常见的弱电解质

常见的弱电解质

1．把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的A．自来水B．0.5 mol/L盐酸

C．0.5 mol/L醋酸溶液D．0.5 mol/L KCl溶液

2．醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOH H＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是A．CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)

B．0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH－)减小

C．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动

D．常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7

3．已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是A．该溶液的pH＝4 B．升高温度，溶液的pH增大

C．此酸的电离平衡常数约为1×10－7

D．由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的10－6倍

4．醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动。该同学设计了如下方案，其中错误的

A．先配制一定量的0.10 mol·L－1CH3COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质

B．先配制一定量0.01 mol·L－1和0.10 mol·L－1的CH3COOH，分别用pH计测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质

C．先测0.10 mol·L－1CH3COOH的pH，然后将其加热至100℃，再测pH，如果pH变小，则可证明醋酸是弱电解质

D．配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可证明醋酸是弱电解质

5．已知相同条件下，HClO的电离常数小于H2CO3的第一级电离常数，为了提高氯水中HClO 的浓度，可加入

A．HCl B．CaCO3(s) C．H2O D．NaOH(s)

6．某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是

A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线

B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

C．a点K W的数值比c点K W的数值大

D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

7．已知醋酸达到电离平衡后，改变某条件使电离平衡向正反应方向移动了，则下列说法正确的是

A．醋酸的电离程度一定变大B．发生电离的分子总数增大

C．溶液的pH一定减小D．溶液的导电能力一定变强

8．从植物花中提取一种有机物，可用简化式HIn表示，在水溶液中因存在下列电离平衡：

HIn(溶液红色)H＋(溶液)＋In－(溶液黄色)，故可用作酸碱指示剂。在该水溶液中加入下列物质，能使该指示剂显黄色的是

A．盐酸B．NaCl溶液C．Na2CO3溶液D．过氧化钠

9．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这

A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO2－4

D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱

10．在相同条件下将0.24 g Mg分别与0.2 mol/L 80 mL的盐酸、0.2 mol/L 100 mL的醋酸反应，下列说法错误的是

A．两个反应开始时的反应速率：v(HCl)大于v(CH3COOH)

B．反应进行完全产生的气体的物质的量：n(HCl)等于n(CH3COOH)

C．在上述盐酸溶液中加入少量的醋酸钠固体，不改变产生气体的物质的量，但能使该反应的化学反应速率降低

D．在上述醋酸溶液中加入少量硫酸铜溶液，可以加快化学反应速率，但气体的物质的量不发生改变

11．将pH＝3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合后，溶液均呈中性：

①1×10－3mol·L－1的氨水b L ②c(OH－)＝1×10－3mol·L－1的氨水c L

③c(OH－)＝1×10－3mol·L－1的Ba(OH)2溶液d L

其中a、b、c、d的关系正确的是

A．b＞a＞d＞c B．b＞a＝d＞c C．a＝b＞c＞d D．c＞a＝b＞d 12．将pH相同，溶液体积也相同的两种酸溶液(甲：盐酸；乙：醋酸)分别与锌反应，若最后有一溶液中有锌剩余，且放出的气体一样多，对此有如下判断，其中正确的是

(1)所需时间乙＜甲(2)开始时反应速率甲＞乙(3)参加反应的锌的质量甲＝乙

(4)整个反应阶段的平均速率乙＞甲(5)盛盐酸的容器中有锌剩余

(6)盛醋酸的容器中有锌剩余

A．(1)(2)(3)(5) B．(1)(3)(5) C．(2)(3)(6) D．(1)(3)(4)(5)

13．有0.1 mol/L的盐酸(a)、硫酸(b)、醋酸(c)各50 mL，试比较：

(1)三种酸的氢离子浓度由大到小的顺序是________；三种酸的pH由大到小的顺序是________(填字母代号，下同)。

(2)三种酸跟足量的锌反应，开始时产生H2的速率由大到小的顺序是________(不考虑Zn的纯度及表面积等问题)。

(3)三种酸跟足量的锌反应产生H2的体积由大到小的顺序是________。

(4)三种酸分别跟0.1 mol/L的NaOH溶液中和，消耗NaOH体积由大到小的顺序是________。

(5)三种酸分别跟50 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液反应后，溶液的pH由大到小的顺序是________。

14．右表是几种电解质的电离常数(25℃)

(1)电解质的强弱顺序为

______________________________________________。

(2)物质的量浓度相同的上述溶液，c(H＋)最小的是

______，溶质分子浓度最小的是________，最弱的酸是

________。

(3)25℃时，在0.5 L 0.2 mol·L－1的HA溶液中，有0.01

mol的HA电离成离子。该温度下HA的电离常数

K＝________。

15．现有25℃时0.1 mol/L的氨水，请回答以下问题：

(1)加水稀释此氨水，溶液中n(OH－)________，c(OH－)________，c(H＋)________，

[NH＋4]

[NH3·H2O]________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中[OH－]

[NH3·H2O]________(填“增大”、“减小”

或“不变”)。

(3)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，写出反应的离子方程式；所得溶液的pH________7(填“＞”、“＜”或“＝”)，用离子方程式表示其原因

，

溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序为。(4)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此时c(NH＋4)＝a mol/L，则c(SO2－4)＝________。