专题一 空气 氧气

臭氧（O3）
2.烟尘： 可吸入颗粒物、悬浮颗粒等。
PM2.5：直径不超过2.5um的可吸入颗粒物。
3.空气污染的防治
考点四：氧气
1. 物理性质： 氧 无 色 无 味 的气体，密度比空气 大 .
气
不易 溶于水，固氧液氧都是 淡蓝色的。
的
性 质 化学性质：
比较 活泼 的气体，能支持 燃烧 .
考点四：氧气
可燃物在氧气中燃烧比在空气中更旺的原因？
物质与氧气发生化学反应——氧气的含量越高， 燃烧越剧烈。
微观：单位体积的空间里氧分子的数目越多， 反应就越剧烈
2. 氧气的制法
(1)工业制法：利用各成分沸点不同，分离液态空气
(2)实验室制法： ①原理: 2H2O2 =M=n=O2=
催Hale Waihona Puke Baidu作用
2H2O + O2↑
③收集
②装置
或
④验满
⑤检验
⑥拓展：
防止固态粉末进入
棉花 导管，造成堵塞
2KMnO4 ==△== K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2KClO3 =M=△nO=2= 2KCl + 3O2↑
考点训练
1.下列物质的性质与所对应的用途没有关系的是(D)
A．氧气助燃——焊接金属 B．稀有气体的性质稳定——作保护气 C．石墨导电——可作电极 D．二氧化碳能与水反应——人工降雨
化学二轮复习
专题一 空 气 氧气
1．知道空气的组成成分，认识空气对人类生活 的重要作用。
2．了解空气污染问题和防治措施。 3．氧气的实验室制取、主要性质和用途
知识梳理
CuO ⑩
写一下序号代表的化学方程式
①2KMnO4 ===== K2MnO4 + MnO2 + O2↑
②2KClO3=M△n=O=2 =2KCl＋3O2↑
食品防腐 、液氮作制冷剂
电光源、保护气
供给呼吸、支持燃烧、钢铁 冶炼、金属焊接
考点二.测定空气中氧气的含量
缓冲装置内的 压力，使空气 充分流动起来
实验原理 2Cu + O2 =△= 2CuO 实验现象 红色固体变成黑色，活塞向右移动。
所选药品：容易且只与氧气反应，不生成其他气体 注意事项：①装置气密性良好。②铜粉的量充足。
③推动活塞次数足够。 ④加热时间足够长，温度够高。 ⑤气球恢复原状 ⑥装置冷却到室温再读数。
考点二:测定空气中氧气的含量
测定氧气含量的其它装置 4P + 5O2 =点=燃= 2P2O5
思考：这两个装置与上面的装置相比有什么优点？ 装置密封，实验结果更准确
考点三.:空气的污染与防治
1.有害气体：
二氧化硫(SO2) 主要来自煤和石油 一氧化碳（CO） 的燃烧及工厂的废 二氧化氮(N02) 气
装置气密性不好
1.空气成分（体积分数） 混合物
氮气（78％）
氩气（0.934％）
其 他
二氧化碳
气 （0.034％）
氧气（21％） 体
其他气体
（0.002％）
2.空气各成分的用途 分离液态空气法
（降温）
空气
液态空气
利用各成分
（加压 ）
沸点的不同
氮气（沸点较低） 氩气 最先分离出来
物理变化
氧气（沸点较高） 生产硝酸和化肥的原料、
2.关于“物质—在氧气中燃烧的现象—所属反应类型”的
描述中正确的是（ A ）
A．木炭——发出白光——化合反应
B．硫——微弱淡蓝色火焰——化合反应
C．磷——大量白雾——氧化反应
D．石蜡——发出白光，瓶壁有水雾——化合反应
某学习小组在探究“从空气中制取氮气”时,提出以下实 验方案:空气→除去二氧化碳和水蒸气→除去氧气→ 氮气 (1)除去二氧化碳和水蒸气: 在甲装置的A中所装溶液是NaOH溶液． (2)除去氧气:他们分别收集一瓶 (1)中得到的气体,用图乙装置进 行实验,小红选用红磷,小明选用 木炭.他们俩中有一位同学选用的药品不合理,理由是 选用木炭燃烧又会产生新的气体杂质二．氧化碳 (3)分析误差:此法得到的氮气其密度与氮气的实际密度有 误差,你认为产生误差的可能原因是(任写一种) ．
③2H2O2=M=n=O2=2H2O＋O2↑
点燃
⑤4P+5O2 === 2P2O5
④C+O2 =点=燃== CO2 ⑥S+O2==点=燃=SO2
点燃
⑦2Mg＋O2===2MgO
⑧4Al＋3O2点==燃=2Al2O3
⑨3Fe＋2O2==点=燃=Fe3O4 ⑩2Cu + O2 =△== 2CuO
考点一: 空气的成分、用途