上课用单元常见的酸及其通性
酸的通性ph-九年级(初三年级)生物课件
在实验室中，可以将稀酸滴加到金属 氧化物中，观察到固体逐渐溶解，并 产生水。
酸能与碱反应
反应原理
酸中的氢离子能够与碱中的氢氧根离子发生中和反应，生成水。例如，盐酸与氢 氧化钠反应生成氯化钠和水。
实验操作
在实验室中，可以将稀酸与碱混合，观察到放热现象和溶液变浑浊，这是由于水 生成并放出热量。
详细描述
pH值是表示溶液中氢离子浓度的负对 数，用于衡量溶液的酸碱度。pH值范 围从0到14，其中7为中性，小于7为 酸性，大于7为碱性。
pH值的范围
总结词
pH值的范围是0到14，其中7为中性。
详细描述
pH值是衡量溶液酸碱度的数值指标，其范围从0到14。当pH值为7时，表示溶液为中性；pH值小于7时，表示溶 液为酸性；pH值大于7时，表示溶液为碱性。
力下降。
酸碱度对生物活动的影响
要点一
酸碱度对生物活动的影响
除了对生物生长和繁殖的影响外，酸碱度还对生物的活动 有重要影响。在适宜的酸碱度范围内，生物的活动能力最 强，能够更好地适应环境变化和应对外界挑战。如果酸碱 度偏离适宜范围，生物的活动能力会受到抑制，表现出行 为异常和生理功能障碍。
要点二
酸碱度对生物活动影响机制
pH值与酸碱度的关系
总结词
pH值与酸碱度呈反比关系，即当pH值增大时，酸碱度减小；反之亦然。
详细描述
pH值与酸碱度之间存在反比关系，即当溶液的pH值增大时，其酸碱度会减小；反之，当pH值减小时 ，酸碱度会增大。这种关系反映了氢离子浓度与酸碱度之间的平衡状态。
04
酸在生物体内的功能
维持酸碱平衡
酸碱平衡是生物体内的重要生理机制，酸可以中和碱，反之亦然，从而维持体内环 境的酸碱平衡。
常见的酸(酸的化学性质及通性)
常见的酸（酸的化学性质及通性）一、酸的定义和分类酸：物质溶于水时，形成的阳离子全部是H+的化合物。
由于酸、碱、盐溶于水时会电离出阴、阳离子，所以酸、碱、盐的水溶液具有导电性。
酸的电离：HCl=H++Cl-，H2SO4=2H++SO42-二、常见的酸浓硫酸的特性：吸水性、脱水性、强氧化性、腐蚀性。
盐酸、硝酸、醋酸具有挥发性；碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水。
硝酸、硝酸银见光易分解，所以它们要放在棕色试剂瓶中。
浓硫酸的稀释操作：酸入水，要搅拌，“杯壁下流”三、酸的化学性质酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能电离出H+，有不同的化学性质是因为能电离出的酸根离子不同。
1. 酸溶液能使酸碱指示剂变色：使紫色石蕊溶液变红。
2. 酸+活泼金属→盐+氢气（置换反应）a) 这里不包括浓硫酸和硝酸。
b) Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑【现象】铁表面有气泡产生；溶液由无色逐渐变为浅绿色3. 酸+金属氧化物→盐+水（复分解反应）a) 金属氧化物可以是活泼金属的氧化物和不活泼金属的氧化物。
因为生成物有水，符合复分解反应的发生条件，所以反应一定发生。
b) Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O【现象】铁锈逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成黄色c) CuO+2HCl=CuCl2+H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O【现象】黑色粉末逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成蓝色4. 酸+碱→盐+水（复分解反应、中和反应）5. 酸+盐→新酸+新盐（复分解反应）a) 反应发生的条件：①新酸是碳酸；②如果新酸不是碳酸，新盐必须是沉淀。
b) 碳酸盐都能与酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑c) 除硫酸钡以外的钡盐都能与硫酸反应：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+ 2HCld) 硝酸银能与盐酸反应：AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓。
酸的化学性质PPT授课课件
05
注意事项
硫酸、盐酸、硝酸等常见实验室用酸
硫酸
强氧化性酸，与水混合时产生大 量热量，需缓慢加入水中，并注
意防止飞溅。
盐酸
易挥发，有刺激性气味，需存放在 密封容器中，避免长时间暴露在空 气中。
硝酸
强氧化剂，与有机物接触可能引起 爆炸，需存放在阴凉处，远离可燃 物。
实验室安全操作规范
使用前需了解酸的物理和 化学性性氧化物反应
例如
氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水
注意
非金属氧化物不能与酸反应
与某些盐反应
例如
盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳
注意
并非所有盐都能与酸反应，反应条件为生成物中有水、气体或沉淀生成
03
酸的强弱与浓度
强酸与弱酸的区别
01 电离程度
强酸在水中完全电离，而弱酸只有部分电离。
02 溶液pH值
无色透明液体，有刺激性酸味，弱酸性， 能与金属反应生成氢气，能与碱发生中和 反应。
02
酸的通性
与指示剂反应
酸溶液能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变 色
酸溶液与酸碱指示剂反应的实质是酸溶液中的氢离子与 指示剂发生颜色变化
与活泼金属反应
01
例如
锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气
02
注意
钾、钙、钠等活泼金属与酸反应时，会先与水反 应，生成的碱再与酸发生中和反应
01
02
03
指示剂种类
常用的酸碱指示剂有酚酞 、甲基橙、溴甲酚绿等。
选择原则
根据实验需求及酸碱滴定 突跃范围选择合适的指示 剂。
使用方法
将指示剂溶解于适量溶剂 中，滴入待测溶液，观察 颜色变化判断酸碱性。
10单元 ？常见的酸碱(一)
10单元 常见的酸碱（一）
二.的特性：
1. 物理性质：①浓H 2SO 4易溶于水，同时放出大量的热；
②吸水性 → 作用：干燥剂 {可干燥中性气体：CO 、H 2、O 2、CH 4、N 2等
等}
2. 化学性质：①强腐蚀性→具体表现为：脱水性。
例如：浓硫酸滴在纸张、木材、布料、皮肤
上，现象是：沾到的地方变黑。
②强氧化性。
3. 浓硫酸的稀释方法：把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水中，并持续搅拌。
(两种药品的顺序不能颠倒)否则造成的后果是：硫酸液滴飞溅。
4. 浓硫酸沾在皮肤或衣服上的处理措施：立即用大量的水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶
液[NaHCO 3]
三.酸的化学性质：[盐酸、稀硫酸]
{酸具有通性：原因是酸溶液中都含有H +}
1.酸能与指示剂反应——酸能使紫色石蕊试液变成红色，能使无色酚酞试液不变色。
（复分解反应）
HCl + NaOH====____________________ HCl + Cu(OH)2===_____________________
5.酸+某些盐反应 → 新酸+新盐（复分解反应）
实验室制CO 2： Na 2CO 3 + HCl====
H 2SO 4+Ba(NO 3)2 ==== AgNO 3 + HCl====。
07- 常见的酸与酸的通性
第4讲常见的酸与酸的通性温故知新一、酸1、酸的概念：指电离时产生的阳离子全部是+H的化合物。
可表示为：酸=氢离子+酸根离子碱的概念：电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物。
可表示为：碱=金属离子+氢氧根离子盐的概念：由金属离子（包括铵根离子）和酸根离子组成的化合物。
2、常见的酸有HCl（盐酸）、H2SO4（硫酸）、HNO3（硝酸）、H2CO3（碳酸）等A.根据化学式中是否含氧，可分为含氧酸和无氧酸.B.根据电离时产生+H的个数，可以分为一元酸、二元酸、三元酸等.C.根据沸点高低，可分为高沸点酸和低沸点酸.D.根据酸碱性强弱，可以分为强酸和弱酸.3、酸碱性的表示方法——pH与酸碱指示剂（1）能跟酸性或碱性的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂，通常简称指示剂。
常见的有紫色的石蕊溶液和无色的酚酞溶液。
（2）石蕊溶液遇酸溶液变红色，遇碱溶液变蓝色；酚酞溶液遇酸溶液变不变色，遇碱溶液变红色。
4、酸碱度的表示方法——PH溶液的pH=7时溶液呈中性，pH＜7时呈酸性，pH＞7时呈碱性测定pH的方法：用玻璃棒把待测溶液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，读pH值.（切记: pH试纸不能用水湿润，也不能直接把pH试纸直接放到待测溶液中）酸溶液与酸性溶液：酸溶液是酸的水溶液，酸性溶液是指呈酸性（PH＜7）的溶液。
（碱溶液和碱性溶液同）如NH4Cl溶液呈酸性，但它不是酸溶液，Na2CO3溶液呈碱性，是碱性溶液，但不是碱溶液。
新知探索二、工业上的三大强酸：硫酸、盐酸和硝酸1、浓硫酸能溶于水，溶解时会放出大量的热。
因此，在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。
且不可将水倒进浓硫酸里。
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤时，应用干布拭去再用大量的水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。
2、浓硫酸长时间露置于空气中，溶质的质量分数会变小，原因是浓硫酸具有吸水性；浓盐酸长时间露置于空气中，溶质的质量分数会变小，原因是浓盐酸具有挥发性三、检验稀盐酸和稀硫酸四、酸的化学性质：（1）酸能与酸碱指示剂反应：酸能使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞不变色.（2）酸+碱=盐+水 3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O HCl+NaOH=NaCl+H2O（3）酸+盐=新酸+新盐实验：鸡蛋壳（主要成分是CaCO3）与稀盐酸的反应现象：鸡蛋壳表面有气泡产生，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊化学方程式： 2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑用途：可以用来检验CO2 2的存在,也可以用于实验室制CO2气体(4)酸+金属氧化物=盐+水实验一: 除铁锈(主要成分是Fe2O3)实验现象: 溶液变成黄色,时间稍长有气泡产生化学方程式Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe+2HCl=FeCl2+H2↑实验二: 氧化铜(黑色)与盐酸的反应现象: 黑色氧化铜溶解,溶液变成蓝色化学方程式CuO+2HCl=CuCl2+H2O(5) 酸与活动某些金属反应生成氢气 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑小结：酸的通性与用途【典型例题】例1、测定溶液的酸碱度应选（ ） A 、紫色石蕊试液 B 、pH 试纸 C.无色酚酞试液 D 、以上都可以 例2、下列说法正确的是（ ）A.酸的组成中一定含有氢元素B. 酸溶液显酸性是因为在通电时发生电离C. pH=０的溶液呈中性D. 当酸的质量和浓度都相同时，加入金属产生Ｈ2 例3、下列物质的水溶液能使紫色石蕊试液变红色但本身不属于酸的是( ) A.柠檬酸 B.食醋 C.CO 2 D.NaOH 例4、某溶液的pH=4，滴入紫色石蕊试液，石蕊试液会（ ） A.变蓝色 B.变红色 C.变成无色 D.不变色 例5、下列在空气中能形成白雾的是（ ）A.浓H 2SO 4B.浓HNO 3C.浓HClD.稀H 2SO 4例6、下列物质久置在敞口容器中，质量增加的是（ ），质量减少的是（ ），在瓶口出现白雾的是（ ） A.浓硝酸 B.浓硫酸 C.浓盐酸 D.食盐 例7、在实验室里我们不应该品尝酸的味道，因为（ ） A.酸液十分美味 B.大部分的酸是有腐蚀性的 B.酸可以中和唾液 D.酸的味道太酸例8、在实验室常用浓硫酸作某些气体的干燥剂，这是利用了浓硫酸的（ ） A.酸性 B.吸水性 C.脱水性 D.氧化性 例9、下列说法正确的是（ ）A.干燥的HCl 气体也能与金属反应生成H 2B.氯化氢气体通入水中即得盐酸C.打开盛浓盐酸的瓶盖会看到白烟D.稀释浓硫酸时，只能将水缓缓倒入浓硫酸中例10、酸具有共同的性质是因为（ ） A ．都使指示剂变色 B ．都能跟碱反应生成盐和水C ．都能电离出酸根离子D ．电离出的阳离子全部是氢离子(H +) 例11、用化学方程式表示下列转化：（1）Fe →21FeC ； (2)CuO →21CuC ； (3)2)(OH Cu →4CuSO ；(4)21BaC →4BaSO ；例12、阅读材料并回答问题：通常食醋中约含3%～5%的醋酸.醋酸在温度高于C ︒6.16时一种无色液体，易溶于水.醋酸具有酸的性质。
上课用单元常见的酸及其通性
练习：将下列酸分类和命名 HCl H2CO3 H2SO4 H2S H3PO4 HNO3
HNO3 HCl
H2SO4 H2CO3
H2S
H3PO4
二、常见的酸的性质与用途
几种常见的酸:
盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、 碳酸（H2CO3） 、醋酸（CH3COOH）学名乙酸等。
置换反应的特点
A + BC = AC + B
3、金属氧化物与酸的反应 金属氧化物 + 酸→盐 + 水
实验：稀硫酸与氧化铜反应
CuO+ H2SO4 == CuSO4+ H2O （黑色）
（蓝色）
3、金属氧化物与酸的反应
固体逐渐消失，溶液由无 色变成黄色
Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
2、（2011年江西南昌市）下列物质暴露在空气中质量会减轻的是（ ） A．浓盐酸 B．铁粉 C．生石灰 D．石灰水
3.下列图示实验操作正确的是（ ）
4．日常生活中，我们经常会遇到一些化学问题。试根据所学化学知识判断，下列①~④的做法中正确的是（ ） ①用清水除去炉具上的油污 ②用硫酸制作汽车蓄电池 ③用多喝食醋的方法缓解胃酸过多 ④用稀盐酸除去铁表面的铁锈
补充实验 1、硝酸银和稀盐酸反应（鉴别盐酸）
AgNO3 + HCl = AgCl ↓+ HNO3 2、氯化钡和稀硫酸反应（鉴别硫酸）
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2HCl
二、酸的化学性质 1、酸的通性（手指记忆法） ①酸与酸碱指示剂 ②酸+氢前金属 ③酸+金属氧化物 ④酸+碱 ⑤酸+盐
九年级化学常见的酸及酸的通性天津版知识精讲
九年级化学常见的酸及酸的通性天津版【同步教育信息】一. 本周教学内容常见的酸及酸的通性二. 重点、难点1. 掌握常见的酸的物理性质、化学性质及其通性。
2. 理解复分解反应的概念，会判断常见的反应类型。
3. 熟悉金属活动顺序表及其应用。
4. 了解pH的含义及用途。
三. 知识要点1. 酸的分类和命名注：①浓硫酸溶于水会放出大量热，因此稀释浓硫酸时，一定要使浓硫酸沿器壁慢慢注入到水里，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，且不可把水倒入浓硫酸里。
②浓硫酸的脱水性是指它能使木材、纸张、蔗糖等物质中的氢、氧元素按水的组成比被夺去，而使它们变黑、碳化的过程，是化学变化；而吸水性是将被干燥物质中现成的水吸收，因此是物理变化。
磷酸（H3PO4）是一种中强酸，主要用来制磷肥，化学性质同稀盐酸、稀硫酸和稀硝酸相似。
3. 酸的通性①使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色。
②活泼金属＋酸→盐＋H2↑。
属于置换反应③金属氧化物＋酸→盐＋水。
④金属氢氧化物（碱）＋酸→盐＋水。
属于复分解反应⑤盐＋酸→新盐＋新酸4. 溶液的酸性、碱性与溶液的酸度、碱度（酸碱度）（1）酸类物质的溶液一定显酸性、碱类物质的溶液一定显碱性。
应注意：显酸性的溶液原物质不一定是酸，显碱性的溶液原物质不一定是碱。
例如：碳酸钠溶液显碱性、但碳酸钠不是碱而是盐。
氨水显碱性，但NH3不是碱而NH3•H2O（一水合氨）是碱。
测定溶液的酸碱性常用指示剂，需要注意的是酸或碱的溶液使指示剂变色，千万不要说酸或碱溶液变色。
（2）酸碱度是溶液酸碱性的定量表示方法——pH。
即可测定酸、碱溶液和中性溶液，又可测定不同溶质、同溶质、不同浓度的酸、碱溶液的酸性、碱性的强弱程度。
常用pH试纸测定，测定方法是用玻璃棒蘸取被测液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照、即得pH。
切不可将试纸放入被测液中。
PH>7是碱性溶液；pH<7是酸性溶液，pH=7是水或中性盐溶液。
【典型例题】[例1] 下列几种酸的命名正确的是（）A. HClO3氯酸B. H2S 硫酸C. H2CO3氢碳酸D. H2SO4亚硫酸解析：A正确，HClO3是含氧酸，命名为氯酸；B错，H2S 是无氧酸，命名为氢硫酸；C错，H2CO3是含氧酸，命名为碳酸；D错，H2SO4是硫酸，亚硫酸是H2SO3。
初三化学讲学案 常见的酸 酸的通性
初三化学第二十讲常见的酸酸的通性【知识梳理】一、酸碱指示剂1.概念:酸碱指示剂是指能跟起反应而的物质。
2.指示剂在不同性质的溶液中的颜色石蕊溶液酚酞溶液本身颜色遇酸性溶液遇碱性溶液二、常见的酸1.盐酸和硫酸的物理性质颜色状态挥发性吸水性盐酸硫酸2.浓硫酸(1)腐蚀性(脱水性)浓硫酸有强烈的腐蚀性，它能夺取有机物中的元素而组成水，生成。
如不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上，应，然后涂上3%一5%的溶液。
(2)吸水性浓硫酸能吸收某些气体中的水分，常用作某些气体的。
(3)稀释由于浓硫酸的密度比水，且溶于水时，因此，稀释浓硫酸时，一定要把，并不断。
三、酸的化学性质1.能与某些金属反应，生成盐和氢气:Zn与稀盐酸、Fe与稀硫酸反应的化学方程式分别为:、。
2.能与某些金属氧化物反应，生成盐和水:Cu0与稀盐酸、Fe2O3，与稀硫酸反应的化学方程式分别为:、。
3.能与碱反应，生成盐和水:NaOH与稀盐酸、Cu(OH)2与稀硫酸反应的化学方程式分别为:、。
4.能和某些盐反应:CaCO3与盐酸反应、AgNO3溶液与盐酸反应的化学方程式分别为:、。
BaCl2溶液与稀硫酸反应的化学方程式为: 。
【重点知识讲解】一、酸的分类和命名分类方法类别名称实例根据组成中是否含氧元素含氧酸、无氧酸某酸、氢某酸H2SO4、HC1按酸分子电离时生成H十个数一元酸二元酸三元酸某酸HNO3、HC1、H2SO4、H2S、H3PO4拓展：S、C1、N等元素形成不同价态的含氧酸，按化合价高低顺序依次命名为“高某酸”“某酸”“亚某酸”“次某酸”等。
如+6 +4 +7 +5 +3 +1H2S O4(硫酸)、 H2S O3(亚硫酸);H Cl O4(高氯酸),H Cl O3(氯酸),H Cl O2(亚氯酸),H Cl0(次氯酸);+5 +3H N O3(硝酸)、 H N O2(亚硝酸)。
二、三大强酸的物理性质和用途酸化学式颜色状态气味味道挥发性常见用途盐酸HCl 无色液态刺激性气味酸味易挥发除锈、食品化工生产硫酸H2S04无色黏稠油状液态无味酸味不易挥发车用电池、化肥、农药、精炼石油硝酸HN03无色液态刺激性气味酸味易挥发生产化肥、染料、炸药(1)纯净的盐酸和硝酸是无色的，但工业盐酸及硝酸中因含有杂质(主要由Fe3+引起)而显黄色，浓盐酸和浓硝酸易挥发，打开瓶盖会产生大量白雾，这是因为这两种酸易挥发，挥发出的氯化氢(硝酸蒸气)跟空气中的水蒸气结合形成了盐酸(硝酸)的小液滴。
酸的通性及分类
酸的通性及分类
酸的通性是什么样子的？下面由小编为你精心准备了“酸的通性及分类”，持续关注本站将可以持续获取更多的考试资讯!
酸的通性及分类
酸的通性为跟活泼金属反应生成盐和氧气，跟碱性氧化物反应生成盐和水，跟碱起中和反应，跟某些盐反应生成新盐和新酸等。
酸的通性及化学方程式
1.跟酸碱指示剂反应：无色酚酞试液遇酸溶液不变色，紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇酸溶液变红色;
2.跟活泼金属反应：酸+活泼金属=盐+氢气，例如：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
3.跟碱性氧化物反应：酸+碱性氧化物=盐+水，例如：ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O
4.跟碱起中和反应：酸+碱=盐+水，例如：2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
5.跟某些盐反应：盐+酸=新盐+新酸，例如：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
酸的分类
1.根据有机无机分为无机酸和有机酸。
有机酸是指一些具有酸性的有机化合物。
最常见的有机酸是羧酸，其酸性源于羧基(-COOH)。
磺酸(-SO₃H)等也属于有机酸。
有机酸可与醇反应生成酯。
2.根据是否含氧分为含氧酸和无氧酸。
含氧酸(如硫酸H₂SO₄、碳酸H₂CO₃等)无氧酸(如盐酸HCl、氢氟酸HF等)
3.根据从酸分子中可以电离出H+的个数。
可以分为一元酸(HCl)、二元酸(H₂SO₄)、三元酸(H₃PO₄)
4.根据酸性强弱将酸分为强酸，中强酸，弱酸(是否能完全电离)。
强酸(HCl等) 中强酸(H₃PO₄等) 弱酸(H₂CO₃等)
5.根据是否是中心原子得电子分为强氧化性酸和非强氧化性酸。
强氧化性酸(HNO₃等)。
酸的通性精选教学PPT课件
问1：下列化学反应能发生吗？
Cu + HCl —— CuCl2 + H2↑ ×
Mg + HCl —— MgCl2 + H2↑ Ag + HCl —— AgCl↓ + H2↑ ×
问2：下列化学反应正确吗？
（1）铁 + 稀盐酸 —— 氯化铁 + 氢气
应生成氯化亚铁
（2）锌 + 硝酸 —— 硝酸锌 + 氢气
在下列反应中， 哪些属于中和反应？
(1)MgO + 2HCI = MgCI2 + H2O (2) CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2H2O (3) 2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O
答案：3
酸
+
酸
某
+些
指金
示属 剂
酸
+ 碱 性酸 氧 化 +酸 物碱 +
盐
酸的通性
活 泼 金 属： K、Ca、Na
较活泼金属： Mg、Al、Zn、Fe
不活泼金属： Cu、Hg、Ag 等
金属活动性顺序
K、Ca、Na、 Mg、Al、Zn、Fe、Sn（锡）、Pb（铅）、 （H） Cu、Hg、Ag、 Pt（铂）、Au（金）
只有活泼金属才能置换出酸中的氢， Cu、Hg、Ag等不活泼金属不能置换出 酸中的氢元素，K、Ca、Na 太活泼， 与水反应，一般不用其制氢气。
1、酸使紫色石蕊试液变红
2、活泼金属能置换出酸中的氢， 生成盐和氢气
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
3、酸与碱性氧化物生成盐和水
Mg O+ 2HCl = MgCl2 + H2O
2020年春鲁教版九年级化学下册《第七单元 常见的酸和碱》 单元总结(解析版)
第七单元常见的酸和碱单元总结知识点一：酸及其性质【知识详解】一．常见的酸1、常见的几种酸：盐酸HCl 硫酸 H2SO4硝酸HNO3碳酸 H2CO32、浓盐酸是无色透明液体，有刺激性气味，具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢（HCl），敞口放置，溶质的质量分数变小。
浓硫酸是无色、粘稠、油状液体，不易挥发。
浓硫酸的特性：（1）吸水性：可做气体干燥剂，用于干燥酸性或中性气体，不能干燥氨气（NH3）；浓硫酸敞口放置，易吸收空气中得水，溶质的质量分数变小；（2）腐蚀性：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢倒入水里，并不断用玻璃棒搅拌，切不可将水到人浓硫酸中。
3、打开盛浓盐酸的瓶盖，瓶口会出现白雾，原因是：盐酸易挥发，挥发氯化氢气体和空气中的水蒸气结合，形成盐酸小液滴的缘故。
二、酸的化学性质1.酸的通性：酸中含有： H+（1）酸 + 金属 ----- 盐 + 氢气铁和稀盐酸反应Fe + 2HCl === FeCl2 +H2↑铁和稀硫酸反应 Fe + H2SO4 ===FeSO4 +H2↑现象：有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。
（2）酸 + 金属氧化物----- 盐 + 水（复分解反应）氧化铁和稀盐酸反应(除铁锈)：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O氧化铁和稀硫酸反应（除铁锈）：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O现象：固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色。
（3）酸 + 碱 -----盐 + 水（复分解反应）盐酸和烧碱反应：HCl + NaOH === NaCl +H2O盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 === CaCl2 + 2H2O氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ===AlCl3 + 3H2O硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ===Na2SO4 + 2H2O（4）酸 + 碳酸盐 -----盐 + 水 + 二氧化碳（复分解反应）大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑（5）酸的特性：（酸根的性质）硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ===BaSO4 ↓+ 2HCl盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 ====AgCl↓ + HNO32.复分解反应（1）定义：两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，像这样的反应叫做复分解反应。
常见的酸及酸的通性58页PPT
46、我们若已接受最坏的，就再没有什么损失。——卡耐基 47、书到用时方恨少、事非经过不知难。——陆游 48、书籍把我们引入最美好的社会，使我们认识各个时代的伟大智者。——史美尔斯 49、熟读唐诗三百首，不会作诗也会吟。——孙洙 50、谁和我一样用功，谁就会和我一样成功。——莫扎特
常见的酸及酸的通性
16、自己选择的路、跪着也要把它走 完。 17、一般情况下)不想三年以后的事， 只想现 在的事 。现在 有成就 ，以后 才能更 辉煌。
18、敢于向黑暗宣战的人，心里必须 充满光明。 19、学习的关键--重复。
20、懦弱的人只会裹足不前，莽撞的 人只能 引为烧 身，只 有真正 勇敢的 人才能 所向披 靡。
常见的酸及酸的通性
4.跟碱反应
NaOH+H2SO4—
Ba{OH}2+H2SO4—
5.跟某些盐反应
Na2CO3+ H2SO4—
BaCl2+ H2SO4—
Ba{NO3}2+ H2SO4—
1稀硝酸酸使紫色石蕊试液变成色，使无色酚酞试液色
2.跟多种金属反应
但不生成而生成，
说明硝酸具有
3.跟金属氧化物反应
Al2O3+HNO3—
离子检验：
CO32-：药品，方法。
Cl--：药品，方法。
SO42-：药品，方法。
酸的通性
一般规律发生反应的条件『1 Nhomakorabea与指示剂反应
『2』与金属反应
酸+金属＝
反应类型：
『3』与碱性氧化物反应
酸+碱性氧化物＝
反应类型：
『4』与碱反应
酸+碱＝
反应类型：
『5』与盐反应
酸+盐＝
反应类型：
常见的酸及酸的通性
盐酸
硫酸
硝酸
物理性质
纯净的盐酸是色，有气味的体浓盐酸易挥发氯化氢气体，遇水蒸汽呈状
纯净的硫酸是色，
，状的体，不易挥发浓硫酸有很强的腐蚀性
电离方程
化学性质
1.色石蕊试液遇稀盐酸变成色，色酚酞试液遇盐酸色
2.跟多种金属反应
Zn+HCl—
Fe+HCl—
Mg+HCl—
3.跟金属氧化物反应
ZnO+HCl—
MgO+HNO3—
4.跟碱反应
KOH+HNO3—
Al{OH}3+HNO3—
初中化学知识点总结之酸的通性
初中化学知识点总结之酸的通性在年少学习的日子里，大家最熟悉的就是知识点吧？知识点就是学习的重点。
那么，都有哪些知识点呢？以下是店铺整理的关于初中化学知识点总结之酸的通性，仅供参考，希望能够帮助到大家。
酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属 + 酸→ 盐 + 氢气（3）碱性氧化物 + 酸→ 盐 + 水（4）碱 + 酸→ 盐 + 水（5）盐 + 酸→ 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）以上对酸的通性知识的学习，希望同学们对此知识点可以很好的掌握，相信同学们会学习的更好。
初中生怎样掌握常用化学仪器做实验离不开使用仪器，在中常使用的仪器约二十种。
这些仪器不同于日常生活用具，有它自己的名称和特定的使用。
首先应该正确地叫出化学仪器的名称，不能用生活用具的名称代替它。
例如，有的把烧杯叫玻璃杯、把试管夹叫夹子，是十分错误的。
各种化学仪器都有一定的使用范围。
有的玻璃仪器可以加热用，如试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿等；有的不能加热，如量筒、集气瓶、水槽等。
有的仪器可以做量具用，如托盘天平和法码用来称取物质的质量；量筒和滴定管用来量取液体的体积。
有的仪器在实验装置中起支撑作用，如铁架台及其附件用来支撑烧瓶、烧杯；三脚架及其附件用来支撑烧杯、蒸发皿、坩埚等。
有些仪器外观很相似，容易混淆，应该通过对比加以分辫。
如坩埚和蒸发皿，实验室常见为瓷制的，外观相似。
坩埚附有坩埚盖，蒸发皿没有盖；坩埚上端没有流液体用的豁口，而蒸发皿有；坩埚较高，而蒸发皿较低。
有的学生常把广口瓶当成集气瓶使用，就因为没有搞清它们的区别。
广口瓶附有盖，是盛固体药品的容器；而集气瓶没有盖，常跟玻璃片配套使用。
集气瓶瓶口上部，经过磨砂比较祖糙，目的是涂上凡士林后再盖上玻璃片，使得气体不外逸。
而广口瓶瓶口上部初中化学，没有经过磨砂。
化学仪器在做化学实验时经常用到，学会正确使用这些仪器的方法，是十分重要的'。
常见的酸及酸的通性PPT课件
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讨论：酸溶液为什么具有许 多共同的化学性质？
酸在溶液中都能电离产生H＋
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三、酸的通性(H+)
1、能与酸碱指示剂作用
2、酸 + 活泼金属 盐 + 氢气
3、酸 + 金属氧化物 盐 + 水
4、酸 + 碱
盐+ 水
5、酸 + 某些盐
酸+ 盐
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复分解反应: 定义:两种化合物相互交换成分,生 成两种新的化合物的反应
是( )
①检验自来水中是否含氯离子
②鉴别食盐和纯碱
③检验鸡蛋壳能否溶于酸
④除去热水瓶中的水垢
A．①②③④
B．①③
C．②④
D．②③④
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问题6: 实验室用锌与稀盐酸反应时，
产生的氢气中会有哪些杂质呢？
H2 (HCl、水蒸气)
你能设计实验除去其中的杂质 而得到纯净的H2吗？
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组成：金属元素+氢氧根（氨水例外）
Cu2（OH）2CO3属于碱类吗？
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三、盐
定义：电离时能生成的金属离子（或铵 根离子）和酸根离子的化合物
组成： 金属元素（或铵根）+（H或OH或无）+酸根
NaHSO4属于盐吗？
Cu2（OH）2CO3属于盐吗？
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考考你!
(1)电离时生成的
合物叫酸。 、
现象:红棕色的铁锈消失，溶液由无色变 为黄色。
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小明找出一根生锈铁钉出来，放 入足量稀盐酸中，然后，美滋滋地去睡 觉了……
第2讲常见的酸2
第2讲 常见的酸一．酸的分类和命名分类方法 类别 命名 实例 是否含氧元素含氧酸 某酸 H 2SO 4 无氧酸氢某酸 H 2S每个酸分子电离出的H +个数一元酸HNO 3、HCl 二元酸 H 2SO 4、H 2S 三元酸H 3PO 4二．酸的性质 （1）酸的通性①酸跟指示剂的作用：酸能使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。
①酸与金属氧化物的作用：酸与金属氧化物反应生成盐和水。
2HCl+CuO=CuCl 2+H 2O ；Fe 2O 3+3H 2SO 4==Fe 2(SO 4)3+3H 2O ①酸与活泼金属作用：酸与活泼金属作用生成盐和氢气。
Fe+2HCl=FeCl 2+H 2↑；Zn+H 2SO 4==ZnSO 4+H 2↑ ①酸与盐作用：酸与盐作用生成另一种酸和另一种盐。
2HCl+CaCO 3=CaCl 2+H 2O+CO 2↑；BaCl 2+H 2SO 4==BaSO 4↓+2HCl ①酸与碱的作用：酸与碱作用生成盐和水。
HCl+NaOH=NaCl+H 2O ；Cu(OH)2+H 2SO 4==CuS04+2H 2O （2）酸的个性①盐酸：盐酸是氯化氢气体的水溶液。
纯净的盐酸是无色有刺激性酸味的液体，有挥发性(打开瓶盖，有白雾产生)和腐蚀性。
工业盐酸常因含有杂质(FeCl 3)而呈黄色。
如果把浓盐酸长期敞口放置在空气中，浓盐酸的质量会变小，溶质的质量分数会变小。
①硫酸：纯硫酸是无色粘稠油状液体，难挥发，密度较大，约为1.84g/cm 3，可与水互溶。
常用的浓硫酸质量分数是98％。
浓硫酸具有很强的腐蚀性。
如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用干布擦去，然后用大量水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时立即送医院。
a ．浓硫酸具有吸水性：浓硫酸还能直接吸收空气或其他气体中的水分，而具有吸水性。
因此，浓硫酸常用作某些气体的干燥剂。
如CO 2、CO 、H 2、O 2、SO 2b ．浓硫酸具有脱水性：用玻璃棒蘸取少量浓硫酸点在纸上或火柴梗上，可观察到纸上或火柴梗因炭化而变黑。
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生锈铁钉消失的原因
１、 Fe2O3+6HCl == 2FeCl3+ 3H2O ２、 Fe + 2HCl ==FeCl2 + H2↑
铁锈溶解 铁溶解
溶解完全
4、碱与酸的反应
碱 + 酸→盐 + 水
实验：氢氧化钠和盐酸会发生什么？ 无色
A．①② B．③④ C．①③ D．②④
5、下列各种物质不含有酸的是（ ） A、胃液 B、食醋 C、汽水 D、石灰水
三、酸的通性
原因：酸的水溶液中都存在着氢离子.
1、与指示剂作用 酸溶液能使紫色石蕊试液变红
无色酚酞试液不变色
三、酸的通用性
2、金属与酸反应
金属 + 酸→盐 + 氢气
结论：镁、铝、锌、铁等活动性较强的金属都能与稀硫 酸、盐酸发生置换反应，放出氢气，同时生成一种称为 盐的化合物。
（红棕色）
（黄色）
Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3+ 3H2O
（红棕色）
（黄色）
讨论：
利用上面的反应可以清除金属制品表面 的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在 酸中？为什么？
练习
1、下列物质露置于空气中,溶液会增加的是 （）
A 浓盐酸 B 蔗糖 C 浓硫酸 D 氯化钠溶液
2、当打开浓盐酸的试剂瓶时，在瓶口观察到的
失，溶液由 Fe2O3 + 6HCl
无色变成黄 色
==2FeCl3 + 3H2O
固体逐渐消
失，溶液由 Fe2O3 + 3H2SO4 == 无色变成黄 Fe2(SO4)3 + 3H2O 色
某些金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水
实验：稀硫酸或稀盐酸除铁锈
Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
纯净的浓硫酸是无色、粘稠油状的液体， 没有挥发性。
（1）用途：重要化工原料。用于生产化肥、 农药、火药、染料以及冶炼金属、冶炼石 油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实 验室中常用它做干燥剂。
（2）、浓硫酸的特性：
<1>吸水性： （物理性质）
（做干燥剂：不能干燥NH3）
<2>腐蚀性：（脱水性）（化学性质） 原因:浓硫酸可以夺取纸张、木材、布料、皮肤
2、（2011年江西南昌市）下列物质暴露在空气中 质量会减轻的是（ ） A．浓盐酸 B．铁粉 C．生石灰 D．石灰水
3.下列图示实验操作正确的是（ ）
4．日常生活中，我们经常会遇到一些化学问题。 试根据所学化学知识判断，下列①~④的做法中 正确的是（ ） ①用清水除去炉具上的油污 ②用硫酸制作汽车 蓄电池 ③用多喝食醋的方法缓解胃酸过多 ④用稀盐酸除去铁表面的铁锈
里的水分（脱去H、O两种元素结合成水），生 成黑色的炭。 （炭化）
<3>氧化性：与金属反应不能生成氢气。
视频
（3）、浓硫酸的稀释：
一定要把浓硫酸沿着烧杯的内壁慢慢注入水 中，并用玻璃棒不断搅拌。
切不可将水倒入浓硫酸中。
[想一想]
分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶， 敞口放置一段时间后（不考虑水分的蒸发）， 两瓶酸的质量、质量分数各有何变化？应如 何保存？
（分析：浓盐酸有挥发性，而无吸水性；浓硫酸 有吸水性，而无挥发性）
答：浓盐酸质量变小，质量分数变小；浓硫酸质 量变大，质量分数也变小。
应密封保存
我入水中较安全； 水入我中真危险。 我与水合多放热； 实验牢记保平安。
打一实验操作
【当堂演练】
1、下列物质中能使无色酚酞试液变红的是（ ） A．食盐 B. 石灰水 C．食醋 D．稀盐酸
NaOH溶液 滴入（酚酞 ）溶液 溶液为（ 红 ）色
再滴入（ 盐酸）溶液 溶液为（ 无 ）色
氢氧化钠与盐酸反应 化学方程式：
HCl +NaOH =NaCl +H2O
实际上，其他的酸和碱也能 发生类似的反应。
练习：写出下列反应的化学方程式
2KOH + H2SO4 == K2SO4 + 2H2O Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 +2 H2O Ca(OH)2 +H2SO4 == CaSO4 +2H2O
现象是（ ）
A、产生白烟
B、产生白色烟雾
C、产生白雾
D、产生氯化氢气体
3、正确的化学实验操作对实验结果、 人身安全非常重要。下图中的实验操 作正确的是（ ）
小明看见爸爸常常用稀盐酸 给铁制器皿除锈，他自己想亲自 试一试。于是，他找出一颗生锈 铁钉出来，放入足量稀盐酸中， 然后，美滋滋地去睡觉了……
如：Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑
观察下列化学方程式：
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Zn + 2HCI = ZnCI2 + H2↑ Fe + 2HCI = FeCI2 + H2 ↑ 单质 化合物 化合物 单质
这几个反应的共同特点是：都是由一种单 质与一种化合物反应，生成另一种单质与化 合物的反应.
上课用单元常见的酸及 其通性
柠檬 “尝起来酸酸的”山楂 食醋
1、人的胃液里含有什么酸？ 2、汽车电瓶里含有什么酸？ 3、牛奶里？酸雨中？汽水中?
一、酸的分类和命名
命名
1、酸的分类
含氧酸 （某酸）
H₂SO₄ H₂CO₃
H₃PO₄ HClO₃
是否含有氧元素
无氧酸 （ 氢某酸）
HCl H₂S HF
酸
一元酸
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• 1、浓盐酸、浓硫酸的颜色、状态、气味 2、浓硫酸的吸水性和脱水性
1、盐酸（HCl）、
（1）有挥发性 瓶口有白雾产生
原因:浓盐酸挥发出HCl气体与空气中水蒸 气结合形成盐酸的小液滴。
（2）用 途
重要化工产品。用于金属表面除锈、制药 等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。
2、浓硫酸（H2SO4）
酸分子电离出的H+个数
二元酸 三元酸
练习：将下列酸分类和命名
HCl H2CO3 H2SO4 H2S H3PO4 HNO3
HNO3 HCl
H2SO4 H2CO3 H3PO4 H2S
二、常见的酸的性质与用途
几种常见的酸:
盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、 碳酸（H2CO3） 、醋酸（CH3COOH）学名乙酸等。
由一种单质与一种化合物反应，生成另
一种单质和另一种化合物的反应叫做置换 反应。
置换反应的特点
A + BC = AC + B
3、金属氧化物与酸的反应
金属氧化物 + 酸→盐 + 水
实验：稀硫酸与氧化铜反应
CuO+ H2SO4 == CuSO4+ H2O
（黑色）
（蓝色）
3、金属氧化物与酸的反应
固体逐渐消