第二十一章 P区金属

酸 性 增 强
碱 性 增 强
两性
第二十一章 P区金属
21.3
2
的化
物
（1） 氧化物 ） 铅 的 氧 化 物 黄色的 PbO 棕色的 PbO2 色的 Pb2O3 色的 Pb3O4 PbO2
600K
Pb2O3
700K
Pb3O4
800K
PbO
第二十一章 P区金属
§21.3 锗分族
（2）PbO2 ） 性质一： 性质一：两性偏酸 PbO2＋2NaOH = Na2PbO3＋H2O 性质二： 性质二：强氧化性 2PbO2＋2H2SO4 = 2PbSO4＋O2＋2H2O （3）Pb3O4 ） Pb3O4＋4HNO3 = PbO2＋2Pb(NO3)2+2H2O
第二十一章 P区金属
§21.3 锗分族
（4） Pb(OH)2具有两性。
Pb(OH)2＋NaOH = Na[Pb(OH)3] (5) 铅的卤化物 二氯化铅是一种难溶于冷水，易溶于热水的白色固体。 PbCl2 ＋2HCl = H2[PbCl4 ]
(6) 铬酸铅
2+＋CrO2Pb 4
= PbCrO4(s,黄) 黄
2SnS＋S2 ＋
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SnS2＋H2S
= [SnS3]2-
鉴定Sn 鉴定 4+、Sn2+的方法
第二十一章 P区金属
§21.4 锑和铋
21.4 锑和铋 21.4.1 卤化物
MCl3+H2O ═ MOCl ↓(白) +2HCl 配制这类溶液时必须用盐酸溶解. 配制这类溶液时必须用盐酸溶解.
21.4.2 NaBiO3
第二十一章 p区金属 区金属
§21.1 p区金属概述 区金属概述 §21.2 铝、镓分族 锗分族(Sn,Pb) §21.3 锗分族 §21.4 锑和铋
第21章 章
第4题（1、2） 第7题
第695页 695页
第14题
掌握 Al 、 Sn 、 Pb 的单质及其化 合物的性质，了解其用途； 合物的性质，了解其用途； 了解锗分族、 了解锗分族、锑和铋单质及化合物的 性质及变化规律； 性质及变化规律； 了解铝的冶炼原理及方法。 了解铝的冶炼原理及方法。
第二十一章 P区金属
§21.1 P区金属概述 区金属概述
21.1 p区金属概述 区金属概述 Al、Ga、Ge、Sn、Pb的单质、 Al、Ga、Ge、Sn、Pb的单质、氧化物及其 的单质 水合物均表现出两性 两性。 水合物均表现出两性。
21.2 铝 镓分族
Al(OH)3不溶于氨水中，它与NH3不生成配合物。
0.154 Sn2+ -0.136 Sn
第二十一章 P区金属
§21.3 锗分族
Sn2+＋2HgCl
＋4Cl2
= [SnCl6] ＋Hg2Cl2(s)
2-
Sn2+＋Hg2Cl2＋4Cl- = SnCl2-＋2Hg 6 用于鉴定Sn 用于鉴定 2+、Hg2+ 2Sn2+ ＋O2＋ 4H+ = 2H2O＋2Sn4+ ＋ Sn4+＋Sn = 2Sn2+ 性质二： 性质二：水解性 SnCl2＋H2O Sn(OH)Cl(s)＋HCl ＋
2 Mn + 5 NaBiO3 = 2 MnO + 5 Bi + 5 Na + 7 H 2O
用于鉴定Mn2+ 用于鉴定
2+ − 4 3+ +
第二十一章 P区金属
§21.3 锗分族
[Sn(OH)6
]2-
/[Sn(OH)4]2-
ϕBθ＝ - 0.96V
3[Sn(OH)6]2-＋2Bi 黑
3[Sn(OH)4]2-＋2Bi3+＋6OH-
用于鉴定溶液中的Bi 用于鉴定溶液中的 3+ （4）氯化亚锡 ） 性质一： 性质一：还原性
ϕθ
A/V
Sn4+
鉴定Pb2+和CrO42鉴定
第二十一章 P区金属
§21.3 锗分族
3 锡的化合物 （1）Sn(OH)2 —— 两性 ） Sn(OH)2 ＋ 2OH - = [Sn(OH)4]2亚锡酸根
（2）亚锡酸钠 ） NaSnO2 Na2[Sn(OH)4]
水解
[Sn(OH)4
]2-
Sn(OH)2(s)＋2OH＋
配制氯化亚锡溶液时必须加酸防止水解,加锡防止氧化。 配制氯化亚锡溶液时必须加酸防止水解 加锡防止氧化。 氯化亚锡溶液时必须加酸防止水解 加锡防止氧化
第二十一章 P区金属
§21.3 锗分族
和硫化亚锡(暗棕色) （5）硫化锡 ）硫化锡(黄色)和硫化亚锡 和硫化亚锡 SnS2＋ S2- = [SnS3]2[SnS3]2-＋2H+ =
第二十一章 P区金属
§21.3 锗分族
21.2 锗分族
1. 氧化物和氢氧化物 弱酸
氧 化 性 增 强 酸性增强 Ge(OH)4（棕色） Ge(OH)2（白色） 棕色） 白色） Sn(OH)4（白色） Sn(OH)2（白色） 白色） 白色） Pb(OH)4（棕色） Pb(OH)2（白色） 棕色） 白色） 碱性增强 还 原 性 增 强