化学新教材优质课分子的空间结构(第二课时)-课件

方法一：根据电子式直接确定
方法二：公式计算中心原子上的孤电子对数＝
1 2
(a
xb)
1 2
CH4 ×(4-4×1)＝0
1 2
NH3 ×(5-3×1)＝1
H2O
1 2
×(6-2×1)＝2
计算中心原子上的孤电子对数
方法一：根据电子式直接确定
方法二：公式计算中心原子上的孤电子对数
＝
1 2
(a
xb)
•a为中心原子的价电子数（对于主族元素等于原子的最外层电子数）； •x为与中心原子结合的原子数； •b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数（氢为1，其他原子
分子
SO2 O3 NF3 BeCl2
中心原子上的 孤电子对数
(6-2×2)÷2＝1
价层电子 对数
VSEPR理想模型
1+2＝3 平面三角形
分子的 空间结构
V形
(6-2×2)÷2＝1 1+2＝3 平面三角形
V形
(5-3×1)÷2＝1 1+3＝4 四面体形
三角锥形
分子
SO2 O3 NF3 BeCl2
中心原子上的 孤电子对数
1 2
(a
xb)
分子或 中心原子
a
x b 中心原子上的
离子
孤电子对数
CO2
C
SO2
S
CO23-
NH
+ 4
4
2 2 (4-2×2)÷2＝0
6
2 2 (6-2×2)÷2＝1
• 阳离子：a＝中心原子的价电子数-离子的电荷数 • 阴离子：a＝中心原子的价电子数＋离子的电荷数(绝对值) • x和b的计算方法不变
分子或 孤电子 价层电 VSEPR理想 VSEPR理想 分子或离子 分子或离子的
离子 对数 子对数
模型
模型名称 的空间结构 空间结构名称
CO2 0 0+2＝2
直线形
直线形
SO2 1 1+2＝3 CO23- 0 0+3＝3 NH+4 0 0+4＝4
平面 三角形
平面 三角形
正四 面体形
V形
平面 三角形
分子 或离子
中心原子 孤电子对数
价层电 子对数
VSEPR理想模型
分子的 空间结构
HC≡N (4-1×1-1×3)÷2＝0 0+2＝2
直线形
直线形
O3 O(O)2 (6-2×2)÷2＝1 1+2＝3 平面三角形
V形
练习 下列说法中正确的是( ) A. SO2中S原子无孤电子对 B. NF3的VSEPR模型与其分子的空间结构一致 C. O3和SO2空间结构相同 D. BeCl2的空间结构为V形
计算价层电子对数
计算 价层电子对数
σ键电子对数
中心原子上的 孤电子对数
•多重键只计其中的σ键电子对，不计π键电子对 •σ键电子对数 ＝ 结合原子数
计算价层电子对数
计算 价层电子对数
σ键电子对数
中心原子上的 孤电子对数
中心原子结合 的原子数
计算中心原子上的孤电子对数
方法一：根据电子式直接确定
计算中心原子上的孤电子对数
练习：计算中心原子上的孤电子对数＝
1 2
(a
xb)
分子或 中心原子
a
x b 中心原子上的
离子
孤电子对数
CO2
C
4
2 2 (4-2×2)÷2＝0
SO2
S
6
2 2 (6-2×2)÷2＝1
CO23-
C
4+2＝6 3 2
(6-3×2)÷2＝0
NH
+ 4
N
5-1＝4 4 1
(4-4×1)÷2＝0
• 阳离子：a＝中心原子的价电子数-离子的电荷数 • 阴离子：a＝中心原子的价电子数＋离子的电荷数(绝对值) • x和b的计算方法不变
CH4 中心原子有孤电子对的分子
H2O
NH3
含孤电子对的VSEPR模型 分子的空间结构模型
VSEPR模型的应用：预测分子的空间结构
价层电子对数＝ σ键电子对数+孤
电子对数
判断VSEPR理想模 型
略去孤电子对
得到分子空间结 构
中心原子无孤电子对的分子：VSEPR理想模型就是其分子的空间结构。 若有：先判断VSEPR理想模型，后略去孤电子对，便可得到分子的空间结构
正四 面体形
VSEPR模型的应用
预测分子的空间结构的步骤
1.计算中心原子的成键电子对数＝结合原子数 2.计算中心原子上的孤电子对数 3.价层电子对数＝σ键电子对数＋孤电子对数 4.确定VSEPR理想模型 5.略去孤电子对，确定分子的空间结构
练习 应用VSEPR模型预测分子的空间结构
分子 或离子
HC≡N
价层电子对互斥（VSEPR）模型
Valence-shell Electron-pair Repulsion
•分子的空间结构是中心原子的“价层电子对”相互排斥 的结果。 •价层电子对是指分子中的中心原子与结合原子间的σ键 电子对和中心原子上的孤电子对。
价层电子对
互相排斥
尽可能远离
能量最低 最稳定
价层电子对互斥（VSEPR）模型
为“8减去该原子的价电子数”，氧和氧族元素中的S、Se等均为2，
卤族元素均为1
练习：计算中心原子上的孤电子对数＝
1 2
(a
xb)
分子或 中心原子
a
x b 中心原子上的
离子
孤电子对数
CO2
C
SO2
S
CO23-
NH
+ 4
4
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2 2 (4-2×2)÷2＝0
6
2 2 (6-2×2)÷2＝1
练习：计算中心原子上的孤电子对数＝
(6-2×2)÷2＝1
价层电子 对数
VSEPR理想模型
1+2＝3 平面三角形
分子的 空间结构
V形
(6-2×2)÷2＝1 1+2＝3 平面三角形
V形
(5-3×1)÷2＝1 1+3＝4 四面体形
三角锥形
(2-2×1)÷2＝0 0+2＝2
直线形
直线形
练习 下列说法中正确的是( C )
O3
中心原子 孤电子对数
价层电 子对数
VSEPR理想模型
分子的 空间结构
练习 应用VSEPR模型预测分子的空间结构
分子 或离子
中心原子 孤电子对数
价层电 子对数
VSEPR理想模型
分子的 空间结构
HC≡N (4-1×1-1×3)÷2＝0 0+2＝2
直线形
直线形
O3
练习 应用VSEPR模型预测分子的空间结构
Valence-shell Electron-pair Repulsion
109°28′
2个 直线形 3个 平面三角形 4个 四面体形 •用来预测分子的空间结构
CH4
H2O NH3
含孤电子对的VSEPR模型
中心原子无孤电子对的分子 CH4
H2O NH3
含孤电子对的VSEPR模型
中心原子无孤电子对的分子
分子的空间结构
1 多样的分子空间结构 感受分子是有空间结构的
2 价层电子对互斥模型 预测分子的空间结构
3 杂化轨道理论简介 解释分子的空间结构
电子对数 空间结构
2
直线形
电子对互斥
气球空间互斥
3
平面三角形
4
正四面体形
分子的空间结构除了和中心原子与结合原子间的电 子对有关，还和中心原子的孤电子对有关。