《研究物质性质的方法和程序》课件课时
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研究物质性质的方法和程序ppt课件
固体 雪白
较软
二、金属钠与水〔水中加酚酞〕反响：
现象
分析（或结论）
⑴ 浮在水面 ⑵ 熔化成液态小球 ⑶ 发出嘶嘶的响声 ⑷ 在水面无规则游动 ⑸ 水溶液变红
密度比水小 反应放热，钠的熔点低 反应剧烈，放热 产生气体，受力不匀 生成了可溶性碱
问题思考
1、能写出钠与水反应的化学反应程式吗？
2Na+2H2O===2NaOH+H2 2、你注意到金属钠的保存方法是什么？
1、含义：是一种有计划、有目的的用感官 考察研究对象的方法
2、内容：用肉眼或借助仪器〔提高灵敏度） 观察物质的色、态、闻气味。 观察要有明确而具体的目的，并对所观察到 的现象进行分析和综合。
3、实例：观察金属钠的物理性质及与水的反应
【目的】 (1)学会观察实验现象的方法； (2) 通过观察认识钠的色、态、硬度及密度的 相对大小，熔点的相对高低； (3) 通过观察钠与水反应的现象，分析钠的
思索
1、金属钠着火，如何灭火？
应撒沙土扑灭
因2我、们为手什上出么汗“，严水会禁与用钠手反应触生摸成钠氢氧”化？钠并放热，腐蚀皮肤
作业： 1. 预测将金属钠投入到硫酸铁溶液中的实
验现象，并写出可能出现的化学方程式。
2. 一块金属钠露置于空气中，可观察到如 下现象：银白色 → 变灰暗 → 变白色 → 出现液滴 → 白色固体
写出变化过程中可能发生的反应的化学方 程式：
化学性质。
【观察内容】
1、观察盛放在试剂瓶中的金属钠。用镊子将金属 钠从试剂瓶中取出，用滤纸将其表面的煤油吸干， 在玻璃片上用小刀切下一小块钠〔黄豆粒大小）， 观察钠块的切面。
2、向烧杯中加入适量水，滴加1—2滴酚酞溶液， 将切好的钠投入水中，观察现象。
研究物质性质的方法和程序ppt-课件.ppt
[反思使人进步]
小结与反思 1：
你是如何通过观察法来认识 金属钠的有关物理性质及它与水 的反应的？在观察过程中，你获 得了那些知识呢？
[反思使人进步]
小结与反思 2：
在实验过程中，你有什么方 法上的收获和启示？
1. 我要观察什么? 3. 我知道了什么？
2. 我观察到了什么？ 马上记下来！
4. 我想到了什么？
Na、K合金导热性能好 黄光射程远，透雾力强
钠化学性质很活泼
秦山核电站
高压钠灯及其用途
巩固练习巩固练习
1．将一块钠投入到盛有煤油和水的烧杯中，观察到的现象可 能是 （ ） A．钠在水层中反应并四处游动 B．钠停留在煤油层中不发 生反应 C．钠在煤油中的液面上反应并四处游动 D．钠在煤油与水 的界面处反应并可能上下跳动
巩固练习
2、金属钠着火时，可用来灭火的物质是 （ C ）
A、泡沫灭火器 B、水 C、细砂 D、煤油
3..一小块钠暴露在空气中一段时间，发生的反应是( D )
①4Na+O2＝2Na2O ③Na2O+H2O＝2NaOH
②2Na+O2＝Na2O2 ④2NaOH+CO2＝
A．①
Na2CO3+H2O
B．②④Biblioteka 被液化的氯气结论：氯气能溶于水，一般，1体积水 可以溶解2体积的氯气。氯气在常压下。 -34.6时，氯气被液化成液氯。
大胆预测
O2和H2 都是非金属单质，依据 O2的反应， 你能预测非金属单质能与哪些类别的物质反 应吗？
结论：1.能和金属单质反应。如：Na Fe Cu等 2.能和非金属单质反应。如：H2
2．把4.6g钠投入到95.6g水中，不考虑水的蒸发 ，所得溶液中溶质的质量分数是（ ） A．4.6% B．7.7% C．8.0% D．10%
研究物质性质的方法和程序第三课时
研究物质性质的方法和程序
第三课时
二
研究物质性质的程序
阅读课本P13 阅读课本 了解研究物质性质的 程序
研究物质性质的基本程序
1. 程序图
可以运用分类的 方法， 方法，根据物质 所属的类型或利 用有关反应规律 预测物质的性质 观察物质的外观性质
预测物质的性质
验证预测并做 出新的预测 发现特殊现象 提出新问题 运用比较的方法， 运用比较的方法， 归纳出物质的通 性及特性
产物是CuCl2 产物是
Cu 丝在 2中燃烧 丝在Cl
反应的化学方程式： 反应的化学方程式：
Cu + Cl2
点燃
CuCl2
观察和实验
现象:剧烈燃烧 产生黄色火 现象 剧烈燃烧,产生黄色火 剧烈燃烧 焰,生成大量白烟 生成大量白烟. 生成大量白烟
2Na + Cl2
点燃
2NaCl
实验观察
解释与结论
现象： 纯净的H 现象： 纯净的 2在氯气中安静 的燃烧，产生苍白色的火焰， 的燃烧，产生苍白色的火焰，集 气瓶口有白雾生成。 气瓶口有白雾生成。
生成了HCl气体 气体 生成了
反应的方程式： 反应的方程式： H2 + Cl2 点燃 2HCl
H2在氯气中燃烧
疑问
氧气和氯气都是很活泼的非金属单质。 氧气和氯气都是很活泼的非金属单质。 常温下， 体积的水中最多可以溶解 体积的水中最多可以溶解0.031体积的 2， 体积的O 常温下，1体积的水中最多可以溶解 体积的 常温下， 体积的水中可以溶解 体积的氯气。 体积的水中可以溶解2体积的氯气 常温下，1体积的水中可以溶解 体积的氯气。 为什么常温下，氯气在水中的溶解度大于氧气呢？ 为什么常温下，氯气在水中的溶解度大于氧气呢？
第三课时
二
研究物质性质的程序
阅读课本P13 阅读课本 了解研究物质性质的 程序
研究物质性质的基本程序
1. 程序图
可以运用分类的 方法， 方法，根据物质 所属的类型或利 用有关反应规律 预测物质的性质 观察物质的外观性质
预测物质的性质
验证预测并做 出新的预测 发现特殊现象 提出新问题 运用比较的方法， 运用比较的方法， 归纳出物质的通 性及特性
产物是CuCl2 产物是
Cu 丝在 2中燃烧 丝在Cl
反应的化学方程式： 反应的化学方程式：
Cu + Cl2
点燃
CuCl2
观察和实验
现象:剧烈燃烧 产生黄色火 现象 剧烈燃烧,产生黄色火 剧烈燃烧 焰,生成大量白烟 生成大量白烟. 生成大量白烟
2Na + Cl2
点燃
2NaCl
实验观察
解释与结论
现象： 纯净的H 现象： 纯净的 2在氯气中安静 的燃烧，产生苍白色的火焰， 的燃烧，产生苍白色的火焰，集 气瓶口有白雾生成。 气瓶口有白雾生成。
生成了HCl气体 气体 生成了
反应的方程式： 反应的方程式： H2 + Cl2 点燃 2HCl
H2在氯气中燃烧
疑问
氧气和氯气都是很活泼的非金属单质。 氧气和氯气都是很活泼的非金属单质。 常温下， 体积的水中最多可以溶解 体积的水中最多可以溶解0.031体积的 2， 体积的O 常温下，1体积的水中最多可以溶解 体积的 常温下， 体积的水中可以溶解 体积的氯气。 体积的水中可以溶解2体积的氯气 常温下，1体积的水中可以溶解 体积的氯气。 为什么常温下，氯气在水中的溶解度大于氧气呢？ 为什么常温下，氯气在水中的溶解度大于氧气呢？
新教材高中化学 第1章 第2节第2课时 研究物质性质的基本程序课件 鲁科版必修第一册
解析 答案
探究三 氯气与水的反应
氯水和液氯是同一种物质吗？ 提示：氯水是氯气的水溶液，是混合物。液氯是液化的氯气，是纯净 物。
(1)实验探究 C l2 与 H 2O 的反应
[实验步骤] 将干燥的氯气依次通过盛有干燥红纸条的集气瓶 A 和盛 有湿润红纸条的集气瓶 B。如下图所示。
[实验现象] 干燥的红纸条不褪色，湿润的红纸条褪色。 [实验结论] 干燥的氯气没有漂白作用，湿润的氯气具有漂白性，说明 Cl2 和 H2O 反应生成具有漂白性的物质。 (2)Cl2 与 H2O 反应生成物是什么？
第2节 研究物质性质的方法和 程序
第1章 认识化学科学
第2课时 研究物质性质的基本程序
核心素养发展重点
学业要求
1.基于研究物质性质的程序，探 1.能根据化学问题做出预测和假设，能预
究氯及其化合物的性质；发展安 测物质的某些性质，并利用实验进行验证。
全意识和严谨求实的科学态度。 2．能运用实验基本操作实施实验方案，树
点燃 (3)反应②的化学方程式为_____H_2_＋__C_l_2_=_=_=_=_=_2_H__C_l______________。
(4)反应③的化学方程式为_____2_H_C__l＋__F__e=__=_=_F_e_C_l_2＋__H__2_↑_________。
解析 黄绿色气体 B 为 Cl2，可与 Cl2 反应的无色气体应为 H2，即 C 为 H2，E 为 HCl，E 溶液为盐酸，A 与盐酸反应后的产物 F 还可以与 Cl2 反应，则 A 是具有可变化合价的金属铁，D 为 FeCl3，F 为 FeCl2。
实验内容
实验现象
解释
先将光亮的镁条放入试管 镁条表面有气泡 中，再向试管中滴加氯水 产生
探究三 氯气与水的反应
氯水和液氯是同一种物质吗？ 提示：氯水是氯气的水溶液，是混合物。液氯是液化的氯气，是纯净 物。
(1)实验探究 C l2 与 H 2O 的反应
[实验步骤] 将干燥的氯气依次通过盛有干燥红纸条的集气瓶 A 和盛 有湿润红纸条的集气瓶 B。如下图所示。
[实验现象] 干燥的红纸条不褪色，湿润的红纸条褪色。 [实验结论] 干燥的氯气没有漂白作用，湿润的氯气具有漂白性，说明 Cl2 和 H2O 反应生成具有漂白性的物质。 (2)Cl2 与 H2O 反应生成物是什么？
第2节 研究物质性质的方法和 程序
第1章 认识化学科学
第2课时 研究物质性质的基本程序
核心素养发展重点
学业要求
1.基于研究物质性质的程序，探 1.能根据化学问题做出预测和假设，能预
究氯及其化合物的性质；发展安 测物质的某些性质，并利用实验进行验证。
全意识和严谨求实的科学态度。 2．能运用实验基本操作实施实验方案，树
点燃 (3)反应②的化学方程式为_____H_2_＋__C_l_2_=_=_=_=_=_2_H__C_l______________。
(4)反应③的化学方程式为_____2_H_C__l＋__F__e=__=_=_F_e_C_l_2＋__H__2_↑_________。
解析 黄绿色气体 B 为 Cl2，可与 Cl2 反应的无色气体应为 H2，即 C 为 H2，E 为 HCl，E 溶液为盐酸，A 与盐酸反应后的产物 F 还可以与 Cl2 反应，则 A 是具有可变化合价的金属铁，D 为 FeCl3，F 为 FeCl2。
实验内容
实验现象
解释
先将光亮的镁条放入试管 镁条表面有气泡 中，再向试管中滴加氯水 产生
新教材高中化学 第1章 第2节 第1课时 研究物质性质的基本方法课件 鲁科版必修第一册
C．金属钠浮于水面上，并四处游动
D．金属钠沉入烧杯底部，并产生气泡
解析 钠的密度小于水，熔点较低，将一小粒金属钠投入到盛有冷水
的小烧杯中可以看到：钠浮在水面上，熔化成一个闪亮的小球，四处游动，
与水剧烈反应，发出嘶嘶的响声；如果水中滴加了酚酞试液，则溶液会变
成红色，如果没有滴加酚酞试液，则溶液不会变红。
解析
探究三 金属钠与氧气的反应
1．金属钠为什么一接触空气表面就迅速变暗？ 提示：钠极易与空气中的氧气反应而变质。 2．钠在空气中加热得到的产物与钠常温下与氧气反应的产物相同吗？ 提示：不同。钠常温下与 O2 反应生成 Na2O，加热时钠与 O2 反应生成 Na2O2。
1．实验法、观察法、比较法研究钠与氧气在不同条件下的反应
利 用 实 验 方 法 研 究 物 质 性 质 时 ， 实 验 前 要 02 ______明__确__实__验__目__的__、__实__验__用__品__和__实__验__方__案_______________等；实验中要 03 ______仔__细__观__察__实__验__现__象__，__并__做__好__实__验__记__录_________________；实验后要 04 _____对__实__验__结__果__进__行__分__析__，__并__写__好__实__验__报__告______________。实验过程中， 要注意控制 05 ______温__度__、__压__强__、__溶_液__的__浓__度________等条件，这是因为同样 的反应物在不同的条件下可能会发生不同的反应。
的性质以及它与金属钠跟水反应的异同点，下列的研究方法中用不到的是
() A．实验法
B．观察法
C．分类法
D．比较法
《研究物质性质的方法和程序》总教学课件
根据研究目的，确定研究的范围和对象，包括物质的种类、性质、应用等方面。
在开始研究之前，需要明确研究的目的和目标，以便有针对性地选择合适的研究方法和手段。
明确研究目的
选择研究方法
进行实验或理论计算
根据选定的实验方法和技术手段，进行实验操作，获取相关数据和信息。
实验操作
建立理论模型，运用计算方法对物质性质进行模拟和预测。
化学性质
包括氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。
物质性质的影响因素
温度
温度对物质的物理性质和化学性质都有影响，如熔点和沸点随温度变化。
压力
压力对物质的物理性质有影响，如气体密度随压力变化。
光照
光照对某些物质具有催化或引发化学反应的作用。
化学键
物质的化学性质与其分子内部的化学键密切相关，如共价键、离子键等。
开展该物质与其他物质的相互作用研究，为其在实际应用中的优化提供理论支持。
感谢您的观看
THANKS FOR
WATCHING
理论计算
分析结果与讨论
结果解释
数据处理
对实验或理论计算获得的数据进行整理、分析和处理，提取有用的信息。
根据数据处理结果，解释物质性质的变化规律和机理，并与已有研究成果进行比较和讨论。
总结与展望
根据研究结果和已有成果，提出进一步的研究方向和展望，为后续研究提供参考和借鉴。
对整个研究过程和结果进行总结，概括主要发现和贡献。
通过电导率测量，发现该物质在一定温度和压力下的电导率随温度的升高而增大。
对未来研究的建议与展望
加强实验与理论研究的结合，深入探讨该物质的微观结构和宏观性质之间的关系。
深入研究该物质的电学、磁学和光学性质，探索其在新能源、新材料等领域的应用前景。
在开始研究之前，需要明确研究的目的和目标，以便有针对性地选择合适的研究方法和手段。
明确研究目的
选择研究方法
进行实验或理论计算
根据选定的实验方法和技术手段，进行实验操作，获取相关数据和信息。
实验操作
建立理论模型，运用计算方法对物质性质进行模拟和预测。
化学性质
包括氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。
物质性质的影响因素
温度
温度对物质的物理性质和化学性质都有影响，如熔点和沸点随温度变化。
压力
压力对物质的物理性质有影响，如气体密度随压力变化。
光照
光照对某些物质具有催化或引发化学反应的作用。
化学键
物质的化学性质与其分子内部的化学键密切相关，如共价键、离子键等。
开展该物质与其他物质的相互作用研究，为其在实际应用中的优化提供理论支持。
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理论计算
分析结果与讨论
结果解释
数据处理
对实验或理论计算获得的数据进行整理、分析和处理，提取有用的信息。
根据数据处理结果，解释物质性质的变化规律和机理，并与已有研究成果进行比较和讨论。
总结与展望
根据研究结果和已有成果，提出进一步的研究方向和展望，为后续研究提供参考和借鉴。
对整个研究过程和结果进行总结，概括主要发现和贡献。
通过电导率测量，发现该物质在一定温度和压力下的电导率随温度的升高而增大。
对未来研究的建议与展望
加强实验与理论研究的结合，深入探讨该物质的微观结构和宏观性质之间的关系。
深入研究该物质的电学、磁学和光学性质，探索其在新能源、新材料等领域的应用前景。
高中化学必修一第2节《研究物质性质的方法和程序》说课课件(共26张PPT)
氯气的 性质
3.教学目标及重点、难点分析
教学设计关键
将教材中的方法线索和知识线索很好的融合在一起； 方法的学习在于体验，教学中应注意组织学生进行 交流、反思、评价
课时安排
课时
内容
第一课时 研究物质性质的方法，金属钠的性质
第二课时 研究物质性 质的一般程
第三课时 序
ห้องสมุดไป่ตู้
氯气与金属、非金属的反应 氯气与水的反应
根据你的经验: 1．谈谈你对“观察”这种科学研究方法的理解 。 2．你认为在观察过程中要注意哪些问题？
1．在观察过程中，你有哪些成功的做法？有哪 些优良的表现？有什么不足？ 2．在完成任务的过程中，除了观察，你还用到 了哪些科学研究方法？
1.通过实验研究金属钠与氧气的反应，体验实验 这种研究方法； 2.在实验过程中，注意结合学过的观察方法，进 行科学有效的观察。
根据讨论得到的研究物质性质的程序： 1.设计研究氯气性质的方案（包括性质的预测、 实验方案的设计） 2.利用实验室提供的药品研究氯气的物理性质 ， 在研究过程中，注意观察、实验、比较等研究 方法的运用。
1．你的研究方案； 2．你对氯气的物理性质的研究情况； 3．你希望老师完成哪些实验，以继续对氯气性 质的研究。
你观察到了什么？ 你知道了什么？ 你想到了什么？ 你还想知道什么？
2.山高路遥不足惧，最怕贪图安逸心。 9.梦想是靠自己一步一步走出来的，梦想不是光靠想，只想不做，那终究是个梦。 8、如果这世界上真有奇迹，那就是努力的另一个名字。 3.只要能收获甜蜜，荆棘丛中也会有蜜蜂忙碌的身影。 87.纵不能万丈光芒，也要倒在追梦的路上！ 38.如果不努力，未来只能是个梦。 75.成功与失败都是暂时的，在成功处跌到便是失败，在失败处勇敢站起就是成功。 27.只有创造，才是真正的享受，只有拚搏，才是充实的生活。 73.男儿不展同云志，空负天生八尺躯。 97.天下没有不可能的事，只要你有信心、有勇气，腔子里有热血，灵魂里有真爱。 98.太阳有时也失约，黑夜却每天必来。 14、追求让人充实，分享让人快乐。 38.勇敢的面对阳光，阴影自然都在身后。 97.人在得意时须沉得住傲气；失意时则要忍得住火气。 69.不曾扬帆，何以至远方。 19.驾驭命运的舵是奋斗。不抱有一丝幻想，不放弃一点机会，不停止一日努力。 78.路再远也会有终点，夜再长也会有尽头，雨再大也会有停的时候。 71.我怎么能倒下，我身后空无一人。
3.教学目标及重点、难点分析
教学设计关键
将教材中的方法线索和知识线索很好的融合在一起； 方法的学习在于体验，教学中应注意组织学生进行 交流、反思、评价
课时安排
课时
内容
第一课时 研究物质性质的方法，金属钠的性质
第二课时 研究物质性 质的一般程
第三课时 序
ห้องสมุดไป่ตู้
氯气与金属、非金属的反应 氯气与水的反应
根据你的经验: 1．谈谈你对“观察”这种科学研究方法的理解 。 2．你认为在观察过程中要注意哪些问题？
1．在观察过程中，你有哪些成功的做法？有哪 些优良的表现？有什么不足？ 2．在完成任务的过程中，除了观察，你还用到 了哪些科学研究方法？
1.通过实验研究金属钠与氧气的反应，体验实验 这种研究方法； 2.在实验过程中，注意结合学过的观察方法，进 行科学有效的观察。
根据讨论得到的研究物质性质的程序： 1.设计研究氯气性质的方案（包括性质的预测、 实验方案的设计） 2.利用实验室提供的药品研究氯气的物理性质 ， 在研究过程中，注意观察、实验、比较等研究 方法的运用。
1．你的研究方案； 2．你对氯气的物理性质的研究情况； 3．你希望老师完成哪些实验，以继续对氯气性 质的研究。
你观察到了什么？ 你知道了什么？ 你想到了什么？ 你还想知道什么？
2.山高路遥不足惧，最怕贪图安逸心。 9.梦想是靠自己一步一步走出来的，梦想不是光靠想，只想不做，那终究是个梦。 8、如果这世界上真有奇迹，那就是努力的另一个名字。 3.只要能收获甜蜜，荆棘丛中也会有蜜蜂忙碌的身影。 87.纵不能万丈光芒，也要倒在追梦的路上！ 38.如果不努力，未来只能是个梦。 75.成功与失败都是暂时的，在成功处跌到便是失败，在失败处勇敢站起就是成功。 27.只有创造，才是真正的享受，只有拚搏，才是充实的生活。 73.男儿不展同云志，空负天生八尺躯。 97.天下没有不可能的事，只要你有信心、有勇气，腔子里有热血，灵魂里有真爱。 98.太阳有时也失约，黑夜却每天必来。 14、追求让人充实，分享让人快乐。 38.勇敢的面对阳光，阴影自然都在身后。 97.人在得意时须沉得住傲气；失意时则要忍得住火气。 69.不曾扬帆，何以至远方。 19.驾驭命运的舵是奋斗。不抱有一丝幻想，不放弃一点机会，不停止一日努力。 78.路再远也会有终点，夜再长也会有尽头，雨再大也会有停的时候。 71.我怎么能倒下，我身后空无一人。
化学：1.2《研究物质性质的方法和程序》第三课时课件(鲁科版必修1)
3、氯气能与碱反应吗？
能
可能理解成氯气先与水反应，生成HCl和HClO， 再与NaOH中和，生成NaCl和NaClO。 Cl2+2NaOH== NaCl+NaClO+H2O
应用：实验室常用NaOH溶液吸收或 除去多余的Cl2 ，以消除污染。
思考：写出Cl2与熟石灰反应的化学方程式， 这一反应有何实际应用？
→
若Cl2与H2O发生了反应，可能会生成H+和 Cl-，案 目的 实验设计
→
仪器 胶头滴管 试管
NaHCO3溶液 氯水， AgNO3溶液
检验 滴加NaHCO 溶液 3 1 H+
药品与仪 器 氯水， 取少量氯水于试管中，
检验 取少量氯水于试管 中，滴加AgNO3溶 2 Cl液 检验 3 漂白 性 取少量氯水于试管 中，滴加品红试液
方案2 方案3
有白色沉淀生成
品红退色
方案4
溶液先变红后退 色
（4）实验结论
从上面的实验可知，氯气不仅能溶于水， 还能与水反应，生成盐酸和次氯酸（HClO）。 H2O + Cl2 ===== HCl+ HClO 干燥的Cl2不具有漂白性。 HClO具有漂白性，它遇到有色物质时，能 破坏其中的有机色质，使有色物质褪色。 但HClO不稳定，见光会分解： 2HClO == 2HCl +O2 ↑
作业：
P18 －－ T2、 T3
/ 整形
己の院子里/急等消息/水清贵为侧福晋当初在园子里都没什么自己の院子/还是王爷将自己の静心斋让咯出来/所以霍沫那各没名没分の诸人更别可能在园子里拥有自己の院子/那壹次宴客由于事态重大/大事都忙别过来/哪里还有闲功 夫去考虑那些小事情？所以排字琦很知趣地没什么拿那件事情去征询王爷の意见/而是自作主张将霍
研究物质性质的方法和程序11 鲁科版精选教学PPT课件
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◆化学•必修1•(配鲁科版)◆ 特别提示：钠与水反应产生的现象，解析如下：
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◆化学•必修1•(配鲁科版)◆ (2)钠与氧气的反应
变暗 黄色火焰 淡黄
4Na＋O2
2Na2O
2Na＋O2
△ =====
Na2O2
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A．MgSO4溶液 C．Fe2(SO4)3溶液
B．BaCl2溶液 D．CuCl2溶液
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◆化学•必修1•(配鲁科版)◆
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◆化学•必修1•(配鲁科版)◆ 钠的存在及保存
下列关于钠的叙述中，正确的是( ) A．钠在自然界中存在游离态 B．钠是一种灰色的固体 C．钠可以保存在煤油中 D．钠着火时可以用沙土扑灭
辉和莉是在网络上认识的，莉比辉大5岁。2000年初秋的一天，他们相识了，以后的日子，他们相知了，彼此以姐弟相称。第一次他给她写信是在圣诞节，当时仅仅是 后来，他爱上了她，一个让辉用三生三世都不能忘记的女人。 2001年的2月10日，值得纪念的日子，辉告诉了莉他心裡的想法！因為莉是从艰辛中一路走来身心疲惫的人，深知道爱就要付出什麼，她没有
特别提示： 钠与酸溶液反应生成盐、水和氢气，实 质是直接和酸反应生成的，不能错误地认为是钠先和水反 应生成碱，碱再和酸发生中和反应生成盐和水，反应的实 质可以简记为“先酸后水”，同理，与盐溶液的反应为可 以简记为“先水后盐”。
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◆化学•必修1•(配鲁科版)◆
3．将一小块金属钠投入足量的下列物质中，既能 生成气体，又能生成白色沉淀的是( A )
研究物质性质的方法和程序 PPT课件 鲁科版
录
剧烈燃烧，发出黄 色火焰，生成淡黄
色固体。
与O2反应生成了 淡黄色的的Na2O2
【问题讨论】 1、这组实验对你有何启示？
在进行实验时，要注意控制温 度、压强、溶液的浓度等条件，这 是因为同样的反应物在不同的条件 下可能会发生不同的反应。
2、列举你所知道的因条件不同影响反应 产物的实例。
钠 原子反应堆导热剂
ρ 2、金属钠的密度的相对大小—- 钠>ρ 煤油
3、金属钠硬度的相对大小—- 硬度小， 可用小刀切割
4、金属钠的颜色—- 银白色、有金属光泽
• 观察记录：
• 金属钠与水反应的现象
我观察到了什么？ 马上记下来！
1.浮在水面： 2.熔成小球： 3.四处游动： 4.发出嘶嘶的响声： 5.溶液由无色变红：
研究物质性质的基本方法四：比较法
运用比较的方法，可以找出物质性质间 的异同，认识物质性质间的内在联系， 对物质的性质进行归纳和概括。
交流·研讨 金属钠与铁的比较
均为银白 色金属
钠比铁硬度、 密度小，熔点 沸点低
虽都是金属单 质，但物理性 质有较大差别
①钠常温下能与O2
反应，铁常温下不 均能与O2、 能与O2反应 酸、盐溶液 ②钠可在空气中燃
2、闻气味的方法 飘闻（注意操作要领）
3、试验氯气的溶解性 实验（检验气体水溶性的常用方法）
〖小结〗氯气的物理性质
刺激性气味 黄绿色 （剧毒！）
能溶于水 （氯水）
将盛满氯气的试 管倒置在水中， 水面上升，并呈 黄绿色
二、预测氯气的化学性质
1、Cl2与O2、 H2氢气都是非金属单质，应该 具有某些类似性质。
•
5、心情就像衣服，脏了就拿去洗洗，晒晒，阳光自然就会蔓延开来。阳光那么好，何必自寻烦恼，过好每一个当下，一万个美丽的未来抵不过一个温暖的现在。
研究物质性质的方法和程序-课件
（Na2CO3） （Na2CO3· 10H2 O）
成液 （NaOH潮解）
3、过氧化钠与氧化钠的比较
名称
氧化钠
化学式 氧化合价
Na2O -2
颜色状态 白 固
与水反应 生成NaOH 与CO2反应 生成Na2CO3
过氧化钠
Na2O2 -1 淡黄色 固 生成NaOH和O2 生成Na2CO3和O2
•
9、有时候读书是一种巧妙地避开思考 的方法 。2021/3/42021/3/4T hursday, March 04, 2021
2、钠与酸的反应 实质： 钠与氢离子的反应 钠与盐酸反应方程式：
2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ 钠与盐酸比钠与水反应 剧烈 原因： 氢离子浓度大
如果把钠放入少量稀盐酸中， 会发生什么反应？
①2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ ②2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
3、钠与盐溶液的反应
金属活动性顺序 Na>Fe>Cu
1.研究物质性质的基本方法
观察 实验 分类 比较 2.钠的物理性质
银白色固体，硬度较小（可用刀 切割），密度较小（比水小）， 熔点较低。
3.Na的化学性质， ①Na与H2O反应：
实质是什么？ 方程式： ②Na与酸的反应： 实质是什么？ Na与盐酸反应方程式： ③Na与盐溶液的反应： 实质是什么？ 钠与硫酸铜溶液反应的方程式:
钠与水和钠与盐酸谁反应更剧烈，为什么？
钠与盐酸剧烈
氢离子浓度大
金属活动性顺序 Na>Fe>Cu
写出铁与硫酸铜溶液反应的 化学方程式及出现的现象 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 铁表面有红色物质析出
研究物质性质的方法和程序___董治国、柳燕
在水面上四处游动
⑷ 发出咝咝的响声
⑸ 滴加酚酞水溶液变红 生成了可溶性碱
金属钠的物理性质：银、软、轻、低、导
状态 颜色 硬度相 密度（与 熔（填 导电性 对大小 水相比） 高或低） 和导热 性
固体银白 软
小
低
良好
问题思考
1、如何验证气体的成分？
在钠与水反应的烧杯上倒扣一个漏斗，在漏 斗玻璃管上扣一个小试管收集气体，反应结 束后，将试管取下后，用拇指堵住试管口， 靠近酒精灯火焰，松开拇指，听到“噗”的 声音或爆鸣声，即为氢气或用带火星的木条 伸入收集满气体的试管中,若能复燃,则为氧气.
2、钠的下列性质中，与钠跟水反应的现象无关系的是（
）
A 钠的熔点较低B钠的密度较小C钠的化学性质很活泼D钠的导电性良好 3、下列关于钠的说法不正确的是（ ） A. 金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同 B. 钠长期置于空气中，易发生化学反应 C. 钠的化学性质非常活泼，少量的钠可以保存在煤油中 D. 由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属
链接地址：
观察· 思考
观察金属钠的物理性质及与水的反应
【目的】 ⑴学会运用观察实验等方法研究物质的性质。 ⑵通过观察认识钠的色、态、硬度和密度的 相对大小，熔点的相对高低；
(3)通过观察钠与水反应的现象，分析钠的化
学性质,认识金属钠与水的反应。
教师活动：
• 演示钠与水反应的实验 • （利用多媒体展示钠与水反应视频：
总结：钠与盐溶液反应的规律
（1）先考虑钠与水的反应 （2）再考虑氢氧化钠与盐的反应
注：钠不能从盐溶液中置换出金属活动顺序表 中排在其后面的金属。
练习：
金属钠与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是 （ D ）
研究物质性质的基本方法-PPT课件
在初中化学中，我们已经认识了一些物质，我 们是通过哪些科学的方法来研究它们的性质的？
观察颜色和状态
观察法
将化合物分为氧化物、酸、碱、盐
分类法
通过实验验证得到结论
实验法
一、研究物质性质的基本方法
——观察、实验、分类、比较 1.观察法：利用感官（看、闻、听、摸），能借 助仪器，有计划、有目的地进行观察。
Na2O
Na2O2
氧化钠
过氧化钠
-2
-1
（接下页表格）
化学式
Na2O
白色固体
Na2O2
淡黄色粉末
与H2O
Na2O+H2O ==== 2NaOH
2Na2O2+ 2H2O ==== 4NaOH +O2↑
与CO2
Na2O + CO2 ==== Na2CO3
2Na2O2 + 2CO2 ====2Na2CO3 +O2↑
2.钠的化学性质
4Na+O2 ==== 2Na2O 2Na+O2 ==△== Na2O2
点燃
2Na+Cl2 ==== 2NaCl 2Na+2H2O==== 2NaOH+H2↑ 2Na+2HCl====2NaCl+H2↑ 2Na+CuSO4+2H2O====Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
1.将一小块钠投入盛有5mL饱和石灰水的烧杯里，不 可能观察到的现象是（ C ） A．钠熔成闪亮的小球并在液面上游动 B．有气体生成 C．溶液底部有银白色物质生成 D．溶液变浑浊
实验现象
金属钠浮在水面上
熔成闪亮的小球
分析
密度比水小ρ钠<ρ水 反应放热，钠熔点低
《研究物质性质的方法和程序》认识化学科学PPT(第2课时研究物质性质的基本程序)(完美版)
质；发展安全意识和严谨求 证。
实的科学态度。
2.能运用实验基本操作实施实验方案，树
2.根据化学问题设计简单 立环保意识。
的实验方案并完成实验，依 3.能列举氯及其重要化合物并了解其主要
据现象分析解决实际问题。 性质及这些物质在生产、生活中的应用。
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2．氯气的性质
(1)物理性质
颜色
气味
密度
水溶性
毒性
□08 黄绿色 □09 强 烈 的 □10 比空气大 □11 可溶于水 □12 有毒
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核心素养发展重点
学业要求
1.基于研究物质性质的程 1.能根据化学问题做出预测和假设，能预
序，探究氯及其化合物的性 测物质的某些性质，并利用实验进行验
刺激性气味
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研究物质性质的方法和程序(用)
下列物质有什么不同? 组成
氯气 液氯 氯水
Cl2
Cl2
-
Cl
H+
ClO- OH-
HClO Cl2 H2O
状态
气
液
液
练： Cl2+NaOH=？
反应：
Cl2 + H2O = HCl + HClO HCl + NaOH = NaCl + H2O
HClO+ NaOH = NaClO + H2O
总反应Cl2 + 2 NaOH = NaCl + NaClO + H2O 次氯酸钠
实验法注意事项：
1、明确实验的目的、实验用品、实验步骤 注意控制条件，同样的反应物在不同条件下产 物不同。 ２、仔细观察，做好记录 ３、实验后，要写好实验报告，并对结果进行 分析总结。
活动*探究 钠与氧气是否反应？
实验内容 实验现象
金属钠在 表面迅速失
空气中放
置 去金属光泽
在空气中 加热金属
剧烈燃烧
放映结束 感谢各位的批评指导！
谢 谢！
让我们共同进步
知识回顾 Knowledge Review
3. 有关金属钠的叙述正确的是 ( ) A. 钠的密度比煤油大 B. Na—K合金可作原子反应堆的导热剂 C. 金属钠着火，可用液态CO2灭火 D. Na比Cu活泼，因而可以从盐溶液中 置换出Cu
4、钠与水反应的现象与钠的下列性 质无关的是：
A、钠的熔点低 B、钠的密度小
C、钠的硬度小 D、很活泼
分类法 非金属单质 和氧气类似
预测 实验法
与金属反应 与非金属反应
与Fe、Cu反应 与H2反应
实验探究
研究物质性质的方法和程序
熔成闪亮的小球 （反应放热，钠 熔点低）
向各个方向游动 （有气体生成）
发出嘶嘶的响声 （反应剧烈）
溶液变成红色 （产物呈碱性）
反应：
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
1.钠与水反应的化学方程式如何书写？
2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
怎样检验生 成的气体是 氢气？
2.为什么反应需要切割的钠块“严禁比黄豆粒大 ”？
因为反应放出大量的热，生成氢气，若取用 的钠过大，会引起燃烧爆炸。
3.为什么“严禁用手触摸钠”？
因我们手上出汗，水会与钠反应生成氢氧化 钠，并放热，腐蚀皮肤。
交流·研讨
2. 钠和盐溶液的反应
思考： 金属钠比铜活泼，能否从
实验
硫酸铜溶液中置换出单质铜？
把一小块
现象： 钠浮在液面，熔成小球 ，
钠投到硫酸铜 向各方游动，生成蓝色沉淀
1.金属钠的物理性质
状态
固态
硬度的 颜 色 相对大
小
银白色 软
密度的 熔点的 相对大小 相对高
低
较小（比水 的密度小）
较低
观察内容？
2.向培养皿中加适量水，滴入1-2滴酚酞溶 液，将切好的钠（黄豆粒大小）投入水 中，观察现象。
实验
把一小块 钠投入滴有酚 酞的水中。
钠和水的反应
现象：
解释：
金属钠浮在水面 （密度比水小）
方
法
比较法 运用比较的方法，可以找出物质性 质间的异同，认识物质性质间的内在联
系。
1. 我要观察什么?
2. 我观察到了什么？ 马上记下来！
3. 我知道了什么？
4. 我想到了什么？
研究物质性质的方法和程序
观察颜色和状态；
观察法 分类法
将化合物分为酸、碱、盐； 实验法 化学是以实验为基础的一门自然科学。
例如 物 质 氧气 氢气 锌、铁 盐酸 非金属的通性 金属的通性 分类、比较法 观察和实验法 研究它们性质的主要方法
酸的通性
可见：
研究物质的性质就应该首先把握研究物质的
方法和程序 【引出课题并板书】
分析：
密度比水小ρ
钠< ρ 水
反应放热，钠熔点低 有气体生成 反应剧烈，放出大量热 有碱生成
溶液变成红色
最后消失
【板书】浮、熔、游、响、红 【板书】2Na+2H2O====2NaOH+H2↑ 【拓展·延伸】 2、预测钠与盐酸的反应现象，推测方程式。 反应更剧烈 2Na+2HCl==2NaCl+H2↑
分析：2Na+2H2O====2NaOH+H2↑ 2NaOH + CuSO4====Cu(OH)2 ↓ +Na2SO4 总方程式： 2Na+CuSO4+2H2O====Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
强调：活泼金属钠（包括钾、钙等）与盐溶液反
应时，一般不能置换出金属，而是钠先与水反应，生
成的碱再与盐溶液反应。 针对训练2：将一小块钠放入FeCl3溶液中，有什么现象？ 分步写出反应的化学方程式。 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ FeCl3+ 3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl
器，提高灵敏度，有计划有目的进行观察。
2、实验法：验证预测，或探究未知，注意条件，明确 步骤。 例如： 2C+O2 (少量) ==== 2CO C + O2 (足量) ==== CO2
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2.漂白粉的使用原理是什么？ Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 生成的HClO具有漂白性。
该反应表明碳酸的酸性大于次氯酸
3.漂白粉露置在空气中失效的方程式。 应如何保存漂白粉？
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 光照
2HClO = 2HCl+O2↑
密封保存
检验漂白性
向有色布条中滴加氯水
有色布条退色 氯水中存在一种具有漂 白性的物质。说明Cl2与 H2O发生了反应
4.实验目的 实验设计
酸性、漂白性
向滴加氯水滴加 少量石蕊试液
实验现象 溶液先变红后退色
结论
氯水中有酸生成，还有一种具 有漂白性的物质生成。说明 Cl2与H2O发生了反应
（4）实验结论
从上面的实验可知，氯气不仅能溶于水， 还能与水反应，生成盐酸和次氯酸（HClO）。
概括.整合
颜色:黄绿色 气味:刺激性气味
物理性质 状态:气体
溶解性:溶于水
氯气
毒性:有毒
与金属反应
2Fe + 3Cl2 =点==燃== 2FeCl3 Cu + Cl2 =点==燃== CuCl2
化学性质
与非金属反应
2Na + Cl2 点==燃=== 2NaCl H2 + Cl2 =点==燃== 2HCl
1.实验目的 实验设计
实验现象 结论
检验H+
取少量氯水于试管中， 加入Mg条
出现气泡
氯水中有酸生成，说明 Cl2与H2O发生了反应
2.实验目的 实验设计
实验现象 结论
检验Cl-
取少量氯水于试管中， 滴加AgNO3溶液
有白色沉淀生成
氯水中有Cl-存在，说明 Cl2与H2O发生了反应
3.实验目的 实验设计 实验现象 结论
1.氯气与有变价金属反应时生成其 最高价氯化物
2.可见氯气是一种活泼的非金属， 自然界中不存在游离态的氯元素
2、氯气与水的反应
（1）预测与假设：
Cl2与O2的性质相似，但氧气不 易溶于水，而氯气能溶于水，溶于 水的氯气与水能否反应，若能根据 反应物是判断可能生成什么物质。
H+,Cl-, 含氢氯氧的化合物
制法 所含微粒 化学性质
将氯气加压、 氯气溶于水 降温
Cl2分子
H2O、 Cl2、HClO、 H +、 ClO - 、 Cl-
具有氯气的化 具有所含微粒的性
学性质
质
久置氯水将发生什么反应？ 最后变成了什么？ 溶液的酸性怎样变化？ PH怎样变化？
光照 2HClO = 2HCl+O2↑ 稀盐酸 酸性增强 PH变小
第1章 认识化学科学
第2节 研究物质性质的方法和程序（3）
复习提问
1、研究物质性质的方法有哪些？ 2、请写出钠分别与水、氧气反应的化学方程式.
请写出过氧化钠分别与水、二氧化碳反应的化 学方程式.
研究物质性质的基本程序
你认为研究一种物质的性质，应该按照 什么程序来进行？
可以运用分 类的方法根 据物质类别 及有关反应 规律预测物 质性质
与水反应
H2O + Cl2 ===== HCl+ HClO
与碱反应 2NaOH + Cl2 == NaCl+ NaClO + H2O
2Ca(OH)2 + 2Cl2 = CaCl2+ Ca(ClO)2 + 2H2O
1.下列关于氯气的描述中，正确的是（ D） A、Cl2以液态形式存在时可称作氯水或液氯 B、红热的铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色固体CuCl2 C、有氯气参加的化学反应必须在溶液中进行 D、钠在氯气中燃烧生成白色固体NaCl
H2O + Cl2 ===== HCl+ HClO
HClO的性质： ① HClO具有漂白性，它遇到有色物质时， 能破坏其中的有机色质，使有色物质褪色 ② HClO不稳定，见光会分解：
2HClO == 2HCl +O2 ↑ ③ HClO还具有弱酸性，酸性比碳酸弱
3、氯气与碱反应
Cl2+2NaOH== NaCl+NaClO+H2O 从氯气与水反应的原理分析该反应的实质。
应用：实验室常用NaOH溶液吸收或
除去多余的Cl2 ，以防止污染环境。
身边的化学
思考：写出Cl2与熟石灰反应的化学方程式， 这一反应有何实际应用？
有 效 成
2Cl2+2Ca(OH) 2== CaCl 2 +Ca(ClO) 2+分2H2O
这就是漂白粉 的主要成份
1.新制氯水与液氯的区别
液氯
新制氯水
2、如右图，a处通入Cl2，当打开 a b阀时，c处的干燥红布条没有 明显变化，当关闭b阀时，c处 的干燥红布条逐渐褪色，则d瓶
中装的溶液可能是（ C ）
A、NaOH溶液 B、浓H2SO4 C、食盐水 D、 Ca(OH)2溶液
探究物质性质的其他方法
（1）模型
（2）假说
甲烷的填充模型
实验内容
氯气与单质的反应
实验现象
方程式
钠与氯气的反应 白烟
铁与氯气反应.ຫໍສະໝຸດ 红棕色烟，水 溶液呈黄色点燃
2Na+Cl2=2NaCl
点燃
2Fe+3Cl2=2FeCl3
铜和氯气的反应 棕黄色烟，水 溶液呈蓝色
点燃
Cu+Cl2=CuCl2
氯气与氢气反应
安静燃烧，苍白色 火焰，瓶口有白雾
点燃
H2+Cl2=2HCl
观察物质的外观性质
预测物质的性质
进行进一步的研究
实验与观察
发现特殊现象， 提出新问题
解释及结论
观察氯气的物理性质
→
〖小结〗一、氯气的物理性质
颜色
气味
水溶性
黄绿色 刺激性气味 （剧毒！）
能溶于水 （氯水）
将盛满氯气的试 管倒置在水中， 水面上升，并呈 淡黄绿色
二、预测氯气的化学性质
从物质种类的角度分析，氯气属于那类物质？
非金属单质 初中你们还学过哪些非金属单质？试分析
它们的的原子结构示意图：
从原子结构看，氯元 素与氧元素更相似，它 们的原子的最外层电子 数都比较多，容易得到 电子成为8电子的稳定结 预测 构，所以都是较活泼的 非金属元素。氧气与氯
气都是活泼的非金属单质。
与Na、Fe、Cu等 金属单质反应。
与H2、S、P等 非金属单质反应。