函数与它的表示法PPT教学课件
合集下载
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
进一步研究上一节课的三个例子，思考下列问题：
（1）在这些问题中，自变量可以取值的范围 分别是什么?
（2）对于自变量在它可以取值的范围内每取 一个值,另一个变量是否都有惟一确定的 值与它对应?
（3）由此你对函数有了哪些进一步的认识？ 与同学交流.
结论:
函数定义
在同一个变化过程中,有两个变量x,y. 如果 对于变量x在可以取值的范围内每取 一个确定 值,变量y都有一个惟一确定的值与它对应,那么 就说y是x的函数.
Na 与水反应 Al
Fe
不反应
Na2O Na2O2 Al2O3 Fe2O3
颜色状态 白 粉末色 2AFNNelaa222OOO+33++2+HH262OH2HOOH=++4===-N=222aNF2AOAeHal33Ol++O+O+H+223↑3-+HHH22O2OO
淡黄色 白色粉 红棕色 粉末 末 粉末
无
Al(OH)3
无
Fe(OH)2
Fe(OH)3
无
NaOH Al(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3
未学
Na2CO3 NaHCO3 与酸反应
与碱反应 氧化还原性
稳定性 用途
金属离子检 验
FeCl2
FeCl3
Na2CO3 NaHCO3 FeCl2 FeCl3
不反应 不反应
Na2CO3 NaHCO3 FeCl2 FeCl3
y=20-5x
(2)求自变量x可以取值的范围;
0≤x ≤4
(3)蜡烛点燃2h后还剩多长?
10cm
练习1:
求下列函数中自变量x可以取值的范围:
3x 1
(1) y=
2
x为任意实数
(3) y= 6 2x x≤3
(2) y= 1 2x 1
1
x≠
12
(4) y= 3x 1
x＞ 1 3
练习2:
等腰三角形ABC的周长为10cm,底边BC长为y(cm), 腰AB长为x（cm） (1)写出y与x之间的函数解析式;
属性
碱性氧 过氧 两性氧 碱性氧 化物 化物 化物 化物
与酸反应 与碱反应 与水反应
Na2O 生成钠盐和水 Na2O2 生成盐、氧气和水 Al2O3 Fe2O3
Na2O
与水反应
Na2O2 与水反应
Al2O3 Fe2O3
不反应
Na2O
Na2O2
Al2O3 Fe2O3
不反应 不反应
NaOH Al(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 属性 碱性 两性 碱性 碱性
y=10-2x
(2)指出自变量x可以取值的范围.
2.5＜x＜5
x
x
y
练习3:
油箱中有油300L,油从管道中匀速流出,1小时流完. 写出油箱中剩余的油量Q(L)与油流出时间t(s)之间 的函数解析式,并指出自变量t 可以取值的范围.
函数解析式:Q=300-5t
t的取值范围: 0≤t≤60
确定函数自变量可以取值的范围时, 必须使函数解析式有意义.在解决实际 问题时,还要使实际问题有意义.
FeCl3 遇KSCN显血红色
1、钠及其重要化合物之间的转化关 系，写出相应的化学反应方程式。
2、铝及其重要化合物之间的转化关系， 写出相应的化学反应方程式。
3、铁及其重要化合物之间的转化关系， 写出相应的化学反应方程式。
五、用途广泛的金属材料
合金具有许多优良的物理、化学或机械 性能，在许多方面不同于各金属成分。 合金的硬度一般比它的各成分金属的大 ，多数合金的熔点比它的各成分金属的 低。合金在工业上具有比纯金属更广泛 的用途。
Na 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ Al 受氧化膜阻碍 Fe 3Fe + 4H2O == Fe3O4 + 4H2
Na Al Fe
Na Na投入FeCl3溶液中： 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑ Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓
Al
Fe
2Na++Cu(OH)2↓+H2↑
与H2O反应 与酸反应
与盐反应
与碱反应 金属活泼性
Na
Al
Fe
金属活动性逐渐减弱
4Na + O2 = 2Na2O
Na
加热
2Na + O2 === Na2O2
常温或
Al 4Al + 3 O2 加==热== 2Al2O3
潮湿空气中腐蚀
Fe
点燃
3Fe + 2 O2 ==== Fe3O4
1 x 1
例1 求下列函数中自变量x可以取值的范围:
(1) y=3x-2
x取任意实数
(3)y= x 1
x百度文库1
1 (2) y= 2x 1
x 1 2 x
(4) y= 3 5x
x< 3 5
例2 一根蜡烛长20cm,每小时燃掉5cm. (1)写出蜡烛剩余的长度y（cm）与燃烧时间x（h）
之间的函数解析式.
向含有下列离子的水溶液中，加
入一小块金属钠，离子数目减少的是
与酸反应
与碱反应
热稳定性
还原性 无 无
无
制备
用途
化工 脱色净水 原料 中和胃酸
净水
净水
NaOH Al(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3
NaOH Al(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3
不反应
不反应 不反应
NaOH Al(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3
稳定 受热分解
NaOH
课本: P8 4 , 5 两题.
同学们, 再见!
（第二课时）
一、金属的物理性质 二、金属的化学性质 三、金属化合物的性质 1、氧化物 2、氢氧化物 3、盐 四、金属及其化合物之间的相互转化 五、用途广泛的金属材料
常温下，金属一般为 银白色 晶体（汞常温下为 液体），具 有良好的 导电性 、导热性 ， 延展性。金属的熔沸点和硬度 相差很大。
多数金属的化学性质比较活泼， 具有较强的 还原 性，在自然界多 数以 化合 态形式存在。
金属 与O2反应
2F3ANNFAee＋la+al＋＋+++C223264HuHHCHHOH22+++uH2+O2=＝O＝O2=－+2+=F高2NC=＋F2Aeu温a2eN22l+A2F3++H++ae=+lH+O+233O3OC+H2HH↑+＝4u2++23↑↑2H4CAH2u↑l2O2－+3H2↑
不反应
Na2CO3
无
NaHCO3
无
FeCl2 FeCl3
Na2CO3 NaHCO3 FeCl2 FeCl3
稳定
稳定 稳定
Na2CO3 NaHCO3
工业原料等 中和胃酸 制糕点
FeCl2 FeCl3
净水等 印刷线路板等
Na2CO3 NaHCO3
焰色反应呈黄色 焰色反应呈黄色
FeCl2 遇KSCN不显血红色，加入氯水后显红色
（1）在这些问题中，自变量可以取值的范围 分别是什么?
（2）对于自变量在它可以取值的范围内每取 一个值,另一个变量是否都有惟一确定的 值与它对应?
（3）由此你对函数有了哪些进一步的认识？ 与同学交流.
结论:
函数定义
在同一个变化过程中,有两个变量x,y. 如果 对于变量x在可以取值的范围内每取 一个确定 值,变量y都有一个惟一确定的值与它对应,那么 就说y是x的函数.
Na 与水反应 Al
Fe
不反应
Na2O Na2O2 Al2O3 Fe2O3
颜色状态 白 粉末色 2AFNNelaa222OOO+33++2+HH262OH2HOOH=++4===-N=222aNF2AOAeHal33Ol++O+O+H+223↑3-+HHH22O2OO
淡黄色 白色粉 红棕色 粉末 末 粉末
无
Al(OH)3
无
Fe(OH)2
Fe(OH)3
无
NaOH Al(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3
未学
Na2CO3 NaHCO3 与酸反应
与碱反应 氧化还原性
稳定性 用途
金属离子检 验
FeCl2
FeCl3
Na2CO3 NaHCO3 FeCl2 FeCl3
不反应 不反应
Na2CO3 NaHCO3 FeCl2 FeCl3
y=20-5x
(2)求自变量x可以取值的范围;
0≤x ≤4
(3)蜡烛点燃2h后还剩多长?
10cm
练习1:
求下列函数中自变量x可以取值的范围:
3x 1
(1) y=
2
x为任意实数
(3) y= 6 2x x≤3
(2) y= 1 2x 1
1
x≠
12
(4) y= 3x 1
x＞ 1 3
练习2:
等腰三角形ABC的周长为10cm,底边BC长为y(cm), 腰AB长为x（cm） (1)写出y与x之间的函数解析式;
属性
碱性氧 过氧 两性氧 碱性氧 化物 化物 化物 化物
与酸反应 与碱反应 与水反应
Na2O 生成钠盐和水 Na2O2 生成盐、氧气和水 Al2O3 Fe2O3
Na2O
与水反应
Na2O2 与水反应
Al2O3 Fe2O3
不反应
Na2O
Na2O2
Al2O3 Fe2O3
不反应 不反应
NaOH Al(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 属性 碱性 两性 碱性 碱性
y=10-2x
(2)指出自变量x可以取值的范围.
2.5＜x＜5
x
x
y
练习3:
油箱中有油300L,油从管道中匀速流出,1小时流完. 写出油箱中剩余的油量Q(L)与油流出时间t(s)之间 的函数解析式,并指出自变量t 可以取值的范围.
函数解析式:Q=300-5t
t的取值范围: 0≤t≤60
确定函数自变量可以取值的范围时, 必须使函数解析式有意义.在解决实际 问题时,还要使实际问题有意义.
FeCl3 遇KSCN显血红色
1、钠及其重要化合物之间的转化关 系，写出相应的化学反应方程式。
2、铝及其重要化合物之间的转化关系， 写出相应的化学反应方程式。
3、铁及其重要化合物之间的转化关系， 写出相应的化学反应方程式。
五、用途广泛的金属材料
合金具有许多优良的物理、化学或机械 性能，在许多方面不同于各金属成分。 合金的硬度一般比它的各成分金属的大 ，多数合金的熔点比它的各成分金属的 低。合金在工业上具有比纯金属更广泛 的用途。
Na 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ Al 受氧化膜阻碍 Fe 3Fe + 4H2O == Fe3O4 + 4H2
Na Al Fe
Na Na投入FeCl3溶液中： 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑ Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓
Al
Fe
2Na++Cu(OH)2↓+H2↑
与H2O反应 与酸反应
与盐反应
与碱反应 金属活泼性
Na
Al
Fe
金属活动性逐渐减弱
4Na + O2 = 2Na2O
Na
加热
2Na + O2 === Na2O2
常温或
Al 4Al + 3 O2 加==热== 2Al2O3
潮湿空气中腐蚀
Fe
点燃
3Fe + 2 O2 ==== Fe3O4
1 x 1
例1 求下列函数中自变量x可以取值的范围:
(1) y=3x-2
x取任意实数
(3)y= x 1
x百度文库1
1 (2) y= 2x 1
x 1 2 x
(4) y= 3 5x
x< 3 5
例2 一根蜡烛长20cm,每小时燃掉5cm. (1)写出蜡烛剩余的长度y（cm）与燃烧时间x（h）
之间的函数解析式.
向含有下列离子的水溶液中，加
入一小块金属钠，离子数目减少的是
与酸反应
与碱反应
热稳定性
还原性 无 无
无
制备
用途
化工 脱色净水 原料 中和胃酸
净水
净水
NaOH Al(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3
NaOH Al(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3
不反应
不反应 不反应
NaOH Al(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3
稳定 受热分解
NaOH
课本: P8 4 , 5 两题.
同学们, 再见!
（第二课时）
一、金属的物理性质 二、金属的化学性质 三、金属化合物的性质 1、氧化物 2、氢氧化物 3、盐 四、金属及其化合物之间的相互转化 五、用途广泛的金属材料
常温下，金属一般为 银白色 晶体（汞常温下为 液体），具 有良好的 导电性 、导热性 ， 延展性。金属的熔沸点和硬度 相差很大。
多数金属的化学性质比较活泼， 具有较强的 还原 性，在自然界多 数以 化合 态形式存在。
金属 与O2反应
2F3ANNFAee＋la+al＋＋+++C223264HuHHCHHOH22+++uH2+O2=＝O＝O2=－+2+=F高2NC=＋F2Aeu温a2eN22l+A2F3++H++ae=+lH+O+233O3OC+H2HH↑+＝4u2++23↑↑2H4CAH2u↑l2O2－+3H2↑
不反应
Na2CO3
无
NaHCO3
无
FeCl2 FeCl3
Na2CO3 NaHCO3 FeCl2 FeCl3
稳定
稳定 稳定
Na2CO3 NaHCO3
工业原料等 中和胃酸 制糕点
FeCl2 FeCl3
净水等 印刷线路板等
Na2CO3 NaHCO3
焰色反应呈黄色 焰色反应呈黄色
FeCl2 遇KSCN不显血红色，加入氯水后显红色