高中化学 硝酸的性质

在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解， 再加入KNO3 ，发现铜粉溶解，为什么？
3Cu＋8H+ ＋ 2NO3 - ＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2O
硫酸和硝酸的氧化性规律
跟铜反应
还原产 条件 物 稀硫酸 与金属活动性处于H之前的金属反应,置换出H2。 \ 置换出H2 不反应 \ \
常温时，跟 铁、铝反应
（1）与金属反应
实验探究1 浓硝酸与铜反应
现象：
铜片溶解,常温下反应剧烈； 有红棕色的气体产生； 溶液变蓝。
结论：
Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
实验探究2
稀硝酸与铜反应
现象： 反应缓慢，铜片溶解；
有无色的气体产生，气体接 触空气时立即变成红棕色； 溶液由无色变为蓝色。
跟碳反应
跟铂、金反 应
浓硫酸 加热下能与多数金属和非金属单质反应，放出SO2。 加热 SO2 钝化 加热反应 \ 稀硝酸 能与多数金属单质反应，一般放出NO。 不反应 \ NO 还原为NO \ 浓硝酸 能与多数金属和非金属单质反应，一般放出NO2。\ 钝化 加热反应 \ NO2
四、硝酸的工业制法
工业上制备硝酸的过程如下，试写出各步反应 的化学方程式 ：
三、硝酸化学性质
1.硝酸具有酸的通性:一元强酸 HNO3 H++NO3 2.硝酸的不稳定性： 4HNO3 讨论：
△ 或光照
O2↑ +2H2O + 4NO2↑
①久置浓硝酸为什么呈黄色？
久置硝酸分解产生的NO2溶于溶液 中,使得溶液变黄！
②硝酸应如何保存？
密封于棕色瓶中,并放在阴暗处！
实验探究：浓、稀硝酸与铜的反应 ①溶液颜色的变化。 ②是否有气体生成，如有， 观察气体颜色。 ③让生成的无色气体接触 空气，气体颜色是否变化。
结论：ຫໍສະໝຸດ Baidu
3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 3Cu＋8H+ ＋ 2NO3 - ＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2O
浓硝酸与铁、铝反应
Fe＋HNO3(浓) 常温时生成致密的氧化膜（钝化） Al＋HNO3(浓) 常温时生成致密的氧化膜（钝化）
应用：
钝化使金属的化学活动性大大降低，耐腐 蚀性大大增强。因此在常温下可以用铝槽 车装运浓硝酸和浓硫酸。
空气 NH3 催化剂 吸收塔 热交换器 NH3 空气 转化器 H2 O
NO2、O2、N2等
HNO3
催化剂 (1) 氨在催化剂的作用下与 4NH3+5O2 = 4NO+6H2O 氧气发生反应，生成一氧化 氮；
(2) 一氧化氮进一步被氧气 氧化成二氧化氮； (3) 用水吸收二氧化氮生 成硝酸。
2NO + O2 = 2NO2
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
工业制备硝酸的流程 NO、O2、N2等
（2）浓硝酸与某些非金属的反应
化合价升高 4
0 +5 +4 +4
C + 4 HNO3（浓）= CO2↑+ 4 2↑+ H2O NO 2
化合价降低 1×4
阅读教材P101，归纳氧化还原反应方程式配平的方法，分析原理。
硝酸具有强氧化性
（1）能与大多数金属反应，但一般不生成氢气。 （2）常温下浓硝酸使铁铝钝化。 （3）浓硝酸能与一些非金属反应。
王水
浓HNO3和浓HCl（体积比1:3）混 合物，能使一些不溶于硝酸的金属 如Au、Pt等溶解。
玻 尔
玻尔是丹麦著名的物理学家，曾获得诺贝尔奖。二战中，玻 尔被迫离开将要被德国占领的祖国。为了表示重返祖国的决心，他 将诺贝尔金质奖章溶解在王水里，装于玻璃瓶中，然后将它放在柜 面上。后来，纳粹分子窜进玻尔的住宅，那瓶溶有奖章的溶液就在 敌人的眼皮底下。战争结束后，玻尔又从溶液中还原提取出金，并 重新铸成奖章。新铸成的奖章显得更加灿烂夺目，因为它凝聚着玻 尔对祖国无限的热爱和无穷智慧。
专题4
第二单元
硫、氮和可持续发展
生产生活中的含氮化合物
硝 酸 的 性 质
知识归纳：
试分析下列转变关系中氮元素的化合价变化。
-3
+2
+4
+5
NH3→NO→NO2→HNO3
一、硝酸的用途
氮肥 硝化纤维塑料
炸药
染料
硝酸盐
二、硝酸物理性质
打开一瓶浓硝酸的瓶盖，闻其 气味，观察其挥发现象。 归纳：
硝酸是无色、有刺激气味的液体，易溶于 水，低沸点（83℃），易挥发。常用硝酸密度 为 1.503g/cm3， 浓度为69%，15.6mol/L。