《常见的酸和碱》常见的酸、碱、盐3-粤教版九年级化学下册PPT课件

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粤教版九年级化学下册《常用的盐》常见的酸、碱、盐PPT精品课件

[注意] 通常情况下，大多数盐都是固体，并且许多盐有美丽的颜色，如硫酸亚铁显______绿__色，硫酸铜晶体显____蓝__色__，高锰酸钾显___紫__色___等。
1.“一带一路”赋予古丝绸之路崭新的时代内涵，古代染
坊常用下列物质中的一种盐来处理丝绸，这种盐是（ B）
A．熟石灰
B．碳酸钾
C．生石灰
化学式
俗称或主要成分
NaCl 食盐
Na2CO3 纯碱、苏打
NaHCO3 小苏打
颜色状态白色固体白色固体白色固体
溶解性易溶
易溶
易溶
用途
调味品、生理盐水
玻璃、发酵粉、治造纸疗胃酸过多
CaCO3 大理石、石灰石
白色固体
难溶建筑材料、补钙剂
现象
碳酸钠+盐酸产生大量气泡
碳酸氢钠+盐酸产生大量气泡
2.下列两种物质的溶液混合后，能发生反应，且溶液
的总质量不会改变的是（ A ）A．NaOH溶液和稀盐酸 B．Na2CO3溶液和稀盐酸 C．NaCl溶液和稀硫酸 D．Na2CO3溶液和BaCl2溶液
谢谢观看
由此可知，复分解反应发生的条件是: 生成物中有沉淀 (难溶物)、气体和水等；否则不能发生复分解反应。
1.通常情况下，下列选项中的两种物质之间不能发生化学反应的是（ A ）
A.CuO与NaNO3溶液 B.CuO与稀H2SO4 C.稀H2SO4与Mg(OH)2 D.Na2CO3溶液与CaCl2溶液
【实验8-17】(1)取一支试管加入少许碳酸钠溶液，再滴入几滴硝酸钡溶液，观察现象。实验现象：有白色沉淀生成。
Ba(NO3)2 + Na2CO3 == BaCO3 ↓ + 2NaNO3

粤教版九年级化学下册《常用的盐》常见的酸、碱、盐PPT优选课件

课堂小结
第十八页，共二十三页。
当堂检测
知识点1 常见的盐及用途 1．下列说法不正确的是( ) A．公路上的积雪可用氯化钠来消除 B．碳酸钠广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产 C．天安门前的华表是用大理石做的，碳酸钙还可以用作补钙
剂 D．熟石灰可用作干燥剂
[解析] D 生石灰(氧化钙)能与水反应，可作干燥剂。
么用途？ [思考交流]
第八页，共二十三页。
[归纳提升]氯化钠可用作调味品，配制生理盐水，可用于制
盐酸、氯气等化工原料；碳酸钠可作洗涤剂；大理石是重要的建筑材料；小苏打常用于面粉发酵剂；农业上常用硫酸铜和熟石灰配制波尔多液。
第九页，共二十三页。
[课堂速记]
第十页，共二十三页。
[应用示例]
例1 在日常生活中，我们常遇到许多种盐，例如食盐、纯碱、大理石、硫酸铜、高锰酸钾、小苏打等。在这些物质中，可用作调味品的是
第十三页，共二十三页。
[归纳提升]盐是由金属(或铵根)离子和酸根离子组成的化合物。可以根据所含金属离子和酸根离子可分为某盐或某酸盐，还可根据溶角性分为可溶性盐和难溶性盐等。
第十四页，共二十三页。
[课堂速记]
第十五页，共二十三页。
[应用示例]
例2下列各物质属于钠盐的一组是 ( ) D ①KNO3 ②NaCl ③CuSO4 ④Na2CO3 ⑤NaOH A．①②③ B．②④⑤ C．①②④ D．②④
A．盐都能食用，故称为食盐
B．盐就是食盐，易溶于水 C．盐都有咸味，都是白色固体 D．盐是一类物质的总称
[解析] D 盐是一类物质的总称；食盐的主要成分氯化钠是盐的一种；很多盐类物质不能食用，如亚硝酸钠；盐也不一定都有咸味，也不一定都是白色的。

粤教版九年级化学下册《常见的酸和碱》常见的酸、碱、盐PPT精选课件

第二十四页，共三十一页。
[应用示例]
例3 对某无色溶液，为了验证其显酸性，进行下列实验，根据实验现
象得出的结论中，不正确的是( )
B
A．滴入紫色石蕊溶液，颜色变红，则该溶液显酸性
B．滴入酚酞溶液，溶液保持无色，则该溶液显酸性
第十七页，共三十一页。
[课堂速记]
第十八页，共三十一页。
[应用示例] 例2 如图8－2－1所示的稀释浓硫酸的操作，正确的是( )
D
图8－2－1
第十九页，共三十一页。
[解析] D 量筒只能用于测量液体的体积，不能用于配制溶液，不能用作反应容器，不能加热。
[方法点拨] 浓硫酸溶于水时放出大量的热，会使水立即沸腾，带
着硫酸的液滴向四周飞溅，发生危险。稀释浓硫酸时，由于浓硫酸的密度大于水的密度，所以需将浓硫酸沿容器壁缓慢注入水中，禁止将水向浓硫酸倾倒，为了使热量及时散发，常用玻璃棒不断搅拌。
第二十页，共三十一页。
探究点三稀酸的化学性质
[情景展示]工人师傅用稀盐酸除铁锈：
第二十一页，共三十一页。
[问题探究]为什么可以用稀盐酸或稀硫酸来除铁锈？酸还能与哪些物质反应？在实验室或日常生产与生活中有哪些用途？
例1 若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中，一段时间后，可以肯
定的是( )
D
A．溶质质量都减少
B．溶剂质量都增加
C．溶液质量都增大
D．溶质的质量分数都减小
第十三页，共三十一页。
[方法点拨] 浓盐酸敞口放置会挥发出氯化氢气体，溶质减少，溶液质量减少，溶质质量分数减小；浓硫酸敞口放置会吸收空气中的水蒸气，溶剂质量增加，溶液质量增加，溶质质量分数减小。
放置在空气中时，_________________________________会形成白色的挥酸发雾出。的气体与空气中的水蒸气结合

粤教版九年级化学下册《溶液的酸碱性》常见的酸、碱、盐PPT教学课件

意义。某同学用pH试纸测定了生活中一些物质的pH如下表，其中显碱
性的是（ D ）
物质醋酱油食盐水
炉具清洁剂
A.醋pH
2 B.酱油5
C.食7盐水 D.炉具1清2洁剂
5.用pH试纸测定白醋的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水湿润，
再把白醋滴到试纸上，则测得的结果与白醋实际的pH比较（ B ）
A.偏低 B.偏高 C.相等 D.无法比较
6.下列实验记录合理的是（ A ）
A.用pH试纸测得某碱溶液的pH为12 B.用pH试纸测得某碱溶液的pH为8.1 C.用100 mL烧杯量取7.5 mL蒸馏水 D.用托盘天平称取10.15 g NaCl
7.某同学想用pH试纸测定一些物质的pH，下列做法能达到实验目
的的是（ D ）
A.用湿润的pH试纸测定稀硫酸的pH B.用干燥的pH试纸测定二氧化碳气体的pH C.用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pH D.用干燥的pH试纸测定氢氧化钠稀溶液的pH
讨论：下列说法是否正确？
1.紫色石蕊溶液使酸性溶液变红 × 2.紫色石蕊溶液遇到酸性溶液变红 √ 3.不能使酚酞溶液变色的溶液一定呈酸性 ×
无色的酚酞溶液遇酸性溶液不变色，在中性溶液中也不变色，遇碱性溶液变红色。
注意
1.酸性溶液不一定是酸，碱性溶液不一定是碱。如碳酸钾属于盐类物质，但它的水溶液显碱性。 2.难溶的酸、碱不能使指示剂变色。如氢氧化铝难溶于水，不能使酚酞变红。 3.指示剂变色是化学变化，变色的物质是指示剂，不是酸、碱。
茶（5～5.5）莲（8～9）
甘蔗（6～8）水稻（6～7）
拓展：从植物色素中提取酸碱指示剂
1.酸碱度或色素不同，使花朵显示不同颜色花瓣中含有花青素和胡萝卜素，颜色随酸碱度的不

九年级化学下册第八章常见的酸、碱、盐常见的酸和碱教学课件(新版)粤教版

一、常见的酸盐酸、硫酸、硝酸都是常见的重要的酸
硫酸、盐酸、硝酸的物理性质及用途
酸化学式
物理性质
主要用途
硫酸
H2SO4
无色油状液体、不易挥发，车用电池、化肥、
强腐蚀性，密度较大
农药、精炼石油
盐 HCl 酸
无色、易挥发，有刺激性气味
电镀、食品、化工生产
硝酸
HNO3
无色液体、易挥发，强腐蚀生产化肥、燃
氢氧化钠 NaOH
烧碱、火碱制肥皂、洗涤剂、造纸、纺或苛性钠织工业、炼制石油
氢氧化钾 KOH
苛性钾
电池工业
石灰吟于谦千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨全不怕，要留清白在人间。
CaCO3 =高=温= CaO + CO2↑ CaO + H2O == Ca(OH)2
NaOH溶液和石灰水都能吸取二氧化碳气体，固体氢氧化钠在空气中不但易吸取水蒸气而潮解，还能吸取二氧化碳气体而变质。
注：硝酸的性质比较特殊，它与较活泼金属反应时，一般不产生氢气，而是生成氮氧化物等，故无此通性。
三、常见的碱氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钾是常见的碱
氢氧化钙
氢氧化钠
氢氧化钾
氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钾的俗称及用途：
名称化学式
俗称
氢氧化钙
Ca(OH)2
熟石灰或消石灰
用途
建筑材料、漂白剂、处理污水、改进酸性土壤
教学课件
化学九年级下册科粤版
第八章常见的酸、碱、盐
8.2 常见的酸和碱
内容提要
1
常见的酸
2 稀酸的化学性质
3
常见的碱
4 碱溶液的化学性质

科粤版版化学九年级下册第八章常见的酸、碱、盐课件(共62张PPT)

知识点常见的酸
另外,黏液中的糖蛋白质,有的含糖量很多,分子量很大,它们能抑制胃蛋白酶的活性。其次,人的胃黏膜细胞,每分钟大约要脱落50万个,三天之内可以全部更新,这样强的再生能力,使消化液对胃壁造成的暂时损伤得以弥补。所以,在正常的条件下,胃不能自己消化自己。
知识点常见的酸
(1)浓硫酸有强烈的腐蚀性,实验应在玻璃片上进行,实验完成后,也应将物品放在玻璃片上,统一处理。 (2)浓硫酸的脱水性是将含有碳、氢、氧等元素的物质中的氢、氧元素按照水分子中的原子个数比2∶1的比例脱去,而不是脱去现成的水分子,故发生的是化学变化;脱水后剩余碳元素,物质变为黑色,也可以说物质发生了炭化。 (3)浓硫酸具有吸水性,可用来除去不与硫酸反应的气体(如O2、H2、CO、HCl等) 中的水分,故浓硫酸可以作干燥剂。稀硫酸不具有吸水性,所以稀硫酸不能作干燥剂。
多数洗涤剂如肥皂液、洗衣粉、洗发剂、洗洁精等都呈碱性,但洁厕灵呈强酸性。
知识点常见物质的pH
强碱性食品:葡萄、茶叶、葡萄酒、海带芽、海带等。尤其是天然绿藻富含叶绿素,是不错的碱性健康食品,而茶类饮用不宜过量,最佳饮用时间为早上。
知识点 pH与生命活动
人体pH与健康的关系: 健康调查发现,80%以上人的体液pH经常处于较低的一端,使身体呈现不健康的酸性体质,人体的体液偏酸的话,细胞的作用就会变弱,它的新陈代谢就会减慢,这时候对一些的脏器功能来说就会造成一定的影响, 那么时间长了,疾病就会随之而来了。
知识点 pH与生命活动
做实验
自制酸碱指示剂
(1)取一些紫甘蓝在研钵中捣烂后,加入5 mL酒精溶液,搅拌,使其充分接
触2~5分钟。
(2)用4层纱布过滤,得到紫甘蓝色素的酒精溶液,将滤液装在试剂瓶中。

粤教版九年级化学下册8.2常见的酸和碱课件(共32张PPT)

氢氧化镁 Mg(OH)2
特殊：
氢氧化铜 Cu(OH)2 氢氧化铁 Fe(OH)3
22
23
氢氧化钠俗称：烧碱、火碱、苛性钠
强吸水性
①常作枯燥剂
不能枯燥酸性气体: HCl、CO2、 SO2等 ②易潮解,易变质,保存氢氧化钠要密封。
③称量氢氧化钠时,不能放在纸上称量,应放在玻璃器皿中
24
肥皂
印染
7
[想一想]
分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶,敞口放置一段时间后〔不考虑水分的蒸发〕,两瓶酸的质量、质量分数各有何变化？应如何保存？
8
4.浓硫酸的稀释：
我入水中较平安；水入我中真危险。我与水合多放热；实验牢记保平安。
打一实验操作
在稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿
器壁慢慢注入水里,并不断搅拌。切
盐酸
硫酸
硝酸 3
酸奶中含有乳酸
食醋中含有醋酸
蓄电池中含有硫酸
4
一.常见的酸
1.盐酸和硫酸的物理性质：
物质
盐酸（HCl）
硫酸 (H2SO4)
颜色状态无色液态
无色粘稠油状液态
气味挥发性
有刺激易挥发性气味无味难挥发
5
2.盐酸和硫酸的用途：
用
途
盐重要化工产品。用于金属表面除锈、制酸药等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消
碱思考溶：液碱+和盐盐的溶反液响→有什新么盐用途+ ？新碱 31
畅谈收获
碱能使紫色石蕊溶液变蓝碱能使无色酚酞溶液变红碱+非金属氧化物→盐+水碱+某些可溶性盐→新碱+新盐
32
15

粤教版九年级化学下册《酸和碱的反应》常见的酸、碱、盐PPT课件

判断某个反应是否为中和反应，关键是看反应物是否为酸和碱，而不是仅看生成物中是否有盐和水。
第十二页，共三十四页。
[课堂速记]
第十三页，共三十四页。
[应用示例]
例1 2013·泸州化学实验常伴随明显的实验现象，但氢氧化钠与
硫酸反应无明显现象。为了证明氢氧化钠与硫酸确实发生了化学反应，某同学进行了如下实验：
第十八页，共三十四页。
2．危害
(1)腐蚀金属。 (2)侵蚀雕像和建筑。
(3)破坏森林。 (4)使水中生物死亡。
第七页，共三十四页。
3．防治 (1)减少含硫煤燃烧。
(2)提倡使用新能源。
(3)对工厂排放的废气净化处理等。
第八页，共三十四页。
互动探究
探究点一证明中和反应确实发生
[情景展示]一、观察实验：把氢氧化钠溶液和稀盐酸进行混合。
第五页，共三十四页。
项目
酸的主要化学性质
碱的主要化学性质
酸碱相互反应
酸＋碱―→___盐___＋___水___
与氧化酸＋__金属__氧化物物反应 ―→__盐__＋__水___
碱＋__非金属__氧化物 ―→__盐___＋_水____
酸＋盐―→ 与盐反应
_新__酸____＋_新__盐____
碱＋盐―→ ___新__碱___＋___新_盐_____
们在水溶液中会表现出共同的化学性质。
2．碱：溶于水后，产生的阴离子全部是_________氢__氧，根所离以子它们在水溶液中会表现出共同的化学性质。
第三页，共三十四页。
二中和反应 1．概念：__酸__跟__碱__生__成__盐__和__水_____________的反应。 2．实例：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O。

常见的酸、碱、盐PPT课件-九年级化学科粤版(2012)下册精品课件

注：酸、碱、盐之间能发生复分解反应，但应符合反应条件，如碱与盐、盐与盐反应时反应物需溶于水，生成物中有沉淀、气体或水。
强化训练
1．【2020•邵阳】下列有关常见酸、碱、盐的说法不正确的是
(45)盐酸和氢氧化铝：3HCl+Al(OH)3 AlCl3+3H2O[白色固体逐渐溶解；复方氢氧化铝(含氢氧化铝的药物)治疗胃酸过多]
澄清石灰水变浑浊。(2)设计实验时,要先验证二氧化碳的存在,后验证一氧化碳的存在,方案是:先将气体通入澄清石灰水中,若澄清石灰水
淀或气体。如：变浑浊,证明气体中有二氧化碳,再将气体通入氢氧化钠溶液中,把二氧化碳气体完全吸收,最后将气体通入到灼热的氧化铜中,若观察到黑
色固体变为红色,证明气体中含有一氧化碳。(3)实验中可能产生一氧化碳,一氧化碳与澄清石灰水不反应,且一氧化碳有毒,排放到空气中
物质
化学性质
碳酸氢钠 1．NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑ (NaHCO3) 2．2NaHCO3=△==Na2CO3＋H2O＋CO2↑
碳酸钙 1．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ (CaCO3) 2．CaCO3=高=温=CaO＋CO2↑
物质
用途
氯化钠生活中常用作调味品，还可用来腌制食品，
会造成空气污染,所以,图示装置的缺陷是没有进行尾气处理。(4)反应结束时,应先将导管从澄清石灰水中移出,再停止加热,否则试管①中
2NaOH＋SO ===Na SO ＋H O (吸收废气二氧化硫) 的液体会倒吸入刚停止加热的热试管中,使试管炸裂。(5)实验后试管①中的二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙,碳酸钙不溶于水,但
D．分别加入熟石灰粉末研磨，根据是否产生氨味，可鉴别

《常用的盐》常见的酸、碱、盐-粤教版九年级化学下册PPT课件

第4节常见的盐
内容提要
1 几种常见盐的用途 2 盐的组成和化学性质
学习目标
1、了解氯化钠、碳酸钠、碳酸钙、碳酸氢钠在日常生活中的用途; 2、会根据盐的分类标准对盐进行分类; 3、回顾酸、碱、金属的化学性质的基础上总结出盐的化学性质; 4、根据复分解反应发生的条件, 判断一些常见酸、碱、盐之间的反应能否发生。
新知学习经典例题知能训练
经典例题
知识点1:几种常见盐的用途
1．在发酵的面团中加入下列某种物质的溶液糅和, 既能除去面团中的酸, 又能使蒸出来的馒头疏松多孔, 这种物质是（A ）
A、Na2CO3 C、CaO
B、Ca(OH)2 D、NaCl
Байду номын сангаас
新知学习经典例题知能训练
知识点2:盐的组成和化学性质
A.滴加稀盐酸
B.加热
C.加水溶解
D.加入Na2CO3
2．胃酸能帮助消化, 但过多的胃酸会危害健康
。可用于治疗胃酸过多的物质是（B ）
A.NaCl B.Al(OH)3 C.CaO D.NaO
新知学习经典例题知能训练
3．下列各组离子能共存的是（B ） A、Na+ 、NO3-、CO32-、H+ B、K+、Mg2+、NO3-、H+ C、Fe3+、SO42-、OH-、Cu2+ D、Ag+、Cl-、NO3-、K+
新知学习经典例题知能训练
不同的盐可以由酸与碱发生中和反应得到, 指出下列各种盐由什么相关的酸和碱反应得到?
盐
相关的酸
Na2SO4 KNO3 Mg(NO3)2 H2SO4 HNO3 HNO3
FeCl3 HCl

粤教版九年级化学下册《化学肥料》常见的酸、碱、盐PPT课件

学习目标
1.掌握碱和铵盐的反应，学会铵态氮肥的检验，提高实验检验的能力。 2.了解常见化肥的施用注意事项及化肥对环境的影响，防止化肥施用对环境产生污染。
自主探究
思考：你能从外观上区分以下化肥吗？
Ca3(PO4)2
K2SO4
NH4HCO3
CO(NH2)2
比较氮肥（碳酸氢铵、氯化铵）、磷肥（磷矿粉、过磷酸钙）和钾肥（硫酸钾、硫化钾）的外观、气味和水中的溶解性，归纳它们的性质
①白色沉淀E是 BaSO4 。
②小明认为由探究二可以确定该化肥中一定混进了NH4 Cl和
(NH4 )2 SO4 、一定没有K2 CO3 ，小强认为这个结论不正确，他的
理由是
步骤一加入盐酸引入了氯离子，干扰后续NH4 Cl的检验，
为了使小明的结论正确，小强对上述实验进行了改动，他的做法
是将步骤一中的稀盐酸改为稀硝酸。
Fe
C u
Z n
S
Mg
N a
B
M o
M n
其中C、O、H元素从空气和水中摄取。
农作物最需要补充的是N、P、K
植物生长需要养分，土壤所能提供的养分是有限的，因此要靠施肥来补充。施肥是使农业增产的重要手段。
庄稼一枝花，全靠肥当家
常用化肥
肥料简单分类
肥料
氮肥
化学肥料
磷肥钾肥复合肥料
农家肥料：人畜粪便、植物体等沤制的天然有机肥料等。
A.露天敞口贮存
B.在阴凉处密封贮存
C.结块时用铁锤砸碎
D.与熟石灰混合施用
2.下列化肥中，从外观即可与其他化肥相区别的是（ C）
A.硫酸钾
B.硝酸铵 C.磷矿粉 D.氯化钾

粤教版九年级化学下册《常见的酸和碱》常见的酸、碱、盐PPT优质课件

第八章常见的酸、碱、盐
8.2 常见的酸和碱
第2课时
学习目标
1.知道常见酸有相似的化学性质，了解一些反应的发生所需的条件。 2.通过对酸、碱的性质的开放性探究，养成“先个别后一般” 的认识物质的科学方法，进一步发展科学探究能力。 3.通过演示实验和学生分组实验，培养学生的观察能力、逻辑思维能力和实验操作能力以及记录实验的能力。
自主探究
稀酸的化学性质
凉拌紫萝卜丝时，倒入食醋后，发现紫萝卜丝变成了红色，这是什么原因呢？
回顾思考
如图所示，在白色点滴板上进行实验，观察现象，并把现象填在下表中：
(1) 酸能与指示剂的反应
稀盐酸稀硫酸
加紫色石蕊溶液红色红色
加无色酚酞溶液无色无色
酸使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色。
(３) 稀硫酸跟锌反应，生成硫酸锌和氢气。
２.举例说明以下转变关系 (参照上题，把题号填在下面
的括号内):
较活泼金属 →氢气
例如 ( 3 )
酸＋金属氧化物 →水盐→新酸
＋盐例如 ( 1 ) 例如 ( 2 )
课堂达标
1. 小明想除去卫生间瓷砖上的铁锈痕迹，在用清水洗涤
之前，他从家中选择了一种最合适的物质对铁锈进行处
浓硫酸的稀释
浓硫酸溶于水时放出大量的热
在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里
事故处理：水冲洗，涂上3～5%的NaHCO3溶液
稀释浓硫酸时为什么不能将水倒进浓硫酸里而是要将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，而且还不断搅拌？
水的密度较浓硫酸小，当水滴入浓硫酸溶解时会产生大量热使水立即沸腾，带着硫酸液滴向四周飞溅，十分危险！

《常用的盐》常见的酸、碱、盐3-粤教版九年级化学下册PPT课件

盐＋盐 ―→_新__盐___＋ _新__盐__
反应物__都__是__可_溶__的_，生成物之一或全部是沉淀
BaCl2＋Na2SO4=== _B_a_S_O_4_↓______＋_2_N_a_C_l___ NaCl＋AgNO3=== _A_g_C_l_↓_____＋_N_a_N_O_3________
[课堂速记]
[应用示例] 例2 下列物质不能与碳酸钠溶液发生反应的是()D A.氢氧化钡溶液 B.稀盐酸 C.氯化钙溶液 D.硝酸钾溶液
[解析] D能否与碳酸钠溶液反应, 要根据复分解反应的规律, 考虑生成物中有无沉淀、气体或水。氢氧化钡溶液与碳酸钠溶液反应有碳酸钡沉淀生成; 稀盐酸与碳酸钠反应生成气体二氧化碳; 氯化钙与碳酸钠反应生成沉淀碳酸钙。
盐＋酸―→__新__盐___＋
_新__酸_
AgNO3＋ HCl===__A_g_C_l_↓__＋
_H_N_O_3____
__复__分__解___反应
盐＋碱―→__新__盐___＋ __新__碱_____
Na2CO3＋ Ca(OH)2=== __C_a_C_O_3↓___＋_2_N_a_O_H___
判断复分解反应能否发生主要看两个方面:一是反应物要能溶于水或酸, 二是生成物中要有沉淀、气体或水。因此, 需要对常见的酸、碱、盐的溶解性进行记忆。
[拓展] (1)复分解反应的常见类型有:酸与金属氧化物反应, 酸与碱反应, 酸与盐反应, 碱与盐反应, 盐与盐反应。
(2)酸、碱、盐的溶解性:①酸一般都溶于水; ②碱只有 NaOH、KOH、Ba(OH)2、氨水溶于水, Ca(OH)2微溶于水, 其他碱均难溶于水(溶碱只有钾、钠、铵、钙、钡); ③盐的溶解性有如下规律:钾、钠、铵盐全部溶, 硝酸盐遇水无影踪。硫酸盐不溶硫酸钡, 氯化物不溶氯化银。碳酸盐只溶钾、钠、铵。

科粤版九年级下册第八章酸、碱、盐复习课件(39张PPT)

钠溶液，观察到C溶液有气泡产生，B溶液无变化。根据上述实验
现象，请你推测： NaOH ，B溶液中溶质的化学式 (1)A溶液中溶质的化学式为________ KNO3 为________ 。溶液后发生反应的化学方程式为 2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋H2O＋CO2↑ ______________________________________________________ 。
﹛
红无色酚酞：遇酸变无色，遇碱变 ____
二、溶液酸碱度与PH值：
强 1、PH < 7,溶液显酸性，PH越小，酸性越
2、PH
> 7,溶液显碱性，PH越大，碱性越
PH试纸。
3、PH = 7,溶液显中性
4、测定PH最简便的方法是使用
【方法】将被测液体滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较。
宝剑锋从磨砺出
梅花香自苦寒来
活动
我会分类想象中的花瓶
１、选择花瓶内的两种或两种以上元素最多可以组成几种化合物．四人小组讨论，比一比哪一组写的既多又正确．２、把所组成的物质进行分类．３、每一类物质代表一朵花插入花瓶内．
H
O
Ｎa
S
酸
碱
非金属氧化物
金属氧化物
盐
一、酸碱指示剂：
蓝红紫色石蕊：遇酸变，遇碱变____
强
三、常见的酸
常见的酸：盐酸、硫酸、硝酸
易挥发，有刺激性气味。（1）盐酸：无色液体，
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酸的特性
（2）硫酸：无色油状液体，不易挥发，具有强腐蚀强吸水性，性和强脱水性，密度大，硫酸还具有可做干燥剂。稀释浓硫酸时，注意一定要把浓硫酸沿着容器壁慢慢注 ———————————————

粤教版化学九下8.2《常见的酸和碱》ppt课件

2、将一定质量的浓盐酸敞口放置，数天后，浓盐酸的质量分数发生怎样的变化？
浓HCl有挥发性，易挥发出溶质，溶质的质量减少，溶质的质量分数减小。
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二、浓硫酸的特性（难点）
【观察活动】目的：知道浓硫酸有脱水性操作：（1）用蘸有浓硫酸的玻璃棒，在放于表面皿中的
纸上写字，观察变化。（2）在表面皿上放置一小块肉皮，往肉皮上滴一
水分，溶剂质量增加，溶液质量增加，溶质的质量分数减小
06:59:40
三、浓硫酸的稀释
【观察活动】 1、为什么不能这样稀释浓硫酸？（提示信息：a水的
密度小于浓硫酸的密度。b浓硫酸溶解时放出大量的热。）
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三、浓硫酸的稀释
【观察活动】 2、浓硫酸的正确稀释将浓硫酸沿着杯壁，缓慢地注入水中，并不停搅拌。
些浓硫酸。（3）取20g蔗糖放入烧杯中，加少量水使它润湿
后，注入10mL浓硫酸，搅拌，观察现象。
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二、浓硫酸的特性（难点）
碳 1、浓硫酸很快使蔗糖、纸张等脱水，变成，
可见它有很强的脱水性。
HO
HC
脱水性 06:59:40
吸水性
强腐蚀性
二、浓硫酸的特性（难点）
2、浓硫酸的吸水性（干燥酸性气体+中性气体）
第八章常见的酸、碱、盐
常见的酸和碱
06:59:ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ8
学习目标
1、知道几种常见酸和碱的主要性质和用途 2、了解浓硫酸的吸水性、脱水性和强腐蚀性。 3、了解浓硫酸稀释的实验方法。
06:59:38
一、常见的酸
胃液里含有HCl
蓄电池中含有H2SO4 食醋中含有乙酸
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粤教版九年级化学下册《常用的盐》常见的酸、碱、盐PPT精品教学课件

课堂达标
1.某固体粉末可能含有KOH、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，为了确定其成分，进行如下实验：
根据上述实验，回答下列问题：
（1）上述实验中，“产生气泡”的化学方程式为
_____________________ 。
（2）分析实验现象，推断原固体粉末的成分是 K2CO3（填化学式）。
NaCl CaCO3 CuSO4 K2CO3 Fe(NO3 )3
并不是所有的盐都由金属离子和酸根离子组成，如铵盐由铵根离子（NH+4）和酸根离子组成。
它们的阴离子都是 ___酸__根____离子
根据阴离子不同，盐可以分为硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐、盐酸盐等。
不同的盐可以由阴离子对应的酸与阳离子对应的碱发生中和反应得到，完成教材第246页表格。
思考
是否所有的盐都能跟任何金属发生反应呢？反应的条件是什么？（1）活动性强的金属可置换出盐溶液中活动性弱的金属；（2）盐要可溶；
性质1.盐+活泼金属→新盐+新金属
回顾思考 2.盐与酸的反应
稀酸的化学性质
（1）回顾实验室中是如何制取二氧化碳气
体的，并写出反应的化学方程
式
。
（2）回顾碳酸钠与盐酸反应，并写出反应
几种常见盐的用途
自主阅读教材第243～244页相关表格，回答问题。
1.氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的化学式和俗名？ 2.除了我们上面说过的这几种盐的用途，你还知道它们的其他用途吗？ 3.这几种常见盐有什么性质？
名称
氯化钠
化学式成分或俗称
性状
主要用途
NaCl
食盐的主要成白色晶体，易溶于水，有食品加工调味；医用生理盐水；制

粤教版九年级化学下册《常见的酸和碱》常见的酸、碱、盐PPT

铁锈+硫酸
溶液由无色变成黄色
Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3 ＋3H2O
结论:酸+金属氧化物====盐+水
新课学习
【实验8-9】采用微型化学实验技术，将稀盐酸滴入硝酸银溶液中，观察现象。
新课学习
硝酸银
【实验8-9】
实验现象
与稀盐酸反应
有白色沉淀产生 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
二、几种简单有机物
1.甲烷：CH4——最简单的有机化合物
实验探究
探究活动：甲烷的性质 1.观察一瓶甲烷气体； 2.甲烷的燃烧：点燃从导管放出的甲烷（点燃前要先验纯）,在火焰的上方罩一个冷而干燥的烧杯，过一会儿，观察烧杯上的现象。迅速把烧杯倒过来，向烧杯内注入少量澄清的石灰水，振荡，观察现象。
课堂练习
3．氯化钙溶液中含有少量盐酸杂质，在没有指示剂又不能增加其他杂质的情况下除去杂质，最好选用（ A ） A. 石灰石 B. 烧碱 C. 碳酸钠 D. 熟石灰 4．袋装饼干的包装中，常装有一包干燥剂，该干燥剂的主要成分是（ B ） A. 石灰石 B. 生石灰 C. 熟石灰 D. 烧碱
课堂练习
5．下列各变化属于物理变化的是( D )
A. 用稀盐酸除去金属表面的铁锈
B. 盐酸使指示剂变色
C. 用小木棍蘸少量浓硫酸，小木棍逐渐变为黑色
D. 浓盐酸在空气里敞口放置瓶口有白雾生成
6．下列物质长时间敞口放置在空气中，质量会增加且有新物质生成的是( A )
A.氢氧化钠
B.浓硫酸
C.浓盐酸
D. 稀硫酸
是将水注入浓硫酸呢?
还是将浓硫酸注入水呢?
注意！在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器