常见的酸

第八章生活中的酸、碱、盐

教材分析：

本章主要围绕几种常见的有代表性的酸、碱、盐的性质与用途等内容呈现学习情景和素材。并根据性质引出应用，其中穿插中和反应、复分解反应、溶液的PH、化肥、化学史等到知识。强调学生从生产、生活中发现问题并获取信息，强调学生通过探究性学习获取知识。教学中教师应改变让学生“照方抓药”的实验方式，引导学生自己设计实验。对学生实验的指导，应引导学生主动思考问题，而不是仅仅列出实验步骤让学生按其打操作。

第一节重要的酸（共3课时）

第一课时

教学目标：1复习物质的分类。

2认识物质的电离和物质的导电性。

3会书写酸、碱、盐的电离方程式。

教学难点：书写电离方程式

教学重点：书写电离方程式

教学方法：复习、讨论、总结、练习、小结。

学法指导：会运用所学的基本概念和原理去书写电离方程式。

教学过程：

[复习]在前几章中我们学过了氧、氢、碳、铁等单质以及它们的化合物，请同学们回忆我们学过的化合物都有哪些？写出这些化合物的化学式。

CO2，MgO，HCl，H2SO4，NaOH，Ca(OH)2，KNO3，ZnSO4

[讲述]无机物种类很多，根据化合物组成和性质可分为若干类，我们来分别研究它们。

[设问]金属导电的原因？食盐晶体中存在的微粒和其溶液中存在的微粒有何不同？分析溶液导电的原因。蔗糖晶体、酒精不导电，其水溶液也不导电的原因。

[板书]一、电离：物质溶解于水时离解成阴阳离子的过程叫电离。

[设问]我们用什么式子来表示物质发生电离呢？

[板书]二、书写电离方程式

NaOH=Na++OH—H2SO4=2 H++SO42—ZnSO4 =Zn2++SO42—

[课堂练习]

1．写出下列物质的电离方程式：

氯化镁硫酸氢氧化钙氯化钾硝酸

2．物质发生电离时一定相等的是（）

A 阴离子和阳离子个数

B 阴离子和阳离子所带性

C 每个阴离子和阳离子所带电荷数

D 阴离子和阳离子所带电荷总数

3．某些物质在水中发生电离时，形成能自由移动的带电荷的（）和（），它们所带正电荷总数和负电荷总数（），所以它们形成的溶液（）电性。

[板书]三、酸、碱、盐的电离

1、酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸

2、碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱

3、盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。

[课堂练习]

1.判断NaHSO4是不是酸？为什么？

2.判断化合物Cu2(OH)2CO3是碱吗？为什么？

第二课时

教学目标：1认识“三酸”及常见酸在生产、生活中的应用。

2初步学会用科学探究的方法认识酸的通性。

3初步认识常见的复分解反应、中和反应。

教学难点：酸的通性

教学重点：复分解反应

教学方法：回忆、表达、阅读、讨论、归纳、分析、总结、练习、小结。

学法指导：注意进行探究性学习，不仅要从实验中获取有关知识，而且体验到探究的方法与乐趣。

教学过程：（观察后书写板书）

[板书]一、“三酸”的物理性质及常见酸的用途

盐酸，即氢氯酸，

硫酸，

硝酸，

[板书]二、酸的化学性质

[讲解]在前面的学习中，同学们已经学过稀酸的三种化学性质。想想看，是哪些性质？例如：在碳酸溶液中，紫色石蕊溶液变成什么颜色？稀硫酸跟锌等较活泼金属可发生什么反应？盐酸跟碳酸钙能发生反应吗？

现在我们通过以稀盐酸和稀硫酸为例，回顾和进行实验或探究活动，去考察稀酸的化学性质。1．酸跟指示剂的作用（指示剂有两种紫色石蕊溶液和酚酞溶液）

注意：酸液沾到手上，立即冲洗干净，用过的废液请倒进指定的废液瓶里。

结论：性质1

结论：性质2

硝酸的性质较特殊，它与较活泼金属发生反应时，一般不生成氢气，而是生成水和其他。

结论：性质3

上述反应所生成的氯化银呈银白色沉淀，不溶于稀硝酸。因此，这个反应可用来检验盐酸。硝酸银是检验氯离子的试剂，可用于检验盐酸和其他在溶液中能产生氯离子的化合物（如KCl、MgCl2等）。

化学反应方程式：

此外，稀酸还有其他性质，请你继续通过实验学习。

4．酸跟碱反应

[实验8-5]试以稀盐酸、稀硫酸与氢氧化钠为例，借助指示剂，设计简单实验，探究酸、碱是否反应。

步骤：

现象记录

解释

化学反应方程式：

酸跟碱反应，生成盐和水，这种反应叫做中和反应。

结论：性质4

上述酸跟盐反应以及酸碱中和反应都有这样的特点：参加反应的两种化合物互相交换成分并生成另外两种化合物。像这类由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。用通式可表示如下：

AB+CD=AD+CB

5．酸跟金属氧化物反应

结论：性质5

[课堂练习]1．写出下列反应的化学方程式：

（1）硫酸跟氧化镁反应，生成硫酸镁和水

（2）硫酸跟氢氧化钠溶液反应，生成硫酸钠和水

（3）硫酸跟氯化钡反应，生成硫酸钡和盐酸

（4）稀硫酸跟锌反应，生成硫酸锌和氢气

2．举例说明以下转变关系（参照上题，把题号填在下面的括号内）：

活泼金属氢气例如

酸+ 碱盐+ 水例如

金属氧化物水例如

盐新酸例如

讨论与交流至此，同学们有没有想到一个问题：为什么不同的酸会有共同的化学性质呢？为此，让我们来分析酸的组成及酸溶于水生成的产物有哪些共同之处。

第三课时

教学目标：1认识浓硫酸的特性。

2巩固酸的通性。

3学会判断基本反应类型。

教学难点：酸的通性

教学重点：复分解反应

教学方法：多铭心创设学习情景，培养学生获取信息的能力

学法指导：在学习中结合实际多利用多种手段多种途径去学习。

教学过程：

[板书]浓酸的腐蚀性

[讲解]浓酸的性质和稀酸有很大的不同，详情要在以后的课程中再学习。这里要特别强调的是：浓酸有强烈的腐蚀性，会伤害人体，使用时要注意安全保护，要遵守安全操作规则。为发表明浓硫酸的特殊性，请你观察演示实验：