难溶电解质的溶解平衡

三、沉淀反应的应用
1、沉淀的生成：离子积＞ Ksp （措施：加沉淀剂、调节 pH 分步沉淀等）
练习 4、钡离子是有毒的重金属离子，如果误食可溶性钡盐，应采取什么措施？ -39 -20 3+ 练习 5、已知：Fe(OH)3 的 Ksp = 2.6×10 ，Cu(OH)2 的 Ksp= 5.6×10 。在 1mol/LCuSO4 溶液中含有少量的 Fe
2+ -1 2-1 Ksp = 6.82×10-6， 溶液中 c(Mg )=0.0001mol·L ，(CO3 ) = 0.0001mol·L ， c
过关练习
1．纯净的 NaCl 并不潮解，但家庭所用的食盐因含有 MgCl2 杂质而易于潮解。为得到纯净的氯化钠，有人设计这 样一个实验：把买来的食盐放入纯 NaCl 的饱和溶液中一段时间，过滤即得纯净的 NaCl 固体。对此有下列说法，其 中正确的是( ) A．食盐颗粒大一些有利于提纯 B．设计实验的根据是 MgCl2 比 NaCl 易溶于水 C．设计实验的根据是 NaCl 的溶解平衡 D．在整个过程中，NaCl 的物质的量浓度会变大 2．(2011·辽宁示范高中)有关 CaCO3 的溶解平衡的说法中，不正确的是( ) A．CaCO3 沉淀析出和沉淀溶解不断进行，但速率相等 B．CaCO3 难溶于水，其饱和溶液不导电，属于弱电解质溶液 C．升高温度，CaCO3 沉淀的溶解度增大 D．向 CaCO3 沉淀中加入纯碱固体，CaCO3 的溶解度降低 －12 －3 －1 －3 －1 3．已知 Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10 ，将等体积的 4×10 mol·L 的 AgNO3 溶液和 4×10 mol·L 的 K2CrO4 溶液混 合，下列说法正确的是( ) A．恰好形成 Ag2CrO4 饱和溶液 B．能析出 Ag2CrO4 沉淀 C．不能析出 Ag2CrO4 沉淀 D．无法确定能否析出 Ag2CrO4 沉淀 －10 －16 4．已知 Ksp(AgCl)＝1.8×10 ，KSP(AgI)＝1.0×10 。下列关于难溶物之间转化的说法中错误的是( ) A．AgCl 不溶于水，不能转化为 AgI B．两种难溶物的 KSP 相差越大，难溶物就越容易转化为更难溶的物质 C．AgI 比 AgCl 更难溶于水，所以，AgCl 可以转化为 AgI 1 －11 －1 D．常温下，AgCl 若要在 NaI 溶液中开始转化为 AgI，则 NaI 的浓度必须不低于 ×10 mol·L 1.8 2＋ － 5．在一定温度下，一定量的水中，Mg(OH)2 悬浊液里有如下平衡：Mg(OH)2(s) Mg ＋2OH ，当向混合物中加入 少量粉末状 MgO 时，下列说法正确的是( ) 2＋ 2＋ A．Mg 的数目不变 B．Mg 的浓度增大 C．溶液 pH 不变 D．Mg(OH)2 固体质量不变 －11 －10 －50 6．已知常温下：Ksp[Mg(OH)2]＝1.2×10 ；Ksp(AgCl)＝1.8×10 ；Ksp＝(Ag2S)＝6.3×10 ；Ksp＝(CH3COOAg)＝ －3 2.3×10 。下列叙述正确的是( ) －1 A．浓度均为 0.02 mol·L 的 AgNO3 和 CH3COONa 溶液混合一定产生 CH2COOAg 沉淀 －1 －1 B．将 0.001 mol·L 的 AgNO3 溶液加入到 0.001 mol·L 的 KCl 和 0.001 mol/L 的 K2S 溶液中，先产生 AgCl 沉淀 2＋ －1 C．要使 Mg 浓度为 0.12 mol·L 的溶液中产生 Mg(OH)2 的沉淀，溶液的 pH>9 D．向饱和 AgCl 的水溶液加入 NaCl 溶液，Ksp(AgCl)变大 7．在 BaSO4 饱和溶液中，加入 Na2SO4(s)，达平衡时( ) 2＋ 2－ A．c(Ba )＝c(SO4 ) 2＋ 2－ 1/2 B．c(Ba )＝c(SO4 )＝[Ksp(BaSO4)] 2＋ 2－ 2＋ 2－ C．c(Ba )≠c(SO4 )，c(Ba )·c(SO4 )＝Ksp(BaSO4) 2＋ 2－ 2＋ 2－ D．c(Ba )≠c(SO4 )，c(Ba )·c(SO4 )≠Ksp(BaSO4) 8．下表为有关化合物的 pKsp，pKsp＝－lgKsp。某同学设计实验如下：①向 AgNO3 溶液中加入适量 NaX 溶液，得到沉 淀 AgX；②向①中加 NaY，则沉淀转化为 AgY；③向②中加入 Na2Z，沉淀又转化为 Ag2Z。则表中 a、b、c 的大小关 系为( ) 相关化合物 AgX AgY Ag2Z pKsp a b c A.a>b>c B．a<b<c C．c<a<b D．a＋b＝c m n＋ n m－ 9．一定温度下的难溶电解质 AmBn 在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数 Ksp＝c (A )×c (B )，称为难溶电 解质的溶度积。25℃时，在 AgCl 的白色悬浊液中，依次加入等浓度的 KI 溶液和 Na2S 溶液，观察到的现象是先出
练习 1、设计实验证明 PbI2 (不溶于水)溶解度不等于 0。 答案：（1） 将少量 PbI2 固体加入盛有一定量水的 50 mL 烧杯中，用玻璃棒充分搅拌，静置一段时间。 （2）取上层清液 2 mL，加入试管中，逐滴加入 AgNO3 溶液，振荡，若出现黄色沉淀说明说明 PbI2 在水中有少 量的溶解。 练习 2、试用平衡移动原理解释下列事实 （1）FeS 不溶于水，但溶于稀盐酸中 （2）CaCO3 难溶于稀硫酸，却能溶于醋酸中 （3）分别用等体积的蒸馏水和 0.1mol/L 硫酸洗涤 BaSO4 沉淀，前者造成的 BaSO4 损失量大 2+ 3（4）已知牙釉质的矿物质羟磷灰石存在溶解平衡 Ca5(PO4)3OH(s) 5Ca (aq) + 3PO4 (aq) + OH (aq)，吃 糖多了会产生龋齿。 （5）Mg(OH)2 溶于 NH4Cl 溶液 （6）Al(OH)3 既溶于 HCl，又溶于 NaOH （7）使用 CaCO3 悬浊液吸收硫酸工业废气 SO2 （8）排饱和食盐水收集氯气时，溶液中有少许晶体析出 + 练习 3、讨论：对于平衡 AgCl(S) Ag (aq) + Cl (aq)若改变条件，对其有何影响，填写在下面表格中： 改变条件 升温 加水 加 AgCl(s） 加 NaCl(s) 加 NaI(s) 加 AgNO3(s) 加 NH3·H2O 平衡移动方向 平衡时 c(Ag )
《难溶电解质的溶解平衡》学案
一、区分溶解平衡与电离的区别
如 Mg(OH)2 Mg +2OH 为弱电解质的电离平衡，核心为难电离能力；而 M g ( O H ) 2 ( s ) Mg ― (aq)+2OH (aq)为难溶电解质的溶解平衡，核心为难溶性。 2＋ ― 2＋ ― 再如 C a ( O H ) 2 =Ca +2OH 为强电解质的电离， C a ( O H ) 2 ( s ) =Ca (aq)+2OH (aq)为难溶电解质的溶解平衡。 而
n＋ m－ n＋ m m－ n
五、Ksp 的应用
1、已知溶度积求离子浓度：
练习 10、 已知室温下 PbI2 的溶度积为 7.1×10 ， 求饱和溶液中 Pb 和 I 的浓度;在 c(I )=0.1mol·L 的溶液中, -7 -1 Pb 的浓度最大可达到多少? 答案：7.1×10 mol·L
2+ -9 2+ -1
2、已知溶度积求溶解度：
练习 11、已知 298K 时ＡgCl 的 Ksp = 1.8×10 ，求其溶解度 S。答案：1.9×10 g
-10 -4
3、已知溶解度求溶度积
练习 12、已知 AgCl 298 K 时在水中溶解度为 1.92×10 g，计算其 Ksp。答案：1.8×10
-4 -10
4、
练习 13、 已知 298K 时，MgCO3 的 2+ 2此时 Mg 和 CO3 能否共存？ 2+ 2答案：此时 Mg 和 CO3 能共存。
③向白色沉淀中滴加适量的 CuSO4 溶 液
3、沉淀的溶解
平衡时 c(Cl )
-
四、Ksp
AmBn(s) mA (aq) ＋ nB (aq) KSP(AmBn) = c(A ) c(B ) 1、KSP 只与温度有关，而与沉淀的量和溶液中的离子的浓度无关。 2、一般来说，对同种类型难溶电解质，KSP 越小，其溶解度越小，越易转化为沉淀。不同类型 难溶电解质，不能根据 KSP 比较溶解度的大小。
练习 9、下列说法正确的是（ ） + A.在一定温度下 AgCl 水溶液中，Ag 和 Cl 浓度的乘积是一个常数； -10 -1 + + B.AgCl 的 Ksp=1.8×10 mol·L ，在任何含 AgCl 固体的溶液中，c(Ag )=c(Cl )且 Ag 与 Cl 浓度的乘积等于 -10 -1 1.8×10 mol·L ； + C.温度一定时，当溶液中 Ag 和 Cl 浓度的乘积等于 Ksp 值时，此溶液为 AgCl 的饱和溶液； D．向饱和 AgCl 水溶液中加入盐酸，Ksp 值变大。2、ຫໍສະໝຸດ 淀的转化：实质是沉淀溶解平衡移动。
练习 7、如何除去锅炉中水垢中含有 CaSO4？
练习 8、根据下面的实验，回答问题： 步骤 ①取 1ml0.1mol/L 的 ZnSO4 ②向其中滴入 1～2 滴 溶液 1mol/LNa2S 溶液 现象 产生白色沉淀 （1）写出相关的化学方程式。 （2）解释步骤③的实验现象。 （3）如果将上述实验步骤中的②与③颠倒，会产生什么结果？
+
（1）下列氧化剂中最适合作氧化剂 X 的是________(填序号)； A．NaClO B．H2O2 C．KMnO4 D．I2 （2）物质 Y 的化学式是________； （3）写出难溶物 Z 在水中的沉淀溶解平衡方程式：______________。 -11 -20 练习 7、已知 25℃时 KSP[Mg(OH)2] = 1.8×10 ,KSP[Cu(OH)2] = 2.2×10 。在 25℃下，向浓度均为 0.1 mol·L －1 的 MgCl2 和 CuCl2 混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为 ____________。