硝酸 说课稿 教案 教学设计

硝酸
1．了解硝酸的物理性质和重要用途；掌握硝酸的化学性质——不稳定性和强氧化性；
2．通过观察浓、稀硝酸与铜反应的实验，培养观察能力、分析和比较能力；
3．通过掌握浓硝酸和稀硝酸性质的差异，使学生进一步理解量变引起质变的规律，帮助学生树立起辨证唯物主义的世界观。

教学重点：硝酸的性质——不稳定性和氧化性；
教学难点：硝酸的特性——强氧化性
[引课]人们常说“雷雨发庄稼”，结合前面学习的有关氮及其化合物知识解释该现象。

在其过程中生成的HNO3是常见的三大强酸之一，也是重要的化工原料，它有哪些性质和用途呢？这也就是我们本节课将要探究的内容。

[展示]一瓶浓硝酸，组织学生观察颜色和状态并让一位同学演示闻气味的方法，通过实验观察硝酸的挥发性．归纳出硝酸的物理性质。

[课件投影]一．硝酸的物理性质
纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体。

[展示]久置的浓硝酸和加热后的浓硝酸的颜色变化．
[设问] 一瓶无色的硝酸久置会发黄，受热后的硝酸也会发黄．这是为什么呢？
[明确]这是因为硝酸的不稳定性。

[课件投影]二．硝酸的化学性质
1．HNO3的不稳定性
光或热
4 HNO3 ====== 2H2O + 4NO2 ↑+O2 ↑
[提问] 大家能不能根据这个反应来解释久置的硝酸为什么会发黄？
[明确] 发黄原因：HNO3分解生成NO2，HNO3溶解NO2后会发黄。

[提问]那么浓硝酸该如何保存？
[明确] 保存方法：与一些见光易分解的物质一样，应保存于棕色试剂瓶中，置于阴凉处．
[过渡] 硝酸与盐酸和硫酸并称为三大强酸，请同学们讨论回忆酸有哪些通性？
[学生活动]讨论后归纳总结。

[课件投影] 2．HNO3具有酸的通性
（1）使酸碱指示剂变色
（2）与活泼金属反应
（3）与碱性氧化物反应
（4）与某些盐反应
（5）与碱起反应
（设计意图：通过学生对已知知识的回忆，让学生将已学过的规律应用于未知物质上，培养学生的应用能力。

）
[演示实验]在浓硝酸中滴加紫色石蕊试剂，注意观察颜色变化。

[提问]为何变红？为何褪色？
[预测]硝酸具有酸性，还可能有强氧化性．
[实验探究] 铜与稀硝酸反应以及铜与浓硝酸反应的实验．
[学生活动]请同学们认真观察两个实验现象有何不同，重点观察铜片上的变化，溶液的颜色变化，以及是否会产生气体，如果有是什么颜色？
[提问] 铜与浓硝酸反应的实验现象是什么？通过实验可以得到什么结论？
[学生活动] 现象：铜片溶解，溶液变蓝，有红棕色气体生成。

结论：铜可与浓硝酸反应，并生成Cu(NO3)2和NO2
[师生活动]引导学生共同书写化学方程式。

[课件投影] 3．硝酸的强氧化性
（1）与金属的反应
Cu +4HNO3(浓）==== Cu(NO3)2+2NO2 ↑+2H2O
[提问]铜与稀硝酸反应的实验现象是什么？通过实验又可以得到什么结论？
[学生活动] 现象：铜片溶解，溶液变蓝，有无色气体生成，遇空气变红色。

结论：铜可与稀硝酸反应，并生成Cu(NO3)2和NO
[能力提升]请同学们自己书写铜与稀硝酸的反应，并请一位同学板演。

[课件投影]
3Cu + 8HNO3(稀）==== 3Cu(NO3)2 + 2NO ↑ + 4H2O
[师生共同归纳]
铜和浓、稀硝酸反应的比较
[明确] 通过实验说明硝酸既体现氧化性，又体现酸性，证明我们预测硝酸有氧化性是正确的。

[过渡］硝酸可以氧化金属，能氧化非金属吗？我们现在一起来观看一个实验视频。

[提问]浓硝酸与木炭反应的实验现象有哪些？推测可能有哪些产物？
[明确］放出红棕色气体，澄清石灰水变浑浊，有NO2和CO2生成。

[师生活动]引导学生共同书写化学方程式。

[课件投影] ⑵硝酸与非金属的反应
Cu + 4HNO3(浓）==== Cu(NO3)2 + 2NO2 ↑+ 2H2O
[提问]这个反应中体现了浓硝酸的什么性？
[明确］氧化性。

[过渡］性质决定用途，现在我们一起来了解硝酸的用途。

[课件投影］三．硝酸的用途
[设问]产生的氮的氧化物对环境有哪些危害呢？
[小结] 用投影呈现出小结内容。

[板书设计]。