第四章第一节原电池讲课
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锌棒溶解，铜棒上 有气泡
思考与交流2 原电池工作百度文库理
负极
e-
正极
A
Zn-
Cu
Zn2+
负极
H+ H+ SO42-
阳离子
阴离子
正极
2、原电池反应原理小结
①粒子流向
电子：负极→正极 电流：正极→负极
溶液中阴离子→负极 溶液中阳离子→正极
负极：氧化反应
②电极
活泼金属失电子变阳离子
反应
正极：还原反应 溶液中阳离子得电子
3、加深理解实践→认识→再实践→再认识的辨证唯物主义的思 维方法。 三、情感态度价值观 通过一些实验和科学探究过程，增强探索化学反应原理的兴趣 ，树立学习和研究化学的志向。
教学重点
进一步了解原电池的工作原理， 能够写出电极反应式和电池反应方 程式
1、原电池是__将__化__学__能__转__化__为__电__能__的装置。 原电池反应的本质是发生__氧__化__还__原__反应。
2Ag＋(aq)＋Cu(s) = Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设
计的原电池如图所示。
电流计
A
请回答下列问题：
盐桥
X
Ag
(1)电极X的材料是 Cu ；
电解质溶液Y是 AgNO3 ； (2)银电极为电池的 正 极， C溶uS液O4 Y
发生的电极反应为 Ag++e- =Ag ；
X电极上发生的电极反应为 Cu-2e-=Cu2+； (3)外电路中的电子是从Cu电极流向 Ag电极
形成条件三：必须形成闭合回路
小结：组成原电池的条件
✓（1）有两种活动性不同的金属（或一
种是非金属单质或金属氧化物）作电极。
✓ （2）电极材料均插入电解质溶液中。 ✓ （3）两极相连形成闭合电路。 ✓ （4）内部条件：能自发进行氧化还
原反应。
活动2：对锌铜原电池工作原理的进一步探究
？提出问题：
Zn
负极： Fe Fe– 2e- = Fe2+ 正极： 比Fe不活泼的金属或石墨
Cu2++ 2e- = Cu 电解质溶液： 若是采用烧杯和盐桥装置图，采用的电解质溶 液又是什么？试画出原电池的装置简图。
Fe+ Cu2+=Fe2+ +Cu
FeFe Cu
Cu
CuSO4
FeSO4
CuSO4
体验高考
2、(海南高考) 依据氧化还原反应：
拓展提高
原电池的主要应用：
利用原电池原理设 计新型化学电池；
【思考与交流】原电池的设计
• 设计中需要关注的问题：
1、有一个自发进行的氧化还原反应 2、要有电极材料 3、电解质溶液 4、组成闭合回路 5、装置
思考与交流
利用Fe+ Cu2+=Fe2+ +Cu设计一个原电池， 画出示意图，写出电极反应，你有哪些方案。
• 盐桥的作用：
•
Cl-向锌盐方向移动，K+向铜盐方向移动，
使Zn盐和Cu盐溶液一直保持电中性，从而使电
子不断从Zn极流向Cu极。
导线传递电子， 沟通外电路； 而盐桥则传递 阴阳离子，沟 通内电路。 盐桥保持溶液 电中性，两个 烧杯中的溶液 连成一个通路。
1、使装置形成闭 合回路。 2、提高了能量转 化率。
上图是原电池，如果用它 做电源，不但效率低，而 且时间稍长电流就很快减 弱，因此不适合实际应用。 这是什么原因造成的呢？ 有没有什么改进措施？
CuSO4
Cu/C
问题探究
Zn
CuSO4
14:53
Cu/C 主要原因：锌片与硫酸铜 溶液直接接触。铜在锌片 表面不断析出，当锌片表 面完全被铜覆盖后，不再 构成原电池，也就没有电 流产生。
【思考与交流1】1、判断“硫酸发电图”正负极 2、写出正负极电极反应 3、写出总反应
Cu
Zn
稀H2SO4
原电池工作原理
负极 Zn－2e- = Zn2+ 氧化反应 正极 2H++2e-=H2↑ 还原反应
Zn - 灯泡
负
总反应式:
Cu
正
Zn+2H+=
Zn2++H2↑
Zn2+ H+ H+
稀硫酸
现象：
（1）在这类电池中，用还原性较强的物质作为负
极，负极向外电路提供电子；正极溶液中的阳离 子从外电路得到电子。 （2）在原电池的内部，两极浸在电解质溶液中， 并通过阴阳离子的定向运动而形成内电路。
（3）两个半反应分别在两个烧杯中进行，左右 两个烧杯中的电解质溶液应 与电极材料具有相 同的阳离子。
双池原电池设计经验总结：
升者负极降者正， 桥联两池阳各同。
14:53
体验高考
1．(2010年高考广东理综)铜锌原电池(如图)工 作时，下列叙述正确的是( BC )
A．正极反应为Zn－2e－===Zn2＋ B．电池反应为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu C．在外电路中，电子从负极流向正极 D．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液
小 结： 你学到了什么？
电池的危害
• 废电池是危害我们生存环境的一大杀手！一粒
总反应：负极金属与电解质溶液的离子反应
思考与交流3:形成原电池的条件
3。判断下列哪些装置能构成原电池。为什么？
（可以）
（可以）
（可以）
形成条件一：
活泼性不同的两个电极
负极：较活泼的金属 （不可以） 正极：较不活泼的金属、石墨等
（可以）
（不可以）
形成条件二：电极需插进电解质 溶液中；
（可以）
（不可以）
第四章 电化学基础
第一节 原电池
纽扣电池
普通干电池 充电干电池 钮扣电池
笔记本电脑 专用电池
摄像机 专用电池
手机电池
教学目标
一、知识与技能 1、了解原电池的工作原理。 2、掌握构成原电池的条件。 3、能够正确书写电极反应式和电池反应方程式。 二、过程与方法 1、体验化学能转化为电能的探究过程。 2、学习以问题为中心的学习方法，学会发现问题、 解决问题的方法
3、补充电荷。
14:53
思考与交流5
你能写出上述原电池装置中负极和正极 的电极反应式以及该电池的总反应方程 式吗？
电池总反应：
锌半电池 负极反应： Zn-2e-= Zn2+
铜半电池 正极反应： Cu2++2e- = Cu Zn+Cu2+= Zn2++Cu
小结：由两个半电池组成原电池的工作原理
把氧化反应和还原反应分开在不同区域进行， 再以适当方式连接，可以获得电流。
Zn
Cu/C
CuSO4
实验 探究
e-
G
盐桥
Zn
KCl
Cu
? 可溶性锌盐
如:ZnSO4 ZnCl2
CuSO4
盐桥中一般装有 饱和的KCl溶液和 琼脂制成的胶冻;
胶冻的作用是防
止管中溶液流 出;K+和Cl-能在胶 冻内自由移动。
思考与交流4
改进后的装置为什么能够持续、稳定的产 生电流？盐桥在此的作用是什么？
思考与交流2 原电池工作百度文库理
负极
e-
正极
A
Zn-
Cu
Zn2+
负极
H+ H+ SO42-
阳离子
阴离子
正极
2、原电池反应原理小结
①粒子流向
电子：负极→正极 电流：正极→负极
溶液中阴离子→负极 溶液中阳离子→正极
负极：氧化反应
②电极
活泼金属失电子变阳离子
反应
正极：还原反应 溶液中阳离子得电子
3、加深理解实践→认识→再实践→再认识的辨证唯物主义的思 维方法。 三、情感态度价值观 通过一些实验和科学探究过程，增强探索化学反应原理的兴趣 ，树立学习和研究化学的志向。
教学重点
进一步了解原电池的工作原理， 能够写出电极反应式和电池反应方 程式
1、原电池是__将__化__学__能__转__化__为__电__能__的装置。 原电池反应的本质是发生__氧__化__还__原__反应。
2Ag＋(aq)＋Cu(s) = Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设
计的原电池如图所示。
电流计
A
请回答下列问题：
盐桥
X
Ag
(1)电极X的材料是 Cu ；
电解质溶液Y是 AgNO3 ； (2)银电极为电池的 正 极， C溶uS液O4 Y
发生的电极反应为 Ag++e- =Ag ；
X电极上发生的电极反应为 Cu-2e-=Cu2+； (3)外电路中的电子是从Cu电极流向 Ag电极
形成条件三：必须形成闭合回路
小结：组成原电池的条件
✓（1）有两种活动性不同的金属（或一
种是非金属单质或金属氧化物）作电极。
✓ （2）电极材料均插入电解质溶液中。 ✓ （3）两极相连形成闭合电路。 ✓ （4）内部条件：能自发进行氧化还
原反应。
活动2：对锌铜原电池工作原理的进一步探究
？提出问题：
Zn
负极： Fe Fe– 2e- = Fe2+ 正极： 比Fe不活泼的金属或石墨
Cu2++ 2e- = Cu 电解质溶液： 若是采用烧杯和盐桥装置图，采用的电解质溶 液又是什么？试画出原电池的装置简图。
Fe+ Cu2+=Fe2+ +Cu
FeFe Cu
Cu
CuSO4
FeSO4
CuSO4
体验高考
2、(海南高考) 依据氧化还原反应：
拓展提高
原电池的主要应用：
利用原电池原理设 计新型化学电池；
【思考与交流】原电池的设计
• 设计中需要关注的问题：
1、有一个自发进行的氧化还原反应 2、要有电极材料 3、电解质溶液 4、组成闭合回路 5、装置
思考与交流
利用Fe+ Cu2+=Fe2+ +Cu设计一个原电池， 画出示意图，写出电极反应，你有哪些方案。
• 盐桥的作用：
•
Cl-向锌盐方向移动，K+向铜盐方向移动，
使Zn盐和Cu盐溶液一直保持电中性，从而使电
子不断从Zn极流向Cu极。
导线传递电子， 沟通外电路； 而盐桥则传递 阴阳离子，沟 通内电路。 盐桥保持溶液 电中性，两个 烧杯中的溶液 连成一个通路。
1、使装置形成闭 合回路。 2、提高了能量转 化率。
上图是原电池，如果用它 做电源，不但效率低，而 且时间稍长电流就很快减 弱，因此不适合实际应用。 这是什么原因造成的呢？ 有没有什么改进措施？
CuSO4
Cu/C
问题探究
Zn
CuSO4
14:53
Cu/C 主要原因：锌片与硫酸铜 溶液直接接触。铜在锌片 表面不断析出，当锌片表 面完全被铜覆盖后，不再 构成原电池，也就没有电 流产生。
【思考与交流1】1、判断“硫酸发电图”正负极 2、写出正负极电极反应 3、写出总反应
Cu
Zn
稀H2SO4
原电池工作原理
负极 Zn－2e- = Zn2+ 氧化反应 正极 2H++2e-=H2↑ 还原反应
Zn - 灯泡
负
总反应式:
Cu
正
Zn+2H+=
Zn2++H2↑
Zn2+ H+ H+
稀硫酸
现象：
（1）在这类电池中，用还原性较强的物质作为负
极，负极向外电路提供电子；正极溶液中的阳离 子从外电路得到电子。 （2）在原电池的内部，两极浸在电解质溶液中， 并通过阴阳离子的定向运动而形成内电路。
（3）两个半反应分别在两个烧杯中进行，左右 两个烧杯中的电解质溶液应 与电极材料具有相 同的阳离子。
双池原电池设计经验总结：
升者负极降者正， 桥联两池阳各同。
14:53
体验高考
1．(2010年高考广东理综)铜锌原电池(如图)工 作时，下列叙述正确的是( BC )
A．正极反应为Zn－2e－===Zn2＋ B．电池反应为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu C．在外电路中，电子从负极流向正极 D．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液
小 结： 你学到了什么？
电池的危害
• 废电池是危害我们生存环境的一大杀手！一粒
总反应：负极金属与电解质溶液的离子反应
思考与交流3:形成原电池的条件
3。判断下列哪些装置能构成原电池。为什么？
（可以）
（可以）
（可以）
形成条件一：
活泼性不同的两个电极
负极：较活泼的金属 （不可以） 正极：较不活泼的金属、石墨等
（可以）
（不可以）
形成条件二：电极需插进电解质 溶液中；
（可以）
（不可以）
第四章 电化学基础
第一节 原电池
纽扣电池
普通干电池 充电干电池 钮扣电池
笔记本电脑 专用电池
摄像机 专用电池
手机电池
教学目标
一、知识与技能 1、了解原电池的工作原理。 2、掌握构成原电池的条件。 3、能够正确书写电极反应式和电池反应方程式。 二、过程与方法 1、体验化学能转化为电能的探究过程。 2、学习以问题为中心的学习方法，学会发现问题、 解决问题的方法
3、补充电荷。
14:53
思考与交流5
你能写出上述原电池装置中负极和正极 的电极反应式以及该电池的总反应方程 式吗？
电池总反应：
锌半电池 负极反应： Zn-2e-= Zn2+
铜半电池 正极反应： Cu2++2e- = Cu Zn+Cu2+= Zn2++Cu
小结：由两个半电池组成原电池的工作原理
把氧化反应和还原反应分开在不同区域进行， 再以适当方式连接，可以获得电流。
Zn
Cu/C
CuSO4
实验 探究
e-
G
盐桥
Zn
KCl
Cu
? 可溶性锌盐
如:ZnSO4 ZnCl2
CuSO4
盐桥中一般装有 饱和的KCl溶液和 琼脂制成的胶冻;
胶冻的作用是防
止管中溶液流 出;K+和Cl-能在胶 冻内自由移动。
思考与交流4
改进后的装置为什么能够持续、稳定的产 生电流？盐桥在此的作用是什么？