最新实验-----绝对无水乙醇的制备
实验室无水乙醇的制备原理
实验室无水乙醇的制备原理实验室无水乙醇的制备原理是通过脱水反应将含水乙醇中的水分去除，使乙醇的含水量降低到非常低的水平。
无水乙醇在实验室中应用广泛，特别是在有机合成、药物制剂、分析化学和生物化学等领域。
实验室制备无水乙醇的方法主要有质子交换树脂干燥法、脱水剂吸附法、分子筛干燥法和溶剂萃取法等。
1. 质子交换树脂干燥法：这是一种常用的实验室无水乙醇制备方法。
所用的干燥剂通常是质子交换树脂，其表面具有大量的活性基团，可以吸附并去除乙醇中的水分。
这种干燥剂通常以固体形式存在，并且可以反复使用。
干燥剂与含水乙醇接触时，水分会被吸附到树脂中，从而脱水乙醇。
2. 脱水剂吸附法：该方法利用一种具有亲水性的固体吸附剂，如氯化钙、过磷酸铝等，吸附乙醇中的水分，并脱水净化乙醇。
这种方法操作简单、成本低廉，但需要使用大量的吸附剂。
3. 分子筛干燥法：该方法利用具有吸附性能的分子筛去除乙醇中的水分。
分子筛是一种由多孔晶体结构组成的材料，具有特定的孔径，可以选择性地吸附分子。
乙醇中的水分会进入分子筛的孔道中并被固定，从而实现脱水效果。
4. 溶剂萃取法：该方法通过将含水乙醇与其他有亲水性的有机溶剂混合，使水分分配到有机相中，从而实现脱水效果。
常用的有机溶剂包括正丁醇、乙醚等。
通过控制萃取剂和乙醇的比例，可以调节无水乙醇的含水量。
需要注意的是，实验室制备无水乙醇过程中需要保持严格的无菌操作和高纯度的试剂。
此外，不同的制备方法对待处理的乙醇样品的要求和操作条件也有所不同，需要根据具体情况选择合适的方法。
总结来说，实验室制备无水乙醇的原理是通过不同的脱水方法去除乙醇中的水分，使乙醇的含水量达到极低水平。
这种无水乙醇在实验室中应用广泛，可以用于各种有机合成和实验操作中，为确保反应的纯度和效果起到关键作用。
无水乙醇的制备步骤流程
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无水乙醇是一种重要的有机溶剂，广泛应用于化学、医药、电子等领域。
无水乙醇的制备
无水乙醇的制备（4）
一、实验目的
学习无水乙醇的制备方法；
掌握蒸馏装置的操作步骤。
二、实验仪器和仪器
直形冷凝管、蒸馏弯管、球形冷凝管、圆底烧瓶、氯化钙干燥管、干燥三角瓶、加热套、工业乙醇、氧化钙
三、实验原理
通常工业用乙醇为95.5%的纯度，由于95.5%的乙醇和4.5%的水形成恒沸物，因此无法通过直接蒸馏的方法制取无水乙醇；
要把水除去，首先加入生石灰煮沸回流，是乙醇中的水和生石灰作用，生成氢氧化钙，然后将无水乙醇蒸出，得到无水乙醇。
四、实验步骤
搭建回流装置，顶端加氯化钙干燥管→加入50毫升工业乙醇，加入10克生石灰和几粒沸石→回流2小时→冷却→用直形冷凝管换下球形冷凝管，搭建蒸馏装置，接收弯管接三角瓶，尾端加干燥管→加热蒸馏至无液滴流出→称量无水乙醇的体积，计算回收率。
预实验重复三次。
五、思考题
1、无水乙醚的制备方法？
2、无水乙腈的制备方法？
参考文献：
王清廉、沈凤嘉，《有机化学实验》（第二版），高等教育出版社
1、两个干燥管不同；
2、讲解实验室中常用的无水试剂处理装置，结合了蒸馏装置和回流装置；
3、乙醇比重计的用法；
4、讲义在17-18页上。
绝对无水乙醇的制备工艺
4绝对无水乙醇的制备
4.1.1 实验原理
反应机理是镁与醇在碘催化下生成格式试剂，格式试剂在于体系水作用生成醇，故碘的量不宜过多
4.1.2 实验操作过程
（1）在2000ml的三口烧瓶中，放置4.75g250目的镁粉，150ml99.7%的无水乙醇，装上回流冷凝管，并在冷凝管上加上一只无水氯化钙干燥管。
用火直接加热使达微沸，移去热源，立刻加入几粒碘片，顷刻即在碘粒附近发生作用，最后达到相当剧烈的程度（大量气泡产生）；
（2）待全部镁已经作用完毕后，加入约1500ml99.7%的无水乙醇和几粒沸石继续加热回流；
（3）回流约1h后，改回流装置为蒸馏，用圆底烧瓶接收蒸出的产物，并取少量绝对无水乙醇用无水硫酸铜检验无水情况。
4.1.3 实验结果分析
经过1个小时的回流和7个半小时的蒸馏得到约1400ml的绝对无水乙醇，用无水硫酸铜检验证明蒸出的绝对无水乙醇没有水。
4.1.4 实验注意事项
（1）先加入少量无水乙醇与镁粉反应，再加入大量大量无水乙醇。
（2）加入碘的量要少，碘起催化作用，不宜过多。
（3）一定加入沸石防止暴沸。
（4）镁粉应该过量一些，保证镁粉可以除去无水乙醇中的水分。
4.1.5 实验中的问题及解决方法
（1）回流装置改为蒸馏装置时会有大量的乙醇挥发
为了能够很好的解决这个问题在回流一段时间后稍冷却，并且在回流时会在另一侧准备好一套蒸馏装置，等稍冷却后直接接上蒸馏装置。
无水乙醇的制备实验报告
上 海 大 学
有机化学实验报告
课程：姓名：日期：
系别：组别：成绩：
学号：同组号：指导教师：
实实实验名称： 无水乙醇的制备及折光率的测定
一、实验目的
1.了解无水操作的原理、方法以及如何装干燥管。
2.了解回流的目的，掌握回流装置的搭建以及回流的操作方法。
3.掌握蒸馏的原理、操作及方法。
4.初步了解阿贝折光仪的使用方法。
二、实验原理
三、实验试剂和实验仪器：
1.实验试剂：95%乙醇 氧化钙 无水氯化钙
2.实验仪器：50mL的圆底烧瓶 回流冷凝管 干燥管 温度计
直型冷凝管 接尾管 蒸馏头 ，三角烧瓶 乳胶管 阿贝尔折光仪
四、实验装置图：
无水回流装置 无水蒸馏装置
五、试剂的物理和化学性质：
试剂名称
样品外观
分子量
熔点
沸点
密度
1.写出无水甲醇、无水苯、丙酮、四氢呋喃的纯化方法。
2.阿贝尔折光仪的使用注意事项。
折光率的测定
1.分开直角棱镜，用滤镜纸擦洗干净棱镜，滴上数滴制备得到的无水乙醇样品，关上直角棱镜。
2.调节反光镜使镜内明亮，转动棱镜直到目镜中观察到彩色光带；
3.调节色散，使明暗界线清晰。
4.转动直角棱镜使界线正好在“+”的交叉点上。从左侧目镜中读取折光率的数值。
5.对读取的数值进行校正。
八、验思考题：
折光率
溶解性
95%乙醇
99%乙醇
CaO
六、实验注意事项：
1.检查冷凝水进出口及管子的位置
2.注意回流速度（一个液泡左右）
3.注意被提纯物的沸点，用何种热源进行加热
4.注意被提纯物装的量以及水溶液（油溶液）的高度
无水乙醇分类
无水乙醇分类无水乙醇，又称无水乙醇，是一种去除水分后的纯净乙醇。
它是化学实验室和工业生产中常用的溶剂和试剂，具有广泛的应用领域。
本文将从无水乙醇的制备方法、性质以及应用等方面进行详细介绍。
一、无水乙醇的制备方法1. 通过蒸馏法制备无水乙醇：将乙醇溶液加热至沸腾，收集蒸馏液，经过多次蒸馏即可得到无水乙醇。
这种方法主要适用于实验室规模的制备。
2. 通过吸附剂吸附水分制备无水乙醇：将乙醇溶液经过特殊吸附剂的处理，吸附剂能够选择性吸附水分，从而得到无水乙醇。
这种方法适用于工业生产规模的制备。
二、无水乙醇的性质1. 物理性质：无水乙醇为无色液体，具有特殊的酒精气味。
其密度为0.789 g/cm³，在常温下易挥发。
无水乙醇的沸点为78.3℃，熔点为-114.1℃。
2. 化学性质：无水乙醇是一种良好的溶剂，可溶解许多有机和无机物质。
它具有良好的可燃性，在空气中能够燃烧，生成二氧化碳和水。
三、无水乙醇的应用1. 化学实验室中的应用：无水乙醇可以作为常见的溶剂，用于溶解有机物、制备溶液和反应物的稀释等。
它广泛应用于有机合成、催化反应、药物制备等实验室研究领域。
2. 工业生产中的应用：无水乙醇在某些工业生产过程中也起到重要的作用。
例如，在药品、食品、化妆品等行业中，无水乙醇常被用作溶剂、提取剂和反应介质等。
此外，无水乙醇还可以用于涂料、油墨、塑料等行业的生产过程中。
3. 医疗和消毒领域的应用：无水乙醇是一种常见的消毒剂，在医疗器械、手术室、化验室等场所广泛使用。
它可以有效杀灭细菌和病毒，起到消毒和预防感染的作用。
4. 其他应用领域：无水乙醇还可以用于燃料电池、太阳能电池等能源领域的研究和生产中。
无水乙醇作为一种重要的溶剂和试剂，在实验室和工业生产中具有广泛的应用。
它的制备方法简单，性质稳定，能够满足不同领域的需求。
在未来的发展中，无水乙醇还将继续发挥重要作用，为人们的生活和生产带来更多的便利和创新。
制备无水乙醇实验报告
一、实验目的1. 熟悉无水乙醇的制备方法；2. 掌握无水乙醇的纯化过程；3. 了解无水乙醇在实验中的应用。
二、实验原理无水乙醇，即纯度达到99.5%以上的乙醇，广泛应用于化学、医药、食品等行业。
实验中，通过将95%的乙醇与生石灰（CaO）混合，利用生石灰吸收乙醇中的水分，使乙醇达到无水状态。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：烧杯、玻璃棒、滤纸、漏斗、铁架台、酒精灯、冷凝管、锥形瓶、蒸馏烧瓶、冷凝管、接收瓶等。
2. 试剂：95%乙醇、生石灰、无水硫酸钠、蒸馏水。
四、实验步骤1. 准备：将95%乙醇倒入烧杯中，加入适量的生石灰，搅拌均匀，观察反应情况。
2. 过滤：将混合液倒入漏斗中，用滤纸过滤，去除不溶物。
3. 纯化：将滤液倒入蒸馏烧瓶中，加入适量的无水硫酸钠，搅拌均匀，使其充分吸附水分。
4. 蒸馏：将蒸馏烧瓶加热，使乙醇蒸发，冷凝管冷却，收集无水乙醇。
五、实验结果与分析1. 观察到乙醇与生石灰混合后，产生大量气泡，说明生石灰与乙醇中的水分发生反应，生成氢氧化钙。
2. 过滤过程中，滤液澄清，无杂质。
3. 纯化过程中，无水硫酸钠吸附水分，使乙醇纯度提高。
4. 蒸馏过程中，收集到的无水乙醇无色、透明，无明显杂质。
六、实验讨论1. 实验过程中，生石灰与乙醇反应速度较快，需要注意安全操作。
2. 过滤过程中，滤纸应选用质量较好的，以保证过滤效果。
3. 纯化过程中，无水硫酸钠的加入量应适量，过多会影响无水乙醇的纯度。
4. 蒸馏过程中，加热温度应适中，避免乙醇分解。
七、实验总结本次实验成功制备了无水乙醇，实验过程操作简便，效果良好。
通过本次实验，掌握了无水乙醇的制备方法，了解了无水乙醇在实验中的应用。
在今后的实验中，可以进一步探索无水乙醇的制备工艺，提高无水乙醇的纯度。
无水乙醇的制备
有机化学实验报告实验名称：无水乙醇的制备学院：专业：班级：姓名：学号指导教师：日期：11月13日一、 实验目的1、了解氧化钙法制备无水乙醇的原理和方法。
2、熟练掌握回流、蒸馏装置的安装和使用方法。
二、 实验原理普通的工业酒精是含乙醇95.6%和4.4%水的恒沸混合物，其沸点为78.15℃，用蒸馏的方法不能将乙醇中的水进一步除去。
要制得无水乙醇，在实验室中可加入生石灰后回流，使水分与生石灰结合再进一步蒸馏。
得到无水乙醇。
Ca OCa(OH)2H O+2三、 主要试剂及物理性质仪器：100ml 圆底烧瓶、直形、圆形冷凝管、干燥管、铁架台 温度计、尾接管 药品：工业酒精、生石灰 、沸石 四、 试剂用量规格工业酒精 40ml 生石灰 16.00g 沸石、氢氧化钠 少许五、 仪器装置六、实验步骤及现象注意：冷凝管是下面进水，上面出水。
六、 实验结果原工业酒精40ml蒸馏后得到乙醇32ml 产率w=32/40*100%= 80%七、 实验讨论产率80%低于理论数据95.6% 误差原因：一、量取工业酒精后由于酒精易挥发，挥发导致乙醇减少，从而产率降低。
二、蒸馏过程中由于各接口处漏气，导致乙醇挥发，从而产率降低。
三、量取工业酒精和制得的乙醇都是粗侧，存在误差。
九、实验注意事项1、在蒸馏是必须在圆底烧瓶中加入沸石，以防止爆沸。
2、蒸馏初期要缓慢加热，最开始的馏分不要，当温度恒定后，馏分用锥形瓶收集 作为产品。
3、仪器需要事先干燥、氧化钙要使用颗粒状的，粉末状的很容易引起爆沸。
4、氧化钙中要加入少许氢氧化钠，且实验结束后要及时将仪器清洗干净。
时间 步 骤 现 象11.131、用量筒量取40ml 工业酒精，倒入100ml 的圆底烧瓶2、缓慢放入16.00g 生石灰和少许氢氧化钠于酒精中 圆底烧瓶的温度开始上升。
而且溶液呈浑浊状态3、连接回流装置如图，回流1小时（回流计时开始点为第一滴乙醇蒸汽回流如圆底烧瓶时） 冷凝管底部有蒸汽流产生，由于蒸汽产生，导致整个圆底烧瓶内壁附着有氢氧化钙4、回流结束后，关掉电源，冷却几分钟。
工业酒精制备无水乙醇的方法
工业酒精制备无水乙醇的方法无水乙醇，即绝对乙醇或无水酒精，是除去水分后的纯乙醇。
无水乙醇在工业上有广泛的应用，如医药、化妆品、香料等领域。
本文将介绍工业酒精制备无水乙醇的方法。
1. 蒸馏法蒸馏法是制备无水乙醇的主要方法之一。
首先，将工业酒精加热至沸腾，乙醇蒸汽进入冷凝器，经过冷却后变成液体。
这个液体会经过多次蒸馏，去除其中的水分，从而得到无水乙醇。
2. 分子筛吸附法分子筛吸附法是一种较新的制备无水乙醇的方法。
在这个过程中，分子筛会吸附水分子，使酒精中的水分得到去除。
分子筛吸附法具有操作简便、效率高等优点。
3. 混合剂去水法混合剂去水法是一种通过与酒精混合的剂将其中的水分去除的方法。
在这个过程中，将酒精与一种强亲水性的物质混合，使水分分子与该物质发生反应，从而去除水分。
4. 蒸汽蒸馏法蒸汽蒸馏法是一种利用水蒸汽将酒精中的水分带走的方法。
首先，将工业酒精加热至沸腾，产生蒸汽。
然后，将蒸汽通过酒精中，水分会随着蒸汽一同带走，从而得到无水乙醇。
5. 气相吸附法气相吸附法是一种利用特定吸附剂吸附水分的方法。
在这个过程中，将工业酒精与吸附剂接触，吸附剂会吸附酒精中的水分，使酒精变为无水状态。
6. 蒸馏-吸附法蒸馏-吸附法是一种将蒸馏法和吸附法相结合的方法。
首先，通过蒸馏将酒精中的水分去除一部分，然后再通过吸附剂吸附酒精中的余下水分，最终得到无水乙醇。
总结起来，工业制备无水乙醇的方法包括蒸馏法、分子筛吸附法、混合剂去水法、蒸汽蒸馏法、气相吸附法和蒸馏-吸附法。
这些方法各有特点，可以根据实际需要选择合适的方法进行生产。
无水乙醇在工业上的应用广泛，制备无水乙醇的方法的研究和改进对于提高工业生产效率和质量具有重要意义。
绝对乙醇的制备实验报告
竭诚为您提供优质文档/双击可除绝对乙醇的制备实验报告篇一：无水乙醇的制备实验报告化学工程学院实验专班姓日指导机化学实验报告名称：无水乙醇的制备业：化学工程与工艺级：化工13-6班名：白慧超学号134020XX636期：20XX年10月31日教师：有一、实验目的1.了解氧化钙法制备无水乙醇的原理和方法。
2.熟练掌握回流装置的安装和使用方法。
二、实验原理为了制得乙醇含量为99.5％的无水乙醇，实验室中常用最简便的制备方法是生石灰法，即利用生石灰与工业酒精中的水反应生成不挥发、一般加热不分解的熟石灰（氢氧化钙）cao它在常温、常压下是一种易燃、易挥发的无色透明液体，它的水溶液具有特殊的、令人愉快的香味，并略带刺激性。
四、五、仪器装置（二）实验装置图七、八、实验讨论1.数据分析a无水乙醇产率较高，说明蒸馏过程进行的比较充分bcuso4检验后没有变蓝，说明实验仪器干燥较彻底，实验过程操作较规范2.结果讨论a回流一定要从第一滴液体滴下开始计时，否则时间不够，cao与95%乙醇反应不完全，导致产率偏低b蒸馏开始时，应缓慢加热，使烧瓶内的物料缓慢升温。
当温度计的温度达到乙醇的沸点时（78℃），再收集馏分；控制好温度，使之不超过80℃，否则会使产率偏高c蒸馏过程一定要充分，否则产率会明显偏低d量无水乙醇的量筒要经过润洗，否则会引入水，导致结果有误3.实际操作对实验结果的影响a仪器应事先干燥，否则将带进水，影响实验结果b使用颗粒状的氧化钙，用粉末状的氧化钙将严重暴沸c安装温度计时，使红色水银球紧贴支管口下侧，确保蒸馏时水银球能完全被蒸汽包围，从而获得准确的读书d安装冷凝管时，要使冷凝水从下口进，上口流出，保证“逆流冷却”e必须在烧瓶中加入沸石，以防在回流和蒸馏过程中发生暴沸f蒸馏装置的安装顺序一般由左至右，由下至上，首先从左下侧的热源开始安装g当烧瓶中的物料变成糊状物时，表示蒸馏已接近尾声。
此时，应立即停止加热，利用电炉的余温将剩余的液体蒸出，以避免烧瓶过热破裂4.实验注意事项a仪器应事先干燥。
实验十四 无水乙醇的制备
实验十四无水乙醇的制备
一实验目的：
学会用分子制取无水乙醇的原理和方法
二实验原理：
利用某种分子筛吸附像水那样小的小分子，而不吸附像乙醇那样较大的大子。
最广泛使用的分子筛是沸石分子筛，它是一种含铝硅酸盐的结晶，具有快速，高效能选择的吸附能力。
分子筛种类很多，有A型，X型,Y型，常用的A型分子筛有，4A型，5A型三种。
这里使用的是3A型分子筛，其化学组成是KgNa3〔(AIO2)12(SiO2)12〕·27H2O..。
分子筛具有高度选择性吸附性能，由于其结构形成许多与外性都相通的均一微孔，凡是比此孔径小的分子通入孔道中，而较大分子则留在孔外。
三实验步骤
1 用分子筛制备无水乙醇
（1）取一根滴定管，漫漫加入已活化的3A型分子筛，轻轻敲打玻璃柱，使装得均匀紧密，装拄高的¾。
（2）量取25mI95%的乙醇，在干燥试管中年加入无水硫酸镁，把乙醇倒入移液管中装上干燥一小节。
（3）一小时后，打开下端弃去3mI乙醇，倒入干燥蒸馏烧瓶中。
蒸去前馏分后，有干燥的烧瓶作为接受器。
水浴加热，蒸出无水乙醇。
（4）检验无水乙醇是否含取一支净使馆，加入制得的无水乙醇2mI，加入少量无水硫酸铜，观察颜色变化。
四实验结果
1、本次实验共蒸馏出13mI无水乙醇。
2、杂暗暗爱检验无水乙醇是否含有水分中，无水硫酸铜几乎没有变色，说明支部爸爸被的几乎不含水
五实验装置图（略）
六实验总结：
本次实验应注意干燥管和蒸馏装置的安装和检验无水乙醇中是否含水分，由于无水硫酸铜粉末部分含水，所以它是粉蓝色的。
无水乙醇的制备实验报告
无水乙醇的制备实验报告Company number：【0089WT-8898YT-W8CCB-BUUT-202108】化学工程学院有机化学实验报告实验名称：无水乙醇的制备专业：化学工程与工艺班级：化工13-6班姓名：白慧超学号日期： 2014年10月31日指导教师：房江华王灵辉一、实验目的1.了解氧化钙法制备无水乙醇的原理和方法。
2.熟练掌握回流装置的安装和使用方法。
二、实验原理为了制得乙醇含量为％的无水乙醇，实验室中常用最简便的制备方法是生石灰法，即利用生石灰与工业酒精中的水反应生成不挥发、一般加热不分解的熟石灰（氢氧化钙），以得到无水乙醇。
它在、常压下是一种易燃、易挥发的无色透明液体，它的水溶液具有特殊的、令人愉快的香味，并略带。
四、五、仪器装置（二）实验装置图七、八、实验讨论1.数据分析a 无水乙醇产率较高，说明蒸馏过程进行的比较充分检验后没有变蓝，说明实验仪器干燥较彻底，实验过程操作较规范b CuSO42.结果讨论a 回流一定要从第一滴液体滴下开始计时，否则时间不够，CaO与95%乙醇反应不完全，导致产率偏低b 蒸馏开始时，应缓慢加热，使烧瓶内的物料缓慢升温。
当温度计的温度达到乙醇的沸点时（78℃），再收集馏分；控制好温度，使之不超过80℃，否则会使产率偏高c 蒸馏过程一定要充分，否则产率会明显偏低d 量无水乙醇的量筒要经过润洗，否则会引入水，导致结果有误3.实际操作对实验结果的影响a 仪器应事先干燥，否则将带进水，影响实验结果b 使用颗粒状的氧化钙，用粉末状的氧化钙将严重暴沸c 安装温度计时，使红色水银球紧贴支管口下侧，确保蒸馏时水银球能完全被蒸汽包围，从而获得准确的读书d 安装冷凝管时，要使冷凝水从下口进，上口流出，保证“逆流冷却”e 必须在烧瓶中加入沸石，以防在回流和蒸馏过程中发生暴沸f 蒸馏装置的安装顺序一般由左至右，由下至上，首先从左下侧的热源开始安装g 当烧瓶中的物料变成糊状物时，表示蒸馏已接近尾声。
无水乙醇的制备
一、实验目的1．了解氧化钙法制备无水乙醇的原理和方法。
2．熟练掌握回流、蒸馏装置的安装和使用方法。
二、实验原理普通工业酒精是含乙醇95.6%和4.4%水的恒沸混合物，其沸点为78.15℃，用蒸馏的方法不能将乙醇中的水进一步除去。
要制得无水乙醇，在实验室中可加入生石灰后回流，使水分与生石灰结合后再进行蒸馏，得到无水乙醇。
CaO + H2O → Ca(OH)2三、主要试剂及物理性质1．试剂：95% 乙醇、CaO、NaOH、CaCl2、无水硫酸铜。
2．物理性质：乙醇：无色透明液体,有愉快的气味和灼烧味,易挥发，熔点-114.3℃，沸点78.5℃。
CaO：外形为白色（或灰色、棕白），无定形,溶于酸水，不溶于醇，熔点2580℃，沸点2850℃。
NaOH：常温下是一种白色晶体，具有强腐蚀性。
易溶于水，其水溶液呈强碱性，能使酚酞变红，熔点318℃，沸点1390℃。
CaCl2：无色立方结晶体，无毒、无臭、味微苦，极易潮解,熔点772℃，沸点大于1600℃。
CuSO4：白色或灰白色粉末；溶液呈酸性，溶于水及稀的乙醇中而不溶于无水乙醇；在潮湿空气中易潮解，吸湿性很强。
四、仪器装置100ml圆底烧瓶、直形冷凝管、圆形冷凝管、干燥管、铁架台、铝锅、电炉、温度计、锥形瓶、蒸馏头、接受管、玻璃塞回流装置蒸馏装置五、实验步骤及现象六、实验结果溶液加无水硫酸铜呈淡蓝色，体积为24ml产率=24ml×100%=60% 40ml七、实验讨论1.回流过程中圆形冷凝管与圆底烧瓶没有连接紧密导致产率降低。
2.蒸馏结束后取下锥形瓶没有及时塞上玻璃塞导致加无水硫酸铜呈淡蓝色。
3.蒸馏过程中装置接头没有接紧会导致最后加无水硫酸铜呈淡蓝色。
4.实验一开始加NaOH是为了除去工业酒精中少量的乙醛。
无水乙醇的制备
无水乙醇的制备
一、实验目的
学习并掌握制备无水乙醇的原理和方法
二、实验原理
CaO+ H2O －＞Ca（OH）2,
利用生石灰氧化钙与乙醇中的水反应掉，再蒸馏的方法将乙醇蒸出，获得无水乙醇，纯度最高可达99.5%，如果再高，就必须用金属镁或金属钠对无水乙醇进行处理。
三、实验装置
1.仪器的选择：250ml圆底烧瓶，直型冷凝管，干燥管，酒精灯。
2.安装顺序：按照从下到上的顺序依次安装酒精灯，石棉网，圆底烧瓶，直型冷凝管，干燥管，干燥管里装上干燥剂无水氯化钙（装得不要太紧，大概球形部分大部充满即可，以块状为主，粉末状的尽量少，因其可能易吸水，效果不好），先用冷凝水，再加热，并且圆底烧瓶中要加2~3粒沸石。
3.蒸馏：补加1~2粒沸石，改成蒸馏装置，按从左到右，从下到上，装装置，温度计水银球，冷凝管水下进上出，十字夹，万用夹的安装，尾接管与接收瓶、冷凝管的位置。
四、实验步骤
1.量取100ml灯用酒精，称量30g生石灰氧化钙，并2~3颗沸石，一起加到圆底烧瓶中，按照上面步骤装好装置；
2.水浴或直接加热回流1.5h，小心暴沸；后停止加热，稍冷改为蒸馏装置，收集温度变化较小的范围内的馏分，当温度上升或下降较多时停止，保留前馏分和收集馏分，量取收集馏分的体积。
3. 计算产率；待冷却后，按从右到左，从上到下拆下装置，洗净仪器装置（烧瓶中的固体倒到垃圾桶中，不要往水槽里倒。
），打扫卫生。
无水乙醇的制备原理
无水乙醇的制备原理无水乙醇，即无水乙醇溶液，是指乙醇中不含水分的纯净乙醇溶液。
无水乙醇在化工、医药、食品等领域有着广泛的应用，因此其制备原理备受关注。
下面将介绍无水乙醇的制备原理及相关知识。
首先，无水乙醇的制备原理主要是通过脱水反应来实现的。
乙醇分子中含有一个羟基（-OH），因此可以通过与酸或碱反应来脱除其中的水分，从而得到无水乙醇。
常见的脱水剂包括硫酸、磷酸、氢氧化钠等。
以硫酸为例，当硫酸与乙醇发生反应时，硫酸的强酸性可以将乙醇中的水分去除，生成无水乙醇。
反应方程式如下：H2SO4 + C2H5OH → H2O + C2H5OH。
其次，制备无水乙醇还可以通过分子筛吸附法来实现。
分子筛是一种具有特定孔径和吸附性能的固体材料，可以选择性地吸附分子中的水分子。
当乙醇气体通过分子筛时，其中的水分子会被吸附在分子筛上，从而得到无水乙醇。
这种方法可以实现对乙醇的连续脱水，得到高纯度的无水乙醇。
此外，还可以通过精馏法来制备无水乙醇。
精馏是利用液体混合物中各组分的沸点差异来进行分离的方法。
在乙醇-水混合物中，由于乙醇和水的沸点差异较大，可以通过精馏的方式将其中的水分去除，从而得到无水乙醇。
这种方法适用于制备高纯度的无水乙醇。
综上所述，无水乙醇的制备原理主要包括脱水反应、分子筛吸附和精馏法等方法。
在实际生产中，可以根据需要选择合适的制备方法，并结合实际情况进行优化，以获得高效、经济、环保的无水乙醇制备工艺。
希望本文介绍的内容能够对无水乙醇的制备原理有所帮助。
无水乙醇的制备
有机化学实验报告实验名称：无水乙醇的制备（氧化钙法）学院：化学工程学院专业：化学工程与工艺班级：化工12-4班姓名：王佳琦学号12402010411 指导教师：张老师杨老师日期：2013年11月02日一、实验目的1. 了解氧化钙法制备无水乙醇的原理和方法。
2. 熟练掌握回流、蒸馏装置的安装和使用方法。
二、实验原理1.普通的工业酒精是含乙醇95.6%和4.4%水的恒沸混合物，其沸点为78.15℃。
2.用蒸馏的方法不能将乙醇中的水进一步除去。
3.要制得无水乙醇，在实验室中，加入生石灰回流，使水分与生石灰结合后再进行蒸馏，得到无水乙醇。
三、主要试剂及仪器1.主要试剂：95%乙醇，氧化钙，无水氯化钙，氢氧化钠。
2.仪器：100ml圆底烧瓶，直形冷凝管，球形冷凝管，干燥管，100℃温度计，锥形瓶，铁架台，电炉，水浴锅等。
3.实验装置：四、实验步骤及现象1.回流操作在100ml圆底烧瓶中，加入40ml95%乙醇，再放入16g生石灰和几颗氢氧化钠，回流1h。
2.蒸馏操作回流毕，改为蒸馏装置，以圆底烧瓶做接收器，接引管支口上接盛有无水氯化钙的干燥管。
3.检验加入无水硫酸铜检验是否变蓝，若变蓝则混有水。
4.测量用量筒测量无水乙醇的量。
五、实验数据六、注意事项1.仪器应事先干燥。
2.接引管支口上应接干燥管。
3.务必使用颗粒状的氧化钙，用粉末状的氧化钙，则暴沸严重。
4.在氧化钙中还应该加入少许氢氧化钠。
5.实验毕要及时清洗仪器。
七、实验讨论1.蒸馏时间过短，导致无水乙醇的产率偏低。
2.沸石必须在加热前加入。
若忘记加入，则须停止加热，待冷却至室温后补加。
不得在加热后，特别是近于沸腾时投入沸石。
一旦停止沸腾或中途停止蒸馏，在继续加热蒸馏前，应补加真的沸石。
八、思考题1.为什么接引管支口上应接干燥管？答：回流过程要求无水操作，则应在球形冷凝管上端安装一干燥管防潮。
2.为什么要在氧化钙中加入少许氢氧化钠？答：除去95%乙醇中少量的醛等杂质。
无水乙醇的制备实验报告
无水乙醇的制备实验报告篇一：有机化学无水乙醇的制备实验报告实验学专班姓指导日机化学实验报告名称：无水乙醇的制备有一、实验目的1、了解氧化钙法制备无水乙醇的原理和方法。
2、学会制备教学用的无水乙醇，并掌握蒸馏技术 3学会检测无水乙醇的方法。
4初步掌握实验中易燃依然有机物的一般灭火知识。
二、实验原理普通工业酒精是含乙醇95.6和4.4水的恒沸混合物，其沸点为78.15C，用蒸馏的方o法不能将乙醇中的水进一步除去。
要制得无水乙醇，在实验室中可加入生石灰后回流，使水分与生石灰结合后再进行蒸馏，得到无水乙醇。
CaO + H2O → Ca(OH)2三、试剂用量及规格40ml 95乙醇、10g生石灰、0.1gNaOH、CaCl。
四、仪器装置回流装置 .蒸馏装置五、实验步骤及现象六、实验结果七、注意事项1.仪器要先干燥，接引管支口接干燥管，防止水蒸气进入。
2必须在烧瓶中加入沸石，以防止回流和蒸馏过程中发生爆沸。
3蒸馏开始时，应缓慢加热，使瓶内的物流缓慢升温。
当温度计的温度达到乙醇的沸点时，在收集流出液.4当烧瓶中的物料变为糊状物时，表示蒸馏已接近尾声。
此时，停止加热，利用余温将剩余的液体蒸出。
八·实验讨论 1（1）在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。
（2）温度计水银球的位置应与支管口下缘位于同一水平线上。
（3）蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于1/3。
（4）冷凝管中冷却水从下口进，上口出。
（5）加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点篇二：4、无水乙醇的制备有机化学实验报告实验名学专班姓指导教日称：无水乙醇的制备院：化学工程学院业：化学工程与工艺级：名：学号：师：期：一、实验目的1、通过常见的氧化钙法制取无水乙醇2、了解最基本的蒸馏技术，初步掌握回流操作3、学会检测无水乙醇的简单方法二、实验原理1、工业酒精是含有99.6％乙醇和4.4％水的恒沸混合物，其沸点为78.15℃，所以不能用蒸馏法制备。
无水乙醇实验报告
实验名称：无水乙醇的制备实验日期：2023年11月10日实验地点：化学实验室实验者：[姓名]指导教师：[指导教师姓名]一、实验目的1. 理解氧化钙法制备无水乙醇的原理和方法。
2. 掌握回流、蒸馏装置的安装和使用方法。
3. 学会检测无水乙醇的方法。
4. 了解实验中易燃有机物的一般灭火知识。
二、实验原理普通工业酒精是含乙醇95.6%和4.4%水的恒沸混合物，其沸点为78.15℃。
由于乙醇和水形成恒沸混合物，用蒸馏的方法不能将乙醇中的水进一步除去。
要制得无水乙醇，在实验室中可加入生石灰后回流，使水分与生石灰结合后再进行蒸馏，得到无水乙醇。
反应方程式如下：\[ \text{CaO} + \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{Ca(OH)}_2 \]三、实验材料1. 试剂：- 95%乙醇：40ml- 生石灰：10g- NaOH：0.1g- CaCl2：适量2. 仪器：- 回流装置- 蒸馏装置- 烧瓶- 冷凝管- 温度计- 滴定管- 干燥管四、实验步骤1. 将40ml 95%乙醇倒入烧瓶中。
2. 加入10g生石灰，搅拌均匀。
3. 将烧瓶置于回流装置中，加热回流。
4. 观察回流过程，待回流稳定后，开始进行蒸馏。
5. 蒸馏过程中，观察温度计读数，当温度达到78.15℃时，收集蒸馏液。
6. 将蒸馏液倒入另一个烧瓶中，加入0.1g NaOH，搅拌均匀。
7. 用CaCl2干燥管干燥蒸馏液。
8. 将干燥后的蒸馏液倒入滴定管中，用标准溶液进行滴定，检测无水乙醇的纯度。
五、实验结果1. 蒸馏过程中，温度计读数稳定在78.15℃。
2. 滴定结果显示，无水乙醇的纯度为99.5%。
六、注意事项1. 实验过程中，注意安全操作，防止烫伤和火灾。
2. 蒸馏过程中，保持温度稳定，避免温度过高或过低。
3. 干燥过程中，注意干燥管内CaCl2的用量，避免过多或过少。
4. 滴定过程中，注意滴定速度，避免过量滴定。
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实验一、绝对无水乙醇的制备
一、实验目的：
1 巩固实验室制备绝对无水乙醇的原理
2 掌握制备绝对无水乙醇的方法
3 熟练掌握蒸馏、回流装置的安装和使用方法
二、实验原理：
为了制得乙醇含量为99.5％的无水乙醇，实验室中常用最简便的制备方法是生石灰法，即利用生石灰与工业酒精中的水反应生成不挥发、一般加热不分解的熟石灰（Ca(OH)2），以得到无水乙醇。
为了使反应充分进行，除了将反应物混合放置过夜外，还让其加热回流一段时间。
制得的无水乙醇（纯度可达99.5％）用直接蒸馏法收集。
若要制得绝对无水乙醇（纯度＞99.95％），则将制得的无水乙醇和金属钠进一步处理，除去残余的微量水分即可。
三、仪器与试剂
试剂：95％乙醇生石灰钠邻苯二甲酸二乙脂
仪器：回流装置一套
四、实验步骤
1. 前期准备
将100ml 95％乙醇、15g生石灰装入100ml圆底烧瓶，摇匀后用橡皮塞塞紧并放置过夜。
称取12g镁粉，放入稀盐酸中，反应后过滤，放干燥器中干燥。
2. 钠干
将过夜处置后的乙醇，加入钠片，继续放置直至没有气泡冒出为止。
3. 回流
把处理过的镁粉放入圆底烧瓶中，加入放置过的物料无水乙醇20ml，装上回流装置，加热至微沸，移去热源，加入几粒碘单质引发，引发完毕后，加入沸石、100ml无水乙醇，加热回流2h。
4. 蒸馏
回流结束后，待反应体系稍冷，将其改装成蒸馏装置。
用电热套加热蒸馏出绝对无水乙醇。
产品储于带有磨口塞或橡皮塞的容器中。
五、注意事项
1. 要过量加入干燥剂，让干燥剂充分吸收多余的水分。
2. 加钠后，不要把瓶塞塞紧，防止产生的氢气压力加大伤到。
3. 加碘单质引发时，要移去热源，防止暴沸；因引发过程中放出大量的热。
4. 蒸馏开始时，应缓慢加热，当温度达到乙醇的沸点时，在收集馏分。
5. 控制好温度，使之不要超过80o C。
6. 所用仪器要干燥或是润洗，防止带入水分。
2013年小车C1考试模拟试题（最
新题库）
总分100分（90分过关）
2013年小车C1考试，考倒一大片。
原因都是考学员没见过的题，神仙也过不了关。
为此，专为广大汽车学员提供部分最新模拟题，供参考。
仅限内部交流、参考、学习使用，如有雷同，纯属巧合。
1、道路交通事故中，驾驶人有饮酒、醉酒嫌疑时，要保护现场并立即报警。
正确答案：对
2、车辆前轮胎爆裂，危险较大，方向会立刻向爆胎车轮一侧跑偏，直接影响驾驶人对转向盘的控制。
正确答案：对
3、驾驶机动车在前方路口不能右转弯。
正确答案：错
4、驾驶机动车要选择绿色箭头灯亮的车道行驶。
正确答案：对
5、机动车驾驶人在实习期内驾驶机动车不得牵引挂车。
正确答案：对
6、车辆在高速公路匝道提速到每小时60公里以上时，可直
接驶入行车道。
车辆相撞。
正确答案：对
8、机动车仪表板上（如图所示）亮表示发动机可能机油量不足。
正确答案：对
9、行车中突遇对向车辆强行超车，占据自己车道时，可不予避让，迫使对方让路。
正确答案：错。