高考总复习同步训练：第5章 第14讲 元素周期律

1．下列排列顺序正确的是()

①热稳定性：H2O＞HF＞H2S②原子半径：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④结合质子能力：OH－＞CH3COO－＞Cl－

A．①③B．②④

C．①④D．②③

解析：①中O和F属于同周期元素，氢化物的稳定性：HF>H2O；②中Na和Mg为第三周期元素，原子半径：Na>Mg，而Mg比O多一个电子层，所以半径Mg>O；③P、S、Cl属于同周期元素，酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4。

答案：B

2．根据元素周期律知识分析，下列说法中错误的是()

A．铍(Be)是一种轻金属，它的氧化物的水化物可能具有两性

B．砹(At)可能是一种有色固体且HAt很不稳定，AgAt可能是有色难溶于水且感光性很强的固体C．硫酸锶(SrSO4)(锶与镁、钙的最外层电子数相同)可能是难溶于水的固体

D．硒化氢(H2Se)是比H2S更稳定的气体

解析：Be位于第ⅡA族，与Al位于对角线位置，性质相似，其氧化物的水化物可能具有两性，A正确；At是卤族元素中最下方的元素，颜色比I2更深。HAt不如HI稳定，AgAt感光性更强，B正确；Sr 与Mg、Ca、Ba同族，BaSO4不溶于水，所以SrSO4也不溶于水，C正确；Se与S同族位于S的下方，气态氢化物稳定性减弱，H2Se不如H2S稳定，D错误。

答案：D

3．根据以下事实得出的判断一定正确的是()

A．HA的酸性比HB的强，则HA溶液的pH比HB溶液的小

B．A＋和B－的电子层结构相同，则A原子的核电荷数比B原子的大

C．A盐的溶解度在同温下比B盐的大，则A盐溶液的溶质质量分数比B盐溶液的大

D．A原子失去的电子比B原子的多，则A单质的还原性比B单质的强

解析：A项须保证浓度相同；C项须保证饱和溶液；D项还原性与失去电子数目的多少无关，如Na 比Al还原性强。

答案：B

4．下列结论错误的是()

①微粒半径：K＋>Al3＋>S2－>Cl－

②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4

③离子的还原性：S2－>Cl－>Br－>I－

④氧化性：Cl2>S>Se>Te

⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO

⑥非金属性：O>N>P>Si

⑦金属性：Be

A．只有①B．①③

C．②④⑤⑥⑦D．①③⑤

解析：①中微粒半径顺序应为：S2－>Cl－>K＋>Al3＋，③中离子的还原性应为：S2－>I－>Br－>Cl－，①③错误，所以选B。

答案：B

5．下图是元素周期表中短周期的一部分，若A原子最外层的电子数比次外层少3，则下列说法正确的是()

A.A、B、C C>B>A

B．D的最高正价与B的最高正价相等

C．D与C不能形成化合物

D．原子半径的大小顺序是C>B>A>D

解析：A原子最外层的电子数比次外层少3，说明A只能为15号元素磷，则B、C、D依次为硫、氯、氧。A选项中酸性由强到弱的顺序为：高氯酸>硫酸>磷酸；B选项中氧元素无最高正价；C选项中氧和氯可形成氧化物如Cl2O7；D选项中原子半径的大小顺序是A>B>C>D。

答案：A

6．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是()

A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大

B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2

C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：X m Y>X m R

D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸

解析：先推导出五种元素：由题给信息知，X为H，Y为O；由“R与Y(O)同族”知R为S；进而知Z、W为第三周期；再从“Z、W核外电子数之和＝Y(O)＋R(S)核外电子数之和＝24”，可确定Z为Na、W为Al。A项中，O2－，Na＋、Al3＋具有相同的电子层结构，但离子半径依次减小，A项错。氢与氧可形成H2O和H2O2两种常见化合物，B项错。C项中，热稳定性是X m Y(H2O)>X m R(H2S)，正确。D项中，W、R的最高价氧化物的水化物分别为Al(OH)3和H2SO4，Al(OH)3为两性氢氧化物，不正确。

答案：C

7．(多选)能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是()

A．Cl2与H2S溶液发生置换反应

B．受热时H2S能分解，HCl则不能

C．单质硫可在空气中燃烧，Cl2不能

D．盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸

解析：A项说明Cl2能置换出S，B项说明HCl比H2S稳定，均正确；单质的可燃性、无氧酸的酸性不能用来说明和比较元素的非金属性强弱，C、D项错误。

答案：AB

8．门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下空位，并对它们的一些性质作了预测。X是其中一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是()

A．X单质不易与水反应

B．XO2可被碳或氢还原为X

C．XCl4的沸点比SiCl4的高

D．XH4的稳定性比SiH4的高

解析：本题主要考查信息的利用，可根据题给信息准确定位，再用类比的思想解题。根据题给信息可知X为Ge，用Si的性质类比，可知A和B正确；再根据结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，则C正确；再依据Si的非金属性强于Ge，可知XH4的稳定性比SiH4的低。

答案：D

9．有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是()

A．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱

B．若H n XO m为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性

C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2

D．若Y的最高正价为＋m，则X的最高正价一定为＋m

解析：由于X、Y原子的最外层电子数相同，因此两者属于同一主族元素；X的原子半径小于Y，可知X位于Y的上方。对于选项A，若X(OH)n为强碱，说明X的金属性很强，又由于X位于Y的上方，金属性Y>X，说明碱性Y(OH)n>X(OH)n，因此可以说明Y(OH)n也是一种强碱。对于选项B，若X为氮元素，它所形成的HNO3为强酸，但NH3溶于水后溶液呈碱性，B错。对于选项C，若Y元素形成的单质存在同素异形体，则C的说法也不正确。对于选项D可以用代入法，若Y为Cl，则X为F，Cl的最高正价为＋7，而F无最高正价，因此选项D也错。

答案：A

10．(多选)X、Y、Z、M是4种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y与M、X与Z位于同一周期。X原子最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比X原子少1。M是同周期中半径最大的元素(除稀有气体元素)。下列说法正确的是()

A．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为HYO3

B．Z和M组成的化合物为离子化合物，它与盐酸反应可以生成两种盐

C．X、Y、Z三种元素的气态氢化物的沸点Y>X>Z

D．四种元素简单离子的半径Y>Z>X>M