水与常见的溶液1

水与常见的溶液

一水

1 认识水的组成

水是由氢氧两种元素组成的。验证实验：通电分解水

正极：氧气

负极：氢气

体积比：氢气：氧气=2：1

这个实验还说明了：在化学反应中，分子可分，原子不可分

3 净化水的方法：

吸附：用明矾溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附，使杂质沉降来达到净水的目的。

沉淀

过滤：把不溶于液体的固体物质与液体分离。

过滤操作注意事项：一贴：滤纸紧贴漏斗内壁

二低：滤纸边缘低于漏斗边缘

液面低于漏斗边缘

三靠：烧杯紧靠玻璃棒

玻璃棒紧靠三层滤纸的一边

漏斗下端尖端紧靠烧杯内壁

蒸馏：把溶于液体的固体物质与液体分离的方法。蒸馏的净化程度最高。

4 水是宝贵的资源：

地球上的总水量很大，但淡水很少，可供人类利用的淡水更少，还不到总水量的1%。所以我们节约用水。

爱护水资源从两方面做起：（1）节约用水（2）防止水体污染。

水体的污染来源：工业污染、农业污染、生活污染。

合理化建议：一水多用、污水处理达标后再排放。

二溶液

（一）溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物。溶液中的溶质是以单个的分子或离子的形式均匀的分散在溶剂中的。

溶质：被溶解的物质。

溶剂：能溶解其他物质的物质。

水是最常用的溶剂，酒精、汽油也是常见的溶剂。

物质溶解时伴随有热量的变化：在溶解过程中发生了两种变化。一种是溶质的分子或离子向水中扩散，这一过程吸收热量。另一种是溶质的分子或离子和水分子作用，发生水合过程，这一过程是放出热量。

水合过程＞扩散过程放热＞吸热表现为温度升高。如：浓硫酸、氢氧化钠。

与水反应放热的：氧化钙

水合过程=扩散过程放热==吸热表现为温度不变。如：氯化钠。

水合过程＜扩散过程放热＜吸热表现为温度降低。如：硝酸铵

乳化现象：洗涤剂有乳化功能，能使植物油分散成无数细小的液滴而不是聚集成大的油珠，乳浊液是许多分子的集合体，不均一、不稳定。

常见的乳化现象：用洗洁精洗去油污。

用洗洁精洗去油污是乳化作用。用汽油洗去油污是溶解。二者原理不同。溶液在生活中、生产中的重要意义：（1）在溶液里进行的化学反应比固体形式反应快。（2）动物摄取食物的养料，必须经过消化变成溶液，才能被吸收。（3）医疗上的注射液都是按一定的要求配成溶液使用的。（4）植物从土壤中吸收的养料，只有溶解在溶液中才能被吸收。（二）饱和溶液：

1 饱和溶液：在一定温度，下不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液

还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液

饱和溶液的判断：（1）将溶液稍稍降温，有晶体析出的是饱和溶液，没有晶体析出的是不饱和溶液（2）向溶液中加入少量溶质，不能继续溶解的是饱和溶液，还能

继续溶解的是不饱和溶液。（3）将溶液恒温蒸发少量溶剂，有晶体析出的

是饱和溶液，没有晶体析出的是不饱和溶液。

饱和溶液和不饱和溶液之间的转化：

饱和溶液

升高温度

加入溶剂

加入溶质

蒸发溶剂

降低温度

、

，

、

=======

==========不饱

和溶液

影响物质的溶解能力的因素：溶质的性质、溶剂的

性质、温度。

影响物质的溶解速率的因素：接触面积、温度、搅

拌。

2 溶解度

溶解度

○1在一定温度下,某固态物质在○2100克溶剂里○3达到饱和状态时○4所溶解的质量,叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度.

溶解度曲线：从溶解度曲线中

（1）可以知道物质的溶解度随温度的变化情况。（2）

可以知道物质在某一温度时的溶解度。

（3）可以知道物质的溶解能力

结晶：某物质的饱和溶液温度降低或蒸发溶剂时，不能溶解的溶质就会以晶体的形式析出。 结晶有两种方式：蒸发结晶和降温结晶。

a 的溶解度受温度变化的影响较大，用降温结晶的方法得

到a 的晶体。

b 的溶解度受温度变化的影响较小，用蒸发结晶的方法得

到b 的晶体。a 中有少量b 时用降温结晶的方法提纯a .

b 中有少量a 时是用蒸发结晶的方法提纯b.

3 溶质的质量分数

溶质的质量分数=溶液的质量溶质的质量

×100%

溶液的质量=溶质质量+溶剂质量