氯离子的检验卤素
氯气实验室制法及氯离子检验
一、Cl2实验室制法
原理：
Cl-
氧化剂
Cl2
能氧化Cl-的氧化剂有：
MnO2 KMnO4 K2Cr2O7 KClO3 漂白粉 PbO2 1、药品： MnO2 浓盐酸 2、反应原理：
△ MnO2 + 4HCl(浓) == MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O 盐酸表现的性质以及物质的量之比： 酸性、还原性 1:1 强思调考：：随使着用反浓应盐的酸进与行足，量浓的盐M酸nO的2浓共度热减制小Cl，2，稀实盐际酸产与生M的nO2 不C再l2总反比应理。论值低，其主要原因是什么？
二、卤离子的检验
1.AgNO3溶液和稀硝酸——沉淀法
白色沉淀，含Cl-
无 色 溶 液
稀硝酸
无 变 化
AgNO3溶液
淡黄色沉淀，含Br-
黄色沉淀，含I-
反应实质
Ag+ + Cl- → AgCl↓ (白色沉淀）
（离子方程式） Ag+ + Br- → AgBr↓ (淡黄色沉淀）
Ag+ + I- → AgI↓
三、海水提溴
步骤： 浓缩氧化提取
原理：Cl2+2Br-- = Br2 + 2Cl--
四、海带提碘
提碘原料
• 碘是非金属元素。但是,碘 在海水中含量太低,仅有 0.06g/L。目前还不能直接 从海水中提取碘。但海洋 植物,如海带、马尾藻等有 吸附碘离子的特殊能力,它 们能把海水中的碘富集到 是海水中的10万倍以上。 所以通常从海带或马尾藻 中提取碘。
通通电电
2NaCl+2H2O=== 2NaOH +H2↑+ Cl2↑
卤素离子的检验
氯离子的检验及卤素PPT课件
科 学 视 野
第学视野
+9 2 7 +17 2 8 7
氟原子
氯原子
+35 2 8 18 7 +53 2 8 18 18 7
溴原子
碘原子
①最外层电子都有7个电子,易得到一个电子; ②都是典型的非金属元素; ③都能与Na、K、Ca、Mg等金属化合生成盐，统称为卤素(成盐元素)。
白色↓ 白色↓
产生气泡
2Ag++CO32- =Ag2CO3↓ Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2 ↑+H2O
不溶解
Ag++Cl- =AgCl↓
第1页/共10页
思考交流 检验Cl-时，为什么滴加AgNO3溶液后还要再加稀硝酸呢？ 原因：AgNO3溶液与Cl-形成AgCl白色沉淀，还可与CO32-形成Ag2CO3白 色沉淀，AgCl不与稀硝酸反应; Ag2CO3可与稀硝酸反应，沉淀溶解。 氯离子检验的一般步骤： 取样品少许 稀硝酸 酸化液 AgNO3溶液 白色沉淀 取样品少许 AgNO3溶液 白色沉淀 稀硝酸 沉淀不溶解
二、氯 (Cl - ) 离子的检验
实验4－６
在下列溶液中各滴入几滴AgNO3溶液，再分别加 入少量稀HNO3，出现什么现象？
稀盐酸 NaCl溶液 Na2CO3溶液
自来水 蒸馏水
实验现象
加AgNO3 加入稀硝酸
白色↓
不溶解
解释或离子方程式 Ag++Cl- =AgCl↓
白色↓ 不溶解
Ag++Cl- =AgCl↓
第4页/共10页
科学视野 F2、 Br2、 I2 的化学性质与Cl2相似。都有氧化性。 氧化性随原子核电荷数的增大而逐渐减弱：F2>Cl2>Br2>I2 *F2 、 Br2 、 I2 都能与H2化合分别生成HF 、 HBr 、 HI。 *F2 、 Br2 、 I2 也都能与水反应。 *F2 、 Br2 、 I2 都能与金属化合生成盐。 *F2 、 Br2 、 I2 也都能与碱反应
氯离子的检验和卤族元素PPT精品课件
• “战争是人类有史以来除了和 平以外，惟一的生活状态。”
—— [古希腊] 修昔底德
知识回顾
1、哪一事件导致西欧形成了严格的等级制度？
查理·马特改革 2、西欧封建社会时期西欧最大的土地所 有者是谁？
基督教会
3、拜占廷帝国被哪个国家所灭？它的灭 亡留给我们怎样的启示？
奥斯曼土耳其
阅读课文思考：
成盐元素——卤素
1．概念 第ⅦA族的元素氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹 (At)都能与Na、K、Ca、Mg等金属化合生成盐，所以 统称为卤素(成盐元素之意)。
2．原子结构 ①结构相似性：最外层电子数均为7。 ②结构与元素性质的递变性：从F―→I，核电荷数逐渐增 多，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减 弱，非金属性逐渐减弱。
本课主要介绍了古代世界的 哪些战争？
希波战争、亚历山大大帝东征 和罗马帝国的扩张战争
一、希波战争
根据书本提供的信息
找出希波战争的时间、交战国、主 要战役和结果
希腊
波斯帝国
一、希波战争
1、时
间： 公元前5世纪
2、交 战 国： 波斯
希腊
3、主要战役： 马拉松战役
4、结 果：
一、希波战争
1、时
间： 公元前5世纪
有一包白色固体，它可能含有KCl、K2CO3、KNO3中的一种 或几种，进行下列实验：
①溶于水，得无色溶液； ②往溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀； ③再滴加稀硝酸，沉淀减少但不完全消失，同时有气泡生 成。
根据上述现象判断： (1)白色固体一定含有的成分是________，可能含有的成分是 ________。 (2)写出上述实验中有关反应的离子方程式________。
氯离子的检验卤素及氯气的制法
第四章 非金属及其化合物
第二节 富集在海水中的元素——氯
二、氯离子的检验、卤素及氯气的制法
●自主探究 1．检验溶液中的 Cl－需注意什么问题？
提示：要排除其他离子的干扰，如 CO23－、PO34－，但它们 的银盐沉淀溶于稀硝酸。
一般先在被测液中加入稀硝酸酸化，以排除干扰离子。
因为加入 AgNO3 溶液，Ag＋＋Cl－===AgCl↓(白色)，AgCl
(2)仪器装置
主要实验仪器：消精灯、圆底烧瓶、铁架台(带铁夹)、 石棉网、分液漏斗、广口瓶、导管、橡皮管、烧杯、双孔塞。
这是实验室制取气体的三种典型装置之一，除制 Cl2 外， 还用于制 HCl、HBr 等。一套完整的制气装置应该包括四个 部分：
气体发生 ―→ 气体净化 ―→ 气体收集 ―→ 尾气吸收
【答案】 取少量 Na2CO3 固体，加水溶解，配制成溶液。 向溶液中加入过量的 Ba(NO3)2 溶液，产生白色沉淀，过滤除 去沉淀。在滤液中加入 AgNO3 溶液，产生白色沉淀，再加入 稀硝酸，沉淀不溶解，说明原 Na2CO3 固体中混有 NaCl；若 没有沉淀，说明原 Na2CO3 固体中没有 NaCl。
(2)卤素原子结构与性质： ①相似性：最外层电子数都为 7，易得电子，具有氧化性。 ②递变性：从 F→I，随着核电荷数的逐渐增多，电子层 数逐渐增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，氧 化性逐渐减弱。
氯
（3）与H2O的反应： (反应渐弱) 2F2+2H2O=4HF+O2 X2+H2O HX+HXO （4）置换反应：以强制弱 Cl2+2KBr==2KCl+Br2
Cl2+2KI==2KCl+I2
Br2+2KI==2KBr+I2
（一）氯气的物理性质
在实验室里闻氯气时，必须十分小心， 密度： 应该用手在瓶口轻轻地扇动，仅使极 密度比 溶解性： 黄绿色 25℃的时候，1体积水可溶解约 资料卡片：在 色态： 少量的氯气飘入鼻孔。当闻其它的气 空气大 气体 2体积的氯气，氯气的水溶液称为氯水。 体气味时，也应该采用这种方法。 能溶于水 物理性质 有刺激 气味： 性气味
一、活泼的黄绿色气体—氯气
MnO2 ＋4HCl （浓）＝MnCl2＋2H2O＋ Cl2↑
△
舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制 取氯气的主要方法之一。
1774年舍勒 发现氯气 1810年英国的化学家戴维将这种元素命名为 Chlorine,这个名称来自希腊文，有“绿色”的
舍勒 【瑞典】 公元1742一1786
课堂练习
3．关于氯气的叙述中，下列正确的是（ ） A．氯气是能够与金属反应，不能与非金属 反应 B．氯气在自然界中既可以以化合态存在， 也可以以游离态存在 C．氯气不能溶解于水，所以可用排水法收 集氯气 D ．氯气、液氯是同一种物质，只是状态不 D 同，都属于纯净物
课堂练习
4．下列关于对燃烧现象的认识中，不正确的是（ ） A．燃烧一定是氧化还原反应 B．燃烧一定发光放热 C．燃烧一定是化学反应 D．燃烧一定有氧气参与 D
南 昌 儿 童 游 泳 集 体 氯 气 中 毒
中新网南昌6月6日消息：南昌发生一起儿 童游泳集体氯气中毒事件，11名症状较重的 儿童被立刻送往医院抢救。
卤素测试项目
卤素是指元素周期表第七族元素，包括氟、氯、溴、碘、石碳和鑪碳等元素。
卤素测试是指对某种物质中卤素含量进行检测的过程。
常见的卤素测试项目包括：
1. 氯离子测试：用于检测水中的氯离子含量，常用的检测方法包括滴定法、电化学法和比色法等。
2. 溴离子测试：用于检测水中的溴离子含量，常用的检测方法包括滴定法、电化学法和比色法等。
3. 碘离子测试：用于检测水中的碘离子含量，常用的检测方法包括滴定法、电化学法和比色法等。
4. 卤素含量测试：用于检测食品、药品、金属等物质中的卤素含量，常用的检测方法包括X 射线荧光光谱法、电感耦合等离子体质谱法、原子吸收光谱法等。
需要注意的是，卤素测试需要根据具体的测试目的和物质类型选择合适的测试方法和仪器。
同时，测试过程中需要遵循严格的操作规范和安全规定，确保测试结果的准确性和可靠性。
高中化学专题4.2.2氯离子的检验卤素课件新人教版必修1
【解析】A．实验室制取氯气分液漏斗作用为：盛放浓 盐酸、控制反应进行，用长颈漏斗代替，不能调控盐酸的 用量，故A错误；B．氯气有毒，容易造成空气污染，制备 氯气应在通风橱中进行，故B错误；C．氯气在饱和食盐水 中溶解度不大，不能用饱和食盐水吸收过量氯气，故C错 误；D．氯气具有强的氧化性，能够氧化碘离子生成单质 碘，碘与淀粉变蓝，故D正确；故选D。
(5)B中盛放的是________，其作用为______________。 (6)C的要求和作用是____________________。 (7)D中盛放的是____________，其作用为___________。 (8)从中可以得出氯气的物理性质气体发生装置，由杂 质HCl、H2O的存在考虑用A、B净化装置，Cl2能溶于水， 比空气重，确定了用长进短出排气法收集，而Cl2有毒应 进行尾气处理。
【解析】A．A中可用分液漏斗代替长颈漏斗，避免盐 酸挥发，气体逸出，同时便于控制反应速率，故A正确； B．二氧化锰和浓盐酸需要加热才能反应生成氯气，需要 添加加热装置，故B正确；C．B中盛放的NaOH溶液吸收 氯气，不能净化Cl2，可以用饱和食盐水除去氯气，故C错 误；D．氢氧化钠溶液与氯气反应，可以吸收氯气，防止 污染空气，故D正确；故选C。
【答案】 D
课堂总结
一、氯离子的检验 二、卤素及其化合物的性质 三、氯气的实验室制法 1.原理 2.装置及操作要点
课堂训练
1.为了检验自来水中Cl一的存在，最好选用下列试剂中的
（）
A．石蕊试液
B．四氯化碳
C．硝酸银溶液和稀盐酸 D．硝酸银溶液和稀硝酸
【解析】因为“氯离子与银离子反应生成氯化银白色沉 淀”，反应方程式是：AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl↓，为 了检验Cl-的存在可以选用硝酸酸化的硝酸银溶液，如果有 白色沉淀生成，则含有氯离子；如果无白色沉淀生成，则 不含氯离子．注意不能选用硝酸银和盐酸，因为盐酸会引 入Cl-，故选D。
卤素离子的分离及检验
卤素离子的分离及检出完成时间：2011年10月21日作者：郑旭辉古欣李雅颂张金阳生命科学学院一、摘要在分离并检验Cl-、Br-、I-的试验中，一些内部条件和外部条件不同会影响实验效果，如反应物的浓度与纯度、所加试剂的量、溶液pH值、实验环境的温度等，这些因素的影响都可以通过实验来进行验证。
二、前言在日常生活与科研工作中，我们遇到的物质大多数为混合物，因此，从复杂的混合物中将我们所需的物质一一分离、检出就显得尤为重要。
本次化学实验课上，我们进行了关于卤素离子分离与检出的实验，我们小组就此实验中各种条件对实验的影响进行了讨论与研究，并总结了以下观点。
三、内容我们小组将题中所说的“条件”分为内部条件与外部条件（此处的分类只为了讨论方便，无严格界限），分别进行了总结归纳：（1）内部条件：内部条件是指试验中试剂的浓度、纯度等，有：①混合液中溴离子、氯离子、碘离子的浓度的相对多少：当溶液中氯离子过多时，在用氨水溶解氯化银时，可能会是少量的碘化银和溴化银溶解（氨水的配位作用所加溶液量过多导致溶解），导致分离不完全，对氯离子的检验造成一定干扰。
当溶液中碘离子远多于溴离子时，首先是将碘离子氧化为碘酸根所需氯水的量较大，可能无法完全转化；二溴离子过少，将其转化维溴单质后，溶在有机层中颜色不明显，导致漏检溴离子。
②溶解氯化银时所加氨水的浓度：本实验中，所加氨水浓度为2mol/L,此时仅氯化银溶于其中。
那么，溴化银、碘化银绝对不溶于氨水么？对于反应AgBr+2NH3*H2O=Ag(NH3)2Br+2H2O它可以拆成AgBr=Br- +Ag+ K1=5.35*10^-132NH3*H2O+ Ag+= 2H2O+ Ag(NH3)2+ K2=1.1*10^7所以，对于溴化银溶于氨水的反应，其K=K1K2=5.89*10^-6由于“溶解”的最低限度为0.01mol/L，因此，氨水的最低浓度约为17mol/L，而常温下氨水浓度可达约20mol/L。
教育最新K122018-2019学年高中化学 专题4.2.2 氯离子的检验、卤素(测)新人教版必修1
4-2-2 氯离子的检验、卤素1．可以证明次氯酸是弱酸的事实是A．可与碱反应 B．有漂白性C．见光能分解 D．次氯酸钙溶液与碳酸反应生成次氯酸【答案】D2．下列说法正确的是A．Cl2和NaCl中均含有氯元素，它们的化学性质相同B．欲除去Cl2中的大量HCl气体，可将此混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶C．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+D．能使湿润的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2【答案】B【解析】A项，Cl2和NaCl中均含有氯元素，但化合价不同，Cl2具有强氧化性，NaCl不具有强氧化性，故A错误；B项，氯气不溶于饱和食盐水，HCl易溶于其中，所以可用饱和食盐水除杂，B正确；C项，某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该沉淀可能是AgCl或BaSO4，该溶液不一定含有Ag+，故C错误；D项，碘单质遇淀粉显蓝色，所以具有强氧化性的物质均能使湿润的淀粉KI试纸变成蓝色，如双氧水、臭氧等，故D错误。
3．为了防止吸入氯气中毒，可以用浸有某种物质水溶液的毛巾捂住鼻子，这种物质可以是A．NaOH B．Na2CO3 C．NH3 D．NaCl【答案】B4．用试剂Z来检验含有Y离子的溶液中是否含有X离子，正确的是【答案】C【解析】A项，NH3·H2O和Al3+、Mg2+都会反应生成白色沉淀，故A错误；B项，AgNO3和Cl−、CO32−都会生成白色沉淀，故B错误；C项，Ba2+和Cl−不反应，Ba2+和SO42-反应生成白色沉淀，故C正确；D项，稀盐酸与CO32-和SO32-都能反应产生气体，无法检验SO32-的溶液中是否含有CO32-，D错误。
5．检验HCl气体中是否混有Cl2，可采用的方法是A．用干燥的蓝色石蕊试纸 B．用干燥的有色布条C．将气体通入硝酸银溶液 D．用湿润的淀粉-碘化钾试纸【答案】D【解析】A项，HCl和氯气都不能使干燥的蓝色石蕊试纸变色，则无法检验，A错误；B项，HCl和氯气都不能使干燥的有色布条褪色，则无法检验，B错误；C项，HCl与氯气在溶液中都含有H+、Cl-，都能与硝酸银溶液生成沉淀，则无法检验，C错误；D项，因氯气具有强氧化性，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验时试纸变蓝，则说明置换出了碘单质，使淀粉变蓝，则能够检验混有氯气，D正确。
4-2-第2课时 氯离子的检验、卤素及氯气的制法
第四章 第二节 第2课时
成才之路 ·化学 ·人教版 · 必修1
●新知导学 1．氯离子(Cl－)的检验 1 2 (1)方法：先加□________，再加□________。 3 4 (2) 现 象 ： 产 生 □ ________ ， 加 稀 HNO3 ， 沉 淀 □ ________。 5 (3)原理：□______________________。 6 (4)加稀硝酸的目的：排除□________等离子的干扰。
第四章 第二节 第2课时
成才之路 ·化学 ·人教版 · 必修1
2． 卤素包括： 7 ________、 8 ________、 9 ________、 □ □ □ 10 11 □________、□__________，这些元素的最外电子层都有 12 13 □________个电子，是典型的□________。
2 Ba2 ＋CO3 ===BaCO3↓
＋ －
Ag ＋Cl ===AgCl↓
＋
－
第四章 第二节 第2课时
成才之路 ·化学 ·人教版 · 必修1
或者取少量 Na2CO3 固体，加水溶解，制成溶液。向该溶 液中加入稀硝酸至没有气泡冒出为止，再加入 AgNO3 溶液， 产生白色沉淀，说明原 Na2CO3 固体中有 NaCl；若没有白色 沉淀产生，说明原 Na2CO3 固体中没 NaCl。
第四章 第二节 第2课时
成才之路 ·化学 ·人教版 · 必修1
【解析】 本题考查 Cl 的检验，特别注意排除杂质离子 的干扰。 解题流程：
－
【答案】
D
第四章 第二节 第2课时
成才之路 ·化学 ·人教版 · 必修1
【例 2】
甲、乙、丙三种溶液中各只含有一种 X (X
氯离子的检验方法
氯离子的检验方法
文/樊越
加稀硝酸，无现象，再加硝酸银，产生白色沉淀，即有氯离子。
检验氯离子的时候，可以用酸化的硝酸银溶液（其实，检验卤素的离子都可以用酸化的硝酸银溶液）。
氯离子和硝酸银溶液反应的时候，生成不溶于硝酸的白色沉淀——氯化银。
氯离子的作用
氯离子起着各种生理学作用。
许多细胞中都有氯离子通道，它主要负责控制静止期细胞的膜电位以及细胞体积。
在膜系统中，特殊神经元里的氯离子可以调控甘氨酸和伽马氨基丁酸的作用。
氯离子还与维持血液中的酸碱平衡有关。
肾是调节血液中氯离子含量的器官。
氯离子转运失调会导致一些病理学变化，最为人熟知的就是囊胞性纤维症，该病症由质膜上一个氯离子转运蛋白CFTR的突变导致。
精品2019高中化学 专题4.2.2 氯离子的检验、卤素教学案 新人教版必修1
4-2-2 氯离子的检验、卤素教学目标1、巩固氯气的化学性质，初步掌握Cl―的检验方法。
2、了解卤族元素的性质与氯的相似之处。
3、引导学生自主学习、合作探究Cl―的检验方法，学习科学家研究化学的科学态度和研究方法。
4、培养学生辩证唯物主义的观点，养成关注化学在生产、生活中的应用的习惯，培养创新能力教学重点Cl―的检验方法教学难点卤族元素单质的氧化性教学过程〖复习提问〗1．灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶里，有何现象?写出反应的化学方程式。
2．在空气中点燃氢气，然后伸入盛有氯气的集气瓶里，有何现象?写出反应的化学方程式。
3．Fe、S、C在O2中燃烧，以及H2、Cu在Cl2中燃烧，有何共同特点?〖板书〗二、氯离子（Cl-）的检验〖实验4-6〗检验盐酸、NaCl溶液中的Cl-，并用Na2CO3溶液做对比实验，并填表。
〖强调〗先加几滴硝酸银溶液，再加几滴稀硝酸。
〖问〗为什么检验Cl-时，先加几滴硝酸银溶液，再加几滴稀硝酸？（防止CO32―的干扰）〖练习〗写出上述反应的离子方程式〖板书〗Ag+ ＋ Cl- = AgCl↓2Ag+ ＋ CO32- = Ag2CO3↓Ag2CO3＋2H+ = 2Ag+＋CO2↑＋H2O〖投影小结〗检验Cl―的方法（1）在被检验的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则被检液中含有Cl―。
（2）在被检验的溶液中滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，则被检液中含有Cl―。
〖讲〗氯原子的最外层是7个电子，在化学反应中易得一个电子，成为8电子的稳定结构，和氯原子结构相似的元素还有F、Br、I等，统称为卤族元素—卤素。
〖板书〗三、成盐元素—卤素〖讲〗氟单质是淡黄绿色气体，氯气是黄绿色气体，溴是深红棕色液体，易挥发，用水封，溴水是橙红色。
碘是紫黑色固体，易升华，碘水是棕黄色，碘遇淀粉变蓝色。
〖思考与交流〗卤素原子结构有何相似点和不同点？由此推测它们化学性质有何相似性和递变性？〖投影〗〖投影小结〗〖问〗氯气可以与金属反应，那溴和碘哪？请写出溴与碘和铁反应的化学方程式〖板书〗1.与金属反应〖讲〗F2、Cl2、Br2的氧化性强，能把可变化合价的金属氧化成高价的金属卤化物，I2的氧化能力最弱，跟铁反应只夺取铁的2个电子，生成FeI2。
卤代烃中卤素原子的检验
卤代烃中卤素原子的检验卤代烃是指一类分子中含有卤素原子的有机化合物，例如氯代烃、溴代烃和碘代烃等。
卤素原子的存在会对卤代烃的性质产生影响，因此在化学实验中常常需要对卤素原子进行检验。
本文将介绍几种常见的卤素原子检验方法。
一、氯离子的检验氯离子是氯代烃中常见的卤素离子，大多是硫酸盐或氯化物的形式存在。
以下是氯离子的几种常见检验方法：1.氯离子与银离子反应氯离子常常可以通过其与银离子反应生成白色的沉淀物来进行检验。
处理样品的方法是：将一小部分样品溶解于水中，在不断搅拌的情况下加入少量硝酸银溶液。
如果样品中含有氯离子，则会产生白色的沉淀（AgCl），该沉淀可从溶液中过滤并进行称量以确定氯离子的含量。
2.氯离子与铁离子反应氯离子可以与铁（III）离子发生反应，生成深蓝色的沉淀物（FeCl3）。
处理样品的方法是：将少量的样品溶解于水中，在加入几滴酚酞指示剂和适量的盐酸后，再一滴一滴地加入一定量的硝酸铁（III）溶液。
如果样品中含有氯离子，则会生成深蓝色的沉淀物，其颜色越深代表氯离子含量越高。
二、溴离子的检验溴离子是溴代烃中常见的卤素离子，溴离子与银离子反应生成的沉淀物也是淡黄色的。
以下是几种常见的溴离子检验方法：1.溴离子与银离子反应与氯离子相类似，溴离子也可以通过其与银离子反应生成淡黄色的沉淀物来进行检验。
处理样品的方法是：将少量的样品溶解于水中，在加入少量的盐酸以酸化后，一滴一滴地加入硝酸银溶液。
如果样品中含有溴离子，则会形成淡黄色的沉淀物 AgBr）。
2.溴离子与氯化铁反应溴离子可与氯化铁发生反应，生成棕红色的沉淀物（ FeBr3）。
处理样品的方法是：将少量的样品溶解于水中，并加入适量的氢氧化钠溶液，然后再加入少量氯化铁溶液。
如果样品中含有溴离子，则会生成棕红色的沉淀物。
三、碘离子的检验碘离子是碘代烃中常见的卤素离子，与银离子反应生成的沉淀物为深红褐色。
以下是几种简单的碘离子检验方法：1.碘离子与银离子反应碘离子与银离子反应生成深红褐色的沉淀物 AgI）。
氯离子的检验 成盐元素——卤素 高中化学课件
失，则说明没有混入NaCl杂质。其实这样的答案错了，因为
题 给 的 是 Na2CO3 固 体 而 不 是 Na2CO3 溶 液 。 所 以 应 先 将
Na2CO3固体配制成溶液，再做后续实验。
答案
取少量Na2CO3固体，加水溶解，配制成溶液。向
溶液中加入过量的Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，过滤除去
沉淀。在滤液中加入 AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加入稀
硝酸，若沉淀不溶解，则说明原 Na2CO3 固体中混有 NaCl ； 若沉淀消失，则说明原Na2CO3固体中没有NaCl。 CO32-＋Ba2＋＝BaCO3↓，Ag＋＋Cl－＝AgCl↓ ( 或者取少量 Na2CO3 固体，加水溶解，制成溶液。向该 溶液中加入稀硝酸至没有气泡冒出为止，再加入 AgNO3 溶 液。)
D．汽油、苯、NaOH溶液
解析 汽油、四氯化碳、苯等都可以将 Br2 从溴水中萃 取出来，油层均显橙红色，分别在水层的上层、下层、上层; 溴水在酒精中溶解扩散，使溶液呈橙黄色；溴水加入 NaOH 溶液中，因发生反应生成NaBr、NaBrO而使溶液呈无色。 答案 D 跟踪练习 2 溴化碘 (IBr) 的化学性质很像卤素单质，它 能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，还能与水发生以 下反应： IBr ＋ H2O ＝ HBr ＋ HIO 。下列有关 IBr 的叙述中不 正确的是( ) A．在很多反应中，IBr是强氧化剂 B．IBr与水反应时，IBr既作氧化剂又作还原剂 C．IBr与AgNO3溶反应会生成AgBr沉淀 D．IBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr和NaIO 答案 B
跟踪练习 1
现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种
)
溶液，可用来区别它们的一种试剂是( A．AgNO3溶液 B．酚酞试液 C．紫色石蕊试液 答案 例2 来的是( C 知识点2：卤素的性质
第四章 第2节 氯气的实验室制法 氯离子的检验
3.实验室制取氯气的其他方法 可用KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2等氧化剂代替MnO2与浓盐酸反 应(不需加热): 2KMnO4+16HCl(浓) 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O KClO3+6HCl(浓) KCl+3Cl2↑+3H2O Ca(ClO)2+4HCl(浓) CaCl2+2Cl2↑+2H2O
(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是
(填写编号)。
()
①氧化性 ②还原性 ③酸性 ④碱性
(3)若反应生成0.1 mol Cl2,则转移的电子数为
。
(4)ClO2具有很强的氧化性。因此,常被用作消毒剂,其消毒的效率(以单
位质量得到的电子数表示)1 kg ClO2相当于多少kg Cl2?(提示:Cl2和ClO2在
浓硫酸
试剂的作用 除去氯气中的氯化氢
干燥氯气
(3)收集装置(Ⅲ部分): ①收集方法:向上排空气法; ②验满方法:湿润的蓝色石蕊试纸或湿润的淀粉KI试纸放在集气 瓶口。 (4)尾气处理装置(Ⅳ部分): ①导气管要伸入液面以下; ②F中盛放的试剂:氢氧化钠溶液(或其他碱液),作用是吸收过量 的氯气,防止污染环境。
常小。
答案:(1)MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O
(2)除去Cl2中混有的HCl 浓硫酸
(3)关闭 打开 打开 关闭
(4)BC
KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。 (1)请完成该过程的化学反应方程式并配平。
KClO3+ HCl(浓)
KCl+ ClO2↑+ Cl2↑+
氯离子(Cl-)的检验
（别名：碘酒）
用于一般皮肤消毒和 手术前手术局部皮肤的 消毒 。
氯离子(Cl-)的检验
2.溴化银（AgBr）被用于制作感光胶卷 和变色玻璃
感光胶卷 氯离子(Cl-)的检验
变色眼镜
原理： 2AgBr 光照
CuO
2Ag＋Br2
根据自己所观察到的现象，填写表格。
氯离子(Cl-)的检验
稀盐酸
实验现象
加入
加入
AgNO3溶 稀硝酸后 液后
解释或离子方程式
NaCl溶 液
白色沉淀 沉淀不消失 白色沉淀 沉淀不消失
Cl- + Ag+ =AgCl↓ Cl- + Ag+ =AgCl↓
Na2CO3 溶液 自来水
蒸馏水
白色沉淀 沉淀消失，
CO32- +2Ag+ =Ag2CO3↓
氯离子(Cl-)的检验
科学视野
成盐元素 卤素
在元素周期表中，与氯元素处 于同一纵行---第ⅦA族的元素还有 氟（F）、溴（Br）、碘（Ⅰ）、 砹（At，人工合成元素）。
氯离子(Cl-)的检验
氯离子(Cl-)的检验
氟原子
氯原子
溴原子
碘原子
①最外层电子都有7个电子,易得到一个电子;
②都是典型的非金属元素;
有气泡生成 Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑ + H2O
白色沉淀 沉淀不消失
Cl- + Ag+ =AgCl↓
无现象
无现象 氯离子(Cl-)的检验
思考： 检验Cl-时，为什么滴加AgNO3
溶液后还要再加稀硝酸呢？
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氯离子的检验卤素
一、选择题
1．检验某未知溶液中是否含有氯离子，正确的操作是()
A．向未知溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生
B．向未知溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，加入盐酸后，沉淀不消失
C．向未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生
D．向未知溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生
2．向下列溶液中分别加入AgNO3溶液和稀HNO3，能生成不溶于稀HNO3的白色沉淀的是()
A．氯水 B．氯酸钾
C．次氯酸钠D．四氯化碳
3．氯化碘(ICl)的化学性质跟Cl2相似，预计它跟水反应的最初生成物是()
A．HI和HClO B．HCl和HIO
C．HClO3和HIO D．HClO和HIO
4．自来水是用Cl2杀菌消毒的，不法商贩用自来水冒充纯净水出售，为辨真伪，可用
下列哪一种试剂鉴别()
A．金属钠B．FeCl3溶液
C．AgNO3溶液D．NaOH溶液
5．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按如图进行卤素的性质实验．玻璃管
内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是
()
选项①②③④
A 黄绿色橙色蓝色白色
B 无色橙色紫色白色
C 黄绿色橙色蓝色无色
D 黄绿色无色紫色白色
6．下列说法正确的是()
A．Cl－和Cl2都有毒
B．将AgNO3溶液滴入甲溶液中，若出现白色沉淀，则说明甲溶液中含有Cl－
C．将NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或将Cl2通入AgNO3溶液中均会出现白色沉淀
D．含Cl－的溶液和氯水一样均呈浅黄绿色
7．(2011·
福州模拟)将氯水分别滴入下列各选项所述的溶液中，由实验现象得出的结论
完全正确的是()
选项实验现象结论。