第五单元化学方程式PPT课件

2、解题步骤：设、写、标、列、算、答；
3、解题思路： 化学反应过程分析清楚，化学方程式书写正确；
4、注意事项： 计算过程中有关物质的量左右对应，上下对齐； 注明单位。
化学方程式计算的三个要领和三个关键
三个要领：①步骤要完整； ②格式要规范； ③得数要准确。
三个关键： ①准确书写化学式； ②化学方程式要配平； ③准确计算相对分子质量 。
确定 物质 的组 成
求反 应物 生成 物的 质量
推断 相对 分子 质量
有关化学方 程式的计算
重难点知识讲解 一、 质量守恒定律
1. 质量守恒定律的得出： 通过实验探究得出。
白磷燃烧前后的质量测定
白磷＋氧气 点燃 五氧化二磷
P
O2
P2O5
m1
m2
铁钉与硫酸铜溶液反应前后的质量测定
铁 + 硫酸铜 Fe + CuSO4
符合，生成的氧气的质量没有计算在内。
3. 质量守恒定律的解释： “六不变”
种类
利用的化学反应的实质
种类
原子“ 三不变” 数目
元素“ 两不变”
物质总质量不变
质量
质量
“两必变” ：物质的种类、分子的种类
“两可能变”：元素化合价、分子的数目
二、化学方程式
1、定义：用化学式来表示化学反应的式子
元素符号
表示元素
化学式
表示物质 组成
化学方程式
表示物质 化学变化
2、化学方程式的含义：
（1）表示某一化学变化（反应物、生成 物、反应条件） （2）表示某一化学变化中微粒的变化 情况
（3）体现化学变化中反应物与生成物的质 量关系，及粒子个数比例关系。
3、化学方程式的书写
（1）原 则
尊重客观事实 遵循质量守恒定律
（2）书写化学方程式的方法
写出水通电反应的化学方程式
2H2O 通 电 2H2 + O2
" " 为气体符号，若反应前没有气体参加反 应，反应后生成的气体可用该符号描述。
" " 为沉淀符号，在溶液中的反应，若反应 前没有固体参加反应，反应后生成了难 溶物可用该符号描述。
三、利用化学方程式的简单计算 1、基本题型：
已知一种物质的质量， 求其他物质的质量的简单计算；
不论状态（气体、液体、固体） （3）研究内容：质量关系。（不是体积、物质类别等） （4）研究范围：质量总和。
注意：
理解“化学反应中” 将10g水蒸发成10g水蒸气，符合质量守恒定律。
这种说法正确吗？ 不正确，这不是化学反应。
理解“参加”
12克碳与多少克氧气恰好反应生成44克二氧化碳？现 在有12克碳和64克氧气，若完全反应，请回答能生成多少 克二氧化碳？
C．N2
D．N2O
解析：据质量守恒定律 一个A分子中有一个N一个O
例4、在反应2A+B=3C+D中，A和B的相时分子质量之比为5：1，
已知20g A与一定量B恰好完全反应，生成5g D，则在此反应
中B和C的质量比为：D
A．4：19
B．3：5 C．1：3 D．2：17
解析：据题意有 Mr(A)=5 Mr(B)，则两分子A与一分子 B的质量比为2× 5 Mr(B)： Mr(B)=10：1，该反应中， A与B以质量比10：1恰好反应。所以20克A和2克B恰好 反应，据质量守恒定律 ，m(C)=20+2-5=17
例6.在化学反应前后一定不变的是
C
（1）原子数目 （2）分子数目
（3）分子种类 （4）元素种类
（5）物质质量总和
A.（1）（2）（3） B.（3）（4）（5）
综合题目讲解
例1．随着科技的发展，人们有可能通过操纵单个原子来制
造分子。若用这种方法制造葡萄糖(C6H12O6)，则不需要的 原子是 B
A．碳原子 B．氮原子 C．氢原子 D．氧原子
解析：据质量守恒定律可得解
例2. 科学家通过宇宙探测仪发现金星大气层中含有物质X。
X可以通过下列反应制取 CH2(COOH)2 物质X的化学式为 C
写: ①确定反应物、生成物
②正确写出反应物、生成物的化学式 配: 使等号两边的各原子个数相等
注： 注明反应的必要条件 正确使用↑、↓
注意： 只能在化学式前配上适当的化学计量数， 不可改动化学式。
如：写出水通电反应的化学方程式
2H2O 通 电 2H2 + O2 配 平：
“配”是配上分子的个数 “平”是原子个数相等
第五单元 化学方程式
重难点讲解
单元知识结构:
参加化学反应的各物质的 质量总和，等于反应后生 成的各物质的质量总和。
原子
（微观）
种类 数目
不变
质量
种类
元素
不变
（宏观） 质量
守恒 原因
内容
质量守 恒定律
化学 变化
物质总质量 不变
应用
1书写 依据
化学 方程式
2意义
3书写
方法
解释 化学 反应 现象
确定 物质 的化 学式
还是44克，过量的32克氧气没有参加反应。
理解“质量总合”： ①一同学称量4.8克镁条，在空气中点燃，之后称量产生
的白色固体质量为8克，由此该学生认为生成物总质量 比反应物总质量大。你同意他的观点吗？说明理由。
不同意，反应物中还有3.2克氧气参加反应。
②取10克氯酸钾和二氧化锰固体混合物，加热制取氧气 ，一段时间后试管中剩余固体质量为9.36克。此过程是否 符合质量守恒定律。
X+2H2O。则
A CO B．CO2 C．C3O2 D．C2O3
解析：据质量守恒定律，一个X分子中有3个C2个O。
例3. 硝化甘油（C3H5N3O9）可用于治疗心绞痛，因为它在人体 内被缓慢氧化生成A气体：
4C3H5N3O9＋5O2＝12A＋12CO2＋10H2O，则A的化学式为 A
A．NO
B．NO2
所以B和C的质量比为2：17
例5、在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在 一定条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如下表
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
4
2
58
5
反应后质量/g 待测
27
0
19
则该密闭容器中发生的化学反应类型为
A
A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应
解析：据质量守恒定律可得解,因为27-2+19-5<58， 所以
硫酸亚铁 + 铜 FeSO4 + Cu
m2
结论
无数实验证明： 反应物
参加化学反应的各物质的质
量总和，等于反应后生成的各物
质的质量总和。这个规律叫做质
量守恒定律。
生成物
2. 质量守恒定律内容的剖析：
参加化学反应的各物质的质量总和，等 于反应后生成的各物质的质量总和。
（1）前提条件：化学反应中。 （2）研究对象：所有参加反应和生成的物质。