配合物理论简介课件
合集下载
配合物ppt课件
含有两种或两种以上配位体的配合物，若 配位体在空间的排列方式不同，就能形成不 同几何构型的配合物。
.
19
结构不同→性质不同
A是
。
顺式
反式
B是
。
[ Pt(NH3)2Cl2]
配合物 颜色 极性 溶解度 抗癌活性
A 棕黄色 极性 0.2577 有活性
B 淡黄色 非极性 0.0366 无活性
.
20
哪一种结构的[ Pt(NH3)2Cl2] 易溶解于H2O，为什么？
[Ag(NH3)2]+ OH-
[Fe(CN)6]4- K+
[AlF6]3-
Na+
Ag+ Fe2+ Al3+
NH3 CNF-
Ni(CO)4
Ni(CO)4
无
[Co(NH3)5Cl] Cl2
[Co(NH3)5Cl]2+
Cl-
Ni
CO
Co3+ NH3和Cl-
配位 数 2 6 6
4
6
.
12
(1)配合物整体(包括内界和外界)应显电中性；
由提供孤电子对的配位体与接受孤电子对的中心 原子(或离子)以配位键结合形成的化合物称为配位化 合物,简称配合物。
2. 形成条件
(1) 中心原子(或离子)必须存在空轨道。 (2) 配位体具有提供孤电子对的原子。
.
8
二、配合物的组成
[Cu(NH3)4] SO4
中心离子 配位体 配位数 外界离子
内界
外界
.
21
[Pt(NH3)4Cl2]
哪种结构的[ Pt(NH3)2Cl4] 在H2O中溶解度较大，试写 出其结构式。
.
19
结构不同→性质不同
A是
。
顺式
反式
B是
。
[ Pt(NH3)2Cl2]
配合物 颜色 极性 溶解度 抗癌活性
A 棕黄色 极性 0.2577 有活性
B 淡黄色 非极性 0.0366 无活性
.
20
哪一种结构的[ Pt(NH3)2Cl2] 易溶解于H2O，为什么？
[Ag(NH3)2]+ OH-
[Fe(CN)6]4- K+
[AlF6]3-
Na+
Ag+ Fe2+ Al3+
NH3 CNF-
Ni(CO)4
Ni(CO)4
无
[Co(NH3)5Cl] Cl2
[Co(NH3)5Cl]2+
Cl-
Ni
CO
Co3+ NH3和Cl-
配位 数 2 6 6
4
6
.
12
(1)配合物整体(包括内界和外界)应显电中性；
由提供孤电子对的配位体与接受孤电子对的中心 原子(或离子)以配位键结合形成的化合物称为配位化 合物,简称配合物。
2. 形成条件
(1) 中心原子(或离子)必须存在空轨道。 (2) 配位体具有提供孤电子对的原子。
.
8
二、配合物的组成
[Cu(NH3)4] SO4
中心离子 配位体 配位数 外界离子
内界
外界
.
21
[Pt(NH3)4Cl2]
哪种结构的[ Pt(NH3)2Cl4] 在H2O中溶解度较大，试写 出其结构式。
课件12：2.2.3 配合物理论简介
H2O
(2)加BaCl2溶液，有白色沉淀
以上现象说明什么问题？
结论： (1) 有新微粒生成； (2) 溶液中几乎无Cu2+，存在于新微粒中； (3) 溶液中有大量SO42-存在，说明在与浓氨水反应前后 SO42-无变化，未参与新微粒的形成。
综合以上实验现象分析归纳得出：
深蓝色溶液的本质是NH3与Cu2+形成了新的微粒。 [Cu(NH3)4]2+
b.配位体：提供孤对电子或π电子
① 阴离子、中性分子 ② 配体中直接与中心原子结合的原子叫配位原子。 配位原子必须是含有孤对电子的原子。
常见的配位原子是VA、VIA、VIIA 卤素原子X、O、S、N、P、C。
c.配位数：直接同中心原子配位的配位体的数目
配位数 常 见 金 属 离 子 配 位 数
1价金属离子
天蓝色溶液
H2O
2+
H2O Cu OH2
H2O
深蓝色溶液
NH3
2+
H3N Cu NH3
NH3
配位键的稳定性
Cu2+ OH2 < Cu2+
NH3 < H+
NH3
天蓝色溶液
H2O
2+
H2O Cu OH2 H2O
H+
HN H
H
(4)配合物的性质 ✓配合物具有一定的稳定性，配位键越强，配合物越稳定。 过渡金属离子远比主族金属易形成配合物，且形成的配合物 的稳键的表示方法 A B H O H
（4）配位键的键参数
H
同其他相同原子形成的共价键键参数完全相同
2. 配合物 通常把接受孤电子对的金属离子（或原子）与
(1) 定义: 某些提供孤电子对的分子或离子以配位键结合 形成的化合物称为配位化合物，简称配合物
化学选修3-配合物理论简介-课件省名师优质课赛课获奖课件市赛课一等奖课件
不能生成 AgCl沉淀旳是（ B ）
A.[Co(NH3) 4Cl2] Cl
B.[Co(NH3) 3Cl3]
C.[Co(NH3) 6] Cl3
D.[Co(NH3) 5Cl] Cl2
稳定性逐渐增强
化学
[Cu(H2O)4]2＋ 天蓝色
可溶
Cu(OH)2
蓝色
难溶
[Cu(NH3)4]2＋深蓝色 可溶来自配合物旳形成对性质旳影响
配位键特点
1
配位键是 一种特殊 旳共价键
2
具有共价 键旳饱和 性与方向 性
特殊共价键 饱和性方向性
化学
3
键参数与 一般共价 键旳键参 数相同
键参数
配合物
化学
金属离子（原子）与某些分子或 离子（称为配体）以配位键结合 形成旳化合物
配合物旳形成条件
化学
金属原子或离子 要有配位键存在
NH4Cl 、 [Cu(H2O)4]SO4是否是配合物？
深蓝色溶液
[Cu(NH3)4 ]SO4
2、配合物
化学
(1) 定义 通常把接受孤电子正确金属离子（或原子）与某些提供孤电子正确分子 或离子以配位键结合形成旳化合物称为配位化合物，简称配合物
(2) 配合物旳构成 Cu(H2O)4 SO4 读作：硫酸四水合铜
（3）配合物旳命名
化学
①配离子（从左向右，配位数→配体→合→ 中心原子或中心离子）
电子对予以体 电子对接受体
H2O
2+
H2O Cu OH2
H2O
配位键
配位键定义
化学
提供孤电子正确原子与接受孤电子正确原子之间形成 旳共价键
配位键形成条件
化学
一方提供孤电子对 一方提供空轨道
A.[Co(NH3) 4Cl2] Cl
B.[Co(NH3) 3Cl3]
C.[Co(NH3) 6] Cl3
D.[Co(NH3) 5Cl] Cl2
稳定性逐渐增强
化学
[Cu(H2O)4]2＋ 天蓝色
可溶
Cu(OH)2
蓝色
难溶
[Cu(NH3)4]2＋深蓝色 可溶来自配合物旳形成对性质旳影响
配位键特点
1
配位键是 一种特殊 旳共价键
2
具有共价 键旳饱和 性与方向 性
特殊共价键 饱和性方向性
化学
3
键参数与 一般共价 键旳键参 数相同
键参数
配合物
化学
金属离子（原子）与某些分子或 离子（称为配体）以配位键结合 形成旳化合物
配合物旳形成条件
化学
金属原子或离子 要有配位键存在
NH4Cl 、 [Cu(H2O)4]SO4是否是配合物？
深蓝色溶液
[Cu(NH3)4 ]SO4
2、配合物
化学
(1) 定义 通常把接受孤电子正确金属离子（或原子）与某些提供孤电子正确分子 或离子以配位键结合形成旳化合物称为配位化合物，简称配合物
(2) 配合物旳构成 Cu(H2O)4 SO4 读作：硫酸四水合铜
（3）配合物旳命名
化学
①配离子（从左向右，配位数→配体→合→ 中心原子或中心离子）
电子对予以体 电子对接受体
H2O
2+
H2O Cu OH2
H2O
配位键
配位键定义
化学
提供孤电子正确原子与接受孤电子正确原子之间形成 旳共价键
配位键形成条件
化学
一方提供孤电子对 一方提供空轨道
第3课时配合物理论简介
第3课时配合物理论简介一配位键1.配位键的概念是成键原子一方提供孤电子对，另一方提供空轨道形成的共价键，是一类特殊的共价键。
2.配位键表示方法：A→B，其中A是，B是。
如：NH4+3.配位键的形成条件①成键原子一方能提供孤电子对。
如分子有NH3、H2O、HF、CO等；离子有Cl－、OH－、CN－、SCN－等。
①成键原子另一方能提供空轨道。
如H＋、Al3＋、B及过渡金属的原子或离子。
4.配位键的特点：配位键是σ键，特殊的共价键，同样具有饱和性和方向性。
一般来说，多数过渡金属的原子或离子形成配位键的数目是基本不变的，如Ag＋形成2个配位键；Cu2＋形成4个配位键等。
5.常见含配位键的物质：NH＋4、H3O＋、CO、AlO2-、[B(OH)4]-、H2SO4二配位化合物1．配合物的概念把与某些以结合形成的化合物称为配位化合物，简称配合物。
如[Cu(NH3)4]SO4、[Ag(NH3)2]OH、NH4Cl等均为配合物。
2．配合物的形成上述实验现象产生的原因主要是配离子的形成。
以配离子[Cu(NH3)4]2＋为例，NH3分子中氮原子的孤电子对进入Cu2＋的空轨道，Cu2＋与NH3分子中的氮原子通过共用氮原子提供的孤电子对形成配位键。
配离子[Cu(NH3)4]2＋可表示为3．配合物的组成配合物[Cu(NH3)4]SO4其组成如下图所示：(1)中心原子是提供空轨道接受孤电子对的原子。
中心原子一般都是带正电荷的阳离子(此时又叫中心离子)，过渡金属离子最常见的有Fe3＋、Ag＋、Cu2＋、Zn2＋等。
(2)配体是提供孤电子对的阴离子或分子，如Cl－、NH3、H2O等。
配体中直接同中心原子配位的原子叫做配位原子。
配位原子必须是含有孤电子对的原子，如NH3中的N原子，H2O 中的O原子等。
(3)配位数是直接与中心原子形成的配位键的数目。
如[Fe(CN)6]4－中Fe2＋的配位数为6。
形成配合物的条件形成配合物的中心原子(离子)必须存在空轨道，配体一般都存在着孤电子对。
《配合物的价键理论》课件
能量最低原则
总结词
能量最低原则是指在形成配合物时，系 统会自发地向着能量最低的状态演化。
VS
详细描述
能量最低原则是化学中的基本原理之一， 它指出在自然演化过程中，系统会自发地 向着能量最低的状态演化。在配合物的形 成过程中，这个原则同样适用。配合物通 常会形成能量最低的稳定结构，这是因为 能量较低的稳定状态可以使整个系统的能 量降低，使其更加稳定。
美国化学家鲍林提出现代价键理论。
1950年代
量子化学计算方法的出现，为价键理论提供 了更精确的理论框架。
价键理论的重要性
解释配合物的结构和性质
价键理论能够解释配合物的空间构型、稳定 性、磁性等性质，帮助人们更好地理解配合 物的结构和性质之间的关系。
指导新材料的合成与应用
通过价键理论，可以预测和设计具有特定性质和功 能的配合物新材料，为实际应用提供指导。
《配合物的价键理论 》ppt课件
目 录
• 配合物的价键理论简介 • 配合物的价键理论基本原理 • 配合物的价键理论的应用 • 配合物的价键理论的挑战与展望 • 配合物的价键理论案例分析
01
配合物的价键理论简介
定义与概念
配合物的价键理论
价键理论是研究配合物结构的理论之一，主要关注配 体与中心原子之间的相互作用和电子配置。
THANKS
感谢观看
泡利不相容原理
总结词
泡利不相容原理是指在同一个原子或分子中，不可能 存在两个或以上具有相同量子状态的电子。
详细描述
泡利不相容原理是量子力学中的基本原理之一，它指出 在同一个原子或分子中，不可能存在两个或以上具有相 同量子状态的电子。这个原理的原因是基于电子的自旋 和波函数的性质。由于电子是费米子，它们的自旋状态 必须是正或负，因此在一个有限的空间范围内，不可能 存在两个完全相同的电子状态。这个原理在配合物的价 键理论中也非常重要，因为它是保证配合物中电子配置 稳定的一个重要因素。
配合物的基本概念PPT课件
２. 螯合H物2C
O
O
多齿配体与单个中心离子（或原子）所形成的配合
物
C H2
C O 乙氨酸铜
第14页/共60页
3.多核配合物
一个配位原子同时与二个中心离子结合所形成的配合物，即含有多个中心原子或离 子的配合物。
多核配合物
OH [ ( H2O )4Fe
OH
Fe ( H2O )4]4 +
第15页/共60页
离子，但也有电中性的原子，其中以过渡金属离子居多，如Fe3+、Cu2+、Co2+、 Ag+等；少数高氧化态的非金属元素也可作中心离子，如BF4-、SiF62-中的B(Ⅲ)、 Si(Ⅳ)等。中心原子如[Ni(CO)4)、[Fe(CO)5]中的Ni、Fe原子。
第5页/共60页
(2) 配位体与配位原子
在配合物中与形成体结合的离子或中性分子
第16页/共60页
配合物的新定义
配合物是由一定数量的可以给出孤对电子对或电子的离子或分子（统称配体） 与接受孤对电子或电子的离子或原子（统称中心原子）以配合键结合形成的化合 物。
第17页/共60页
四、复盐与配合物
复盐：由两种或两种以上的盐组成的盐。
如光卤石KMgCl3·3H2O、明矾KAl(SO4)2·12H2O、 冰晶石Na3AlF6、磷灰石Ca5(PO4)3F、黄玉 Al2(SiO4)F2等。
几何异构——顺式和反式。
第23页/共60页
例如：
四 氯 铂 酸 钾 K2[PtCl4] 用 氨 水 处 理 得 到 一 种 棕 黄 色 的 配 合 物 ， 经 测 定 ， 组 成 为 [ PtCl2(NH3)2]， 有极性,有抗癌活性,在水中的溶解度是 0.26g/100gH2O;
配合物-PPT课件
1.1 配位键──一种新的成键类型（复习）
离子键：电负性相差较大（>1.7）的金属元素与非金属元素分
别变成具稳定的（八电子构型）正、负离子后，通过离子间的 静电引力而形成分子。
共价键：电负性相近的原子中的未成对电子，可通过共享的方
式配对成键。
5
离域键：自由电子分布在多个原子周围形ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ的一种位置不定
⑤ [Co(en)3]2(SO4)3 硫酸三(乙二胺)合钴(Ⅲ)
⑥ [Cr(OH)3H2O(en)] 三羟•水•乙二胺合铬(Ⅲ)
⑦ [Cr(H2O)4Cl2]Cl &@#!$%¶
16
1.5.2 桥基多核配合物的命名
在桥联基团或原子的前面冠以希腊字母- ,并加圆点与配合物 其它部分隔开。两个或多个桥联基团，用二( - )等表示；如
19
2.1.1 顺-反异构
同种配体处于相邻位置者 称为顺式异构体，同种配 体处于对角位置者称为反 式异构体。 MA2B2类型的平面正方型 配合物具有顺反异构体。 如[Pt(NH3)2Cl2]。
20
MA2B4类型的四角双锥配合物也具有顺反异构体。如 [Co(NH3)4Cl2]+配离子。
21
2.1.2 面-经异构
中配配配 外
心位位体 界
()
离 子
原 子
体
位 数
离 子
配合物一般可表示为
[M(L)l]
如：[Ni(CO)4]；[PtCl4(en)]
[M(L)l]Xn
[Ag(NH3)2]Cl；[Co(en)2Br2]Cl
Kn[M(L)l]
Na2[Sn(OH)6]；K3[Fe(CN)6]
[M(L)l]m+或[M(L)l]m-
离子键：电负性相差较大（>1.7）的金属元素与非金属元素分
别变成具稳定的（八电子构型）正、负离子后，通过离子间的 静电引力而形成分子。
共价键：电负性相近的原子中的未成对电子，可通过共享的方
式配对成键。
5
离域键：自由电子分布在多个原子周围形ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ的一种位置不定
⑤ [Co(en)3]2(SO4)3 硫酸三(乙二胺)合钴(Ⅲ)
⑥ [Cr(OH)3H2O(en)] 三羟•水•乙二胺合铬(Ⅲ)
⑦ [Cr(H2O)4Cl2]Cl &@#!$%¶
16
1.5.2 桥基多核配合物的命名
在桥联基团或原子的前面冠以希腊字母- ,并加圆点与配合物 其它部分隔开。两个或多个桥联基团，用二( - )等表示；如
19
2.1.1 顺-反异构
同种配体处于相邻位置者 称为顺式异构体，同种配 体处于对角位置者称为反 式异构体。 MA2B2类型的平面正方型 配合物具有顺反异构体。 如[Pt(NH3)2Cl2]。
20
MA2B4类型的四角双锥配合物也具有顺反异构体。如 [Co(NH3)4Cl2]+配离子。
21
2.1.2 面-经异构
中配配配 外
心位位体 界
()
离 子
原 子
体
位 数
离 子
配合物一般可表示为
[M(L)l]
如：[Ni(CO)4]；[PtCl4(en)]
[M(L)l]Xn
[Ag(NH3)2]Cl；[Co(en)2Br2]Cl
Kn[M(L)l]
Na2[Sn(OH)6]；K3[Fe(CN)6]
[M(L)l]m+或[M(L)l]m-
配合物第1课时PPT课件
配合物的应用
一、科学研究中的应用
1、离子鉴定：
Ni2+与丁二肟反应，生成血红色配合物。
2、离子分离：
2 Zn( NH 3 ) 4 (溶液) Zn NH 3 H 2O 3 Al ห้องสมุดไป่ตู้ Al(OH ) 3 (沉淀) 2
配合物的应用
二、工业催化中的应用
乙烯催化氧化制乙醛
配合物的应用
五、配合物与生物固氮
将大气中游离态氮 转化为化合态氮的过 程叫氮的固定
合氮酶中Fe-Mo中 心结构示意图
问题解决
现有两种配合物晶体[Co(NH3)6]Cl3和 [Co(NH3)5Cl]Cl2，一种为橙黄色，另一 种为紫红色。请设计实验方案将这两种配合 物区别开来。
提示：先写出两者的电离方程式进行比较。
2+
实验2-2 已知硫酸铜与足量氨水反 应后溶解是因为生成[Cu(NH3)4]2+ ， 其结构简式为： HN
3
NH3 Cu NH3 NH3
2+
试写出实验中发生的两个反应的离子方程式？
Cu 2+ +2NH3 .H2O Cu（OH）2 +2 NH4 +
Cu（OH）2 + 4NH3 . H2O 蓝色沉淀
问题解决
具体步骤： 1、称取相同质量的两种晶体，分别配成溶液。 2、向两种溶液中加入足量的AgNO3溶液。 3、静置，过滤。 4、洗涤沉淀，干燥 5、称量。 结果：所得固体质量多的即为[Co(NH3)6]Cl3， 所得固体质量少的即为[Co(NH3)5Cl]Cl2 。
课堂小结
一、配合物的概念：配位键 二、配合物的组成：配位体+中心原子
第一章配合物基本概念讲课文档
按成键特点分类
3 新型配合物
• 中心离子和配体之间有强的π键性 • 中心原子具有反常低的氧化数，甚至为-1和0
• 化合物有较大的共价性
Fe
1829年，Zeise盐
1951年，二茂铁
现在三十六页，总共五十三页。
60年代，簇状配合物
配位化合物的命名
1、配离子 1）配体名称放在中心原子之前； 2）不同配体之间以圆点（·）隔开； 3）配体数目以二、三、四表示（一可省略）； 4）最后一个配体名称后缀以“合”字；
现在十页，总共五十三页。
配位数
在配合物中，中心离子接受配体提供的孤电子 对的数目，或配合物中与中心离子直接相连的 配位原子的数目。
影响 因素
内部因素 外部因素
空间 电荷
中心原子 配体
浓度、温度等
现在十一页，总共五十三页。
影响中心原子的配位数因素
中心原子 的影响
配体的影响
外界条件 的影响
离 子 半 径 Cr(CN)63-, Mo(CN)74： 氧 化 数 PtIICl42-, PtIVCl62：
NH3 氨
CO
羰
水
NO 亚硝酰
乙二胺
三苯基膦
（Py） 吡啶
现在三十八页，总共五十三页。
有机配体的命名：
烃基配体------采用烃基配体的有机名称 如：K2[Cu(C2H)]，三（乙炔基）合铜（Ⅰ）酸钾 [Fe(CO)4(C2C6H5)2]，四羰基·二（苯乙炔基）合铁（Ⅱ） 有机阴离子------采用“根”字结尾 如：CH3CO2-，乙酸根；、(CH3)2N-，二甲胺根； 注意： 有机配体一律用括号括起来 有机配体命名时均采用系统命名法，不能用俗名
第一章配合物基本概念文档ppt
-配合物理论简介(上课用)PPT课件
Fe(SCN)3 2021 [Ni(CO)4]
16
（4）多配体配合物，配位数等于配体数数量之和。
K[PtCl5(NH3)] [Co(NH3)4Cl2]Cl （5）常见的中心离子：
过渡金属原子或离子：Fe Co Ni Cu Zn等
常见的配体： NH3 X- CN SCN- H2O
（6）配位数与中心离子电荷数的关系
叶绿素结构示意图
2021
1
第二节 分子的立体结构
四、配合物理论简介
宁夏育才中学勤行学区
高二化学组
李丽
为什么CuSO4 •5H2O晶体是蓝 色而无水CuSO4 是白色？
CuSO4•5H2O
实验探究[2—1]
向盛有固体样品的试管中，分别加1/3试管
水溶解固体，观察实验现象并填写下表
固体
溶液 颜色
CuSO4
完全电离出外界离子和内界配离子，但内界配
离子电离程度很小。
[Ag(NH3)2]OH K3[Fe(CN)6] [Co(NH3)4Cl2]Cl
注意：电离方程式的书2写021。
18
（3）形成配合物前后性质的改变
①颜色的改变 [实验2-3]在盛有氯化铁溶液（或任何含有的Fe3+溶 液）的试管中滴加硫氰化钾（KSCN）溶液。
(2) 配合物的组成
内界 外界 配离子
[Cu(NH3)4] SO4
中心离子 配体 配位数
配合物
中心原子或离子 内界（配离子） 配体
配位数
外界
2021
配位原子
13
内界 外界 配离子
[Cu(NH3)4] SO4
中心原子 配位体 配位数
①中心原子：也称配位体形成体，是电子对 接受体，一般是金属离子，特别是过渡金 属离子。特点：有空轨道。
配合物理论简介ppt课件
NH3
2+
[ ] H3N Cu NH3
NH3
[Cu(NH3)4]2+离子
12
【继续实验2-2】
往深蓝色透明溶液中加入极性小的溶剂 （乙醇），静置，现象是__深__蓝__色__晶__体__析__出____。
深蓝色晶体是___[_C_u__(_N_H__3_)_4]_S_O__4_·_H__2O_____ 原因是乙醇溶解后，降低了[Cu(NH3)4]SO4
9
原因分析：
第一步得蓝色沉淀
Cu2++
第二步沉淀溶解，得深蓝色透明溶液
Cu(OH)2+4NH3·H2O = [Cu(NH3)4]2+ + 2OH-+4H2O
总反应的离子方程式
Cu2++4NH3·H2O = [Cu(NH3)4]2++4H2O
10
平面正方形
现象：生成血红色溶液 原因：生成[Fe(SCN)n]3-n
(n=1～6)
Fe3++3SCN— = Fe(SCN)3
作用：检验或鉴定Fe3+
18
结论
①配位键的强度有大有小。当遇上配合能力 更强的配体时，一种配离子可能会转变成另 一种更稳定的配离子。 ②配离子中的中心离子，通常是金属离子，尤 其是过渡金属离子；配位体中的配位原子，通 常是主族非金属原子。
CuSO4•5H2O CuSO4 •5H2O晶1 体
第二节 分子的立体结构 四、配合物理论简介
2
学生 实验[2—1]
实验 向盛有固体样品的试管中，分别加 入适量水，振荡，溶解固体，观察溶
液颜色并填写下表
固体 ①CuSO4 ②K2SO4 ③CuCl2•2H2O
选修三配合物PPT课件
-
2
实验2-2 已知氢氧化铜与足量氨水反应 后溶解是因为生成了[Cu(NH3) 4]2+ ，其 结构简式为：
NH3
2+
H3N Cu NH3
NH3
试写出实验中发生的两个反应的离子方程式？
Cu 2+ +2NH3 .H2O
Cu（OH）2 +2 NH4 +
Cu（OH）2 + 4NH3 . H2O
蓝色沉淀
[Cu(NH3) 4]2+ +2OH—+4H2O
[Co(NH3)2(en)2](NO3)3 配位数6
*中心离子的电荷高，对配位体的吸引力较强，有 利于形成配位数较高的配合物。 *中心离子半径越大，其周围可容纳配体就越多， 配位数越大。
常见的配位数与中心离子的电荷数有如下的关系：
中心离子的电荷：+1 2
+3 +4
常见的配位数： 2 4(或6) 6(或4) 6(或8)
用二、三、四等数字表示配位体数。不同配位名 称之间用圆点“·”分开。 阴离子次序为：简单 离子——复杂离子——有机酸根离子。
中性分子次序为：NH3—H2O—有机分子。
-
11
1．配位阴离子配合物--配位阴离子“酸”外
界K2[SiF6]
六氟合硅(Ⅳ)酸钾
K[PtCl5(NH3)]
五氯·一氨合铂(Ⅳ)酸钾
-
13
形成配合物时性质的改变
1、颜色的改变 Fe3+ + nNCS- == [Fe(NCS)n](n-3)-
2、溶解度的改变： AgCl ＋ HCl ＝[AgCl2]- + H+ AgCl + 2NH3 == [Ag(NH3)2]+ + ClAu + HNO3 + 4HCl == H[AuCl4] + NO + 2H2O 3Pt + 4HNO3 + 18HCl = 3H2[PtCl6] + 4NO + 8H2O
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
3 工程项目管理规划
Fe S
Mo
固氮酶中Fe—Mo中心结构示意图
3 工程项目管理规划
第二代铂类抗癌药（碳铂）
3 工程项目管理规划
O C NH3
CH2
Pt2+
配合物的应用
a 在生命体中的应用 b 在医药中的应用
叶绿素 血红蛋白
酶 含锌的配合物 含锌酶有80多种
维生素B12 钴配合物
抗癌药物
c 配合物与生物固氮
A.[Co(NH3) 4Cl2] Cl
B.[Co(NH3) 3Cl3]
C.[Co(NH3) 6] Cl3
D.[Co(NH3) 5Cl] Cl2
3 工程项目管理规划
[Cu(H2O)4]2＋ 天蓝色 可溶
稳
定
Cu(OH)2
蓝 色 难溶
性 逐
渐
增
[Cu(NH3)4]2＋ 深蓝色 可溶
强
3 工程项目管理规划
固氮酶 镀银工业
d 在生产生活中的应用
3 工程项目管理规划
王水溶金 H[AuCl4] 照相技术的定影 电解氧化铝的助熔剂 Na3[AlF6]
配合物理论简介小结
1、配位键
定义 “电子对给予—接受共价键”
一方提供孤电子对
配位键的形成条件
2、配合物
一方提供空轨道
定义
配合物的组成
配合物的性质
配合物的应用
3 工程项目管理规划
Cu(OH)2 + 4NH3 . H2O
蓝色沉淀
Cu(OH)2 +2 NH4 +
[Cu(NH3)4]2+ +2OH- +4H2O
深蓝色溶液
3 工程项目管理规划
[Cu(NH3)4 ]SO4
2、配合物
(1) 定义
通常把接受孤电子对的金属离子 （或原子）与某些提供孤电子对的 分子或离子以配位键结合形成的化 合物称为配位化(合配物离子，)简称配合物
3 工程项目管理规划
配合物的形成条件
金属原子或离子 要有配位键存在
NH4Cl 、 [Cu(H2O)4]SO4是否是配合物？
配位键与配合物的关系？ 判断CuSO4+NH3·H2O能否形成配合物？
3 工程项目管理规划
实验探究CuSO4+NH3·H2O
天蓝色 溶液
蓝色 沉淀
深蓝色 溶液
Cu 2+ +2NH3 . H2O
配合物的形成对性质的影响
Fe3+ +3 SCN- =[ Fe(SCN)3]
颜色的改变
AgOH+ 2NH3=[Ag(NH3)2]+ + OH-
溶解度的改变
HbO2+CO = HbCO+O2
3 工程项目管理规划
稳定性增强
你知道吗？
血红素（含铁配合物） 叶绿素（含镁配合物）
3 工程项目管理规划
维生素B12 （含钴配合物）
课堂练习
1、指出下列配合物的内界并填下表
配合物 [Ag(NH3)2]OH
[Ni(CO)4]
K[Pt(NH3)Cl3]
外界 中心原子 配位体 配位数
OH-
Ag+
NH3
2
——
Ni
CO
4
K+
Pt2+ NH3、Cl- 4
3 工程项目管理规划
2、向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液
不能生成 AgCl沉淀的是（ B ）
配位键表示方法
AB
电子对 给予体
电子对 接受体
3 工程项目管理规划
H
+
HN H
H
配位键特点
1
配位键是 一种特殊 的共价键
特殊共价键
2
具有共价 键的饱和 性与方向 性
3
键参数与 一般共价 键的键参 数相同
饱和性方向性 键参数
3 工程项目管理规划
配合物
金属离子（原子）与某些分子或 离子（称为配体）以配位键结合 形成的化合物
[Cu(NH3)4] SO4 硫酸四氨合铜
3 工程项目管理规划
配合物的组成
配位原子 配离子的电荷数
[Cu(NH3)4]2+ SO42-
中心离子 配 体 配位数 外界离子
内 界（配离子） 外 界
中配配内由配外与如配如能子离心位位界中离界内K如提位配配够：内子4有3原原数心子界外：供[体位位很提F工F完的界X程e子 子 原 的 发难e孤X体体全供项、电(能、目电-C（子电生、电电中的管空完C荷离NO理离离（荷电O全规o子提数数)：轨、划：、6H电]子离数性[对等供目的C[道SC离-Nu、、于）子匹u的(孤，外接i，N(、NC中NH） 配而分电即H配界受3NC、)心3内4)与 的子子配]4-为孤u合、2]界离P+S、配 阴或⇋O对位等(电离S子物K4Z=体 离CC子离的键子和[+unCN)很2结 子子、4u+原的配对+，-(难、N4合 或A体子数NH的电NHHg3电而 阳离)i，目金、34[2](，O2荷构离+C常属P+其、数SOt成子见O、原电N)的442。离的-A]子H代无程u3配或数、及度外位和离很C离界小O原子子。
(2) 配合物的组成 Cu(H2O)4 SO4
中 配配 心 体位
读作：硫酸四水合铜离 数
子
3 工程项目管理规划
（3）配合物的命名
①配离子（从左向右，配位数→配体→合→ 中心原子或中心离子） ②配合物→类似于酸、碱、盐
练习：
K3[Fe(CN)6] 六氰合铁酸钾
[Ag(NH3)2]OH 氢氧化二氨合银 K[Pt(NH3)Cl3] 三氯一氨合铂酸钾
高二选修3 物质结构与性质
第二章第二节 分子的立体构型 ——配合物理论简介
化学
Fe3++3SCN- = Fe(SCN)3
在溶液中为 什么不能大 量共存？为 什么不打沉 淀符号？
3 工程项目管理规划
配合物理论简介
什么是配位键？
配位键属于 哪一类化学键？
3 工程项目管理规划
实验探究
固体颜色 溶液颜色 无色离子 天蓝色离子
CuSO4 白色 天蓝色
CuCl2·2H2O NaCl 绿 色 白色 天蓝色 无 色
Na+ Cl- K+ SO42Cu2+
K2SO4 白色 无色
四种溶液中哪些离子呈无色？ 什么离子呈天蓝色？
3 工程项目管理规划
Байду номын сангаас
H2O
2+
H2O Cu OH2
H2O
交流与讨论
Cu2+与H2O是如何结合成[Cu(H2O)4]2＋
H2O Cu2+
提供孤电子对 空轨道接受孤电子对
电子对给予体 电子对接受体
H2O
2+
H2O Cu OH2
H O 3 工程2项目管理规划
配位键
配位键定义
提供孤电子对的原子与接受孤电子对的原子之间形成 的共价键
3 工程项目管理规划
配位键形成条件
一方提供孤电子对 一方提供空轨道
想一想：NH4+是否含有配位键？ 3 工程项目管理规划
化学
我们的生活
我们的未来
感谢下 载
3 工程项目管理规划
Fe S
Mo
固氮酶中Fe—Mo中心结构示意图
3 工程项目管理规划
第二代铂类抗癌药（碳铂）
3 工程项目管理规划
O C NH3
CH2
Pt2+
配合物的应用
a 在生命体中的应用 b 在医药中的应用
叶绿素 血红蛋白
酶 含锌的配合物 含锌酶有80多种
维生素B12 钴配合物
抗癌药物
c 配合物与生物固氮
A.[Co(NH3) 4Cl2] Cl
B.[Co(NH3) 3Cl3]
C.[Co(NH3) 6] Cl3
D.[Co(NH3) 5Cl] Cl2
3 工程项目管理规划
[Cu(H2O)4]2＋ 天蓝色 可溶
稳
定
Cu(OH)2
蓝 色 难溶
性 逐
渐
增
[Cu(NH3)4]2＋ 深蓝色 可溶
强
3 工程项目管理规划
固氮酶 镀银工业
d 在生产生活中的应用
3 工程项目管理规划
王水溶金 H[AuCl4] 照相技术的定影 电解氧化铝的助熔剂 Na3[AlF6]
配合物理论简介小结
1、配位键
定义 “电子对给予—接受共价键”
一方提供孤电子对
配位键的形成条件
2、配合物
一方提供空轨道
定义
配合物的组成
配合物的性质
配合物的应用
3 工程项目管理规划
Cu(OH)2 + 4NH3 . H2O
蓝色沉淀
Cu(OH)2 +2 NH4 +
[Cu(NH3)4]2+ +2OH- +4H2O
深蓝色溶液
3 工程项目管理规划
[Cu(NH3)4 ]SO4
2、配合物
(1) 定义
通常把接受孤电子对的金属离子 （或原子）与某些提供孤电子对的 分子或离子以配位键结合形成的化 合物称为配位化(合配物离子，)简称配合物
3 工程项目管理规划
配合物的形成条件
金属原子或离子 要有配位键存在
NH4Cl 、 [Cu(H2O)4]SO4是否是配合物？
配位键与配合物的关系？ 判断CuSO4+NH3·H2O能否形成配合物？
3 工程项目管理规划
实验探究CuSO4+NH3·H2O
天蓝色 溶液
蓝色 沉淀
深蓝色 溶液
Cu 2+ +2NH3 . H2O
配合物的形成对性质的影响
Fe3+ +3 SCN- =[ Fe(SCN)3]
颜色的改变
AgOH+ 2NH3=[Ag(NH3)2]+ + OH-
溶解度的改变
HbO2+CO = HbCO+O2
3 工程项目管理规划
稳定性增强
你知道吗？
血红素（含铁配合物） 叶绿素（含镁配合物）
3 工程项目管理规划
维生素B12 （含钴配合物）
课堂练习
1、指出下列配合物的内界并填下表
配合物 [Ag(NH3)2]OH
[Ni(CO)4]
K[Pt(NH3)Cl3]
外界 中心原子 配位体 配位数
OH-
Ag+
NH3
2
——
Ni
CO
4
K+
Pt2+ NH3、Cl- 4
3 工程项目管理规划
2、向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液
不能生成 AgCl沉淀的是（ B ）
配位键表示方法
AB
电子对 给予体
电子对 接受体
3 工程项目管理规划
H
+
HN H
H
配位键特点
1
配位键是 一种特殊 的共价键
特殊共价键
2
具有共价 键的饱和 性与方向 性
3
键参数与 一般共价 键的键参 数相同
饱和性方向性 键参数
3 工程项目管理规划
配合物
金属离子（原子）与某些分子或 离子（称为配体）以配位键结合 形成的化合物
[Cu(NH3)4] SO4 硫酸四氨合铜
3 工程项目管理规划
配合物的组成
配位原子 配离子的电荷数
[Cu(NH3)4]2+ SO42-
中心离子 配 体 配位数 外界离子
内 界（配离子） 外 界
中配配内由配外与如配如能子离心位位界中离界内K如提位配配够：内子4有3原原数心子界外：供[体位位很提F工F完的界X程e子 子 原 的 发难e孤X体体全供项、电(能、目电-C（子电生、电电中的管空完C荷离NO理离离（荷电O全规o子提数数)：轨、划：、6H电]子离数性[对等供目的C[道SC离-Nu、、于）子匹u的(孤，外接i，N(、NC中NH） 配而分电即H配界受3NC、)心3内4)与 的子子配]4-为孤u合、2]界离P+S、配 阴或⇋O对位等(电离S子物K4Z=体 离CC子离的键子和[+unCN)很2结 子子、4u+原的配对+，-(难、N4合 或A体子数NH的电NHHg3电而 阳离)i，目金、34[2](，O2荷构离+C常属P+其、数SOt成子见O、原电N)的442。离的-A]子H代无程u3配或数、及度外位和离很C离界小O原子子。
(2) 配合物的组成 Cu(H2O)4 SO4
中 配配 心 体位
读作：硫酸四水合铜离 数
子
3 工程项目管理规划
（3）配合物的命名
①配离子（从左向右，配位数→配体→合→ 中心原子或中心离子） ②配合物→类似于酸、碱、盐
练习：
K3[Fe(CN)6] 六氰合铁酸钾
[Ag(NH3)2]OH 氢氧化二氨合银 K[Pt(NH3)Cl3] 三氯一氨合铂酸钾
高二选修3 物质结构与性质
第二章第二节 分子的立体构型 ——配合物理论简介
化学
Fe3++3SCN- = Fe(SCN)3
在溶液中为 什么不能大 量共存？为 什么不打沉 淀符号？
3 工程项目管理规划
配合物理论简介
什么是配位键？
配位键属于 哪一类化学键？
3 工程项目管理规划
实验探究
固体颜色 溶液颜色 无色离子 天蓝色离子
CuSO4 白色 天蓝色
CuCl2·2H2O NaCl 绿 色 白色 天蓝色 无 色
Na+ Cl- K+ SO42Cu2+
K2SO4 白色 无色
四种溶液中哪些离子呈无色？ 什么离子呈天蓝色？
3 工程项目管理规划
Байду номын сангаас
H2O
2+
H2O Cu OH2
H2O
交流与讨论
Cu2+与H2O是如何结合成[Cu(H2O)4]2＋
H2O Cu2+
提供孤电子对 空轨道接受孤电子对
电子对给予体 电子对接受体
H2O
2+
H2O Cu OH2
H O 3 工程2项目管理规划
配位键
配位键定义
提供孤电子对的原子与接受孤电子对的原子之间形成 的共价键
3 工程项目管理规划
配位键形成条件
一方提供孤电子对 一方提供空轨道
想一想：NH4+是否含有配位键？ 3 工程项目管理规划
化学
我们的生活
我们的未来
感谢下 载
3 工程项目管理规划