第六章金属考点与练习
2019高考化学第6章(化学反应与能量)第3节电与防护考点(3)金属的腐蚀与防护讲与练(含解析)
第六章化学反应与能量李仕才第三节电解池金属的电化学腐蚀与防护考点三金属的腐蚀与防护1．金属的腐蚀(1)概念：金属的腐蚀是指金属或合金跟周围接触到的化学物质发生化学反应而腐蚀损耗的过程。
(2)本质：金属失去电子而被损耗，M－ne－===M n＋(M表示金属)，发生氧化反应。
(3)类型①化学腐蚀与电化学腐蚀②析氢腐蚀与吸氧腐蚀以钢铁的腐蚀为例进行分析：铁锈的形成：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，2Fe(OH)3===Fe2O3·xH2O(铁锈)＋(3－x)H2O。
2.金属的保护判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．干燥环境下金属不被腐蚀。
( ×)2．Al、Fe、Cu在潮湿的空气中腐蚀均生成氧化物。
( ×)3．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式为Fe－3e－===Fe3＋。
( ×)4．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比镀铜前更容易生锈。
( √)5．在潮湿空气中，钢铁表面形成水膜，金属发生的一定是吸氧腐蚀。
( ×)6．外加电流的阴极保护法是将被保护金属接在直流电源的正极。
( ×)7．在船体外嵌入锌块，可以减缓船体的腐蚀，属于牺牲阴极的保护法。
( ×)1．金属的腐蚀主要分为化学腐蚀和电化学腐蚀，其中以电化学腐蚀为主。
2．钢铁发生电化学腐蚀时，负极铁失去电子生成Fe2＋，而不是生成Fe3＋。
3．铜暴露在潮湿空气中发生的是化学腐蚀，而不是电化学腐蚀，生成铜绿的化学成分是Cu2(OH)2CO3。
一、金属的腐蚀与防护1．下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是( )A ．图1中，铁钉易被腐蚀B ．图2中，滴加少量K 3[Fe(CN)6]溶液，没有蓝色沉淀出现C ．图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀D ．图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极 解析：A 项，图1中，铁钉处于干燥环境，不易被腐蚀；B 项，负极反应为Fe －2e －===Fe 2＋，Fe 2＋与[Fe(CN)6]3－反应生成Fe 3[Fe(CN)6]2蓝色沉淀；D 项，为牺牲阳极的阴极保护法，镁块相当于原电池的负极。
科粤版九年级化学下册 第六章《金属》单元练习试题(含答案)
金属章节练习题一、单选题1．下列物质可通过金属与稀盐酸反应直接得到的是（）A．CuCl2B．AgCl C．ZnCl2D．FeCl32．线上学习，居家实验。
小明用三枚洁净无锈的铁钉，设计如右图所示实验，探究铁生锈的条件。
下列说法错误的是（）A．乙试管中植物油的作用是隔绝空气B．只有甲试管中的铁钉有明显锈迹C．乙丙两支试管的实验现象说明铁生锈需要水D．实验表明铁生锈是铁与空气和水共同作用的结果3．下列物品主要是由合金制成的是（）A．塑料水杯B．青铜铸像C．汽车轮胎D．羊毛大衣4．将甲、乙两种金属片分别放入CuSO4溶液中，甲表面析出金属Cu，乙表面没有发生反应，据此判断，三种金属的活动性顺序是( )A．甲＞铜＞乙B．铜＞甲＞乙C．乙＞铜＞甲D．甲＞乙＞铜5．对物质进行归类整理是化学学习的一种重要方法，下列归类有错误的是（）A．生铁、石油一一混合物B．金刚石、水银一一单质C．千冰，乙醇一一氧化物D．不锈钢、铜一一金属材料6．下列指定反应的化学方程式正确的是（）A．铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O2点燃2Fe2O3B．古代湿法炼铜：2Fe+2CuSO4＝Fe2（SO4）3+2CuC．铝与稀硫酸反应：Al＋H2SO4=AlSO4＋H2↑D．超氧化钾（KO2）与二氧化碳反应生成碳酸钾和氧气：4KO2+2CO2═2K2CO3+3O27．现有甲、乙、丙三种金属，甲在常温下就能与氧气反应，乙、丙在常温下几乎不与氧气反应：如果将乙、丙分别放入硫酸铜溶液中，过一会儿，在丙的表面有红色固体析出，而乙表面没有变化，则甲、乙、丙三种金属的活动性由弱到强的顺序是( )A．甲乙丙B．乙甲丙C．乙丙甲D．丙甲乙8．有甲、乙、丙、丁四种颗粒大小相同的金属，分别投入等质量等浓度的稀硫酸中，乙、丙表面有气泡产生，且丙产生气泡较快，甲、丁无现象；再将甲投入丁的盐溶液中，甲的表面有丁析出，则这四种金属的活动性由弱到强的顺序为（）A．甲、乙、丙、丁B．丙、乙、甲、丁C．丙、乙、丁、甲D．丁、甲、乙、丙9．把一块洁净的锌片放入稀硫酸中，下列有关叙述错误的是( )A．锌片表面产生气泡 B．溶液仍为无色C．溶液的质量减轻D．锌片的质量减轻10．关于＂家庭小实验＂的下列说法正确的是( )A．用自制简易净水器制纯水B．向洗净的碎鸡蛋壳中加入食醋可产生一氧化碳C．用白糖、果汁、小苏打、柠檬酸、水自制汽水D．把钢针烧红放入水中冷却后取出，钢针变得更容易弯曲11．现有X、Y、Z三种金属，已知：①X和稀硫酸不反应；②Z+HSO4（稀）=ZSO4+H2↑；③X+2YNO3=2Y+X(NO3)2，则X、Y、Z这三种金属可能是（）A．Cu、Zn、Ag B．Zn、Cu、Ag C．Cu、Ag、Zn D．Ag、Cu、Zn12．运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是（）A．氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物B．水和过氧化氢的组成元素相同，则两者的化学性质相同C．置换反应生成单质和化合物，则生成单质和化合物的反应一定是置换反应D．蜡烛燃烧生成CO2和H2O，则蜡烛组成里一定含有碳元素和氢元素第II卷（非选择题）二、填空题13．随着经济的发展，能源、环境、材料成为人们日益关注的问题：（1）倡导“低碳”生活，保护环境，下列举措能达到“低碳”目的是_____。
第六章金属电子论习题
电导率
q2 m*
n (EF0 )
弛豫时间
( E F0
)
m*
nq 2
平均自由程
v (EF0 )
m*v
nq 2
kF
nq2
0 K到室温之间的费密半径变化很小
9
固体物理
固体物理学
或近自由电子近似情况下
EF
EF0
1
2
12
kBT EF0
2
kF m
1.055
10 34 1.20 9.1110 31
0
10
1.39 106 m / s
固体物理
固体物理学
(4) 费密球面的横截面积
S (kF sin )2 4.52 sin 2m2
是 与 轴之间的夹角
kF
(3n
2
)
1 3
8
固体物理
固体物理学
(5) 在室温以及低温时电子的平均自由程
3
固体物理
固体物理学
N
N(
( E F0
E
)
)
4V
(
2m h2
3N / 2EF0
)3/2 E1/2
N(E)
(
EF EF0
)1/
2
N
(
EF0
)
TF
EF0 kB
3N 2kB N (EF0 )
3 6.0221023 21.3811023 3.321042
19624K
N
固体物理
陕西省2024九年级化学下册第六章金属全章易错考点专训课件科粤版
2
3
4
5
6
7
8
9
10
10.[2023·陕西师大附中五模]金属资源不可再生，弥足珍
贵。为节约金属资源，从某固体废弃物(成分为Cu、
CuO、 Mg、 Zn)中回收金属铜和锌并得到硫酸镁溶液，
取样品进行如图实验。(已知：氧化铜可与稀硫酸反应生
成硫酸铜和水)
(第10题)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
(第10题)
B.金属锌的活动性最强
C.金属镁生成氢气质量最多
(第7题)
D.金属铁消耗H2SO4质量最多
1
2
3
4
5
6
7
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10
对滤液、滤渣成分分析理不清
8.[2023·宜宾中考]将一定量的锌粉加入到盛有AgNO3溶液
的烧杯中，不断搅拌，充分反应后过滤，得到滤渣和滤
液。向滤渣中加入足量稀盐酸，搅拌，滤渣部分溶解，有
则硝酸铜、硝酸银完全反应，所以滤液中的金属化合物只含
有硝酸锌，选项B错误。C.如果滤渣只含一种金属，说明锌
可能与部分的硝酸银反应，滤液中的金属化合物可能含有硝
酸银、硝酸铜、硝酸锌三种，选项C正确。D.在滤渣中加入
稀盐酸没有气泡产生，则滤渣一定含有Ag，可能含有Cu，
一定没有Zn，选项D错误。故选C。
③现可用另一种方法来比较Mg、Zn、Fe三种金属的活动性强弱，已
硫酸亚铁溶液
有硫酸镁溶液和锌片，则还需用到的一种药品是
(合理即可) 。
②气球膨胀速度最快的是
1
2
3
4
5
6
7
九年级化学上册 第六章复习提纲 试题
第六章 金属金属材料● 金属材料：金属材料包括纯金属以及它们的合金。
● 金属的物理性质⏹ 在常温下一般为固态〔汞为液态〕，有金属光泽〔大多数金属呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色〕；⏹ 导电性、导热性、熔点较高、有延展性、可以弯曲、硬度较大、密度较大。
● 金属之最⏹ 地壳中含量最多的金属元素——铝 ⏹ 人体中含量最多的金属元素——钙⏹ 目前世界年产量最多的金属——铁〔铁＞铝＞铜〕 ⏹ 导电、导热性最好的金属——银〔银＞铜＞金＞铝〕 ⏹ 熔点最高的金属——钨 ⏹ 熔点最低的金属——汞 ⏹ 硬度最大的金属——铬 ⏹ 密度最大的金属——锇 ⏹ 密度最小的金属——锂 ● 金属的分类●● 金属的应用● 物质的性质在很大程度上决定了物质的用处，但这不是唯一的决定因素。
在考虑物质的用处时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。
⏹ 铜、铝——电线——导电性好、价格低廉黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。
有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
重金属：如铜、锌、铅等 轻金属：如钠、镁、铝等⏹钨——灯丝——熔点高⏹铬——电镀——硬度大⏹铁——菜刀、镰刀、锤子等⏹汞——体温计液柱⏹银——保温瓶内胆⏹铝——“银粉〞、锡箔纸●合金：由两种或者两种以上的金属或者金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质。
●合金是混合物。
金属氧化物不是合金。
●目前已制得的纯金属只有90多种，而合金已达几千种。
●合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，抗腐蚀性强。
●合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低。
●常见的合金：●钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体具有良好的“相容性〞，可用来造人造骨。
●钛和钛合金的优点：① 熔点高、密度小；② 可塑性好、易于加工、机械性能好；③ 抗腐蚀性能好。
●生铁和钢性能不同的原因：含碳量不同。
第二节金属的化学性质●金属与氧气的反响⏹镁、铝：◆在常温下能与空气中的氧气反响：2Mg+O22MgO 4Al+3O2=2Al2O3◆铝的抗腐蚀性能好的原因：铝在空气中与氧气反响，其外表生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。
九年级化学上册《第六章 金属》知识提纲及练习(无答案
第六章金属知识提纲及练习6.1金属材料的物理特性一、金属的物理性质1．用细砂分别打磨一块铁片、铝片、铜片，铁具有色，铝具有色，铜具有色，它们都具有光泽。
相同大小的三种金属片最轻，说明最小。
它们都可拉成细丝、打成薄片，说明它们都具有良好的性。
2．用手拿一金属片在酒精灯火焰上灼烧，手会逐渐感觉发，说明金属具有良好的，所以常用、制成各种餐具、炊具、散热器等。
而我们炒菜用的锅大都是铁做的，不仅因为其具有，而且能在烹饪的食物中留有。
3．测金属的导电性。
取铁丝、铝线、铜线分别接入带有小灯泡的电源上，小灯泡都发光，说明它们都具有，银的导电性比铜、铝好，电线不用银制的原因：总结：金属的共性：、、、。
金属的差异：、、。
金属之最：最难熔；最易熔；最重；最轻；最硬。
●金属之最⏹地壳中含量最多的金属元素——铝⏹人体中含量最多的金属元素——钙⏹目前世界年产量最多的金属——铁（铁＞铝＞铜）⏹导电、导热性最好的金属——银（银＞铜＞金＞铝）⏹熔点最高的金属——钨熔点最低的金属——汞硬度最大的金属——铬⏹密度最大的金属——锇密度最小的金属——锂二、合金1、合金是指。
2、合金具有与金属类似的，一般情况下，跟组成它的成分相比、。
有的合金还有、、、等特性。
6.2金属的化学性质三、金属的化学性质（一）金属和氧气反应1．铁丝在空气中燃烧；铁丝在氧气中燃烧的现象，该反应的化学方程式为。
反应的类型为2．常温下铝能跟空气中氧气反应生成一层致密的，从而防止铝进一步。
该反应的化学方程式为，反应的类型为。
铝粉能在氧气中剧烈燃烧。
3．铜在常温下与空气中氧气反应很缓慢，但加热时反应较快，铜会由色变成色，反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，反应的类型为。
铜在潮湿的空气中能生成铜锈，表面会由＿＿色变为＿＿。
4，镁在空气中燃烧的现象，该反应的化学方程式为，反应的类型为。
镁带能在氧气中更剧烈燃烧。
5，金属金常温下在空气中会和氧气反应吗？【小结】据上述，你能推断出：铁、铝、铜、镁、金中，的化学性质最活泼，的化学性质最不活泼。
九年级科粤版化学下册课后练习：第六章金属6.2---6.4练习题含答案
6.2 金属的化学性质1.下列反应属于化合反应的是( )A.C ＋O 2=====点燃CO 2B.Zn ＋2HCl===ZnCl 2＋H 2↑C.C ＋2CuO=====高温2Cu ＋CO 2↑D.CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑ 2.一定质量的锌、铁分别和等量的盐酸反应，产生氢气质量与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是( )A.t 1时，产生氢气的质量锌比铁大B.t 1时，产生氢气的速率锌比铁大C.t 2时，参加反应锌的质量与铁相同D.t 2时，锌、铁消耗的盐酸质量相同3.下列物质能由金属和盐酸反应直接生成的是( )A.FeCl 3B.CuCl 2C.AgClD.MgCl 24.往AgNO 3和Cu(NO 3)2混合溶液中加入铁粉，充分反应后有金属析出，过滤，往滤渣中加盐酸检验，有气体生成，则滤渣上的物质是( )A.银B.铁和银C.银和铜D.铁、银和铜5.把金属X 放入CuCl 2溶液中有红色物质析出，放入MgCl 2溶液中无现象。
则X 、Cu 、Mg 三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是( )A.Mg 、X 、CuB.Cu 、X 、MgC.Mg 、Cu 、XD.X 、Mg 、Cu6.硬铝的组成金属有铝、镁、铜、锰。
已知：锰丝放入稀硫酸中，有气泡产生；锰丝放入硫酸铝溶液中，表面没有金属析出。
下列有关金属的活动性强弱判断错误的是( )A.Mn ＞CuB.Al ＞MnC.Mg ＞AlD.Mn ＞Mg7.X 、Y 、Z 是金属活动性顺序中的三种固态金属，如果把X 、Y 、Z 分别放入稀硫酸中，X 溶解并产生氢气，Y 、Z 不反应；把Y 和Z 分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z 表面有银析出，而Y 没有变化。
根据以上实验事实，回答下列问题：（1）X 、Y 和Z 的金属活动性由强到弱的顺序为____________；（2）写出在Z 表面有银析出的化学方程式：______________。
九年级化学上册《第六章 金属》复习(无答案) 粤教版
⑥第六章金属复习 一、知识网络归纳
纯金属：铁、铝、铜、锌、金、银等
合金： 。
金属 + 氧气 →
活泼金属 + 某些稀酸 → + 较活泼金属 + 较不活泼金属化合物溶液 → + 金属活动性顺序： 冶炼原料：金属矿物、具有还原性的物质（如 、 、 等） 冶炼原理： 常用方法： 、 、 原料： 、 、 、 主要反应：
铁制品的生锈的条件： 铁锈的主要成分是： 防止铁生锈：原理：隔绝 ①保持铁制品表面的洁净和干燥②在铁制品的表面涂上一层保护膜。
如： 、 、 、 、 保护金属资源的径： 、 、
、
二、本章的化学方程式
1、镁、铝、铁、铜分别和氧气反应。
、 、
2、镁、铝、铁、锌分别和稀硫酸（H 2SO 4）反应。
、 、
3、镁、铝、铁、锌分别和稀盐酸（HCl ）反应.
、 、
4、镁、铝、铁、锌分别和硫酸铜（CuSO 4）溶液反应
、 金
属冶炼 金属的化学性质 金属的物理性质 金属 材料 炼 铁 置换反应 金属差异大 的物理性质 金属共有的
物理性质 有金属的通性 熔点 ，硬度 并有某些优良特性
、
5、氢气、碳、一氧化碳分别还原赤铁矿（主要成分Fe2O3）
、
6、氢气、碳、一氧化碳分别还CuO
、
7、孔雀石受热分解
8、电解氧化铝
9、氧化汞受热分解。
金属学与热处理第六章
复习重点：名词、简答、各章课堂强调的重点及书后作业第六章金属的塑性变形和再结晶一、名词强度：材料在外力作用下抵抗破坏的能力。
屈服极限：金属开始产生屈服现象时的应力。
延伸率：在拉伸试验中，金属试样断裂后标距长度伸长量∆L(L k-L0)与原始标距长度L0的百分比。
断面收缩率：在拉伸试验中，金属试样断裂后原始横截面面积F0和断裂时横截面面积F k之差与原始横截面积F0的百分比。
滑移带：当表面抛光的单晶体金属试样经过适量塑性变形后，在金相显微镜下可以观察到，在抛光的表面上出现的相互平行的线条。
滑移线：经塑性变形后在试样表面上产生的一个个小台阶。
滑移：晶体的一部分相对于另一部分沿着某些晶面和晶向发生相对滑动的塑性变形方式。
滑移系：一个滑移面和此面上的一个滑移方向结合起来组成一个滑移系。
软取向：当外力与滑移面、滑移方向的夹角都是45°时所对应的取向称为软取向。
硬取向：当外力与滑移面平行(ϕ＝90°)或垂直(λ=90°)时所对应的取向称为硬取向。
细晶强化：用细化晶粒增加晶界提高金属强度的方法。
孪生：在切应力作用下晶体的一部分相对于另一部分沿一定的晶面(孪晶面或孪生面)与晶向(孪生方向)产生一定角度的均匀切变过程。
孪晶：通过孪生形成的以孪晶界为分界面的对称的两部分晶体。
变形织构：因塑性变形导致的多晶体晶粒具有的择优取向的组织。
加工硬化：随着变形程度的增加，金属的强度、硬度显著升高，而塑性、韧性则显著下降的现象。
二、简答：1. 低碳钢拉伸应力-应变曲线可分为哪几个阶段？答：弹性变形、塑性变形、断裂2. 影响弹性模量的因素有哪些？答：金属的本性、晶体结构、晶格常数。
3. 滑移面与滑移方向选择晶体密排面与密排晶向的原因？答：密排晶面上原子间结合力最强，而密排晶面之间的原子间结合力最弱，滑移的阻力最小，因而最易滑移，密排晶向阻力最小。
4. 多晶体塑性变形的特点？答：各晶粒不同时变形、各晶粒相互协调变形、各晶粒及一个晶粒内部变形不均匀5. 塑性变形后，金属内部残余应力有哪几种？答：宏观内应力、微观内应力、点阵畸变6、根据组织，合金分为哪两种？答：1）单相固溶体合金，2）多相合金。
科学版化学九年级下册第六章《金属》阶段核心整合专训 金属的化学性质及应用
阶段核心整合专训
(2)用铝锂合金制造“神舟号”航天飞船的一些部件， 主要是利用其强度高、耐腐蚀和 ___密__度__小__(_或__质__轻__等__)___(写一条)等性质。高温下， 铝与Li2O反应可置换出金属锂，写出该反应的化学 方程式：____3_L_i2_O__＋__2_A_l_=_=高_=_温=_=_6_L__i＋__A__l2_O__3 _____。
阶段核心整合专训
5.【中考·铜仁】金属材料包括铁、铝、铜等纯金属和合金。 (1)人体中含量最高的金属元素是____钙____。 (2)因性能优良，被认为是21世纪的重要金属材料的是 __钛__和__钛__的__合__金____。 (3)铝具有较好的抗腐蚀性能，是因为铝与空气中氧气反 应，其表面生成一层致密的氧化膜，该氧化膜的化学 式为__A__l2_O_3__。
科学版 九年级下
第六章 金属
阶段核心整合专训
金属的化学性质及应用
习题链接
提示：点击 进入讲评
1A 2A 3 4C 5
6D 7 8A 9D 10 C
答案呈现
11 12 D 13 B 14
阶段核心整合专训
1．【中考·鞍山】从化学的角度对下列词句进行解释， 错误的是( A ) A．金(即铜)柔锡柔，合两柔则为刚——说明合金 的熔点比组成它的纯金属高 B．真金不怕火炼——金(Au)化学性质不活泼 C．釜底抽薪——通过清除可燃物达到灭火的目的 D．百炼成钢——使生铁中碳等杂质的含量降低， 达到钢的标准
第六章 金属知识点含答案
《第六章金属》知识点一、金属的物理性质1、大多数金属呈银白色，但铜呈红色，金呈黄色。
2、常温下大多数金属为固体，但汞是液体。
3、金属具金属光泽、导电性、导热性和延展性，这些正是金属所共有并区别于_非金属的物理性质。
4、地壳中含量最高的金属是铝，年产量最高的金属是铁。
二、合金〖属于混合物（填“纯净物”或“混合物”）〗1、概念：在一种金属中加热熔合其他金属或非金属而形成的具有金属特性的物质。
2、合金特性：与合金组分纯金属比，_合金的硬度增大_、__熔点降低___。
3、常见的合金：生铁和钢是铁的合金，主要成分是_铁和碳_黄铜是铜_的合金，主要成分是_铜__和___锌_三、金属的化学性质1、金属的化学性质⑴金属+ 氧气→金属氧化物（用化学方程式表示）如①铁丝在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O4；②铜片在空气中加热：2Cu + O2 2CuO；③镁条在空气中燃烧：2Mg + O22MgO；④铝在常温下跟空气中的氧气反应，生成氧化铝；在纯净氧气中燃烧，发出白光，生成氧化铝，化学方程式4Al + 3O2 2Al2O3_。
⑵金属+酸→盐+ 氢气①“酸”常用_稀盐酸和__稀硫酸；②该反应发生的条件：金属必须排在金属活动性顺序中氢的前面；SO4 ZnSO4 + H2↑_、③写出常见金属与酸反应的化学方程式：_Zn + H+ H2↑；Mg + 2HCl MgCl+ H2↑（用化学方程式表示），其反应现④铁钉放入稀盐酸中Fe + 2HCl FeCl象是铁钉表面有气泡产生、溶液由无色变成浅绿色，且反应后溶液质量增加（填“增加”或“减少”）。
⑶金属+ 盐→新盐+ 新金属（1）必须是活泼金属（活动性_强）置换不活泼金属（活动性弱）①反应发生的条件（2）盐必须是可溶（3）K、Ca、Na除外Al2(SO4)3 + 3Cu_、②写出常见金属与盐溶液反应的化学方程式：2Al + 3CuSOCu(NO3)2 + 2Ag；Cu + 2AgNOFeSO4 + Cu（用化学方程式表示），其反③例如：“湿法炼铜”原理Fe + CuSO应现象是铁的表面有红色固体附着、溶液由蓝色变成浅绿色。
金属学及热处理课后习题答案解析第六章
⾦属学及热处理课后习题答案解析第六章第六章⾦属及合⾦的塑性变形和断裂2）求出屈服载荷下的取向因⼦，作出取向因⼦和屈服应⼒的关系曲线，说明取向因⼦对屈服应⼒的影响。
答：1）需临界临界分切应⼒的计算公式：τk=σs cosφcosλ，σs为屈服强度=屈服载荷/截⾯积需要注意的是：在拉伸试验时，滑移⾯受⼤⼩相等，⽅向相反的⼀对轴向⼒的作⽤。
当载荷与法线夹⾓φ为钝⾓时，则按φ的补⾓做余弦计算。
2）c osφcosλ称作取向因⼦，由表中σs和cosφcosλ的数值可以看出，随着取向因⼦的增⼤，屈服应⼒逐渐减⼩。
cosφcosλ的最⼤值是φ、λ均为45度时，数值为0.5，此时σs为最⼩值，⾦属最易发⽣滑移，这种取向称为软取向。
当外⼒与滑移⾯平⾏（φ=90°）或垂直（λ=90°）时，cosφcosλ为0，则⽆论τk数值如何，σs均为⽆穷⼤，表⽰晶体在此情况下根本⽆法滑移，这种取向称为硬取向。
6-2 画出铜晶体的⼀个晶胞，在晶胞上指出：1）发⽣滑移的⼀个滑移⾯2）在这⼀晶⾯上发⽣滑移的⼀个⽅向3）滑移⾯上的原⼦密度与{001}等其他晶⾯相⽐有何差别4）沿滑移⽅向的原⼦间距与其他⽅向有何差别。
答：解答此题⾸先要知道铜在室温时的晶体结构是⾯⼼⽴⽅。
1）发⽣滑移的滑移⾯通常是晶体的密排⾯，也就是原⼦密度最⼤的晶⾯。
在⾯⼼⽴⽅晶格中的密排⾯是{111}晶⾯。
2）发⽣滑移的滑移⽅向通常是晶体的密排⽅向，也就是原⼦密度最⼤的晶向，在{111}晶⾯中的密排⽅向<110>晶向。
3）{111}晶⾯的原⼦密度为原⼦密度最⼤的晶⾯，其值为2.3/a2，{001}晶⾯的原⼦密度为1.5/a24）滑移⽅向通常是晶体的密排⽅向，也就是原⼦密度⾼于其他晶向，原⼦排列紧密，原⼦间距⼩于其他晶向，其值为1.414/a。
6-3 假定有⼀铜单晶体，其表⾯恰好平⾏于晶体的（001）晶⾯，若在[001]晶向施加应⼒，使该晶体在所有可能的滑移⾯上滑移，并在上述晶⾯上产⽣相应的滑移线，试预计在表⾯上可能看到的滑移线形貌。
九下 化学 科学 第六单元《金属的物理性质-第2课时 合金》习题课件
大
低
抗腐蚀性
度和强度更____、熔点更____、导热性和__________更好。
图1
图2
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几种重要的合金及用途
4.为使深海载人潜水器不过重，又能克服深海的巨大压力，
以及耐深海海水的腐蚀，科学家选用钛合金制作潜水器的外
壳。据此分析钛合金的性能不包括( C
)
A.密度小
B.抗压能力强
钢分为碳素钢和合金钢。根据含碳量不同，碳素钢可分为高
碳钢、中碳钢和低碳钢。
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铝合金是目前用途广泛的合金之一，如硬铝的密度小、
强度高、具有较强的抗腐蚀性能，是制造飞机和宇宙飞船的
理想材料。
近年来，为满足某些尖端技术发展的需要，人们又设计
和合成了许多新型合金。例如，钛合金与人体具有很好的
③
(5)韧性好，硬度大，可用于制钢轨、装甲车的是____。
⑥
(6)与人体具有很好的“相容性”，可以用于制造人造骨的是____。
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2星题 中档练
8.
[2024·忻州模拟] 易熔合金洒水喷头是自动喷水
灭火系统中的重要元件，通过易熔合金元件受热熔化来探测
火灾，启动喷头灭火。下列有关分析正确的是( B
“相容性”，可以用来制造人造骨；耐热合金和形状记忆合金
广泛应用于航空、航天等。
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化学科粤版九年级下册第六章金属6.2金属的化学性质同步练习
6．2 金属的化学性质一、单选题(本大题共12小题，共24．0分)1．有关置换反应的下列说法，不正确的是（）A．有单质参加或单质生成的反应不一定属于置换反应B．置换反应与化合反应、分解反应是三种并列的基本反应类型C．在置换反应中各元素的化合价都发生变化D．在金属与酸或金属化合物溶液进行的置换反应中，作为反应物的金属单质化合价一定升高2．下列除去杂质的方法中，错误的是（）选项物质杂质除杂方法A稀硫酸铜过滤B氯化钙溶液稀盐酸过量碳酸钙、过滤C硫酸亚铁溶液硫酸铜过量铁粉、过滤D二氧化碳一氧化碳点燃A．A B．B C．C D．D3．下图中，有关量的变化图象与其对应叙述相符的是（）A．一定量的饱和石灰水中加入氧化钙B．向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液C．向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn粉D．常温下，相同质量的锌和铁与等质量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应4．常见金属X与硝酸银溶液反应的化学方程式为X+3AgNO3═3Ag+X（NO3）3，有关该反应说法错误的是（）A．该反应是置换反应B．溶液会变成浅绿色C．金属活动性X＞Ag D．X表面有银白色固体析出5．下列说法中正确的是（）A．合金一定是由几种金属一起熔合而成的B．一种单质跟一种化合物的反应一定是置换反应C．硫酸亚铁、氯化亚铁的溶液都是浅绿色的D．铁锈的主要成分是四氧化三铁6．推理是常用的学习方法。
下列推理正确的是（）A．单质是只含一种元素的纯净物，所以只含一种元素的纯净物一定是单质B．硫酸根离子、硝酸根离子都是带电的原子团，所以带电的原子团一定是酸根离子C．二氧化锰是加快过氧化氢分解的催化剂，所以催化剂一定加快反应速率D．置换反应的反应物是单质和化合物，所以由单质和化合物发生的反应一定属于置换反应7．在本学期的学习中你一定做过很多化学实验，下列实验现象中，描述正确的是（）A．电解水时，与正极、负极相连的电极产生的气体体积比约为2：1B．镁条在盐酸中剧烈反应，产生大量气泡，试管外壁发热C．红磷在氧气中剧烈燃烧，放出热量，有大量白色气体生成D．铁丝在空气中剧烈燃烧，放出大量的热，火星四射，有黑色固体溅落瓶底8．下列各金属投入硝酸汞溶液中，不能置换出汞的是（）A．Zn B．Fe C．Ag D．Cu9．La（镧）是一种活动性比锌强的金属元素，其氧化物为La2O3，对应的碱La（OH）3，难溶于水，而LaCl3、La（NO3）3都易溶于水。
科粤版九年级化学下册第六章 金属 单元复习
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2
x
0.4 g
526＝0.x4 g x＝11.2 g
铁合金中铁的质量分数为：1111..24 gg×100%＝98.2%。 答：(1)反应产生氢气的质量为 0.4 g；(2)该铁合金中铁的质量分数为 98.2%。
本章总结提升
下面是小明同学考试卷中的部分试题，请你对他的答案进行判断， 同时给出讲评并标出解题的关键词。 1．判断下列说法的正误。 (1)合金一定是金属与金属熔合在一起形成的化合物( × ) (2)合金的硬度一定比纯金属大( √ ) (3)金属和酸反应不一定生成氢气( √ )
本章总结提升
(3)“加热”和“通气”(通入CO)的操作顺序是__先加热再通气__。 (4)说出一种处理尾气CO的方法：__点燃__。
我的答案：(1)__赤__铁_矿___ (2)_F_e_2O_3_＋__3C_O__=高_==_温=_=_2_F_e＋__3_C_O_2____________________________________ (3)__先__通_气__再__加_热____ (4)__点__燃_(_或_用__气__囊_收__集_)___
我的讲评：铁丝在氧气中燃烧的生成物是四氧化三铁；铜与氧气反应的条件是加热； 铁单质发生置换反应时生成＋2价的铁的化合物；铝元素在化合物中的化合价是＋3。
本章总结提升
3．实验室根据工业炼铁的原理设计了如图6－T－3所示装置进行 实验。请回答：
图6－T－3 (1)主要成分为氧化铁的矿石名称为__磁铁矿__。 (2)图中还原氧化铁的化学方程式为__Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2↑__。
本章总结提升
[作出假设] 对三种金属的活动性顺序提出如下三种可能的假设。 ①Cr>Al>Cu；②Al>Cr>Cu；③Al>Cu>Cr。 [查阅资料] 你认为该研究小组必须查阅的资料是____②____(填编号)。 ①Cr、Al、Cu三种金属的密度 ②Cr能否与酸反应 ③Cr、Al、Cu三种金属的导电性
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第六章金属
考一、金属的化学性质
A、金属与氧气反应:Mg Al Zn Fe Cu 、Au
写出镁条、铝粉、铁丝、铜丝与氧气反应的方程式，对比反应速度的快慢
B、活泼金属Mg Al Zn Fe Cu与酸反应生成写出镁条、铝粉、铁丝与盐酸、硫酸反应的方程式。
C、金属与盐溶液反应（前金换后金）
写出铝粉、铁丝与硫酸铜反应的方程式。
写出铜和硝酸银反应的方程式
例题1铁锈的主要成分是，将生锈的铁钉放入盐酸中一段时间，可以看到铁锈，溶液变化成色，一段时间后，试管中有产生，反应方程式为（1）
（2）；把洁净的铁钉放入硫酸铜溶液中，可以铁钉的表面有色的固体生成，反应方程式为。
例题2现有黄铜样品50克放入烧杯中，加入100 g 某质量分数的稀硫酸，二者恰好充分反应后，测得剩余物质的总质量为149克。
通过计算
(1)反应前加入硫酸溶液中溶质的质量分数?
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少?
考二、金属的活动性顺序
内容。
例题1．有X、Y、Z三种金属，它们之间能够发生如下反应：Y + X(NO3)2 == X + Y(NO3)2，X + Z(NO3)2 == Z + X(NO3)2。
问：X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是A．Z>Y=X B．X<Y<Z C．Y>X>Z D．X>Z>Y
例题2．将过量铁粉投入盛有硫酸铜和硫酸锌混合溶液的烧杯中，充分反应后，过滤，留在滤纸上的物质是
A．Zn、Cu和Fe B．Cu
C．Zn和Cu D．Cu和Fe
例题3.(2008年汕头)把相同
体积、相同质量分数的稀盐
酸，分别滴到等质量、颗粒
大小相同的X、Y、Z三种较
活泼金属中，生成H2的质量与反应时间的关系如右图所示。
这三种金属的活动性顺序
为；假如X、Y、Z都是+2价金属，则相对原子质量由大到小的顺序为。
考三：矿石的名称化学式
写出下列矿石的化学式
赤铁矿磁铁矿黄铁矿
孔雀石铝土矿那种矿山最不适宜冶炼生铁，原因
考四：一氧化碳还原氧化铜图片
实验室炼铁的化学原理的装置如图，请回答和该实验有关的问题。
⑴A处玻璃管中发生的现象是，反应的化学方程式为
⑵B处的发生的现象是，反应的化学方程式为
⑶C处酒精灯的作用。
发生的现象是，反应的化学方程式为
考五：氢气还原氧化铜
操作步骤：实验前必须检验，然后先后原因是；反应后先后原因是。
考六：.含杂物质计算
计算：5000吨含氧化铁84％的赤铁矿中，理论上可炼得含铁98％的生铁多少吨？考七：.金属的锈蚀与防护
1. 铁生锈的原因：铁遇到水、氧气容易生锈，也就是铁在中容易生锈。
铁锈的主要成分是，用盐酸清洗铁锈的方程式是，用硫酸清洗铁锈的方程式是。
2.防止铁生锈的方法：
①保持铁制品②涂上一层（刷油漆、涂油、搪瓷、镀层、塑料）二、中考连接
（）广州1、将金属Cu投入金属甲的盐溶液中，观察到Cu的表面出现银白色物质；金属乙投入稀硫酸中，观察到B的表面有气泡产生。
下列关于金属甲、乙、Cu活动性的叙述正确的是
A、乙>Cu>甲
B、甲>Cu>乙
C、乙>甲>Cu D 、甲>乙>Cu
（）2、为验证铁、铜、铝三种金属的活动性顺序，可选用的一组物质是
A. FeSO4溶液、Cu、AlCl3溶液
B .CuSO4溶液、Fe、AlCl3溶液
C .CuSO4溶液、Fe、Al
D.AlCl3溶液、Fe、Cu
（）柳州3、下列做法容易造成铁制品生锈的是A、表面喷漆B、置于潮湿的空气中
C、镀铬
D、涂上油
（）南通4．X、Y、Z、W是四种不同的金属，为比较金属活动性的大小，某同学利用这四种金属单质、盐酸、Z的硝酸盐、W的硝
酸盐，进行有关实验，结果如下表（能反应的记为“+”，不能
反应的记为
“—”，无标记
的表示未做该
实验）。
这四种金属的活动性顺序为
A．Y＞W＞X＞Z B．W＞X＞Y＞Z C．X＞Y＞W＞Z D．Y＞W＞Z＞X （）5.将X、Y、Z三种金属分别放在稀盐酸中，只有Y溶解，把X放在Z的硝酸盐溶液中，无明显变化。
则X、Y、Z三种金属的活动性顺序是
A、X 〉Y 〉Z
B、Y 〉X 〉Z
C、Z 〉Y 〉X
D、Y ＞Z ＞X
（）6在由CuCl2、HCl组成的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，下列有关实验的叙述正确的是
A.滤液中含有Cu2+
B.反应中一定有气体生成
C.滤出的固体可能是纯净物
D.溶液的质量一定会减小
（）7.铝制器具，能使用多年不生锈的主要原因是 A .铝不容易发生化学反应
B .铝不容易被氧化
C .铝的密度小
D 铝容易被氧化，但形成的氧化膜具有保护功能（）8、将过量的铁粉，加入到CuSO4溶液中，充分反应后过滤，滤纸上析出的物质是
A. Cu、Fe
B. Fe
C. Cu
D.FeSO4（）9、下列不属于合金的是
A、不锈钢
B、黄金
C、黄铜
D、硬铝（）10、下列金属按活动性由强到弱的顺序是的是
A 、Zn .Cu .Hg .Fe
B 、Cu Zn Fe Hg
C、Zn Fe Cu Hg
D、Zn Fe Hg Cu
（）11、相同质量的铁与锌分别与足量的稀硫酸反应，结果是
A. 生成氢气的质量 B 铁生成的氢气质量大C. 锌生成的氢气质量大 D.无法计算
（）12、X、Y、Z 三种金属有如下反应关系：X +2HCl = XCl2+H2↑；Y不溶于盐酸，Y+Z（NO3）2=Z+Y(NO3)2则X、Y、Z三种金属的化学活动性由强到弱的顺序是
A X、Y、Z
B Y、Z、X
C Z、Y、X
D Z、X、Y
13.等质量的三种不同金属a、b、c分别和足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，都生成相同价态硫酸盐，其反应情况如图所示。
回答：⑴三种金属的活动顺序由
强到弱的是；
⑵三种金属的相对原子质
量由大到小的顺序
是；
⑶若b代表铁，写出它跟稀硫酸反应的化学方程式
14. (2008年三明市)将洁净的铁丝浸入含有
X Y Z W 盐酸- + - + Z的硝酸盐+ + + W的硝酸盐- + -
AgNO3和Zn(NO3)2和电镀废水中，一段时间后取出，铁丝表面覆盖了一层物质，这层物质是 A.Ag、Zn B.Ag C.Zn
D.Ag、Fe
15 (2008年宜昌市)向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，分反应后过滤。
以下判断错误的是( )
A.滤纸上可能含有铜
B.滤液中可能含有硫酸亚铁
C.滤液中可能含有硫酸铜
D.滤纸上可能含有氧化铜
16. (2008年苏州市)下列金属活动性由强至弱顺序及元素名称、符号均正确的一组是( )
A.钾K>钙Ca>钠Na>镁Mg
B.铝Al>锌Zn>铁Fe>锡Xi
C.铅Pb>铜Cu>贡Hg
D.金Au>银Ag>铂pt
17. (2008年肇庆市)某同学探究金属单质的活泼性时发现：X、Y都能与稀硫酸反应放出氢气而Z不能；Y能在X的盐溶液中置换出X。
则它们的金属活动顺序为( )
A.X>Y>(H)>Z
B.Y>X>(H)>Z
C.X>Z>(H)>Y
D.Y>(H)>X> Z
18.(2008年黄石市)埋在地下的铸铁管道在下列哪种情况下腐蚀最慢( )
A.在干燥、致密的土壤中
B. 在干燥、疏松的土壤中
C. 在潮湿、致密的土壤中
D. 在潮湿、疏松的土壤中
19.(2008年南通市)若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是( )
A.Mn + H2SO4 = MnSO4 + H2↑
B.Mg + MnSO4 = MgSO4 + Mn
C.Fe + MnSO4 = FeSO4 + Mn
D.Mn + CuSO4 = MnSO4 + Cu
20.(2008年烟台市)置换反应是化学反应的基本类型之一。
(1)金属与盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来，如铜和硝酸银溶液反应，其化学方程式为。
(2)非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：
C12+2NaBr=2NaCl+Br2 ；I2+Na2S=2NaI+S ↓+Br2；Br2+2KI=2KBr+I2 由此可判断：
①S、C12、I2、Br2活动性由强到弱顺序是。
②下列化学方程式书写错误的是。
(A)C12+2NaI=2NaCl+I2
(B)I2+2KBr=2KI+Br2
(C)Br2+Na2S=2NaBr+S↓
(D)C12+K2S==2KCl+S↓
27.(2008年攀枝花市)现有铜与镁的混合物粉末8.0g放入烧杯中，将140.0g 14.0％的稀硫酸分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如下：通过计算
(1)该混合物粉末中铜的质量分数?
(2)第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少?。