配合物理论简介教学文案
《配合物理论简介》教案及说课稿(优质课作品)
《配合物理论简介》教案及说课稿第二节分子的立体结构配合物理论简介教案教学目标【知识与技能】1．掌握配位键、配位化合物的概念，能认识常见的配合物。
2．会正确表示配位键、配位化合物。
3．了解配位化合物的组成、命名以及在生活中的应用。
【过程与方法】1、通过实验探究培养学生分析、归纳总结的能力，让学生在探究过程中学会对比实验的方法。
2、通过举例及资料卡片呈现的形式，培养学生从信息中主动获取知识，总结归纳，增强自学能力。
【情感态度价值观】1、通过对史实的了解，激发学生爱国情怀。
2、通过实验探究、合作学习培养学生的团队意识及严谨、细致的科学态度。
3、了解配合物在生活中的应用，让学生感受科学的力量，激发学生刻苦钻研，热爱科学、崇尚科学。
教学重点通过合作探究，学习配位键、配位化合物等概念，了解配合物在生产、生活中的应用。
教学难点配位化合物理论。
教学过程第二节分子的立体结构配合物理论简介说课稿一、设计思想1、把握的原则：将复杂的知识理论简单化，让学生在轻松的氛围中愉快的学习。
2、整个教学过程中贯穿三条主线：（1）知识线。
激发学生学习的兴趣，认识配位键和配位化合物。
（2）方法线。
注重学习中所蕴含的化学方法和科学精神，培养学生逻辑思维和解决问题的能力。
（3）情感线。
激发学生对知识的追求和渴望。
爱祖国，爱家乡，引导学生树立正确的人生观和价值观。
二、教材分析按照新课程标准对物质结构与性质模块的要求，在必修2和选修3已介绍共价键的知识基础上，本节介绍了特殊的共价键——配位键，并得出很庞大的一类物质——配合物。
对配位键和配合物教材中要求学生掌握的并不深，只需要认识和判断配合物和配位键并能正确表达配位键。
能知道它在生产和生活中一些简单的应用。
三、学情分析学生在以前的学习中构建了共价键的概念，一般共价键的形成方式是成键双方原子各提供一个单电子，而形成共价键还有其他方式，学习配位键能打破他们对共价键固有的认识。
本班学生化学基础较好，通过两年的新课程学习已基本具备了合作探究、自主学习的能力。
2.2.4 配合物理论简介
课堂练习 1、指出下列配合物的各组成并填入下表：
配合物
[Ag(NH3)2]OH
[Ni(CO)4]
K[Pt(NH3)Cl3]
外界 中心原子 配位体 配位数
OH-
Ag+
NH3
2
——
Ni
CO
4
K+
Pt2+ NH3、Cl- 4
（4）配离子的空间结构（点金P33）
直线形 四面体形 平面四边形 正八面体形
[Ag（NH3）2]+ [Zn（NH3）4]2+ [Pb（CN）4]2-
AlF63[Fe(CN)6]3-
配位数相同，空间结构不一定相同。
Pt(NH3)2Cl2顺反异构体的性质差异
配合物 顺式
结构式
Cl Cl Pt
NH3 NH3
分子极性
在水中溶解 性
极性分子
比反式大
反式
Cl
NH3 非极性分子
小
Pt
NH3 Cl
3、 配合物的性质
（1）配合物具有一定的稳定性，配位键越强，配合物越稳定，当遇上
②溶解度的改变
a.氢氧化铜沉淀溶于氨水： Cu(OH)2+4NH3===[Cu(NH3)4]2++2OH-
氯化银沉淀溶于氨水： AgCl+NH3·H2O=AgOH↓ + NH4Cl AgOH+2NH3·H2O= [Ag(NH3)2]OH+2H2O
b.“王水溶金”
注意：①配位键具有共价键的共性，如饱和性和方向性。
②H3O+、NH4+中含有配位键。
H
+
HN H
一方提供孤电子对
高中化学优质教案 配合物理论简介 教学设计[选修]1
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科目
化学
年级
高二
班级
时间
课题分子的立体构型（第3课时配合物理论简介）
（知识、能力、品德）
教学目标
1、配位键、配位化合物的概念
2、配位键、配位化合物的表示方法
3、采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学
4、培养学生分析、归纳、综合的能力
（重点、难点）
教材分析
重点：配位键、配位化合物的概念
难点：配位键、配位化合物的概念
[讲解]金属离子或原子与某些分子或离子以配位键结合而形成的化合物称为配合物。
[过渡]配位化合物如何命名？
[讲解]硫酸四氨合铜
[学生练习命名]
[Cu(NH3)4]Cl2
K3[Fe(SCN)6]
Na3[AlF6]
[小结]
本节主要讲述了配位键和配位化合物。
教学后记
学生阅读教材，然后讨论交流。
1、配位键
（3）概念
共用电子对由一个原子单方向提供给另一原子共用所形成的共价键。
（4）表示
A B
电子对给予体电子对接受体
（3）条件：其中一个原子必须提供孤对电子。
另一原子必须能接受孤对电子轨道。
[提问]举出含有配位键的离子或分子
举例：]什么是配位化合物呢？
板书
设计
示意
框图
1、配位键
（1）概念
共用电子对由一个原子单方向提供给另一原子共用所形成的共价键。
（2）表示
A B
电子对给予体电子对接受体
（3）条件：其中一个原子必须提供孤对电子。
另一原子必须能接受孤对电子轨道。
教学操作过程设计（重点写怎么教及学法指导，含课练、作业）
个人备课
[创设问题情景]
课件12：2.2.3 配合物理论简介
H2O
(2)加BaCl2溶液，有白色沉淀
以上现象说明什么问题？
结论： (1) 有新微粒生成； (2) 溶液中几乎无Cu2+，存在于新微粒中； (3) 溶液中有大量SO42-存在，说明在与浓氨水反应前后 SO42-无变化，未参与新微粒的形成。
综合以上实验现象分析归纳得出：
深蓝色溶液的本质是NH3与Cu2+形成了新的微粒。 [Cu(NH3)4]2+
b.配位体：提供孤对电子或π电子
① 阴离子、中性分子 ② 配体中直接与中心原子结合的原子叫配位原子。 配位原子必须是含有孤对电子的原子。
常见的配位原子是VA、VIA、VIIA 卤素原子X、O、S、N、P、C。
c.配位数：直接同中心原子配位的配位体的数目
配位数 常 见 金 属 离 子 配 位 数
1价金属离子
天蓝色溶液
H2O
2+
H2O Cu OH2
H2O
深蓝色溶液
NH3
2+
H3N Cu NH3
NH3
配位键的稳定性
Cu2+ OH2 < Cu2+
NH3 < H+
NH3
天蓝色溶液
H2O
2+
H2O Cu OH2 H2O
H+
HN H
H
(4)配合物的性质 ✓配合物具有一定的稳定性，配位键越强，配合物越稳定。 过渡金属离子远比主族金属易形成配合物，且形成的配合物 的稳键的表示方法 A B H O H
（4）配位键的键参数
H
同其他相同原子形成的共价键键参数完全相同
2. 配合物 通常把接受孤电子对的金属离子（或原子）与
(1) 定义: 某些提供孤电子对的分子或离子以配位键结合 形成的化合物称为配位化合物，简称配合物
无机化学《配合物》教案
无机化学《配合物》教案配合物是指由配位原子（或离子）与另一部分（配位体）通过化学键连接而成的化合物。
配合物具有许多独特的化学和物理性质，并广泛应用于催化剂、药物、颜料和材料等领域。
本教案旨在介绍配合物的定义、结构以及配位键的形成机制和性质。
一、配合物的定义1.配合物是指由配位原子（或离子）与另一部分（配位体）通过化学键连接而成的化合物。
2.配位原子（或离子）是通常为过渡金属离子，但也可以是其他元素或离子。
3.配位体是指可以通过配位键与配位原子（或离子）形成配合物的分子或离子。
二、配合物的结构1.配位原子（或离子）和配位体通过配位键相连。
2.配位键的形成使得配位体围绕着配位原子（或离子）形成一个立体结构，称为配位球。
3.配合物的结构可以是一维、二维或三维的，具有不同的形态和几何构型。
4.配位原子（或离子）的电子层配置决定了配合物的稳定性和反应性。
三、配位键的形成机制和性质1.配位键的形成是通过配位体的配位原子与配位原子（或离子）的空位或配对电子形成配位键。
2.配位键可以是共价键、离子键或金属键。
3.配位键的形成能力受到配位原子（或离子）的电子能级和配位体的配位能力的影响。
4.配位键的性质包括键长、键能、键角和配位度等。
这些性质决定了配合物的化学和物理性质。
四、配合物的化学性质1.配合物可以发生配位键的断裂和配位体的替换反应，产生新的配合物。
2.配合物的稳定性受到配位原子（或离子）的电荷、原子半径和配位体的配位能力的影响。
3.配合物的溶解度和酸碱性常常与配位体的配位能力和配位度有关。
4.配合物的光谱性质（如吸收光谱、荧光光谱等）可以用来确定配位原子（或离子）和配位体的结构和环境。
五、配合物的应用1.配合物常用作催化剂，参与有机合成和化学反应。
2.配合物可用于制备药物，具有生物活性和药效。
3.配合物可以用作颜料和染料的原料，提供不同颜色和稳定性。
4.配合物可用于制备材料，具有特殊的磁性、光学和电学性质。
配合物理论简介
一、配合物——配合物的化学键
配位键 成键的两个原子一方提供孤电子对，另一 方提供空轨道而形成的共价键。 把接受孤电子对的金属离子（或原子）与某 些提供孤电子对的分子或离子以配位键结合形 成的化合物称为配位化合物，简称配合物。 內界 组成 外界
猜想：在溶液中可能存在着两种配离子，如果溶液较
浓，则主要显示四氯合铜配离子的棕黄色，如果水多， 则主要显示四水合铜配离子的蓝色，介于二者之间，会 呈现绿色。
【结论】
Cu2+ + 4ClCu2+ + 4H2O
[CuCl4]2[Cu(H2O)4]2+
棕黄色 蓝色
二、配合物中的化学平衡—铜离子与氯离子的配合
人教版高中化学选修三 第二章第二节第3课时
顺铂—美丽的错误，伟大的发现
同学们，你们知道吗？
据报道，全国每6分钟就有一人被确诊为癌症，每七到八 人中就有一人死于癌症。
随着顺铂药物的发现，人类开启了抗癌的新篇章。
顺铂—美丽的错误，伟大的发现
磁力线
细胞有丝分裂
一、配合物——配合物的化学键
配合物距离我们并不遥远 ！
【实验2】向蓝色的氯化铜溶液中加一药匙NaCl固体。
NaCl
水
【结论】 加大Cl-浓度能生成更多的[CuCl4]2-，证明存在
一个平衡： Cu2+ + 4Cl-
[CuCl4]2-
二、配合物中的化学平衡—铜离子与氯离子的配合
小结
1、内界中心离子和配体之间是配位键，能电离， 但是微弱的，可逆的！
高中化学配合物的教案
高中化学配合物的教案
教学目标：
1. 理解什么是配合物，并了解配合物的结构特点；
2. 掌握配合物的命名和表示方法；
3. 熟练运用化学方程式表示配合物的形成和解离过程；
4. 能够分析和解释配合物的性质和用途。
教学重点和难点：
1. 掌握配合物的命名和表示方法；
2. 熟练运用化学方程式表示配合物的形成和解离过程；
3. 能够分析和解释配合物的性质和用途。
教学过程：
一、导入（5分钟）
通过举例介绍什么是配合物和它的结构特点，引起学生对配合物的兴趣。
二、讲解（15分钟）
1. 讲解配合物的定义和结构特点；
2. 讲解配合物的命名和表示方法；
3. 讲解配合物的形成和解离过程。
三、练习（20分钟）
1. 给学生几个配合物的化学式，让他们进行命名；
2. 给学生几个配合物的结构，让他们进行表示；
3. 让学生解决一些配合物形成和解离的问题。
四、总结（5分钟）
回顾本节课的内容，强调重点和难点。
五、作业布置（5分钟）
布置相关的配合物的习题作业，以巩固学生的知识。
教学方法：
讲授相结合，例题教学，出题让学生思考。
教学手段：
黑板、彩色粉笔、PPT。
教学评价：
根据学生的课堂表现和作业完成情况，评价学生的学习情况。
教学反思：
通过本节课的教学，发现学生对配合物的理解还不够深入，需要在以后的教学中继续加强。
第3课时配合物理论简介
第3课时配合物理论简介一配位键1.配位键的概念是成键原子一方提供孤电子对，另一方提供空轨道形成的共价键，是一类特殊的共价键。
2.配位键表示方法：A→B，其中A是，B是。
如：NH4+3.配位键的形成条件①成键原子一方能提供孤电子对。
如分子有NH3、H2O、HF、CO等；离子有Cl－、OH－、CN－、SCN－等。
①成键原子另一方能提供空轨道。
如H＋、Al3＋、B及过渡金属的原子或离子。
4.配位键的特点：配位键是σ键，特殊的共价键，同样具有饱和性和方向性。
一般来说，多数过渡金属的原子或离子形成配位键的数目是基本不变的，如Ag＋形成2个配位键；Cu2＋形成4个配位键等。
5.常见含配位键的物质：NH＋4、H3O＋、CO、AlO2-、[B(OH)4]-、H2SO4二配位化合物1．配合物的概念把与某些以结合形成的化合物称为配位化合物，简称配合物。
如[Cu(NH3)4]SO4、[Ag(NH3)2]OH、NH4Cl等均为配合物。
2．配合物的形成上述实验现象产生的原因主要是配离子的形成。
以配离子[Cu(NH3)4]2＋为例，NH3分子中氮原子的孤电子对进入Cu2＋的空轨道，Cu2＋与NH3分子中的氮原子通过共用氮原子提供的孤电子对形成配位键。
配离子[Cu(NH3)4]2＋可表示为3．配合物的组成配合物[Cu(NH3)4]SO4其组成如下图所示：(1)中心原子是提供空轨道接受孤电子对的原子。
中心原子一般都是带正电荷的阳离子(此时又叫中心离子)，过渡金属离子最常见的有Fe3＋、Ag＋、Cu2＋、Zn2＋等。
(2)配体是提供孤电子对的阴离子或分子，如Cl－、NH3、H2O等。
配体中直接同中心原子配位的原子叫做配位原子。
配位原子必须是含有孤电子对的原子，如NH3中的N原子，H2O 中的O原子等。
(3)配位数是直接与中心原子形成的配位键的数目。
如[Fe(CN)6]4－中Fe2＋的配位数为6。
形成配合物的条件形成配合物的中心原子(离子)必须存在空轨道，配体一般都存在着孤电子对。
配合物理论简介 教学模式说明
配合物理论简介教学模式说明——以PBL教学法为引领的单元回归式教学模式物质结构与性质是理科学生进入高二下学期后开设的一门重要选修课，学生对物质结构知识的掌握程度将直接影响高考选考题的分数以及未来继续化学学习的效果。
物质结构与性质课程“杂、乱、多、难”的教学内容及课时有限的现实使师生们深感烦恼，如何调动学生学习的兴趣和积极性，高效地利用有限的课堂时间，提高教学效果是我们追求的目标。
因此在物质结构的教学过程中，教师应根据教学内容适时地激发和培养学生学习化学的兴趣，变被动学习为主动学习，为此，选择合适的教学方法可以达到事半功倍的效果。
教学实践中，我们发现在配位化合物的讲授中采用PBL教学法，能有效地培养学生学习化学的兴趣，提高学生学习的积极性和主动性。
一、理论依据：基于问题的教学方法(Problem-based-learning，PBL)是以问题为导向的一种新型教学方法，1969年由美国的神经病学教授Barrows在加拿大的麦克马斯特大学首创，强调以学生的主动学习为主，而不是传统教学中的以教师讲授为主。
该方法以问题为学习的起点，强调把学习设置到复杂的、有意义的问题情境中，通过学习者的合作解决问题，并学习隐含于问题背后的科学知识，学习过程中获得成就感，认识到所学知识的价值，从而加深对知识的理解和应用，培养学习者解决问题的技能，提高自主学习的能力。
PBL教学法具有其它教学方法无法比拟的优势：首先，它为学习者营造了一个轻松、主动、活跃的学习氛围，提高学习者的兴趣和积极性，变被动学习为主动学习；第二，能较多地使课堂问题当场暴露，学习者在讨论中不但可以加深对正确理论的理解，还可以不断发现新问题，解答新问题，能较容易地获得来自其他同学和老师的信息，提高学习的针对性和实用性；第三，锻炼了学习者多方面的能力，如文献检索、查阅资料，归纳总结、综合理解的能力以及逻辑推理、口头表达的能力等，这些将对今后更好的工作和学习打下良好基础。
配合物理论简介 教案
⑶沉淀过滤后，分别向滤液中加AgNO3溶液均无变化，但加热煮沸，B溶液中又有AgCl沉淀生成，其沉淀量为原来B溶液中AgCl的一半。
又已知该化合物中心离子配位数均为6，试按照“[Ag(NH3)2] OH”的书写格式写出A、B的化学式：A ____________，B ______________。
[导入]
实验1：硫酸铜中逐滴加入浓氨水
实验2：氯化铜、硝酸铜中逐滴加入浓氨水
实验分析：
[知识梳理]
1.配合物：由提供孤电子对的配体与接受孤电子对的中心原子以配位键结合形成的化合物称为配位化合物简称配合物。
例如：
2.配合物的组成
从溶液中析出配合物时，配离子经常与带有相反电荷的其他离子结合成盐，这类盐称为配盐。配盐的组成可以划分为内界和外界。配离子属于内界，配离子以外的其他离子属于外界。内、外界之间以离子键结合。外界离子所带电荷总数等于配离子的电荷数。
（4）配离子的电荷数
3.配合物形成的条件和过程
[典型例题]
[小两种化合物，A：COCl3·5NH3·H2O；B：COCl3·5NH3·H2O，根据下面的实验结果，确定它们的络离子、中心离子和配体。
⑴分别取A和B的固体于试管中微热，A中未见明显现象，B中试管口出现少量水珠。
答案：A：[CO(NH3)5H2O]Cl3；B：[CO(NH3)5Cl] Cl2·H2O，
了解配合物的结构课时1课型新授课教学重点配合物结构教学难点配合物结构与配合物形成的条件和过程实验解释教学方法讲授法探究法归纳法比较法教学过程教学内容课前预习1
配合物理论简介
课题
配合物理论简介
课时
1
课型
教学设计10：2.2.3配合物理论简介
第3课时配合物理论简介教学目的知识与技能1.配位键、配位化合物的概念2.配位键、配位化合物的表示方法过程与方法1.采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学2.培养学生分析、归纳、综合的能力情感态度价值观培养学生严谨认真的科学态度和空间想象能力重点配位键、配位化合物的概念难点配合物理论教学过程教学步骤、内容师生活动［引入］我们在了解了价层电子互斥理论和杂化轨道理论后，我们再来学习一类特殊的化合物，配合物[板书]配合物理论简介[实验2-1]将表中的少量固体溶于足量的水，观察实验现象并填写表格。
［投影］固体CuSO4白色CuCl2·2H2O绿色CuBr2深褐色NaCl白色K2SO4白色KBr白色哪些溶液呈天蓝色天蓝色天蓝色天蓝色无色无色无色实验说明什么离子呈天蓝色，什么离子没有颜色可知Na＋、K＋、Cl―、Br―、24SO 等离子无色。
而Cu2＋在水溶液中有颜色[讲]上述实验中呈天蓝色的物质是水合铜离子，可表示为[Cu(H2O)2＋]，叫做四水合铜离子。
在四水合铜离子中，铜离子与水分子之间的化学键是由水分子提供孤对电子对给予铜离子，铜离子接受水分子的孤对电子形成的，这类“电子对给予—接受键”被称为配位键。
［投影］[板书]1.配位键（1）定义：“电子对给予—接受键”被称为配位键。
一方提供孤对电子；一方中存在配位键。
有空轨道，接受孤对电子。
如：[Cu(H2O)2＋]、NH4［讲］配位键是一种特殊的共价键，但形成配位键的共用电子对由一方提供而不是由双方共同提供的。
［板书］（2）成键粒子：原子（3）成键性质：共用电子对对两原子的电性作用（4）成键条件：形成配位键的一方是能够提供孤对电子的原子，另一方是具有能够接受孤对电子的空轨道原子。
（5）配位键的表示方法：A→B（表明共用电子对由A原子提供而形成配位键）[讲]存在配位键的物质有很多，比如我们常见的NH4＋、H3O＋、SO42－、P2O5、Fe（SCN）3、血红蛋白等等。
配合物理论简介教案
配合物理论简介教案教学目标1、知识与技能●掌握配位键及配合物的的概念；●掌握简单配合物的基本组成和形成条件；●认识配合物在生产生活和科学研究方面的广泛应用。
2、过程与方法●进一步运用实验进行活动与探究，。
3、情感、态度和价值观●培养学生的辨证唯物主义思想与思维方法。
重点、难点配位键、配合物的概念，形成条件和组成。
教学手段：实验探究、多媒体、启发、类比。
教学过程教师活动学生活动设计意图【引入】穿越——波尔——诺贝尔金质奖章参与活动引出配合物理论简介的课题【板书】配合物理论简介【讲述】首先我们来做一组实验大家手里面有CuSO4、CuCl2·2H2O K2SO4、NaCl，首先观察这四种固体的颜色，再向里面加入水，注意前后颜色的变化。
实验演示[实验2—1] 学生观察、分析、归纳实验现象并学生填写学案【归纳】归纳总结：由NaCl、K2SO4、KBr的水溶液呈无色，得知Na+、K+、Cl-、Br-、SO42-等离子为无色。
培养观察、分析、归纳能力指导学生学会归纳知识【设问】思考：前三种溶液呈天蓝色大概与什么物质有关？依据是什么？【讲述】真的真的是Cu2+吗？CuSO4不是就有Cu2+吗？所以不是Cu2+的原因。
经X射线衍射证实溶液中存在［Cu(H2O)4］2+。
思考什么粒子的颜色呈现颜色并回答：Cu2+或［Cu(H2O)4］2+引导学生思考【设问】①我们学过的的化学键有共价键、离子键、金属键，那么它们的结合是什么键？②Cu2+与H2O是如何结合成[Cu(H2O)4]2＋的呢？（研究起来有点困难啊）大家是否已经类比联想到了想到了H3O+思考并猜想学生质疑为什么充分发动学生联想能力呢？【设问】那么它们都有什么相似的特点呢？【讲述】都有水分子和阳离子【分析】H2O分子中的O原子有孤电子对，对H+有静电吸引作用，O原子的孤电子对进入H+的空轨道从而形成一种特殊共用电子对——电子由单方面提供的一种共价键。
高中化学配合物的变化教案
高中化学配合物的变化教案教学内容：配合物的变化教学目标：1. 了解配合物的概念和组成2. 掌握配合物的变化规律与性质3. 能够运用所学知识解决相关问题教学重点：1. 配合物的形成过程2. 配合物的稳定性和变化规律教学难点：1. 配合物的变化规律解析2. 配合物之间的相互转化过程教学方法：讲授、示例分析、实验操作教学准备：1. 教学课件、教学实验器材2. 相关化学实验药品教学过程：一、导入（5分钟）通过引入配合物概念及重要性介绍，引发学生对本节课内容的兴趣，激发学生的学习积极性。
二、讲解配合物的概念与组成（15分钟）1. 介绍配合物的定义和组成结构2. 讲解配合物的形成机制和配位数的概念3. 分析配合物稳定性的因素及变化规律三、讲解配合物的性质与变化规律（20分钟）1. 探讨配合物的光谱性质和磁性质2. 讲解配合物的配位体和配位度的概念3. 分析配合物的异构体及其相互转化过程四、实验操作（30分钟）设计实验操作，通过实际操作加深学生对配合物变化规律的理解，同时培养学生实验操作能力。
五、练习与讨论（15分钟）布置配合物相关习题，对学生进行练习与讨论，加深对所学知识点的理解与掌握。
六、总结与拓展（5分钟）对本节课所学内容进行总结，并展开相关拓展内容，引导学生深化对化学知识的理解与应用。
七、作业布置布置相关配合物的变化习题，检验学生对本节课内容的掌握情况。
教学反思：本节课通过讲解配合物的概念、组成和变化规律，结合实验操作以及练习与讨论，加深学生对配合物变化的理解与掌握，培养学生解决相关问题的能力。
同时，通过引导学生继续深化对化学知识的学习，以期提升学生的综合化学素养。
课件11：2.2.3 配合物理论简介
（1）中心离子或原子(也称形成体) 有空轨道 主要是一些过渡金属，如铁、钴、镍、铜、银、金、 铂等金 属元素的离子； 或是具有高氧化数的非金属元素，硼，硅、磷等，如Na[BF4] 中的B(Ⅲ)、K2[SiF6]中的Si(Ⅳ)和NH4[PF6]中的P(Ⅴ)；
或是不带电荷的中性原子，如[Ni(CO)4], [Fe(CO)5]中的Ni, Fe 都是中性原子，
5．配合物形成时的性质改变 (1)颜色的改变，如Fe(SCN)3的形成。 (2)溶解度的改变，如AgCl―→[Ag(NH3)2]＋。
典例：在CrCl3的水溶液中，一定条件下存在组成为 [CrCln(H2O)6－n]x＋(n和x均为正整数)的配离子，将其通过 氢离子交换树脂(R—H)，可发生离子交换反应： [CrCln(H2O)6－n]x＋＋xR—H―→Rx[CrCln(H2O)6－n]＋xH＋ 交换出来的H＋经中和滴定，即可求出x和n，确定配离子 的组成。
常见的配位数与中心离子的电荷数有如下的关系：
中心离子的电荷：+1 +2
+3 +4
常见的配位数： 2 4(或6) 6(或4) 6(或8)
3．形成配合物的条件 (1)配体有孤电子对；(2)中心原子有空轨道。
4．配合物的稳定性 配合物具有一定的稳定性。配合物中的配位键越强， 配合物越稳定。当做为中心原子的金属离子相同时， 配合物的稳定性与配体的性质有关。
第3课时 配合物理论简介
叶绿素结2O晶 体是蓝色而无水CuSO4 是白色？
CuSO4•5H2O
目标导航 了解配位键的特点及配合物理论，能说明简单配合物 的成键情况。
课前导学 配合物理论简介
1. “电子对给予接受键” 被称为配位键。一方提 供 孤电子对，一方有 空轨道 接受 孤电子对 。通 常把金属离子(或原子)与某些分子或离子(称为配体) 以 配位键 结合形成的化合物称为 配位化合物 。
《配合物》 说课稿
《配合物》说课稿尊敬的各位评委、老师：大家好！今天我说课的内容是《配合物》。
下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教学方法、教学过程以及教学反思这几个方面来展开我的说课。
一、教材分析《配合物》是高中化学选修 3 物质结构与性质模块中的重要内容。
在此之前，学生已经学习了原子结构、分子结构等知识，为本节内容的学习奠定了基础。
本节教材主要介绍了配合物的概念、组成、形成条件以及一些常见的配合物。
通过对配合物的学习，学生能够更深入地理解物质的结构与性质之间的关系，进一步拓展对化学键的认识，为后续学习晶体结构等知识做好铺垫。
教材在内容编排上注重知识的系统性和逻辑性，通过实验探究、图表分析等方式，引导学生自主思考和探究，培养学生的科学思维和实验探究能力。
二、学情分析学生在之前的学习中已经具备了一定的化学基础知识和实验操作能力，但对于配合物这一较为抽象的概念，理解起来可能会有一定的困难。
因此，在教学过程中，需要通过生动形象的实例和实验，帮助学生建立起对配合物的直观认识。
此外，高中生已经具备了一定的逻辑思维能力和自主学习能力，但在分析问题和解决问题的能力上还有待提高。
在教学中，要注重引导学生进行思考和讨论，培养学生的创新思维和综合运用知识的能力。
三、教学目标1、知识与技能目标（1）理解配合物的概念，掌握配合物的组成。
（2）了解配合物的形成条件，能够书写常见配合物的化学式。
（3）认识一些常见的配合物，了解其在生产生活中的应用。
2、过程与方法目标（1）通过实验探究和观察分析，培养学生的实验操作能力和观察能力。
（2）通过对配合物形成过程的讨论和分析，培养学生的逻辑思维能力和分析问题的能力。
3、情感态度与价值观目标（1）激发学生学习化学的兴趣，培养学生的创新意识和探索精神。
（2）让学生体会化学知识在实际生活中的应用价值，增强学生对化学学科的热爱。
四、教学重难点1、教学重点（1）配合物的概念和组成。
（2）配合物的形成条件。
《配合物的形成和应用》 讲义
《配合物的形成和应用》讲义一、配合物的定义与基本概念在化学的广袤领域中，配合物是一类具有独特结构和性质的化合物。
简单来说，配合物是由中心原子或离子（通常是金属离子）与围绕它的一组称为配体的分子或离子通过配位键结合而成的复杂离子或分子。
中心原子或离子在配合物中处于核心地位，它具有空的价电子轨道，能够接受来自配体的电子对。
配体则是能够提供孤对电子的分子或离子，它们通过与中心原子形成配位键，将自身“连接”到中心原子周围。
配位键是一种特殊的共价键，其形成是由于配体中的孤对电子进入中心原子的空轨道，从而形成了稳定的化学键。
为了描述配合物的组成和结构，我们通常使用化学式和命名规则。
例如，Cu(NH₃)₄²⁺这个配合物中，Cu²⁺是中心离子，NH₃是配体，“4”表示配体的数目。
二、配合物的形成条件配合物的形成并非偶然，而是需要一定的条件。
首先，中心原子或离子通常需要有空的价电子轨道，以便接受配体提供的孤对电子。
常见的中心原子多为过渡金属元素，因为它们具有较多的价电子轨道和可变的氧化态，能够形成不同类型和稳定性的配合物。
其次，配体需要具有能够提供孤对电子的原子。
常见的配体有氨、水、卤素离子等。
配体的种类和性质对配合物的稳定性和性质有着重要的影响。
此外，形成配合物的反应条件，如温度、浓度、酸碱度等也会对配合物的形成产生影响。
例如，在某些情况下，适当的酸碱度可以促进配体的解离或中心原子的水解，从而有利于配合物的形成。
三、配合物的稳定性配合物的稳定性是衡量其在一定条件下是否容易分解或转化的重要指标。
影响配合物稳定性的因素众多。
其中，中心原子和配体的性质起着关键作用。
中心原子的电荷越高、半径越小，其与配体形成的配位键越强，配合物越稳定。
配体的给电子能力越强，形成的配合物也越稳定。
另外，配体的齿数也会影响配合物的稳定性。
多齿配体形成的配合物通常比单齿配体形成的配合物更稳定，这是因为多齿配体与中心原子形成的配位键更多，结构更加牢固。
《配合物的形成和应用》 讲义
《配合物的形成和应用》讲义一、配合物的基本概念在化学的世界里，配合物是一类非常重要的物质。
简单来说，配合物是由中心原子（或离子）和围绕它的若干个分子或离子（称为配位体）通过配位键结合而成的复杂化合物。
中心原子通常是金属离子，它们具有空的价电子轨道，可以接受来自配位体的孤对电子。
而配位体则是含有孤对电子的分子或离子，比如水分子、氨分子、氯离子等。
配位键是一种特殊的共价键，它的形成是由于配位体提供的孤对电子进入中心原子的空轨道，从而形成了稳定的化学键。
为了更好地描述配合物的结构，我们引入了配位数的概念。
配位数就是指直接与中心原子结合的配位原子的数目。
不同的中心原子，其常见的配位数也有所不同。
二、配合物的形成过程配合物的形成可以看作是一个动态的化学过程。
以铜离子（Cu²⁺）和氨分子（NH₃）形成配合物为例，当铜离子溶液中加入氨分子时，氨分子中的氮原子上的孤对电子会逐渐进入铜离子的空轨道，形成一系列不同组成的配合物。
首先形成的是浅蓝色的四氨合铜离子Cu(NH₃)₄²⁺。
这个过程中，铜离子的价电子构型发生了变化，从而导致其化学性质也有所改变。
配合物形成的条件主要包括中心原子具有空的价电子轨道、配位体具有孤对电子以及合适的反应条件（如温度、浓度等）。
三、配合物的稳定性配合物的稳定性是衡量其在一定条件下是否容易分解的重要指标。
影响配合物稳定性的因素有很多。
首先是中心原子的性质。
一般来说，电荷越高、半径越小的中心原子，形成的配合物越稳定。
例如，三价铁离子形成的配合物通常比二价铁离子形成的更稳定。
其次，配位体的性质也起着关键作用。
强场配位体形成的配合物往往比弱场配位体形成的更稳定。
此外，溶液的酸碱度、温度等外界条件也会对配合物的稳定性产生影响。
四、配合物的分类配合物的种类繁多，可以按照不同的标准进行分类。
按照中心原子的种类，可分为金属配合物和非金属配合物。
金属配合物在化学研究和实际应用中更为常见。
高中化学《配合物理论简介》教案
第二节分子的立体结构
第三课时
教学目标
1．配位键、配位化合物的概念
2．配位键、配位化合物的表示方法
教学重点
配位键、配位化合物的概念
教学难点
配位键、配位化合物的概念
教学方法
1.通过图片模型演示，让学生对增强配合物感性认识。
2.通过随堂实验、观察思考、查阅资料等手段获取信息，学习科学研究的方法。
教学具备
1. 多媒体教学投影平台，试管、胶头滴管
2. ①CuSO4②CuCl2·2H2O ③CuBr2④NaCl ⑤K2SO4 ⑥KBr ⑦氨水⑧乙醇
⑨FeCl3⑩KSCN
教学过程
其结构简式可表示为：2. 配位化合物
（1）定义：
（2）配合物的形成{以
在中学化学中，常见的以配位键形成的配合物还有：、。
（学生记录）3. 配合物的组成
配合物的内界和外界
（1）配位体（简称配体）：
配位体是含有孤对电子的分子或
离子，如NH3、H2O和C1-、Br-、
I-、CNS-离子等。
配位体中具有孤对电子的原子，在形成配位键时，
及卤素原子或离子常作配位原子。
如*NH2更深一层次了解
关于配合物形成时的性质改变，一般来说主要有下列几点
等。
它们是以配合物的形式存在人体内。
微量元素在体内的分布极不均匀，如甲状腺中的碘，血红蛋白中的铁，造血组织中的钴，脂肪组织中的钒，肌肉组织中的锌，它们都具有重要的特异。
课件9：2.2.3 配合物理论简介
4.过渡金属在生产生活中的应用十分广泛。 Ⅰ.铬元素形成的氯化铬酰(CrO2Cl2)有重要用途， 在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物 反应。 Ⅱ.Cu 可形成多种配合物，根据下列信息回答问 题： (1)向盛有硫酸铜水溶液的试管里逐滴加入氨水， 首先出现蓝色沉淀，继续滴加氨水，蓝色沉淀溶解， 得到深蓝色的透明溶液，请写出先后发生反应的离子 方程式______________________________________； ______________________。 深蓝色溶液中配离子的立体构型为 _____________________。
[Cu(NH3)4]2＋＋SO42－＋H2O ===[Cu(NH3)4]SO4·H2O↓
溶液颜色变成_红__色__ Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3
归纳总结
向ZnCl2溶液中逐滴加入氨水至过量，最终会生成[Zn(NH3)4]Cl2。 (1)配合物[Zn(NH3)4]Cl2的中心原子、配体、配位数分别是什么？ (2)请描述过程中产生的实验现象？ 提示：(1)Zn、NH3、4。 (2)溶液先变浑浊，生成白色沉淀，后沉淀溶解，溶液变澄清。
第3课时 配合物理论简介
目标定位
1.能正确叙述配位键概念及其形成条件；会分析 配位化合物的形成及应用。 2.熟知几种常见的配离子)概念：由一个原子单方面提供 孤电子对，而另一个原 子提供 空轨道接受 孤电子对形成的共价键，即“电子对给予 －接受键”，是一类特殊的共价键。
种互为同分异构体。
答 案 ： (1)Cu2 ＋ ＋ 2NH3·H2O===Cu(OH)2↓ ＋
2NH
＋
4
Cu(OH)2 ＋ 4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2 ＋ ＋
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*中心离子的电荷高，对配位体的吸引力较强，有 利于形成配位数较高的配合物。 *中心离子半径越大，其周围可容纳配体就越多， 配位数越大。
常见的配位数与中心离子的电荷数有如下的关系：
中心离子的电荷：+1 +2
+3 +4
常见的配位数： 2 4(或6) 6(或4) 6(或8)
KCl ·MgCl2 ·6H2O (溶于水) → K+ +Mg2+ + 3Cl- + 6H2O 配合物盐，是在配合物的溶液或晶体中，十分明确地存 在着 含有配位键的、能独立存在的复杂组成的离子：
[Cu(NH3)4]SO4·H2O → [Cu(NH3)4]2+ + SO42- + H2O
形成配合物时性质的改变
配合物理论简介：
实验2-1
CuSO4 CuCl2.2H2O CuBr2 NaCl
固体颜色 白色 绿色
深褐色 白色
K2SO4 白色
KBr 白色
溶液颜色 天蓝色 天蓝色 天蓝色 无色 无色 无色
思考：前三种溶液呈天蓝色大概与什么物质有关？依据是什么？
结论：上述实验中呈天蓝色的物质叫做四 水合铜离子，可表示为[Cu(H2O) 4]2+。在 四水合铜离子中，铜离子与水分子之间的 化学键是由水分子中的O原子提供孤对电 子对给予铜离子（铜离子提供空轨道）， 铜离子接受水分子的孤对电子形成的，这
主要是一些过渡金属，如铁、钴、镍、铜、 银、金、铂等金 属元素的离子； 或是具有高氧化数的非金属元素，硼，硅、磷 等，如Na[BF4] 中的B(Ⅲ)、K2[SiF6]中的Si(Ⅳ) 和NH4[PF6]中的P(Ⅴ)； 或是不带电荷的中性原子，如[Ni(CO)4], [Fe(CO)5 中的Ni, Fe都是中性原子，
1、颜色的改变 Fe3+ + nNCS- == [Fe(NCS)n](n-3)-
2、溶解度的改变： AgCl ＋ HCl ＝[AgCl2]- + H+ AgCl + 2NH3 == [Ag(NH3)2]+ + ClAu + HNO3 + 4HCl == H[AuCl4] + NO + 2H2O 3Pt + 4HNO3 + 18HCl = 3H2[PtCl6] + 4NO + 8H2O
H2O
2+Байду номын сангаас
H2O Cu OH2
H2O
类“电子对给予—接受键”被称为配位键。
1、配位键：共用电子对由一个原子单方面提供给另 一个原子共用所形成的共价键叫配位键。是一种特殊 的共价键。
①可用A→B表示
A表示提供孤对电子的原子，叫电
子给予体或配体，常为N、O、P、 S、卤素的原子或离子
H2O
2+
B表示接受电子的原子，叫接受体， H2O Cu OH2
中性分子次序为：NH3—H2O—有机分子。
配合物的盐与复盐的比较
复盐, 能电离出两种或两种以上阳离子的盐如明矾 KAl(SO4)2·12H2O、光卤石 KCl ·MgCl2·6H2O等，仅在 固态时稳定存在，一旦溶于水，几乎全部解离成各组分 离子：
KAl(SO4)2·12H2O (溶于水) → K+ +Al3++ 2SO42- +12 H2O
4. 配离子的电荷 配离子的电荷等于中心离子电荷与配位体总电 荷的代数和。 如 K2[PtCl4]
8.1.2 配位化合物的命名
配位数—配位体名称—合—中心离子(用罗马数 字表示氧化数)，
用二、三、四等数字表示配位体数。不同配位名 称之间用圆点“·”分开。 阴离子次序为：简单 离子——复杂离子——有机酸根离子。
NH3 试写出实验中发生的两个反应的离子方程式？
Cu 2+ +2NH3 .H2O
Cu（OH）2 +2 NH4 +
Cu（OH）2 + 4NH3 . H2O
蓝色沉淀
[Cu(NH3) 4]2+ +2OH—+4H2O
深蓝色溶液
配合物理论简介
一、配合物的组成
1. 中心离子或原子(也称形成体) 有空轨道
碱金属、碱土金属等可作为螯合物的形成体。
2. 配位体和配位原子 有孤对电子 [Cu(NH3)4]SO4中，NH3是配位体，N为配位原子。 a. 单齿配位体(一个配位体中只有一个配位原子)
含氮配位体 NH3 , NCS - ;含硫配位体 SCN- ; 含卤素配位体 F- , Cl- , Br- , I- ; 含碳配位体 CN- , CO
含氧配位体 H2O, OH- ，羧酸，醇，醚等 b. 多齿配位体(有两个或两个以上的配位原子)
乙二胺 NH2一CH2一CH2一NH2 简写为en， 乙二胺四乙酸根（EDTA）等。
3．配位数 与中心离子直接以配位键结合的配位原子个数。 例：[AlF6]3- 配位数6 、 [Cu(NH3)4]SO4 配位数4 、
一般为过渡金属
H2O
②形成配位键的条件：一个原子提
供孤对电子，另一原子提供空轨道
2、配位化合物：中心离子（或原子） 与配位体 (某些分子或离子) 以配位键的形式结合而成的化 合物。
实验2-2 已知氢氧化铜与足量氨水反应 后溶解是因为生成了[Cu(NH3) 4]2+ ，其 结构简式为：
NH3
2+
H3N Cu NH3