人教版高二化学选修四盐类水解的实质与规律
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人教版高二化学 选修四 盐类水解的实质与规律（共34张ppt）
人教版高二化学 选修四 盐类水解的实质与规律（共34张ppt）
归纳总结
1.盐类水解的实质 在溶液中盐电离出来的 离子(弱碱的阳离子或弱酸的阴离子) 结合水电 离出的 OH－或H＋ 生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，促进 了水的电 离，使溶液显示酸性、碱性或中性。
新知导学
1.水的电离与溶液的酸碱性 (1)在水中加入酸(或碱)，溶液中c(H＋)[或c(OH－)]增大，水的电离平衡向 逆反应 方向移动。 (2)溶液呈酸碱性的根本原因是 c(H＋)≠c(OH－)。溶液呈中性是因为_c_(H__＋_) ＝c(OH－) ，呈酸性是因为 c(H＋)>c(OH－)，呈碱性是因为 c(H＋)< c(OH－) 。
H＋＋，ONHH－4Cl 溶 于 水 全 部 电
(2)水电离平衡的影响 NH +4与水电离的OH－结合生成难电离的 NH3，·H水2O的电离平衡向____ 电离 的方向 移动。
(3)溶液的酸碱性
溶液中c(OH－) 减小 ，c(H＋) 增大 ，c(H＋) > c(OH－)，故NH4Cl溶液呈 酸性 。
人教版高二化学 选修四 盐类水解的实质与规律（共34张ppt）
3.CH3COONa水溶液呈碱性的原因
(1)电离方程式
CH3COONa溶液中存在水的电离平衡： H2O ，OHC－H＋3CHO＋ONa 溶 于 水 后
完全电离：
。
CH3COONa===Na＋＋CH3COO－
(2)水电离平衡的影响 溶液中的CH3COO－能与水中的H＋结合生成 难电离 而使水的电离平衡向电离的移方动向。
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(4)水解方程式
①化学方程式是 NH4Cl＋H2O
②离子方程式是
NH
+ 4
＋H2O
NH3·H2O；＋HCl NH3·。H2O＋H＋
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。CH3COOH＋NaOH CH3COOH＋OH－。
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4.NH4Cl溶液呈酸性的原因 (1)电离方程式
NH4Cl溶液中存在水的电离平衡： H2O 离： NH4Cl===NH +4。＋Cl－
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5.NaCl溶液呈中性的原因：N__aC__l溶__于__水__后__电__离__产__生__N__a_＋_和__C_l_－_，__不__能__与__水_ _电__离__出__的__O_H__－_、__H_＋__结__合__成__难__电__离__的__物__质__，__水__的__电__离__平__衡__不__发__生__移__动__，__ c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性。 6.用pH试纸测定相同浓度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液的pH。结果 是Na2CO3溶液的pH > (填“>”“<”或“＝”，下同)CH3COONa溶 液的pH；测定相同浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH，结果是前 者 > 后者。
的醋酸分子，从
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(3)溶液的酸碱性 溶液中c(H＋)减小 ，c(OH－) 增大 ，c(H＋) < c(OH－)，故CH3COONa溶液 呈 碱性 。
(4)水解方程式 ①化学方程式是 CH3COONa＋H2O ②离子方程式是 CH3COO－＋H2O
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2.0.1 mol下列气体分别与1 L 0.1 mol·L－1的NaOH溶液反应，形成的溶液
pH最小的是 答案 解析
A.NO2
B.SO2
C.SO3
D.CO2
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活学活用
1.在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动，且所得溶液呈酸
性的是 答案 Fra Baidu bibliotek析
A.NaCl C.Na2CO3
B.NaHSO4 D.NH4Cl
A项，NaCl对水的电离平衡无影响，溶液呈中性； B项，NaHSO4中的H＋抑制水电离，且溶液呈酸性； C项，Na2CO3水解促进水电离，溶液呈碱性； D项，NH4Cl水解促进水电离，溶液呈酸性。
第三章 第三节
第1课时 盐类水解的实质与规律
学习目标定位 1.通过实验归纳盐溶液的酸碱性与其类型之间的关系，进一步
探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因，总结其规律。 2.熟练掌握盐类水解的表示方法——水解离子方程式的书写。
内容索引
一 盐类水解 二 盐类水解离子方程式的书写 达标检测 提升技能
一 盐类水解
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2.盐类水解的规律 在可溶性盐溶液中：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解， 谁强显谁性。 常见的“弱”离子 弱碱阳离子： NH＋ 4 、Al3＋、Fe3＋、Cu2＋等。 弱酸根离子：CO23－、HCO－3 、AlO－2 、SO23－、S2－、HS－、ClO－、CH3COO－、 F－等。 3.盐类水解的特点 盐类水解的特点可概括为微弱、吸热、可逆。
2.通过实验测定下列0.1 mol·L－1盐溶液的pH，填写下表：
盐溶液 NaCl CH3COONa NH4Cl
盐的类型 _强__酸__强__碱__盐__ _强__碱__弱__酸__盐__ _强__酸__弱__碱__盐__
溶液pH _p_H__＝__7 _p_H__>_7_ _p_H__<_7_
酸碱性 _中__性___ _碱__性___ _酸__性___
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归纳总结
1.盐类水解的实质 在溶液中盐电离出来的 离子(弱碱的阳离子或弱酸的阴离子) 结合水电 离出的 OH－或H＋ 生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，促进 了水的电 离，使溶液显示酸性、碱性或中性。
新知导学
1.水的电离与溶液的酸碱性 (1)在水中加入酸(或碱)，溶液中c(H＋)[或c(OH－)]增大，水的电离平衡向 逆反应 方向移动。 (2)溶液呈酸碱性的根本原因是 c(H＋)≠c(OH－)。溶液呈中性是因为_c_(H__＋_) ＝c(OH－) ，呈酸性是因为 c(H＋)>c(OH－)，呈碱性是因为 c(H＋)< c(OH－) 。
H＋＋，ONHH－4Cl 溶 于 水 全 部 电
(2)水电离平衡的影响 NH +4与水电离的OH－结合生成难电离的 NH3，·H水2O的电离平衡向____ 电离 的方向 移动。
(3)溶液的酸碱性
溶液中c(OH－) 减小 ，c(H＋) 增大 ，c(H＋) > c(OH－)，故NH4Cl溶液呈 酸性 。
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3.CH3COONa水溶液呈碱性的原因
(1)电离方程式
CH3COONa溶液中存在水的电离平衡： H2O ，OHC－H＋3CHO＋ONa 溶 于 水 后
完全电离：
。
CH3COONa===Na＋＋CH3COO－
(2)水电离平衡的影响 溶液中的CH3COO－能与水中的H＋结合生成 难电离 而使水的电离平衡向电离的移方动向。
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(4)水解方程式
①化学方程式是 NH4Cl＋H2O
②离子方程式是
NH
+ 4
＋H2O
NH3·H2O；＋HCl NH3·。H2O＋H＋
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。CH3COOH＋NaOH CH3COOH＋OH－。
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4.NH4Cl溶液呈酸性的原因 (1)电离方程式
NH4Cl溶液中存在水的电离平衡： H2O 离： NH4Cl===NH +4。＋Cl－
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5.NaCl溶液呈中性的原因：N__aC__l溶__于__水__后__电__离__产__生__N__a_＋_和__C_l_－_，__不__能__与__水_ _电__离__出__的__O_H__－_、__H_＋__结__合__成__难__电__离__的__物__质__，__水__的__电__离__平__衡__不__发__生__移__动__，__ c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性。 6.用pH试纸测定相同浓度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液的pH。结果 是Na2CO3溶液的pH > (填“>”“<”或“＝”，下同)CH3COONa溶 液的pH；测定相同浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH，结果是前 者 > 后者。
的醋酸分子，从
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(3)溶液的酸碱性 溶液中c(H＋)减小 ，c(OH－) 增大 ，c(H＋) < c(OH－)，故CH3COONa溶液 呈 碱性 。
(4)水解方程式 ①化学方程式是 CH3COONa＋H2O ②离子方程式是 CH3COO－＋H2O
人教版高二化学 选修四 盐类水解的实质与规律（共34张ppt）
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2.0.1 mol下列气体分别与1 L 0.1 mol·L－1的NaOH溶液反应，形成的溶液
pH最小的是 答案 解析
A.NO2
B.SO2
C.SO3
D.CO2
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活学活用
1.在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动，且所得溶液呈酸
性的是 答案 Fra Baidu bibliotek析
A.NaCl C.Na2CO3
B.NaHSO4 D.NH4Cl
A项，NaCl对水的电离平衡无影响，溶液呈中性； B项，NaHSO4中的H＋抑制水电离，且溶液呈酸性； C项，Na2CO3水解促进水电离，溶液呈碱性； D项，NH4Cl水解促进水电离，溶液呈酸性。
第三章 第三节
第1课时 盐类水解的实质与规律
学习目标定位 1.通过实验归纳盐溶液的酸碱性与其类型之间的关系，进一步
探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因，总结其规律。 2.熟练掌握盐类水解的表示方法——水解离子方程式的书写。
内容索引
一 盐类水解 二 盐类水解离子方程式的书写 达标检测 提升技能
一 盐类水解
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2.盐类水解的规律 在可溶性盐溶液中：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解， 谁强显谁性。 常见的“弱”离子 弱碱阳离子： NH＋ 4 、Al3＋、Fe3＋、Cu2＋等。 弱酸根离子：CO23－、HCO－3 、AlO－2 、SO23－、S2－、HS－、ClO－、CH3COO－、 F－等。 3.盐类水解的特点 盐类水解的特点可概括为微弱、吸热、可逆。
2.通过实验测定下列0.1 mol·L－1盐溶液的pH，填写下表：
盐溶液 NaCl CH3COONa NH4Cl
盐的类型 _强__酸__强__碱__盐__ _强__碱__弱__酸__盐__ _强__酸__弱__碱__盐__
溶液pH _p_H__＝__7 _p_H__>_7_ _p_H__<_7_
酸碱性 _中__性___ _碱__性___ _酸__性___