等体积等质量混合.

1.已知25%氨水的密度0.91g/cm3，5%氨水的密度为0.98g/cm3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数（）

A.等于15%

B.大于15%

C.小于15%

D.无法确定

解法一：设所取溶液的体积为VmL，则混合后溶液的质量分数为

[25%×V×0.91＋5%×V×0.98]/(V×0.91＋V×0.98)＝14.63%<15%。

解法二：由氨水的浓度与密度的关系可知氨水的浓度越大，密度越小。当将上述两种溶液等质量混合时，溶液的质量分数为15%。当将两种溶液等体积混合时，25%氨水的质量小于5%氨水的质量。即等同于在等质量混合的基础上又增加了5%氨水的质量，故混合液的质量分数小于15%。

2.已知质量分数为98%的硫酸溶液的物质的量的浓度为18.4mol/L，则质量分数为49%的硫酸溶液的物质的量浓度为()mol/L

A.等于9.2

B.小于9.2

C.大于9.2

D.无法确定

解法一：设98%硫酸的密度为ρ1g/cm3，49%硫酸的密度为ρ2g/cm3，则>ρ2，由溶液质量分数与物质的量溶度的换算关系式可知：18.4＝1000×ρ1×98%/98，

c＝1000×ρ2×49%/98，则c＝9.2×ρ2 /ρ1，由ρ1>ρ2，得c<9.2mol/L。

解法二：将质量分数为98%的硫酸溶液与等质量的水混合后，溶液的质量分数为49%，而加入的的水的体积大于同质量的硫酸溶液的体积，若忽略溶液混合时体积的变化，则混合后溶液的体积大于所加硫酸溶液体积的2倍，故49%硫酸溶液的物质的量浓度小于9.2mol/L。

3.把100g浓度为18mol•L-1、密度为ρ(g•cm-3)的浓硫酸加到一定量的水中稀释成9mol•L-1的硫酸，则加入水的体积()mL

A.小于100

B.等于100

C.大于100

D.等于100/ρ

解法一：设加入水的体积为xmL，则其质量为xg，18mol•L-1硫酸溶液的质量分数为w%，稀释后溶液的密度为ρ1(g•cm-3)，则ρ>ρ1，稀释后溶液的质量分数为100×w%/(100＋x)。由溶液质量分数与物质的量溶度的换算关系式可知：18＝1000×ρ×w%/98，

9＝1000×ρ1×[100×w%/(100＋x)]/98，解得：(100＋x)＝200ρ1 /ρ<200，因此x<100。

解法二：将18mol•L-1硫酸加水稀释成9mol•L-1的硫酸时，若忽略溶液混合时体积的变化，需加入等体积的水，而水的质量将小于同体积的硫酸的质量，因此所加水的质量将小于100g，若考虑到溶液混合时体积的的变化因素，所加水的体积不能等于(100/p)mL。

4.若以w1和w2分别表示物质的量浓度为amol/L和bmol/L氨水的质量分数，且b＝2a，则下列判断正确的是()

A.2w1＝w2

B.w1＝2w2

C.2w1

D.w1

解法一：设amol/L和bmol/L氨水的密度分别为ρ1g/cm3、ρ2g/cm3，由b＝2a可知ρ1>ρ2，由换算关系式可知：a＝1000×ρ1×w1/17，b＝1000×ρ2×w2/17，

解得：w2＝2w1×(ρ1/ρ2)>2w1。

解法二：将浓度为bmol/L氨水加水稀释为amol/L氨水时，若忽略溶液体积的变化，则应加入等体积的水，而氨水的质量将小于同体积水的质量，则稀释后氨水的质量分数小于w2/2。

5.若以w1和w2分别表示物质的量浓度为amol/L和bmol/L氨水的质量分数，且w2＝2w1，则下列判断正确的是()

A.2a＝b

B.a＝2b

C.2a

D.a

解法一：设w1和w2的氨水的密度分别为ρ1g/cm3、ρ2g/cm3，由w2＝2w1，可知ρ1>ρ2、a

解得：b＝2a×(ρ2/ρ1)<2a，故a

解法二：将质量分数为w2的氨水加水稀释为质量分数为w1的氨水时，需应加入等质量的水，而氨水的体积将大于同质量水的体积，因此稀释后氨水物质的量浓度应大于b/2。

关于两种不同质量分数的同种溶液混合的变化规律

1、等质量混合

——所得溶液的质量分数等于原二溶液质量分数的平均值。

——10%的硫酸与50%硫酸等质量混合所得溶液的质量分数为30%。

2、等体积混合

（1）氨水或乙醇水溶液，浓度越大，密度越小。（特征：密度<1g/cm)

——等体积混合所得溶液的质量分数略小于原二溶液质量分数的平均值——10%的氨水与50%氨水等体积混合所得溶液的质量分数略小于30%。——原因：等质量混合时，质量分数为30%。等体积混合时，10%氨水的密度大，取的质量多，相当于在等质量混合后又多加了一些10%的稀氨水，故浓度比30%略小。

（2）硫酸、盐酸或硝酸等溶液，浓度越大，密度越大。（特征：密度>1g/cm) ——等体积混合所得溶液的质量分数略大于原二溶液质量分数的平均值——10%的硫酸与50%硫酸等体积混合所得溶液的质量分数略大于30%。——原因：等质量混合时，质量分数为30%。等体积混合时，50%硫酸的密度大，取的质量多，相当于在等质量混合后又多加了一些50%的浓硫酸，故浓度比30%略大。

（3）某溶液与水混合时，水中溶质的质量分数视为零。