【原创】3.2.1 自然界中的硫 二氧化硫课件

2、具有还原性 （1）、 2SO2+O2
2SO3
SO3是一种无色固体，熔点（16.8。C），沸点（44.8。C），SO3与H2O反应生 成H2SO4，同时放出大量的热。工业上常用这两个反应制造硫酸。
（2）、SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 说明：SO2可以使氯水、溴水、碘水褪色。
（3）、可以使酸性高锰酸Βιβλιοθήκη Baidu溶液退色
硫
化合态
火山喷口
天
然
硫
地壳岩层
硫化物：硫铁矿（FeS2)等
硫酸盐：芒硝（Na2SO4·10H2O) 石膏（CaSO4·2H2O) 煤和石油中 蛋白质中
硫的常见化合价及代表物
化合价 －2价 0价 ＋4价 ＋6价
代表物
H2S S SO2、H2SO3、Na2SO3 SO3、H2SO4、Na2SO4
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2．下列关于硫的说法不正确的是( D ) A．试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去 B．游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里 C．单质硫既有氧化性，又有还原性 D．硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫
3．下列化合物能由两种单质直接化合生成的是( D )
A．都能证明
B．都不能证明
C．③⑤都能证明
D．只有⑤能证明
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8．下列溶液中，不能鉴别CO2、SO2气体的是( C )
①石灰水 ②H2S水溶液 ③酸性KMnO4溶液 ④溴水 ⑤氯水 ⑥品红溶液
A．①⑤
B．②③④⑤⑥
C．只有①
D．③④
9. 检验SO2中是否混有CO2气体，可采用的方法是( D ) A．通过品红溶液
＋4价的硫被氧化成＋6价
探究三
预期的转化 选择的试剂
实验现象 结论
+4 → 0
S
S
Na2SO3 Na2S 稀硫酸 有淡黄色混浊析出
SO32- + 2H+ = SO2↑+ H2O S2S-O+32-2+H2+S2=-+H62HS+↑=3S↓+3H2O SO2 + 2H2S =3S↓+2H2O
1、二氧化硫的性质 (一)、物理性质
B．先通过足量NaOH溶液，再通入澄清石灰水
C．通过澄清石灰水
D．先通过足量酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水
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10．关于SO2的叙述中，不正确的是( C )
A．SO2在有的反应中显示氧化性，有的反应中显示还原性 B．SO2是酸性氧化物，溶于水生成亚硫酸 C．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，说明SO2具有漂白性 D．SO2气体通入品红溶液中，溶液褪色
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2.认识硫单质(俗名：硫磺）
实验1
取少量硫粉放 入试管中，观察 它的颜色、状态； 在酒精灯上加热， 观察发生的现象。
（1）硫的物理性质
色 态 溶解性 溶沸点 同素异形体
黄色或淡黄色 固体、很脆 不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2
A．Fe2S3 C．SO3
B．CuS D．SO2
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4．下列说法正确的是( A )
A．硫单质常存在于火山喷口附近 B．进行SO2性质探究实验时，多余的SO2应排到实验室外 C．SO2气体通入BaCl2溶液中会产生白色沉淀 D．硫在空气中的燃烧产物是SO2，在纯氧中的燃烧产物是SO3
注意：生成硫化亚铁 FeS
不生成硫化铁 Fe2S3
反应放出的热能使反应继续进行
[讨论] 硫和氯气都能分别与铜、铁反应，试比较反应有何异同。
点燃 ＋2
Cu + Cl2 === CuCl2
点燃 ＋3
2Fe + 3Cl2 ==== 2FeCl3
氯气是氧化剂 化合反应
生成高价的金属氯化物
结论：氯气的氧化性比硫强
不高 斜方硫、单斜硫等多种
预测硫单质的化学性质
硫磺
（1）与金属单质反应 （2）与非金属单质反应
实验2
把研细的硫粉和 铁粉混合物放在 石棉网上堆成条 状，用一根加热 后的玻璃棒去引 燃药品的一端。
硫与铁的反应 现象： 剧烈燃烧，发光发热，生成黑色固体。
结论（化学方程式）：
△
Fe + S ==== FeS
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7．下列化学实验中，能证明某种中学常见气体为SO2的是( C )
①能使澄清的石灰水变浑浊 ②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③既能使品红
溶液褪色又能使澄清的石灰水变浑浊 ④将其通入足量的NaOH溶液中，再滴加
BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸 ⑤通入溴水，能使溴水褪色，
再滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。
1.自然界中不同价态硫元素间的转化
SO2
H2S
SO3
O2、H2O、 阳光
H2SO3 H2SO4
S
微生物还原
H2S
地表
石膏(CaSO4·2H2O) 芒硝(Na2SO4·10H2O)
部分硫 部分硫
火 山 爆 发
地下
与砷铁汞锑 等元素化合
受空气中氧气、水等作用
辰 含硫 砂 矿物
黄 铁 矿
雄雌
辉
黄黄
锑
矿
硫在自然界中的存在 游离态
3、具有氧化性 SO2+2H2S=3S↓ +2H2O
4、具有漂白性——能使品红褪色
它能与有色色素结合成不稳定的无色物质而具有漂白性. ---加热可恢复颜色并释放
出二氧化硫.它可以用来漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。
检验：将气体通入品红溶液中,如果品红退色，加热恢复红色,则证明为二氧 化硫气体. 注意：不能使紫色石蕊试液褪色 (石蕊变红) 【思考】SO2的漂白性与氯气相同吗？
预期转化
选取试剂
实验现象
结论及化学方程式
探究一
预期的转化
选择的试剂 实验现象 结论
+4 →
+6
S
S
SO2水溶液 （ Na2SO3 溶液） 酸性高锰酸钾 高锰酸钾由紫红色变为无色
＋4价的硫被氧化成＋6价
探究二
预期的转化
选择的试剂 实验现象 结论
+4 →
+6
S
S
SO2水溶液 （ Na2SO3 溶液） 氯水 氯水褪色
无色,有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易液化(沸点是-10 oC), 易溶于水(常温常压下一体积水能溶解40体积的二氧化硫).
(二)化学性质
1、具有酸性氧化物的通性
(1)、与H2O反应: SO2+H2O (2)、与碱反应
H2SO3（亚硫酸）
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O （SO2少量）
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6. Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色。若将等物质的量的Cl2、SO2 混合后再通入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是( C )
①溶液很快褪色 ②溶液不褪色 ③出现沉淀 ④不出现沉淀
A．①②
B．①③
C．②③
D．②④
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制造硫酸 硫化橡胶
农药（石灰 硫黄合剂）
（3）硫的用途
黑火药 焰火 火柴
化肥
天然温泉
广东从化温泉 长白山温泉
二、实验室里研究不同价态硫元素间的转化
提出问题 含有硫元素的物质在自然界中依靠大自然的作用进行相互转化。 那么，在实验室中怎样实现这些物质间的转化呢？
不同价态硫元素之间的转化
实验目的 选取含有硫元素的物质，通过实验探究0、+4、+6这三种价态硫元素之间的相互 转化。 实验用品 SO2水溶液，Na2SO3溶液，浓硫酸，Na2S溶液，稀硫酸，NaOH溶液，酸性KMnO4溶液 ，氯水，KI溶液，淀粉溶液，品红溶液，铜片; 酒精灯，玻璃管，橡胶塞，导气管，试管夹，试管，胶头滴管，铁架台等。 实验方案设计及实施
第3章 物质的性质与转化
第2节 硫的转化 第1课时 自然界中的硫 二氧化硫
一、自然界中的硫
联想质疑
火山喷发时熔岩喷涌、浓烟滚滚，不仅释放出巨大的能量，而且产 生了许多含有硫元素的气体，在火山口还有硫单质出现。这是自然界中 硫单质及含硫化合物的来源之一。
除此之外，自然界中还有哪些含硫化合物？它们在自然界中是怎样 产生和以什么形态存在的？人们是怎样把它们转化成生产和生活中所需 要的物质的？在使用硫单质及含硫化合物的过程中，人们遇到了哪些问 题？这些问题是如何解决的？
SO2+NaOH=NaHSO3 （SO2过量）
实验室制取SO2 ，可选择碱液吸收尾气，防止空气污染。 (3)、与碱性氧化物反应：
SO2+Na2O=Na2SO3
SO2 +CaO==CaSO3
【思考】 已知SO2与澄清石灰水反应，有与CO2类似的现象。 试判断SO2通入澄清石灰水直至过量有何现象，并写出反应方程式 请思考SO2与CO2怎样区别？
漂白性的物质 活性炭
潮湿氯气(即次 臭氧 过氧化 二氧化硫
氯酸)
钠
漂白原理 备注
吸附有色 色素
物理变化
将有色的色素氧化为稳 定的无色物质
化学变化
与色素结合成不 稳定的无色物质
“黄”银耳是怎样“变”成“雪白雪白”的呢？
【思考】氯水和SO2都具有漂白作用，则将1molSO2通入含1molCl2的氯 水中，所得溶液的漂白作用加强吗？ SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
现象： 燃烧，蓝紫色火焰
结论（化学方程式）：
点燃
S + O2 ==== SO2
硫与非金属的反应
硫 在
氧
气
0
点燃 +4
硫作为还原剂
中
S + O2 ==== SO2
具有还原性
燃 烧
0 △ -2
H2 + S == H2S
硫作为氧化剂，具有氧化性。
划火柴时常闻到的一股呛鼻的气味，就是火柴头成份中的硫燃烧后产生 的二氧化硫。
此外，二氧化硫还能够杀灭霉菌和细菌，可以用作食物和干果的防腐剂
一、自然界中的硫
二、硫单质的物理性质
三、硫单质的化学性质
A、硫与金属反应 B、硫与非金属反应
四、二氧化硫的性质 a、酸性氧化物的通性
物
化 b、还原性
理
学
性
性 c、氧化性
质
质 d、漂白性
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1．下列说法不正确的是( D ) A．硫是一种淡黄色的不溶于水的晶体 B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里 C．硫易燃烧，其燃烧产物是大气污染物之一 D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫
△ ＋1
2Cu + S ==== Cu2S
△ ＋2
Fe + S ==== FeS
硫是氧化剂 化合反应 生成低价的金属硫化物
实验3
取少量硫粉放入 燃烧匙中，将燃 烧匙放在酒精灯 上加热至硫粉熔 化并燃烧 后，迅 速伸入盛满氧气 的集气瓶（底部 有少量水）中， 观察发生的现象。
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取少量硫粉放入 燃烧匙中，将燃 烧匙放在酒精灯 上加热至硫粉熔 化并燃烧 后，迅 速伸入盛满氧气 的集气瓶（底部 有少量水）中， 观察发生的现象。
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5.下列说法正确的是( B )
A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试 液褪色 B．能使品红溶液褪色的不一定是SO2 C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同 D．盐酸能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，所以盐酸也有漂白性