最新普通化学试卷-期末考试教学文案

课程名称：《普通化学》(二)(卷)
试卷编号：03a50210
一、选择题（每小题2分，共20分）
1．在标准压力和273.15K下,水蒸气凝聚为液态的水时体系中应是……()
A.ΔH=0
B.ΔS=0
C.ΔG=0
D.ΔU=0
2．已知K a (HAc)=1.76×10-5、K a (HCN)=4.93×10-10下列水溶液中pH值最大的是……………………………………………………………………( )
A. 0.1mol·dm-3NaAc
B. 0.1mol·dm-3NaCN
C. 0.1mol·dm-3HCN
D. 0.1mol·dm-3HCN—0.1mol·dm-3NaCN
3．加入催化剂可使化学反应的下列物理量中哪一个发生改变? ………()
A.反应热
B.平衡常数
C.反应熵变
D.速率常数
4. AgCl固体在下列哪一种溶液中的溶解度最小？……………………（）
A. 0.01mol·dm-3氨水溶液
B.0.01mol·dm-3氯化镁溶液
C. 纯水
D. 0.01mol·dm-3硝酸银溶液
5．某反应的∆r H mӨ< 0 ，当温度升高时，其平衡常数的数值将………( ) A．减小 B．不变 C．增大D．无法确定
6．下列几种溶液性质中不属于依数性的是………………………………( )
A. 凝固点下降
B. 沸点升高
C. 渗透压
D.密度
7．原子不成对电子最多的元素位于周期表中的…………………………（）A．s区 B.p区
C．d区 D. f区
8．下列各组量子数中，合理的是……………………………………………………( ) A．（5，—3，—3，1/2）B．（3，0，1，1/2）
C．（4，2，2，—1/2）D．（3，3，—2，1/2）
9．H2PO4-的共轭碱是…………………………………………………………………( )
A．H3PO4 B．H2PO3- C． HPO42- D．PO43-
10．已知某化学反应的∆ r S mӨ> 0，那么下列说法不正确的是…………………( ) A．该反应一定自发 B．该反应体系的混乱度增大
C．该反应不一定自发D．若该反应同时满足△r H mӨ< 0时，则该反应一定自发
二、填空题（每空1分，共30分）
1. 25Mn价电子构型为，位于第______周期，_______族，属区，共有. 个不成对电子，该元素+2价离子的外层电子构型是。

2．海水鱼放在淡水中，由于产生溶血现象而死亡，这是因为鱼细胞液渗透压淡水的渗透压所致。

3．某放热反应的∑v B(g) > 0，则升高温度( p不变)时，化学平衡的移动方向为；
在增大压力( T不变)时平衡移动方向；
4．物理量q(热量)、T(热力学温度)、V(系统体积)、W(功)，其中属于状态函数的是________；
与过程有关的量是。

5．BF3、NH3分子中，中心原子所采用的杂化轨道类型分别是、；
分子的空间构型分别是、；分子间作用力分别是，。

6．对于反应：
N2(g) + 3H2(g) == 2NH3(g) △r H mӨ (298.15K) = —92.2 kJ.mol-1
若升高温度(例如升高100K),则下列各项将如何变化(填写:不变,基本不变,增大或减小。

) △r H mӨ，△r S mӨ，△r G mӨ，KӨ。

7．用铂作阳极，铜作阴极电解CuSO4溶液时，则阳极反应为，阴极反应为__________________________。

8． NaCl、SiC、SiCl4、CCl4属于原子晶体的是，熔点由高到低的顺序为。

9．已知[HgI4]2-的稳定常数为K f 1，[HgCl4]2-的稳定常数为K f 2。

则反应：
[HgCl4]2-+ 4 I -[HgI4]2- + 4Cl -
的平衡常数为。

10．氧化还原反应的方向是电极电势的氧化态物质与电极电势的还
原态物质反应生成各自相应的还原态和氧化态物质。

在一定条件下,以下反应均可以向右进行：
Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+
上述物质中最强的氧化剂为，最强的还原剂是。

三、判断题（对者在题前括号内打“√”，否则打“×”。

每小题1分，共10分）( )1．反应的级数取决于反应方程式中反应物的化学计量数(绝对值)。

( )2．对于一个反应，当温度发生改变，通常对∆S和∆H影响较小，而对∆G值影响较大。

( )3．对于电池反应Cu2++Zn==Cu+Zn2+, 增大系统Cu2+的浓度必将使电池的E增大,根据电动势与平衡常数的关系可知,电池反应的KӨ也必将增大.
( )4．平衡常数kӨ值可以直接由反应的∆G值求得。

( )5．298.15K时，H2(g)的标准摩尔燃烧焓与H2O(l)的标准摩尔生成焓数值上相等。

( )6．对于一个反应，如果∆HӨ>∆GӨ，则该反应必是熵增大的反应。

( )7．已知K s(Ag2CrO4)=1.12×10-12< K s(AgCl)=1.77×10-10，在Cl –和CrO42-均为
0.01mol·dm-3混合溶液中逐滴加入0.01mol·dm-3的AgNO3溶液，最先生成的是Ag2CrO4
沉淀。

( )8. 3个p轨道的能量、形状和大小都相同，不同的是在空间的取向。

( )9．主族元素单质的熔点，大致有这样的趋势：中部熔点较高，而两边的熔点较低。

( )10．有一由HAc - Ac-组成的缓冲溶液，若溶液中C(HAc)>C(Ac-),则该缓冲溶液抵抗外来酸的能力大于抵抗外来碱的能力。

四、完成并配平下列反应方程式(每小题2分，共10分)
1．Pt + HNO3 + HCl =
2．H2O2 + KI =
3．MnO4- + SO3 2-+ H+ =
4．Si + NaOH + H2O =
5．SbCl3 + H2O =
五、简答题：（每小题3分，共6分）
1、为什么石墨既具有良好的导电性，又常用做固体润滑剂？
2、为什么氨极易溶于水而甲烷难溶于水？
六、计算题（每小题8分，共24分）
1．已知：
MnO4- (aq) + 8H+(aq) + 5e -= Mn2+ (aq) + 4H2O(l) φӨ (MnO4-/Mn2+)=1.51V ，
Cl2 (g) + 2e - = 2Cl -φӨ (Cl2/Cl-)=1.36V ，
若将此两电对组成原电池,请：
⑴计算该原电池的EӨ
⑵计算25℃时反应的△r G mӨ (F=96485C·mol-1)
⑶写出原电池图式
⑷通过计算，当pH = 4，而其它离子浓度均为1.0mol·dm-3，p(Cl2）= 100kPa 时，反应：2MnO4- (aq) + 16H+(aq) + 10Cl - (aq) = 2Mn2+ (aq) + 5 Cl2 (g) + 8 H2O(l)
能否自发进行？
2．在锥形瓶中盛放20.00cm3 0.1mo l·dm-3醋酸溶液,逐滴加入0.1mo l·dm-3NaOH溶液，试计算： (已知K a(HAc) = 1.76×10-5)。

⑴0.1mo l·dm-3醋酸溶液的pH值和醋酸的解离度。

⑵当加入10.00cm3 0.1mo l·dm-3 NaOH溶液后，混合溶液的pH值
⑶当加入20.00cm3 0.1mo l·dm-3 NaOH溶液后，混合溶液的pH值
3．试利用标准热力学函数数据，通过计算回答汽车尾气净化反应：
2NO(g) + 2CO(g) = N2(g) + 2CO2(g)
⑴计算反应的△r G mӨ
⑵在25℃的标准条件下反应能否自发进行？并（用一句话）说明人们为此反应寻求高效催化剂有无现实意义。

⑶估算在600℃时该反应的标准平衡常数KӨ。