初三化学复习课第15讲物质的构成

强碱
、
盐
和
含金属元素的化合物一般由离子构成！
【练习】 请从“构成物质微粒”的角度对下列物质进 二氧化碳、碳酸钠。
行分类：氢气、金刚石、氯化镁、水、铝、氯化钠、铁、
①由原子构成的物质： 金刚石、铝、铁 ② 由分子构成的物质：氢气、水、二氧化碳
；
；
③ 由离子构成的物质：氯化镁、氯化钠、碳酸钠 。 铵盐 如NH4Cl 请说出下列符号的含义：2Na，3CO2，5SO42-
⑮图中最容易失电子的微粒是 E （用字母表示）， 图中最容易得电子的微粒是 B （用字母表示）。
12、保持氢气化学性质的最小粒子是
A. H B. H2O
C
C. H2
D. 2H
13.右图是硫原子的原子结构示意图，
下列对硫原子的叙述正确的是 B A.硫原子第一电子层有6个电子
B.硫原子核内有16个质子 C.硫原子最外层电子的能量低于第二层电子的能量 D.硫原子在化学反应中容易失去电子
根本 区别
相同 点
①体积小、质量小 ②不断运动 ③粒子间有间隔 ④同种粒子性质相同 ⑤可直接构成物质
分子可拆成原子，原子可组合成分子；分子、原子 均可构成物质。
联系
2、化学变化的实质
在化学变化中 分子 分裂为 原子 ， 原子 重新
组合成新的 分子
。
3.氨分子运动的探究实验
A B 脱脂棉
酚酞和 蒸馏水
4、用分子的相关知识解释下列生活中的现象， 其中错误的是 B A、“酒香不怕巷子深”，说明分子在不停运动 B、热胀冷缩，说明分子的大小随温度升降而改 变 C.10mL酒精和10mL水混合后体积小于20mL， 说明分子间有空隙 D、湿衣服在夏天比冬天容易晾干，说明分子的 运动速率随温度升高而加快
5、通过微观分析来解释宏观现象是化学学科的 特点，下列有关说法中，错误的是 B A 、水发生分解反应是破坏旧分子、形成新分子 的变化 B 、在化学变化中，分子可以分，原子也可以分 C、 分子、原子、离子都是构成物质的一种基本 粒子 D 、复分解反应的实质是参加反应的物质间离子 的互换
酚酞试液 滤纸条
请用分子的性质判断下列说法是否正确。 1.在雪花的形成过程中，水分子由运动变为静止
2.雪花融化时，水分子之间的间隔没有发生变化
3.不同雪花中，水分子化学性质不相同 4.不同雪花中，水分子数目都是巨大的 5.用水壶烧开水，水沸腾后壶盖被顶起，说明分子的 体积变大 6.过氧化氢分解生成水和氧气说明分子可以再分 7.用扫描隧道显微镜观测到分子说明分子体积很小
元素化学性质、化合价由 最外层电子数 决定， 元素的相对原子质量由 质子数、中子数的和 决定。 原子的种类由 质子数、中子数 决定。 分子的性质由 分子结构 决定。 元素的周期序数由 电子层数 决定。
四、离子
离
子：带电的原子或原子团。
阳离子：带正电荷的原子
NH4+、SO42（质子数﹥核外电子数） CO32-、NO3（质子数﹤核外电子数）
模型，为建立现代原子理论打下了
基础。如图线条中，大多数α粒子 的运动轨迹是线条 b ，说
原子核的体积很小 ；少数α粒子的运动轨迹是 C ，说明 原子核带正电 线条 ；极少数α粒 子的运动轨迹是线条 d ，说明
明 金原子的原子核质量较大 。线条a是不可能的轨
迹
⑫原子结构示意图
原子核 电子层
各层上的电子数
是
D A、氨水的pH大于7
B、酸、碱能使酸碱指示剂显示不同颜色 C、氨分子和氯化氢分子在不断运动 D、所有分子的运动速率都相等
8、2011年3月，日本近海强震引发的海啸，造成
福岛核电站发生核泄漏事件，导致环境出现碘131 超标，碘131原子的核电荷数为53，相对原子质量 为131，碘原子的核外电子数为 D A. 131 B. 127 C. 78 D. 53
16、A、B、C、D表示四种物质，其微观示意图 如下所示：
D ①从微观角度看，A图表示3 O2 （填化学符号） ，B中每个分子由 4 个原子构成。 ②从宏观角度看，图中表示混合物的是 C D（填 字母序号，下同），表示单质的是 A 。
A
B
C
17（1）131I原子中含有53个质子，78个中子。 ①131I原子的核外电子数为__________ 。 53 ②自然界中普遍存在另一种稳定的碘原子127I，它 53 。 和131I同属于碘元素。127I原子的质子数为____ （2）专家指出，服用碘片（有效成分为KI）可 以治疗131I造成的辐射，但服用碘酒（有效成分为 I2）却会引起碘中毒。KI和I2性质的不同的原因是 _________ 。 构成物质的微粒（分子）不同
①氮气 ②金刚石 ③氯化钠 ④汞 ⑤干冰 ⑥氢氧化钠 ⑦氯化氢 ⑧氦气 ⑨氧化钠 ⑩乙醇
总结：
某些固体非 1、由原子直接构成的物质有： 金属 、 金属单质 和
稀有气体 。
2、由分子构成的物质有： 非金属氧化物 、 酸 和大多数
气态非金属单质 （稀有气体除外）
有机物 。
、
3、由离子构成的物质有：
活泼金属的氧化物 。
水由大量的水分子构成；
微 观 一个水分子由2个氢原子和一个氧原子构成；
水分子由氢原子和氧原子构成。
单质 分子
化合物
离子
六、电子排布中隐藏的信息
由结构示意简图可 推出哪些内容？
质子数>电子数 → 阳离子 1、微粒的种类： 质子数=电子数 → 原子 质子数<电子数 → 阴离子
+13
28 最外层电子数<4 → 金属元素
离子 阴离子：带负电荷的原子
+13
28 ３ +13
28
+16
28 6
+16
28 8
Al
Al
3+
s
s
2-
同种元素的原子和离子的比较：
1、质子数相等； 2、电子数和最外层电子数不相同； 电子 得失
3、电子层数可能相同；
阴离子相同，阳 离子少一层 离子的电子数 = 质子数 - 离子所带的电荷数
五、分子、原子、离子、元素与物质的关系 宏观：水由氢元素和氧元素组成。
核内质子数 （核电荷数）
Na原子结构示意图
核外电子排布规律
1、每层容纳电子数不超过Biblioteka Baidun2个(n为电子层数)； 2、最外层不超过8个，若最外层为第一层，不 超过2个； 3、次外层不超过18个。
【练习】 写出下列原子的结构示意简图
⑪碳 ⑫铝 ⑬氯 ⑭氖 ⑮钾 ⑯氦
2、相对原子质量：以 碳原子质量的1/12
⑪图中微粒共能表示 4 种元素，由其中3种元素共同 已知微粒半径的比较规律是：电子层数越多，微粒半径 越大；电子层数相同，质子数越多，微粒半径越小。则 组成化合物的化学式为 NaOH 。 上述微粒中半径最大的是： E ，除A外半径最小的 F ⑫图中化学性质最稳定的是 。 是D 。 ⑬图中表示的阴离子是(用离子符号表示) O2。 + Na ⑭图中表示的阳离子是(用离子符号表示) 。
你能否举出一种物质，既由离子构成，又不含金属元素？
二、分子和原子的比较
分子 概念 保持物质化学性质的最小 粒子 原子 化学变化中的最小粒子
构成
由原子构成，有的分子由 同种原子构成，有的分子 由不同原子构成 分子在化学变化中可分为 原子 与聚集状态无关
原子是构成分子的粒子，原 子也是直接构成物质的一种 粒子 与温度和压强 原子在化学变化中不可分 有何关系？
2、下列关于分子、原子的说法正确的是（D） A．分子间没有间隔
B．原子在化学变化中可以再分
C．原子不能直接构成物质
D．分子在不断运动，原子也在不断运动。
3、建立宏观与微观的联系是化学独特的思维方 式。下列对于宏观现象的微观解释中错误的是 A、变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是因为 分子受热膨胀变大 A B、氧气加压后变成液氧，是因为分子问的间隔 变小 C、不同的花儿有不同的香味，是因为不同的分 子性质不同 D、非吸烟者受到被动吸烟的危害，是因为分子 在不断地运动
8.氢气和液氢都可做燃料 说明相同物质的分子，其化 学性质相同
三、原子的构成
质子 （＋） 原 子
原子核 （＋）
中子（不带电）
核外电子（－）
原子核内质子与核外电子所带的电性相反但电量 相等，所以整个原子不显电性。 普通氢原子只有质子和电子，没有中子。
卢瑟福的α 粒子轰击金箔实验推翻 了汤姆森在1903年提出的原子结构
C 6、类推是常用的思维方法。以下类推正确的是
A．分子可以构成物质，故物质一定由分子构成 B．离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一 定是离子 C．酸溶液的pH小于7，所以柠檬酸溶液的pH一 定小于7 D．有机物都含碳元素，所以含碳元素的化合物 一定是有机物
7.取一滤纸条，等间距滴10滴紫
色石蕊试液，然后装入玻璃管 中（如图所示），两端管口同 时放入分别蘸有浓氨水和浓盐 酸的棉球，几秒后观察到图示现象。下列说法不正确的
9、关于下列四种粒子的说法中，不正确的是 B
+17
2 8 8 +19 2 8 8 +18 +17
2 8 8
2 8 7
X Y M N A 以上四种粒子分属于三种元素 B 粒子Y若失去一个电子就可以变成原子
C 如果X和Y 能形成稳定的化合物，则化学式应
为YX[来源:学科网]
D 上述粒子中有两个是离子，两个是原子
Al2S3
+16
28 6
易失电子变为Al3+
易得电子变为S2-
中考链接
1、下列叙述错误的是 C E F H .
A．分子、原子和离子都能直接构成物质 B．原子中原子核与核外电子的电量相等，电性相反， 所以整个原子不显电性 C．决定原子质量大小的主要是质子和电子
D．原子如果得到或失去电子就变成离子
E. 带电的原子团一定是酸根离子 F. 质子数相同的粒子一定属于同种元素 G. 最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体原子 H.带电的微粒都称为离子
14、某粒子的结构示意图为 ① 当a＝ 10 时，该粒子是原子； ② 当a＝11时，该粒子的符号为 Na+ 。 F ③当a＝9时，该粒子的符号为 。
15、如下图所示，将滴有石蕊溶液的滤纸放入 试管中，试 管口放置一浸有浓盐酸的棉花，可 观察到的现象是 滴有石蕊的滤纸变红 ， 此现象说明分子具有的性质是 分子是不断运动的 。
作为标
准，其它原子的质量跟它的比值。相对原子质量的单 位是 1 。相对原子质量越大，原子的实际质量 越 大 ；两种原子的相对原子质量之比 等于 这两种 原子的质量之比。 相对原子质量≈质子数+中子数
核电荷数=质子数=电子数(分子、原子)=原子序数 核电荷数=质子数≠电子数（离子）
相对原子质量≈质子数+中子数 元素种类由 原子的质子数 决定，
第15讲 物质的构成
一、构成物质的微粒 构成物质的微粒有 分子 、 原子 和 离子 。例 如：水是由 分子 构成的，铁是由 原子 构成的， 氯化钠是由 离子 构成的。它们都能保持各自对应物 质的化学性质。 思考：下列物质由原子构成的是 成的是 ①⑤⑦⑩ ②④⑧ ，由分子构 。
，由离子构成的是 ③⑥⑨
2、元素的种类： 最外层电子数≥4 → 非金属元素 氦He （前提是原子） 最外层电子数为2、8 → 稀有气体
3、元素位于周期表中的位置 电子层数 = 周期序数
（前提是原子）
从左到右，最外层电子数依次增多，最右边的稀有气 体最外层电子数为8（氦除外） 4、化合价、化学性质、对应物质的化学式
+13
28 ３
【补充作业】将氢氧化钠和硫酸钠的混合物13.8 g放入 88.2 g水中使其完全溶解，再加入98 g溶质质量分数为 10%的硫酸溶液，恰好完全反应。试计算： ⑪98 g 10%硫酸溶液中溶质的质量； ⑫原混合物中氢氧化钠的质量； ⑬反应后所得溶液中溶质的质量分数。
10、⑪元素化学性质与最外层电子数有密切关系。 氯原子的原子结构示意为 ，氯原子的最外层 电子数为 7 。下列图中微粒共表示 3 种元素， 其中与氯原子具有相似化学性质的是 。D
（2）某阳离子的结构示意图为 ，则x的数值可能是下列中的 C D。 A． 9 B．10 C．11
D．12
11.根据下列五种微粒的结构示意图，回答下列问题：