专题1物质的微观构成

第一章 基本概念和原理

复习方法指导

化学基本概念是学习化学的基础，是化学思维的细胞，是化学现象的本质反映。就初中化学而言，概念繁多(有近百个)，要较好地掌握概念应做到以下几点：

1、弄清概念的来胧去脉，掌握其要点，特别注意概念的关键词语。

2、要分清大概念和小概念，掌握概念之间的区别和联系，把概念分成块，串成串，纵横成片，形成网状整体，融汇贯通。

3、熟练地运用化学用语，准确表达化学概念的意义。

化学基本原理在教学中占有重要地位，它对化学的学习起着指导作用，要较好掌握这些理论，应做到以下几点：

1、掌握理论的要点和涵义。

2、抓住理论要点和实际问题的关系，注意理论指导实际，实际问题联挂理论。

3、加强练习，深化对理论联系实际的理解。

知识结构梳理

溶液 混合物 浓溶液 稀溶液 溶解度

饱和溶液 不饱和溶液 溶质质量分数 质量守恒定律

可溶性碱 不溶性碱 酸性氧化物

碱性氧化物 含氧酸盐 无氧酸盐 无氧酸 含氧酸 氧化物

酸

碱

盐

吸热现象 放热现象 氧化反应 还原反应 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应

原子结构简图 离子结构简图

元素符号 离子符号

化学方程式 化学式 化合价 物质 分类 变化 元素

原子

分子 离子 物质 游离态 化合态 化合物

纯净物 单质 金属单质 非金属单质

稀有气体

物理变化

化

学

变

化

组成结构

质子 电子 中子 核外电子排布

原子核

性质

物理性质

化学性质 溶剂 溶质

专题1 物质的微观构成

一、中考复习要求

1、正确描述分子、原子、离子概念的含义以及它们的区别与联系，并能将它们进行区分。

2、会用分子、原子的知识解释日常生活中的一些现象。

3、准确描述原子的构成，知道原子核外的电子是分层排布的，认识常见原子的原子结构示意图。

4、从微观角度简单认识NaCl和HCl的形成过程。

二、基础知识回顾

自然界的物质是由微粒构成的，、、是构成物质的三种基本微粒。

分子原子离子

区别概念

保持物质性质的

微粒

是化学变化中的微粒带电的或

化学变

化中是

否可分

在化学变化中分，

变化前后种类和数目可能

发生变化。

在化学变化中分，变

化前后种类和数目不发生

变化。

在化学变化中单原子离子一般

不可分，但原子团构成的离子

可能分割成其它离子、原子或

分子。

是否独

立存在

能独立存在，构成物质并

保持物质的化学性质不

变。

有些能独立存在，并直接构

成物质，且能保持物质的化

学性质不变。

阴阳离子共同构成物质。

构成

同种原子或不同种原子通

过共用电子对形成。且纯

净物中仅含有一种分子。

一般有、和核外

电子三种微粒构成。

由原子得失电子形成，原子得

电子带电荷成为

离子，原子失去电子带

电荷，成为离子。

所显电

性情况

电性电性

阴离子：带电荷

阳离子：带电荷

表示

方法

用（分子式）表示

用或原子结构示意

图表示。

分别以阴、阳离子符号或离子

结构示意图表示。

联系在化学

反应中

的表现

在化学反应中原分子破裂在化学反应中得失电子分子原子离子在化学反应中重新组合成新分子在化学反应中得失电子

表达

方法

均为微观粒子，既可讲个数，又可论种类。

基 本 属 性

体积 ，质量 ，

都是在不断 的，微粒之间有 。同种微粒 相同，不同种微粒性质不同。

2、原子的结构

①每个质子相对原子质量约等于1，约等于一个 原子的质量。 质子 ②每个质子带一个单位的 电荷。 ③决定 种类。

原子核 ①每个中子相对原子质量约等于1，约等于一个氢原子的质量。 原 中子 ② 电荷。

③决定同类元素中的不同种原子。 子 ①质量约等于 （或 ）质量的1/1836。

②每个电子带一个单位的 电荷。

③核外电子分层排布, 最外层电子数决定 的性质。

原子中：核电荷数 = 数 = 数 相对原子质量≈质子数 + 中子数。（为什么？） 阳离子：核电荷数=质子数＞核外电子数 阴离子：核电荷数=质子数＜核外电子数

3、下面为核电荷数为1—18的元素的原子结构示意图 (请在其下面填写元素名称和元素符号)

4、NaCl 和HCl 的形成

钠原子（Na ） 电子 钠离子（Na +

）阳离子

氯原子（Cl ） 电子 氯离子（Cl -）阴离子

氢原子（Ｈ） 氯原子（Cl ）

三、重点疑点讨论

1、分子能否保持物质的所有性质? 只有分子保持物质的化学性质吗?

相互作用 氯化钠

通过共用电子对使氯原子和氢原子结合 氯化氢

2、分子一定比原子大吗?

3、任何原子的原子核都是由质子和中子构成的吗?怎样理解原子的质量主要集中在原子核上？

4、所有物质都是由分子、原子或离子构成的吗?

四、解题方法指导

例题1 构成氧气的分子和构成液氧的分子具有( )

A、相同的性质

B、不同的性质

C、相同的化学性质

D、不同的化学性质

例题2 钾的相对原子质量较氩的相对原子质量小1，而核电荷数大1，由此可推断，

一个钾原子和一个氩原子所含中子数的关系是( )

A、钾的中子数比氩的中子数少1个

B、钾的中子数比氩的中子数少2个

C、钾的中子数等于氩的中子数

D、钾的中子数比氩的中子数多1个

五、知识能力训练

巩固知识

1、下列关于原子、分子、离子的叙述正确的是( )

A、分子是化学变化中的最小微粒

B、离子在化学反应中不能再分

C、原子可以直接构成物质

D、分子中含有离子

2、下列说法正确的是( )

A、分子一定比原子大

B、分子是不能再分的最小微粒

C、分子是保持物质性质的一种微粒

D、分子之间有间隔，且在不断的运物

3、下列说法正确的是( )

A、原子是不能再分的微粒

B、由原子直接构成的物质，受热后其原子体积变大

C、原子的质量主要集中在原子核上

D、所有原子核都是由质子和中子构成的

4、原子和分子的根本区别在于( )

A、大小不同

B、质量不同

C、化学反应中是否可分

D、是不是构成物质的微粒

5、能保持二氧化碳化学性质的微粒是( )

A、碳元素和氧元素

B、两个氧原子和一个碳原子