专题14 卤素 海水资源的开发和利用(解析版)

专题14 卤素海水资源的开发和利用

1．下列有关卤素的说法错误的是( )

A．新制氯水显浅黄绿色，但放置一段时间之后颜色会褪去

B．由HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，可推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律

C．淀粉碘化钾在空气中变蓝，发生了4I—+O2+2H2O=2I2+4OH—

D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性依次增强

【答案】B

【解析】A. 新制氯水中含有氯气，所以显浅黄绿色，但放置一段时间之后，因为次氯酸分解破坏了氯气与水反应的平衡状态，氯气完全反应后，颜色会褪去，故A正确；B.比较元素非金属性可以根据最高价氧化物的水化物的酸性比较，但不能依据其氢化物的酸性，故B错误；C. 淀粉碘化钾在空气中变蓝，是因为碘离子被氧气氧化，发生了4I—+O2+2H2O=2I2+4OH—，故C正确；D. F、Cl、Br、I的非金属性减弱，故HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱；微粒半径增大，失电子能力增强，故还原性依次增强，故D正确。2．氯化溴(BrCl)化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，跟水反应的化学方程式

为：BrCl＋H2O＝HCl+HBrO。下列有关BrCl的说法错误

．．的是

A．BrCl具有较强的氧化性

B．和NaOH溶液反应生成NaCl和NaBrO

C．它能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

D．与水反应时BrCl既是氧化剂又是还原剂

【答案】D

【解析】A. BrCl化学性质与卤素单质相似，具有较强的氧化性，故正确；B. 根据氯化溴和水的反应分析，其与NaOH溶液反应生成NaCl和NaBrO，故正确；C. 氯化溴具有氧化性，能与碘化钾反应生成碘单质，故能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故正确；D. 与水反应中没有化合价变化，故错误。

3．已知(CN)2的氧化性比Br2弱而比I2强，NaCN的水溶液呈碱性，则下列有关变化一般不能发生的是A．CH2=CH2+(CN)2→NC-CH2-CH2-CN

B．(CN)2+2Br-→2CN-+Br2

C．(CN)2+2OH-→CN-+CNO-+H2O

D．HCN H++CN-

【答案】B

【解析】A. 根据卤素单质的性质，该反应是加成反应，故A正确；B. (CN)2与卤素单质的性质相似，(CN)2

的氧化性比Br2弱而比I2强，因此选项B是不可能发生，因为单质溴的氧化性强于(CN)2的，故B错误；C. (CN)2与卤素单质的性质相似，根据卤素单质的性质可推测该反应能发生，选项C正确；D. NaCN溶液呈碱性，说明HCN是弱酸，电离时发生部分电离，D正确。

4．类比推理是学习化学的重要的思维方法，下列陈述Ⅰ及类比推理陈述Ⅱ均正确的是

【答案】C

【解析】A、Br2、I2属于分子晶体，影响熔沸点高低的因素是分子间作用力；碱金属Li、Na为金属晶体，单质熔点与金属键有关，没有因果关系，选项A错误；B、Al2O3、MgO均为高熔点化合物，氯化铝为共价化合物熔融状态下不导电，工业上电解熔融的Al2O3得到铝单质，但工业上电解熔融的MgCl2得到镁单质，选项B错误；C、非金属性越强，单质的氧化性越强，其简单离子的还原性越强，故还原性I->Br-、P3->N3-，选项C正确；D、F2具有很强的氧化性，与溴化钾溶液反应时先与水反应生成HF和氧气，不能置换出溴单质，选项D错误。

5．为达成下列实验目的，所用方法正确的是

【答案】B

【解析】A．足量氯水可将碘离子氧化为碘酸根离子，加淀粉不能检验，故A错误；B．亚铁离子具有还原性，能使高锰酸钾褪色，可检验FeSO4溶液是否完全变质，故B正确；C．苯与液溴在催化剂条件下发生取代反应，反应条件不合理，故C错误；D．易引入新杂质氢气，不能除杂，应选溴水，采用洗气法除去，故D错误。

6．下列叙述中正确的是()

A．碘易升华，所以碘要保存在棕色细口瓶中

B．液溴应保存在磨口玻璃塞试剂瓶中，并加少量水进行水封

C．能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气

D．碘易溶于酒精，所以用酒精从碘水中萃取碘

【答案】B

【解析】A．碘易升华，但碘是固体，所以碘不能保存在棕色细口瓶中，应该用广口瓶，A错误；B．液溴易挥发，应保存在磨口玻璃塞试剂瓶中,并进行水封，B正确；C．能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体可以是氯气或臭氧等氧化性气体，C错误；D．碘易溶于酒精，但是酒精和水互溶，不分层，不能用酒精从碘水中萃取碘，D错误。

7．食用加碘盐常是将KIO3或KI按一定比例加入食盐中配置而成。已知：氧化性：IO3-＞I2。下列说法不正确的是( )

A．以KIO3 作为加碘剂时，碘不易损失，说明KIO3 稳定，在高温时不会分解

B．以KIO3 作为加碘剂时，将该加碘盐溶于稀硫酸，将该溶液滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸会变蓝色C．以KI 作为加碘剂时，可加入某些物质作为稳定剂以减少碘的损失

D．某地的食盐中含少量的Fe2+，宜选用KI作为加碘剂

【答案】A

【解析】A、KIO3在高温时分解，而不是不分解，故A错误；B．以KIO3作为加碘剂时，将该加碘盐溶于稀硫酸，碘酸根离子的氧化性大于碘，酸性条件下，碘酸根离子能氧化碘离子生成碘，碘遇淀粉变蓝色，故B正确；C、碘离子具有强还原性，所以以KI作为加碘剂时，加入还原剂防止被氧化，故C正确；D、Fe2+易被氧化成铁离子，若加入用KIO3作为加碘剂，则其易被亚铁离子还原成单质碘，碘易升高而损失，所以宜选用KI作为加碘剂，故D正确。

8．氰[(CN)2]的化学性质与卤素(X2)很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于Br2和I2之间，下列有关反应方程式不正确的是

A．(CN)2和NaOH溶液反应：(CN)2＋2OH－＝CN－＋CNO－＋H2O

B．MnO2和HCN反应：MnO2＋4HCN(浓)Mn(CN)2＋(CN)2↑＋2H2O