氯气的性质1
《氯气的性质》教学设计
一、设计思想
从社会生活实际出发,帮助学生认识化学与生活的密切关系，培养学生的科学素养是新课程的基本理念之一。因此，本课首先先从生活实际出发，向学生展示氯气泄露事故以使学生对氯气产生感性认识，再用泄露氯气给社会带来惨重的损失激发学生学习氯气的性质的渴望。最后以氯气泄露事故造成的严重恶果，培养学生的社会责任感。同时也要向学生介绍氯气的用途，以使学生建立起辩证地认识事物的态度。在教学过程中，通过学生自主实验，分组讨论等环节，锻炼学生的探究能力、创新能力、以及合作能力。通过理
论与实际相结合，拓宽学生视野，提高他们对化学学习的兴趣。
本节课通过教师创设问题情景，激发学生思考与交流，将研究性学习、信息技术与学科整合，力图使这堂课既有严谨规律的学习过程，又有生动活泼的主动探索和实践过程，将知识的学习和应用有机地结合起来，充分调动学生学习的主动性和积极性
二、教材解读与分析
“氯气的性质”选自苏教版高中化学必修1专题2，是在学生在掌握“研究物质的试验方法”、“氯气的生产原理”和“氯碱工业”等知识点后，是第一次进行元素性质的学习。通过本节课的学习，培养学生通过对氯气性质的探究、学习方法指导今后对硫、氮等化合物性质的学习，也为卤族元素性质的整体认识乃至非金属元素的把握以及元素周期律的学习奠定了基础。因此，这节课的内容在高中化学中占有十分重要的地位。
三、学情分析
学生已掌握“研究物质的试验方法”、“氯气的生产原理”和“氯碱工业”等知识，用所学知识指导对“氯气的性质”的学习，是符合学生认知规律的，是可行的。本节课教学活动通过多媒体播放、教师演示、学生操作、探究讨论、交流总结，是学生完成感性认识到理性认识的升华，切实掌握“氯气的性质”。
四、重点、难点
重点：氯气的化学性质和作用。
难点：实验现象的分析和归纳。环保意识、安全意识及辩证思想的渗透。
五、教学方法：
1.情境激趣法：运用多媒体视频，调动学生学习动力，促使学生主动探究
科学的奥妙；
2.实验促学法：通过学生自主设计实验，观察分析实验现象，掌握其中化
学性质；
3.讨论总结法：通过自主探究、自主学习、合作学习、教师主要引导学生
分析现象，最终总结氯气的有关化学性质。
六、教学目标
1.知识目标
（1）使学生通过看颜色、闻气味等了解氯气的物理性质；
（2）使学生通过实验和讨论来探究氯气的化学性质；
（3）通过实际事例使学生了解氯气的毒性，并将毒性与其理化性质相结合；
2.能力目标
（1）使学生通过实验获得观察、操作、及分析实验现象与性质的联系的能力；
（2）使学生通过分组讨论获得合作能力以及对基本的探究合作能力，使其对科学研究的一般过程有大体了解；
3.情感目标
（1）通过实际事例的分析，使学生明白安全生产、实验的重要性，建立环保意识和社会责任感；
（2）通过实验探究过程，帮助学生建立客观严谨的科学态度和和团结合作的精神；
（3）通过对氯气利害两面的分析，使学生建立唯物主义辩证的哲学观。
七、教学过程
1创设情境，呈现中心问题
【媒体展示】用多媒体展示
2005年3月29日晚6时许，京沪高速淮安段，一辆由山东开往上海方向的槽罐车与一辆迎面驶来的解放牌大货车相撞后翻倒在地，槽罐车上满载的约
32吨液态氯气快速泄漏。与事故发生地相距300米的地方，是一个村庄，住有l万名村民。中毒死亡28人，送医院治疗285人。
事故发生地的东北侧是一片麦田。这个季节的小麦，本应是翠绿的，但是这片麦田呈现出的却是金黄色!村民告诉记者，一夜之前麦田还是绿色的，但是经过几个小时的氯气“浸泡”，绿色的小麦己变成可以收割时的颜色，金黄一片。油菜已被氯气熏得枯黄。
2007年6月，重庆某纸厂在其周围厂区存放的7个大约200公斤的废弃氯气罐，·由于氯气罐体放置年限过长，罐体大部分严重腐蚀，发生氯气泄露事故。事故发生时，周围空气中有强烈的刺激性气味，钢瓶附近的低洼处可见到明显的黄绿色气体残留。事故造成3人死亡。
类似的氯气泄露事故还有很多……
(提醒同学在观看过程中注意在引爆氯气储气罐后的处理方法和群众迁移方向向)
【提问】大家对氯气的印象如何？
【过渡】大家夏天去游泳的时候在水里是不是会闻到刺鼻的气味？那是漂白粉的味道，它能杀死水中的细菌。那么大家知道漂白粉是怎么来的吗？制取它的原料就有今天我们所学的氯气
【提问】氯气又有利又有毒我们该怎么办？
【学生回答】合理的利用，防止其危害；
【思考】如何合理的利用呢？
【设计意图】创设情境，由生活中的实际例子引入教学内容，引导学生用对立统一的认识方法认识事物，一分为二的看待氯气，引起学生对氯气的好奇，激发对新知识的兴趣，点明主题。
2展开新课
【板书】氯气的性质
），描述物理性质。
【展示】观察一集气瓶中的氯气（Cl
2
【板书】一、物理性质：黄绿色气体
是一种毒性气体，那么对于有毒的气体我们【提问】通过刚才的视频我们知Cl
2
要如何闻它的气味呢？（强调闻气体的正确方法。）
【板书】毒性、有刺激性味（扇闻法）
【联系】氯气泄露事故救援的相关图片:消防员在对氯气泄漏现场不断喷出水幕，以稀释空气中氯气浓度，防止氯气扩散
【提问】为什么可以用水进行处理和稀释泄漏空气中的氯气?氯气是否溶于水?
【演示】准备两个充满氯气的集气瓶，在其中一个瓶中注入水观察瓶内气体和溶液的颜色
【提问】瓶内气体和溶液颜色有何改变？说明什么？
【板书】可溶于水(1:2),易液化,液态的氯气叫液氯
【讨论】氯气采用什么收集方法？
【结论】向上排气法，密度比空气大的气体可以采用这一方法收集
【设计意图】用最直观的方式给与学生视觉上的刺激，在教学的开始很好的将学生的注意力集中起来，以学生为主体，教师为辅，起到引导补充作用，发挥学生的主观能动性，使学生学会筛选信息进行交流，自主学习，互相讨论。培养学生自主阅读总结，运用旧知识解决新问题的能力。
3以学生为主体探究氯气的化学性质，自主设计探究实验为辅助，解决问题，获取新知
【过渡】游泳馆氯气泄露事故发生后,人们测定游泳池中的水显酸性。
【提问】为什么游泳池中的水显酸性？氯气溶于水是否发生了化学反应?
如何验证？
【引导】引导学生从元素的守恒的角度去分析，去推测。
【结论】氯水中可能含有的分子有:水分子、氯分子等;可能含有的离子有:H+、C l-等。
【设计意图】激活旧知识，落实新知识，培养学生自主阅读总结，运用旧知识解决新问题的能力。
【深入提问】如何检验可能含有的Cl-和H+呢?请设计合理的实验方案。
【学生活动】分组讨论。
溶液和稀硝酸溶液，实验方案:a.检验Cl-的实验设计方案:向氯水中加入AgNO
3
观察是否有沉淀产生。
b.检验H+的实验设计:用紫色石蕊试液;用PH试纸等。学生动手实验，
观察并记录实验现象。
【设计意图】提出问题，猜想假设，进行试验，收集证据，解释结论。层层深入，教会学生细致入微的观察实验，对比分析，反思评价，激发学生探索兴趣，学生自己假设，设计，培养学生进行实验探究的能力。学生自己动手，由实验中的现象直接验证他们的猜想，发现问题，满足学生对实验探究的好奇心，同时自主得出结论，突破难点。
【提问】将加石蕊溶液的试管振荡，又出现什么现象?说明了什么呢?
【思考】红色变浅，并且逐渐消失，溶液中有使颜色褪色的物质。
【提问】 a.这种能使有色物质褪色的物质是什么?
b.水和干燥的氯气有漂白作用吗?
c.氯水中起漂白作用的物质是氯气与水反应生成的新物质吗?
d.氯气与水反应生成了盐酸，是不是盐酸使氯水具有漂白作用?为什么?
请设计实验方案检验。
学生实验:a.往滴加盐酸的试管中滴加品红试液。
现象:不褪色。
结论:说明盐酸没有漂白性。
b.向干燥氯气集气瓶中放入一半湿润一半干燥的红纸条。
现象:结果湿润的一半褪色，干燥的一半不腿色。
结论:具有漂白性的物质不是C1
本身。
2
与水反应的生成物HClO。次氯酸(HClO)能使染【讲解】具有漂白性的物质是C1
2
料等有机色素褪色，可用于漂白。氯气与水的反应，反应的产物是次氯酸和盐酸，且该反应具有可逆性。
【设计意图】让学生由实验得出结论，使石蕊褪色的不是氯气，那么自然想到应该还有一种新物质的存在，将学生的好奇心引到最高点。通过实验掌握基本操作，学会分析实验现象
【总结】二、化学性质
1.与水反应
【设计意图】通过自主设计实验方案，动手操作实验验证猜想，在教师引导下分析实验现象，得出氯气与水反应的化学性质，加深了学生对知识的理解和记忆，从而达到突破难点的目的。
【提出问题】HClO具有漂白性，是不是漂白粉的主要成分就是HClO呢？
【讲解】HClO不稳定，见光容易分解2HClO==2HCl+O
2
↑
漂白粉的主要成分是CaCl
2 + Ca（ClO）
2
【过渡】工业上是如何以氯气为原料制取漂白粉的呢？
【板书】制造漂白粉：2Cl
2 + 2Ca（OH）
2
=CaCl
2
+ Ca（ClO）
2
+ 2H
2
O
2．与碱反应
【学生活动】请大家仿照氯气与Ca（OH）
2
的反应写出氯气与NaOH反应
氯气与NaOH反应：Cl
2 + 2NaOH =NaCl + NaClO + H
2
O
【设计意图】通过对漂白粉的相关知识介绍，从生活入手，与实际结合，体会化学知识在生活中的重要性，与生产实际相结合，体会氯气在生产生活中的应用的同时引出氯气与碱反应的化学性质,学生自己去发现，自己去了解，自己归纳得出氯气与碱反应的化学性质，从而加深印象。
4温故知新
【过渡】氯气还具有哪些化学性质呢？
从氯气所属的物质的类别来看，氯气属于非金属单质，应该具有非金属
的通性
3．与金属反应
【演示】实验铁丝在氯气中燃烧
【引导】学生注意观察实验现象,分组讨论
【板书】2Fe + 3Cl
2 === 2FeCl
3
棕褐色的烟
【讲述】Cl
2
不仅能与Fe在燃烧条件下反应,还能与其他金属如Na、Cu、Mg等发生反应
【视频演示】Cl
2
与Na、Cu的反应
【讨论】1.为什么“液氯”可以储存在钢瓶中呢？
2.燃烧一定要有氧气吗？
3. 写出氯气和钠，铜反应的化学方程式
【板书】2Na + Cl
2
=== 2NaCl
Cu + Cl
2 === CuCl
2
【结论】氯气可与大多数金属在点燃或加热的条件下直接化合，而且生成高价态金属氯化物，氯气具有强氧化性。
【过渡】氯气不但能与金属的反应，还能与非金属反应
【板书】4．与非金属反应：
【视频演示】Cl
2与H
2
反应
1)氢气在氯气中燃烧
现象：氢气在氯气中安静的燃烧，火焰呈苍白色，瓶口有白雾产生
2)氢气与氯气混合后光照：释放大量的热，发生爆炸。
结论：反应条件不同，现象不同，但产物相同
【板书】 H
2+Cl
2
==2HCl
【设计意图】引导学生从物质的类别入手，归纳出氯气的其他化学性质，让学生学会归纳、总结，对比分析，充分利用多媒体辅助设备，用最直观的方式给与学生视觉上的刺激，由实验中的现象发现问题，加深对氯的强氧化性的理解和记忆，开发学生的思维连贯性。
5当堂训练，促进知识迁移应用，解决问题
模拟问题解决:某山区化工厂山坡坑道的仓库中储存的氯气钢瓶因损坏而大量泄
漏。为了山区人民群众的生命安全及环境保护，结合氯气的性质，请回答下列问
题:
(1)人员应如何疏散?
有人说往山坡上转移;有人说往山坡下转移;你同意哪种观点?
(2)如何从仓库中转移出钢瓶消除危险?
①在转移钢瓶的问题上，甲、乙、丙、丁四位同学提出了以下四种方案，你认为
哪种方案最佳?请说明理由。
方案1:甲同学说直接冲入仓库，抢出钢瓶。
方案2:乙同学说戴上一只口罩冲入仓库抢出钢瓶。
方案3:丙同学说可用水浸湿的毛巾捂住鼻子冲入仓库抢出钢瓶。
方案4:丁同学说可用肥皂水或一定浓度的碳酸钠的水溶液浸湿的毛巾捂住鼻
子，冲入仓库抢出钢瓶。
②:钢瓶转移到安全地带后，如何处理钢瓶以消除危害?请说出理由。
【学生分组讨论，教师指导】
小组代表回答问题。教师以及其他同学进行评价。
【设计意图】创造情景，使学生对与化学有关的社会和生活问题做出合理的判断，
将教学回归到生活中的实际例子，让学生运用所学知识来解决问题，既考查了所学习的知识，又是整个课堂首尾呼应。巩固教学效果，了解学生的学习情况。
6、课堂小结
教师引导，学生自主进行小结。
八、板书设计
氯气的性质
一、物理性质：黄绿色气体、毒性、有刺激性味（扇闻法）
密度比空气大（相对分子量Mr（Cl
2
）=71＞Mr（空气）≈29）可溶于水(1:2),易液化
原子结构：易得一个电子变为负一价
二、化学性质
1．与金属反应
2Fe + 3Cl
2 === 2FeCl
3
棕褐色的烟
2Na + Cl
2
=== 2NaCl
Cu + Cl2 === CuCl
2 2．与非金属反应：
H 2+Cl
2
=======2HCl
3．氯气与碱的反应
Cl
2 + 2NaOH =NaCl + NaClO + H
2
O
制造漂白粉：2Cl
2 + 2Ca（OH）
2
=CaCl
2
+ Ca（ClO）
2
+ 2H2O
漂白粉主要成分：CaCl
2 + Ca（ClO）
2
；有效成分：Ca（ClO）
2
高中氯气的性质学案教案
高中氯气的性质学案教 案 SANY GROUP system office room 【SANYUA16H-
专题2 从海水中获得的化学物质 第一单元氯、溴、碘及其化合物 氯气的性质 编写：沈学军审核：周卉华 班级学号姓名 【学习目标】 1.氯气的物理性质，氯气的化学性质有哪些，如何闻有毒气体的气味； 2.氯水的成分有哪些，又有哪些性质，次氯酸的性质有哪些； 3.氯气有哪些重要的用途。 【重点难点】 1.氯气的物理性质，氯气的化学性质； 2.氯水的成分有哪些，又有哪些性质。 【课前预习】 1.氯气的称为氯水。氯水因溶有氯气而显色。溶解在水中的部分氯气能跟水发生反应。生成和化学反应方程式 为。 2.氯水显性和性。说明氯水中有和。 3.次氯酸（稳定或不稳定），容易分解放出。在条件下分解速率加快。反应方程式为。 4.次氯酸（能或不能）杀菌。自来水常用氯气来消毒（目前已逐步用ClO2代替）。实质就是利用的性。 5.次氯酸能使某些有机色素和染料。因此，将Cl2通入石蕊试液中，看到的现象是。 6.氯气与碱溶液反应生成、和。工业上用 和为原料制造漂白粉。主要成分为。反应方程式 为：。 【生活链接】 把一朵带露的红玫瑰花放到盛有干燥氯气的集气瓶中，会有什么现象呢？ 【新授】阅读课本P41内容完成下列填空 1．氯气的物理性质： 色：，态：，味：，密度比空气，易液化，有毒， (能或不能) 溶于水，溶于饱和食盐水。 【交流讨论】 （1）实验室里闻Cl2的方法： 。
（2）氯气可以用来消灭田鼠，使用方法是将氯气通过软管灌入田鼠洞中，这是利用了氯气以下性质中的（） ①黄绿色②密度比空气大③有毒④较易液化⑤能溶解于水 A.①②③ B.②③ C.③④ D.③④⑤ （3）氯气是有毒气体，曾被德国法西斯制成毒气弹用于侵略战争．当这种毒气弹顺风爆炸时，通常可选用的防御办法是（） ①人躲到低洼的地方去?? ②人躲到较高的地方去?? ③多饮豆浆和牛奶?? ④用沾有肥皂水的软布蒙面 A．①④ B．②③ C．②④ D．②③④ 2．氯气的化学性质 氯元素的原子结构示意图为，氯原子的最外层有个电子，易电子，因此氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质。 【观察思考】 问题：氯气能与哪些物质反应？Cl2在水中溶解性如何？ 通过观察课本P42实验1～4填写下表 3.氯水的成分： 【活动与探究】 问题：Cl2能溶于水，是否与水反应呢？氯水中存在哪些微粒呢？
《氯气的性质》说课稿
苏教版高中化学必修1《氯气的性质》说课稿 一、说理念 探究学习和自主学习是课程标准中两种重要的学习理念，而苏教版高中化学必修1专题2《氯气的性质》中的观察与思考、活动与探索栏目为学生的探究学习和自主学习搭建了良好平台。为此，设计本节课意在让学生在实验和讨论中构建知识、培养能力，提高自身的科学素养，同时利用氯气的有毒性和氯气在工业生产过程中的重要用途，提高学生对化学、科技与生活之间的认识。在整个课堂教学中教师只是作为一名服务者和引导者出现，使学生成为课堂的主体，自主学习，构建一种和谐的教与学的双边关系。 二、说教材 元素及其化合物知识是中学化学研究的重要内容之一，也是苏教版高中化学必修课程中6大知识模块之一。本节之前学生虽然对氯气的制备有一定的认识，但是这节内容是学生进入高中以来的第一次系统地对物质性质的学习，学生在此节学习过程中学习方法的掌握，将直接影响到学生在以后有关元素化合物的学习。同时本节教学也为后面氧化还原反应的学习奠定了良好的基础。 本节教材在内容安排上有两大特点，充分体现了新课标的课程设置思想：①、注重实验教学，体现化学学科特点：以实验为基础是化学学科的最大特点，本节教材共编入了3个观察与思考实验，3个活动和探究实验和一个花朵被漂白的对照实验，这些实验将给学生以大量的感性认识，从而使学生更加容易理解相关知识，激发学生学习化学的兴趣。②、注重学生知识的构建，体现新课标的课程思想：传统的教材在描述某一物质的性质时，都是将其各种性质一目了然的分门别类的列出，而本教材在编写过程中打破了传统的形式。而是利用3个观察与思考实验让学生自己去分类总结出有关氯气的物理性质和化学性质，在实验安排上面也一改传统教材的编排方式，将很多以前的教师演示实验以学生活动与探究的形式出现，这将更加利于学生知识的构建。体现了在教与学过程中学生作为主体的新课程思想。 本节课的重点是氯气的化学性质以及氯气性质在生活实际中的应用。而难点主要有氯气与水的反应以及氯水的主要成分 三、说教学目标 1．知识与技能 ①了解氯气的物理性质，训练学生的观察和归纳能力
氯气的性质
第二节 氯及其化合物 氯气的性质 1.通过实验探究,观察现象以及讨论总结,认识氯气的主要性质,体会实验对认识和研究物 质性质的重要作用，培养证据推理意识，发展科学探究与创新意识的学科核心素养。 2.通过归纳总结，知道含氯物质性质不同是由于它们所含粒子不同，发展宏观辨识与微 观探析的学科核心素养。 3.通过含氯物质性质和用途的学习，感受物质性质与用途的关系，体会化学对生活、环 境保护的重要意义，增加社会责任感。 1.氯气的主要化学性质 2.氯水、次氯酸盐的主要化学性质 【第1课时】 一、氯气的用途与物理性质 1．氯的存在：氯是一种重要的“ 元素”，自然界中除了以NaCl 、MgCl 2、CaCl 2 等形式大量存在于海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中。 2．氯气的主要用途：主要的 ，制造 ，有机溶剂、农药、染料和药品 等，也可生产漂白液和漂白粉等。 3．氯气的物理性质 Cl 2是一种 色、有 气味的气体，有毒，熔点为 ，沸点为 ，密度为3.214 g·L －1，比空气的密度 。25 ℃时，1体积水可溶解 体积Cl 2，其水溶液称为 。 4．18世纪70年代，瑞典化学家 发现了Cl 2，1810年，英国化学家 确认为Cl 2。 二、氯气的化学性质 氯原子结构示意图为 ，最外层有7个电子，化学反应中容易 1个电子，达到8电子稳定结构，故Cl 2是很活泼的非金属单质，是一种 剂，具有 性。 1．氯水与金属单质的反应 写出下列反应的化学方程式 (1)与钠反应： 。
(2)与铁反应：。 (3)与铜反应：。 【特别提醒】氯气能与绝大多数金属反应，一般把变价金属(如Fe、Cu)氧化到最高价。 2．氯气与非金属单质的反应 【实验2-7 】氢气在氯气中燃烧 在空气中点燃氢气，然后把导管伸入盛有氯气的集气瓶中。 (1)现象：氢气在氯气中安静地，发出火焰，集气瓶口上方出现。 (2)化学方程式：。 (3)HCl溶于水形成。 【思考与讨论】物质燃烧一定有O2参加吗？如何定义燃烧？ 3．氯气与水反应 (1)Cl2与H2O反应的化学方程式为，生成的具有强氧化性，能杀菌、消毒。 (2)【实验2-8】实验探究 ℃取干燥的和湿润的有色布条分别放入两个盛有干燥Cl2的集气瓶中，盖上玻璃片，现象为干燥的有色布条，湿润的有色布条。 ℃将有色鲜花放入盛有干燥Cl2的集气瓶中，盖上玻璃片，现象为有色鲜花。 结论：通过以上两实验可得出没有漂白性，具有漂白性。 【思考与讨论】 (1)氯气溶于水即得氯水，氯水中含有哪此微粒？氯水应具有哪些性质呢？ (2)阅读课本，总结次氯酸的性质和用途。 【特别提醒】用Cl2对自来水消毒时，Cl2会与水中有机物反应，生成的有机氯化物可能对人体有害，现在已开始使用新的自来水消毒剂如ClO2、O3等。 1.关于氯气的叙述中，下列正确的是（） A．氯气是一种黄绿色、有毒的气体
《氯气的性质》教案
苏教版必修1 专题2 从海水中获得的化学物质 第一单元氯、溴、碘及其化合物 第二节氯气的性质 教学设计： 一、教材分析 专题2是学生高中阶段首次接触的元素化合物知识，教材以典型的非金属元素氯、溴、碘和典型的金属元素钠、镁及其化合物为例，研究了这些物质的制备、性质和应用 本专题作为教材中第一部分有关元素化合物的知识，既有它相对的独立性，同时对后续的学习又起着基础与指导的作用。本专题不仅涉及多种元素及化合物知识，而且也蕴含着相应的学习方法与研究方法，不仅是后续元素化合物知识及《化学2》中化学基本理论学习的基础，更是选修模块的继续学习不可缺少的知识与方法的准备。 氯是典型的非金属元素，在本单元中系统地介绍了氯气的物理性质、化学性质、制取方法和用途，学生在学习过程中，逐步领悟探究物质性质的一般科学方法，养成良好的科学态度和思维习惯。 二、学情分析 学生在初中虽然学习了一些元素化合物知识，但是比较肤浅、零散，更没有理论体系。本专题是高中化学必修1的第二个专题，是学生在进入高中学习阶段第一次系统地探究典型元素及其化合物的性质和用途，体现了学科知识与社会实际的有机融合。学生在习得相关的化学知识、实验技能和探究方法的同时，认识到自然资源利用与化学科学密不可分，体会人与自然和谐共处的重要意义。 三、学习目标分析 1、学习目标制定的依据
《江苏省普通高中化学课程标准》要求：了解氯气的氧化性及与水、碱的反应；知道氯水的消毒和漂白原理；了解氯的重要化合物的主要性质。 2、教学目标： （1）知识与技能： ①掌握氯气的物理性质，学会氯气的嗅闻方法； ②感悟氯原子结构与氯气化学性质的关系； ③掌握氯气的化学性质，提高实验的设计、操作和现象分析能力； ④联系漂白粉的工业生产，加深对氯水性质的理解。 （2）过程与方法 ①通过认识物质在日常生活中的用途，推测其可能具有的物理、化学性质； ②通过探究实验，规范学生操作，培养学生的实验操作能力、观察能力和对实验现象的分析能力，让学生学会由事物的表象分析事物本质的方法； ③通过对氯气性质的学习，使学生了解典型非金属的一般性质，初步掌握元素化合物的学习方法。 （3）情感态度与价值观 ①通过实验研究氯气及其重要化合物的性质，激发学生的学习兴趣，培养学生热爱化学和热爱生活的良好品质； ②正确地认识氯气的消毒作用和氯气的毒性之间的关系，体悟化学的正面价值； ③体会食盐的重要性和氯碱工业的重要意义。 四、教学重难点 重点：氯的单质和化合物的重要性质。 难点：氯气和碱的反应；氯气和漂白粉的漂白消毒作用；实验的设计、正确操作和现象分析。 五、教学策略 从学生的生活经验出发，通过身边的一些常识，在旧知识的基础上，逐步引导学生思考、分析、推理，培养学生合作学习、共同探究的能力。运用多媒体，增加信息量。边讲边实验，激发学习热情，提高学生主动解决问题的兴趣与能力。
氯气的性质教学设计
《氯气的性质》教学设计 一、教材与学情分析 氯气的性质是本专题第一单元中的内容，是元素化合物知识的重要组成部分，在学生的化学学习中占有重要地位。通过学习典型的非金属单质—氯气的性质，为学习其他元素及其化合物的性质奠定了基础。高一的学生处于个性张扬，但缺少理性的时期，缺乏对物质结构的认识，分析能力和抽象思维能力都较弱，但教师要抓住学生的好奇心，勇于发言这些有利因素，引导学生认真学习好化学课，创造机会让学生积极参与发挥他们的主动性，加强过程与方法的培养，使其养成良好的思维方法，并内化为自己终生受用的方法。本节内容演示实验、探究实验现象明显，可以大大激发学生的兴趣，让学生有了求知欲，体会到化学的奇妙变化，爱上这门科学！ 二、教学目标 1.知识和技能：通过实验观察是学生了解氯气的物理性质和用途，掌握氯气的化学性质 2.过程和方法：通过引导学生观察、分析实验现象，培养学生观察和分析问题的能力；了解物质性质的探究的一般方法——实验探究法；在学习中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。 3.情感态度价值观：通过学习，认识到海水是人类宝贵的自然资源，培养学生与大自然友好相处的情感：联系生活体会氯气给生活带来的变化，培养学生学习化学的兴趣。
三、教学重难点 重点：氯气化学性质与氯水成分的分析 难点：氯水成分的分析、实验方案的设计与操作 四、教法学法： 在课堂中通过问题讨论、实验演示、学生实验等各种教学方法，让学生进行合作学习、交流学习、自主探究等多种学习活动。 五、教学过程 【创设情景，导入新课】（播放短片）：“京沪公路淮安段重大液氯泄露事故”的新闻报导并展示相关图片。 【提出问题】（1）如果你当时在现场，你会釆取什么方法安全逃生？ （2）抢险人员用什么方法控制氯气的污染？ （3）如果当时氯气的浓度较大，你如何克服那强烈的刺激性气味，并保证在跑到高处前不中毒？ 【教师讲述】围绕这些问题，我们来进行今天的学习，希望通过今天的学习，能够解决这些问题，或者找到解决问题的原理。 【板书】氯气的性质 【教师】展示收集的一瓶氯气，学生观察后闻气味，说说氯气的物理性质。 【学生】黄绿色气体，密度比空气大，有刺激性气味的有毒气体。 【设问】氯气是否溶于水呢？ 【演示实验】：往一瓶氯气中加入适量水，盖上玻璃片，振荡。
高中化学第四章非金属及其化合物4_2_2氯气的性质2学案新人教版必修1
第二节富集在海水中的元素——氯 第二课时氯气的性质（2） 学习目标 1．认识氯气与碱溶液的反应，知道漂白粉（漂粉精）、漂白液的成分及漂白原理 2．知道氯气的制备方法 3. 了解氯气的用途 新知预习 知识点二：氯气的化学性质 4、氯气与碱的反应 【思考与交流】⑥分析Cl2与水反应的产物，思考若将Cl2通入NaOH溶液中能发生反应吗？产物是什么？ 完成下列方程式及离子方程式并标出电子转移方向和数目。 1．氯气与烧碱：。 离子方程式：。 此反应常用于实验室除去多余的Cl2以防止污染空气。此反应常用作制取漂白液 ．．．。 2．氯气与石灰乳：。 离子方程式：。 此反应常用于工业上制取漂白粉 ．．．。 ．．．或漂粉精 【归纳总结】漂白液、漂白粉和漂粉精 主要成分有效成分漂白原理 漂白液 漂白粉 漂粉精 【思考与交流】⑦为什么人们不直接用氯气作漂白剂？
△ 知识点三：氯气的制备 1、制备原理（阅读教材P82，总结出实验室制备氯气的反应原理） MnO2+4HCl（浓）══。 离子方程式为。 该反应中，氧化剂是，还原剂是，请标出电子转移的方向和数目。 注意：MnO2跟浓盐酸在共热的条件下才反应生成Cl2,稀盐酸不与MnO2反应。这是由于稀盐酸的还原性比浓盐酸弱，不能被MnO2氧化。 2、仪器装置如下图： 注意：①气体制备装置选择主要看反应物的状态和是否需要加热。典型有三类:初中学的制备氢气、氧气和现在学的制备氯气。 ②制气装置一般包括四个部分：发生装置→净化装置→收集装置→尾气处理装置 3、收集方法 ① 向上排空气法： ②排饱和食盐水法：Cl2在饱和食盐水中的溶解度很小，故也可用排饱和食盐水法收集，也常用饱和食盐水除去Cl2中混有的HCl杂质。 4、尾气吸收 ①尾气需要吸收的原因是。 ②吸收发生的反应方程式是。 知识点四：氯气的用途 总结氯气的用途，至少写出3条。
《氯气的性质》教学设计
《氯气的性质》教学设计 一、学习任务分析 苏教版化学必修1专题2是“从海水中获得的化学物质”，此专题以提取海水中储量丰富的化学物质为载体，探究典型的非金属元素和金属元素及其化合物的性质和用途，揭示氧化还原反应和溶液中离子反应的本质。“氯气的性质”是本专题第一单元中的内容，是元素化合物知识的重要组成部分，在学生的化学学习中占有重要地位。通过学习典型的非金属单质—氯气的性质，为学习其他元素及其化合物的性质奠定了基础。 本节课的学习任务主要是氯气的主要物理性质、化学性质及其应用的学习。教材通过“活动探究”形式介绍了氯气的主要性质，如氯气与金属铁、非金属氢气在点燃条件下的反应，氯气与碱—氢氧化钙的反应，氯气与水的反应等等;并根据氯气与水的反应情况，引出了“可逆反应”的概念。再结合课标中对该部分内容的要求，学生在本堂课中除了要学习氯气的相关性质，还要掌握几个典型实验的装置、现象和原理等内容。 二、学习者分析 在前两个课时学生已经学习了氯气的工业制法和实验室制法，并学习了实验方案的设计，因此具有一定的实验方案设计能力。在课堂教学中，学生能够在教师指导下设计一些简单实验方案，完成一些简单的实验操作。 通过前期分析发现，本班的学生思维活跃，动手欲望强，对化学实验的兴趣浓厚，因此本节课的教学设计中要突出系列化学实验，以吸引学生的学习兴趣。 三、教学目标 知识与技能： ①描述氯气的主要物理性质。 ②知道氯气是一种很活泼的非金属单质。 ③列举氯气的主要化学性质及新制氯水的成分。 ④能说出可逆反应的特点。
⑤通过探究氯气与铁、铜、水的反应，初步掌握化学实验操作的基本技能。 过程与方法： ①知道化学实验探究的一般过程与一般方法，知道化学实验是研究和认识 化学物质的重要途径。 ②初步学会通过观察、分析实验现象和参与课堂讨论等途径发现并提出问题。 ③能够应用所学的知识解决一些简单的实际问题。 ④学会从多媒体材料和文本材料中筛选信息并进行交流。 情感态度与价值观： ①树立关心生活，关心社会的态度，具有环境保护的意识。 ②体会实验中的相互合作，学会与他人的合作学习。 ③关注氯气泄漏事件，能够对化学有关的社会和生活问题做出合理的判断。 四、教学重难点 教学重点:氯气化学性质与氯水成分的分析 教学难点:氯水成分的分析、实验方案的设计与操作 五、教学策略设计 教学策略的设计主要从以下几个方面来阐述:教学方法的选择、教学顺序的确定和教学活动的安排、中心问题的选择和设计、教师系列提问的预设。 1.教学方法的选择 新课程倡导将知识放在一定的情景中进行教学，即“知识情景化”—从生活到化学，从化学到社会。因此要改变教师的教学方式及学生的学习方式。在课堂中通过问题讨论、实验演示、学生实验等各种教学方法，让学生进行合作学习、交流学习、自主探究等多种学习活动。 2.教学顺序的确定 在元素及其化合物的教学中，改变过去的一贯顺序:结构—性质—用途—制法的教学模式，立足于新教材编排，将教材核心内容进行整合。要求学生从媒体资料中获取有用的信息，并通过观察实验现象，描述实验现象，得出结论。因此，
高一化学：氯气的性质
氯气的性质 一、学习目标 1．掌握氯气的物理性质，学会氯气的嗅闻方法。 2．感悟氯原子结构与氯气化学性质的关系。 3．掌握氯气的化学性质，提高实验的设计、操作和现象分析能力。 4．联系漂白粉的工业生产，加深对氯水性质的理解。 5．正确地认识氯气的消毒作用和氯气的毒性之间的关系，体悟化学的正面价值。 6．进一步体会食盐的重要性和氯碱工业的重要意义。 二、教学重点及难点 重点：氯的单质和化合物的性质。 难点：氯气和碱的反应； 氯气和漂粉精的漂白消毒作用； 实验的设计、正确操作和现象分析； 三、设计思路 从氯气的重要用途引入，使学生明确氯气对工农业生产和生活所起到的重要作用。结合电解饱和食盐水的实验现象和氯气的性质实验，学习氯气的物理性质。通过氯气与几种单质的演示实验，学习氯气的化学性质。 由氯气用于自来水处理出发，展开氯气与水的反应，进而延伸到氯气与碱溶液的反应。 四、教学过程 [导入]由表示氯气主要用途的树状图片引入本节课的研究对象――氯气，通过对图片的简单分析，使学生意识到我们的生活是离不开氯气的。（PPT2）[ 对图片作简单解释：树状图由根部的salt（食盐）开始，正好衔接上节课的教学内容。树冠上白色背景的文字表示这些物质中含有氯元素，灰色背景的则表示物质中不含氯元素。矩形框图表示中间产物（媒介物等）或生产的中间环节，椭圆形框图表示最终的用途。]
[过渡]氯气为何与水处理有联系呢？在实际生活中氯气又是怎样与水处理建立联系的呢？大家通过接下来的学习就可以找到问题的答案。首先来回忆一下氯气是一种什么样的气体？ [思考与讨论]学生观察一瓶氯气的样品，嗅闻气味――注意嗅闻方法。 [板书] 一、氯气的物理性质（PPT3） 通常情况下，氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体。 [叙述]现在我们可以解释“氯气”这个名字的由来了，氯元素的希腊文原意是"绿色的"，英文名称为"Chlorine"，我国清代翻译家徐寿最初把它翻译为"绿气"，后来把两个字合并称为"氯"。 氯气曾被用作强杀伤性的武器，因为它会对呼吸道造成有害影响，如在第一次世界大战期间，一次德军与英法军战士在比利时的伊普尔对峙，黎明时，英、法军前线战壕里的士兵突然看到一股阴森森的黄绿色气体逐渐向前袭来，很快数百名英、法军战士窒息而死，数千名士兵双目失明．这是在1915年4月22日发生的令人发指的事件。 虽然氯气具有一定的毒性，只要我们恰当、合理地使用氯气，它会造福于人类的生活。 [设问]怎样保存、运输氯气呢？ [媒体]展示氯气的钢瓶图片。 [板书]从氯气的相对分子质量可以判断出，氯气的密度比空气大。 氯气易液化――液氯――纯净物。 [设问]那氯气在水中的溶解度大不大呢？ [演示实验]用一支100mL针筒抽取80mL氯气，然后抽取20mL水，振荡。 [思考与讨论]学生观察现象，并进行描述。 [板书]氯气能溶于水，常温下，一体积水约能溶解2体积氯气。 [设问]氯气作为一种非金属单质，它可能会与哪些物质发生反应呢？ [演示实验]氯气与钠反应 氯气与铁丝反应 氯气与铜丝反应 氯气与氢气反应
氯气的性质教案
“氯气的性质”教案
教学过程 ［引入］展示重庆发生有毒气体——氯气泄漏和爆炸事故等有关氯气的图片 为什么防毒面具的外形酷似“猪嘴”？（2分钟） [多媒体]：在第一次世界大战期间，德军在比利时的伊普雷战役中使用了用氯气制造的毒气弹（180吨液态氯气）。一阵黄绿色的云雾飘过后，英法联军人人感到胸闷气短，40 分钟后约有1．5万人中毒，5000多人死亡。造成英法联军5000多名士兵中毒死亡，战场周围的大量野生动物也因为中毒相继死去。但是，群兽中唯独野猪安然无恙。于是，专家迅速进行了实地考察和研究，发现当野猪嗅到强烈刺激的气味后，就习惯地用嘴巴用力拱地，被拱后颗粒疏松的泥土，对毒气起到了过滤和吸附的作用。野猪巧妙地利用大自然赐予的防毒工具，在这场化学战中幸免于难。于是，科学家们不久后就仿照猪嘴的外形设计，制造出了第一批防毒面具，并一直沿用至今。（3分钟） ［过渡］氯气是有毒的，那么氯气有什么性质，毒性机理是什么呢？只有明白了这些问题，才能找到防毒的方法与途径，化害为利，造福人类。下面我们就来研究氯气化学性质。 教师活动学生活动意图和手段 一、[展示]：一瓶新制氯 气，由学生表述氯气的物 理性质。（6分钟） [介绍]：推测物理性 质的方法：看、闻、尝\ 测 [归纳]：物理性质 气味(闻)，熔沸点、密度、溶解性等(通过一定操作——测)，毒性 [提问]：遇到氯气扩散，该如何进行防御? 学生观察，表述： △黄绿色气体——通过展 示“看” △毒性——通过展示的多媒 体“看” △有刺激性味——通过“闻” （扇闻法） △密度比空气大——通过氯 气的收集方法或相对分子量 △可溶于水——在氯气中注 入水看溶液的颜色 黄绿色气体 学生讨论：向地势高处躲避、湿 布捂住口鼻等。 提高学生的学习兴趣。并 渗透热爱科学的思想和奉 献科学的精神 演示实物，培养学生的观 察、表述能力。 使学生了解物理性质的掌 握方法。 通过讨论，培养学生探究 能力、提高应用知识能力， 能学以致用，开拓创新思 维。同时渗透生命教育 二、[探究]根据氯原子的结构及反应中可能的结构变化，推测氯气可能有的化学性质。（4分钟） 氯气具有氧化性，应该可以和什么物质反应? 1.学生讨论、思考 2.学生回答关于氯原子的结构、 推则性质 分析原子结构：氯原子的最外电 子层上有7个电子，在化学反应 中极易得一个电子形成8电子 稳定结构而显示－1价，故氯气 有强的氧化性 培养学生利用原子结 构推断性质的化学思想。 理论推测氯气的化学 性质，引发学生探究的强 烈欲望。 闻氯气的方法是：
新教材高中化学第二章第二节氯及其化合物第一课时氯气的性质学案新人教版必修第一册
第一课时氯气的性质 学习目标：1.能正确说出氯气的物理性质。2.从氯的原子结构特点和氯气跟金属、非金属的反应认识氯气是一种化学性质非常活泼的非金属。3.知道氯气与水反应的产物，能正确列出氯水(新制氯水和久置氯水)的主要成分。4.掌握氯气与碱的反应，认识含氯化合物在生产中的应用和对生态环境的影响，促进“社会责任”核心素养的发展。 1．氯元素的存在及Cl2的物理性质 (1)氯元素的存在 在自然界中氯元素主要以NaCl、MgCl2、CaCl2等形式大量存在。 (2)氯气的物理性质 注：闻有毒气体的方法：用手在集气瓶口轻轻扇动，使极少量的气体飘进鼻孔。 2．原子结构 原子结构示意图为，氯原子容易得到1个电子而形成Cl－，表现出典型的氧化性。 3．化学性质 (1)与金属的反应
(2)与非金属反应 与H 2反应：反应方程式：H 2＋Cl 2=====点燃 2HCl ，反应现象：H 2在Cl 2中能安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾。 (3)与水的反应：Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO ，氯水中含有的微粒有：Cl 2、H 2O 、HClO 、H ＋、Cl －、ClO －、OH －。 (4)氯气与碱的反应 ①Cl 2与NaOH 溶液的反应：Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O 。 ②工业上制漂白粉：2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O 。漂白粉的主要成分为：CaCl 2、Ca(ClO)2，其有效成分为：Ca(ClO)2。 漂白粉的漂白原理：Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O===CaCO 3＋2HClO 。 4．次氯酸的性质 (1)次氯酸(HClO)是一元弱酸(酸性比H 2CO 3还弱)，在新制氯水中主要以HClO 分子的形式存在。 (2)HClO 不稳定，易分解，光照时分解速率加快。其分解反应为2HClO=====光照 2HCl ＋O 2↑。 (3)次氯酸具有强氧化性，能杀菌、消毒和漂白。漂白性实验：
氯气的性质2学案
氯气的性质（第2课时） 专题二从海水中获得的化学物质 第1单元氯、溴、碘及其化合物 学习目标： 1、掌握氯气的化学性质。 2、掌握漂白粉的制备、漂白原理及保存。 一、氯气与碱溶液的反应 【思考交流】氯气与水反应生成的产物能否与氢氧化钠反应？能否推测出Cl2与NaOH溶液反应的产物有哪些？ 1.反应原理化学方程式：Cl2+ NaOH— 离子方程式：。 Cl2+ Ca(OH)2— 【思考交流】 实验室制取Cl2的过程中产生的尾气，用NaOH溶液吸收好还是用Ca(OH)2溶液吸收好？ ②分析在上述两个反应中，氯气做氧化剂还是还原剂？ 【阅读】P43掌握漂白粉的性质 【质疑】：生活中用的84消毒液、漂白粉本身并不具有漂白作用，那它们在使用过程中又是如何起漂白作用的呢？ 漂白原理 Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓+2HClO 用酸制取酸。 【思考交流】通过此化学方程式，能否得知漂白粉的有效成分？漂白液的呢？在保存漂白剂时应该注意什么问题？ 漂白粉的性质 1、漂白粉的成分：漂白粉的有效成分： 用方程式完成下列性质 2、工业生产中和实验室吸收氯气尾气方程式 3、漂白粉的制取： 4、漂白原理： 5、漂白粉失效： 三、Cl-离子的检验 原理：被检液中滴入少量＿＿酸化，再滴入＿＿溶液，若产生＿＿，则可断定溶液中含有氯离子。不
可用盐酸酸化，酸化目的是防止（＿＿、＿＿、＿＿、＿＿）影响。 四：氯气的用途 1、氯气是一种重要的化工原料，可用于制造： 2、氯气可用做，可用于漂白。 3、氯气还可用于饮用水的 【课堂练习】1下列关于氯水的叙述，正确的是（） A、新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B、新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C、光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D、氯水放置一会儿后酸性减弱 2、漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是（） A、漂白粉被氧化了 B、有色布条被空气中的氧气氧化了 C、漂白粉跟空气中的CO2反应充分，生成了较多量的HClO D、漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大 3用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日光晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是 A．利用紫外线杀死细菌B．提高水温，有利于金鱼生长 C．增加水中氯气的含量D．促使水中的次氯酸分解 4鉴别氯水和盐酸两种物质时，最合适的试剂是 A．硝酸银溶液B．碘化钾淀粉溶液C．碳酸钠溶液D．酚酞溶液 5．（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是_______ ________________。 （2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质， 可用溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程 式表示）_________________________________。 根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白 粉，漂白粉的有效成分是__________（填化学式）,长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是___________（用字母代号填）。 A．O2B．Cl2C．CO2D．HClO （3）据“北方网”报道，2004年4月15日至16日，位于重庆市江北区的天原化工总厂相继发生氯气泄漏和爆炸事故。截至记者发稿时，已有9人在事故中失踪死亡，3人受伤，15万人被紧急疏散。当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是。 A．NaOH B．NaCl C．KBr D．Na2CO3
高中氯气的性质学案教案
氯气的性质 编写：沈学军审核：周卉华 班级学号姓名 【学习目标】 1.氯气的物理性质，氯气的化学性质有哪些，如何闻有毒气体的气味； 2.氯水的成分有哪些，又有哪些性质，次氯酸的性质有哪些； 3.氯气有哪些重要的用途。 【重点难点】 1.氯气的物理性质，氯气的化学性质； 2.氯水的成分有哪些，又有哪些性质。【课前预习】 1.氯气的称为氯水。氯水因溶有氯气而显色。溶解在水中的部分氯气能跟水发生反应。生成和化学反应方程式为。 2.氯水显性和性。说明氯水中有和。 3.次氯酸（稳定或不稳定），容易分解放出。在条件下分解速率加快。反应方程式为。 4.次氯酸（能或不能）杀菌。自来水常用氯气来消毒（目前已逐步用ClO2代替）。实质就是利用的性。 5.次氯酸能使某些有机色素和染料。因此，将Cl2通入石蕊试液中，看到的现象是。 6.氯气与碱溶液反应生成、和。工业上用和为原料制造漂白粉。主要成分为。反应方程式为：。 【生活链接】 把一朵带露的红玫瑰花放到盛有干燥氯气的集气瓶中，会有什么现象呢？ 【新授】阅读课本P41内容完成下列填空 1．氯气的物理性质： 色：，态：，味：，密度比空气，易液化，有毒，(能或不能) 溶于水，溶于饱和食盐水。 【交流讨论】 （1）实验室里闻Cl2的方法： 。 （2）氯气可以用来消灭田鼠，使用方法是将氯气通过软管灌入田鼠洞中，这是利用
了氯气以下性质中的（） ①黄绿色②密度比空气大③有毒④较易液化⑤能溶解于水 A.①②③ B.②③ C.③④ D.③④⑤ （3）氯气是有毒气体，曾被德国法西斯制成毒气弹用于侵略战争．当这种毒气弹顺风爆炸时，通常可选用的防御办法是（） ①人躲到低洼的地方去②人躲到较高的地方去 ③多饮豆浆和牛奶④用沾有肥皂水的软布蒙面 A．①④ B．②③ C．②④ D．②③④ 2．氯气的化学性质 氯元素的原子结构示意图为，氯原子的最外层有个电子，易电子，因此氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质。 【观察思考】 问题：氯气能与哪些物质反应？Cl2在水中溶解性如何？ 通过观察课本P42实验1～4填写下表 3.氯水的成分： 【活动与探究】 问题：Cl2能溶于水，是否与水反应呢？氯水中存在哪些微粒呢？ 通过观察课本P43实验1～4填写下表
高中化学：氯气的性质练习
高中化学：氯气的性质练习 一、选择题 1．下列关于氯气的叙述中，正确的是( ) A．氯气是一种黄绿色、有毒的气体 B．氯元素在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在 C．氯气可用向下排空气法收集 D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只有状态不同，都属于纯净物 答案 A 2．下列说法中，正确的是( ) A．液氯和氯水都含有氯离子 B．氯气和液氯都能使干燥的有色布条褪色 C．盐酸和氯水都含有氯离子 D．盐酸和氯水都能使湿润的有色布条褪色 答案 C 解析液氯中只含有Cl 2 不含Cl－，A错误；干燥的氯气和液氯均不能使有色布条褪色，B 错误；氯气溶于水后发生反应Cl 2＋H 2 O HCl＋HClO，故C正确；D项中盐酸不能使有色布条 褪色，故错误。 3．(双选)下列关于漂白粉的叙述中正确的是( ) A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO) 2和CaCl 2 B．漂白粉在空气中久置后会变质C．漂白粉可由Cl 2 与石灰乳制得D．在使用漂白粉时应用浓盐酸答案BC 解析A项，漂白粉的有效成分是Ca(ClO) 2；B项，漂白粉在空气中发生反应Ca(ClO) 2 ＋ CO 2＋H 2 O===CaCO 3 ↓＋2HClO,2HClO===== 光照 2HCl＋O 2 ↑，久置会失去漂白性；C项，漂白粉的制法 是将Cl 2通入石灰乳中；D中浓盐酸具有挥发性，且可以发生氧化还原反应产生Cl 2 。故选B、 C两项。 4．检验氯化氢气体中是否混有Cl 2 可采用的方法是( ) A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥的有色布条
C．通入AgNO 3 溶液D．用湿润的淀粉碘化钾试纸答案 D 解析Cl 2具有强氧化性，发生反应Cl 2 ＋2I－===I 2 ＋2Cl－，I 2 遇淀粉变蓝。 5．下列物质中，含有氯分子的是( ) A．液氯 B．浓盐酸 C．食盐水 D．软锰矿 答案 A 解析液氯是液态的氯气，由氯分子构成。 6．下列对氯气的叙述中，正确的是( ) A．能与所有金属反应B．具有氧化性C．不能支持燃烧D．具有漂白作用答案 B 解析A中Cl 2难与Au、Pt反应；C中H 2 可以在Cl 2 中燃烧；D中Cl 2 本身不具有漂白性， 而是与H 2 O反应生成的HClO具有漂白性。 7．为了防止贮存液氯的钢瓶被腐蚀，钢瓶在装液氯之前必须( ) A．除去铁锈 B．放入铁粉 C．清洗干净 D．彻底干燥 答案 D 解析干燥的Cl 2 在常温下不与铁反应。 8．湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后，其颜色变化为( ) A．变红 B．先变红后变白 C．变白 D．不变 答案 B 解析Cl 2 溶于水显酸性，使蓝色石蕊试纸变红，同时生成的HClO具有漂白性，又使试纸变白。 9．下列变化不能直接实现的是( ) A．HCl―→Cl 2B．Cl 2 ―→Ca(ClO) 2 C．Ca(ClO) 2―→HClO D．HClO―→CO 2 答案 D 解析A中浓盐酸与MnO 2反应可得Cl 2 ；B中Cl 2 与Ca(OH) 2 反应可得Ca(ClO) 2 ；C中Ca(ClO) 2 与CO 2、H 2 O反应可得HClO；D中HClO的酸性比H 2 CO 3 弱，不能由HClO直接制得CO 2 。
氯气的性质 导学案
课题：氯气的性质 课时：2 学习目标： 1、知道氯气的物理性质 2、掌握氯气的化学性质 3、了解氯气的用途 4、掌握氯气的实验室制法 学习过程： 第一课时： 知识点一：氯气的物理性质 [预习]1、氯气在通常情况下为色的体，有气味，密度比空气的密度，溶于水（），毒。 2、实验室闻气体的正确方法： 。 知识点二：氯原子的结构 [预习]氯原子的结构示意图为：，其最外层上有个电子，在化学反应中易电子，形成8电子的稳定结构而价，故氯气具有强（填“氧化”或“还原”）性。 知识点三：氯气的化学性质 （一）氯气与单质的反应 [预习]1、氯气与金属单质的反应 （1）与金属钠反应： 现象： 化学方程式： （2）与金属铜反应 现象： 化学方程式： 思考与讨论： 1、铜与氯气反应生成的固体是什么颜色？溶于水又是什么颜色？ 2、思考铁与氯气反应时的生成物是什么？为什么？ [预习]2、氯气与非金属单质的反应 （1）氢气与氯气的反应 现象： 化学方程式： （2）氯气与磷的反应 现象： 化学方程式： （二）氯气与化合物的反应 [预习]1、氯气与水的反应 氯气溶于水得到。 氯气与水反应化学方程式： 氯气与水反应产物的性质： 思考与讨论： 新制氯水的成分，久置氯水的成分。氯水的颜色。 [预习]2、氯气与碱的反应 （1）氯气与氢氧化钠的反应： 化学方程式： 反应用途： 课堂练习：P165：2.3.5.6 随堂检测： 1、下列关于氯气的叙述中，正确的是（） A、氯气以液态形式存在时可称为氯水或液氯 B、红热的铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色固体氯化铜 C、有氯气参加的化学反应必须在溶液中进行 D、钠在氯气中燃烧生成白色固体氯化钠 2、用氯气跟单质化合不能制取的物质是（） A、氯化钾 B、氯化亚铁 C、氯化铁 D、氯化铜 3、说一下你对氯气性质的认识。 【知识拓展】氯元素的希腊文原意是"绿色的"，英文名称为"Chlorine"，我国清代翻译家徐寿最初把它翻译为"绿气"，后来把两个字合并称为"氯"。 氯气曾被用作强杀伤性的武器，因为它会对呼吸道造成有害影响，如在第一次世界大战期间，一次德军与英法军战士在比利时的伊普尔对峙，黎明时，英、法军前线战壕里的士兵突然看到一股阴森森的黄绿色气体逐渐向前袭来，很快数百名英、法军战士窒息而死，数千名士兵双目失明．这是在1915年4月22日发生的令人发指的事件。虽然氯气具有一定的毒性，只要我们恰当、合理地使用氯气，它会造福于人类的生活。
氯气性质知识点汇总
氯气的知识点汇总 物理性质： 黄绿 色有 刺激性气味的 气 体， 可 溶于水（1 ︰2 ） Fe 现象： 产生棕黄色烟 方程式： 2Fe+3Cl 2=====2FeCl 3 与金属 Cu 现象： 产生棕褐色烟 方程式：Cu+Cl 2 ===== CuCl 2 非金属：H 2现象：产生苍白色火焰 方程式：H 2+Cl 2========= 2HCl H 2O （H 2O ）：方程式： Cl 2 +H 2O=HCl+ HClO 氧化物 离子方程式： Cl 2 +H 2O=H ++ Cl -+ HClO SO 2（H 2O ）：方程式： S O 2+Cl 2 +2H 2O=H 2S O 4+2HCl 离子方程式： S O 2+Cl 2 +2H 2O=4H ++ 2Cl -+S O 42- 与 酸 H 2S ： H 2S +Cl 2 = 2HCl+S 氯气 H 2SO 3： H 2S O 3+Cl 2 +H 2O= H 2S O 4+2HCl NaOH ： 2NaOH +Cl 2 = Na Cl+Na ClO+ H 2O 碱 Ca (OH )2： 2Ca (OH )2+2Cl 2 =Ca Cl 2+Ca (ClO)2 +2H 2O 离子方程式： 2OH -+Cl 2 =Cl -+ClO - +H 2O FeCl 2： 2Fe 2++Cl 2= 2Fe 3++2Cl - ，NaBr ： 2Br -+Cl 2=Br 2+2Cl - 盐 KI ：2I -+Cl 2=I 2+2Cl - ， Na 2SO 3： S O 32-+Cl 2 +H 2O=2H ++S O 42-+2 Cl - 烷烃取代 有机化合物 烯烃加成 存在： 化合态 原理： MnO 2+4HCl （浓）====MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O 、 制备 除杂质（ HCl ）：通过盛有 饱和食盐水 的洗气瓶 干燥：通过盛有 浓硫酸 的洗气瓶或盛有 CaCl 2 的干燥管 验满： 湿润的碘化钾淀粉试纸或湿润的蓝色石蕊试纸 尾气处理： 氢氧化钠溶液 2NaOH +Cl 2 = Na Cl+Na ClO+ H 2O 氯气只做氧化剂时：Cl 2～2e -； 氯气既做氧化剂又做还原剂时：Cl 2～e -（如Cl 2 +H 2O=HCl+ HClO ） Cl 2～5/3e -（如3Cl 2 +6NaOH ==5Na Cl+Na ClO 3+3 H 2O ） 化学性 质 点燃 点燃 点燃 实 验室 Δ
物质的变化和性质导学案
课题1 物质的变化和性质 实验序号变化前的 物质 变化时发生的现象变化后的物质 变化后有无新 物质生成 加热试管里的水液态的水液态的水 研碎胆矾蓝色块状 的胆矾 蓝色粉末状的 胆矾 胆矾加水溶解，加入氢氧化钠溶液蓝色的胆 矾溶液 蓝色的氢氧化 铜沉淀 向石灰石里滴加稀 盐酸颗粒状石 灰石 二氧化碳气体 等 (一)物理变化是：________ ___。物理变化的特征是：_________新物质生成。 (二)化学变化是：___________________。又叫做：__________。化学变化的特征是：_______新物质生成。化学变化过程中常常伴随着__________、__________、__________、__________、__________、__________等现象发生。 3、化学变化伴随的现象： 化学变化能量的变化: 注意：不能作为判断化学变化的依据。 ※物质发生化学变化中一定同时发生物理变化，而发生物理 变化时不一定同时发生化学变化。 二、物理性质和化学性质 1、化学性质：物质在变化中表现出来的性质。可燃性、酸性、碱性、腐蚀性、毒性等。 2、物理性质：物质在化学变化中表现出来的性质。如，颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点、密度、吸水性、挥发性等。 3、化学变化和化学性质的联系:在叙述物质的化学性质时，往往有下列字：能、会、可以、易、难等。 柴燃烧—化学变化木柴能燃烧—化学性质 铁生锈——化学变化铁（在潮湿的空气里）易生锈——化学性质 铁（在干燥的空气里）难生锈——化学性质 胆矾溶液和氢氧化钠溶液反应—化学变化胆矾溶液可以和氢氧化钠溶液反应—化学性质 物理性质化学性质氧气色味态，密度使燃着的木条_____ 二氧化碳色味态，密度使燃着的木条_____ 三、练习 1.下列诗句中只涉及物理变化的是（） A野火烧不尽，春风吹又生 B春蚕到死丝方尽蜡炬成灰泪始干 C只要功夫深，铁杵磨成针 D爆竹声中一岁除春风送暖入屠苏 2.下列现象哪些是物理变化，哪些是化学变化为什么 ①铁生锈②石醋熔化③纸张燃烧④酒精发挥⑤水变成水蒸气 ⑥潮湿的衣服被晒干了⑦下雪后天气晴暖，雪融化
高中化学：氯气的性质学案
高中化学：氯气的性质学案 [学习目标] 1.了解氯气的性质，认识氯气是很活泼的非金属单质。2.了解氯水的成分及性质。3.了解氯气与碱溶液的反应及应用。 一、氯气与金属、非金属的反应 1．氯的原子结构和氯元素的存在 (1)原子结构 原子结构示意图为，氯原子容易□01得到1个电子而形成Cl－，表现出典型的□02非金属性。 (2)氯元素的存在 氯在自然界中以□03化合态存在，主要以□04NaCl的形式存在。 2．氯气的物理性质
5．氯气的用途 (1)氯气是一种重要的化学工业物质。氯的化合物可作为制取高纯硅、锗(半导体)和金属钛的重要中间物质。 (2)在有机化工中，氯气是合成塑料、农药、染料和药品的重要原料。 二、氯气与水、碱的反应 1．氯气和水的反应 (1)氯气能溶于水，其水溶液俗称氯水 按照表中要求完成氯水的性质实验，将实验现象及有关结论填入表中：
氯水具有漂白性是因为氯气与水反应生成了具有漂白作用的□05HClO ，反应的化学方程式是□ 06Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO 。 (2)次氯酸的性质 ①次氯酸是易溶于水的弱酸，比碳酸酸性还弱，写离子方程式时不能拆成离子形式。氯气和水反应的离子方程式为□ 07Cl 2＋H 2O H ＋＋Cl －＋HClO 。 ②不稳定性，见光易分解，放出氧气。化学反应方程式为□ 082HClO=====光照 2HCl ＋O 2↑。 ③次氯酸具有强氧化性，其氧化性比Cl 2强，可用于自来水的□09杀菌消毒，还可以用作□10漂白剂。 2．氯气和碱的反应 (1)根据氯气与水的反应原理，推测氯气与强碱溶液反应的生成物是□ 11氯化物、□12次氯酸盐和水，氯气与NaOH 、Ca(OH)2溶液反应的化学方程式为□13Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O,2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O 。 (2)漂白液的主要成分是□14NaCl 、NaClO ，有效成分是□15NaClO ；漂白粉的主要成分是□16CaCl 2、Ca(ClO)2，有效成分是□ 17Ca(ClO)2。 (3)如果Cl 2与Ca(OH)2反应充分，并使次氯酸钙成为主要成分，则得到漂粉精。