物质结构与性质高考真题汇编

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选修三物质结构与性质高考题大全附答案

选修三物质结构与性质高考题大全附答案

选修三物质结构与性质高考题大全附答案 Document number【AA80KGB-AA98YT-AAT8CB-2A6UT-A18GG】物质结构理论高考题汇编1.中学化学中很多“规律”都有其适用范围,下列根据有关“规律”推出的结论合理的是( )A.由同周期元素的第一电离能变化趋势,推出Al第一电离能比Mg大B.由主族元素最高正化合价与族序数关系,推出卤素最高正价都是+7C.由溶液的pH与溶液酸碱性关系,推出pH=的溶液一定显酸性D.由较强酸可制较弱酸规律,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO 2.以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是( )A.第ⅠA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B.同周期元素(除0族元素外)从左到右,原子半径逐渐减小C.第ⅦA族元素从上到下,其氢化物的稳定性逐渐增强D.同主族元素从上到下,单质的熔点逐渐降低3.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性,乙位于第ⅤA族,甲与丙同主族,丁原子最外层电子数与电子层数相等,则( ) A.原子半径:丙>丁>乙B.单质的还原性:丁>丙>甲C.甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D.乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应4.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。

下列说法正确的是()X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B.原子半径的大小顺序为:rX>rY>rZ>rW>rQC.离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强5. NA为阿伏加德罗常数,下列叙述错误的是( )A.18 gH2O中含有的质子数为10NAB.12 g金刚石中含有的共价键数为4NAC.46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD.1 mol Na与足量O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,钠失去NA 个电子6.X、Y、Z、W、R是5种短周期元素,其原子序数依次增大。

专题15 物质结构与性质综合题-三年(2022-2024)高考化学真题分类汇编(全国通用)(教师卷)

专题15 物质结构与性质综合题-三年(2022-2024)高考化学真题分类汇编(全国通用)(教师卷)

专题15物质结构与性质综合题考点命题趋势考点1物质结构与性质综合题在当前的旧高考中,"物质结构与性质"属于选择性考试内容,以综合性客观题形式出现,随着新课程的落实,"物质结构与性质"已成为选择性必修课程,将成为新高考的必考内容,在新高考中,部分卷区不再设置"物质结构与性质"综合题,而是将其考查分散到选择题和其他综合题当中。

纵观近年来高考真题,物质结构与性质综合题基本上考的都是最基本、最典型、最主干的知识点。

以下是高考时时常考的知识点:原子结构与元素的性质方面,如原子电子排布式,元素原子的性质;化学键与物质的性质方面,如杂化轨道类型,分子(离子)空间构型;分子间作用力与物质的性质方面;如晶胞判断与计算。

试题均建构在以教材为主的中学化学基础知识之上,没有偏离教材体系和考试说明的要求,试题基本保持稳定。

试卷并不能把所有的知识面全部覆盖,也不能保证重要知识点可能反复出现。

1.(2024·北京卷)锡(Sn )是现代“五金”之一,广泛应用于合金、半导体工业等。

(1)Sn 位于元素周期表的第5周期第IVA 族。

将Sn 的基态原子最外层轨道表示式补充完整:(2)2SnCl 和4SnCl 是锡的常见氯化物,2SnCl 可被氧化得到。

①2SnCl 分子的VSEPR 模型名称是_________。

②4SnCl 的Sn Cl —键是由锡的_________轨道与氯的3p 轨道重叠形成。

键。

(3)白锡和灰锡是单质Sn 的常见同素异形体。

二者晶胞如图:白锡具有体心四方结构;灰锡具有立方金刚石结构。

①灰锡中每个Sn 原子周围与它最近且距离相等的Sn 原子有_________个。

②若白锡和灰锡的晶胞体积分别为31v nm 和32v nm ,则白锡和灰锡晶体的密度之比是_________。

(4)单质Sn 的制备:将2SnO 与焦炭充分混合后,于惰性气氛中加热至800C ︒,由于固体之间反应慢,未明显发生反应。

【高考化学】2023年高考化学真题——物质结构与性质 元素推断

【高考化学】2023年高考化学真题——物质结构与性质  元素推断

2023年高考化学真题 ——物质结构与性质 元素推断1.(2023·山东卷)下列分子属于极性分子的是 A .2CS B .3NF C .3SO D .4SiF【答案】B【详解】A .CS 2中C 上的孤电子对数为12×(4-2×2)=0,σ键电子对数为2,价层电子对数为2,CS 2的空间构型为直线形,分子中正负电中心重合,CS 2属于非极性分子,A 项不符合题意;B .NF 3中N 上的孤电子对数为12×(5-3×1)=1,σ键电子对数为3,价层电子对数为4,NF 3的空间构型为三角锥形,分子中正负电中心不重合,NF 3属于极性分子,B 项符合题意;C .SO 3中S 上的孤电子对数为12×(6-3×2)=0,σ键电子对数为3,价层电子对数为3,SO 3的空间构型为平面正三角形,分子中正负电中心重合,SO 3属于非极性分子,C 项不符合题意;D .SiF 4中Si 上的孤电子对数为12×(4-4×1)=0,σ键电子对数为4,价层电子对数为4,SiF 4的空间构型为正四面体形,分子中正负电中心重合,SiF 4属于非极性分子,D 项不符合题意; 答案选B 。

2.(2023·北京卷)中国科学家首次成功制得大面积单晶石墨炔,是碳材料科学的一大进步。

下列关于金刚石、石墨、石墨炔的说法正确的是A.三种物质中均有碳碳原子间的σ键B.三种物质中的碳原子都是3sp杂化C.三种物质的晶体类型相同D.三种物质均能导电【答案】A【详解】A.原子间优先形成σ键,三种物质中均存在σ键,A项正确;B.金刚石中所有碳原子均采用3sp杂化,石墨中所有碳原子均采用2sp杂化,石墨炔中苯环上的碳原子采用2sp杂化,碳碳三键上的碳原子采用sp杂化,B项错误;C.金刚石为共价晶体,石墨炔为分子晶体,石墨为混合晶体,C项错误;D.金刚石中没有自由移动电子,不能导电,D项错误;故选A。

物质结构与性质高考试题汇编最全.

物质结构与性质高考试题汇编最全.

1、[化学——选修3:物质结构与性质](15分)硅是重要的半导体材料,构成了现代电子工业的基础。

回答下列问题:(1)基态Si原子中,电子占据的最高能层符号,该能层具有的原子轨道数为、电子数为。

(2)硅主要以硅酸盐、等化合物的形式存在于地壳中。

(3)单质硅存在与金刚石结构类似的晶体,其中原子与原子之间以相结合,其晶胞中共有8个原子,其中在面心位置贡献个原子。

(4)单质硅可通过甲硅烷(SiH4)分解反应来制备。

工业上采用Mg2Si和NH4CI在液氨介质中反应制得SiH4,该反应的化学方程式为。

(5)碳和硅的有关化学键键能如下所示,简要分析和解释下列有关事实:①硅与碳同族,也有系列氢化物,但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多,原因是。

②SiH4的稳定性小于CH4,更易生成氧化物,原因是。

(6)在硅酸盐中,四面体(如下图(a))通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。

图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根;其中Si原子的杂化形式为。

Si与O的原子数之比为化学式为。

2、[化学——选修3:物质结构与性质](15分)前四周期原子序数依次增大的元素A,B,C,D中,A和B的价电子层中未成对电子均只有1个,平且A-和B+的电子相差为8;与B位于同一周期的C和D,它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2,且原子序数相差为2。

回答下列问题:(1)D2+的价层电子排布图为_______。

(2)四种元素中第一电离最小的是________,电负性最大的是________。

(填元素符号)(3)A 、B 和D 三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示。

①该化合物的化学式为_________;D 的配位数为_______;②列式计算该晶体的密度_______g·cm -3。

(4)A -、B +和C 3+三种离子组成的化合物B 3CA 6,其中化学键的类型有_____;该化合物中存在一个复杂离子,该离子的化学式为_______,配位体是____。

2021-2023北京高考真题化学汇编:结构与性质

2021-2023北京高考真题化学汇编:结构与性质

2021-2023北京高考真题化学汇编结构与性质一、结构与性质1.(2023·北京·统考高考真题)硫代硫酸盐是一类具有应用前景的浸金试剂。

硫代硫酸根()223S O -可看作是24SO -中的一个O 原子被S 原子取代的产物。

(1)基态S 原子价层电子排布式是 。

(2)比较S 原子和O 原子的第一电离能大小,从原子结构的角度说明理由: 。

(3)223S O -的空间结构是 。

(4)同位素示踪实验可证实223S O -中两个S 原子的化学环境不同,实验过程为Ag 22232324S SO S O Ag S SO +---−−−→+→−−ⅰⅱ。

过程ⅱ中,223S O -断裂的只有硫硫键,若过程ⅱ所用试剂是3223Na SO 和35S ,过程ⅱ含硫产物是 。

(5)232MgS O 6H O ⋅的晶胞形状为长方体,边长分别为anm 、bnm cnm 、,结构如图所示。

晶胞中的()226Mg H O +⎡⎤⎣⎦个数为 。

已知232MgS O 6H O ⋅的摩尔质量是1Mg mol -⋅,阿伏加德罗常数为ΛN ,该晶体的密度为 3g cm -⋅。

()71nm 10cm -=(6)浸金时,223S O -作为配体可提供孤电子对与Au +形成()3232Au S O -⎡⎤⎣⎦。

分别判断223S O -中的中心S 原子和端基S 原子能否做配位原子并说明理由: 。

2.(2022·北京·高考真题)工业中可利用生产钛白的副产物42FeSO 7H O 和硫铁矿()2FeS 联合制备铁精粉()xyFe O 和硫酸,实现能源及资源的有效利用。

(1)42FeSO 7H O 结构示意图如图1。

ⅱ2+Fe 的价层电子排布式为 。

ⅱ2H O 中O 和2-4SO 中S 均为3sp 杂化,比较2H O 中H O H ——键角和2-4SO 中O S O ——键角的大小并解释原因 。

ⅱ42FeSO 7H O 中2H O 与2+2Fe H O 、与2-4SO 的作用力类型分别是 。

《选修3-物质结构与性质》十年高考试题汇编(学生)

《选修3-物质结构与性质》十年高考试题汇编(学生)

选修3晶体结构与性质高考试题汇编1、【2008年山东】氮是地球上极为丰富的元素。

(1)Li 3N 晶体中氮以N 3-的存在,基态N 3-的电子排布式为 。

(2)N ≡N 的键能为942 kJ ·mol -1,N -N 单键的键能为247 kJ ·mol -1,计算说明N 2中的 键比 键稳定(填“σ”或“π”)。

(3)(CH 3)3NH +和AlCl 4-可形成离子液体。

离子液体由阴、阳离子组成,熔点低于100℃,其挥发性一般比有机溶剂 (填“大”或“小”),可用作 。

(填代号)a .助燃剂b .“绿色”溶剂c .复合材料d .绝热材料(4)X+中所有电子正好充满KLM 三个电子层,它与N3-形成的晶体结构如图所示。

X 的元素符号是 ,与同一个N3-相连的X+有 个。

2、【2010年江苏】乙炔是有机合成工业的一种原料。

工业上曾用2CaC 与水反应 生成乙炔。

(1)2CaC 中22C -与22O +互为等电子体,22O +的电子式可表示为 ; 1mol 22O +中含有的π键数目为 。

(2)将乙炔通入32[()]Cu NH Cl 溶液生成22Cu C ,红棕色沉淀。

Cu +基 态核外电子排布式为 。

(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈。

丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是 ;分子中处于同一直线上的原子数目最多为 。

(4)2CaC 晶体的晶胞结构与NaCl 晶体的相似(如右图所示),但2CaC 晶体中含有的中哑铃形22C -的存在,使晶胞沿一个方向拉长。

2CaC 晶体 中1个2Ca +周围距离最近的22C -数目为 。

3、【2010年海南】金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。

请 回答下列问题:(1)Ni 原子的核外电子排布式为____________________________ __;(2)Ni0、Fe0的晶体结构类型均与氯化钠的相同,Ni 2+和Fe 2+的离子半径分别 为69 pm 和78 pm ,则熔点NiO ________ FeO(填“<”或“>”);(3) Ni0晶胞中Ni 和O 的配位数分别为_______________、_______________;(4)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料,其晶胞结构示意图如 左下图所示。

高中化学选修物质结构与性质历年高考题汇总

高中化学选修物质结构与性质历年高考题汇总

物质结构与性质(2014年-2019年全国卷)1.[2019年全国卷Ⅰ]在普通铝中加入少量Cu和Mg后,形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒,其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小,形成所谓“坚铝”,是制造飞机的主要村料。

回答下列问题:(1)下列状态的镁中,电离最外层一个电子所需能量最大的是(填标号)。

A. B. C. D.(2)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物,分子中氮、碳的杂化类型分别是、。

乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子,其原因是,其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是(填“Mg2+”或“Cu2+”)。

(3)一些氧化物的熔点如下表所示:解释表中氧化物之间熔点差异的原因。

(4)图(a)是MgCu2的拉维斯结构,Mg以金刚石方式堆积,八面体空隙和半数的四面体空隙中,填入以四面体方式排列的Cu。

图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。

可见,Cu原子之间最短距离x=pm,Mg原子之间最短距离y=pm。

设阿伏加德罗常数的值为N A,则MgCu2的密度是g·cm−3(列出计算表达式)。

2.[2019年全国卷Ⅱ]近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料,其中一类为Fe—Sm—As—F—O组成的化合物。

回答下列问题:(1)AsH3的沸点比NH3的________(填“高”或“低”),其判断理由是______。

(2)Sm的价层电子排布式为4f66s2,Sm3+价层电子排布式为________。

(3)比较离子半径F- O2-(填“大于”、“等于”或“小于”)(4)一种四方结构的超导化合物的晶胞如图1所示。

晶胞中Sm和As原子的投影位置如图2所示。

图中F-和O2-共同占据晶胞的上下底面位置,若两者的比例依次用x和1-x代表,则该化合物的化学式表示为____________;通过测定密度ρ和晶胞参数,可以计算该物质的x值,完成它们关系表达式:ρ=_________g·cm-3。

物质结构与性质(选修三)高考真题汇编(历年真题含2020年)

物质结构与性质(选修三)高考真题汇编(历年真题含2020年)

物质结构与性质(选修三)高考真题汇编(历年真题含2020年)学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________一、填空题1.锌在工业中有重要作用,也是人体必需的微量元素。

回答下列问题:(1)Zn原子核外电子排布式为________。

(2)黄铜是人类最早使用的合金之一,主要由Zn和Cu组成。

第一电离能I1(Zn)________I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。

原因是______________________。

(3)ZnF2具有较高的熔点(872 ℃),其化学键类型是________;ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂,原因是__________________________________________________。

(4)《中华本草》等中医典籍中,记载了炉甘石(ZnCO3)入药,可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。

ZnCO3中,阴离子空间构型为________,C原子的杂化形式为___________________。

(5)金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示,这种堆积方式称为____________________。

六棱柱底边边长为acm,高为ccm,阿伏加德罗常数的值为N A,Zn的密度为________g·cm-3(列出计算式)。

2.铁和钴是两种重要的过渡元素。

(1)钴位于元素周期表第四周期Ⅷ族,其基态原子中未成对电子个数为___________。

(2)基态Fe3+的核外电子排布式___________(3)铁氧体是一种磁性材料,工业上制备时常采用水解法,制备时常加入尿素(CO(NH2)2)、醋酸钠等碱性物质。

尿素分子中所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是___________,分子中σ键与π键的数目之比为___________。

醋酸钠中碳原子的杂化类型___________。

2022-2022年新课标全国卷()理综化学《物质结构与性质》试题汇编

2022-2022年新课标全国卷()理综化学《物质结构与性质》试题汇编

2022-2022年新课标全国卷()理综化学《物质结构与性质》试题汇编湛江陈志豪老师37.(15分)(2022·新课标全国卷Ⅰ)碳及其化合物广泛存在于自然界中,回答下列问题:(1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用形象化描述。

在基态原子中,核外存在对自旋相反的电子。

(2)碳在形成化合物时,其键型以共价键为主,原因是(3)CS2分子中,共价键的类型有,C原子的杂化轨道类型是,写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子(4)CO能与金属Fe形成Fe(CO)5,该化合物熔点为253K,沸点为376K,其固体属于晶体。

(5)碳有多种同素异形体,其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示:①②在石墨烯晶体中,每个C原子连接个六元环,每个六元环占有个C原子。

在金刚石晶体中,C原子所连接的最小环也为六元环,每个C原子连接个六元环,六元环中最多有个C原子在同一平面。

37.答案(1)电子云2(2)C有4个价电子且半径较小,难以通过得或失电子达到稳定结构(3)σ键和π键pCO2、SCN-(或COS等)(4)分子(5)①32②12437.(15分)(2022·新课标全国卷Ⅱ)A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素,A2和B具有相同的电子构-+型;C、D为同周期元索,C核外电子总数是最外层电子数的3倍;D元素最外层有一个未成对电子。

回答下列问题:(1)四种元素中电负性最大的是(填元素符号),其中C原子的核外电子排布式(2)单质A有两种同素异形体,其中沸点高的是(填分子式),原因是;A和B的氢化物所属的晶体类型分别为和(3)C和D反应可生成组成比为1:3的化合物E,E的立体构型为,中心原子的杂化轨道类型为(4)化合物D2A的立体构型为,中心原子的价层电子对数为,单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A,其化学方程式为(5)A和B能够形成化合物F,其晶胞结构如图所示,晶胞参数,a=0.566nm,F的化学式为:晶胞中A原子的配位数为;列式计算晶体F的密度(g.cm3) 37.答案:(1)O;12222p6323p3(或[Ne]323p3)(2)O3;O3相对分子质量较大,范德华力大;分子晶体;离子晶体(3)三角锥形;p3(4)V形;4;2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl(或2Cl2+2Na2CO3=Cl2O+CO2+2NaCl)(5)Na2O;8;462g/mol=2.27g/cm3—7323—1(0.56610cm)6.0210mol37、(15分)(2022·新课标全国卷Ⅰ)早期发现的一种天然准晶颗粒由三种Al、Cu、Fe元素组成。

物质结构与性质高考试题汇编及答案汇总

物质结构与性质高考试题汇编及答案汇总

2013届高三化学二轮复习物质结构与性质试题汇编【2007宁夏卷】已知A、B、C、D和E 5种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6,且都含有18个电子。

又已知B、C和D是由两种元素组成。

请回答:(1)组成A分子的原子的核外电子排布式是;(2)B和C的分子式分别是和;C分子的立体结构呈形,该分子属于分子(填“极性”或“非极性”);(3)若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰,有无色气体生成。

则D的分子式是,该反应的化学方程式是(4)若将1molE在氧气中完全燃烧,只生成1molCO2和2molH2O,则E的分子式是【2008宁夏卷】X、Y、Z、Q、E五种元素中,X原子核外的M层中只有两对成对电子,Y原子核外的L层电子数是K层的两倍,Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素,Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和,E在元素周期表的各元素中电负性最大。

请回答下列问题:(1)X、Y的元素符号依次为、;(2)XZ2与YZ2分子的立体结构分别是和,相同条件下两者在水中的溶解度较大的是(写分子式),理由是;(3)Q的元素符号是,它属于第周期,它的核外电子排布式为,在形成化合物时它的最高化合价为;(4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键。

【2009全国新课标卷】已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。

X 元素原子的4p轨道上有3个未成对电子,Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。

X跟Y可形成化合物X2Y3,Z元素可以形成负一价离子。

请回答下列问题:(1)X元素原子基态时的电子排布式为__________,该元素的符号是__________;(2)Y元素原子的价层电子的轨道表示式为________,该元素的名称是__________;(3)X与Z可形成化合物XZ3,该化合物的空间构型为____________;(4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3,产物还有ZnSO4和H2O,该反应的化学方程式是_________________________________________________;(5)比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由_____________________________________________________________。

新高考专用2024_2025三年高考化学真题分项汇编专题06物质结构元素周期律

新高考专用2024_2025三年高考化学真题分项汇编专题06物质结构元素周期律

专题06 物质结构元素周期律1.(2024·湖南卷)下列说法错误的是A.氢键,离子键和共价键都属于化学键B.化学家门捷列夫编制了第一张元素周期表C.药剂师和养分师必需具备化学相关专业学问D.石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一【答案】A【解析】A.离子键和共价键都属于化学键,氢键属于分子间作用力,A说法错误;B.第一张元素周期表是俄国化学家门捷列夫编制的,B说法正确;C.药剂师和养分师的工作分别与药剂和养分物质有关,因此必需具备相关的化学专业学问才能胜任相关工作,C说法正确;D.制造玻璃的主要原料是石灰石、石英和纯碱,制造水泥的主要原料是石灰石和黏土,D说法正确;综上所述,本题选A。

2.(2024·广东卷)甲~戊均为短周期元素,在元素周期表中的相对位置如图所示。

戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。

下列说法不正确的是A.原子半径:丁>戊>乙B.非金属性:戊>丁>丙C.甲的氢化物遇氯化氢肯定有白烟产生D.丙的最高价氧化物对应的水化物肯定能与强碱反应【答案】C【解析】甲~戊是短周期元素,戊中的最高价氧化物对应水化物为强酸,则可能是硫酸或高氯酸,若是高氯酸,则戊为Cl,甲为N、乙为F、丙为P、丁为S,若是硫酸,则戊为S,甲为C、乙为O、丙为Si、丁为P。

A.依据层多径大,同电子层结构核多径小原则,则原子半径:丁>戊>乙,故A正确;B.依据同周期从左到右非金属性渐渐增加,则非金属性:戊>丁>丙,故B正确;C.甲的氢化物可能为氨气,可能为甲烷、乙烷等,若是氨气,则遇氯化氢肯定有白烟产生;若是甲烷、乙烷等,则遇氯化氢不反应,没有白烟生成,故C错误;D.丙的最高价氧化物对应的水化物可能是硅酸、也可能是磷酸,都肯定能与强碱反应,故D正确。

综上所述,答案为C。

3.(2024·湖南卷)科学家合成了一种新的共价化合物(结构如图所示),X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素,W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。

物质结构与性质综合题(解析版)-三年(2021-2023)新高考化学真题分项汇编

物质结构与性质综合题(解析版)-三年(2021-2023)新高考化学真题分项汇编

物质结构与性质综合题2023年高考真题1(2023·北京卷,15)硫代硫酸盐是一类具有应用前景的浸金试剂。

硫代硫酸根S 2O 2-3 可看作是SO 2-4中的一个O 原子被S 原子取代的产物。

(1)基态S 原子价层电子排布式是。

(2)比较S 原子和O 原子的第一电离能大小,从原子结构的角度说明理由:。

(3)S 2O 2-3的空间结构是。

(4)同位素示踪实验可证实S 2O 2-3中两个S 原子的化学环境不同,实验过程为SO 2-3S ⅰ S 2O 2-3Ag +ⅱAg 2S +SO 2-4。

过程ⅱ中,S 2O 2-3断裂的只有硫硫键,若过程ⅰ所用试剂是Na 232SO 3和35S ,过程ⅱ含硫产物是。

(5)MgS 2O 3⋅6H 2O 的晶胞形状为长方体,边长分别为anm 、bnm 、cnm ,结构如图所示。

晶胞中的Mg H 2O 6 2+个数为。

已知MgS 2O 3⋅6H 2O 的摩尔质量是Mg ⋅mol -1,阿伏加德罗常数为N Λ,该晶体的密度为g ⋅cm -3。

1nm =10-7cm(6)浸金时,S 2O 2-3作为配体可提供孤电子对与Au +形成Au S 2O 3 2 3-。

分别判断S 2O 2-3中的中心S 原子和端基S 原子能否做配位原子并说明理由:。

【答案】(1)3s 23p 4(2)I 1(O )>I 1(S ),氧原子半径小,原子核对最外层电子的吸引力大,不易失去一个电子(3)四面体形(4)Na 232SO 4和Ag 235S(5)44MN A abc×1021(6)S 2O 2-3中的中心原子S 的价层电子对数为4,无孤电子对,不能做配位原子;端基S 原子含有孤电子对,能做配位原子【解析】(1)S 是第三周期ⅥA 族元素,基态S 原子价层电子排布式为3s 23p 4。

(2)S 和O 为同主族元素,O 原子核外有2个电子层,S 原子核外有3个电子层,O 原子半径小,原子核对最外层电子的吸引力大,不易失去1个电子,即O 的第一电离能大于S 的第一电离能。

(2018-2022)五年高考化学真题分层汇编-02物质结构与性质基础题(北京专用)

(2018-2022)五年高考化学真题分层汇编-02物质结构与性质基础题(北京专用)

(2018-2022)五年高考化学真题分层汇编-02物质结构与性质基础题(北京专用)一、单选题(共16题)1.(2022·北京·高考真题)2022年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。

其中太空“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。

下列说法不正确...的是 A .醋酸钠是强电解质B .醋酸钠晶体与冰都是离子晶体C .常温下,醋酸钠溶液的pH 7>D .该溶液中加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出 2.(2022·北京·高考真题)下列化学用语或图示表达不正确...的是 A .乙炔的结构简式:HC CH ≡B .顺2--丁烯的分子结构模型:C .基态Si 原子的价层电子的轨道表示式:D .22Na O 的电子式:3.(2022·北京·高考真题)38Sr (锶)的87Sr 、86Sr 稳定同位素在同一地域土壤中8786Sr /Sr值不变。

土壤生物中8786Sr /Sr 值与土壤中8786Sr /Sr 值有效相关。

测定土壤生物中8786Sr /Sr 值可进行产地溯源。

下列说法不正确...的是 A .Sr 位于元素周期表中第六周期、第ⅡA 族 B .可用质谱法区分87Sr 和86SrC .87Sr 和86Sr 含有的中子数分别为49和48D .同一地域产出的同种土壤生物中8786Sr /Sr 值相同 4.(2022·北京·高考真题)已知:22H Cl 2HCl +点燃。

下列说法不正确...的是A .2H 分子的共价键是s s σ-键,2Cl 分子的共价键是s p σ-键B .燃烧生成的HCl 气体与空气中的水蒸气结合呈雾状C .停止反应后,用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近集气瓶口产生白烟D .可通过原电池将2H 与2Cl 反应的化学能转化为电能5.(2022·北京·高考真题)我国科学家提出的聚集诱导发光机制已成为研究热点之一、一种具有聚集诱导发光性能的物质,其分子结构如图所示。

2022年高考化学真题分类汇编 专题19 物质结构与性质(选修)

2022年高考化学真题分类汇编 专题19 物质结构与性质(选修)

1.选修3——物质结构与性质]19–Ⅰ【2022年高考海南卷】(6分) 下列叙述正确的有A .第四周期元素中,锰原子价电子层中未成对电子数最多B .其次周期主族元素的原子半径随核电荷数增大依次减小C .卤素氢化物中,HCl 的沸点最低的缘由是其分子间的范德华力最小 【答案】19-Ⅰ BC (6分)考点:原子结构、元素周期律【名师点睛】本题考查了物质的性质,知道范德华力主要影响物质的物理性质(如熔点、沸点、溶解性等)。

(1)对于组成和结构相像的分子,其相对分子质量越大,范德华力越大,物质的溶、沸点越高。

(2)溶质分子与溶剂分子间的范德华力越大,则溶质分子的溶解度越大。

中学所学化学键主要是三个:共价键、离子键、金属键。

化学键对物质的物理性质和化学性质均有影响,主要对化学性质有影响。

2.【2022年高考海南卷】(14分)M 是第四周期元素,最外层只有1个电子,次外层的全部原子轨道均布满电子。

元素Y 的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。

回答下列问题:(1)单质M 的晶体类型为______,晶体中原子间通过_____作用形成面心立方密积累,其中M 原子的配位数为______。

(2)元素Y 基态原子的核外电子排布式为________,其同周期元素中,第一电离能最大的是______(写元素符号)。

元素Y 的含氧酸中,酸性最强的是________(写化学式),该酸根离子的立体构型为________。

(3)M 与Y 形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。

①该化合物的化学式为_______,已知晶胞参数a =0.542 nm ,此晶体的密度为_______g·cm –3。

(写出计算式,不要求计算结果。

阿伏加德罗常数为N A )②该化合物难溶于水但易溶于氨水,其缘由是________。

此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色,深蓝色溶液中阳离子的化学式为_______。

【答案】19-Ⅱ (14分)(1)金属晶体 金属键 12 (每空1分,共3分)(2)1s 22s 22p 63s 23p 5 Ar HClO 4 正四周体 (每空1分,共4分)(3)①CuCl(每空2分,共4分)②Cu +可与氨形成易溶于水的配位化合物(或配离子) Cu(NH 3)4]2+ (2分,1分,共3分)(3)①依据晶胞结构利用切割法分析,每个晶胞中含有铜原子个数为8×1/8+6×1/2=4,氯原子个数为4,该化合物的化学式为CuCl ;则1mol晶胞中含有4mol CuCl,1mol晶胞的质量为4×99.5g,又晶胞参数a=0.542 nm,此晶体的密度为g·cm–3。

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物质结构与性质高考真题汇编1.[2018·全国卷Ⅰ]Li是最轻的固体金属,采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能,得到广泛应用。

回答下列问题:(1)下列Li原子电子排布图表示的状态中,能量最低和最高的分别是________、________(填标号)。

A. B.C. D.(2)Li+与H-具有相同的电子构型,r(Li+)小于r(H-),原因是________________________________________________________________________。

(3)LiAlH4是有机合成中常用的还原剂,LiAlH4中的阴离子空间构型是________。

中心原子的杂化形式为________。

LiAlH4中,存在________(填标号)。

A.离子键B.σ键C.π键D.氢键(4)Li2O是离子晶体,其晶格能可通过图a的Born­Haber循环计算得到。

可知,Li原子的第一电离能为________kJ·mol-1,O===O 键键能为________kJ·mol-1,Li2O晶格能为________kJ·mol-1。

(5)Li2O具有反萤石结构,晶胞如图b所示,已知晶胞参数为0.4665 nm,阿伏加德罗常数的值为N A,则Li2O的密度为________g·cm-3(列出计算式)。

答案(1)D C(2)Li+核电荷数较大(3)正四面体sp3AB(4)5204982908(5)8×7+4×16N A (0.4665×10-7)3解析 (1)根据核外电子排布规律可知Li 的基态核外电子排布式为1s 22s 1,则D 中能量最低;C 中有2个电子处于2p 能级上,能量最高。

(2)由于锂的核电荷数较大,原子核对最外层电子的吸引力较大,因此Li +的半径小于H -。

(3)LiAlH 4中的阴离子是AlH -4,中心原子铝原子含有的价层电子对数是4,且不存在孤对电子,所以空间构型是正四面体,中心原子的杂化轨道类型是sp 3杂化;阴、阳离子间存在离子键,Al 与H 之间还有共价单键,不存在双键和氢键,答案选AB 。

(4)根据示意图可知Li 原子的第一电离能是1040 kJ·mol -1÷2=520 kJ·mol -1;0.5 mol 氧气转化为氧原子时吸热249 kJ ,所以O===O 键键能是249 kJ·mol -1×2=498 kJ·mol -1;根据晶格能的定义结合示意图可知Li 2O 的晶格能是2908 kJ·mol -1。

(5)根据晶胞结构可知锂全部在晶胞中,共计8个,根据化学式可知氧原子个数是4个,则Li 2O 的密度是ρ=m V =8×7+4×16N A (0.4665×10-7)3g·cm -3。

2.[2018·全国卷Ⅱ]硫及其化合物有许多用途,相关物质的物理常数如下表所示:回答下列问题:(1)基态Fe 原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为____________________________,基态S 原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为________形。

(2)根据价层电子对互斥理论,H 2S 、SO 2、SO 3的气态分子中,中心原子价层电子对数不同于其他分子的是____________。

(3)图a 为S 8的结构,其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多,主要原因为________________________________________________________________________。

(4)气态三氧化硫以单分子形式存在,其分子的立体构型为________形,其中共价键的类型有________种;固体三氧化硫中存在如图b所示的三聚分子,该分子中S原子的杂化轨道类型为________。

(5)FeS2晶体的晶胞如图c所示。

晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M,阿伏加德罗常数的值为N A,其晶体密度的计算表达式为________g·cm-3;晶胞中Fe2+位于S2-2所形成的正八面体的体心,该正八面体的边长为________nm。

答案(1)哑铃(纺锤)(2)H2S(3)S8相对分子质量大,分子间范德华力强(4)平面三角2sp3(5)4MN A a3×102122a解析(1)基态Fe原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2,则其价层电子的电子排布图(轨道表达式)为;基态S原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4,则电子占据的最高能级是3p,其电子云轮廓图为哑铃(纺锤)形。

(2)根据价层电子对互斥理论可知H2S、SO2、SO3的气态分子中,中心原子价层电子对数分别是2+6-1×22=4、2+6-2×22=3、3+6-2×32=3,因此中心原子价层电子对数不同于其他分子的是H2S。

(3)S8、二氧化硫形成的晶体均是分子晶体,由于S8相对分子质量大,分子间范德华力强,所以其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多。

(4)气态三氧化硫以单分子形式存在,根据(2)中分析可知中心原子含有的价层电子对数是3,且不存在孤对电子,所以其分子的立体构型为平面三角形。

分子中存在氧硫双键,因此其中共价键的类型有2种,即σ键、π键;固体三氧化硫中存在如图b 所示的三聚分子,该分子中S 原子形成4个共价键,因此其杂化轨道类型为sp 3。

(5)根据晶胞结构可知含有Fe 2+的个数是12×14+1=4,S 2-2个数是8×18+6×12=4,晶胞边长为a nm 、FeS 2相对式量为M ,阿伏加德罗常数的值为N A ,则其晶体密度的计算表达式为ρ=m V =4M N A (a ×10-7)3 g·cm -3=4M N A a 3×1021 g·cm -3;晶胞中Fe 2+位于S 2-2所形成的正八面体的体心,该正八面体的边长是面对角线的一半,则为22a nm 。

3.[2018·全国卷Ⅲ]锌在工业中有重要作用,也是人体必需的微量元素。

回答下列问题:(1)Zn 原子核外电子排布式为____________________。

(2)黄铜是人类最早使用的合金之一,主要由Zn 和Cu 组成,第一电离能I 1(Zn)________I 1(Cu)(填“大于”或“小于”)。

原因是__________________________________________。

(3)ZnF 2具有较高的熔点(872 ℃),其化学键类型是________;ZnF 2不溶于有机溶剂而ZnCl 2、ZnBr 2、ZnI 2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂,原因是________________________________。

(4)《中华本草》等中医典籍中,记载了炉甘石(ZnCO 3)入药,可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。

ZnCO 3中,阴离子空间构型为________,C 原子的杂化形式为________________。

(5)金属Zn 晶体中的原子堆积方式如右图所示,这种堆积方式称为________。

六棱柱底边边长为a cm ,高为c cm ,阿伏加德罗常数的值为N A ,Zn 的密度为________g·cm -3(列出计算式)。

答案 (1)[Ar]3d 104s 2或1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 2(2)大于 Zn 核外电子排布为全满稳定结构,较难失电子(3)离子键 ZnF 2为离子化合物,ZnCl 2、ZnBr 2、ZnI 2的化学键以共价键为主、极性较小。

(4)平面三角形 sp 2(5)六方最密堆积(A 3型) 65×6N A ×6×34×a 2c 解析 (1)Zn 是第30号元素,所以核外电子排布式为[Ar]3d 104s 2或1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 2。

(2)Zn 的第一电离能大于Cu 的第一电离能,原因是Zn 的核外电子排布已经达到了每个能级都是全满的稳定结构,所以失电子比较困难。

(3)根据氟化锌的熔点可以判断其为离子化合物,所以一定存在离子键。

作为离子化合物,氟化锌不溶于有机溶剂,而氯化锌、溴化锌和碘化锌的化学键以共价键为主,分子的极性较小,能够溶于乙醇、乙醚等弱极性有机溶剂。

(4)碳酸锌中的阴离子为CO2-3,根据价层电子对互斥理论,其中心原子C的价电子对数为3+(4-3×2+2)2=3,所以空间构型为平面三角形,中心C原子的杂化形式为sp2杂化。

(5)由图可知,堆积方式为六方最密堆积。

为了计算方便,选取该六棱柱结构进行计算。

六棱柱顶点的原子是6个六棱柱共用的,面心是两个六棱柱共用,所以该六棱柱中的锌原子为12×16+2×12+3=6个,所以该结构的质量为6×65N A g。

该六棱柱的底面为正六边形,边长为a cm,底面的面积为6个边长为a cm的正三角形面积之和,根据正三角形面积的计算公式,该底面的面积为6×3 4a2cm2,高为c cm,所以体积为6×34a2c cm3。

所以密度为6×65N A6×34a2c=65×6N A×6×34×a2cg·cm-3。

4.[2018·江苏高考A]臭氧(O3)在[Fe(H2O)6]2+催化下能将烟气中的SO2、NO x分别氧化为SO2-4和NO-3,NO x也可在其他条件下被还原为N2。

(1)SO2-4中心原子轨道的杂化类型为____________;NO-3的空间构型为__________(用文字描述)。

(2)Fe2+基态核外电子排布式为____________________。

(3)与O3分子互为等电子体的一种阴离子为________(填化学式)。

(4)N2分子中σ键与π键的数目比n(σ)∶n(π)=________。

(5)[Fe(H2O)6]2+与NO反应生成的[Fe(NO)(H2O)5]2+中,NO以N原子与Fe2+形成配位键。

请在[Fe(NO)(H2O)5]2+结构示意图的相应位置补填缺少的配体。

答案(1)sp3平面(正)三角形(2)[Ar]3d6或1s22s22p63s23p63d6(3)NO -2 (4)1∶2 (5)解析 (1)SO 2-4的中心原子S 的价层电子对数为12×(6+2-4×2)+4=4,SO 2-4中S 为sp 3杂化。

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