高中化学优质教案 配合物理论简介 教学设计[选修]
《配合物理论简介》教案及说课稿(优质课作品)
《配合物理论简介》教案及说课稿第二节分子的立体结构配合物理论简介教案教学目标【知识与技能】1．掌握配位键、配位化合物的概念，能认识常见的配合物。
2．会正确表示配位键、配位化合物。
3．了解配位化合物的组成、命名以及在生活中的应用。
【过程与方法】1、通过实验探究培养学生分析、归纳总结的能力，让学生在探究过程中学会对比实验的方法。
2、通过举例及资料卡片呈现的形式，培养学生从信息中主动获取知识，总结归纳，增强自学能力。
【情感态度价值观】1、通过对史实的了解，激发学生爱国情怀。
2、通过实验探究、合作学习培养学生的团队意识及严谨、细致的科学态度。
3、了解配合物在生活中的应用，让学生感受科学的力量，激发学生刻苦钻研，热爱科学、崇尚科学。
教学重点通过合作探究，学习配位键、配位化合物等概念，了解配合物在生产、生活中的应用。
教学难点配位化合物理论。
教学过程第二节分子的立体结构配合物理论简介说课稿一、设计思想1、把握的原则：将复杂的知识理论简单化，让学生在轻松的氛围中愉快的学习。
2、整个教学过程中贯穿三条主线：（1）知识线。
激发学生学习的兴趣，认识配位键和配位化合物。
（2）方法线。
注重学习中所蕴含的化学方法和科学精神，培养学生逻辑思维和解决问题的能力。
（3）情感线。
激发学生对知识的追求和渴望。
爱祖国，爱家乡，引导学生树立正确的人生观和价值观。
二、教材分析按照新课程标准对物质结构与性质模块的要求，在必修2和选修3已介绍共价键的知识基础上，本节介绍了特殊的共价键——配位键，并得出很庞大的一类物质——配合物。
对配位键和配合物教材中要求学生掌握的并不深，只需要认识和判断配合物和配位键并能正确表达配位键。
能知道它在生产和生活中一些简单的应用。
三、学情分析学生在以前的学习中构建了共价键的概念，一般共价键的形成方式是成键双方原子各提供一个单电子，而形成共价键还有其他方式，学习配位键能打破他们对共价键固有的认识。
本班学生化学基础较好，通过两年的新课程学习已基本具备了合作探究、自主学习的能力。
高中化学选修三《物质结构与性质》《配合物理论简介》【创新教案】
配合物理论简介
教学目标
（一）知识与技能：
1. 知道配位键、配位化合物的概念，理解配位键的形成和表示方法；
2. 认识常见的配合物，了解生活中的一些配合物；
3. 能说明简单配合物的成键情况。
（二）过程与方法：
1. 通过实验让学生感知体会配合物的形成，培养学生观察、分析、归纳的能力；
2. 通过小组实验培养学生的动手、沟通交流、与他人合作的能力。
（三）情感态度价值观：
1. 在实验过程中体会成功的喜悦；
2. 了解生活中的配合物，体会化学与生活的紧密联系，提高学习化学的兴趣。
教学重点：
配位键、配合物的概念
教学难点：
简单配合物的形成情况
教学准备：
药品及试剂：FeCl3K4[Fe(CN)6]3C6H5OH Na2S CH3COONa KSCN CuSO4 CuCl2·2H2O CuBr2 NaCl K2SO4KBr FeCl3氨水乙醇蒸馏水仪器：试管架试管若干滴管
每人一份学案、课后巩固练习
教学过程
中心离子：提供空轨道。
板书设计
配合物理论简介
一、配位键
1、定义
2、表示方法
3.、形成条件
二、配合物
1、定义：金属离子（或原子）配位键化合物
2、组成：
3、与生产生活的关系。
高中化学《配位化学和配合物的性质》教案
高中化学《配位化学和配合物的性质》教案本次教案主要介绍高中化学中的配位化学和配合物的性质。
首先，我们需要了解什么是配位化学。
配位化学是研究配位键的形成、结构、性质和反应的科学，而配合物是由中心金属离子和周围配体通过配位键结合而成的物质。
接下来，我们将从以下几个方面来介绍配位化学和配合物的性质。
一、配位化学和配合物的结构1. 配位键的形成在配位化学中，中心金属离子通过与周围配体形成配位键，从而形成配合物。
常见的配位键包括配位原子间的共价键、金属离子与配体间的离子键、氢键等。
2. 配合物的结构配合物的结构可以分为四种类型：线性型、平面型、立体型和高度立体型。
其中，线性型和平面型的配合物比较简单，而立体型和高度立体型则比较复杂。
二、配位化学和配合物的性质1. 配位化学和配合物的稳定性配合物的稳定性与其中心金属离子的电子构型、配体的种类和数量、配体与中心金属离子之间的配位键强度等因素有关。
一般来说，电子构型稳定、配体种类多、配体与中心金属离子之间的配位键强度大的配合物比较稳定。
2. 配位化学和配合物的颜色许多配合物具有鲜艳的颜色，这是由于它们中心金属离子的电子结构发生了变化。
一般来说，过渡金属离子在形成配合物时会吸收某些波长的光线，而反射其他波长的光线，从而呈现出不同的颜色。
3. 配位化学和配合物的磁性许多过渡金属离子具有磁性，而形成配合物后则会发生磁性变化。
具体来说，当过渡金属离子处于自由状态时，其磁矩比较大；而当其形成配合物后，则会发生磁矩减小或消失的现象。
三、实验操作在实验室中，可以通过以下几种方法来制备和检测配合物：1. 沉淀法沉淀法是一种常见的制备和检测配合物的方法。
具体来说，可以将两种溶液混合在一起，然后观察是否会生成沉淀。
如果生成了沉淀，则说明两种溶液中含有能够形成沉淀的离子或分子，从而可以进一步分析其是否为配合物。
2. 紫外-可见光谱法紫外-可见光谱法是一种常用于检测配合物颜色和稳定性的方法。
化学选修3-配合物理论简介-课件省名师优质课赛课获奖课件市赛课一等奖课件
A.[Co(NH3) 4Cl2] Cl
B.[Co(NH3) 3Cl3]
C.[Co(NH3) 6] Cl3
D.[Co(NH3) 5Cl] Cl2
稳定性逐渐增强
化学
[Cu(H2O)4]2＋ 天蓝色
可溶
Cu(OH)2
蓝色
难溶
[Cu(NH3)4]2＋深蓝色 可溶来自配合物旳形成对性质旳影响
配位键特点
1
配位键是 一种特殊 旳共价键
2
具有共价 键旳饱和 性与方向 性
特殊共价键 饱和性方向性
化学
3
键参数与 一般共价 键旳键参 数相同
键参数
配合物
化学
金属离子（原子）与某些分子或 离子（称为配体）以配位键结合 形成旳化合物
配合物旳形成条件
化学
金属原子或离子 要有配位键存在
NH4Cl 、 [Cu(H2O)4]SO4是否是配合物？
深蓝色溶液
[Cu(NH3)4 ]SO4
2、配合物
化学
(1) 定义 通常把接受孤电子正确金属离子（或原子）与某些提供孤电子正确分子 或离子以配位键结合形成旳化合物称为配位化合物，简称配合物
(2) 配合物旳构成 Cu(H2O)4 SO4 读作：硫酸四水合铜
（3）配合物旳命名
化学
①配离子（从左向右，配位数→配体→合→ 中心原子或中心离子）
电子对予以体 电子对接受体
H2O
2+
H2O Cu OH2
H2O
配位键
配位键定义
化学
提供孤电子正确原子与接受孤电子正确原子之间形成 旳共价键
配位键形成条件
化学
一方提供孤电子对 一方提供空轨道
无机化学《配合物》教案
无机化学《配合物》教案配合物是指由配位原子（或离子）与另一部分（配位体）通过化学键连接而成的化合物。
配合物具有许多独特的化学和物理性质，并广泛应用于催化剂、药物、颜料和材料等领域。
本教案旨在介绍配合物的定义、结构以及配位键的形成机制和性质。
一、配合物的定义1.配合物是指由配位原子（或离子）与另一部分（配位体）通过化学键连接而成的化合物。
2.配位原子（或离子）是通常为过渡金属离子，但也可以是其他元素或离子。
3.配位体是指可以通过配位键与配位原子（或离子）形成配合物的分子或离子。
二、配合物的结构1.配位原子（或离子）和配位体通过配位键相连。
2.配位键的形成使得配位体围绕着配位原子（或离子）形成一个立体结构，称为配位球。
3.配合物的结构可以是一维、二维或三维的，具有不同的形态和几何构型。
4.配位原子（或离子）的电子层配置决定了配合物的稳定性和反应性。
三、配位键的形成机制和性质1.配位键的形成是通过配位体的配位原子与配位原子（或离子）的空位或配对电子形成配位键。
2.配位键可以是共价键、离子键或金属键。
3.配位键的形成能力受到配位原子（或离子）的电子能级和配位体的配位能力的影响。
4.配位键的性质包括键长、键能、键角和配位度等。
这些性质决定了配合物的化学和物理性质。
四、配合物的化学性质1.配合物可以发生配位键的断裂和配位体的替换反应，产生新的配合物。
2.配合物的稳定性受到配位原子（或离子）的电荷、原子半径和配位体的配位能力的影响。
3.配合物的溶解度和酸碱性常常与配位体的配位能力和配位度有关。
4.配合物的光谱性质（如吸收光谱、荧光光谱等）可以用来确定配位原子（或离子）和配位体的结构和环境。
五、配合物的应用1.配合物常用作催化剂，参与有机合成和化学反应。
2.配合物可用于制备药物，具有生物活性和药效。
3.配合物可以用作颜料和染料的原料，提供不同颜色和稳定性。
4.配合物可用于制备材料，具有特殊的磁性、光学和电学性质。
高中化学配合物的教案
高中化学配合物的教案
教学目标：
1. 理解什么是配合物，并了解配合物的结构特点；
2. 掌握配合物的命名和表示方法；
3. 熟练运用化学方程式表示配合物的形成和解离过程；
4. 能够分析和解释配合物的性质和用途。
教学重点和难点：
1. 掌握配合物的命名和表示方法；
2. 熟练运用化学方程式表示配合物的形成和解离过程；
3. 能够分析和解释配合物的性质和用途。
教学过程：
一、导入（5分钟）
通过举例介绍什么是配合物和它的结构特点，引起学生对配合物的兴趣。
二、讲解（15分钟）
1. 讲解配合物的定义和结构特点；
2. 讲解配合物的命名和表示方法；
3. 讲解配合物的形成和解离过程。
三、练习（20分钟）
1. 给学生几个配合物的化学式，让他们进行命名；
2. 给学生几个配合物的结构，让他们进行表示；
3. 让学生解决一些配合物形成和解离的问题。
四、总结（5分钟）
回顾本节课的内容，强调重点和难点。
五、作业布置（5分钟）
布置相关的配合物的习题作业，以巩固学生的知识。
教学方法：
讲授相结合，例题教学，出题让学生思考。
教学手段：
黑板、彩色粉笔、PPT。
教学评价：
根据学生的课堂表现和作业完成情况，评价学生的学习情况。
教学反思：
通过本节课的教学，发现学生对配合物的理解还不够深入，需要在以后的教学中继续加强。
配合物理论简介 教学模式说明
配合物理论简介教学模式说明——以PBL教学法为引领的单元回归式教学模式物质结构与性质是理科学生进入高二下学期后开设的一门重要选修课，学生对物质结构知识的掌握程度将直接影响高考选考题的分数以及未来继续化学学习的效果。
物质结构与性质课程“杂、乱、多、难”的教学内容及课时有限的现实使师生们深感烦恼，如何调动学生学习的兴趣和积极性，高效地利用有限的课堂时间，提高教学效果是我们追求的目标。
因此在物质结构的教学过程中，教师应根据教学内容适时地激发和培养学生学习化学的兴趣，变被动学习为主动学习，为此，选择合适的教学方法可以达到事半功倍的效果。
教学实践中，我们发现在配位化合物的讲授中采用PBL教学法，能有效地培养学生学习化学的兴趣，提高学生学习的积极性和主动性。
一、理论依据：基于问题的教学方法(Problem-based-learning，PBL)是以问题为导向的一种新型教学方法，1969年由美国的神经病学教授Barrows在加拿大的麦克马斯特大学首创，强调以学生的主动学习为主，而不是传统教学中的以教师讲授为主。
该方法以问题为学习的起点，强调把学习设置到复杂的、有意义的问题情境中，通过学习者的合作解决问题，并学习隐含于问题背后的科学知识，学习过程中获得成就感，认识到所学知识的价值，从而加深对知识的理解和应用，培养学习者解决问题的技能，提高自主学习的能力。
PBL教学法具有其它教学方法无法比拟的优势：首先，它为学习者营造了一个轻松、主动、活跃的学习氛围，提高学习者的兴趣和积极性，变被动学习为主动学习；第二，能较多地使课堂问题当场暴露，学习者在讨论中不但可以加深对正确理论的理解，还可以不断发现新问题，解答新问题，能较容易地获得来自其他同学和老师的信息，提高学习的针对性和实用性；第三，锻炼了学习者多方面的能力，如文献检索、查阅资料，归纳总结、综合理解的能力以及逻辑推理、口头表达的能力等，这些将对今后更好的工作和学习打下良好基础。
高中化学第二章 第二课时 配位键 活动元优秀教案
第二章分子结构与性质第二节分子的立体构型第3课时配合物理论简介学习目标：1.能分析配位化合物的形成、组成、结构及应用2.熟知几种常见配离子结构及颜色学习重点：配合物的结构活动一温故而知新写出H3O+,NH4+,H2SO4的电子式或结构式活动二过渡金属配合物的组成、结构和性质的研究1.根底知识：a.概念：通常把接受孤电子对的金属离子〔或原子〕与某些提供孤电子对的分子或离子以配位键结合形成的化合物称为配位化合物，简称配合物。
------含有配位键的化合物b.命名：①配离子〔从左向右，配位数→配体→合→中心原子或中心离子〕②配合物→类似于酸、碱、盐c.构成写出硫酸铜溶液中溶质的结构式，并说出其物质类型并剖析其化学键〔阅读课本P42 图2-18〕2.实验：〔阅读课本P42 实验2-2并进行分组实验〕a)根据实验现象猜测出其中所有的电离方程式或离子方程式b)根据a中的方程式，剖析其中的化学键，以及键的稳定性c)根据a中的方程式你还能得出哪一个配位键更牢固，猜测其原因d)根据上述物质的性质，能否推断所有的配位键都有很强的结合力结论：活动三小试身手1.物质及名称配合物中的配离子中心离子配体配位原子配位数物质分类化学键种类σ键个数K3[Fe(CN)6]K[Pt(NH3)Cl3][Cu(NH3)4] SO4[Ag(NH3)2]OHFe(SCN)3K2[Pt(NH3)2(OH)2Cl2]Fe3[Fe(CN)6]2根据表格能否总结出中心离子的价态和配位数的关系：配位键是否具有方向性和饱和性：1.思考：加热后先失H2O还是先失NH33.练习：本教材P83 9题。
配合物理论简介 教案
⑶沉淀过滤后，分别向滤液中加AgNO3溶液均无变化，但加热煮沸，B溶液中又有AgCl沉淀生成，其沉淀量为原来B溶液中AgCl的一半。
又已知该化合物中心离子配位数均为6，试按照“[Ag(NH3)2] OH”的书写格式写出A、B的化学式：A ____________，B ______________。
[导入]
实验1：硫酸铜中逐滴加入浓氨水
实验2：氯化铜、硝酸铜中逐滴加入浓氨水
实验分析：
[知识梳理]
1.配合物：由提供孤电子对的配体与接受孤电子对的中心原子以配位键结合形成的化合物称为配位化合物简称配合物。
例如：
2.配合物的组成
从溶液中析出配合物时，配离子经常与带有相反电荷的其他离子结合成盐，这类盐称为配盐。配盐的组成可以划分为内界和外界。配离子属于内界，配离子以外的其他离子属于外界。内、外界之间以离子键结合。外界离子所带电荷总数等于配离子的电荷数。
（4）配离子的电荷数
3.配合物形成的条件和过程
[典型例题]
[小两种化合物，A：COCl3·5NH3·H2O；B：COCl3·5NH3·H2O，根据下面的实验结果，确定它们的络离子、中心离子和配体。
⑴分别取A和B的固体于试管中微热，A中未见明显现象，B中试管口出现少量水珠。
答案：A：[CO(NH3)5H2O]Cl3；B：[CO(NH3)5Cl] Cl2·H2O，
了解配合物的结构课时1课型新授课教学重点配合物结构教学难点配合物结构与配合物形成的条件和过程实验解释教学方法讲授法探究法归纳法比较法教学过程教学内容课前预习1
配合物理论简介
课题
配合物理论简介
课时
1
课型
教学设计10：2.2.3配合物理论简介
第3课时配合物理论简介教学目的知识与技能1.配位键、配位化合物的概念2.配位键、配位化合物的表示方法过程与方法1.采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学2.培养学生分析、归纳、综合的能力情感态度价值观培养学生严谨认真的科学态度和空间想象能力重点配位键、配位化合物的概念难点配合物理论教学过程教学步骤、内容师生活动［引入］我们在了解了价层电子互斥理论和杂化轨道理论后，我们再来学习一类特殊的化合物，配合物[板书]配合物理论简介[实验2-1]将表中的少量固体溶于足量的水，观察实验现象并填写表格。
［投影］固体CuSO4白色CuCl2·2H2O绿色CuBr2深褐色NaCl白色K2SO4白色KBr白色哪些溶液呈天蓝色天蓝色天蓝色天蓝色无色无色无色实验说明什么离子呈天蓝色，什么离子没有颜色可知Na＋、K＋、Cl―、Br―、24SO 等离子无色。
而Cu2＋在水溶液中有颜色[讲]上述实验中呈天蓝色的物质是水合铜离子，可表示为[Cu(H2O)2＋]，叫做四水合铜离子。
在四水合铜离子中，铜离子与水分子之间的化学键是由水分子提供孤对电子对给予铜离子，铜离子接受水分子的孤对电子形成的，这类“电子对给予—接受键”被称为配位键。
［投影］[板书]1.配位键（1）定义：“电子对给予—接受键”被称为配位键。
一方提供孤对电子；一方中存在配位键。
有空轨道，接受孤对电子。
如：[Cu(H2O)2＋]、NH4［讲］配位键是一种特殊的共价键，但形成配位键的共用电子对由一方提供而不是由双方共同提供的。
［板书］（2）成键粒子：原子（3）成键性质：共用电子对对两原子的电性作用（4）成键条件：形成配位键的一方是能够提供孤对电子的原子，另一方是具有能够接受孤对电子的空轨道原子。
（5）配位键的表示方法：A→B（表明共用电子对由A原子提供而形成配位键）[讲]存在配位键的物质有很多，比如我们常见的NH4＋、H3O＋、SO42－、P2O5、Fe（SCN）3、血红蛋白等等。
2.3配合物概述教学设计2023-2024学年高二下学期化学鲁科版(2019)选择性必修2
3.实验器材：本节课可能需要涉及到配合物的实验操作，因此需要提前准备实验器材，包括试管、烧杯、滴定管、电子天平等。确保实验器材的完整性和安全性，以及实验所需的试剂和溶液的配制。
互动探究：
设计小组讨论环节，让学生围绕配合物的命名规则和结构特征展开讨论，培养学生的合作精神和沟通能力。
鼓励学生提出自己的观点和疑问，引导学生深入思考，拓展思维。
技能训练：
设计实践活动或实验，让学生在实践中体验配合物知识的应用，提高实践能力。
在配合物新课呈现结束后，对配合物概述知识点进行梳理和总结。
2.3配合物概述教学设计2023-2024学年高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2
授课内容
授课时数
授课班级
授课人数
授课地点
授课时间
教学内容分析
本节课的主要教学内容是配合物概述，该部分内容位于2023-2024学年高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2的教材中。具体涉及配合物的定义、分类、命名以及其结构特征。
简要回顾上节课学习的化学键和分子结构的内容，帮助学生建立知识之间的联系。
提出问题，检查学生对旧知的掌握情况，为配合物概述新课学习打下基础。
（三）新课呈现（预计用时：25分钟）
知识讲解：
清晰、准确地讲解配合物的定义、分类和命名规则，结合实例帮助学生理解。
突出配合物结构特征的重点，强调配合物与自由分子的区别难点，通过对比、归纳等方法帮助学生加深记忆。
C.配合物中的中心离子一定参与氧化还原反应
D.配合物的溶解度一定大于其组成元素的简单化合物
苏教版高中化学选修三4.2《配合物的形成》参考教案
教专题专题 4 分子空间结构与物质性质学单元第二单元配合物的形成和应用课节题第一课时配合物的形成题知识与技能〔1〕了解人类对配合物结构认识的历史〔2〕知道简单配合物的根本组成和形成条件教〔3〕了解配合物的结构与性质及其应用学过程与方法通过配位键作为配离子化学构型，构筑配合物结构平台的方目法逐渐深入地理解配合物的结构与性质之间的关系标情感态度通过学生认识配合物在生产生活和科学研究方面的广泛应与价值观用体会配位化学在现代科学中的重要地位，从而激发学生进一步深入地研究化学。
教学重点配合物结构和性质，配合物形成条件和过程实验解释教学难点配合物结构和性质，配合物形成条件和过程实验解释教学方法探究讲练结合教学准备教师主导活动学生主体活动[复习 ]教 1.以下微粒中同时有离子键和配位键的是4B、NaOH 3+D、MgOA、NH Cl C、H O学3+是H2O和+结合而成的微粒，其化学键属于P692. H O HA、配位键B、离子键C、氢键D、范德华力讨论后口答过[知识回忆 ]1.配位键2.杂化和杂化轨道类型程[导入 ]实验 1：硫酸铜中逐滴参加浓氨水实验 2：氯化铜、硝酸铜中逐滴参加浓氨水实验分析：[知识梳理 ]一、配合物的形成1、配合物： 由提供孤 子 的配体与接受孤 子 的中 察心原子以配位 合形成的化合物称 配位化合物 称 配合物。
理解 教 主 活 学生主体活2、配合物的 成从溶液中析出配合物 ， 配离子 常与 有相反 荷的其他离子合成 ， 称 配 。
配 的 成可以划分 内界和外界。
配离子属于内界， 配离子以外的其他离子属于外界。
内、外界之 以离子 合。
外界离子所 荷 数等于配离子的 荷数。
〔1〕中心原子：通常是 渡金属元素〔离子和原子〕 ，少数是非金属元素，例如： Cu 2+，Ag +，Fe 3+，Fe ，Ni ，B Ⅲ，P Ⅴ⋯⋯〔2〕配位体： 含孤 子 的分子和离子。
如：－ ，OH －， CN －，H 2 ，3 ， CO ⋯⋯ I O NH配位原子： 配位体中具有孤 子 的原子。
高中化学人教版选修3教案：杂化轨道理论简介+配合物理论简介 Word版含答案
第2课时杂化轨道理论简介配合物理论简介1．了解杂化轨道理论的基本内容。
2．能根据有关理论判断简单分子或离子的立体构型。
(重点)3．了解配位键的特点及配合物理论，能说明简单配合物的成键情况。
(难点)杂化轨道理论简介1．用杂化轨道理论解释甲烷分子的形成在形成CH4分子时，碳原子的一个2s轨道和三个2p轨道发生混杂，形成四个能量相等的sp3杂化轨道。
四个sp3杂化轨道分别与四个H原子的1s轨道重叠成键形成CH4分子，所以四个C—H键是等同的。
可表示为2．杂化轨道的类型与分子立体构型的关系杂化类型sp sp2sp3参与杂化的原子轨道及数目n s111 n p123杂化轨道数目234杂化轨道间的夹角180°120°109°28′杂化轨道示意图立体构型直线形平面三角形正四面体形实例BeCl2、CO2、CS2BCl3、BF3、BBr3CF4、SiCl4、SiH4[思考探究]在形成多原子分子时，中心原子价电子层上的某些能量相近的原子轨道发生混杂，重新组合成一组新的轨道的过程，叫做轨道的杂化。
双原子分子中，不存在杂化过程。
例如sp杂化、sp2杂化的过程如下：问题思考：(1)观察上述杂化过程，分析原子轨道杂化后，数量和能量有什么变化？【提示】杂化轨道与参与杂化的原子轨道数目相同，但能量不同。
s轨道与p轨道的能量不同，杂化后，形成的一组杂化轨道能量相同。
(2)2s轨道与3p轨道能否形成sp2杂化轨道？【提示】不能。
只有能量相近的原子轨道才能形成杂化轨道。
2s与3p不在同一能级，能量相差较大。
(3)用杂化轨道理论解释NH3、H2O的立体构型？【提示】NH3分子中N原子的价电子排布式为2s22p3。
1个2s轨道和3个2p经杂化后形成4个sp3杂化轨道，其中3个杂化轨道中各有1个未成对电子，分别与H原子的1s轨道形成共价键，另1个杂化轨道中是成对电子，不与H原子形成共价键，sp3杂化轨道为正四面体形，但由于孤电子对的排斥作用，使3个N—H键的键角变小，成为三角锥形的立体构型。
化学选修三配合物省名师优质课赛课获奖课件市赛课一等奖课件
4、下列分子或离子中都存在着配
位键旳是
( )B
A．NH3、H2O B．NH4 + 、H3O+
C．N2、HClO D． [Cu(NH3) 4]2+ 、PCI3
小结
1、配位键
定义 “电子对予以—接受键”
3d
4s
4p
[Ar] 3d104s1
sp3杂化轨道
dsp2杂化轨道
平面正方形
NH3
2+
[ ] H3N Cu NH3
NH3
[Cu(NH3)4]2+离子
向试验[2—2]深蓝色溶液中滴加硫酸，观察 试验现象，由此现象变化阐明了什么
天蓝色 溶液
深蓝色 溶液
天蓝色 溶液
H2O
2+
H2O Cu OH2
H3N
配位键旳形成条件
一方提供孤电子对 一方提供空轨道
2、配合物
定义
配合物旳构成 配合物旳性质 配合物旳应用
四、配合物理论简介 [Cu(NH3)4]2+
思索与 交流1
为何CuSO4 •5H2O晶体是蓝色 而无水CuSO4 是白色？
试验探究[2—1]
向盛有固体样品旳试管中，分别加1/3试管
水溶解固体，观察试验现象并填写下表
固体
C白uS色O4
Cu绿Cl色2•2H2O
深Cu褐Br色2
NaCl
白色
K白2S色O4
天蓝色 氨水 蓝色 氨水 深蓝色 +乙醇
溶液
沉淀
溶液 静置
深蓝色 晶体
H2O
3.4认识配合物说课稿++教学设计2023-2024学年高二化学人教版(2019)选择性必修2
单元说课教学设计各位评审专家、各位老师：大家好！我今天说课的题目是单元教学《认识配合物》，下面我将从以下几方面对本单元的教学设计进行说明。
一、单元主题生成新课标要求以学科大概念为核心，使课程内容结构化，以主题为引领，使课程内容情境化，促进学科核心素养的落实。
本单元主题“认识配合物”，源于鲁科版选择性必修 2 第二章第 3 节《离子键、配位键与金属键》和微项目《补铁剂中铁元素的检验》。
必修和选择性必修相结合，从化学键到共价键再到配位键，这种层层递进的教学设计符合学生的认知规律。
可什么是配位键？什么是配合物？这种抽象的概念晦涩难懂，本教学中以血红素的结构为情境线，深度挖掘与教学内容密切相关的素材，通过学科交叉融合，设置“血红素中的配位键”“血红素与氧气的配位平衡”“补铁片中铁元素的测定”等问题线贯穿 3 个课时，利用真实、具体的情境，引领学生身临其境的体会、构建、认知、发展配合物和配位平衡的知识模型。
二、单元教学内容分析我们将本单元教学设计为三个课时，第一课时的核心是配合物理论简介，主要分为两部分，第二部分是从结构角度设置三个进阶梯度，升华对配合物的认识，第二课时的核心是配位平衡，通过三种平衡加深对配位平衡的理解。
第三课时通过对补铁剂中 Fe 元素的检验来完成对配合物的相关内容进行复习、应用和拓展。
三、单元教学学情分析学生虽对配合物有所了解，但对其存在、结构、平衡、应用等方面并未进行较为深入的理解。
我们希望通过“认识配合物”的学习，使学生对配合物能有更深层次的理解，深化建构配位化合物形成模型和配位平衡模型。
四、单元教学目标略五、课时教学目标略六、单元教学整体规划第一课时规划中通过实验探究、模型构建、问题引导等方式，将晦涩难懂的概念具体化、形象化。
第二课时规划通过实验过程中溶液颜色不断地改变，引导学生建立平衡思想来解决问题。
第三课时规划应用配合物检验补铁剂中的铁元素、让学生体会配合物的使用价值。
最终帮助学生建立对配合物的系统认知，体会其使用价值。
无机化学《配合物》教案
无机化学《配合物》教案[ 教学要求]1 ．掌握配位化合物的基本概念，组成，命名，分类。
2 ．掌握配位化合物价键理论和晶体场理论的基本内容。
[ 教学重点]1 ．配合物的异构问题2 ．配合物的价键理论[ 教学难点]配合物的几何异构和对映异构[ 教学时数] 4 学时[ 主要内容]1 ．配位化合物的基本概念：什么叫配合物，组成，命名。
2 ．配合物的价键理论：配合物的立体结构和几何异构，配合物类型简介（简单配离子、螯合物、多核配合物）。
3 ．晶体场理论要点：简介d 轨道的能级分裂和晶体场效应：八面体场的分裂、四面体场的分裂、平面四边形场的分裂；分裂能和影响分裂能的因素，稳定化能；晶体场理论对配合物性质的解释（颜色、磁性）。
[ 教学内容]4-1 配合物的基本概念“科学的发生和发展一开始就是由生产所决定的”。
配合物这门科学的诞生和发展，也是人类通长期过生产活动，逐渐地了解到某些自然现象和规律，加以总结发展的结果。
历史上有记载的最早发现的第一个配合物就是我们很熟悉的亚铁氰化铁Fe4[Fe(CN)6]3 ( 普鲁士蓝) 。
它是在1704 年普鲁士人狄斯巴赫在染料作坊中为寻找蓝色染料，而将兽皮、兽血同碳酸纳在铁锅中强烈地煮沸而得到的。
后经研究确定其化学式为Fe4[Fe(CN)6]3。
近代的配合物化学所以能迅速地发展也正是生产实际需要的推动结果。
如原子能、半导体、火箭等尖端工业生产中金属的分离楼术、新材料的制取和分析；50 年代开展的配位催比，以及60 年代蓬勃发展的生物无机化学等都对配位化学的发展起了促进作用。
目前配合物化学已成为无机化学中很活跃的一个领域。
今后配合物发展的特点是更加定向综合，它将广泛地渗透到有机化学、生物化学、分析化学以及物理化学、量子化学等领域中去。
如生物固氮的研究就是突出的一例。
4-1-1 配合物的定义当将过量的氨水加入硫酸铜溶液中，溶液逐渐变为深蓝色，用酒精处理后，还可以得到深蓝色的晶体，经分析证明为[Cu(NH3)4]SO4。
高中化学《配合物理论简介》教案
第二节分子的立体结构
第三课时
教学目标
1．配位键、配位化合物的概念
2．配位键、配位化合物的表示方法
教学重点
配位键、配位化合物的概念
教学难点
配位键、配位化合物的概念
教学方法
1.通过图片模型演示，让学生对增强配合物感性认识。
2.通过随堂实验、观察思考、查阅资料等手段获取信息，学习科学研究的方法。
教学具备
1. 多媒体教学投影平台，试管、胶头滴管
2. ①CuSO4②CuCl2·2H2O ③CuBr2④NaCl ⑤K2SO4 ⑥KBr ⑦氨水⑧乙醇
⑨FeCl3⑩KSCN
教学过程
其结构简式可表示为：2. 配位化合物
（1）定义：
（2）配合物的形成{以
在中学化学中，常见的以配位键形成的配合物还有：、。
（学生记录）3. 配合物的组成
配合物的内界和外界
（1）配位体（简称配体）：
配位体是含有孤对电子的分子或
离子，如NH3、H2O和C1-、Br-、
I-、CNS-离子等。
配位体中具有孤对电子的原子，在形成配位键时，
及卤素原子或离子常作配位原子。
如*NH2更深一层次了解
关于配合物形成时的性质改变，一般来说主要有下列几点
等。
它们是以配合物的形式存在人体内。
微量元素在体内的分布极不均匀，如甲状腺中的碘，血红蛋白中的铁，造血组织中的钴，脂肪组织中的钒，肌肉组织中的锌，它们都具有重要的特异。
人教版高中化学选修三《认识配合物》教学设计
人教版高中化学选修三《认识配合物》教学设计教学题目：认识配合物教材版本：人教版选修三授课时间：年月日【实验1】取棕黄色的氯化铜于试管中，向试管中加少量水，生成绿色溶液，继续加水，又生成蓝色溶液。
【思考】棕黄色的氯化铜溶于水为什么不是棕黄色，为什么水量不同，颜色不同呢？（提示[CuCl4]2-配离子的颜色为棕黄色）【学生猜想】（同学们的猜想很正确）在溶液中可能存在着两种配离子，如果溶液较浓，则主要显示四氯合铜配离子的棕黄色，如果水多，则主要显示四水合铜配离子的蓝色，如果介于二者之间，就呈现绿色。
【教师】Cl-和Cu2+反应生成配离子[CuCl4]2-如果能与[Cu(H2O)4]2+转化，就说明溶液中存在一个化学平衡：Cu2+ + 4Cl-[CuCl4]2-。
【实验2】向蓝色的氯化铜溶液中加NaCl固体，会有变化吗？溶液由蓝色变为绿色，加水溶液变为蓝色。
【教师】这是为什么呢？【结论】说明加大Cl-浓度能生成更多的[CuCl4]2-，使溶液从蓝色变为绿色（从而证明确实存在一个平衡：Cu2++ 4Cl-[CuCl4]2-）。
【教师】化学平衡除了受浓度的影响，还与温度有关。
如果改变蓝色氯化铜溶液的温度，会有变化吗？【实验3】加热蓝色的氯化铜溶液，溶液由蓝色变为绿色，冷却溶液变为蓝色。
【教师】以上这些颜色变化说明了什么呢？请同学们进行小组讨论，并展示汇报【结论】1、内界中心离子和配体之间也能电离，但是微弱的，可逆的。
[CuCl4]2-[Cu(H2O)4]2-[ Cu(NH3)4]2-HNH3+2H OCl-2、配位键越强，配合物越稳定，Cu2+在不同配体之间传递时，由弱配体向强配体的转化，只需加入强配体即可；而逆向的转化，往往是通过对强配体的破坏或强制性的平衡移动才能实现。
学案9：2.2.3配合物理论简介
第3课时配合物理论简介【学习目标】1、认识配位键，知道简单配合物的基本组成和形成条件。
2、记住常见配位化合物，了解配合物的结构与性质之间的关系；认识配合物在生产生活和科学研究方面的重要应用。
【回顾旧知】1.孤电子对：分子或离子中，的电子对。
2.共价键：。
【新知预习】共价键里还有一类特殊的叫配位键，与一般共价键的形成过程不同。
配合物理论简介一、配位键：一种特殊的共价键（1）概念：成键的两个原子一方提供，一方提供而形成的共价键。
以NH4+的形成为例说明配位键的形成：NH3分子的电子式中，N原子上有一对孤电子对，而H+的核外没有电子，1s是空轨道。
因此当NH3分子与H+靠近时，NH3分子中N 原子上的进入H+的，与H+共用。
H+与N原子间的共用电子由N原子单方面提供，不同于一般的共价键，是一种特殊的共价键，叫配位键。
（2）形成条件：其中一个原子提供。
另一原子提供空轨道。
可用电子式表示NH4+的形成过程：为了区别普通共价键与配位键，可用“→”表示配位键，箭头指向接受电子（提供空轨道）的原子，因此的结构式可表示为：从形成过程看，尽管一个N－H键与其它的三个不同，但形成NH4+后，这四个共价键的、、三个参数是完全相同的，表现的化学性质也完全相同，所以NH4+空间结构为，与CH4、CCl4相似。
〖课堂练习〗气态氯化铝（Al2Cl6）中具有配位键，分解原子间的共价键关系如图所示，将图中的配位键标上箭头。
二、配合物理论简介离子（或原子）与某些分子或离子以结合形成的化合物称为配位化合物，简称配合物，又叫络合物。
目前已知配合物的品种超过数百万，是一个庞大的化合物家族。
（1）有关配合物（配位化合物）的几个概念如：名称：硫酸四氨合铜（Ⅱ）理解要点：①配合物中的配体，提供孤电子对，可为中性分子或阴离子。
中心原子提供空轨道，可为阳离子也可为中性原子。
如Cu(H2O)42+（四水合铜离子）、Fe(H2O)62+（六水合亚铁离子）、Fe(H2O)63+（六水合铁离子）、Ni(CO)4（四羰基镍）、Fe(CO)5（五羰基铁）等。
《配合物》 教学设计
《配合物》教学设计一、教学目标1、知识与技能目标（1）学生能够理解配合物的定义，准确说出配合物的组成。
（2）学生能够识别常见的配合物，并了解其形成条件。
（3）掌握配合物的命名规则，能正确对配合物进行命名。
2、过程与方法目标（1）通过实验探究和观察分析，培养学生的观察能力、实验操作能力和逻辑思维能力。
（2）通过小组讨论和交流，提高学生的合作学习能力和语言表达能力。
3、情感态度与价值观目标（1）激发学生对化学学科的兴趣，培养学生严谨的科学态度和创新精神。
（2）让学生体会化学知识在生活和生产中的广泛应用，增强学生对化学与社会关系的认识。
二、教学重难点1、教学重点（1）配合物的定义和组成。
（2）配合物的形成条件和常见配合物。
2、教学难点（1）配合物的形成过程和化学键的本质。
（2）配合物的命名规则。
三、教学方法1、讲授法：讲解配合物的基本概念、组成和命名规则。
2、实验法：通过实验展示配合物的形成和性质，增强学生的感性认识。
3、讨论法：组织学生讨论配合物在生活和生产中的应用，培养学生的思维能力和合作精神。
四、教学过程1、导入新课通过展示一些美丽的宝石图片，如祖母绿、红宝石等，引出这些宝石的主要成分都与配合物有关，从而激发学生的学习兴趣，导入新课。
2、讲授新课（1）配合物的定义通过讲解一些常见的化合物，如Cu(NH₃)₄SO₄、Ag(NH₃)₂OH 等，让学生观察它们的组成和结构特点，引出配合物的定义：由提供孤电子对的配位体与接受孤电子对的中心原子以配位键结合形成的化合物称为配合物。
（2）配合物的组成以Cu(NH₃)₄SO₄为例，详细讲解配合物的组成：中心原子、配位体、配位原子和配位数。
中心原子通常是过渡金属元素的离子或原子；配位体是提供孤电子对的分子或离子；配位原子是配位体中提供孤电子对的原子；配位数是与中心原子直接相连的配位原子的数目。
（3）配合物的形成条件结合实例分析配合物形成的条件：中心原子要有空轨道，配位体要有孤电子对。
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教
学
目
标
知识与技能
1.掌握配位键及配合物的的概念；
2.掌握简单配合物的基本组成和形成条件；
3.认识配合物在生产生活和科学研究方面的广泛应用。
能力目标
进一步运用实验进行活动与探究
情感态度价值观
培养学生的辨证唯物主义思想与思维方法
高考链接（高考考点）
判断配合物的配位键数
教学重点
配位键、配合物的概念，形成条件和组成
【追问】
①什么是配位键？
②形成配位键必须具备哪两个条件？
③通常表示符号为A B
④它与共价键的联系？
【设问】
那么什么是配合物呢？
【设问】
我们现在就对配合物有了初步的认识。
【设问】
既然具有孤对电子的H2O能与Cu2+形成配合物，那么同样具有孤对电子的NH3是否会与Cu2+形成配合物呢？
实验演示【实验2—2】
如：X－，OH－，H2O，NH3，CO，CN－
实验演示【实验2-3】
现象：溶液由黄色变为血红色
【设问】为什么会有这样的颜色变化？
【归纳】归纳总结：由NaCl、K2SO4、KBr的水溶液呈无色，得知Na+、K+、Cl-、Br-、 -等离子为无色。
思考什么粒子的颜色呈现颜色并回答Cu2+或［Cu(H2O)4］2+
①生成氢氧化铜蓝色沉淀
②是否生成配合物？
看到沉淀溶解，果然发生
【简述】
那么到底哪些金属离子（原子）与哪些分子或离子能形成配合物呢？我们就有必要了解配合物的组成。
【讲述】
中心原子（离子）：
能够接受孤电子对的离子或原子，多为过渡金属元素的离子或原子。
如：Cu2+Fe3+Cr3+
配位体：提供孤电子对的分子或离子；
教学重点
配位键、配合物的概念，形成条件和组成
教学方法与
教学准备
实验探究、多媒体、启发、类比
教学设计
教学内容
教学策略
学生活动和效果预测
【引入】穿越——波尔——诺贝尔金质奖章
【讲述】首先我们来做一组实验
大家手里面有CuSO4、CuCl2·2H2O K2SO4、NaCl，首先观察这四种固体的颜色，再向里面加入水，注意前后颜色的变化。
3.解析配位化合物
教
学
反
思
1.通过对配合物理论的学习，能认识到有些实验现象是因为一些金属离子和配体形成配合物而导致 的颜色变化。
2.能够准确的判断出配位数。
总结配位键的定义
多媒体播放视频
总结实验现象
总结知识点
总结现象，以及产生这种现象的原因
指导学生学会归纳知识,记笔记
学生思考并猜想
学生O)4］2+有几个配位键？
板
书
设
计
配位化合物理论
1.配位键定义
电子对给予——接受键
2.配位化合物
金属离子（或原子）与某些分子或离子（称为配体）以配位键结合形成的化合物
大家是否已经类比联想到了想到了H3O+呢？
【设问】那么它们都有什么相似的特点呢？
【讲述】都有水分子和阳离子
【分析】H2O分子中的O原子有孤电子对，对H+有静电吸引作用，O原子的孤电子对进入H+的空轨道从而形成一种特殊共用电子对——电子由单方面提供的一种共价键。Cu2+与H+一样，也有空轨道，大家分析一下Cu2+与水分子的结合情况。我们就把这类“电子对给予——接受键”称为配位键。
实验演示[实验2—1]
【设问】思考：前三种溶液呈蓝色大概与什么物质有关？依据是什么？
【讲述】是Cu2+吗？CuSO4不是就有Cu2+吗？所以不是Cu2+的原因。经X射线衍射证实溶液中存在［Cu(H2O)4］2+。
【设问】
①我们学过的的化学键有共价键、离子键、金属键，那么它们的结合是什么键？
②Cu2+与H2O是如何结合成[Cu(H2O)4]2＋的呢？