【新人教版】结构与性质ppt人教部编版5
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物质结构与性质ppt 人教课标版
高中化学选修3
物质结构与性质
厉庄高级中学 谢修波
引言
原性论 物质结构理论
物质的元素组成决定了性质
同分异构体的存在说明物 质的结构决定物质的性质
晶体结构决定物质的性质
第一章
原子结构与性质
原 子 结 构
第 一 节
原子的结构
原子核
质子
原子
中子 核外电子
核电荷数=核内质子数=核外电子数
质量数=质子数+中子数
探究活动四:
• 写出铜、银、金的电子排布式，对 比元素周期表，是否符合构造原理 • 电子排布式可以简化，如可以把钠 的电子排布式写成【Ne】3s1。 试问：上式方括号中的符号的意义 是什么？你能仿照钠原子的简化电 子排布式写出O、Si、Fe的简化 电子排布式吗？
作
业
•用电子排布式表示常 见元素（1～36号） 原子核外电子的排布
学习目标
• 进一步认识原子核外电子的分层排布 • 知道原子核外电子能层分布及其能量 关系 • 知道原子核外电子能级分布及其能量 关系 • 能用符号表示原子核外的不同能级， 了解原子结构的构造原理，能用构造 原理认识原子的核外电子排布 能用 电子排布式表示常见元素（1～36号） 原子核外电子的排布
探究活动一：
•请阅读课本，探究多电子原 子核外电子排布的能层与能 级的关系
二、能层与能级
1、能层
能层 符号 1 K 2 L 3 M 4 N 5 O … … n
2 2× 22 2× 32 2× 42 2× 52 2 × 1 最多
电子 数
2 2n
核外电子的排布规律:
（1）先排能量低的电子层，再排能量高 的电子层，由里往外。 （2）每一层最多容纳电子数：2n2个。 （3）最外层电子数不超过8个（K层为 最外层时不超过2个）。 （4）次外层电子数不超过18个，倒数第 三层不超过32个。
物质结构与性质
厉庄高级中学 谢修波
引言
原性论 物质结构理论
物质的元素组成决定了性质
同分异构体的存在说明物 质的结构决定物质的性质
晶体结构决定物质的性质
第一章
原子结构与性质
原 子 结 构
第 一 节
原子的结构
原子核
质子
原子
中子 核外电子
核电荷数=核内质子数=核外电子数
质量数=质子数+中子数
探究活动四:
• 写出铜、银、金的电子排布式，对 比元素周期表，是否符合构造原理 • 电子排布式可以简化，如可以把钠 的电子排布式写成【Ne】3s1。 试问：上式方括号中的符号的意义 是什么？你能仿照钠原子的简化电 子排布式写出O、Si、Fe的简化 电子排布式吗？
作
业
•用电子排布式表示常 见元素（1～36号） 原子核外电子的排布
学习目标
• 进一步认识原子核外电子的分层排布 • 知道原子核外电子能层分布及其能量 关系 • 知道原子核外电子能级分布及其能量 关系 • 能用符号表示原子核外的不同能级， 了解原子结构的构造原理，能用构造 原理认识原子的核外电子排布 能用 电子排布式表示常见元素（1～36号） 原子核外电子的排布
探究活动一：
•请阅读课本，探究多电子原 子核外电子排布的能层与能 级的关系
二、能层与能级
1、能层
能层 符号 1 K 2 L 3 M 4 N 5 O … … n
2 2× 22 2× 32 2× 42 2× 52 2 × 1 最多
电子 数
2 2n
核外电子的排布规律:
（1）先排能量低的电子层，再排能量高 的电子层，由里往外。 （2）每一层最多容纳电子数：2n2个。 （3）最外层电子数不超过8个（K层为 最外层时不超过2个）。 （4）次外层电子数不超过18个，倒数第 三层不超过32个。
物质的结构与性质课件
注意
. 化学热力学能够预言某一化学反应能否 进行，进行到什么程度，但不能告诉我 们反应速率的大小
注意
• 反应自发进行的趋势大不等于反应速率 大
CO(g)+ NO(g)→CO2(g)+1/2 N2(g) ΔrGmθ (298K) = - 334kJ.mol- 1 Kpθ=1.9×1060
注意
• 催化剂只能催化在给定条件下能自 发进行的反应
• 帮助未来公民树立正确的物质观，以利 于更好地理解生活、保证生存安全与提 高生活质量
Ⅱ.教材结构
• 物质的性质 • 物质的结构 • 结构决定性质的实例 • 结构决定性质规律的应用
Ⅲ.教学目标
• 知识技能 • 过程方法 • 情感态度价值观
一、知识技能
1.知道物质的物理性质(宏观性质)和化学性 质(反应活性)与影响性质的结构因素
• 催化剂具有选择性
C2H4+O2 →CO2+H2O C2H4+O2 →CH3CHO C2H4+O2 →CH2—CH2
O
酶催化的特点
a.高效性 b.专一性 c.反应条件温和 d.多样性
分子反应动力学的研究
. 交叉分子束技术 . 飞秒化学
影响化学性质的结构因素
• 物质的化学性质是在原子、分子变革过 程中表现出来的性质
3.分子结构
⑴三种典型的化学键 • 金属键、离子键和共价键—均属电磁相
互作用 • 三种化学键之间有着内在的联系 • 键型变异原理
第六周期从Cs到Hg熔点的变化
5d0-106s1-2 Cs 5d06s1 W 5d46s2 Hg 5d106s2
2.1 物质的性质
2.化学性质 • 化学性质是各种反应活性 • 化学性质的多样性 • 化学反应对反应条件极为敏感 • 从整体上认识化学反应的规律 • 化学性质与原子或分子的结构有关
人教版高中化学《结构与性质》ppt课件1
个C原子。
人教化学选修3第三章第三章 晶体结构与性质（归纳与整理(共52 张PPT)
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人教化学选修3第三章第三章 晶体结构与性质（归纳与整理(共52 张PPT)
三 四种重要晶体的结构特点
人教化学选修3第三章第三章 晶体结构与性质（归纳与整理(共52 张PPT)
人教化学选修3第三章第三章 晶体结构与性质（归纳与整理(共52 张PPT)
人教化学选修3第三章第三章 晶体结构与性质（归纳与整理(共52 张PPT)
人教化学选修3第三章第三章 晶体结构与性质（归纳与整理(共52 张PPT)
(3)原子晶体与化学键的关系 ①原子晶体中一定有共价键，且只有共价键，无分子间作用力。 ②原子晶体一定是由原子构成的，可以是同种元素的原子，也可以是不 同种元素的原子。 ③共价化合物形成的晶体可能是原子晶体，也可能是分子晶体。 ④含有共价键的化合物不一定是共价化合物。 ⑤原子晶体可以由极性键构成，也可以由非极性键构成。
熔、 沸点 物
较高
很高
质 硬度
硬而脆
大
的
不良(熔融或水
性 导电性
绝缘体(半导体)
溶液能导电)
质
传热性
不良
不良
延展性
不良
不良
低
小
不良 不良 不良
一般较高， 少部分低
一般较大， 少部分小
晶体、熔融均导电
良 良
人教化学选修3第三章第三章 晶体结构与性质（归纳与整理(共52 张PPT)
人教化学选修3第三章第三章 晶体结构与性质（归纳与整理(共52 张PPT)
C.C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子
D.C3N4晶体中微粒间通过离子键结合
人教版《结构与性质》PPT
HCl
HBr
物 SbH3
HI
的 SnH4
PH3
GeH4
沸
SiH4
点
CH4
【问题探究】
请结合下列图像和数据分析下列问题： （1）为何NH3、H2O、 HF的熔沸点比同主 族相邻元素的氢化物的熔沸点高呢？ （2）什么是氢键？ (3)怎样理解氢键的方向性和饱和性？ （4）氢键形成的条件是什么？ （5）哪些元素的原子与氢原子容易形成氢 键？
1.氢键的形成条件：
氢原子与电负性大而原子半径小的非 金属元素原子，如氟、氧、氮原子。
2.氢键的强弱及表示方法：
X —— H ···Y（Ｘ、Ｙ两原子可以
化
相同也可以不同）
学
氢
键
键
强烈、距离近
微弱、距离远
3.氢键的特点:
（1）作用力比范德华力大，但比化学键小得多
（2）一种特殊的分子间作用力,不是化学键
2.特点： 无方向性和饱和性
只要分子周围空间准许，当气体分子 凝聚时，它总是尽可能吸引更多的其它 分子。
3.主要影响物质的物理性质（熔沸点）
化学键与范德华力的比较
共价键
范德华力
概念 相邻的原子间强 把分子聚集在 烈的相互作用 一起的作用力
存在范围 分子内、原子间
作用力强 弱
较
强
影响的性 质
主要影响 化学性质
A．分子间距离 B.
2、认识范德华力对物质物理性质的影响。
3.强弱： 影响范德华力的因素：
（1）作用力比范德华力大，但比化学键小得多
比化学键弱得多 某些氢化物分子间存在着一种比一般分子间作用力稍强的相互作用，称为氢键。
主要影响物质的物理性质（熔沸点）
【人教版】结构与性质课件PPT【人教版】
A为．甲烷a与四n氯m化碳分，子都晶是含有胞极性键中的极含性分子有y个[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]单
元，该单元的相对质量为M，则y的计算表达式 20．下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（ ）
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
为______________。 以此类推，就有了（1+2+3+4）*0.25=2.5mol
确定化学式
B A
A= 1 B= 4 ×1/8=1/2
A2B
确定化学式
A= 4 ×1/4=1 B= 8 ×1/8=1 C= 1
ABC
2.正六棱柱晶胞
顶点： 1/6 面心： 1/2 （上、下）棱：1/4 侧棱： 1/3
例2.金属锌晶体中的原子堆积方式如图所示，该晶
胞中锌原子的个数为（ 6 ）
12 × 1/6 + 2 ×1/2 +3 = 6
谈谈你的收获
【2018 全国Ⅲ 35．（15分）】
（2）实际含有原子个数应为？
密度（ρ）、晶胞中所含微粒个数（N）、
20．下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（ ）
A与B离子的个数比等于 1:1 该物质化学式可 【2018 全国Ⅲ 35．（15分）】
6 g该物质完全燃烧得到6.
表示为:__A__B___
晶体化学式确定——晶胞内不同微粒的个数最简整数比
M
N Aa3
g·cm−3
直击高考
【 2018全国2卷 】(5)FeS2晶体的晶胞如图（c）所
示，晶胞边长为anm，FeS2相对式量为M、阿伏加德
罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为
g•cm﹣3；晶胞中Fe2+位于S22﹣所形成的八面体的体
人教版《结构与性质》优秀课件PPT
固体
CuSO4 CuCl2·2H2O CuBr2 NaCl K2SO4 KBr
白色 绿色
深褐色 白色 白色 白色
溶液颜 色
天蓝色 天蓝色
天蓝色 无色 无色 无色
无色离子： Na+ Cl- K + SO42 – Br - K +
什么离子呈蓝 色：
[Cu(H2O)4]2+
丈夫清万里，谁能扫一室。
困，你是人类艺术的源泉，你将伟大的灵感赐予诗人。 对没志气的人，路程显得远;对没有银钱的人，城镇显得远。 把意念沉潜得下，何理不可得，把志气奋发得起，何事不可做。
Cu2＋＋2NH3·H2O=== 配位键可以用A→B来表示，其中A是提供孤电子对的原子，B是接受孤电子对的原子。 溶液颜色变成 色
[Cu(H2O)4]2+ 各自剩余的1个sp杂化轨道相互形成1个σ键，两个碳原子的未杂化2p轨道分别在Y轴和Z轴方向重叠形成π键。 [Cu(NH3)4]2+离子
教 学 目 的
每个C原子的2个sp2杂化轨道分别与2个H原子的1s轨道形成2个相同的σ键，各自剩余的1个sp2杂化轨道相互形成一个σ键，各自没有 杂化的l个2p轨道则垂直于杂化轨道所在的平面，彼此肩并肩重叠形成π键。 C原子在形成乙炔分子时发生sp杂化，两个碳原子以sp杂化轨道与氢原子的1s轨道结合形成σ键。 所以乙炔分子中碳原子间以叁键相结合。
谁不向前看，谁就会面临许多困难。
②配位体：如H2O、NH3、CO、 X-、SCN-、CN - 等。
配位原子常是VA、VIA、VIIA非金属元素的原子。
③配位数：一般为2、4、6、8
如： [ Co(NH3)4Cl2]Cl
C原子在形成乙烯分子时，碳原子的2s轨道与2个 2p轨道发生杂化，形成3个sp2杂化轨道，伸向平面正 三角形的三个顶点。每个C原子的2个sp2杂化轨道分 别与2个H原子的1s轨道形成2个相同的σ键，各自剩 余的1个sp2杂化轨道相互形成一个σ键，各自没有杂 化的l个2p轨道则垂直于杂化轨道所在的平面，彼此 肩并肩重叠形成π键。所以，在乙烯分子中双键由一 个σ键和一个π键构成。
人教版《结构与性质》优质ppt课件3
五、电子排布式、电子排布图（轨道式）
元素符号 H
电子排布式 1S1
电子排布图
↓
He
1s2
↓↑
Li
1s22s1
↓↑ ↓
注意：
1、书写核外电子排布时必须按构造 原理书写能级符号，但派排电子时按 构造原理。
2、书写电子排布式不能违反泡利原 理和洪特规则。
3、不能混淆基态电子排布式和价电 子排布式的概念。
说明
1、能级个数=能层数
2、s能级有1个轨道；p能级有3个轨道 d能级有5个轨道 f能级有7个轨道
3、每个轨道最多容纳2个电子且自旋方向相反 每一能层最多容纳2n2个电子。
6 电子云和原子轨道
1、小黑点不代表电子，只表示电子出现的几率
2、电子云：
处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度 分布的形象化描述。
5p
ns‹np‹ nd‹nf
4s 3d 1、周 期表的相关问题：
基态原子中的电子优先占据一个轨道且
4p
3s 3p 在一个原子轨道里，最多容纳2个电子，
3d
2s 2p
1s
2、泡利原理： 在一个原子轨道里，最多容纳2个电子， 且自旋状态相反。
3、洪特规则： ①电子在相同能级的不同轨道上排布式时， 基态原子中的电子优先占据一个轨道且 自旋方向相同。 ②能量相同的原子轨道，当电子处于全充满 半充满或全空状态时体系能量最低。 （24号Cr和29号Cu)
d——复杂 ——5个轨道
③判断化合物中元素化合价
7s p——哑铃型——3个轨道
③判断化合物中元素化合价
5f
6d 7p
6s 4f f(镧系、锕系）（n-2)f1-14(n-1)d0-2ns2
(新)人教版《结构与性质》公开课课件PPT3
长程 无序
对称性
自范性
(2)某些非晶体的优异性能： 某些非晶态合金的强度和硬度
高、__耐_腐__蚀_______
性好； 非晶态硅对阳光的
_吸__收__系_数____比单晶硅大得多
玻璃
橡胶 石蜡 沥青
B. 三种气体物质的量之比为16∶2∶1
(1)该废水中一定不含有的离子是____________。
【答案】A
D
酸性氧化物 三氧化硫、一氧化碳、二氧化硅
②已知二氧化氯易溶于水，则装置B防止倒吸（或作安全瓶）；
三.液晶
1某.定些义分：子指呈在长一棒定型范的围有内机既物有在液加体热的时可，流首动先形 成性不，透又明有的晶状体态的，各某向一异温性度特才征会的突一然类变物得质清。澈 2向透 流. 呈明 动特现。 性点出这，：有类又液序物有晶排质晶内列在 体部，一 的分所定 各子以温 向的在度 异排折范 性列射围 。沿率内被分、既称子磁有为长化液液轴率体晶方、的。 电导率等方面表现出类似晶体的各向异性。 3.用途：最主要用于制造显示器。 （优点：驱动电压低、功率小）
混合物。物质中带有大量带点微粒。 2.产生方法:对气体进行高温、用紫外线、X射线、γ射 线等照射及大自然的天体现象等，可使气体转变为等 离子。
3.特点: ①等离子体中正负电荷数大致相等，总体看
来呈准电中性。 ②等离子体微粒带有电荷，而且能自由运动，
所以有良好的导电性。
4.存在:日光灯和霓虹灯灯管里、白炽电弧、蜡烛火焰、 大气电离层里、流星尾部、大气放电时。
【答案】C
【答案】A
答案 B
B. 7.8g苯中含有的碳碳双键数为0.3NA
10. 在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器容积增加一倍，达到新平衡时，B的浓度是原来的60%。则
人教版化学《结构与性质》完美课件
13·全国Ⅱ.葡萄糖分子中含有__4__个“手性”碳原子， 其加氢后“手性”碳原子数为__4____个。
*
O CH2—C*H—C*H—C*H—CH—C—H H2
OH OH OH OH OH
CH2—C*H—*CH—C* H—*CH—CH2OH OH OH OH OH OH
人教版化学选修3 第二章分子结构与性质第三 节分子 的性质 第三课 时（共3 0 张P P T ）
2020/12/11
12
人教版化学选修3 第二章分子结构与性质第三 节分子 的性质 第三课 时（共3 0 张P P T ）
六、无机含氧酸分子的酸性 1．对于同种元素的含氧酸来说，该元素的化合价越高， 其含氧酸的酸性越强。
酸性： H2SO3＜H2SO4 HNO2 ＜HNO3 HClO ＜ HClO2＜ HClO3＜ HClO4
5
思考与交流 教材P51
1. NH3是极性分子，而水是极性分子，根据“相似相溶”规律， NH3易溶于水，并且NH3与水分子之间还可以形成氢键，使得 NH3更易溶于水。CH4为非极性分子，而CH4不易溶于水。
2. 油漆是非极性分子，有机溶剂如（乙酸乙酯）也是非极性溶 剂，而水为极性溶剂，根据“相似相溶”规律，应当用有机溶剂溶 解油漆而不能用水溶解油漆。
(1)如果存在氢键，则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大， 溶解性越___好____。相反，无氢键相互作用的溶质在有氢键 的水中的溶解度就比较__小_____。 (2)“相似相溶”还适用于分子结构的_相__似___性___。
(3)如果溶质与水发生化学反应可_增___大_____其溶解度。
2020/12/11
人教版化学选修3 第二章分子结构与性质第三 节分子 的性质 第三课 时（共3 0 张P P T ）
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成微粒、作用力类 特点
性、熔沸点、硬度等
型
物理性质的影响
（1）从原子结构知识认识为什么元素组成是决定物质 性质的重要因素
了解并能描述元素原子核外电子的运动状态（电 子云、原子轨道） 、排布规律了解原子核外电子的 运动。了解s、p原子轨道的形状。
认识并能说明描述不同元素（1-36号元素，周期 表中各分区元素）原子结构的变化规律（核外电子排 布的周期性、第1电离能的周期性）
元素性质 （周期性 变化）
原子核外电子排布 原子半径 第一电离能 化合价 电负性 金属性和非金属性
原子轨道
玻尔认为，原子核外电子在原子核 外一系列稳定轨道上运动。
量子力学用原子轨道描述原子中单 个电子的空间运动状态。每个原子轨 道由3个量子数（n、l、m）来描述。
原子轨道示意图表示电子在核外运 动的主要区域。
三种化学键的本质、 共价分子的热稳定性、 价键类型、强弱对物
形成条件与类型、 分子空间构型、分子 质热稳定性、分子空
键的强弱，离子半 的极性，
间结构的影响；分子
径与电荷数，共价
间作用力大小对分子
分子空间结构及其
晶体对性质的影响
表示，分子间作用
力的特征
四种晶体结构的构 四种晶体结构的性质 晶体结构对物质导电
认识并能描述元素电负性的周期性
能认识并能运用上述知识说明、解释元素的金属 性、非金属性差异、形成化学键的类型、对成键电子 的吸引力
编写思路
从学生已有经验出发让学生通过学习活动 建构知识帮助学生了解知识的应用
原子结构 决定
原子模型：行星模型 玻尔模型 量子力学模型（统计方法、测不准原理、 互补原理） 电子运动状态与排布： 原子轨道 电子在核外的填充与排布
Cu 1s22s22p63s23p6 3d10 4s1
外围电子排布式 3d6 4s2
1s22s22p63s23p6 3d64s2
Fe原子的轨道能级和 核外电子排布
电离能及应用
M（g) –e- = M+(g)
△H=I1 电离能是原子核外电子分层排 布的实验验证。第一电离能可衡 量元素原子失去1个电子的难易程 度。值越小，元素的金属性越强。 （注意区别气态原子的金属性与 金属活动性---固体金属单质的金 属性） 第一电离能呈周期性变化。是 原子核外电子排布周期性变化的 必然结果。当电子在原子轨道上 呈全空、全满、半满时第一电离 能较大。
内容
结构知识
性质知识
结构性质关系
原子结 构与元 素性质
微粒间 作用力 与物质 性质
晶体结 构与物 质性质
பைடு நூலகம்
原子结构模型的演 变，主族元素核外 电子排布规律、结 构示意图
元素性质（金属性、 非金属性、主要化合 价、成键类型）的周 期性变化—具体表现 与规律
性质周期性变化的本 质；主族元素原子结 构、（非）金属性、 主要化合价、成键类 型的判断
【新人教版】结构与性质ppt人教部编 版5
教学内容分析
1。 物质结构的探索历程与研究价值(专题1与5)
专题1 揭示物质结构的奥秘（绪言）
从人类探索性质结构的历程中了解人类研究 物质结构的常用方法（理论研究、实验研究、 假说、模型等）、取得进展的缘由。
了解人类研究物质结构的，所取得的成果在 科学发展和社会进步中的积极作用，激发对 “物质结构与性质”学习的自主性和积极性。
经验归纳法
合成化学
生命科学
物质结构研究的几个重要历程
从物质结构研究历程，了解化学科学的发展： 1803年 道尔顿原子学说 1811年 分子概念 1860年 确立原子分子论 1869年 发现元素周期律 1903年 汤姆逊模型 1911 卢瑟福模型 1913 玻尔分层排布模型 19世纪中叶 碳键与有机化合物分子结构研究 19世纪末20 世纪初 微观粒子的波粒二象性 量子力学
模型（原子轨道）
专题5 物质结构的探索无止境
1．研究物质结构与性能的关系 2．研究化学反应的量子力学理论 3．研究生命现象的化学机
了解人类探索物质结构的价值，认同 “物质结构的探索是无止境的”观点。
认识在分子等层次研究物质的意义。 进一步激发学习化学兴趣，树立从事化 学化工研究的志向。#
2。从三个层次认识物质结构与性质关系(专题2-4)
1-36号元素的电子填充
1-18号（各电子层可填充最多电子 数--2n2； 各能级可填充最多电子 数2(2l+1)） 1s1---1s22s22p63s23p6
19-36号（能级交错与洪特规则）
1s22s22p63s23p6 4s11s22s22p63s23p6 3d104s23p6
Cr 1s22s22p63s23p6 3d5 4s1
【新人教版】结构与性质ppt人教部编 版5
编写 思路
创设问题情景
从探索历程了解 研究方法
了解研究成果的作 用激发学习兴趣
你是否想过：物质是由什么 构成的？为什么物质会发生变化？ 为什么不同的物质具有不同的性 能？如何才能获得优异性能的新 物质？
原子分子论 碳的价键 假说法 实验验证法
元素周期律 量子力学
电负性及其应用
鲍林首先用电负性衡量元 素在化合物中吸引电子的能 力。此后不同科学家提出度 量元素电负性的不同标度。 如，除鲍林提出的标度外， 还有以元素的结电合离其能它和键电参子数判别化学键型 亲根合据能核的对平电的均子原电值的子负来静结性度电合相量引形差的力成较，计化大合（物△x，≥1通.电7常)负的形性两成的种离周元子期素键性。变化 算电负性的电等负。性相差较小（△x＜1.7)的两种元素的
原子核外电子排布是以 实验事实为依据。 价电 子在外层分布时存在能级 交错。它是多电子体系电 子相互作用（排斥）的结 果。 轨道能量的差值与 核电荷数的大小有关。
电子填充的顺序与原子 失去电子的顺序不同。
电子在原子轨道上的填充和排布
知道应用排布原则（能量最低原理、泡利不相容原理、洪特 规则）和基态原子的原子轨道能级高低书写电子排布式。
原子轨道的描述（举例）
原子轨道示意图
1s（1个轨道） 3p（3px 3py 3pz 3个轨
道
n=1，l=0 ， n=3，l=1， m=0、
m=0
+1、-1
4d （5个轨道）
n=4、l=2 m=0、 +1、-1、+2、-2
能级交错
ns (n-2)f (n-1)d np
4s3d4p 5S4d4p 6s4f5d6p