《研究物质性质的方法和程序》课件课时

1.氯气与有变价金属反应时生成其 最高价氯化物
2.可见氯气是一种活泼的非金属， 自然界中不存在游离态的氯元素
2、氯气与水的反应
（1）预测与假设：
Cl2与O2的性质相似，但氧气不 易溶于水，而氯气能溶于水，溶于 水的氯气与水能否反应，若能根据 反应物是判断可能生成什么物质。
H+,Cl-, 含氢氯氧的化合物
非金属单质 初中你们还学过哪些非金属单质？试分析
它们的的原子结构示意图：
从原子结构看，氯元 素与氧元素更相似，它 们的原子的最外层电子 数都比较多，容易得到 电子成为8电子的稳定结 预测 构，所以都是较活泼的 非金属元素。氧气与氯
气都是活泼的非金属单质。
与Na、Fe、Cu等 金属单质反应。
与H2、S、P等 非金属单质反应。
概括.整合
颜色:黄绿色 气味:刺激性气味
物理性质 状态:气体
溶解性:溶于水
氯气
毒性:有毒
与金属反应
2Fe + 3Cl2 =点==燃== 2FeCl3 Cu + Cl2 =点==燃== CuCl2
化学性质
与非金属反应
2Na + Cl2 点==燃=== 2NaCl H2 + Cl2 =点==燃== 2HCl
H2O + Cl2 ===== HCl+ HClO
HClO的性质： ① HClO具有漂白性，它遇到有色物质时， 能破坏其中的有机色质，使有色物质褪色 ② HClO不稳定，见光会分解：
2HClO == 2HCl +O2 ↑ ③ HClO还具有弱酸性，酸性比碳酸弱
3、氯气与碱反应
Cl2+2NaOH== NaCl+NaClO+H2O 从氯气与水反应的原理分析该反应的实质。
2.漂白粉的使用原理是什么？ Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 生成的HClO具有漂白性。
该反应表明碳酸的酸性大于次氯酸
3.漂白粉露置在空气中失效的方程式。 应如何保存漂白粉？
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 光照
2HClO = 2HCl+O2↑
密封保存
应用：实验室常用NaOH溶液吸收或
除去多余的Cl2 ，以防止污染环境。
身边的化学
思考：写出Cl2与熟石灰反应的化学方程式， 这一反应有何实际应用？
有 效 成
2Cl2+2Ca(OH) 2== CaCl 2 +Ca(ClO) 2+分2H2O
这就是漂白粉 的主要成份
1.新制氯水与液氯的区别
液氯
新制氯水
1.实验目的 实验设计
实验现象 结论
检验H+
取少量氯水于试管中， 加入Mg条
出现气泡
氯水中有酸生成，说明 Cl2与H2O发生了反应
2.实验目的 实验设计
实验现象 结论
Biblioteka Baidu
检验Cl-
取少量氯水于试管中， 滴加AgNO3溶液
有白色沉淀生成
氯水中有Cl-存在，说明 Cl2与H2O发生了反应
3.实验目的 实验设计 实验现象 结论
第1章 认识化学科学
第2节 研究物质性质的方法和程序（3）
复习提问
1、研究物质性质的方法有哪些？ 2、请写出钠分别与水、氧气反应的化学方程式.
请写出过氧化钠分别与水、二氧化碳反应的化 学方程式.
研究物质性质的基本程序
你认为研究一种物质的性质，应该按照 什么程序来进行？
可以运用分 类的方法根 据物质类别 及有关反应 规律预测物 质性质
观察物质的外观性质
预测物质的性质
进行进一步的研究
实验与观察
发现特殊现象， 提出新问题
解释及结论
观察氯气的物理性质
→
〖小结〗一、氯气的物理性质
颜色
气味
水溶性
黄绿色 刺激性气味 （剧毒！）
能溶于水 （氯水）
将盛满氯气的试 管倒置在水中， 水面上升，并呈 淡黄绿色
二、预测氯气的化学性质
从物质种类的角度分析，氯气属于那类物质？
与水反应
H2O + Cl2 ===== HCl+ HClO
与碱反应 2NaOH + Cl2 == NaCl+ NaClO + H2O
2Ca(OH)2 + 2Cl2 = CaCl2+ Ca(ClO)2 + 2H2O
1.下列关于氯气的描述中，正确的是（ D） A、Cl2以液态形式存在时可称作氯水或液氯 B、红热的铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色固体CuCl2 C、有氯气参加的化学反应必须在溶液中进行 D、钠在氯气中燃烧生成白色固体NaCl
实验内容
氯气与单质的反应
实验现象
方程式
钠与氯气的反应 白烟
铁与氯气反应.
红棕色烟，水 溶液呈黄色
点燃
2Na+Cl2=2NaCl
点燃
2Fe+3Cl2=2FeCl3
铜和氯气的反应 棕黄色烟，水 溶液呈蓝色
点燃
Cu+Cl2=CuCl2
氯气与氢气反应
安静燃烧，苍白色 火焰，瓶口有白雾
点燃
H2+Cl2=2HCl
2、如右图，a处通入Cl2，当打开 a b阀时，c处的干燥红布条没有 明显变化，当关闭b阀时，c处 的干燥红布条逐渐褪色，则d瓶
中装的溶液可能是（ C ）
A、NaOH溶液 B、浓H2SO4 C、食盐水 D、 Ca(OH)2溶液
探究物质性质的其他方法
（1）模型
（2）假说
甲烷的填充模型
检验漂白性
向有色布条中滴加氯水
有色布条退色 氯水中存在一种具有漂 白性的物质。说明Cl2与 H2O发生了反应
4.实验目的 实验设计
酸性、漂白性
向滴加氯水滴加 少量石蕊试液
实验现象 溶液先变红后退色
结论
氯水中有酸生成，还有一种具 有漂白性的物质生成。说明 Cl2与H2O发生了反应
（4）实验结论
从上面的实验可知，氯气不仅能溶于水， 还能与水反应，生成盐酸和次氯酸（HClO）。
制法 所含微粒 化学性质
将氯气加压、 氯气溶于水 降温
Cl2分子
H2O、 Cl2、HClO、 H +、 ClO - 、 Cl-
具有氯气的化 具有所含微粒的性
学性质
质
久置氯水将发生什么反应？ 最后变成了什么？ 溶液的酸性怎样变化？ PH怎样变化？
光照 2HClO = 2HCl+O2↑ 稀盐酸 酸性增强 PH变小