高三化学回归课本共40页文档
高三化学一轮复习回归教材(金属及其化合物)
高三化学一轮复习回归教材金属及其化合物一（钠）一、钠单质1．物理性质(1)Na 、H 2O 与煤油的密度大小比较： 。
(2)熔点 、硬度 、具有良好的导电性和导热性。
2．化学性质(1)与非金属单质的反应①Na 与O 2点燃发生反应的化学方程式为： 。
②Na 在常温下露置于空气中的化学方程式为： 。
③Na 与S 的反应为： 。
(2)与水的反应①离子方程式为： 。
②实验现象及解释a ．“浮”：将钠投入水中，钠浮在水面上。
说明钠的密度比水 。
b ．“熔”：钠熔化成小球。
说明钠的熔点低。
且该反应是 反应。
c ．“游”：小球在水面上四处游动，并伴有嘶嘶声。
说明 。
d ．“红”：反应后的溶液能使酚酞变红。
说明反应生成了 。
3．制备：电解熔融氯化钠化学方程式： 。
4．钠的保存：实验室中通常把少量钠保存在煤油或石蜡油中，目的是防止Na 与空气中的 和 发生反应。
【每日一问】将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有沉淀产生的是________。
①MgSO 4溶液 ②NaCl 溶液 ③Na 2SO 4溶液 ④饱和澄清石灰水 ⑤Ca(HCO 3)2溶液 答案：(1)Na 、H 2O 与煤油的密度大小比较：ρ水>ρ钠>ρ煤油。
(2)熔点低、硬度小、具有良好的导电性和导热性。
2Na ＋O 2=====点燃Na 2O 2 4Na ＋O 2===2Na 2O 2Na ＋S===Na 2S 2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑ 2NaCl(熔融)=====通电2Na ＋Cl 2↑ O 2和水蒸气化学回归课本二（钠的氧化物）二、钠的氧化物Na 2O 和Na 2O 2的比较Na 2O 2中，阴、阳离子个数比是多少？它是碱性氧化物吗？Na 2O 2为什么表现强氧化性和漂白性？ 答案：Na＋[·×O ·····×]2－Na ＋ Na ＋[·×O ······O ·····×]2－Na ＋ －2 －1Na 2O ＋H 2O===2NaOH 2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑Na 2O ＋CO 2===Na 2CO 3 2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2Na 2O ＋2HCl===2NaCl ＋H 2O 2Na 2O 2＋4HCl===4NaCl ＋2H 2O ＋O 2↑ 少量Na 2O 2 强氧化剂、漂白剂、供氧剂提示 1∶2；不是碱性氧化物，Na 2O 2与酸反应除生成盐和水外还生成O 2。
回归教材高中化学人教版(2019)全2
2023届高三化学高考复习——回归课本回归课本复习提纲看书看什么？实验操作细节原理知识应用课后典型习题单元章节归纳其他栏目也很重要要阅读教材导读必修1 （重要概念）➢丁达尔效应P9 胶体具有介稳性（原因是什么？）电泳现象（原因是什么？）P8➢物质之间的转化关系P11➢水合离子的模型P14、15 离子方程式中“拆”什么？➢溶液中的导电问题P19 T9➢氧化还原反应口诀P20-23 生活中的氧化还原反应P24 练习P25 T3、9、12➢如何在实验中使用金属钠P32➢碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度、溶液PH比较P36 侯德榜和侯氏制碱法P36 套管实验P36➢焰色试验P38 焰色试验原因和应用P39➢成盐元素——卤素氯气的发现和确认（历史上制取氯气的几种方法）➢工业制氯气氯气的物理性质P41➢饮用水消毒剂氯气和次氯酸漂白性的检验P43➢氯离子的检验P46➢国际单位制（7个基本单位）P50➢气体摩尔体积P52 物质的量计算P58 补充：理想气体状态方程➢练习：P60T10、12➢容量瓶的使用P54 溶液的配制和稀释P55、61 什么需要洗涤？量筒？➢铁元素的地位P63 人体中的铁元素P66 铁的化合物P67➢覆铜板的原理P70 检验食品中的铁元素P71➢合金P73 超级钢P75 铁合金、铝合金、新型合金P73、76、77➢用途广泛的稀土金属（徐光宪获得2008年度国家最高科学技术奖，研究领域为稀土金属）P78➢练习P80：T1、3、4、6、8 P82：T1、4、5、9、14、15➢原子结构模型的演变P88➢元素周期表的演变和结构P88 发展P92➢元素核素同位素P90 同位素的应用P91➢原子半径的定义P93➢卤素的物理性质➢金属性P95 非金属性P97（非金属性可结合电负性选必二P25）元素周期律P102-105、P112➢价电子P105➢元素的应用P105➢电子式P107 结构式P108➢分子间作用力P110➢必修一附录P116-122课本实验：P8;P13;P16;P32;P33;P34;P35;P36;P37;P38;P42;P43;P45;P46;P55;P61;P66;P67;P68;P 70;P71;P76;P84;P94;P98;P103;P115必修2 （重要概念）➢学习元素及其化合物的性质的视角：物质类别和单核心元素价态——价类二维图P1➢硫、二氧化硫、三氧化硫的物理性质P2、3 资料卡片：食品中的二氧化硫P4➢硫酸的制备P4 浓硫酸的性质P4➢硫酸盐P6 硫酸根离子的检验P6 思考与讨论P6➢资料卡片：自然界中硫的存在和转化P7➢不同价态含硫物质的转化P8、30 硫的常见价态P8 常见的氧化剂和还原剂P8➢方法导引：化学实验设计P8➢氮的固定定义（自然固氮、人工固氮、生物固氮）P11➢科学史话：合成氨P12合成方法的发现：哈伯（肥料：“用空气生产面包的圣人”；一战时为德国提供炸药TNT原料）规模化生产：博施➢一氧化氮、二氧化氮的物理性质P13➢氨的物理性质、氨水的主要成分与物理性质、铵盐的用途P13、14➢硝酸的物理性质硝酸的强氧化性王水P15➢思考与讨论P16 酸雨的定义、类型、危害P16➢练习：P18：T3、4、5、8➢资料卡片：硅酸盐的结构P19➢传统无机非金属材料（硅酸盐材料）：陶瓷、玻璃、水泥主要成分、原料P19-21补充：水玻璃、硅胶➢新型无机非金属材料：硅和二氧化硅、新型陶瓷（P23）、碳纳米材料原料成分P21-24➢资料卡片：高纯硅的制备P22➢练习：P25：T1、2、3、4、5 P27-28：T3、4、5、7、9、10➢放热反应、吸热反应的微观原因（本质）和宏观特征P33、34➢常规能源、当前问题、节能、新能源P34、35➢原电池P36、37、52 常见的电池P38 燃料电池P39➢练习：P41：T2、4、7➢方法导引：变量控制P45➢影响化学反应速率的因素P45 化学反应的限度P46 化学反应条件的控制P47➢神奇的催化剂P46 炼铁高炉尾气之谜P48➢练习：P49：T1、3、6、7 P53、54、55(当时未处理)➢碳骨架、结构简式、结构式、电子式P60➢分子结构、球棍模型、空间充填模型P62➢饱和烃、烷烃、同系物、同分异构现象、同分异构体P63➢思考与讨论P63➢烷烃的物理性质P64 取代反应P65➢练习：P66T1、2、7➢乙烯的重要性官能团P67➢加成反应、聚合反应P68➢烃P69 芳香族化合物与苯P71➢有机高分子材料P71-75➢练习：P76：T1、2、3、7➢烃的衍生物：P77 乙醇、乙酸的物理性质、官能团P77-79➢思考与讨论：P79酸性强弱比较：强酸＞弱酸：氟＞醋＞碳＞氢硫＞次氯＞氢氰＞硅➢酯化反应的实验装置P80➢官能团与有机物的种类认识有机物的一般思路P81➢基本营养物质（6钟）P83➢糖类：单糖、二糖、多糖的特点；葡萄糖、果糖的分子式；葡萄糖的检验P83-84➢蔗糖水解、淀粉或纤维素水解、葡萄糖酿酒制乙醇P85➢酰胺基、多肽、蛋白质；蛋白质的鉴别、变性、显色反应（含有苯环的蛋白质）P85、86➢油脂；油的氢化（硬化）P87、88➢练习：P90:T2、4、5、6、9➢练习：P93、94➢冶炼金属P98➢海水资源的开发利用、海水中的化学元素、海水提溴P100、101 海水提碘、海水提镁P106➢煤、石油、天然气的综合利用P102-105➢化学品的合理使用P107-116 环境保护与绿色化学P117-121➢练习：P124、125（当时未处理）➢附录：P126-129课本实验：P3;4;P5;P6;P13;P14;P15;P29;P30;P32;P33;P36;P37;P43;P64;P67;P68;P77-78;P80;P84;P86;P96选择性必修一（重要概念）➢中和反应反应热的测定中和热P5➢化学反应中焓的变化示意图P6➢燃烧热P9➢图2-1 针筒的使用（如何检验气密性？）P24➢化学反应历程图像基元反应、有效碰撞、活化分子、活化能P25、26、27➢方法导引：图像分析P31➢化学平衡常数及衍生P32 用Q和K判断化学平衡的移动P35➢勒夏特列原理P38➢自由能变化△G P43（用作反应能否自发进行的判据）➢练习：P49T5、P50➢强电解质、弱电解质P57➢电离平衡常数P57➢练习：P60T4➢水的离子积常数P61➢PH POH的计算➢PH试纸和PH计P63➢酸碱指示剂的变色范围P66➢盐类的水解（口诀：有弱才水解，谁弱谁水解，谁强显谁性）Kw=Ka（或Kb）*Kh分布系数图➢三大守恒P72➢盐的水解常数P75➢溶度积常数P78 沉淀的转化（滴加！）必考知识点注意辨析开始沉淀与沉淀结束掌握沉淀的生成和沉淀的溶解沉淀完全的标志P78➢氟化物预防龋齿的化学原理P83➢练习：P85T1、5、6、8 P86：表P87、88全部➢化学电源（各种电池）P95➢思考与讨论P109➢亚铁离子的检验专用方法P111➢原电池与电解池P114➢附录：P120-123课本实验：P5;P24;P36;P37;P53-54;P65;P69;P70思考与讨论；P73;P80-81;P89-92;P104;P108;P110;P118;P118选择性必修二（重要概念）➢对氨基苯磺酰胺、对氨基苯甲酸的结构式➢光谱P8 重点掌握原理➢离散的谱线P11➢电子云图、电子云轮廓图（s、p形状）、原子轨道（空间运动状态）、运动状态P13➢第一张元素周期表P18➢元素周期表的分区P21 重点掌握➢对角线规则P22➢第一电离能P23➢电负性表格及规律P25➢稀有气体及稀有气体化合物的发现P22➢“头碰头”“肩并肩”的成键方式➢分子的立体结构是怎样测定的P41 重点掌握晶体的立体结构是怎么测定的P75➢质谱测定分子结构P35 重点掌握➢价层电子对互斥模型P44➢杂化轨道理论的模型P48、49➢臭氧是极性分子P53➢表面活性剂和细胞膜P53 理解➢酸性规律P54➢分子结构修饰与分子的性质P55➢壁虎与范德华力P56➢氢键的类型P57 生物大分子中的氢键P58➢分子的手性巴斯德与手性P60、61➢练习：P66T12➢等离子体P68 液晶P69➢晶体与非晶体P69-71➢天然气水合物一种潜在的能源P80➢干冰晶胞的计算P79➢金刚石空间构型理解P81 P83 石英➢离子液体P88➢硅酸盐纳米晶体P91➢分子晶体、共价晶体、金属晶体、离子晶体、过渡晶体与混合型晶体实例➢四氨合铜离子P96➢超分子P98-100➢附录P105课本实验：P8;P59;P71;P93;P95-97选择性必修三（重要概念）➢表1-1 有机物的主要类别、官能团和典型代表物注意官能团的类别、书写和名称P5➢σ键和π键P6、P7、P21碳原子的SP3杂化与甲烷的结构（必须掌握）碳原子的SP2杂化与乙烯的结构P8（必须掌握）碳原子的SP杂化与乙炔的结构P35（必须掌握）➢区分球棍模型与比例模型区分电子式结构式P9➢有机化合物的同分异构现象P8、P9、P22➢碳价四面体学说的创始人P11 常识理解➢研究有机化合物的一般方法P23分离提纯的三种方法P12、13确定实验式（李比希）P15确定分子式（质谱图：注意细节）P16确定分子结构（红外光谱、核磁共振氢谱、X射线衍射）P17、P18➢重结晶法提纯苯甲酸P13➢色谱法P14 （阅读了解）➢青蒿素结构的测定P19➢有机化合物的分类P21➢练习：P24 T8➢烃P25➢同系物的概念P27➢烷烃的结构和物理性质P26、P27烷烃的命名P28-30➢烯烃的结构和性质P32-34 烯烃的顺反异构、二烯烃不对称加成P34➢探究：乙炔的化学性质重点看实验装置P35➢氧炔焰P37➢聚乙炔用途P37 导电高分子P38 聚氯乙烯、聚四氟乙烯P55➢乙烯的生产和应用P39➢练习：P40 T2、3、5、6➢苯的结构P41 凯库勒和苯的分子结构P43➢苯的硝化和磺化P42➢本和甲苯的性质比较实验2-2 P44 思考与讨论P45➢烈性炸药TNT P45➢稠环芳香烃——萘、蒽P46➢练习：P46 T5、6、11➢整理与提升P48 复习与提高P49（当时未处理）➢烃的衍生物的概念P51➢卤代烃的命名、物理性质P52➢资料卡片：氯乙烷P53➢诱导效应（推电子基团、吸电子基团）P53➢取代反应、加成反应、消去反应的辨析P54➢实验：1-溴丁烷的化学性质P54➢臭氧层的保护P55➢练习：P56 T1、2、4、5、6、8、9➢醇、酚概念辨析P57➢乙二醇、丙三醇的结构和俗名；甲醇的物理性质；醇的物理性质递及氢键的影响P58、59➢实验：乙醇的消去反应P59➢乙醚的物理性质和用途P60➢乙醇与酸性重铬酸钾反应的化学方程式的书写P61 重点：有机化学中的氧化反应和还原反应➢资料卡片：酒精与醉酒P61➢苯酚的物理性质、使用注意事项P61➢苯酚的检验（2种方法）P63、64➢苯酚的酸性P62➢科学史话：苯酚的消毒作用P64➢练习：P65 T4、5、6、7、10➢醛基与极性分子的加成P67➢银镜反应、斐林反应P69➢乙醇、乙酸、乙酸的转化关系P68➢甲醛、苯甲醛的俗名和物理性质P68➢植物香料：肉桂醛、苯甲醛P69➢丙酮的物理性质和用途P69➢练习：P70➢甲酸、苯甲酸、乙二酸的俗名、物理性质P71➢自然界中的有机酸（关注俗名对应的物质结构）P72➢实验：羧酸的酸性（补充弱酸的酸性规律）P73➢同位素示踪法P74➢酯的命名➢实验：乙酸乙酯的水解P75➢辨析油和脂肪、甘油三酯的结构和原料、皂化反应、油脂的氢化P76、77➢辨析：羰基、醛基、羧基、酯基、酰胺基➢练习：P81(当时未处理、重视该部分)➢有机合成P82-89快速阅读➢羟醛缩合反应、第尔斯-阿尔德反应（非常重要）P83对比：酚醛树脂的制备必修二P136➢资料卡片：官能团的保护P84➢资料卡片：P89 （重点分析：实验装置中结构的名称和作用）➢练习：P89、90 认真完成➢整理与提升P91、92（自我知识自查积累、专题复习）➢练习：P93-95（当时未处理）➢实验活动：乙酸乙酯的制备与性质有机化合物中常见官能团的检验（官能团的鉴别）P96-98➢生物大分子主要包括？P99➢辨析：糖类和碳水化合物P100 单糖、二糖、多糖的主要实例、分子式、相关性质P100-107➢缩合反应P100➢葡萄糖的物理性质、官能团、结构P101、102➢银镜反应实验、醛基与新制氢氧化铜溶液反应实验P101➢资料卡片：糖类分子与手性P102、103➢资料卡片：乳糖P104➢科学技术社会：甜味剂P105➢资料卡片：甲壳质P107➢科学技术社会：纤维素与燃料乙醇P107➢氨基酸的作用、几种常见的氨基酸及其对应的结构P109➢天然氨基酸的物理性质P109➢氨基酸的化学性质：两性、成肽反应（形成酰胺基）P110➢辨析：氨基酸、多肽、蛋白质P110-112➢蛋白质的几种重要性质P112-P113➢科学史话：人工合成结晶牛胰岛素P114➢资料卡片：烫发的原理P115➢酶的主要成分、特点、重要作用P115➢练习：P117 T2、3、8➢核酸是一种生物大分子P118➢资料卡片：腺苷三磷酸P119-120➢科学技术社会：聚合酶链反应P122➢整理与提升P123➢加成聚合反应、缩合聚合反应（水的配平）P128➢科学史话：高分子科学的奠基人——施陶丁格P130➢练习：P131➢高分子材料（吸毒所有大字小字）P132-143➢科学技术社会：聚氯乙烯薄膜能用于食品包装吗？P133➢高压法聚乙烯、低压法聚乙烯P133➢资料卡片：高分子的命名P135➢科学技术社会：可降解高分子135➢酚醛树脂136➢科学技术社会：高强度芳纶纤维P139➢科学技术社会：天然橡胶P141➢高分子分离膜P143➢附录：P148课本实验：P7;P12;P13;P14;P35-36;P44;P53;P54;P59;P60;P62;P63;P64;P67;P73;P75;P89;P96; P97-98;P101;P106;P112;P113;P13。
高考总复习回归课本——必修1(化学)
• P7溶解性表
第九页，共44页。
第一章 从实验学化学
• 混合物的分离提纯
– 2-1蒸馏：利用液体混合物中各物质的沸点不同，用 加热的方法将沸点低的物质变成气态挥发分离出来
第二十三页，共44页。
第三章 金属及其化合物
填写下列空白：
1 实验进行时试管A中应加入的试剂是 ；烧瓶B的作用 是 ；烧瓶C的作用是 ；在试管D中收集得到的是 。
2 实验时，U型管G中应加入的试剂是 ；长颈漏斗H中应 加入 。
3 两套装置中，在实验时需要加热的仪器是填该仪器 对应的字母 。
第二十四页，共44页。
步骤
现象
1、溶解：搅拌溶解后，静置，沉 淀，观察
溶解开始时，液体混浊，静 置一段时间后，上层较清， 下层较混浊，有沉淀物
2、过滤：滤纸折好，放好 安装仪器，慢慢过滤
过滤后，滤液较澄清，滤纸 上有沉淀物
3、蒸发：把所得滤液倒入蒸发皿 ，用酒精灯加热，同时用玻棒不断 搅拌，待蒸发皿中出现较多固体时 ，停止加热，利用蒸发皿的余热使 滤液蒸干
导管过长水
方
蒸气易冷凝
方
案
案
一
二
酒精灯即可
科学性原则
装置复杂
安全性原则
方
方
案
案
三
四
简约性原则
第二十二页，共44页。
第三章 金属及其化合物
• （1996年全国）在一定条件下用普通铁粉和水蒸气 反应，可以得到铁的氧化物。该氧化物又可以经过 此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉。这种铁粉 具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会 燃烧，所以俗称“引火铁”。请分别用图中示意的两 套仪器装置，制取上述铁的氧化物和“引火铁”。实 验中必须使用普通铁粉和6 mol / L盐酸，其它试剂自 选 装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、 加热设备等在图中均已略去 。
化学回归课本2009年高考考前必读
回归课本——2009年高考考前必读1.近代化学的里程碑：原子分子学说的建立。
新科技革命的三大支柱：能源、信息和材料。
2.氧化还原反应的实质：电子转移（得失或偏移）。
氧化剂在反应中得电子化合价下降发生还原反应、被还原。
氧化剂的氧化性〉氧化产物。
涉及氧化还原反应的计算多用的是电子守恒法。
3.离子反应的本质：反应物的某些离子浓度的减少。
离子反应的条件：生成难溶物质、难电离的物质、挥发全性物质。
离子方程式书写：把既易溶于水又是强电解质的物质改写成离子的形式。
不足物质系数限定为1，过量物质将其完全反应完。
电解质和非电解质都是化合物，强弱电解质的区别在于是否存在电离平衡。
SO2、烃、卤代烃等是非电解质。
4.反应热：化学反应过程中放出或吸收的热量。
△H单位是KJ/mol。
直接测量反应热的仪器是量热计。
反应物所具有的总能量〉生成物总能量，反应放出热量。
化学键的键能越大，键越牢固，物质越稳定，物质的总能量越低。
用反应是否需要加热不能判断反应的吸放热。
热化学方程式本应注明温度和压强101Kpa和25o C可不注明，还须注明状态，热化学方程式化学计量数代表物质的量可以是分数，但是系数不代表物质的量之比。
燃烧热：在101Kpa时，1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物（价态稳定、状态稳定）时所放出的热量。
中和热：在稀溶液中，酸和碱发生反应生成1molH2O 的反应热。
强酸强碱的稀溶液反应的中和反应: H+（aq）+OH- （aq）=H2O（l）；△H= - 57.3KJ/mol。
燃料充分燃烧的条件：足够的空气、足够大的接触面。
燃烧的条件：温度达到着火点、可燃物和助燃剂。
任何发光发热的剧烈化学反应都叫燃烧。
5.药品保存：钠在煤油中，白磷在水中，浓硝酸、硝酸银、氯水等在棕色瓶，溴要水封，氨水不用金属容器盛装（用铁桶内壁涂沥青），与空气中水、二氧化碳或氧气反应的物质须密封，碱性药品不用玻璃塞，强氧化性试剂不用胶塞。
6.碱金属从Li~Cs熔沸点下降，密度升高Na>K>Li,与氧气生成Li2O，Na与氧气常温生成Na2O，加热或点燃生成Na2O2，Rb和Cs与空气立即燃烧，K、Rb和Cs与氧气生成复杂氧化物。
2024高三化学高考复习最后整理材料
2024高三化学高考复习最终整理材料——回归课本必修11.一些常见危急化学品的标记P42.稀释定律P173.丁达尔效应P26胶体具有介稳性（缘由是什么？）电泳现象（缘由是什么？）P274.如何在试验中运用金属钠P475.将来金属—钛P536.氢氧化铝的用途P587.明矾净水P598.合金P649.用途广泛的稀土金属（徐光宪获得2024年度国家最高科学技术奖，探讨领域为稀土金属）P 6710.SiO2的空间构型（娴熟驾驭）P7511.硅胶P7612.硅酸盐的氧化物表示方法P7713.硅酸盐的丰富性和多样性（重点了解土壤胶体的性质）P77~7914.新型陶瓷P7915.氯气的发觉和确认（历史上制取氯气的几种方法）P8216.日平均最高不允许氯气含量超过0.03mg/m3（如何检测空气中的有毒气体，计算）P8517.成盐元素—卤素P8618.中毒的处理方法P9119.火箭为什么能飞上天P92反应方程式热化学方程式重点识记20.SO2、NO2对大气的污染P9321.防治酸雨的措施P9422.酸度计的运用方法P89（了解，每次运用之后必需擦干）23.王水P102必修21.核素与同位素P9~102.人造元素P18驾驭原理和简洁的构造3.分子间作用力和氢键．．．．．．．．．P24图1-12 横坐标和纵坐标对比HF的熔点图1-13 会作图4.生物体中的能量转化P345.发展中的化学电源P41~436.奇妙的催化剂P457.炼铁高炉尾气之迷P468.石蜡油分解试验（装置图考试出现较少识记）P619.人造血液P6410.苯的发觉和苯分子结构学说P65 (识记)11.海水提溴（着重流程的操作方法）12.自然资源的开源和节流P8613.表4-2煤的干馏P8914.壁虎的脚与胶黏剂P9415.绿色化学的核心（重点驾驭）P97选修3 物质结构与性质1.光谱P8常识了解化学历史重点驾驭基本原理2.元素周期表的分区P14重点驾驭3.第一张元素周期表P164.稀有气体及稀有气体化合物的发觉P22方程式的理解和记忆5.等电子原理P32（书写简洁的等电子体利用等电子体推断物质的性质和结构）6.质谱测定分子结构P35重点驾驭分子的立体结构是怎样测定的P39重点驾驭核磁共振氢谱7.图2-32 、2-33、2-34 重点驾驭P48表面活性剂和细胞膜P48理解8.壁虎与范德华力P499.巴斯德与手性化学历史与结构P5310.P54酸性规律P55习题图表（留意）11.自然气水合物一种潜在的能源P6712.金刚石P68空间构型理解13.谁证明白金刚石是碳P7514.金属晶体的四种积累方式P76混合晶体15.碳酸盐分解状况P80（学会看图表获得信息模拟题中常常有类似图表）16.岩浆晶出规则与晶格能P81（学会看图表3-9、3-10 找规律）选修4 化学反应原理1.能源学问P8常识了解2.图2-1 针筒的运用（如何检验气密性？）3.自由能变更△G P36（用作反应能否进行的判据）4.电离常数P43（留意理解和K做比较）5.氟化物防止龋齿的化学原理P666.溶度积P62必考学问点留意辨析起先沉淀与沉淀结束驾驭沉淀的生成和沉淀的溶解7.各种电池P75娴熟记忆选修5 有机化学基础1.表1-1 有机物的主要类别、官能团和典型代表物留意官能团的类别和书写2.碳原子的SP3杂化与甲烷的结构P8（必需驾驭）区分球棍模型与比例模型区分电子式结构式P73.碳价四面体学说的创始人P11常识理解4.工业乙醇制法防止暴沸原理P17苯甲酸的制取P185.色谱法P19实践活动[全文阅读]6.X—射线P23X-射线和晶体中的原子（或离子）间的相互作用，可以产生衍射图形。
高三复习教材回归
高考复习化学教材回归教材阅读指引必修11. P4 常见危险化学品的标志2. P7 蒸馏3. P8-9 萃取、分液原理及实验1-44. P15 常用容量瓶规格5. P16 配制溶液（注意区分一定物质的量浓度和一定质量分数）6. P26 分类法（交叉、树状……）7. P27 丁达尔效应P28 胶体介稳性电泳现象8. P31 水合氢离子H3O+9. P38 氧化还原反应的存在和应用10. P42 了解碱式碳酸铜、抗坏血酸、黑火药11. P46 图3-1地壳中元素的含量12. P48-49 金属的氧化膜13. P50 铁与水蒸气反应实验14. P51 铝制餐具使用注意Na[Al(OH)4]15. P53 未来金属——钛16. P57 水合碳酸钠晶体17. P58 氧化铝、氢氧化铝用途18. P59 明矾19. P59 铁的氧化物用途等20. P62 铜盐21. P64 金属材料、合金（P68习题1-3）22. P74 硅存在形式硅石SiO2的空间结构石英、玛瑙、光纤23. P76 硅胶P77 硅酸钠俗名、用途硅酸盐组成的表示P77（最后一行）土壤胶粒必修21.P4 门捷列夫2.P7 碱金属熔点规律液态钠——核反应堆的传热介质3.P10 核素、同位素应用（如2H核3H用于制造氢弹等）4.P18 元素周期表的对学习科研等的指导作用5.P19 （第9题）了解锗、锡、铅及其化合物的相关性质（如PbCl2微溶等）6.P24 氢键图1-11 图1-127.P37 （第8题）“生物质”能8.P39 一次能源和二次能源P40 了解燃煤发电能量转换过程9.P42 图2-11干电池构造10.P50 高炉炼铁的主要反应11.P66 乙烯和苯的重要价用途（至少能列出两种）12.P67 石蜡油分解实验13.P71 图3-12凯库勒14.P76 酯的用途15.P78 食物中的六大营养物质16.P89 表4-1常见金属的冶炼原理选修41.P4 中和热测定实验2.P7 燃烧热定义P8 （最后一段）了解常见新能源3.P18 实验2-1针筒的使用（如何检查气密性）4.P20 实验2-2 P21 实验2-3 P23 科学探究反应方程式及实验变量控制、现象观测5.P23 催化剂的选择性——理想催化剂可以大幅度提高目标产物在最终产物中的比例6.P24 改变化学反应速率的方法7.P26 重铬酸钾溶液中的平衡，Cr2O72-、CrO42-颜色8.P35 熵增原理P36 自由能变化9.P42 电离常数10.P49 常见酸碱指示剂变色范围11.P57-58 水解的应用12.P63 沉淀的溶解实验3-313.P64-65 沉淀转化实验3-4 3-5 试剂用量的控制14.P74 电池优劣判断——比能量、比功率15.P76 铅蓄电池充放电原理及优缺点16.P87 铁氰化亚铁选修51. P9 甲烷分子结构2. P10 键线式手性碳判断3. P17 蒸馏图1-8 蒸馏装置提纯工业乙醇P18 重结晶实验1-24. P18 萃取（液-液，固-液萃取，常见萃取剂）5. P31 乙烯分子结构6. P32 实验2-1 乙炔的制取和除杂P33 氧炔焰sp杂化与乙炔分子结构7. P34 图2-12原油分离P35 脂肪烃的来源及应用液化石油气成分8. P37 苯分子结构9. P38 对比苯和甲苯与高锰酸钾、液溴、混酸的反应体会基团间相互影响（其他例子如醇与酚）10. P39 稠环芳香烃11. P42 臭氧层的保护12. P48 乙二醇、丙三醇物理性质及用途（图3-1）13. P49 醇分子氢键的影响14. P51 乙醇消去反应实验（注释①、图3-4等）15. P54 苯酚的用途16. P57 银镜反应实验3-5 实验3-617. P58 丙酮18. P61 酯化反应原理（同位素示踪）19. P74 常见高级脂肪酸简单甘油酯混合甘油酯20. P75 皂化反应硬肥皂和软肥皂21. P76 肥皂去污原理P77人造脂肪生物柴油（区分植物油、汽油、煤油、柴油类别）22. P83 淀粉用途（食品工业、酿醋、酿酒等）23. P86 常见氨基酸24. P88 蛋白质的组成元素P89 蛋白质变性及应用(P90)25. P90 人工合成结晶牛胰岛素26. P107 苯酚与甲醛反应原理28. P115 复合材料导电高分子教材知识考查示例必修11．（2013·四川卷）下列物质分类正确的是A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物2．（2013·四川卷）化学与生活密切相关，下列说法不正确的是A．二氧化硫可广泛用于食品的漂白B．葡萄糖可用于补钙药物的合成C．聚乙烯塑料制品可用于食品的包装D．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌3．（2015·安徽卷）下列有关说法正确的是：A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解B．Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象C．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥D．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应有能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物4．（2013·全国I卷）化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成5（2015·北京卷）下列关于自然界中氮循环（如右图）的说法不正确的是：A．氮元素均被氧化B．工业合成氨属于人工固氮C．含氮无机物和含氮有机物可相互转化D．碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环6．（2015·全国I卷）下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）选项实验现象结论A 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋B 将铜粉加1.0mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D 将0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L－1CuSO4溶液先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小必修21．（2015·新课程卷Ⅱ）原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。
高中化学回归课本 化学反应原理
回归课本（化学反应原理）第一章．化学反应的热效应1．我们将反应容器中的溶液及发生的反应等看作一个反应体系，简称“”或“” 。
反应容器之外的空气看作“”。
〖XB1-04〗2．焓(H)是与有关的物理量，在化学实验和生产中，通常遇到的反应是在中进行的，反应条件是恒压，此时反应的热效应等于。
〖XB1-06〗3．ΔH的单位采用kJ/mol时，表示的焓变，这就是ΔH必须与化学方程式一一对应的原因。
〖XB1-06〗4．书写热化学方程式必须注明温度和压强，如果没有注明，默认的温度和压强是：。
〖XB1-08〗5．在中和反应反应热的测定实验中，盐酸的浓度是0.50mol/L，为什么NaOH溶液的浓度是0.55 mol/L？。
测盐酸温度的温度计要用水冲洗干净，冲洗液是否也要倒入内筒中？。
〖XB1-05〗6．在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成“指定产物”时所放的热量，叫该物质的，“指定产物”指的是碳元素变为，氢元素变为，硫元素变为，氮元素变为。
〖XB1-09〗7．甲烷的燃烧热为890.31 kJ/mol，而氢气的燃烧热只有285.8kJ/mol，为什么说氢能的燃烧热值高？。
〖XB1-10〗8．氢能是一种理想的绿色能源。
有科学家预言，氢能有可能成为人类未来的主要能源。
氢能的优点是、、，氢能在利用过程中需解决的技术难题是：。
〖XB1-12〗9．化学反应的反应热只与反应的有关，而与反应的无关，这就是盖斯定律。
盖斯是哪个国家的化学家？。
〖XB1-13〗10．家用液化气的成分之一是丁烷，10 kg丁烷完全燃烧放出5×105的热量，写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式为。
〖XB1-17〗11．火箭发射时可用肼(N2H4)作燃料，NO2作氧化剂，该反应的化学方程式为：。
〖XB1-17〗二．第二章化学反应速率与化学平衡12．研究浓度对反应速率的影响，在锥形瓶内各盛有2g锌粒然后分别加入等体积不同浓度的稀硫酸，可以比较，也可以比较，而得出实验结论。
高三化学二轮复习后的归课本大全
证对市爱幕阳光实验学校高三化学二轮复习后的回归课本大全课本大全〔化学――原创〕回归课本之一〔初三〕：1、镁带燃烧时有无火焰？(气体燃烧才有火焰！硫燃烧为什么有火焰呢？)白烟是什么？产物是纯洁的吗？注意要用垫在桌面！“坩埚钳〞会写吗？它还可用来夹持：、，它绝对不能夹持试管。
怎样描述镁的化学性质？2、我国古代化工工艺的成就有：造纸、黑火药和，商代就制造了，春秋战国时期会。
3、“钟罩〞红磷要过量，它除氧气效果好，但室要除去混合气体中的少量氧气又多用。
除去稀有气体中的N2用。
对空气成分研究作出巨大奉献的家有：瑞典的和英国的普里斯特里，最大的是拉瓦锡。
化学史：拉瓦锡――确空气的成分；道尔顿――原子分子学说；阿伏伽德罗――提出分子概念；门捷列夫――元素周期律；凯库勒――苯的结构；舍勒――首次制得氯气并研究了许多气体的性质……排放到空气中的有害物质大致可分为两类：和有害气体，有害气体的来源主要是和；高一“氧族元素〞的“空气质量周报〞中一般有三项：SO2、NOx和 SO2的主要危害是形成酸雨〔它是指pH小于?的一切酸性降水的总称〕，氮氧化物的危害呢？4、液氧是淡蓝色液体〔导致液态空气蓝色〕，固态氧是雪状淡蓝色固体。
工业制氧别离液态空气时，液氮和液氧哪个先逸出？工业上，氧气、氯气气体一般都储存在钢瓶中，其中储氧的钢瓶呈色。
5、硫在空气中燃烧发出，在纯氧中发出，但产物都是二氧化硫！磷在纯氧中燃烧产生，磷在氯气中呢？Fe、Cu在氯气中燃烧的现象和产物？铁丝在纯氧中燃烧时一端系一根火柴，要到何时将它插入集气瓶中？为何要“缓缓插入〞？保护措施：用了水或细沙(还有两个反也用了细沙保护，它是 ) 产物是四氧化三铁的反还有，假设将Fe3O和Fe2O3的混合物，3mol Fe3O4中有氧化铁和氧化亚铁各多少？氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁的颜色？只有纯洁的氧气或浓度较大的氧气才能使带火星的木条复燃，体积分数为21%的氧气〔或更小〕肯不能使带火星的木条复燃！6、氯酸钾分解制氧可用的催化剂有、、，但二氧化锰效果较好，不用催化剂的话，它是先分解还是先熔化？高锰酸钾也能够制氧，但经济性不好，试管口还要用防止。