常见化学溶液浓度测定

碱浓度测定： （1）NaOH 溶液 原理：H ++OH -→H 2O

试剂：H 2SO 4标准溶液(约为0.1mol/L)

混合指示剂(溴甲酚绿和甲基红混合指明示剂)

步骤：1）取VmL （一般为5mL ）碱洗液于锥形瓶中加水稀释至100mL 。

2）加2-3滴混合指示剂，用Mmol/L 的H 2SO 4标准溶液滴定至溶液颜色由绿变红。

所消耗的标准溶液体积为V 1。

式中：40.0---NaOH 的分子量

M---硫酸标准溶液的摩尔浓度，mol/L V 1---消耗硫酸标准溶液的体积，ml V---取碱液体积，ml

（2）溶液为两项混合液时 ● 溶液为NaOH 、Na 3PO 4等时

● 溶液为Na 3PO 4、Na 2HPO 4等时

式中：M---硫酸标准溶液的摩尔浓度，mol/L

V---取碱溶液体积，mL

a---第一次消耗硫酸标准溶液的体积，mL

b---第二次消耗硫酸标准溶液的体积，mL

溶液为NaOH、Na

CO3时

2

（3）溶液为三项混合时（混合液为NaOH、Na2CO3、Na3PO4）

步骤：移取VmL(一般为5mL)试液，置于250mL锥形瓶中，加约100mL 水，加2-3滴酚酞指示剂（1%），用盐酸标准溶液滴至红色消失为终

点，记作V1（mL），然后在此溶液中加入2-3滴甲基橙指示剂

（0.1%），然后用盐酸标准溶液滴定至黄色变为粉红色，记作V2

（mL）（不包括V1在内）在两次滴定后，将溶液煮沸5～10min，加入2-3滴酚酞指示剂（1%），用氢氧化钠标准溶液滴定至玫瑰红色为终

点，记作V3（mL）。

计算：

式中：M1—盐酸标准溶液的浓度，mol/L

M2—氢氧化钠标准溶液的浓度，mol/L

C—所测液浓度（质量体积百分比），%

V1—第一次消耗盐酸标准溶液的体积，mL

V2—第二次消耗盐酸标准溶液的体积，mL

V3—消耗氢氧化钠标准溶液的体积，mL

酸浓度测定：

（1）盐酸浓度的测定

试剂：混合指示剂

氢氧化钠标准溶液Mmol/L

原理：盐酸是氯化氢的水溶液，酸性较强，能与碱发生中和反应。

即 HCl+NaOH→NaCl+H2O

因此加入混和指示剂后，用标准氢氧化钠溶液进行滴定分析。

（颜色由红变绿即为终点）

仪器：碱式滴定管、锥形瓶、移液管、烧杯、量筒

步骤：

1）溶液VmL（一般为2mL），置于锥形瓶内稀释到100mL。

2）2-3滴混合指示剂。（此时溶液为红色）

3）用NaOH标准溶液（Mmol/L）滴定，当溶液颜色由红变绿时为止，

记下消耗碱溶液体积V1ml。

计算：

式中：36.5—HCl的分子量

M—NaOH标准溶液的摩尔浓度，mol/L

V1—消耗NaOH标准溶液的体积，mL

V—所取酸洗液的体积，mL

注意：当所测溶液浓度过高时，应先将其稀释后测定。

（2）氢氟酸浓度测定

原理：氢氟酸呈酸性可与氢氧化钠发生中和反应

HF+NaOH=NaF+H2O

因此，其浓度可用NaOH标准溶液滴定测得

试剂：混合指示剂

饱和氯化钾溶液

氢氧化钠标准溶液Mmol/L

仪器：

烧杯、量筒、碱式滴定管、锥形瓶、移液管

步骤：

1）取酸溶液VmL（一般为1-2mL），放入锥形瓶内，加水至100mL。

2）加入15mL饱和氯化钾溶液及2滴混合指示剂。（此时溶液为红色）3）用NaOH标准溶液滴定至红色消失，变为绿色时，即为终点。记下消耗NaOH的体积V1mL.

计算：

式中：20.0—HF的分子量

M—NaOH标准溶液的摩尔浓度，mol/L

V1—消耗NaOH标准溶液的体积，mL

V—所取HF溶液的体积，mL

（3）硝酸浓度的测定

原理：硝酸呈强酸性,加入氢氧化钠标准溶液后发生中和反应，可表示为：HNO3+NaOH=NaNO3+H2O

因此可以加入混合指示剂后用标准NaOH溶液进行滴定分析。

试剂：标准NaOH溶液Mmol/L

混合指示剂

步骤：

1) 取酸溶液VmL（一般用移液管吸取5mL），放入250mL锥形瓶中。

2) 将其稀释至体积为100mL左右，加入2-3滴混合指示剂。（此时溶液

为红色）

3) 用已知浓度的NaOH标准溶液滴定至绿色为止，记下此时NaOH溶

液消耗的体积V1mL。

计算：

式中：63.01—HNO3的分子量

M—NaOH标准溶液的摩尔浓度，mol/L

V1—消耗NaOH标准溶液的体积，mL

V—取样量，mL

（4）柠檬酸浓度的测定

原理：游离柠檬酸浓度的测定，用NaOH标准溶液进行滴定，并加入一定量的高氯酸镁，以减少试样中部分铁离子的影响。现场清洗中实际起作

用的是柠檬酸溶液，因此先制好柠檬酸溶液后，需用氨水调节PH值至

3—4，使之部分形成柠檬酸铵溶液，所以测得的酸度比实际的酸度

小，须修正其中所含柠檬酸铵溶液的浓度，修正系数（Fα）与溶液

PH值有关。

试剂：NaOH标准溶液Mmol/L（约为0.1mol/L）

5%Mg(ClO4)2溶液

混合指示剂(溴甲酚绿和甲基红混合指示剂)

仪器：移液管、量筒、烧杯、碱式滴定管、PH试纸、锥形瓶

步骤：

1) 取酸洗洗液VmL（一般为5mL），加入高氯酸镁溶液3—5 mL，用蒸

馏水稀释至100 mL。

2) 加入2混合指示剂（PH6—7.6），用Mmol/LNaOH滴定至溶液呈微

红色为止，记下消耗NaOH的毫升数V1。

式中：V1—所取H3C6H5O7溶液的体积，mL

V—消耗NaOH标淮溶液的体积，mL

M—NaOH标准溶液的摩尔浓度，mL

Fα—从PH- Fα中查得

如试样中含铁量高，终点不明显时