成都市高二上学期化学期中考试试卷(理科)D卷
成都市2020年高二上学期化学期中考试试卷D卷
成都市2020年高二上学期化学期中考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） a mL 三种气态烃的混合物与足量的氧气混合点燃爆炸后，恢复到原来的状态（常温、常压），体积共缩小2amL．则三种烃可能是（）A . CH4、C2H4、C3H4B . C2H4、C3H6、C4H6C . CH4、C2H6、C3H8D . C2H4、C2H2、CH42. （2分）下列有关化学用语表示正确的是（）A . H2O2的电子式：B . 铝离子的结构示意图：C . 质子数为35、中子数为45的溴原子： BrD . C与 C互为同素异形体3. （2分） (2017高二下·红桥期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 常温常压下，1mol丙烷共用电子对数为10 NAB . 0.5 mol甲烷和0.5 mol乙酸完全燃烧消耗的O2分子数都为0.2NAC . 标准状况下，1L辛烷充分燃烧后生成气态产物的分子数为 NAD . 1 mol甲醇与足量钠反应，转移电子数目为2 NA4. （2分） (2016高二下·准格尔旗月考) 与丙烯具有相同的碳、氢百分含量，但既不是同系物又不是同分异构体的是（）A . 环丙烷B . 环丁烷C . 乙烯D . 丙烷5. （2分） (2016高一下·佛山期中) 下列说法正确的是（）A . 只用水就可以鉴别四氯化碳、苯和乙醇B . C2H4、C3H6、C6H6分子中，所有原子处于同一平面上C . 光照条件下，氯气与乙烷发生化学反应，生成的产物有6种D . 有机物与氯气发生取代反应，生成的一氯代物有5种6. （2分）下列各有机化合物的命名正确的是（）A . CH2═CH﹣CH═CH21，3二丁烯B . 3丁醇C . 甲基苯酚D . 2甲基丁烷7. （2分） (2018高二下·鞍山开学考) 某脂肪酸的两种异构体结构简式如图所示下列叙述错误的是（）A . 该脂肪酸含有羧基和碳碳双键两种官能团B . （1）式为顺式结构，（2）式为反式结构C . 该脂肪酸最简单的同系物是CH2=CH-COOHD . （1）和（2）分别与氢气加成，所得产物不同8. （2分） (2018高二上·南宁月考) 下列说法正确的是（）A . 石油的催化重整可以得到芳香烃，说明石油中含有芳香烃B . 石油裂解的主要目的是提高汽油等轻质油的产量C . 石油分馏得到的各馏分是混合物D . 石油催化裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃9. （2分） (2018高一下·大同期末) 有机物支链上的二氯代物的种数(不考虑立体异构)为（）A . 4B . 5C . 6D . 710. （2分） (2019高二上·辽宁期末) 下列物质中，既能发生消去反应生成烯烃，又能发生氧化反应生成醛的是（）A . CH3OHB .C .D .11. （2分） (2018高一上·陆川期末) 下列离子方程式的书写正确的是（）A . 大理石溶于醋酸中：CaCO3＋CH3COOH＝Ca2＋＋CH3COO－＋CO2↑＋H2OB . 少量NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋HCO3－＝BaCO3↓＋H2OC . 将Na投入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋＝2Na＋＋CuD . 将Cl2通入水中：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－12. （2分） (2019高一下·东阳期中) 下列关于有机物的叙述正确的是（）A . 乙醇不能发生取代反应B . C4H10有三种同分异构体C . 用分液漏斗不能分离正己烷和水、乙醇和乙酸乙酯D . 乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别13. （2分）下列各项内容中，排列顺序不正确的是（）A . 微粒半径：S2﹣＞K+＞Na+B . 氢化物的沸点：HI＞HBr＞HFC . 固体的热稳定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3D . 相同物质的量浓度的下列溶液中NH4+的浓度：（NH4）2Fe（SO4）2＞NH4Cl＞NH4HCO314. （2分） (2017高一下·永州期末) 下列物质不能发生水解反应的是（）A . 葡萄糖B . 淀粉C . 油脂D . 蛋白质15. （2分）下列有关实验操作的说法中，正确的是（）A . 乙烷中混有乙烯，通过盛有酸性KMnO4溶液的洗气瓶洗气除去乙烯B . 检验C2H5Cl中氯原子时，将C2H5Cl和NaOH溶液混合加热后，先加入稀硫酸酸化，再滴加硝酸银溶液C . 用无水乙醇和浓H2SO4共热至140℃可以制得乙烯气体D . 实验室制取乙炔时，常用饱和食盐水代替水16. （2分）下列反应的化学方程式或反应类型的叙述错误的是（）A . 该反应是取代反应B . CH2=CH2+H2O CH3CH2OH，该反应是加成反应C . 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，该反应是氧化反应D . CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOHCH2CH3+H2O，该反应是酯化反应17. （2分）要检验溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是（）A . 加入新制的氯水振荡，再加入少量CCl4振荡，观察下层是否变为橙红色B . 滴入硝酸银溶液，再加入稀硝酸使溶液呈酸性，观察有无浅黄色沉淀生成C . 加入NaOH溶液共热，冷却后加入硝酸银溶液，观察有无浅黄色沉淀生成D . 加入NaOH溶液共热，冷却后加入稀硝酸使溶液呈酸性，再滴入硝酸银溶液，观察有无浅黄色沉淀生成18. （2分）能证明苯酚分子里羟基上的氢原子比乙醇分子里羟基上的氢原子活泼的事实是（）A . 苯酚能与浓溴水发生取代反应，而乙醇不能B . 苯酚能与氢氧化钠反应，而乙醇不能C . 常温下，苯酚微溶于水，而乙醇与水互溶D . 苯酚有毒，而乙醇无毒19. （2分）化合物A（）可由环戊烷经三步反应合成：则下列说法错误的是（）A . 反应1可用试剂是氯气B . 反应3可用的试剂是氧气和铜C . 反应1为取代反应，反应2为消去反应D . A可通过加成反应合成Y20. （2分） (2018高三上·孝义开学考) 下列说法错误的是（）A . 丙烷和2-甲基丙烷的一氯代物均为两种B . 乙醇、乙酸和乙酸乙酯可用饱和Na2CO3溶液鉴别C . 酿酒过程中，葡萄糖可通过水解反应生成酒精D . 蛋白质在体内不断分解，最后主要生成尿素，排出体外21. （2分） (2017高二上·天水开学考) 乙醇分子中不同的化学键如下图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明错误的是（）A . 和金属钠作用时，键①断裂B . 在Cu的催化作用下和O2反应时，键①和③断裂C . 与乙酸、浓硫酸共热发生酯化反应时，键②断裂D . 与乙酸、浓硫酸共热发生酯化反应时，键①断裂22. （2分）研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl。
成都市2021版高二上学期化学期中考试试卷D卷
成都市2021版高二上学期化学期中考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共41分)1. （2分） (2018高二上·承德期末) 能源与我们日常生活密切相关，下列有关能源的叙述中不正确的是（）A . 化石能源是不可再生的能源B . 发展太阳能有助于减缓温室效应C . 使用乙醇汽油可以减少汽车尾气排放造成的大气污染D . 人类利用的能源都是通过化学反应获得的2. （2分） (2018高一下·重庆期末) 常温下，气态分子中1mol化学键断裂产生气态原子所需要的能量用E 表示。
根据表中信息判断下列说法错误的是（）共价键H-H F-F Cl-Cl H-F H-Cl H-IE(kJ·mol-1)436157243568432298A . 由表中数据可知反应活性F2＞Cl2B . 表中最不稳定的共价键是F-F键C . 2Cl(g)=Cl2(g)△H=+243kJ·mol-1D . F2(g)+2HCl(g)=2HF(g)+Cl2(g)△H=－358kJ·mol-13. （2分） (2016高二上·商州期中) 已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A . 该反应为放热反应B . 该反应为吸热反应C . 反应物的总能量高于生成物的总能量D . 该反应只有在加热条件下才能进行4. （2分） (2016高三上·上海期中) 下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是（）A . 熔化时不导电B . 水溶液的导电能力很差C . 属于共价化合物D . 溶液中已电离的离子和未电离的分子共存5. （2分） (2017高二下·萍乡期末) 下列化学用语正确的是（）A . 氟化氢的电子式：B . 氯原子的结构示意图：C . 氯化钠的电离方程式：NaCl=Na++Cl﹣D . 乙醇的结构式：C2H6O6. （2分） (2016高二上·邯郸期中) 对下列实验的描述不正确的是（）A . 图（a）所示的实验：根据检流计（G）中指针偏转的方向比较Zn,Cu的金属活泼性B . 图（b）所示的实验：根据小试管中液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀C . 图（c）所示的实验：根据温度计读数的变化用稀盐酸和稀NaOH溶液反应测定中和热D . 图（d）所示的实验：根据两烧瓶中气体颜色的变化判断2NO2（g）⇌N2O4（g）是放热反应7. （2分）(2017·天府模拟) 化学药品的毒性可以通过皮肤吸收、消化道吸收和呼吸道吸收三种方式对人体健康产生危害，下列预防措施错误的是（）A . 实验过程中使用四氧化碳时戴防尘口罩B . 实验过程中移取强酸、强碱溶液应带防酸碱手套C . 实验场所严禁携带食物；禁止用饮料瓶装化学药品，防止误食D . 称取粉末状的有毒药品时，要带口罩防止吸入8. （3分） (2017高一上·赣榆期中) 在澄清透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A . HCO3﹣、ClO﹣、Na+、H+B . Cl﹣、NH4+、NO3﹣、H+C . K+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣D . OH﹣、Mg2+、Na+、CO32﹣9. （2分） (2015高一上·大新月考) 下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（）A . 将40gNaOH溶解于1L水中B . 将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液C . 将1L 10mol/L 的浓盐酸与9L水混合D . 将10gNaOH溶解于水中配成250ml溶液10. （2分） (2016高三上·襄阳期中) 下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的选项是（）B用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低在酒精灯上加热有白色沉淀生成证明非金属性S＞C＞Si C将稀硫酸滴入碳酸钠溶液中产生的气体通入硅酸钠溶液D向含有淀粉的FeI2溶液中滴加足量的氯水溶液变蓝还原性：I﹣＞Fe2+A . AB . BC . CD . D11. （2分）(2016·宝应模拟) 下列叙述正确的是（）①锌跟稀硫酸反应制H2加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率；②镀层破损后，白铁比马口铁更耐腐蚀；③电镀时，应把镀件置于电解槽的阳极；④冶炼铝时，将AlCl3加热成为熔融体后电解；⑤钢铁制品长期露置于潮湿空气中表面常易发生电化腐蚀生成Fe2O3·nH2O；⑥电解精炼铜时，将粗铜置于电解槽的阴极A . 全部B . ①②⑤C . ①③⑤D . ①③④12. （2分） (2019高二上·辽源期中) 一定条件下，可逆反应2A B＋3C，在下列四种状态中，处于平衡状态的是（）选项正反应速率逆反应速率A vA＝2 mol·L－1·min－1vB＝2 mol·L－1·min－1B vA＝2 mol·L－1·min－1vC＝2 mol·L－1·min－1C vA＝1 mol·L－1·min－1vB＝2 mol·L－1·min－1D vA＝1 mol·L－1·min－1vC＝1.5 mol·L－1·min－1A . AB . BC . CD . D13. （2分） (2016高一上·运城期中) 下列有关胶体的说法中，不正确的是（）A . 胶体、溶液、浊液的分类依据是分散质微粒直径大小B . “卤水点豆腐”、“黄河入海口处的沙洲”都与胶体的聚沉有关C . 向1 mol•L﹣1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液制取氢氧化铁胶体D . 可以用丁达尔现象区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体14. （2分） (2018高二上·佛山期末) 已知可逆反应：A(S)+B(g) C(g)+ D(g) ΔH<0，达到平衡状态时，改变单一条件，下列说法正确的是（）A . 绝热环境下加压，体系的温度升高B . 加入合适的催化剂，B的平衡转化率增大C . 物质A由块状变为粉末状，正反应速率加快，平衡常数增大D . 恒温恒容下，当物质A的质量不再改变，则反应达到平衡状态15. （2分）在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA（g）+yB（g）⇌zC（g），图I表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n（A）：n（B）的变化关系．则下列结论正确的是（）A . 200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v（B）=0.04 mol•L﹣1•min﹣1B . 图Ⅱ所知反应xA（g）+yB（g）⇌zC（g）的△H＜0，且a=2C . 若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前v（正）＞v（逆）D . 200℃时，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，达到平衡时，A 的体积分数小于0.516. （2分） (2018高二上·长春月考) 在相同温度时，100 mL 0.01 mol·L－1的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L －1的醋酸溶液相比，下列数值前者大于后者的是（）A . 中和时所需NaOH的量B . 溶液的pHC . 电离常数KaD . CH3COOH的物质的量17. （2分）已知丙酮通常是无色液体，可溶于水，密度小于1 g/mL，沸点约为56 ℃。
成都市高二上学期期中化学试卷(理科)D卷
成都市高二上学期期中化学试卷（理科）D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）已知Br2在有机溶剂中的溶解度比在水中的大，下列有机溶剂能从溴水中萃取溴的是（）A . 酒精B . 乙酸C . 苯D . 浓H2SO42. （2分）燃料广泛应用于工农业生产和人民生活，随着科技的发展，人类正在更加合理地开发和利用燃料，并尽量追求环保理念．下列关于燃料的说法正确的是（）A . 氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料B . “可燃冰”是将水变为油的新型燃料C . 乙醇是比汽油更环保、不可再生的燃料D . 石油和煤是工厂经常使用的可再生的化石燃料3. （2分）下列各项不属于官能团的是（）A . ﹣CHOB . ﹣COOHC . ﹣OHD . NO3﹣4. （2分） (2018高三上·浙江月考) 下列表示正确的是（）A . 硫离子结构示意图B . 甘氨酸的结构简式：H2NCH2COOHC . 甲烷分子的比例模型：D . NH4I的电子式：5. （2分） (2015高一上·阳山月考) 下列实验操作正确的是（）A . 过滤时为加快速度，可先将上层清液注入过滤器中，再将沉淀转移到过滤器中B . 蒸发时用玻璃棒搅拌，是为了使析出的固体重新溶解C . 蒸馏时需从冷凝管上口进水，下口出水D . 分液时，下层液体放完后，再从下口放出上层液体6. （2分） (2016高二上·蕉岭开学考) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 1mol羟基中含有的电子数为10NAB . 标准状况下，22.4 L CCl4含有的分子总数为NAC . 46g组成为C2H6O的有机物，C﹣H键数目一定为5NAD . 常温常压下，9g甲烷（14CH4）所含的中子数为4NA7. （2分）下列有机物的命名错误的是（）A . 1，2，4﹣三甲苯B . 2，4，4﹣三甲基戊烷C . 2﹣丁醇D . 2﹣甲基丁烯8. （2分）(2016高二下·兴国月考) 已知C﹣C单键可以绕键轴旋转，其结构简式可表示为的烃，下列说法中正确的是（）A . 分子中只可能有4 个碳原子处于同一直线上B . 该烃的一氯代物最多有四种C . 分子中至少有10个碳原子处于同一平面上D . 该烃是苯的同系物9. （2分）下列说法中错误的是（）①化学性质相似的有机物是同系物②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物④互为同系物的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质相似。
2024届四川省成都市成都七中化学高二第一学期期中综合测试试题含解析
2024届四川省成都市成都七中化学高二第一学期期中综合测试试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、某元素X的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是( )A．X元素可能为＋4价B．X可能为非金属C．X为第五周期元素D．X与氯反应时最可能生成的阳离子为X3＋2、胡椒酚是植物挥发油的成分之一，它的结构简式如下，下列叙述中不正确的是A．1 mol胡椒酚最多可与4 mol氢气发生反应B．1 mol胡椒酚最多可与2 mol溴发生反应C．胡椒酚能发生加聚反应D．胡椒酚在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度3、金属晶体的下列性质中，不能用金属晶体结构加以解释的是A．易导电B．易导热C．有延展性D．易锈蚀4、阿司匹林又名乙酰水杨酸，推断它不应具有的性质A．与NaOH溶液反应B．与金属钠反应C．与乙酸发生酯化反应D．与乙醇发生酯化反应5、室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是( )加入物质结论A 50 mL 1 mol·L－1H2SO4反应结束后，c(Na＋)＝c(SO)B 0.05 mol CaO 溶液中() ()3OHHCOcc--增大C 50 mL H2O 由水电离出的c(H+)·c(OH-)不变D 0.1 mol NaHSO4固体反应完全后，溶液pH减小，c(Na＋)不变A．A B．B C．C D．D6、一定温度下，密闭容器中发生反应4A(s)+3B(g)⇌2C(g)+D(g)，经2 min B的浓度减少0.6 mol•L-1，对此反应速率的表示正确的是()A．用A表示的反应速率是0.4 mol•L-1•min-1B．2min末的反应速率v(C)＝0.2 mol•L-1•min-1C．2min内D的物质的量增加0.2molD．若起始时A、B的物质的量之比为4∶3，则2 min末A、B的转化率之比为1∶17、下列装置正确且能达到对应实验目的的是A．用图1装置进行银镜反应B．用图2装置检验溴乙烷消去后的产物是否含乙烯C．用图3装置制备乙酸乙酯D．用图4装置比较乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱8、在0.01mol·L-1 的醋酸溶液中逐渐加入冰醋酸至1mol·L-1，随着浓度的增加，在一定时间内始终保持减小趋势的是（）A．c(H+) B．c(CH3COO-)C．c(H+)/c(CH3COOH)的比值D．c(CH3COOH)/c(CH3COO-)的比值9、下列物质对水的电离平衡无影响的是：A．KNO3B．NH3C．Na D．H2SO410、下列实验能达到预期目的是A．A B．B C．C D．D11、一定温度下0.01mol/L NaOH 溶液中由水电离出的c(H+)·c(OH－)=10－20，若在该温度下将pH=x 的H2SO4溶液和pH=y 的NaOH 溶液按体积比1:1 混合，混合后溶液显中性，若x=15y，则x 为A．1 B．2 C．3 D．412、常温常压下，10mL某气态烃与50mL O2混合点燃并完全燃烧后恢复到原来状况，剩余气体为35mL，则此烃的化学式为( )A．C3H6B．C5H12C．C2H4D．C6H613、在原电池和电解池的电极上所发生的反应，属于氧化反应的是A．原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应C．原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D．原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应14、下列说法正确的是A．只有链烃基与羧基直接相连的化合物才叫羧酸B．饱和一元脂肪酸组成符合C n H2n-2O2C．羧酸是一类酸，它们在常温下都呈液态D．羧酸的官能团为-COOH15、在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1～t4时刻测得各物质的浓度如下表。
成都市2020版高二上学期化学期中考试试卷D卷
成都市2020版高二上学期化学期中考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2017高二上·黄冈期末) 下列反应中符合如图图象的是（）A . N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H=﹣Q1kJ•mol﹣1 （Q1＞0）B . 2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）；△H=+Q2kJ•mol﹣1 （Q2＞0）C . 4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）；△H=﹣Q3kJ•mol﹣1（Q3＞0）D . H2（g）+CO（g）⇌C（s）+H2O（g）；△H=+Q4kJ•mol﹣1﹣1（Q4＞0）2. （2分） (2018高二上·烟台期中) 下列观点正确的是（）A . 宏观物质都是由微观粒子构成的，微观粒子的种类和数量不同、彼此的结合方式多样，决定了物质的多样性B . 某纯净物常温常压下为气体，则组成该物质的微粒一定含共价键C . 储存在物质中的化学能在化学反应前后是不变的D . 在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原3. （2分） (2016高二下·南充月考) 有一处于平衡状态的可逆反应：X（s）+3Y（g）⇌2Z（g）（△H＜0）．为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是（）①高温②低温③高压④低压⑤加催化剂⑥分离出Z．A . ①③⑤B . ②③⑤C . ②③⑥D . ②④⑥4. （2分）(2016·海南) 油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应：C57H104O6（s）+80O2（g）=57CO2（g）+52H2O（l）已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ，油酸甘油酯的燃烧热为（）A . 3.8×104kJ•mol﹣1B . ﹣3.8×104kJ•mol﹣1C . 3.4×104kJ•mol﹣1D . ﹣3.4×104kJ•mol﹣15. （2分） (2015高一下·东莞期中) 下列关于化学反应限度的说法正确的是（）A . 当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应所能达到的限度B . 当一个可逆反应进行到平衡状态时，这个反应的正向反应速率和逆向反应速率相等C . 平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变D . 化学反应的限度不可以通过改变条件而改变6. （2分） (2017高一下·湖北期中) 盐酸与锌反应时，若加入少量可溶性的盐（CH3COO）2Cu，对该反应的反应速率产生的影响是（）A . 增大B . 减少C . 不能确定D . 无影响7. （2分） (2016高三上·河北期中) 有关能量的判断或表示方法正确的是（）A . 若2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6 kJ•mol﹣1 ，则H2燃烧热为241.8 kJ•mol﹣1B . 从C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H=+1.9 kJ/mol，可知：金刚石比石墨更稳定C . 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多D . 化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化8. （2分） (2017高二下·驻马店期末) 为探究外界条件对反应:mA(g) +nB(g) cZ(g) △H的影响，以A 和B物质的量之比为 m：n开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示。
四川省2020-2021版高二上学期化学期中考试试卷D卷
四川省2020-2021版高二上学期化学期中考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2019高一上·合肥开学考) 氢气是未来的绿色能源，科学家们最新研制出利用太阳能产生激光，再用激光使水分解得到氢气的新技术：激光2H2O 2H2↑+O2↑。
下列有关说法错误的是（）A . 水分解不产生污染物B . 该反应中水分解会释放能量C . TiO2在反应中作催化剂D . 该技术将太阳能转化为化学能2. （2分）最近，国际上提出的“绿色化学”是指化学工业生产中的（）A . 对废水、废气、废渣进行严格处理B . 在化学生产中少用或不用有害物质以及少排放或不排放有害物质C . 在化工生产中，不使用任何化学物质D . 在化工厂种草、种树，使其成为花园式工厂3. （2分） (2018高二上·江苏期末) 用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。
利用如下反应，可实现氯的循环利用：4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g) △H=-115.6 kJ·mol-1（）下列说法正确的是A . 升高温度能提高HCl的转化率B . 加入催化剂，能使该反运的焓变减小C . 1molCl2转化为2molCl2原子放出243kJ热量D . 断裂H2O(g)中1mol H-O键比断裂HCl(g)中1mol H-Cl键所需能量高4. （2分）下列热化学方程式表达正确的是（的绝对值均正确）（）A . C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H=–1367.0 kJ/mol（燃烧热）B . NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1) △H= +57.3kJ/mol（中和热）C . S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=–269.8kJ/mol （反应热）D . 2NO2=O2+2NO △H= +116.2kJ/mol（反应热）5. （2分）(2016·分宜模拟) 关于反应CH4（g）+2O2（g） CO2（g）+2H2O（l）的有关说法错误的是（）A . 该反应放出大量的热，甲烷可用作气体燃料B . 如温度超过100℃，反应前后气体的体积不变C . 可用干燥的冷烧杯检验生成的产物为CO2和H2OD . 此式中使用箭头表示此反应主产物为CO2和H2O，还可能有其他副产物如CO、C等6. （2分）在研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及其能量变化，据此判断以下叙述中错误的是（）A . 化学反应中物质变化的实质是旧化学键断裂和新化学键生成B . 物质燃烧可看成“储存”在物质内部的能量（化学能）转化为热能释放出来C . 在化学反应中，破坏旧化学键吸收的能量大于大于形成新化学键释放的能量时，该反应是吸热反应D . 需要加热才能发生的反应一定是吸收能量的反应7. （2分） (2016高二上·弥勒期中) 反应2SO2+O2⇌2SO3经一段时间后，SO2的浓度增加了0.4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol/（L•s）．则这段时间为（）A . 0.1sB . 2.5sC . 5sD . 10s8. （2分）(2017·沧州模拟) 下列说法正确的是（）A . 同时改变两个变量来研究化学平衡的移动，能更快得出有关规律B . 催化剂通过改变反应历程，降低反应的活化能来加快反应速率C . 可逆反应的平衡向正向移动，该反应的平衡常数一定增大D . 安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率9. （2分） (2015高二上·望城期末) 用锌片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）A . 加热B . 改用98%的浓硫酸C . 改用锌粒D . 滴加少量CuSO4溶液10. （2分）下列对图象描述正确的是（）A .B .C .D .11. （2分）可逆反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)正在逆向进行时，正反应速率和逆反应速率的大小是（）A . v正>v逆B . v正<v逆C . v正=v逆D . 不能确定12. （2分）二氧化氮存在下列平衡：2NO2N2O4 ΔH<0，在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中较为适宜的是A . 温度25 ℃、压强1.01×105 PaB . 温度130 ℃、压强3.03×105 PaC . 温度130 ℃、压强5.05×104 PaD . 温度0 ℃、压强5.05×104 Pa13. （2分）在恒温恒容的容器中进行反应N2O4（g）⇌2NO2（g）△H＞0，若反应物浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L 需20s，那么，反应物浓度由0.06mol/L降到0.024mol/L，需反应的时间为（）A . 等于18 sB . 等于12 sC . 大于18sD . 小于18s14. （2分） (2019高二上·张掖期末) 下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（）A . 红棕色的NO2 ，加压后颜色先变深后变浅B . 黄绿色的氯水光照后颜色变浅C . 由H2、Br2(g)、HBr(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深D . 工业合成氨反应中加压有利于提高氨气的产率15. （2分） (2017高一上·临海期中) 对于下列反应的反应类型的判断，正确的是（）A . CO2+H2O=H2CO3分解反应B . Cu（OH）2 CuO+H2O 化合反应C . Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 置换反应D . NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3复分解反应二、实验题 (共2题；共13分)16. （6分） (2015高二下·大丰期中) 利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度．回答下列问题：（1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3kJ/mol）：________．（2）倒入NaOH溶液的正确操作是（从下列选出）．A . 沿玻璃棒缓慢倒入B . 分三次少量倒入C . 一次迅速倒入（3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是（从下列选出）．A . 用温度计小心搅拌B . 揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C . 轻轻地振荡烧杯D . 用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动（4）实验数据结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）________．a．实验装置保温、隔热效果差b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度．17. （7分） (2016高二上·泰州期中) 运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意义．（1）用CO可以合成甲醇．已知：①CH3OH（g）+ O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣764.5 kJ•mol﹣1②CO（g）+ O2（g）=CO2（g）△H=﹣283.0 kJ•mol﹣1③H2（g）+ O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8 kJ•mol﹣1则CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=________kJ•mol﹣1下列措施中能够增大上述合成甲醇反应的反应速率的是________（填写序号）．a．使用高效催化剂b．降低反应温度c．增大体系压强d．不断将CH3OH从反应混合物中分离出来（2）在一定压强下，容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示．①p1________p2（填“大于”、“小于”或“等于”）；②100℃时，该反应的化学平衡常数K=________；③100℃时，达到平衡后，保持压强P1不变的情况下，向容器中通入CO、H2号 CH3OH各0.5amol，则平衡________（填“向右”、“向左”或“不”移动）④在其它条件不变的情况下，再增加a mol CO和2a molH2，达到新平衡时，CO的转化率________（填“增大”、“减小”或“不变”）．（3）在容积均为1L的密闭容器（a、b、c、d、e）中，分别充入1molCO和2molH2等量混合气体，在不同的温度下（温度分别为T1、T2、T3、T4、T5），经相同的时间，在t时刻，测得容器甲醇的体积分数如图所示．在T1﹣T2及T4﹣T5两个温度区间，容器内甲醇的体积分数的变化趋势如图2所示，其原因是________．三、填空题 (共1题；共6分)18. （6分） (2016高一下·宜春期中) 某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表（累计值）：时间（min）12345氢气体积（mL）50120232290310（1）哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反应速率最大________，原因是________．（2）哪一段时段的反应速率最小________，原因是________;（3）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率________．（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：你认为可行的是________（填编号）．A．蒸馏水B．NaCl溶液C．Na2CO3溶液D．CuSO4溶液．四、综合题 (共2题；共17分)19. （8分） (2018高二上·衡阳期中) 生产、生活中产生的废水、废气是环境污染的重要源头。
四川省成都市高二上学期理综-化学期中考试试卷
四川省成都市高二上学期理综-化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题（本题包括8小题，每题2分，共16分.） (共8题；共16分)1. （2分）下列电离方程式中正确的是（）A . NaHCO3＝Na＋＋HCO3－B . Na2SO4＝2Na＋＋SO4－2C . Ca(NO3)2＝Ca2＋＋2(NO3)2－D . KClO3＝K＋＋Cl－＋3O2－2. （2分） (2018高三上·海南月考) 下列实验操作中所用仪器合理的是（）A . 用25 ml的碱式滴定管量取14.80 mL NaOH溶液B . 用托盘天平称取25.20 g氯化钠C . 用10 ml量筒量取5.20ml盐酸D . 用100 ml容量瓶配制50 mL 0.1 mol/L盐酸3. （2分）如图所示，各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（）A . 4>2>1>3B . 2>1>3>4C . 4>2>3>1D . 3>2>4>14. （2分） (2016高一下·襄阳期中) 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A . 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定B . 氢气的燃烧热为285.5 kJ•mol﹣1 ，则水分解的热化学方程式2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+285.5 kJ•mol﹣1C . 已知稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1 ，则浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水时放出的热量为57.3 kJD . 密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量．则Fe（s）+S（s）=FeS（s）△H=﹣95.6 kJ•mol﹣15. （2分） (2016高二上·温州期中) 已知2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣198.0 kJ•mol﹣1 ．若在500℃和催化剂的作用下，反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（）A . 该反应条件下，初始时向容器中充入2molSO2和1molO2 ，反应平衡时，可以释放198.0 kJ的热量B . 达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等C . 反应体系中，当混合物的密度保持不变，反应达到平衡D . 增大压强和升高温度有利于加快反应速率，但升高温度对平衡转化率不利6. （2分） (2016高二上·临淄期末) 据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实．2CO2（g）+6H2（g） CH3CH2OH（g）+3H2O（g）下列叙述错误的是（）A . 使用Cu﹣Zn﹣Fe催化剂可大大提高生产效率B . 反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应C . 充入大量CO2气体可提高H2的转化率D . 从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率7. （2分）某温度时，水的离子积常数KW＝10－13 ，将此温度下pH＝11的Ba(OH)2溶液a L与pH＝1的H2SO4溶液b L混合(设混合溶液体积为两者之和，固体体积忽略不计)。
四川省2020版高二上学期化学期中考试试卷D卷
四川省2020版高二上学期化学期中考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共20题；共40分)1. （2分）反应4NH3(g) + 5O2(g) =4NO(g)+ 6H2O(g)在10L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)可表示为（）A . v(NH3)=0.01mol/L/sB . v(O2)=0.001mol/L/sC . v(NO)=0.001 mol/L/sD . v(H2O)=0.045mol/L/s2. （2分）对于在一定条件下进行的化学反应：2SO2+O2⇌2SO3 ，改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是（）A . 升高温度B . 增大压强C . 压缩使容器体积变小D . 增大反应物浓度3. （2分）在一密闭容器中，反应aA（g）+bB（g）⇌cB（g）+dD（s）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的60%，则（）A . D的浓度减小了B . A的转化率减小了C . 物质B的质量分数增加了D . a+b＞c+d4. （2分） (2019高二上·杭锦后旗期末) 室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1 ，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l)，热效应为△H3。
则下列判断正确的是（）A . △H2＞△H3B . △H1＜△H3C . △H1+△H3=△H2D . △H1+△H2＞△H35. （2分） (2019高二上·吴起期中) 下列各组物质中，都是强电解质的是（）A . HNO3、HCl、BaSO4B . NH4Cl、CH3COOH、Na2SC . NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2OD . HClO、CH3COONa、Ba(OH)26. （2分） (2016高二上·宜春期中) 水溶液中下列电离方程式书写正确的是（）A . Ca（OH）2⇌Ca2++2OH﹣B . NaHCO3═Na++H++C O32﹣C . H2CO3⇌2H++CO32﹣D . Na2SO4═2Na++SO42﹣7. （2分）在恒温恒容的密闭容器中，发生反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）Ⅰ．将3mol A和2mol B，在一定条件下反应，达到平衡时C的体积分数为a；Ⅱ．若A、B、C起始投入的物质的量分别为n（A）、n（B）、n（C），在相同条件下达到平衡时，C的体积分数也为a．下列有关叙述正确的是（）A . 若Ⅰ达到平衡时，A，B，C各增加1mol，则B的转化率一定增大B . 若向平衡Ⅰ中再加入6mol A，4molC . 测得C的体积分数大于a，可断定x＞4D . 若x=2，则体系Ⅱ起始物质的量应满足：3n（B）=n（A）+38. （2分）将4molSO2和2molO2充入2L的密闭容器中在一定条件一发生反应，经2s后测定SO2的浓度为0.6mol•L﹣1 ，下列说法中正确的是（）①用O2表示的反应的平均速率为0.6mol•L﹣1•s﹣1②用SO2表示的反应的平均速率为0.7mol•L﹣1•s﹣1③2s时SO2的转化率为15%④2s时O2的浓度为0.7mol•L﹣1 ．A . ①③B . ①④C . ②③D . ②④9. （2分） (2019高一下·诸暨期中) 在一定温度下，反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)达到化学平衡状态的标志是（）A . 单位时间内生成nmolH2 ，同时就有nmolHI 生成B . 单位时间内有nmolH2生成，同时就有nmolI2生成C . 容器内气体的总压强不随时间的变化而变化D . 容器内混合气体的颜色不再变化10. （2分）(2018·全国Ⅲ卷) 用0.100 mol·L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L-1 Cl-溶液的滴定曲线如图所示。
四川省成都七中万达学校2023-2024学年高二上学期11月期中化学试题(含答案)
成都七中万达学校高2022级高二（上）期中考试化学试题（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．下列物质的用途或事实与盐类的水解无关的是（ ）A ．硫酸钡用作钡餐B ．明矾用于净水C ．硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液用于泡沫灭火器D ．由制取无水固体时，需在HCl 气流中蒸发2．二氧化硫的催化氧化反应：是工业制硫酸中的重要反应．某温度下，在一密闭容器中探究二氧化硫的催化氧化反应，下列叙述正确的是（ ）A ．加入合适催化剂可以提高的平衡产率 B ．缩小容器容积可以增大活化分子百分含量C ．扩大容器容积可以提高的平衡产率D ．缩小容器容积可以增大反应速率3．利用如图所示装置测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的中和热，下列说法正确的是（ ）A ．向盐酸中加入氢氧化钠溶液时沿玻璃棒缓慢倒入B ．揭开杯盖，用玻璃棒搅拌，让溶液混合均匀—温度计C ．用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，不影响实验结果D ．改用等浓度的氨水代替氢氧化钠溶液测出的偏大4．下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）A ．HCl 和反应的反应热与和反应的反应热一定相同B ．的燃烧热是则的C．反应物的总能量低于生成物的总能量时，反应一定需要加热才能发生()422KAl SO 12H O ⋅32FeCl 6H O ⋅3FeCl ()()()223O g +2SO g 2SO g H 0∆<A A †‡AA3SO 3SO H ∆NaOH 24H SO ()2Ba OH ()CO g 1283.0kJ mol -⋅()()()222CO g =2CO g +O g 1H 2283.0kJ mol -∆=+⨯⋅D ．一定的温度和压强下，将和置于密闭容器中充分反应，放出热量，热化学方程式为5．在常温下，有关下列4种溶液的叙述不正确的是（ ）编号①②③④溶液醋酸盐酸氨水氢氧化钠溶液331111A ．4种溶液中由水电离出的均为B ．等体积的溶液①和②分别与足量锌充分反应，溶液①产生氢气更多C ．将溶液②、③等体积混合，所得溶液中：D ．将amL 溶液②与bmL 溶液④混合后，若所得溶液的，则6．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A ．新制的氯水放置一段时间，溶液的会减小B ．在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入少量铁粉C ．恒容容器中反应达到平衡后，升高温度，气体颜色变深D ．增大压强，有利于与反应生成7．下列实验操作对应的现象和结论均正确的是（ ）选项实验操作实验现象实验结论A向和KSCN 混合溶液中加入少量KCl 固体溶液颜色变浅平衡向逆反应方向移动B等体积的HX 和HY 两种酸分别与足量的铁反应，用排水法收集气体HX 放出的氢气多且反应速率快酸性：C将的氨水稀释为，测量稀释前后溶液稀释后减小稀释后氨水的电离程度减小D向溶液中通入少量气体有白色沉淀生成酸性：20.5mol N 21.5mol H 19.3kJ ()()()1223N g +3H g 2NH g H 38.6kJ mol -∆=-⋅A A †‡AApH()c H+111mol 110L --⋅⨯()()()()4c Cl>c NH >c H >c OH -++-pH 4=a :b =11:9pH ()()()()22CO g +NO g CO g +NO g H 0∆<A A †‡AA2SO 2O 3SO 3FeCl ()33FeCl +3KSCN e SCN +3KCl A A †‡AA pH 2=HX <HY0.1mol/L 0.01mol/L pHpH ()220mL Ca ClO 2SO 23H SO >HClOA ．AB ．BC ．CD ．D8．下列物质的除杂或检验方法与化学平衡移动原理无关的是（ ）A ．除去中的HCl ：用饱和食盐水洗气B ．除去中的：用酸性溶液洗气C ．除去中的蒸气：用饱和溶液洗气D ．检验：取少量待测液于试管中，加入浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 9．下列对生产生活中事实的解释不正确的是（ ）选项事实解释A 合成氨选择铁触媒做催化剂铁触媒能提高反应的活化能B 用醋酸能除去水垢中的醋酸的酸性强于碳酸C用净化天然水和天然水中的水解相互促进，生成胶体，吸附水中悬浮物，加速其沉降D用作内服造影剂胃液中的对的沉淀溶解平衡基本没有影响，可以保持在安全浓度范围内A ．AB ．BC ．CD ．D10．下列关于工业合成氨的叙述正确的是（ ）A ．及时从反应体系中分离出氨气，有利于平衡向正反应方向移动B ．催化剂能缩短反应达到平衡状态所用的时间，而压强无此作用C ．工业合成氨的反应是熵增的放热反应，在任何温度下都能自发进行D ．高温、高压都能缩短反应达到平衡状态所用的时间，而只有高温有利于提高合成氨的产率11．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A ．与Al 反应能放出的溶液：B ．使甲基橙变红的溶液中：C ．在的溶液中：D ．常温下，水电离出的溶液中：12．已知反应，在三个不同容积的容器中分别充入与，恒温恒容，测得平衡时CO 的转化率如表：序号温度/℃容器体积CO 转化率平衡压强/Pa2Cl 2CO 2SO 4KMnO 2SO 24H SO 3NaHSO 4NH +NaOH 3CaCO ()243Al SO 3+Al 3HCO -()3A1OH 4BaSO H +4BaSO 2+Ba 2H 2+433NH Ba HSO HCO +--、、、2+43Fe NH Cl NO +--、、、()()+6c H 10mol/L c OH-=3+24Al H Cl SO +--、、、()+131c H10mol L --=⋅24ClO K Na SO -++-、、、()()()23CO g +2H g CH OH g H ∆A A †‡AA1mol CO 22mol H①20050%②20070%③35050%下列说法正确的是（ ）A ．平衡时反应速率；③>①>②B ．平衡时体系压强：C ．若容器体积，则D ．若实验②中CO 和用量均加倍，则CO 转化率小于70%13．下列关于室温时溶液中离子浓度关系的说法正确的是（ ）A ．溶液中：B ．溶液中：C ．的混合溶液：D ．溶液和相比，前者大于后者14．某同学在两个相同的特制容器中分别加入溶液和溶液，再分别用盐酸滴定，利用计和压强传感器检测，得到如图线．已知：常温下，酚酞的变色范围是，甲基橙的变色范围是．下列说法不正确的是（ ）A ．溶液和溶液中微粒种类相同B 图中曲线甲和丁表示向溶液中滴加盐酸1V 1P 2V 2P 3V 3P P :P =5:413V >V H 0∆<2H 1230.1mol L Na CO -⋅()()23c Na =2c CO +-140.1mol L NH Cl -⋅()()()()4c Cl>c H >c NH >c OH -++-pH 7<33CH COOH CH COONa 、()()3c CH COO<c Na -+140.1mol L NH Cl -⋅1320.1mol L NH H O -⋅⋅()4c NH +12320mL 0.4mol L Na CO -⋅1340mL 0.2mol L NaHCO -⋅10.4mol L -⋅pH pH 8.2~10.0pH 3.1~4.423Na CO 3NaHCO 23Na COC ．在b 点发生反应的离子方程式为D ．滴定分析时，a 点可用酚酞、c 点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点15．臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：，若反应在恒容密闭容器中进行，如表由该反应相关图象作出的判断正确的是（ ）A ．甲图中改变的反应条件为升温B ．乙图中温度，纵坐标可代表的百分含量C ．丙图为充入稀有气体时速率变化D ．丁图中a 、b 、c 三点只有b 点已经达到平衡状态16．室温时，取和（一元酸，混合溶液，用溶液滴定，滴定曲线如图所示．下列说法不正确的是（ ）A ．a 点时，溶液中B ．b 点时，C ．c 点时，D ．a →c 过程中，水的电离程度逐渐增大二、非选择题：本题共4个小题，共52分．17．（10分）回答下列问题：（1）甲烷是一种高效清洁的新能源，甲烷完全燃烧生成液态水放出热量，则甲烷燃烧热的热化学方程式为___________．2322CO +2H CO H O -+=↑+()()()()232522NO g + O g N O g +O g H 0∆<A A †‡AA21T >T 2NO 10.lmol L HCl -⋅10.1mol L HA -⋅3a K 110-=⨯20mL 1mol L 0.1NaOH -⋅()()c Cl >c HA -()()()()c Na=c Cl =c HA +c A +--()1c A0.05mol L--=⋅0.25mol 222.5kJ（2）已知：则反应的_______．（3）已知：查阅文献资料，化学键的键能如下表：化学键键键键436946391①氨分解反应的活化能，则合成氨反应的活化能______ ．②氨气完全燃烧生成和气态水的热化学方程式为___________________．（4）研究氮氧化物与悬浮的大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：I ．Ⅱ．则反应的______（用表示）．18．（13分）油气开采、石油化工、煤化工等行业的废气中均含有硫化氢，需要将其回收处理并加以利用．I ．高温热分解法：（1）该反应的化学平衡常数表达式为___________________．（2）升高温度，该反应的化学平衡常数___________________（填“变大”“变小”或“不变”）．（3）工业上，通常在等温、等压条件下将与Ar 的混合气体通入反应器，发生热分解反应，达到平衡状态后，若继续向反应器中通入Ar ，的平衡转化率会____________填“增大”“减小”或“不变”），利用平衡常数与浓度商的关系说明理由：__________________________．Ⅱ．克劳斯法：已知：()()()12232SO g +O g =2SO g H xkJ mol -∆=-⋅()()()1222NO g +O g =2NO g H ykJ mol -∆=-⋅()()()()223NO g +SO g =SO g +NO g H ∆=1kJ mol -⋅()()()12222H g +O g =2H O g H 483.6kJ mol -∆=-⋅H H —N N ≡N H —()1E/kJ mol -⋅()()()32213NH g N g +H g 22=1a1E 300kJ mol -=⋅()()()22313N g H g N H g 22+=a2E =1kJ mol -⋅()2N g ()()()()2312NO g +NaCl s =NaNO s +ClNO g H 0∆<()()()222NO g +Cl g 2C NO g 0l H =∆<()()()()()2324NO g +2NaCl s 2NaNO s +2NO g +Cl g =H ∆=12H H ∆∆、()()()12222H S g S g +2H g H 170kJ mol -∆=+⋅A A †‡AA2H S 2H S 2H S ()()()()22222H S g +O g S g +2H O g A A †‡AA()()()()1222212H S g +3O g =2SO g +2H O g H 1036kJ mol-∆=-⋅()()()()1222224H S g +2SO g =3S g +4H O g H 94kJ mol -∆=+⋅（4）用克劳斯法处理，若生成，放出热量_________kJ ．（5）用克劳斯法处理时，研究人员对反应条件对产率的影响进行了如下研究．①其他条件相同时，相同时间内，产率随温度的变化如图1所示．由图1可见，随着温度升高，产率先增大后减小，原因是_____________．②其他条件相同时，相同时间内，产率随值的变化如图2所示．值过高不利于提高产率，可能的原因是___________．19．（13分）绿矾（）是一种重要的化工原料．为检测某部分被氧化的绿矾中亚铁离子的质量分数设计如下实验．步骤一：精确称量部分被氧化的绿矾，加入适量硫酸溶解并配制成溶液．步骤二：取所配溶液于锥形瓶中，用溶液滴定至终点．步骤三：重复步骤二2～3次，平均消耗溶液的体积为．（1）步骤一中需要用到下列仪器中的____________ （填选项字母）．A ．B ．C ．D ．（2）步骤二中溶液应用____________（填“酸式”或“碱式”）滴定管盛装．滴定时发生反应的离子方程式为______________．（3）滴定前，有关滴定管的正确操作为（选出正确操作并按序排列）：检漏→蒸馏水洗涤→（_______）→（______）→（______）→（_______）→（______）→开始滴定．2H S ()21mol S g 2H S 2S 2S 2S 2S ()()22n O n H S ()()22n O n H S 2S 42FeSO 7H O ⋅ 5.000g 250mL 25.00mL 140.0100mol L KMnO -⋅4KMnO 20.00mL 4KMnOA ．装入溶液至零刻度以上B ．用溶液润洗2至3次C ．排除气泡D ．记录起始读数E ．调整液面至零刻度或零刻度以下（4）步骤二中滴定至终点时的实验现象为_________________________．（5）被氧化的绿矾中亚铁离子的质量分数为__________________________；（6）下列情况会造成测定结果偏高的是__________（填字母）．a ．盛装溶液的滴定管，未用溶液润洗b ．盛装绿矾溶液的锥形瓶，用蒸馏水洗过后未用绿矾溶液润洗c ．盛装溶液的滴定管，滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失d ．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度20．（16分）电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题．（1）已知部分弱酸的电离常数如表：弱酸HCN电离常数（25℃）①溶液和溶液中，_____ （填“>”“<”或“=”）．②常温下，相同的三种溶液：A ． B ． C ．，其物质的量浓度由大到小的顺序是______（填编号）．③室温下，一定浓度的溶液，溶液中____________．④将少量通入NaCN 溶液，反应的离子方程式是_____________．（2）室温下，通入溶液中，在所得溶液中，溶液的_________．（室温下，的；）（3）已知25℃氯水溶液中和分别所占分数随变化的关系如图所示．由图可知该温度下HClO 的电离常数值为___________．410mol L .0100KMnO -⋅410mol L .0100KMnO -⋅4KMnO 4KMnO 4KMnO 3CH COOH23H CO 5a K 1.810-=⨯10a K 4.310-=⨯7a1K 5.010-=⨯11a2K 5.610-=⨯10.1mol L NaCN -⋅130.1mol L NaHCO -⋅()c CN-()3c HCO -pH 3CH COONa NaCN 23Na CO 3CH COONa pH 9=()()33c CH COO c CH COOH -=2CO 2SO NaOH ()()233c HSO :c SO =10:1--pH =23H SO 2a1K 1.5410-=⨯7a2K 1.010-=⨯()2Cl aq HClO 、ClO -(α)pH（4）已知：常温下则溶液的______7（填“>”“<”或“=”）．（5）尾气常用溶液吸收，生成和．已知的水解常数，常温下某和混合溶液的为5，则混合溶液中和的比值为_______．4532b NH H O NH +OH K 1.810+--⋅=⨯A A †‡AA 22a1H Y H +HY K 5.410+--=⨯A A †‡AA 25a 2HY H +Y K 5.410-+--=⨯A A †‡AA()42NH Y pH 2NO NaOH 3NaNO 2NaNO 2NO -11h 1mo K 21l L 0--=⋅⨯2NaNO 2HNO pH ()2c NO -()2c HNO成都七中万达学校高2022级高二（上）期中考试化学答案选择题，共16题计48分ADDBC BBBAA CCDCA C 17.（10分）（1）CH 4(g)+2O 2=CO 2(g)+2H 2O(l) ΔH =−890kJ/mol （2分）（2）（2分）（3）254（2分） 4NH 3(g)+3O 2(g)⇌2N 2(g)+6H 2O(g) ΔH =−1266.8kJ/mol （2分）（4）2ΔH 1−ΔH 2（2分）18（13分）（1）（1分）（2）变大 （3） ①. 增大 ②. 达到平衡状态后，若继续向反应器中通入Ar ，容器体积增大，各反应物和产物浓度减小相同的倍数，此时Q c =<K ，平衡正向移动（4）314 （5） ①. 该反应是放热反应，反应未达到平衡时，升高温度，的生成速率增大，单位时间的生成量增大，转化率增大，当反应达到平衡时，升高温度，平衡逆向移动，的转化率减小 ②. O 2浓度过高，H 2S 和O 2会反应生成SO 2，导致产率减小19.（13分）(1)BC(2)酸式（1分） 5Fe 2++MnO 4-+8H +=5Fe 3++Mn 2++4H 2O (3)BACED(4)当加入最后半滴高锰酸钾溶液，溶液颜色由黄色变为浅紫色，且半分钟内不恢复，说明达到了滴定终点(5)11.2% ac20. （16分） ①. ＜ ②. A ＞B ＞C ③. l.8×104 ④. CN -+CO 2+H 2O=HCN+ ⑤. 6 ⑥. 10-7.5 ⑦. ＜ ⑧. 50y-x2()()()22222c H c S c H S ()()()22222c H c S c H S 2S 2S 2S 2S -3HCO。
成都市高二上学期期中化学试卷(理科)
成都市高二上学期期中化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高二下·南阳开学考) 下列说法正确的是（）A . 热化学方程式中，化学式前面的化学计量数只能表示物质的量B . 1molH2生成1molH2O时放出的热量就是氢气的燃烧热的值C . 用1mol/L的硫酸和适量的稀的Ba(OH)2溶液反应可以测量中和热的值D . 条件相同，用16g固体硫或32g固体硫分别在O2中充分燃烧，测定的硫的燃烧热不同2. （2分）下列关于催化剂的叙述正确的是（）A . 催化剂不参加化学反应B . 催化剂可以使原本不能发生的反应得以发生C . 催化剂只降低正反应的活化能D . 催化剂能够增大活化分子的百分数3. （2分） (2015高二上·宁波开学考) 在恒温恒容的容器中进行反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），若氮气浓度由0.1mol•L﹣1降到0.06mol•L﹣1需2s，那么由0.06mol•L﹣1降到0.024mol•L﹣1需要的反应时间为（）A . 等于1.8 sB . 等于1.2 sC . 大于1.8 sD . 小于1.8 s4. （2分）下列对“活化分子”的说法中不正确的是（）A . 活化分子之间的碰撞不一定都是有效碰撞B . 升高温度，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快C . 对于有气体参加的反应增大压强，可使单位体积内活化分子百分数增加，反应速率加快D . 催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加5. （2分） (2018高一下·北京期中) 一定温度下的恒容密闭容器中，反应A2（g）＋B2（g） 2AB（g）达到平衡的标志是（）A . 速率之比ν（A2）:ν（B2）:ν（AB）＝1:1:2B . 浓度之比c（A2）: c（B2）: c（AB）＝1:1:2C . 单位时间内生成2n mol AB，同时消耗n mol A2D . 各物质的浓度不再改变6. （2分） (2018高三上·北京期中) 海洋中的珊瑚虫经如下反应形成石灰石外壳，进而形成珊瑚：。
成都市高二上学期期中化学试卷D卷
成都市高二上学期期中化学试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共50题；共100分)1. （2分） (2017高二上·福州期中) 下列说法中不正确的是（）A . 人体缺碘，可通过食用加碘盐补碘B . 为了防止龋齿，人人都要使用含氟牙膏C . 缺铁性贫血，可通过食用铁强化酱油预防D . 儿童缺锌可导致生长发育不良，抵抗力差，食欲不振2. （2分） (2019高二上·宿州期末) 下列关于食品添加剂说法正确的是（）A . 许多食品添加剂都是化学合成物质，对人体有害，不可食用。
B . 矿物质也是食品添加剂C . 亚硝酸钠有致癌性，不可做肉制品的发色剂D . 食品添加剂每日允许摄取量(ADI)值越低，食品添加剂的安全性就越高3. （2分） (2019高二下·台州期中) 下列说法不正确的是（）A . 往蛋白质溶液中逐滴加入稀硫酸钠溶液，会产生白色沉淀，加水后沉淀不溶解B . 苯与CCl4两种有机物可用酸性高锰酸钾溶液鉴别C . 葡萄糖溶液能发生银镜反应D . 油脂与氨基酸在一定条件下均能与NaOH溶液反应4. （2分）有关人体内的脂肪的用途说法不正确的是（）A . 在体内氧化供能B . 作为人对外界环境的屏障，防止人体热量过多散失C . 帮助脂溶性维生素的吸收D . 使人看上去臃肿肥胖，因此毫无作用5. （2分）为了维持生命和健康，人要从食物中摄取营养素，下列物质中不属于营养素的是（）A . 葡萄糖B . 食醋C . 水D . 芝麻油6. （2分）现在加碘盐中加入的是（）A . 碘单质B . 碘酸钾C . 碘化钾D . 碘化银7. （2分）(2018·防城港模拟) 下列说法正确的是（）A . 用氢氧化钠溶液无法鉴别矿物油和植物油B . 乙酸乙酯与乙烯在一定条件下都能与水发生加成反应C . 丙烯分子中最多有8个原子共平面D . 用碳酸钠溶液可以区分乙醇、乙酸、苯和硝基苯四种有机物8. （2分）下列关于油脂的叙述中，错误的是（）A . 从溴水中提取溴可用植物油作萃取剂B . 用热的烧碱溶液可以区别植物油和矿物油C . 生产盐酸和人造脂肪都必须用氢气做原料D . 硬水使肥皂的去污能力减弱，是因为发生了沉淀反应9. （2分）有机物在生产、生活中处处可见，下列关于有机物的说法错误的是（）A . 很多鲜花和水果有香味可能是由于含有酯类混合物B . 淀粉和纤维素均为多糖，在人体内淀粉能水解成葡萄糖而纤维素不能C . 苯甲酸钠是一种食品防腐剂，应尽可能提高苯甲酸钠的用量以延长食品保质期D . 早期以动物油和草木灰为主要原料生产肥皂，其中利用了盐类水解和酯的水解10. （2分）微量元素在人体内的含量低于0.01%，但对维持生命活动，促进生长发育有极其重要的作用。
2024届四川省成都市 化学高二上期中复习检测试题含解析
2024届四川省成都市化学高二上期中复习检测试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、高温结构陶瓷与金属材料相比，优点是A．耐高温耐腐蚀，不怕氧化B．密度大，硬度大C．韧性好，易于切削、锻打、拉伸D．良好的传热导电性2、对于药品的使用和作用，下列说法正确的是A．R表示处方药，OTC表示非处方药B．毒品就是有毒的药品C．大部分药物都无毒副作用，都是非处方药D．麻黄碱不是国际奥委会严格禁止使用的兴奋剂3、在10L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g) + Y(g)M(g) + N(g)，所得实验数据如下表：实验编号温度/℃起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(X) n(Y) n(M)①700 0.40 0.10 0.090②800 0.10 0.40 0.080③800 0.20 0.30 a④900 0.10 0.15 b下列说法正确的是A．实验①中，若5min时测得n(M)=0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率υ(N)=1.0×10－2 mol/(L·min)B．实验②中，该反应的平衡常数K=2.0C．实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%D．实验④中，达到平衡时，b＞0.0604、下列有关电化学装置不能达到相应实验目的的是A．模拟吸氧腐蚀B．电解法制氯气C．铁的防护D．外加电流的阴极保护法5、化学在疫情防控中发挥着重要作用，下列说法不正确．．．的是（）A．二氧化氯可用于自来水消毒B．医用消毒酒精是95%的乙醇溶液C．医用防护口罩的材料之一是聚丙烯，聚丙烯属于高分子材料D．84消毒液和酒精混合消毒作用减弱，可能发生了复杂的化学反应6、在恒容条件下，能使NO2(g)＋CO(g) CO2(g)＋NO(g)正反应速率增大且活化分子的百分数也增加的措施是（）A．增大NO2或CO的浓度B．减小CO2或NO的浓度C．通入Ne使气体的压强增大D．升高反应的温度7、根据如图装置，下列说法正确的是（）A．锌片表面有大量气泡B．铜片表面有大量气泡C．锌片是正极D．铜片是阴极8、二氯丁烷的同分异构体有( )A．6种B．8种C．9种D．10种9、下列有关物质的叙述中正确的是A．苯与溴水混合，振荡静置后，上层液体无色，下层液体为橙红色B．(CH3)3CCH2Br在NaOH的醇溶液中加热可发生消去反应C．乙烯、丙烯、聚乙烯等均能使溴水褪色，而甲烷、乙烷等则不能D．等质量的C2H4、聚乙烯( )分别完全燃烧，消耗O2的物质的量相同10、用于净化汽车尾气的反应：2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)，已知该反应速率极慢，570K时平衡常数为1×1059。
四川省成都市2023-2024学年高二上学期期中化学试题(含答案)
高2022级高二上期半期考试化学试题（答案在最后）考试时间：75分钟满分：100分可能用到的原子量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32第Ⅰ卷选择题（共48分）一、选择题（本大题包含12个小题，每题有且只有一个选项符合题意，每小题3分，共36分）1.化学与生活、生产、社会息息相关。
下列说法正确的是A.食品抽真空包装是为了减小包装袋内压强，从而减缓食物变质速率B.烘培糕点使用小苏打作催化剂，从而可以加快烘焙速率C.工业上进行二氧化硫的催化氧化时，压强条件选择在常压是因为加压不利于提高2SO 的转化率D.已知2242NO (g)N O (g) 0∆< H ，测定2NO 相对分子质量时采用“高温低压”，是因为“高温低压”平衡都向逆方向移动，有利于测定【答案】D 【解析】【详解】A ．食品抽真空包装，是为了防止食物被空气氧化，故A 错误；B ．烘培糕点使用小苏打作彭松剂，是因为碳酸氢钠受热分解产生CO 2，与加快反应速率无关，故B 错误；C ．SO 2的转化率在1个大气压时，已经很高了，再提高压强SO 2的转化率提高不大，所以采用常压条件，故C 错误；D ．有利于测定2NO 的相对分子质量即要求平衡逆向移动，“高温低压”平衡都向逆方向移动，有利于测定，故D 正确。
答案选D 。
2.下列说法中不正确的是A.已知()()13.213.2Sn s,Sn s,<> ℃℃灰锡白锡12.1kJ mol H -∆=+⋅，则灰锡更稳定，且常温常压下为灰锡状态B.只有活化分子之间发生的碰撞才可能是有效碰撞C.升高温度，使单位体积内活化分子数增多，因而反应速率加快D.对于ΔH>0且一定条件下能自发进行的化学反应，其S 0∆>【答案】A 【解析】【分析】【详解】A ．能量越低越稳定，所以灰锡更稳定；常温25℃>13.2℃，温度从13.2℃升至25℃过程，平衡正向移动，灰锡转化为白锡，所以常温常压下为白锡状态，A 错误；B ．当活化分子有合适取向时的碰撞才是有效碰撞，B 正确；C ．升高温度，反应物分子能量增加，可使反应物分子中活化分子的百分数增大，单位时间内有效碰撞次数增加，因而化学反应速率加快，C 正确；D ．对于ΔH>0且能自发进行的化学反应，其混乱度一定增加，所以ΔS>0，D 正确；故选A 。
成都市高二上学期化学期中考试试卷D卷
成都市高二上学期化学期中考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2019高二上·清远期末) 下列不属于正在研究和开发的新能源是（）A . 天然气B . 生物质能C . 氢能D . 太阳能2. （2分） (2018高二上·成都期中) 以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C2H2(g)+ 5/2O2(g)2CO2(g)+H2O(l) ΔH=-1 300 kJ·mol-1的说法中，正确的是（）A . 当10NA个电子转移时，该反应放出2600 kJ的能量B . 当1NA个水分子生成且为液体时，吸收1300 kJ的能量C . 当2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量D . 当8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量3. （2分） (2018高一上·腾冲期中) 下列电解质在水中的电离方程式书写正确的是（）A . KHSO4=K++H++SO42-B . NaHCO3=Na++H++CO32-C . Mg（NO3）2=Mg2++(NO3)22-D . KClO3=K++Cl5﹣+3O2﹣4. （2分） (2018高二上·宁波期中) 下列物质的水溶液呈碱性的是（）A . CH3COOHB . CH3COONaC . CH3CH2OHD . NH4Cl5. （2分） (2015高一下·咸阳期中) 过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是（）A . 升高温度B . 加入适量的水C . 加入少量CuSO4溶液D . 加入浓度较大的盐酸6. （2分） (2018高三上·怀化期中) 下列四组热化学方程式，△H1>△H2的是（）①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1 C（s）+ O2（g）=CO（g）△H2②S（s）+O2（g）=SO2（g）△H1 S（g）+O2（g）=SO2（g）△H2③CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H1 CaO（s）+H2O（l）=Ca（OH）2（s）△H2④HCl+NaOH=NaCl+H2O△H1HCl+NH3·H2O=NH4Cl+H2O△H2A . ①③B . ①④C . ②③D . ②④7. （2分）已知反应C(金刚石，s)= C(石墨，s)的焓变ΔH=-Q(Q> 0)，由此得出的正确结论是（）A . 金刚石转化为石墨的反应是吸热反应B . 金刚石坚硬而石墨质软C . 金刚石比石墨稳定D . 石墨比金刚石稳定8. （2分）下列化合物属于弱电解质的是（）A . HClO4B . Ba(OH)2C . CO2D . HF9. （2分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表：实验编号c（HA）/mol•L﹣1c（NaOH）/mol•L﹣1混合后溶液的pH甲0.20.2pH=a乙B0.2pH=7丙0.20.1pH＜7丁0.10.1pH=c下列对混合后溶液的有关说法重，不正确的是（）A . 甲中：若a=7，则HA是强酸B . 乙中：若b≠0.2，则c（A﹣）=C（Na+）C . 丙中：若HA是弱酸，则＜1D . 丁中：若 c=9，则c（OH﹣）﹣c（HA）=10﹣9mol/L10. （2分） (2018高二下·腾冲期末) 部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOH HCN H2CO3电离平衡常数（25℃）K1=1.77×10-4K1=4.9×10-10K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11下列选项正确的是（）A . 2CN－ + H2O + CO2=2HCN + CO32－B . 相同物质的量浓度的溶液的pH：Na2CO3>NaHCO3>NaCN>HCOONaC . 中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D . 相同温度下，同浓度的酸溶液的导电能力顺序：HCOOH > HCN > H2CO311. （2分） (2018高二上·蒙阴期中) 相同条件下，下列关于反应速率的判断正确的是（）A . 0.1 mol·L－1的盐酸和0.1 mol·L－1的醋酸分别与2mol·L－1的NaOH溶液反应的速率相同B . 0.1 mol·L－1的盐酸和0.1 mol·L－1的硝酸分别与大小相同的大理石反应的速率相同C . Mg和Fe分别与0.1 mol·L－1的盐酸反应的速率相同D . 大理石块与大理石粉分别与0.1 mol·L－1的盐酸反应的速率相同12. （2分）下列物质中，含有自由移动的Cl﹣的是（）A . KClO3溶液B . CaCl2溶液C . KCl晶体D . 液态HCl13. （2分） (2017高二上·吉林期末) 将pH=3的盐酸a L 分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性；①1×10﹣3mol﹣1的氨水bL②c（OH﹣）=1×10﹣3mol﹣1的氨水cL③c（OH﹣）=1×10﹣3mol﹣1的Ba（OH）2的溶液dL其中a、b、c、d的关系正确的是（）A . b＞a=d＞cB . a=b＞c＞dC . a=b＞d＞cD . c＞a=d＞b14. （2分） (2018高二上·中山期末) 室温下向10mL0.1mol•L-1NaOH溶液中加入0.1mol•L-1的一元酸HA 溶液pH的变化曲线如图所示。
四川省高二上学期化学期中考试试卷D卷
四川省高二上学期化学期中考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共30分)1. （2分）把溴水分别与下列物质混合并充分振荡静置后，溶液分层且上层近乎无色的是（）A . 四氯化碳B . 汽油C . 酒精D . 碘化钾溶液2. （2分）某烃的结构简示为，四面体碳原子（即饱和碳原子）数为a，在同一直线上的碳原子数最多为b，一定在同一平面内的碳原子数最多为c，则a、b、c分别为（）A . 3，3，6B . 2，3，5C . 2，5，4D . 4，6，43. （2分） (2015高二下·红河期中) 下列各组物质中，肯定是同系物的是（）A . 和B . CH2=CH2和C . C2H2和C4H6D . 正戊烷和2﹣甲基丁烷4. （2分） (2016高二下·红河开学考) 某同学写出的下列烷烃的名称中，不符合系统命名法的是（）A . 2，3﹣二甲基己烷B . 2﹣甲基丙烷C . 3﹣甲基﹣2﹣乙基戊烷D . 2，2，3，3﹣四甲基丁烷5. （2分）常温常压下为无色液体，而且密度大于水的是（）①苯②硝基苯③溴苯④四氯化碳⑤溴乙烷⑥乙酸乙酯．A . ①⑥B . ②③④C . ②③④⑤D . ③④⑤⑥6. （2分）下列涉及有机物的说法正确的是（）A . 一定条件下，淀粉、蔗糖和氨基酸都可水解B . 用新制氢氧化铜悬浊液可以区别葡萄糖、乙酸溶液C . 苯能与溴发生取代反应，因此不能用苯萃取溴水中的溴D . 甲烷、乙烯、甲苯都可使酸性高锰酸钾溶液褪色7. （2分）下列叙述中，正确的是（）A . 某卤代烃与NaOH溶液共热后滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明该卤代烃为氯代烃B . 向装有铁粉的烧瓶中加入苯、溴水，可以制取溴苯C . 将乙醇与浓硫酸在170℃时共热产生的气体直接通入KMnO4酸性溶液中，溶液褪色，并不能说明乙醇与浓硫酸在170℃时共热产生了乙烯D . 向苯酚的浓溶液中滴加几滴稀溴水，可以观察到产生白色沉淀8. （2分） (2016高三上·黑龙江开学考) 将含有0.1molSiO2的铝、硅混合物分别与足量NaOH溶液、盐酸混合，充分反应后前者可得到11.2L气体（标准状况），后者可得到6.72L气体（标准状况），则参加反应的n（HCl）与n（NaOH）之比为（）A . 1：1B . 1：2C . 2：1D . 3：19. （2分） (2019高二上·伊春期末) 下列有机物中，含有两种官能团的是（）A . HOOC-COOHB .C . CH2=CHBrD . CH3COOC2H510. （2分） (2019高一下·滁州期末) 苯发生的下列反应中，属于加成反应的是（）①与H2反应生成环己烷②与浓硝酸反应生成硝基苯③与Cl2反应生成C4H4Cl4④与O2反应生成CO2和H2OA . ①②B . ②③C . ①③D . ①②③11. （2分） (2017高二下·广安期末) 下列关于有机化合物的说法正确的是（）A . 苯能与溴水反应B . 由乙烯生成乙烷属于加成反应C . C5H12有4种同分异构体D . 油脂和糖类都属于高分子化合物12. （2分） (2017高二上·衡阳期末) 2011年9月12日，中国科学家屠呦呦获拉斯克一狄贝基临床医学研究奖，以表彰她发现了一种药物﹣﹣青蒿素，它是由菊科植物在低温条件下提炼出来的一种化合物，是治疗疟疾的特效药，其结构筒式如图1所示．下列有关青蒿素的说法错误的是（）A . 青蒿素耐高温且易溶于水不易溶于乙醚、乙酸乙酯等有机溶剂B . 青蒿素分子内的1个过氧基团是对付疟原虫的核心基团C . 1mol青蒿素分子在碱性条件下彻底水解需消耗1mol分子水D . 药效比青蒿素高10倍的双氢青蒿素（见图2）化学式为C15H24O513. （2分）已知丙烷的二氯代物有四种同分异构体，则其六氯代物的同分异构体的数目为（）A . 两种B . 三种C . 四种D . 五种14. （2分） (2018高二下·惠州期中) 某物质的球棍模型如图所示，关于该物质的说法正确的是（）A . 该物质的结构简式为B . 该物质不能发生加成反应C . 该物质既可以与强碱发生中和反应，也可以与强酸反应D . 该物质分子式为C9H10NO215. （2分）下列各组物质中，用溴水或高锰酸钾酸性溶液均能鉴别的是（）A . 1﹣己烯、苯B . 乙烯、乙炔C . 甲苯、苯D . 己烷、戊烷二、简答题 (共5题；共30分)16. （4分） (2018高二上·广西期中) 按要求回答下列问题:（1）烷烃A在同温、同压下蒸气的密度是H2的36倍,其分子式为________。
四川省2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷D卷
四川省2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共30分)1. （2分）下列观点你不赞成的是（）A . 氢气让人欢喜让人忧B . 煤为人类提供能源和化工原料的同时，也埋下了祸根C . 煤气化能提高市民的生活质量，同时也是潜伏着的无形杀手D . 水虽然是取之不尽的，但个别地区存在用水危机2. （2分）下列说法不正确的是（）A . 液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性B . 常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关C . 石油分馏、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化D . 氟氯代烷化学性质稳定、无毒，具有不燃烧、易挥发、易液化等特性3. （2分）下列叙述正确的是（）A . H2D与H2T互为同素异形体B . 不同元素的原子构成的分子只含极性共价键C . U和 U是中子数不同、质子数相同的同种核素D . 短周期第 IVA与第 VIIA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构4. （2分） (2016高一下·南通月考) 能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A . 将Cl2通入氯化亚铁溶液：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-B . 氯气通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO﹣C . 向硝酸亚铁溶液中加入稀硫酸：Fe2++4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2OD . 往水玻璃中通入少量二氧化碳：SiO32﹣+H2O+CO2═H2SiO3↓+CO32﹣5. （2分） (2016高一下·德州期中) 已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4 ，则下列判断中正确的是（）A . 元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱B . 阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱C . 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强D . 单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强6. （2分） (2016高一下·西安月考) 下列递变不正确的是（）A . Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其单质的还原性依次减弱B . P、S、Cl最高正价依次升高，对应气态氢化物稳定性增强C . C、N、O原子半径依次增大D . Na、K、Rb氧化物的水化物碱性依次增强7. （2分）(2015·扶沟模拟) X，Y，Z，W，U是分别位于短周期的元素，原子序数依次递增．X与W位于同一主族，Z元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Z，W，U原子的最外层电子数之和为13．Y元素的单质在X的某种氧化物中可燃．下列说法正确的是（）A . W的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸B . Y，Z元素的单质作电极，在NaOH溶液下构成原电池，Z电极上产生大量气泡C . 室温下，0.05 mol/L U的气态氢化物的水溶液的pH＞1D . Y，Z，U元素的简单离子半径由大到小的顺序：Y＞Z＞U8. （2分）下列说法不正确的是（）A . 不是所有的共价键都具有方向性B . N≡N键能大于C≡C的键能，所以N≡N不易发生加成反应C . 根据价层电子对互斥理论可知，OF2分子的构型和H2O分子的构型相同D . Na原子基态核外电子占有3个能层，4种能级，6个原子轨道，有6种电子运动状态9. （2分） (2016高二下·于都月考) 已知下列反应的热化学方程式：6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）═2C3H5（ONO2）3（l）△H12H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3则反应4C3H5（ONO2）3（l）═12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的△H为（）A . 12△H3+5△H2﹣2△H1B . 2△H1﹣5△H2﹣12△H3C . 12△H3﹣5△H2﹣2△H1D . △H1﹣5△H2﹣12△H310. （2分） (2016高一下·昭通期中) 下列关于H2在O2中燃烧生成液态水过程描述正确的是（）A . 该反应过程的热效应称为燃烧热B . 该过程是吸热反应C . 生成物的总能量等于反应物的总能量D . 化学能转变成热能11. （2分）下列说法正确的是（）①极性分子一定含有极性键，非极性分子一定含有非极性键②极性分子中一定不含有非极性键，非极性分子中可能含有极性键③N2O和CO2是互为等电子体，因此每个分子均含有2个π 键，且中心原子均为sp杂化④丙酮的沸点为57℃高于丁烷的沸点为﹣0.5℃是由于丙酮分子间有氢键⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低与氢键有关．A . ③⑤B . ②④⑤C . ②③④⑤D . ①②③④⑤12. （2分） (2016高一上·涞水期中) 试管中盛有少量白色固体，确认其是铵盐的方法是（）A . 加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口B . 加氢氧化钠溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂C . 加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞试剂D . 加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口13. （2分） (2016高一下·宝应期中) 在下列有关晶体的叙述中错误的是（）A . 稀有气体的原子能形成分子晶体B . 离子晶体中，一定存在离子键C . 原子晶体中，只存在共价键D . 金属晶体的熔沸点均很高14. （2分）金属钠是体心立方堆积，关于钠晶体，下列判断合理的是（）A . 其熔点比金属铝的熔点高B . 一个钠的晶胞中，平均含有4个钠原子C . 该晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动D . 该晶体中的钠离子在外加电场作用下可发生定向移动15. （2分） (2016高二上·福州期中) 下列晶体性质的比较中正确的是（）A . 沸点：NH3＞H2O＞HFB . 熔点：金刚石＞碳化硅＞晶体硅C . 硬度：白磷＞冰＞二氧化硅D . 熔点：SiI4＜SiBr4＜SiCl4二、填空题 (共4题；共27分)16. （7分） (2017高一下·郑州期末) A～H八种短周期主族元素在周期表中的相对位置如下图所示，已知C 元素形成的单质有“国防金属”的美誉，E的最高价氧化物对应的水化物能与E的最简单氢化物反应生成离子化合物。
四川省2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷D卷
四川省2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共19题；共38分)1. （2分）化学与生活密切相关．下列说法不正确的是（）A . 用含增塑剂的聚氯乙烯薄膜作食品包装材料B . 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果C . 次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌D . 中国古代用明矾溶液的酸性清洗铜镜表面的铜锈2. （2分） (2018高三上·郑州期中) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 向含a mol NaOH的溶液中通入b mol CO2,当0.5a时，溶液中HCO3-与CO32-的物质的量之比为(a-b):(2b-a)B . 碳酸氢钠溶液中加入足量的石灰水：2HCO3-+ Ca2+ +2OH- = CaCO3 +2H2O + CO32-C . 向氯化亚铁溶液中加入碘水：2Fe2++I2 =2Fe3+ + 2I-D . 将硫化氢气体通入足量氢氧化钠溶液中，H2S+2OH-=S2-+2H2O3. （2分） (2016高二上·抚州期中) 一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3（正反应为放热反应）达到平衡，当单独改变下述条件后，有关叙述错误的是（）A . 加催化剂，v正、v逆都发生变化，且变化的倍数相等B . 加压，v正、v逆都增大，且v正增大的倍数大于v逆增大的倍数C . 降温，v正、v逆都减小，且v正减小的倍数大于v逆减小的倍数D . 增大氮气的浓度，v正增大、v逆不变，N2转化率减小，H2转化率增大4. （2分）下列叙述中，正确的是（）A . 对于同一物质在不同状态时的熵值是：气态>液态>固态B . 焓变小于0的反应肯定是自发的C . 熵变大于0的反应肯定是自发的D . 自发反应的反应速率肯定很快5. （2分） (2016高二上·温州期中) 下列说法正确的是（）A . 根据溶液中有CH3COOH，CH3COO﹣和H+即可证明CH3COOH达到电离平衡状态B . 根据溶液中CH3COO﹣和H+的物质的量浓度相等即可证明CH3COOH达到电离平衡状态C . 当NH3•H2O达到电离平衡时，溶液中NH3•H2O，NH4+和OH﹣的浓度相等D . H2CO3是分步电离的，电离程度依次减弱6. （2分）常温下，相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如图所示，则下列叙述正确的是（）A . b、c两点溶液的导电能力相同B . a、b、c三点溶液中水的电离程度a＞c＞bC . c点溶液中c （H+）=c （OH﹣）+c （CH3COOH）D . 用等浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液恰好完全反应，消耗盐酸体积 Vb=Vc7. （2分）中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是（）A . 用溶解度数据判断煮沸Mg(HCO3)2溶液得到的产物是Mg(OH)2而不是MgCO3 。
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成都市高二上学期化学期中考试试卷（理科）D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共10题；共21分)1. （2分） (2016高二上·广州期末) 酸雨是指（）A . 酸性的雨B . pH＜5.6的雨C . pH=5.6的雨D . pH＜7的雨2. （2分）下列说法不正确的是（）A . 煤、石油、天然气均为化石燃料，它们属于不可再生资源B . 植物燃料燃烧时放出的能量来源于太阳能C . 氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料D . 煤燃烧是化学能只转化为热能的过程3. （2分） (2019高一下·吉林期中) 在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g)＋B(g) C(g)，若反应物A的浓度从2 mo l·L－1降到0.8 mol·L－1需20 s，则反应物A的浓度由0.8 mol·L－1降到0.2 mol·L－1所需的反应时间（）A . 等于10 sB . 大于10 sC . 小于10 sD . 无法判断4. （2分）在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量n随反应时间t变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是（）A . 反应的化学方程式为2M NB . t2时V正=V逆，达到平衡C . t3时V正＞ V逆D . t1时浓度c(N)=2c(M)5. （2分） (2018高二上·攀枝花期末) 一定温度下，向10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液中加入适量FeCl3溶液，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表所示。
资料显示，反应分两步进行：①2Fe3++ H2O2 = 2Fe2++ O2↑+ 2H+ ，② H2O2 + 2Fe2+ + 2H+ =2Fe3++2H2O，t / min0246V(O2) / mL09.917.222.4反应过程中能量变化如下图所示。
下列说法不正确的是（）A . 0～6 min的平均反应速率：v(H2O2) = 3.33×10-2 mol/(L·min)B . Fe3+的作用是增大过氧化氢的分解速率C . 反应①是吸热反应、反应②是放热反应D . 反应2H2O2(aq) = 2H2O(l) + O2(g)的△H >06. （2分） (2016高一下·卢龙期中) 下列叙述正确的是（）A . 构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属B . 由Cu、Zn作电极与CuSO4溶液组成的原电池中Cu是负极C . 马口铁（镀锡铁）破损时与电解质溶液接触，锡先被腐蚀D . 铜锌原电池工作时，若有13g锌被溶解，电路中就有0.4mol电子通过7. （2分） (2016高三上·大连期中) 铝土矿的主要成分是Al2O3、Fe2O3、SiO2等，从铝土矿冶炼Al2O3的流程如图：下列说法正确的是（）A . 气体A一定为HClB . 滤液Ⅰ中溶质可能含NaAlO2C . 沉淀的主要成分不是硅酸钙D . 反应1、反应2均是氧化还原反应8. （3分） (2017高二上·西安期末) 在一定温度下，反应 H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）达到平衡的标志是（）A . 单位时间内生成1 mol的H2 ，同时生成2 mol 的HIB . 容器内的总压强不随时间的变化而变化C . 1mol I﹣I 键断裂的同时有2mol HI键形成D . 容器内气体颜色不再变化9. （2分） (2018高二下·湖南开学考) 下列说法正确的是（）A . 1 mol H2完全燃烧生成气态水，放出241.8 kJ热量，H2的燃烧热△H=-241.8 kJ/molB . 在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ/mo1C . 热化学方程式中，化学式前面的化学计量数可表示微粒数，不可表示物质的量D . 已知：C(金刚石，s)=C(石墨，s) △H<0，因此金刚石比石墨稳定10. （2分） (2015高二上·宁强月考) 下列情况下的反应一定能自发进行的是（）A . △H＞0△S＜0B . △H＞0△S＞0C . △H＜0△S＜0D . △H＜0△S＞0二、不定项选择题 (共6题；共14分)11. （2分）某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是（）A . 能将电能转换成化学能B . 碳棒发生氧化反应C . 该装置中发生的反应为：Cu＋2 Fe3+＝2 Fe2+＋Cu 2+D . 电子从碳棒经外电路流向铜棒12. （3分）(2014·海南) 下列有关叙述正确的是（）A . 碱性锌锰电池中，MnO2是催化剂B . 银锌纽扣电池工作时，Ag2O被还原为AgC . 放电时，铅酸蓄电池中硫酸浓度不断增大D . 电镀时，待镀的金属制品表面发生还原反应13. （2分） (2019高二上·日喀则期末) 对于反应2NO2(g) N2O4(g)ΔH<0，增大压强(体积迅速减小)，下列说法正确的是（）A . 平衡逆向移动B . 混合气体颜色比原来深C . 混合气体颜色比原来浅D . 混合气体的平均相对分子质量变小14. （3分） (2018高三上·泰州开学考) 下列有关说法正确的是（）A . 25℃时，pH=4.5的硫酸溶液中c(H+)是pH=5.5的磷酸中c(H+)的10倍B . 因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金的耐腐蚀性都较差C . 一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D . 常温下，2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)能够自发进行，则该反应的△H<015. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（）A . 红棕色的NO2 ，加压后颜色先变深后变浅B . 由H2、I2（g）、HI（g）气体组成的平衡体系加压后颜色变深C . 高压比常压有利于合成SO3的反应D . 黄绿色的氯水光照后颜色变浅16. （2分） (2016高二上·大连期中) 某恒温密闭容器发生可逆反应：Z（？）+W（？）⇌X（g）+Y（？）△H，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件．下列有关说法中正确的是（）A . Z和W在该条件下至少有一个是为气态B . t1～t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量可能相等也可能不等C . 若在该温度下此反应平衡常数表达式为K=c（X），则t1～t2时间段与t3时刻后的X浓度不相等D . 若该反应只在某温度T以上自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而减小三、解答题 (共7题；共40分)17. （4分）市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：离子K+Na+NH4+SO42﹣NO3﹣Cl﹣浓度/mol•L﹣14×10﹣66×10﹣62×10﹣54×10﹣53×10﹣52×10﹣5根据表中数据判断PM2.5待测试样的c（H+）=________．（2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：①将煤转化为清洁气体燃料．已知：H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ•mol﹣1C（s）+ O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5kJ•mol﹣1写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：________．②洗涤含SO2的烟气．以下物质可作洗涤剂的是________．a．Ca（OH）2 b．Na2CO3c．CaCl2 d．NaHSO3③目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为________．18. （4分）在一个恒容反应器中发生反应：CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g），该反应的平衡常数随温度的变化如表：温度/℃400500830平衡常数K1091（1）该反应的正反应为________反应．（填“吸热”或“放热”）（2）830℃时，向反应器中投入1mol CO（g）、2mol H2O（g）、xmol H2（g）和0.5mol CO2（g）发生上述反应，要使反应开始时向逆反应方向进行，x的取值范围是________．（3）若反应器绝热，判断该反应达到平衡状态的标志是________（填序号）①体系的压强不再发生变化②混合气体的密度不变③混合气体的平均相对分子质量不变④各组分的物质的量浓度不再改变⑤消耗1mol H2O（g）的同时，生成1mol CO2（g）（4）如图表示该反应在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件浓度变化的情况，图中t2时刻发生改变的条件可能是________（写出两种）．19. （8分） (2016高二上·商州期中) 在一定温度下，将2.4molA和1.2molB两种气体相混合后于容积为2L 的某密闭容器中，发生如下反应A（g）+B（g）⇌x C（g）+D（g）△H＜0，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：（1） x值等于________ 2min内v（B）=________．（2） A的转化率为________．（3）该反应达到平衡时，再向容器中加入1.2molA和0.6molB，再次达到平衡后，A的转化率________（填“增大”、“减小”或“不变”）．（4）该反应的平衡常数的表达式k=________，450℃时平衡常数________500℃时平衡常数（填“大于”、“小于”或“等于”）．（5）相同温度下，若起始时向该容器中充入0.4mol A、0.4mol B、0.2molC和0.2molD，反应达到平衡前，反应速率v正________v逆（填“＞”或“＜”），达到平衡时D的浓度为________．20. （7分）(2017·南通模拟) 脱去冶金工业排放烟气中SO2的方法有多种．（1）利用本生（Bunsen）热化学循环吸收SO2工艺由下列三个反应组成：2H2（g）+O2（g）═2H2O（I）△H1=﹣572kJ•mol﹣12HI（g）═H2（g）+I2（g）△H2=+10kJ•mol﹣12H2SO4（I）═2SO2（g）+2H2O（g）+O2（g）△H3=+462kJ•mol﹣1则得SO2（g）+I2（g）+2H2O（I）═2HI （g）+H2SO4（I）△H=________kJ•mol﹣1（2）氧化锌吸收法．配制ZnO悬浊液，在吸收塔中封闭循环脱硫．测得pH、吸收效率η随时间t的变化如图1所示；溶液中部分微粒与PH的关系如图2所示．①为提高SO2的吸收效率η，可采取的措施有：增大悬浊液中ZnO的量、________．②图1中的pH﹣t曲线ab段发生的主要化学方程式为________③pH=7时，溶液中=________（3）如图3所示，利用惰性电解电解含SO2的烟气回收S及H2SO4，以实现废物利用．①阴极的电极反应式为________．②每处理含19.2g SO2的烟气，理论上回收S、H2SO4的物质的量分别为________、________．21. （3分） (2015高三上·朝阳期中) 目前世界上比较先进的电解制碱技术是离子交换膜法．（1）电解法制烧碱的主要原料是饱和食盐水．由于粗盐水中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣等杂质，因此必须经过精制才能进行电解．除去这些杂质时，不应选用的试剂是________（填序号）．a．BaCl2 b．Na2CO3 c．NaOH d．盐酸e．KOH（2）现有200mL食盐水，用石墨电极电解．当阴极产生气体的体积为0.224L（标准状况）时停止电解，阳极的电极反应式为________，电解后，溶液在常温下的pH约为________（忽略体积变化）．22. （7分）(2018·沈阳模拟) CO、CO2是化石燃料燃烧的主要产物。