高中化学离子检验专题复习2015汇总

2.常见阴离子离子的检验
阴离子 检验试剂
主要现象
反应方程式
OH-
CO32HCO3-
SO32-
加入盐酸或稀硫酸，产生能使品红褪色的无色刺激性气味气体
S2- ①加入盐酸或稀硫酸，产生无色有臭鸡蛋气味气体
SO42②- 加入硫酸铜溶液产生黑色沉淀，湿润白色醋酸铅试纸变黑
Cl-
加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀
溶液中可溶性杂质的除去原则：
（1）不增 提纯过程中不能引入新的杂质 （2）不减 不减少欲被提纯的物质 （3）好分 被提纯的物质与杂质容易分离 （4）复原 被提纯的物质与杂质容易分离
三必须：除杂试剂必须过量 过量试剂必须除尽 除杂途径选最佳
SO42－的检验 ？
1.取样 2.加试剂 加盐酸酸化的BaCl2（排除CO32-干扰） 3.现象 产生白色沉淀 5.结论 ：若先加稀盐酸无沉淀，再加BaCl2溶液，
5、苯酚、甲苯、己烯、己醇 6、苯、乙酸、四氯化碳 7、KCl、AgNO3、Al2(SO4)3 8、NaOH、KSCN、AgNO3、C6H5OH
所加试剂 （只用一种）
气体检验
O2
能使带火星 的木条复燃
CO
CO2 CH4 C2H4 C2H2 H2 N2
SO2 品红褪色，加热后颜色恢复
H2S
①通入硫酸铜溶液产生黑色沉淀 ②使湿润白色醋酸铅试纸变黑
Fe3+的检验 ①加入氢氧化钠溶液,产生红褐色沉淀
②加入KSCN后，溶液呈血红色
NH4+
与强碱共热,产生的气体能使湿润的红色石蕊试 纸变蓝
NO3-
固体或浓缩液中加入浓硫酸和Cu，溶液变蓝并有 红棕色气体生成
2NO -
3
+Cu+4H+=Cu2++2NO2↑
+2H2O
FeCl3溶液的配制？ 第四周期 Ⅷ族
BaSO4 BaCO3 √ BaSO3 √
CO32－的检验 ？
HCl
BaSO4
？加稀硫酸 ？加入硝酸
加入盐酸或稀硫酸，产生能使澄清 石灰水变浑浊的气体
Cl－的检验 ？
加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀
Cl－、Br-、I-的检验 ？
加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀 AgCl 产生浅黄色沉淀AgBr 产生黄色沉淀 AgI
5Fe2+ + MnO4- + 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ +4 H2O
3Fe2+ + 2 [Fe(CN)6]3- = Fe3[Fe(CN)6]2 ↓ 向Fe(NO3)2中滴入黄色铁氰化钾 (K3[Fe(CN)6])溶液后能发生 复分解反应生成蓝色沉淀，该反应的化学方程式是
3Fe(NO3)2 + 2K3[Fe(CN)6] = Fe3[Fe(CN)6]2 ↓+ 6KNO3
13、实验室配制FeCl2溶液,防止水解加 盐酸
,
防止氧化加
铁粉
.
2Fe3++Fe = 3 Fe2+
1.常见5阳Fe离2+子+离M子n的O4检- +验8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ +4 H2O
阳3F离e2+子+ 2 [F检e验(C试N)剂6]3- = Fe主3[F要e(C现N象)6]2 ↓ 离子方程式 加入NH紫a++色酸性高锰酸钾褪色或少量K3[Fe(CN)6]溶液，有蓝色沉淀
K+
NH4+ 与强碱共热,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
Al3+①加入氢氧化钠溶液,产生白色沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色 Fe2+②加入KSCN溶液无现象，通入Cl2溶液呈血红色 Fe3+ ①加入氢氧化钠溶液,产生红褐色沉淀 Ba2+ ②加入KSCN后，溶液呈血红色 Cu2+ ①加入氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀 Ag+ ②加入Na2S溶液产生黑色沉淀
AlO2-
向偏铝酸盐溶液中滴加盐酸溶液
H+ +AlO2-+H2O → Al(OH)3↓ 3H++ Al(OH)3 → Al3++ 3H2O
3、Fe3+离子的检验
KSCN 溶液 ：
KSCN 溶液
FeCl3溶液
FeCl2溶液
现象：溶液由棕黄色
变成红色
无明显变化
Fe3+＋3SCN- = Fe(SCN)3
把FeCl3溶于较浓的盐酸中，再用水冲稀溶液.
FeCl3溶液加热蒸干并灼烧生成 Fe2O3 .
原因:
FeCl3+3H2O
Fe（OH）3+3HCl，
加热蒸干，使HCl挥发完全，有利于上述平衡向正 反应方向进行彻底,生成的氢氧化铁受热分解。百度文库
2Fe(OH)3→Fe2O3 + 3H2O
Fe2++2H2O
Fe(OH)2+2H+
NO 遇空气立即由无色变为红棕色
NO2
Cl2 能使湿润的白色淀粉KI试纸变蓝
HCl ①能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
②或遇浓氨水冒白烟
NH3
①能使湿润的红色石蕊试纸变蓝； ②或遇浓盐酸冒白烟
Br-
INO3-
固体或浓缩液中加入浓硫酸和Cu， 溶液变蓝并有红棕色气体生成
3.只用一种试剂鉴别：
被鉴别的物质
1、NaHCO3、Na2S2O3、K2SO3、 Na2SiO3、KCl、K2S
2、Fe、FeO、CuO、FeS、CuS、MnO2
3、CuCl2、FeCl3、Al2(SO4)3、Na2SO4、H2SO4 4、NaCl、NH4Cl、FeCl2、Fe(NO3)3、MgSO4
焰色反应
1.金属及其化合物灼烧的颜色：
K+ 钾：紫色 透过蓝色钴玻璃 Na+ 钠：黄色
2.操作： 3.用途： 测定金属或金属阳离子
的存在
Al3+
[实验]向装有铝盐溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液。
现象：
产生白色沉淀，沉淀增多、减少、消失
离子方程式： Al3++3OH-→Al(OH)3↓
Al(OH)3+OH-→AlO2-+2H2O
则有白色沉淀生成即说明有存在SO42-. 6.反应实质：（离子反应)
Ba2+ + SO42- =BaSO4↓
（酸化的作用：排除Ag+、 SO32- 、 CO32-干扰）
SO42－的检验 ?
若先加稀盐酸无沉淀，再加BaCl2溶液， 则有白色沉淀生成即说明有存在SO42-.
SO42CO32SO32-
过量BaCl2 过滤
小结： Fe2+和Fe3+的检验
鉴别方法
Fe2+
Fe3+
直接观色
浅绿色
棕黄色
与KSCN 与NaOH
不显红色
白色沉淀迅速变灰 绿色最后呈红褐色
血红色
立即产生 红褐色沉淀
Fe2+的检验
①加入氢氧化钠溶液,产生白色沉淀迅速变成灰绿色最后 变成红褐色
②加入KSCN溶液无现象，通入Cl2溶液呈血红色 加入紫色酸性高锰酸钾褪色或少量K3[Fe(CN)6]溶液，有蓝色沉淀