广东省兴宁一中2020届高三年级3月质量检测考试(全国I卷)理综化学试题

广东省兴宁一中2020届高三年级3月质量检测考试

（全国I卷）理综化学试题

学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________

一、单选题

1. 化学与生产、生活和技术等密切相关，下列说法正确的是（）

A．明矾和Fe

2(SO

4

)

3

可作饮用水的净水剂和消毒剂

B．工业上用电解MgO、Al

2O

3

的方法来冶炼对应的金属

C．高级脂肪酸乙酯是生物柴油的一种成分，这属于油脂

D．（肘后急备方）“青蒿一捏，以水二升渍，取绞汁”，该过程属于物理变化

2. 有专家研究发现，有机物M（结构为）可能是合成抑制新型冠状病毒药物的重要物质，下列关于M的说法正确的是（）

A．与乙烯互为同系物

B．所有碳原子可在同一平面上

C．一氯取代物有3种

D．可使酸性KMnO

4

溶液、溴水褪色，原理相同

3. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，P、M、N均是由其中两种上述元素组成的化合物，它们存在转化关系Q P+M+N，P能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，M的组成元素位于同一主族，N常温常压下为液体。下列说法不正确的是（）

A．原子半径：Y＞Z＞W＞X

B．简单气态氢化物的热稳定性：Z＞Y

C．物质M具有漂白性

D．Q既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应

4. 设N

A

为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A．0.2mol?L-1的MgCl

2溶液中含Cl－数目为0.4N

A

B．标准状况下，11.2LH

2与11.2LD

2

所含的质子数均为N

A

C．6.4gCu与3.2g硫粉混合隔绝空气加热，充分反应后，转移电子数为0.2N

A

D．1LpH=1的H

2SO

4

溶液中，含H＋数目为0.2N

A

5. 某学习小组拟探究CO

2

和锌粒反应是否生成CO，已知CO能与银氨溶液反应产生黑色固体。实验装置如图所示，下列说法正确的是（）

A．实验开始时，先点燃酒精灯，后打开活塞K

B．a中所发生反应的离子方程式是CO

32-+2H+=CO

2

↑+H

2

O

C．b、c、f中试剂依次为饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸、银氨溶液D．装置e的作用是收集一氧化碳气体

6. 锂碘电池的正极材料是聚2-乙烯吡啶(简写为P

2VP)和I

2

的复合物，电解质

是熔融薄膜状的碘化锂，该电池发生的总反应为2Li+P

2VP·nI

2

P

2

VP·(n-

1)I

2

+2LiI。下列说法正确的是 ( ) A．该电池放电时，锂电极发生还原反应B．该电池放电时，碘离子移向正极

C．P

2VP和I

2

的复合物是绝缘体，不能导电，充电时与外电源的负极相连

D．放电时正极的电极反应式为P

2VP·nI

2

+2e-+2Li+=P

2

VP·(n-1)I

2

+2LiI

7. T℃时，在20.00mL0.10mol·L-1的一元酸HR溶液中滴入0.10mol·L-1NaOH 溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。

下列说法不正确的是（）

A．.T℃时，HR电离常数K a≈1.0×10-5

B．M点对应的NaOH溶液体积为20.00mL

C．N点与Q点所示溶液中水的电离程度：N>Q

D．M点所示溶液中c(Na+)=c(R-)

二、实验题

8. 乳酸亚铁晶体（[CH

3CH(OH)COO]

2

Fe·3H

2

O，Mr=288)是常用的补铁剂易溶于

水，吸收效果比无机铁好。乳酸亚铁可由乳酸与FeCO

3

反应制得。

I.制备碳酸亚铁（FeCO

3

)

已知FeCO

3易被氧化：4FeCO

3

+6H

2

O+O

2

=4Fe(OH)

3

+4CO

2

。某兴趣小组设计如下方案

制备FeCO

3

，实验装置如图：

（1）仪器B的名称是__。

（2）利用如图所示装置进行实验，进行以下两步操作：

第一步：打开活塞1、3，关闭活塞2，反应一段时间；

第二步：关闭活塞3，打开活塞2，发现C中有白色沉淀和气体生成。

①第一步骤的目的是__。

②C中反应生成白色沉淀的离子方程式是：__。

③仪器C中的混合物经过滤，洗涤后得到FeCO

3

沉淀。实验室中进行过滤后沉淀洗涤的操作是：__。

④装置D中可盛装适量的水，该装置作用是__。

II.制备乳酸亚铁晶体和定量测量

（1）制备乳酸亚铁晶体。将制得的FeCO

3

加入到乳酸溶液中，加入少量铁粉，在70℃下搅拌使反应充分进行，一段时间后，经过分离提纯操作，从所得溶液中得到乳酸亚铁晶体。现需要设计实验检测产品在制备过程是否因氧化而发生变质，可选用的试剂__。

（2）用碘量法测定晶体样品中铁元素的含量并计算样品的纯度。称取3.00g晶体样品，在足量空气中灼烧成灰，加足量稀硫酸溶解，将所有可溶物配成

l00mL溶液。取25.00mL该溶液加入过量的KI反应，加入几滴__（试剂名称）

作指示剂，用0.l0mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定（I

2+2S

2

O

3

2-=S

4

O

6

2-+2I-)，重复实

验3次，滴定终点时平均消耗硫代硫酸钠25.00mL，则样品纯度为__。

三、原理综合题

9. 铅精矿可用于冶炼金属铅，其主要成分为PbS。

I.火法炼铅将铅精矿在空气中焙烧，生成PbO和SO

2

。

①用铅精矿火法炼铅的反应的化学方程式为___。

②火法炼铅的废气中含低浓度SO

2

，可将废气通入过量氨水中进行处理，反应的离子方程式为___。