱，可先制取氯气再进行性质实验。
氯气的实验室制法 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
考虑气体的密度、溶解 度以及是否与水反应
发生装置
④③②① 液固固固 液液液固 加加不加 热热加热 型型热型
型
除杂装置
依据气体及所 含杂质的性质
收集装置
尾气处 理装置
①依据气体性质 ②吸收剂特点
注意：检查装置的气密性
1.实验原理： MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
2.氯气中混有的杂质： HCl气体、水蒸气
药品为固态 球 形 干 燥 管
①药品为固态 ②大口进小口出
中性干燥剂： 无水氯化钙
检验水 ——无水硫酸铜
CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O
白色粉末
蓝色晶体
万 能 瓶
排水法
气体难溶于水、 更不与水反应
向上排空气法 向下排空气法
①密度：气体 > 空气 ①密度：气体 < 空气 ②不与空气成分反应 ②不与空气成分反应
失去10e得到5e-
KClO3 + 6HCl(浓) = KCl + 3Cl2↑+ 3H2O
失去5e-
酸性：还原性 = 1 : 5
2KMnO4 + 16HCl(浓) = 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2↑+ 8H2O 离子方程式：
2MnO4- + 16H+ + 10Cl- = 2Mn2+ + 5Cl2↑+ 8H2O 结论：MnO4- 可以将 Cl- 氧化成Cl2 （MnO4- 和 Cl- 不能大量共存）
反应物状态以及 是否需要加热
发生装置
④③②① 液固固固 液液液固 加加不加 热热加热 型型热型
4.2.2 氯气的实验室制法 氯离子的检验 高一化学(人教版必修一)
C．生成Ag2CO3沉淀 【答案】A
D．防止的干扰
2．在某些紧急情况时，通常直接用地面水简单过
滤，然后加入杀菌试剂即可作为紧急饮用水，下
列物质不能用于上述条件下杀菌消毒的是（ ）
A．HClO B．NaClO 【答案】C
C．HCl D．Cl2
3．自来水厂常用Cl2消毒，市场上有的不法商贩 用自来水充当纯净水出售，下列可用来鉴别自来
故酸化高锰酸时不可用盐酸酸化。
二.氯离子的检验
1.实验4-6：
实验现象
加入AgNO3 加入稀 溶液后 硝酸后
稀盐酸
出现 白色沉淀
沉淀不 溶解
NaCl
出现 沉淀不
溶液 白色沉淀 溶解
Na2CO3 出现 溶液 白色沉淀
沉淀 溶解
自来水
出现 白色沉淀
沉淀不 溶解
蒸馏水
无明显现象
无明显 现象
解释或化学方程式
制备装置类型：固体＋液体
气体
分液漏斗
反应原理
MnO2＋4HCl(浓)==△===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
MnO2＋4H＋＋2Cl－==△===Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
净化方法：用饱和食盐水除去HCl气体， 再用浓硫酸除去水蒸气。
收集气体：向上排空气法或排饱和食盐水法。
尾气吸收：用强碱溶液(如NaOH溶液)吸收， 不用Ca(OH)2 溶液吸收的原因是Ca(OH)2溶解度小， 溶液浓度低，吸收不完全。 验满方法：将湿润的淀粉KI试纸靠近盛Cl2的集气 瓶瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满； 或将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的集气瓶瓶口， 观察到试纸先变红后褪色，则证明已集满。
(2)与H2的化合反应
条件
高中化学必修一-4-2-1氯气的性质 教案 精品
第四章非金属及其化合物第二节富集在海水中的元素——氯1.氯气的性质本节课我主要采用实验探究法。
首先以理论推测的方法创设探究问题的情境，以启发质疑，引起学生好奇、惊疑，激发学生的内在动力。
然后是实验探究，以准确的视频演示实验现象让学生找出其中的规律，培养学生观察实验现象、记录实验结果、分析实验现象的能力，从而归纳出氯气的性质。
一、教材分析本小节先用图片展示让学生对学习氯气产生兴趣，紧接着让学生依据已有知识分析推测，然后才来研究氯气的性质，这种编排思路符合了学生的认知规律。
在这之前学生只学过氧气、氢气等不多的几种具体的气体单质，对于学生来说并不清楚研究一种单质应从哪方面下手更不清楚用什么方法，通过本节的学习让学生掌握氯气性质的同时，知道人们研究化学物质的一般方法——实验探究法，体会了物质结构决定物质的性质特点。
为以后学习其它物质提供了方法。
而且中学化学教学大纲对中学化学教学提出的要求是：要用化学基础知识武装学生，溶合教材注意激发学生对化学的兴趣，培养学生能力和创新精神，对学生进行辩证唯物主义和爱国主义教育，培养学生严肃认真的科学态度和科学方法，培养学生关心社会，关心自然的情感，本节内容演示实验操作简单、现象明显，可以大大激发学生的兴趣，让学生有了求知欲，体会到化学的奇妙变化，爱上这门科学！二、学生情况分析高一的学生处于个性张扬，但缺少理性的时期，在化学知识的学习上缺乏对物质结构的认识能力，分析能力和抽象思维能力都较弱，所以，在教学中教师要抓住学生对新知识的好奇心这个有利因素，鼓励学生勇于发言，引导学生认真学习好化学，创造机会让学生积极参与发挥他们的主动性，加强过程与方法的培养，使其养成良好的思维方法，并内化为自己终生受用的方法。
三、教学目标1.知识和技能：①认识氯气的分子结构，推测其性质；②了解氯气的物理性质；③探究氯气的化学性质；④了解氯气在生产生活中的简单应用。
2.过程和方法：①通过引导学生利用已有知识分析推测氯气的基本性质，初步建立从结构学习性质的化学研究观点；②观察、分析实验现象，培养学生观察和分析问题的能力，进而了解物质性质的探究的一般方法——实验探究法；③在学习中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。
化学：4.2《氯》课件(人教版必修1)
2Fe+3Cl2
点燃
[实验]将有色布条放入盛有1/3容积新制氯 水的广口瓶中，盖上玻璃片。
将有色布条放入盛满干燥氯气的集气瓶中， 盖上玻璃片。
（3）、氯气与水的反应
Cl2 + H2O
光照
HCl + HClO
既是氧化剂又是还原剂
光照
燃烧：任何发光发热的剧烈的化学反应。
关于次氯酸（HClO）的性质
一元弱酸（酸性比碳酸还弱） 强氧化性（杀菌、消毒） 漂白性
不稳定易分解
Cl2+H2O==HClO+HCl 新制氯水的成分: H+, Cl-，HClO，ClOCl2, H2O，OH-（少量）
久置氯水的成分
H+, Cl-， H2O，OH-（少量）
高一年级
化学
第四章 非金属及其化合物
第二节 氯
富集在海水中的元素—
海水晒盐
事重 件庆 氯 气 泄 漏
一、活泼的黄绿色气体——氯气
舍勒发现氯气是在1774年，当时他正在 研究软锰矿(二氧化锰)，当他使软锰矿与浓 盐酸混合并加热时，产生了一种黄绿色的气 体，这种气体的强烈的刺激性气味使舍勒感 到极为难受，但是当他确信自己制得了一种 新气体后,他又感到一种由衷地快乐。 直到1810年，戴维经过大量实验研究， 确认这种气体是由一种化学新元素组成的。 （从1774年舍勒发现氯气以后，到1810年,许多科学家先后对这种气体的性质 进行了研究。这期间，氯气一直被当作一种化合物。）他将这种元素命名为 chlorine，这个名称来自希腊文，有"绿色"的意思。我国早年的译文将其译 作"绿气",后改为氯气。
04-第二节 氯及其化合物-课时2 氯气的实验室制法及氯离子的检验 3年7考高中化学必修一人教版
选项
A
B C D
实验现象
a处无明显现象
b处有气泡生成 c处先变红后褪色
d处立即褪色
解释或结论 铁和氯气在任何条件下均 不反应 氯气与水反应生成了酸性物质 氯气与水反应仅生成了酸性物质 Cl2具有漂白性
【解析】 向KMnO4晶体上滴加几滴浓盐酸，发 生反应2KMnO4 + 16HCl 浓 2KCl + 5 Cl2 ↑ +2MnCl2 + 8H2O， 生成的Cl2在培养皿内扩散。 铁和氯气在常温下不反应，因此 a 处无明显现象，
A.①②
B.仅②
C.仅②③
D.②③④
【解析】 ①是制备氯气的装置,②是除 去氯气中氯化氢杂质的装置,③是干燥装 置,④是氯气与金属反应的装置。氯气可 与NaOH溶液反应,除去氯气中的氯化氢 气体应用饱和食盐水,所以②错误;③中 干燥气体时,应长进短出,所以③错误;④中未反应的气体不断增加会使容器 因内部压强过大而发生爆炸,所以④错误。
第二节 氯及其化合物
课时2 氯气的实验室制法及氯离子的检验 3年7考
过能力 学科关键能力构建
1.[2023黑龙江双鸭山一中高一期末]某同学用下列装置制备并进行有关Cl2
性质的实验。下列说法正确的是(
)
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
A.Ⅰ中：如果MnO2过量，HCl就可全部反应
√B.Ⅱ中：Cl2有刺激性气味
C.Ⅲ中：生成蓝色的烟 D.Ⅳ中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH溶液反应 【解析】 Ⅰ中，浓盐酸变稀后，反应不再发生，所以即使MnO2过量，HCl 也不可能全部被消耗，A项错误；Cl2有毒，闻其气味时应用手轻轻在瓶口 扇动，仅使极少量气体飘入鼻孔中，B项正确；Cu丝在Cl2中燃烧生成棕 黄色的烟，C项错误；若Cl2能与NaOH溶液发生反应，烧瓶内压强将减小， 气球就会鼓起，但Cl2和H2O反应会干扰实验，D项错误。
人教版必修一化学 第四章 第一节 硅 第二节 氯
高一化学必修1作业（八）第四章第一节硅第二节氯可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 F-19 Si-28 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Ag-108一、选择题（每题只有一个正确答案，共20 分）1．光纤通讯是光作为信息的载体，让光在光导纤维中传输，制造光导纤维的基本原料是A．铜B．钢C．铝D．石英2．硅酸铜钡是当今用最新科学技术才能合成的一种物质。
然而现在发现，我国秦朝兵马俑用的一种颜料竟是硅酸铜钡。
下列关于硅酸铜钡的说法错误．．的是A．易溶于水B．属于硅酸盐C．性质稳定D．灼烧时会产生特殊的火焰颜色3．下列说法正确的是A．氯气是黄绿色的有毒气体，氯离子无色、无毒，且比氯原子结构稳定B．氯原子易得电子，所以在化学反应中，氯元素化合价只会降低C．氯元素在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物4．已知土壤胶体中的粒子带负电荷，又有很大的总表面积，吸附某些离子的能力较强。
在土壤中施用含氮量相同的下列肥料，肥效最差的是A．(NH4)2SO4B．NH4NO3C．NH4HCO3D．NH4Cl 5．自来水可以用氯气消毒。
如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。
下列药品不能用自来水配制的是A．KCl B．NaCl C．AgNO3D．AlCl3 6．除去SiO2固体中混有的CaCO3固体，方法正确的是A．加水，过滤B．加盐酸，过滤C．加NaOH溶液，过滤D．加热7．用MnO2和浓盐酸制Cl2，当有4molHCl被氧化时，生成的Cl2在标况下的体积是A．11.2L B．22.4L C．44.8L D．89.6L8．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是①氯气②液氯③新制氯水④氯气的酒精溶液⑤盐酸⑥盐酸酸化的漂白粉溶液A．①②③⑥B．①②③C．②③⑥D．③⑥9．下列离子在水溶液中能大量共存的是A．H+、K+、ClO-、Na+ B．OH-、Na+、Mg2+、HCO3-C．Na+、H+、Cl-、NO3-D．Na+、SiO32-、H+、Cl-10．能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水B．CO2通入可溶性硅酸盐中可析出硅酸C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2D．氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中产生凝胶二、选择题（每题有1—2个正确答案，共30 分）11．下面有关硅的叙述正确的是A．硅原子既不易失去电子又不易得到电子，主要形成四价的化合物。
高一化学必修一第四章知识点总结
高一化学必修一第四章知识点总结如果想要学好化学，提高化学成绩，预习是少不了的，学习之后还要学会总结知识点。
今天小编在这给大家整理了高一化学必修一第四章知识点，接下来随着小编一起来看看吧!高一化学必修一离子反应知识点高一化学必修1氧化还原反应知识高中化学学习方法与技巧生活中的化学现象大全高一化学必修一第四章知识点(一)一、二氧化硅和硅酸【课堂导学1】一、二氧化硅1.硅元素在地壳中的含量是26.3%，仅次于氧。
硅元素在自然界中主要以氧化物及硅酸盐的形式存在，原因是硅是一种亲氧元素。
2.硅的氧化物为二氧化硅，俗名为硅石，天然二氧化硅分为结晶形(如方石类、水晶等)和无定形(如硅藻土)。
根据日常生活中的实例描述二氧化硅的物理性质：坚硬固体、不溶于水、熔点高,是石英、水晶、玛瑙、光导纤维、沙子的主要成分.3.列表比较二氧化碳和二氧化硅的性质。
CO2SiO2物理性质气体，熔、沸点低，易溶于水固体，熔、沸点高，硬度大，不溶于水与碱性氧化物反应CaO＋CO2===CaCO3CaO＋SiO2高温=====CaSiO3与碱液反应2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2OSiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O与H2O反应CO2＋H2O??H2CO3不与水反应与酸反应不反应只与HF反应：SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O相同点都是酸性氧化物(酸酐)，与碱反应生成盐和水【归纳总结1】二氧化硅的结构与性质(1)二氧化硅与二氧化碳的物理性质差异较大的原因是物质晶体结构不同。
二氧化硅晶体是由Si原子和O原子按1∶2的比例所组成的立体网状结构的晶体。
(2)二氧化硅的化学性质有稳定性强，与水、一般酸不反应，能与氢氟酸反应，能与碱、碱性氧化物反应。
(3)应用用作光导纤维、光学玻璃、光学仪器、高级化学仪器、钟表、石英坩埚、玛瑙饰品、建筑材料等。
硅藻土可以作为吸附剂和催化剂的载体以及保温材料。
【活学巧用1】1.下列叙述中，正确的是( )A.自然界中存在大量的单质硅B.石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅C.二氧化硅的化学性质活泼，能跟酸或碱溶液发生化学反应D.自然界中硅元素都存在于石英中答案 B解析自然界中硅元素含量很高，但都以化合态形式存在，A项错误;硅元素是亲氧元素，主要以氧化物和硅酸盐的形式存在，D项错误;二氧化硅的性质稳定，C项错误。
2.2.1 氯气的性质 课件 高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
课堂学习
氯气的化学性质
氯气通常用于自来水消毒，除此之外，氯气泄漏也可以 用湿毛巾捂住口鼻，防止中毒，你知道其中原理吗？
氯气可以溶于水，除了溶于水外，氯气可以与水反应吗？
氯气部分溶于水，部分与水反应，氯水呈黄绿色。
Cl2 + H2O ⇌ HCl + HClO （注意使用可逆符号） 可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同 时又能向逆反应方向进行的反应。
课堂学习
氯气的化学性质
数字化传感器测量氯水久置的变化情况
物质 类别
存在微粒
新制氯水 混合物
Cl2、H2O、HClO H+、Cl-、ClO-、OH-
久置氯水 混合物
H2O、H+、Cl-、OH-
液氯 单质
Cl2
课堂学习
氯气的化学性质
如何检验氯水中的成分？
三 分
Cl2：氯水呈浅黄绿色→氯气呈黄绿色
子
四 离
消毒液和漂白液混合使用可能会造成氯气中毒，你知道原因吗？
Cl- + ClO- + 2H+ = Cl2↑ + H2O
课堂小结
氯气
次氯酸 一元弱酸
物理性质 • 无色有毒
气体
• 有刺激性 气味
化学性质 • 与金属反
应
• 与非金属 反应
实际用途 • 消毒液 • 清洁剂 • 漂白液(粉) • 聚氯乙烯
具有漂白 性
Cl-：AgNO3溶液→白色沉淀
子
H+：pH试纸→试纸先变红后褪色
课堂学习
氯气的化学性质
实验操作： (1)取干燥的和湿润的有色纸条(或布条)各一条，分别放入两个盛有干燥氯气的集气瓶中， 盖上玻璃片，观察现象。 (2)将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象。
人教版高中化学必修1教学课件：第四章 第二节 第2课时 氯气的实验室制法 氯离子的检验
【解析】⑴制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，发生反应的
化学方程式为：
MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O
⑵反应过程中氯化氢和水蒸气是氯气中的杂质，装置B中饱和食盐水的作
用是除去Cl2中的HCl；装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生 堵塞，发生堵塞时B中的压强增大，B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱。
⑤浓硫酸
⑷当向装置D中缓缓通入一定量氯气时，D中的溶液逐渐变为
色；
再打开装置D的活塞，将装置D中少量溶液滴入锥形瓶E中，振荡，观察
到的现象是
。
【答案】⑴MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O
⑵除去Cl2中的HCl B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱 ⑶②、④、① ⑷黄 E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色
⑵2Fe+3Cl2 2FeCl3
⑶吸收多余的Cl2，防止污染环境 防止空气中的水蒸气进入E中 ⑷2Cl2+2Ca(OH)2 ===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。
变式1［2019·甘肃静宁一中高一期末］某校化学兴趣小组的同学分别对 氯气和氯水的性质进行探究。
Ⅰ.下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(部分夹持装置已 略)。
6、“教学的艺术不在于传授本领，而在于激励、唤醒、鼓舞”。2021年11月下午12时54分21.11.1612:54November 16, 2021
• 7、“教师必须懂得什么该讲，什么该留着不讲，不该讲的东西就好比是学生思维的器，马上使学生在思维中出现问题。”“观 察是思考和识记之母。”2021年11月16日星期二12时54分27秒12:54:2716 November 2021
第4章 第2节 第2课时 氯气的制法 氯离子(Cl-)的检验--人教版高中化学必修一课时训练
第四章第二节第二课时氯气的制法氯离子(Cl－)的检验课时跟踪训练一、选择题1.(2019·湖北沙市中学高一期末)在新制氯水中存在多种分子和离子，下列实验现象和结论一致且正确的是()A.溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在B.加入有色布条，有色布条褪色，说明有Cl2存在C.加入盐酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明有Cl－存在D.加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO存在解析：选A因为Cl2是黄绿色，且有刺激性气味的气体，所以溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在，故A正确；加入有色布条，有色布条褪色，是因为HClO的强氧化性，故B错误；盐酸中含Cl－，加入盐酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，不能说明原溶液中有Cl－存在，故C错误；加入NaOH 溶液能和氯水中Cl2反应，Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O, 氯水黄绿色消失，不是HClO存在的原因，故D错误。
2.(2019·辽宁抚顺市省重点高中协作校高一期末)下列关于常见离子的检验方法和结论，其中错误的是()A.先加入稀盐酸酸化无明显现象，再加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，证明原溶液一定有SO2－4B.加入氯水后，再加入KSCN 溶液变红，证明原溶液一定有Fe2＋C.加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液一定有Cl－D.加入KSCN 溶液变红，证明原溶液一定有Fe3＋解析：选B向溶液中加入稀盐酸，无明显现象，排除了干扰离子，如碳酸根离子、亚硫酸根离子、银离子等，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀为硫酸钡，说明原溶液中一定含有SO2－4，故A正确；先滴加氯水，氯气将Fe2＋氧化成Fe3＋，即使原溶液不含Fe2＋，滴加KSCN溶液后也显红色，无法证明原溶液是否含有Fe2＋，故B错误；AgCl是不溶于硝酸的白色沉淀，所以稀硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液一定有Cl－，故C正确；在溶液中加入KSCN溶液，溶液变为血红色，证明原溶液一定有Fe3＋，故D正确。
高中化学第二节氯及其化合物第2课时氯气的实验室制法氯离子的检验学生用书新人教版必修第一册
第2课时 氯气的实验室制法 氯离子的检验核心微网络素养新要求1.学会实验室制取氯气的方法，认识其实验装置的典型性。
2．学会Cl －的检验方法和物质检验的注意事项，培养科学探究意识。
学业基础——自学·思记·尝试一、氯气的实验室制法 1．反应原理二氧化锰(软锰矿的主要成分)和浓盐酸反应。
MnO 2＋4HCl(浓)≜MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 2．实验装置制取纯净、干燥的Cl 2的实验装置如下图所示。
(1)发生装置：如图中A(“固＋液 △→ 气”型)。
(2)净化装置：如图中B ，用饱和食盐水除去Cl 2中的HCl 气体。
(3)干燥装置：如图中C ，用浓H 2SO 4吸收Cl 2中的水蒸气。
无水CaCl 2、P 2O 5也可用来干燥Cl 2，干燥装置如下图所示。
(4)收集方法：用向上排空气法收集Cl2，如图中D所示。
(5)验满方法：用湿润的淀粉—KI试纸(变蓝)或观察瓶口的颜色。
(6)尾气吸收：用NaOH溶液吸收多余的Cl2(如图中E所示)，发生的反应为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O特别提醒(1)实验室用MnO2和盐酸制Cl2，盐酸必须为浓盐酸，随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐减小，变成稀盐酸，稀盐酸与MnO2不反应，反应停止。
(2)在MnO2和浓盐酸的反应中，浓盐酸既起还原剂作用，又起酸的作用，体现了还原性和酸性。
(3)不能用澄清石灰水来吸收Cl2，原因是Ca(OH)2在水中的溶解度很小，不能将Cl2吸收完全。
方法导引实验室中制取气体装置的设计实验室中制取气体的装置包括发生装置和收集装置，根据实际需要，还可增加除杂装置和尾气处理装置等。
3.实验室制取氯气的简易方法用KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2、K2Cr2O7等强氧化剂代替MnO2制取氯气，反应不需要加热且反应速率较快，如①2KMnO4＋16HCl(浓)===2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O②KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O③Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O④K2Cr2O7＋14HCl(浓)===2CrCl3＋2KCl＋3Cl2↑＋7H2O【注意】上述反应中，浓盐酸均表现出还原性和酸性。