水与常见的溶液1

水与常见的溶液
一水
1 认识水的组成
水是由氢氧两种元素组成的。

验证实验：通电分解水
正极：氧气
负极：氢气
体积比：氢气：氧气=2：1
这个实验还说明了：在化学反应中，分子可分，原子不可分
3 净化水的方法：
吸附：用明矾溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附，使杂质沉降来达到净水的目的。

沉淀
过滤：把不溶于液体的固体物质与液体分离。

过滤操作注意事项：一贴：滤纸紧贴漏斗内壁
二低：滤纸边缘低于漏斗边缘
液面低于漏斗边缘
三靠：烧杯紧靠玻璃棒
玻璃棒紧靠三层滤纸的一边
漏斗下端尖端紧靠烧杯内壁
蒸馏：把溶于液体的固体物质与液体分离的方法。

蒸馏的净化程度最高。

4 水是宝贵的资源：
地球上的总水量很大，但淡水很少，可供人类利用的淡水更少，还不到总水量的1%。

所以我们节约用水。

爱护水资源从两方面做起：（1）节约用水（2）防止水体污染。

水体的污染来源：工业污染、农业污染、生活污染。

合理化建议：一水多用、污水处理达标后再排放。

二溶液
（一）溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物。

溶液中的溶质是以单个的分子或离子的形式均匀的分散在溶剂中的。

溶质：被溶解的物质。

溶剂：能溶解其他物质的物质。

水是最常用的溶剂，酒精、汽油也是常见的溶剂。

物质溶解时伴随有热量的变化：在溶解过程中发生了两种变化。

一种是溶质的分子或离子向水中扩散，这一过程吸收热量。

另一种是溶质的分子或离子和水分子作用，发生水合过程，这一过程是放出热量。

水合过程＞扩散过程放热＞吸热表现为温度升高。

如：浓硫酸、氢氧化钠。

与水反应放热的：氧化钙
水合过程=扩散过程放热==吸热表现为温度不变。

如：氯化钠。

水合过程＜扩散过程放热＜吸热表现为温度降低。

如：硝酸铵
乳化现象：洗涤剂有乳化功能，能使植物油分散成无数细小的液滴而不是聚集成大的油珠，乳浊液是许多分子的集合体，不均一、不稳定。

常见的乳化现象：用洗洁精洗去油污。

用洗洁精洗去油污是乳化作用。

用汽油洗去油污是溶解。

二者原理不同。

溶液在生活中、生产中的重要意义：（1）在溶液里进行的化学反应比固体形式反应快。

（2）动物摄取食物的养料，必须经过消化变成溶液，才能被吸收。

（3）医疗上的注射液都是按一定的要求配成溶液使用的。

（4）植物从土壤中吸收的养料，只有溶解在溶液中才能被吸收。

（二）饱和溶液：
1 饱和溶液：在一定温度，下不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液
还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液
饱和溶液的判断：（1）将溶液稍稍降温，有晶体析出的是饱和溶液，没有晶体析出的是不饱和溶液（2）向溶液中加入少量溶质，不能继续溶解的是饱和溶液，还能
继续溶解的是不饱和溶液。

（3）将溶液恒温蒸发少量溶剂，有晶体析出的
是饱和溶液，没有晶体析出的是不饱和溶液。

饱和溶液和不饱和溶液之间的转化：
饱和溶液
升高温度
加入溶剂
加入溶质
蒸发溶剂
降低温度
、
，
、
=======
==========不饱
和溶液
影响物质的溶解能力的因素：溶质的性质、溶剂的
性质、温度。

影响物质的溶解速率的因素：接触面积、温度、搅
拌。

2 溶解度
溶解度
○1在一定温度下,某固态物质在○2100克溶剂里○3达到饱和状态时○4所溶解的质量,叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度.
溶解度曲线：从溶解度曲线中
（1）可以知道物质的溶解度随温度的变化情况。

（2）
可以知道物质在某一温度时的溶解度。

（3）可以知道物质的溶解能力
结晶：某物质的饱和溶液温度降低或蒸发溶剂时，不能溶解的溶质就会以晶体的形式析出。

结晶有两种方式：蒸发结晶和降温结晶。

a 的溶解度受温度变化的影响较大，用降温结晶的方法得
到a 的晶体。

b 的溶解度受温度变化的影响较小，用蒸发结晶的方法得
到b 的晶体。

a 中有少量b 时用降温结晶的方法提纯a .
b 中有少量a 时是用蒸发结晶的方法提纯b.
3 溶质的质量分数
溶质的质量分数=溶液的质量溶质的质量
×100%
溶液的质量=溶质质量+溶剂质量。