配位键离子键金属键
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以配位键结合形成的化合物称为配合物。
（2）存在：在物质世界中，有一大类由过渡金属的原子或离子（价电子层的部分d轨道和s、p轨
道是空轨道）与含有孤对电子的分子（如CO、NH3、H2O）或离子（Cl-、CN-、NO2-）通过 配位键构成的化合物。
当堂巩固
D
1．由配位键形成的离子[Pt(NH3)6]2+和[PtCl4]2-中，两个中心离子铂的化合价是（ ） A．都是+8 B．都是+6 C．都是+4 D．都是+2
配位键离子键金属键
回顾离子键概念
定义： 阴阳离子间通过静电作用形成的化学键。
成键微粒：
阴阳离子
相互作用：
静电作用（静电引力和斥力）
成键过程： 阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。
含有离子键的化合物就是离子化合物。
练习1、下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳 定化合物的是（ ）
无方向性、 无饱和性
自由电子被许多金属离子所共有，即被整个金属所共有 ；无方向性、饱和性
讨论1 金属为什么易导电？
在外加电场的条件下自由电子 就会发生定向运动，因而 形成电流，所以金属容易 导电。
金属导电
讨论2：金属为什么易导热？
由于自由电子运动时与金属离子碰撞把能量从温度高的部分传到温度低的部分，从而使整块金属 达到相同的温度。
（2）形成的条件： 一个原子有孤电子对，另一个原子有接受孤电子对的空轨道。
（3）结构表示式：
A→B
其中，A表示能够提供孤对电子的原子，B表示具有能够接受孤对电子的空轨道的原子。
例：
H [H N H]+
H 练习：写出水合氢离子H3O+的电子式和结构式。
BCl3·NH3
（4）配位键是一种特殊的共价键。
Al2O3 Fe2O3
P2O5 H2O2 HCl HNO3 H2SO4 H3PO4 NaOH H
3O+ OH- Cu(OH)2 Ba(OH)2 K2SO4 SO42- Al Mg Cu Pt 钛铝合 金
KHSO4 Cu2(OH)2CO3 ZnSO4 CuSO4 BaSO4 CaCO3
Na2CO3 NaHCO3 KCl
• 比较H++NH3=NH4+ Cu2++4NH3=[Cu(NH3)4]2+
• 提出Cu2+与NH3分子结合生成的[Cu(NH3)4]2+的设想。
认识 四氨合铜离子
2、配合物
中心离子 有空轨道
配体有 孤电子对
▲配位键的存在是配合物与其它物质最本质的区别。
（1）概念：由提供孤电子对的配体 与接受孤电子对的中心原子
A.10与12
B.8与17
C. 11与17
D.6与14
C
2、离子化合物溶于水或熔化时离子键是否发生变化? 转化成自由移动的离子,离子键即被破坏。
练习3、下列离子键最强的是（ ）
C
A KCl C MgO
B CaCl2 D Na2O
一、金属共同的物理性质 容易导电、导热、有延展性、有金属光泽等。 金属为什么具有这些共同性质呢?
D
6．用电子式表示NH3分子与H+通过配位键形成[NH4]+的过程。
H2O Fe2O3 C2H5OH CH3OH
CH3COOH
Na2CO3
CuSO4·5H2O
CaSO4
H2 N2 Cl2 NH3
CO CO2 Fe SO3 NH4Cl
CH4 C2H2 H2S PH3 CaO MgO NH4+
ZnCl2
FeCl3
CuCl2 KAl(SO4)2·12H2O
CaF2 AlCl3
谢谢观赏
2．在[Co（NH3）6]3+中，与中心离A子形成形成配位键的原子是 （ ）
A．N B. H
C．Co D.N、H
3．与人体血液中血红蛋白以配位键结合的一种有毒气体是 （ ） A．氯气 B．氮气 C．一氧化碳 D．甲烷
C
A
4．在NH4+离子中存在4个N-H共价键，则下列说法正确的是（ ） A．四个共价键的键长完全相同 B．四个共价键的键长完全不同 C．原来的三个N-H的键长完全相同，但与由配位键形成的N-H键不同。 D．四个N-H键键长相同，但键能不同 5．已知NH3分子可与Cu2+形成配位化合物离子[Cu（NH3）4]2+，则出去硫酸铜溶液中少量硫 酸可选用的试剂是 （ ） A．NaOH B．NH3 C．BaCl2 D．Cu（OH）2
金属的结构 金属单质中金属原子之间怎样结合的？
组成粒子：
金属阳离子和自由电子
金属原子脱落来的价电子形成遍布整个晶体的“自 由流动的电子”,被所有原子所共用，从而把所有的原 子维系在一起。
2.金属键:(在金属晶体中，金属阳离子和自由电子之间的较强的相互作用)这是化学键的又一种类型 。
3.成键特征：
讨论3：金属为什么具有较好的延展性？ 金属晶体中由于金属离子与自由电子间的相互作用没有方向性，各原子层之间发生相对滑
动以后，仍可保持这种相互作用，因而即使在外力作用下，发生形变也不易断裂。
敲打Байду номын сангаас
二、配位键和配合物 1、配位键
（1）定义：一个原子提供一对电子，与另一个接受电子的原子形成的化学键。即：成键的两个原 子一方提供孤对电子，一方提供空轨道而形成的化学键。
（2）存在：在物质世界中，有一大类由过渡金属的原子或离子（价电子层的部分d轨道和s、p轨
道是空轨道）与含有孤对电子的分子（如CO、NH3、H2O）或离子（Cl-、CN-、NO2-）通过 配位键构成的化合物。
当堂巩固
D
1．由配位键形成的离子[Pt(NH3)6]2+和[PtCl4]2-中，两个中心离子铂的化合价是（ ） A．都是+8 B．都是+6 C．都是+4 D．都是+2
配位键离子键金属键
回顾离子键概念
定义： 阴阳离子间通过静电作用形成的化学键。
成键微粒：
阴阳离子
相互作用：
静电作用（静电引力和斥力）
成键过程： 阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。
含有离子键的化合物就是离子化合物。
练习1、下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳 定化合物的是（ ）
无方向性、 无饱和性
自由电子被许多金属离子所共有，即被整个金属所共有 ；无方向性、饱和性
讨论1 金属为什么易导电？
在外加电场的条件下自由电子 就会发生定向运动，因而 形成电流，所以金属容易 导电。
金属导电
讨论2：金属为什么易导热？
由于自由电子运动时与金属离子碰撞把能量从温度高的部分传到温度低的部分，从而使整块金属 达到相同的温度。
（2）形成的条件： 一个原子有孤电子对，另一个原子有接受孤电子对的空轨道。
（3）结构表示式：
A→B
其中，A表示能够提供孤对电子的原子，B表示具有能够接受孤对电子的空轨道的原子。
例：
H [H N H]+
H 练习：写出水合氢离子H3O+的电子式和结构式。
BCl3·NH3
（4）配位键是一种特殊的共价键。
Al2O3 Fe2O3
P2O5 H2O2 HCl HNO3 H2SO4 H3PO4 NaOH H
3O+ OH- Cu(OH)2 Ba(OH)2 K2SO4 SO42- Al Mg Cu Pt 钛铝合 金
KHSO4 Cu2(OH)2CO3 ZnSO4 CuSO4 BaSO4 CaCO3
Na2CO3 NaHCO3 KCl
• 比较H++NH3=NH4+ Cu2++4NH3=[Cu(NH3)4]2+
• 提出Cu2+与NH3分子结合生成的[Cu(NH3)4]2+的设想。
认识 四氨合铜离子
2、配合物
中心离子 有空轨道
配体有 孤电子对
▲配位键的存在是配合物与其它物质最本质的区别。
（1）概念：由提供孤电子对的配体 与接受孤电子对的中心原子
A.10与12
B.8与17
C. 11与17
D.6与14
C
2、离子化合物溶于水或熔化时离子键是否发生变化? 转化成自由移动的离子,离子键即被破坏。
练习3、下列离子键最强的是（ ）
C
A KCl C MgO
B CaCl2 D Na2O
一、金属共同的物理性质 容易导电、导热、有延展性、有金属光泽等。 金属为什么具有这些共同性质呢?
D
6．用电子式表示NH3分子与H+通过配位键形成[NH4]+的过程。
H2O Fe2O3 C2H5OH CH3OH
CH3COOH
Na2CO3
CuSO4·5H2O
CaSO4
H2 N2 Cl2 NH3
CO CO2 Fe SO3 NH4Cl
CH4 C2H2 H2S PH3 CaO MgO NH4+
ZnCl2
FeCl3
CuCl2 KAl(SO4)2·12H2O
CaF2 AlCl3
谢谢观赏
2．在[Co（NH3）6]3+中，与中心离A子形成形成配位键的原子是 （ ）
A．N B. H
C．Co D.N、H
3．与人体血液中血红蛋白以配位键结合的一种有毒气体是 （ ） A．氯气 B．氮气 C．一氧化碳 D．甲烷
C
A
4．在NH4+离子中存在4个N-H共价键，则下列说法正确的是（ ） A．四个共价键的键长完全相同 B．四个共价键的键长完全不同 C．原来的三个N-H的键长完全相同，但与由配位键形成的N-H键不同。 D．四个N-H键键长相同，但键能不同 5．已知NH3分子可与Cu2+形成配位化合物离子[Cu（NH3）4]2+，则出去硫酸铜溶液中少量硫 酸可选用的试剂是 （ ） A．NaOH B．NH3 C．BaCl2 D．Cu（OH）2
金属的结构 金属单质中金属原子之间怎样结合的？
组成粒子：
金属阳离子和自由电子
金属原子脱落来的价电子形成遍布整个晶体的“自 由流动的电子”,被所有原子所共用，从而把所有的原 子维系在一起。
2.金属键:(在金属晶体中，金属阳离子和自由电子之间的较强的相互作用)这是化学键的又一种类型 。
3.成键特征：
讨论3：金属为什么具有较好的延展性？ 金属晶体中由于金属离子与自由电子间的相互作用没有方向性，各原子层之间发生相对滑
动以后，仍可保持这种相互作用，因而即使在外力作用下，发生形变也不易断裂。
敲打Байду номын сангаас
二、配位键和配合物 1、配位键
（1）定义：一个原子提供一对电子，与另一个接受电子的原子形成的化学键。即：成键的两个原 子一方提供孤对电子，一方提供空轨道而形成的化学键。