高三化学一轮复习——碳酸钠质量分数测定的实验探究
高中化学_沉淀法测定碳酸钠和氯化钠混合物中碳酸钠的质量分数教学设计学情分析教材分析课后反思
教学设计教学目标：1.通过高考真题了解高考化学实验的考查方向和方式，了解化学实验的重要性。
2.通过化学实验方案的设计与评价提高分析解决问题的能力。
3.通过设计并完成实验提高学生动力能力，并体会知识与实践的关联。
4.通过实验考验学生细致观察、科学严谨的科学态度，培养学生完成实验的耐心和意志力。
5.完成"碳酸钠与氯化钠混合物中碳酸钠质量分数的测定"方案的初步方案设计。
6.完成沉淀法测定"碳酸钠与氯化钠混合物中碳酸钠质量分数的测定"的具体实验。
教学重点:1."碳酸钠与氯化钠混合物中碳酸钠质量分数的测定"方案的初步方案设计。
2.完成沉淀法测定"碳酸钠与氯化钠混合物中碳酸钠质量分数的测定"的具体实验。
教学难点：化学实验方案的设计及化学实验基本操作的规范化教学过程设计1．教学流程图化学实验报告班级姓名学号一、实验名称：法测定碳酸钠与氯化钠混合物中碳酸钠的质量分数二、实验目的：1.了解化学实验总复习的方式、方法，以“碳酸钠与氯化钠混合物中碳酸钠质量分数的测定”为依托，全面复习化学基础知识，并通过动手实验提高实验基本技能。
2.学会称量、过滤，沉淀的洗涤和干燥，数据处理和问题分析等基本技能。
3.学会实验报告的一般书写方法，培养学生严谨的科学实验态度。
三、实验原理：四、实验仪器：五、实验步骤：六、实验数据处理、误差分析：七、问题讨论：1.过滤时应注意哪些问题？2.怎样证明沉淀是否完全？3.怎样洗涤沉淀？怎样检验沉淀是否洗净？4.本实验中玻璃棒的作用有哪些？学情分析有绝大多数学生对化学实验课有较高的热情和兴趣。
因为中学生正处于人生成长的特殊时期，强烈的好奇心和求知欲，喜欢新异、刺激，爱动脑筋爱动手，而化学实验课的直观、鲜明、生动性和可参与性符合他们的年龄特点和心理特点。
但仍有小部分学生不喜欢化学，这与学生对化学实验课的认识问题有关，不少学生对化学是一门以实验为基础的科学的特点还没有充分认识或认识比较模糊，因而和其它学科等量齐观，认为只要上课认真听，下课认真记，同样可以取得好成绩，不需要实际的实验及操作，以免耽搁太多的时间和精力。
高考化学一轮复习碳酸钠质量分数测定的实验探究学案(含解析)
—————————— 教育资源共享 步入知识海洋 ————————碳酸钠质量分数测定的实验探究李仕才测定碳酸钠质量分数的常用方法1．气体法(1)测定原理：Na 2CO 3＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋H 2O ＋CO 2↑。
依据CO 2的体积确定Na 2CO 3的物质的量，进而确定纯碱中Na 2CO 3的含量。
(2)实验操作：向m g 纯碱样品中加入足量的稀硫酸，准确测量产生CO 2气体的体积为V mL(已折算为标准状况)。
(3)数据处理纯碱样品中Na 2CO 3的质量为V 22 400 mol ×106 g·mol －1＝106V 22 400 g ，则纯碱样品中Na 2CO 3的质量分数为106V 22 400 g m g ×100%＝53V 112m%。
2．沉淀法(1)测定原理：Na 2CO 3＋BaCl 2===BaCO 3↓＋2NaCl 。
依据BaCO 3沉淀的质量，确定Na 2CO 3的物质的量，进而确定纯碱中Na 2CO 3的含量。
(2)实验操作：先将m g 纯碱样品溶于水配成溶液，向溶液中加入过量的BaCl 2溶液，经过滤、洗涤、干燥得BaCO 3沉淀的质量为n g 。
(3)数据处理纯碱样品中Na 2CO 3的质量为n g197 g·mol －1×106 g·mol －1＝106n 197 g ，则纯碱样品中Na 2CO 3的质量分数为106n 197 g m g ×100%＝106n 197m×100%。
专题训练1．下列实验方案中，不能测定Na 2CO 3和NaHCO 3混合物中Na 2CO 3质量分数的是( )A ．取a 克混合物充分加热，减重b 克B ．取a 克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b 克固体C ．取a 克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b 克D ．取a 克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b 克固体 答案 C解析取a克混合物充分加热，减重b克，根据差量法可求出NaHCO3的质量，从而求出Na2CO3的质量分数，A正确；取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体氯化钠，列方程组即可求出，B正确；取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克，由于逸出气体中含有H2O(g)，故无法求解，C错误；由于二者都能与Ba(OH)2溶液反应生成BaCO3沉淀，由Na2CO3→BaCO3、NaHCO3→BaCO3的转化关系，列方程组即可求出混合物中Na2CO3的质量分数，D正确。
高考化学一轮复习课件：题型突破4碳酸钠质量分数测定的实验探究
(7)若所取样品的质量为m g，反应前量气管C的读数为V1 mL，反应结束后量气 V1－V2
管C的读数为V2 mL，则样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之和为_2_2__4_0_0__m_o_l (气体体积均已换算为标准状况下的体积)。 解析 根据碳原子守恒，1 mol 碳原子对应 1 mol 二氧化碳，二氧化碳的物质的量 为V221－40V02 mol，所以样品中 NaHCO3 和 Na2CO3 的物质的量之和为V221－40V02 mol。
123
A 滴定法
消耗盐酸的体积
准盐酸滴定
B 量气法 将样品与盐酸反应，生成的气体全部被碱石灰吸收 碱石灰增加的质量
C 重量法 将样品放入烧瓶中，置于电子天平上，加入足量盐酸 减少的质量
D 量气法 将样品与盐酸反应，气体通过排水量气装置量18·徐州一模)为了测定NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物中各组分 的含量，某同学设计如下实验：取一定质量的混合物，通过测量反应前后②和 ③装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。下列说法中错误的是
g×100%＝119076mn ×100%。
专题精练 ZHUANTIJINGLIAN
1.为精确测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数(含少量NaCl)，准确称量W g样品进行实验， 下列实验方法所对应的实验方案和测量数据合理的是
选项 实验方法
实验方案
测量数据
√ 将样品配成100 mL溶液，取10 mL，加入酚酞，用标
A.①②③中可以依次盛装碱石灰、无水CaCl2、碱石灰 B.硬质玻璃管加热前，应关闭b，打开a，缓缓通入空气，直至a处出来的空气不
再使澄清石灰水变浑浊为止
√C.若将①装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量偏大
2025年高考化学一轮复习 Na2CO3、NaHCO3含量测定的思维方法
③在上述锥形瓶中再加入2滴指示剂N，继续用0.100 0 mol·L－1盐酸标准溶液滴定至
终点(第二滴定终点)，又消耗盐酸V2 mL；
④平行测定三次，V1平均值为22.45，V2平均值为23.51。
回答下列问题： (1) 指 示 剂 M 为 _酚__酞___ ； 指 示 剂 N 为 _甲__基___橙__ ， 描 述 第 二 滴 定 终 点 前 后 颜 色 变 化 ： _由__黄___色__变__橙__色___，__且__半__分__钟___内__不__变_。色
字母)。
A.稀CaCl2溶液
B.MgSO4溶液
C.NaCl溶液
D.Ba(OH)2溶液
Ba(OH)2溶液与两种离子都可以形成沉淀，D正确。
②过滤，洗涤沉淀，判断沉淀是否洗净的方法是__________取__少__量__最___后__一__次___洗__涤__液_ 于 _试___管__中__，__滴___加__N__a_2_S_O__4_溶__液__，__如___无__沉__淀__，___则__沉__淀__已__洗___净__，。反之则未洗净
步骤③中，某时刻滴加盐酸使溶液呈中性，因碳酸氢钠与HCl反应生成的CO2溶 于水生成H2CO3，使溶液显酸性，溶液呈中性说明其中还有NaH数为3__.5_6__%__(结果保留3位有效数字)。
第一次滴定发生反应：Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl，消耗盐酸V1 mL，平
若装置C中碱石灰增重m1 g，即生成的CO2为m1 g，设碳酸氢钠的质量为x g，
则由
2NaHCO3～CO2
168
44
得x gx＝16484m1＝m4121gm1 1，则混合样品中碳酸钠的
质量分数为m－m421m1 1×100%＝11m1－1m42m1×100%。
微专题8实验测定碳酸钠(碳酸氢钠)的质量分数
将样品与盐酸反应，生成的气体全部被
B
量气法 碱石灰吸收
碱石灰增加的质量
将样品放入烧瓶中，置于电子天平上，
C
重量法 加入足量盐酸
减少的质量
将样品与盐酸反应，气体通过排水量气
D
量气法 装置量气
排出水的体积
高考总复习第1轮 化学
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第三章 金属及其化合物
解析：用酚酞作指示剂达到滴定终点时，Na2CO3 与盐酸发生反应：Na2CO3 ＋HCl===NaCl＋NaHCO3，依据消耗盐酸的量可以计算出样品中 Na2CO3 的量， 进而确定样品中 Na2CO3 的质量分数，A 正确；测量碱石灰增重的方法是重量法 而不是量气法，且碱石灰增重的质量还包括挥发的水和 HCl，B 错误；样品中加 入足量盐酸，因盐酸的质量未知，无法通过重量法测量 Na2CO3 的质量，C 错误； 因部分 CO2 能溶解到水里，与水反应生成 H2CO3，故排出水的体积并不是全部 CO2 的体积，D 错误。
__N_a_H__C_O__3 _的__质__量__分__数__测__定__结__果__偏__小__，__N_a_C__l _的__质__量__分__数__测__定__结__果__偏__大_________。
高考总复习第1轮 化学
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第三章 金属及其化合物
②E 处干燥管中盛放的药品是_碱__石__灰_，其作用是_防__止__空__气__中__的__C_O__2_和__水__蒸__气_ __进__入__D_中__影__响___测__定__结__果______，如果实验中没有该装置，则会导致测得的 NaHCO3 的质量_偏__大_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
第三章 金属及其化合物
第三章 金属及其化合物
高考化学一轮复习 第3章 第1节 钠及其化合物教学案 新人教版-新人教版高三全册化学教学案
第一节 钠及其化合物考纲定位 核心素养1.了解钠的主要性质及其应用。
2.掌握钠的重要化合物(Na 2O 2、NaOH 、Na 2CO 3、NaHCO 3等)的主要性质及其应用。
3.了解钠及其重要化合物的制备方法。
4.了解Na ＋、K ＋的检验方法。
1.宏观辨识——认识钠及其化合物的性质和应用。
2.微观探析——能从钠的原子结构理解其性质，领悟结构决定性质。
3.科学探究——领悟钠及其化合物的性质探究方案，并实验探究过程。
4.模型认知——以钠及其化合物的反应，利用“差量法”进行有关计算，利用图像法进行分析。
考点一| 钠及其氧化物1．钠的主要性质及应用(1)物理性质：银白色，金属光泽，ρ＝0.97 g/cm 3，比水的密度小、比煤油的密度大，质软，熔点为97.81 ℃，沸点为882.9 ℃。
(2)化学性质(写出化学方程式) ①与非金属反应⎩⎪⎨⎪⎧ O 2⎩⎨⎧ 常温：4Na ＋O 2===2Na 2O 点燃：2Na ＋O 2=====△Na 2O2Cl 2：2Na ＋Cl 2=====△2NaCl②与H 2O 反应：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑。
实验探究：Na 与H 2O(含酚酞)反应的现象及解释③与乙醇反应：2Na ＋2C 2H 5OH ―→2C 2H 5ONa ＋H 2↑。
④与酸(HCl)反应：2Na ＋2HCl===2NaCl ＋H 2↑。
⑤与盐(CuSO 4)溶液反应：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑，CuSO 4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4(答案合理即可)。
⑥与熔融盐TiCl 4反应：4Na ＋TiCl 4=====熔融Ti ＋4NaCl 。
(3)钠的保存与用途①保存：少量钠保存在煤油或石蜡油中。
②用途：2．钠的氧化物(1)氧化钠和过氧化钠 化学式Na 2O Na 2O 2 阳、阴离子个数比Na ＋与O 2－之比为2∶1 Na ＋和O 2－2之比为 2∶1 氧的化合价－2 －1 颜色白色 淡黄色 与H 2O 反应Na 2O ＋H 2O===2NaOH 2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑ 与CO 2反应Na 2O ＋CO 2=== Na 2CO 3 2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2 22试剂现象 反应原理并解释 SO 2气体－ Na 2O 2＋SO 2===Na 2SO 4 FeCl 2溶液有红褐色沉淀生成 4Na 2O 2＋4FeCl 2＋6H 2O===4Fe(OH)3↓＋O 2↑＋8NaCl Na 2SO 3溶液－ Na 2O 2＋Na 2SO 3＋H 2O===Na 2SO 4＋2NaOH 氢硫酸溶液变浑浊 Na 2O 2＋H 2S===S↓＋2NaOH 酚酞溶液溶液先变红后褪色 与水反应生成NaOH ，Na 2O 2的强氧化性使之褪色 品红溶液 溶液红色褪去 Na 2O 2的强氧化性使之褪色 2222(1)气体物质的量或体积关系若CO 2、水蒸气(或两混合气体)通过足量Na 2O 2，气体体积的减少量是原气体体积的12，等于生成氧气的量，即ΔV ＝V (O 2)＝12V (原气体)。
中考化学实验汇总复习 有关测定碳酸钠质量分数实验教学设计
有关测定碳酸钠质量分数实验一、实验教学目标1、在开放的问题情境中亲身经历讨论和比较归纳的过程。
注重学习中所蕴含的科学方法和科学精神，引导学生从化学视角分析实际问题，培养学生发散性的思维能力。
2、在交流讨论中，互相补充，学会合作。
切身体会探究中的困惑、顿悟、喜悦，在质疑、体会、反思中不断提升内在的科学素养。
二、实验内容实验名称：测定Na2CO3样品质量分数CO2气体质量测定的研究——有关Na2CO3质量分数测定实验设计实验器材和用品：含NaCl杂质的Na2CO3 稀盐酸稀硫酸浓硫酸碱石灰固液常温制取气体的装置氢氧化钠溶液洗气瓶干燥管储气瓶天平等。
三、实验教学设计思路重点1、对Na2CO3质量分数实验设计的教学的层层深入；设计最佳方案。
2、相关化学方程式的书写及用化学知识解释实际问题。
难点发现自己设计的不足，从而改进实验类型：学生实验教学策略1、初中化学复习中，设计实验可说是比较重要的一部分内容，尤其涉及到酸碱盐的知识和气体的验证与除杂在学生看来往往成为难点，我通过这个实验逐层的深入，把这部分内容融合在一起，使学生在层层递进中加深对知识要点的理解和归纳，同时对一些难点有所突破，拓宽视野，解决实际问题。
2、精心选择了开放性的实验素材为载体，逐级展开复习。
符合学生认知规律，为学生进行探究性学习营造探究情境，培养学生分析、判断提出有探究价值化学问题的能力。
3、创设多层面、多维度的探究情境，诱发学生不断激起认知冲突，扣人心弦，造成心理悬念，唤起学生的求知欲望，能主动自发进行合作学习。
通过相互帮助和合作，能对探究方案、探究结论等进行分析和评价，能准确表述探究结果，并应用探究结果解决相关问题。
四、教学过程[借题引入]：由工业生产的纯碱中常含有少量的NaCl杂质。
要想知道现有的工业Na2CO3是否合格，设计一个最佳测定产品中Na2CO3质量分数的方案。
[学生思考] 交流讨论。
学生1：测定样品中Na2CO3质量分数，我们只要知道碳酸根就可以了，我们可以加入氯化钙溶液，从产生的沉淀碳酸钙的质量来求出Na2CO3质量。
人教版2020高考化学一轮复习碳酸钠质量分数测定的实验探究学案(含解析)
碳酸钠质量分数测定的实验探究李仕才测定碳酸钠质量分数的常用方法1．气体法(1)测定原理：Na 2CO 3＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋H 2O ＋CO 2↑。
依据CO 2的体积确定Na 2CO 3的物质的量，进而确定纯碱中Na 2CO 3的含量。
(2)实验操作：向m g 纯碱样品中加入足量的稀硫酸，准确测量产生CO 2气体的体积为V mL(已折算为标准状况)。
(3)数据处理纯碱样品中Na 2CO 3的质量为V 22 400 mol ×106 g·mol －1＝106V 22 400 g ，则纯碱样品中Na 2CO 3的质量分数为106V 22 400 g m g ×100%＝53V 112m%。
2．沉淀法(1)测定原理：Na 2CO 3＋BaCl 2===BaCO 3↓＋2NaCl 。
依据BaCO 3沉淀的质量，确定Na 2CO 3的物质的量，进而确定纯碱中Na 2CO 3的含量。
(2)实验操作：先将m g 纯碱样品溶于水配成溶液，向溶液中加入过量的BaCl 2溶液，经过滤、洗涤、干燥得BaCO 3沉淀的质量为n g 。
(3)数据处理纯碱样品中Na 2CO 3的质量为n g197 g·mol －1×106 g·mol －1＝106n 197 g ，则纯碱样品中Na 2CO 3的质量分数为106n 197 g m g ×100%＝106n 197m×100%。
专题训练1．下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是( ) A．取a克混合物充分加热，减重b克B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体答案 C解析取a克混合物充分加热，减重b克，根据差量法可求出NaHCO3的质量，从而求出Na2CO3的质量分数，A正确；取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体氯化钠，列方程组即可求出，B正确；取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克，由于逸出气体中含有H2O(g)，故无法求解，C错误；由于二者都能与Ba(OH)2溶液反应生成BaCO3沉淀，由Na2CO3→BaCO3、NaHCO3→BaCO3的转化关系，列方程组即可求出混合物中Na2CO3的质量分数，D正确。
2024届高考一轮复习化学教案(通用版)：钠及其重要化合物
第7讲 钠及其重要化合物复 习 目 标1．掌握钠及其重要化合物的主要性质及其应用； 2.了解钠及其重要化合物的制备方法。
考点一 钠必备知识整理1.物理性质________色，具有______的固体，ρ(H 2O)____ρ(Na)____ρ(煤油)，熔点______100 ℃。
质地________，可以用小刀切割，可导电导热。
2．从钠的原子结构认识钠的化学性质——强还原性(1)与非金属单质(如O 2、Cl 2)反应 ①与O 2反应{常温：______________________；加热：______________________。
②Cl 2：2Na ＋Cl 2点燃2NaCl(黄色火焰，白烟) (2)与水反应①离子方程式：_____________________________________________。
②与滴加酚酞的水反应的现象与解释(3)与酸(如盐酸)反应离子方程式：________________________________。
(4)与盐反应①与盐溶液反应：Na 与盐溶液反应时，先与水反应，生成的碱与盐发生复分解反应。
如与CuSO 4溶液反应离子方程式：____________________，________________________。
总反应的离子方程式：_______________________________________。
②钠与熔融盐反应：___________________________________。
3．钠的制取、保存4．钠的用途微点拨钠不能保存在CCl4中，因为CCl4的密度比钠的大，钠浮在CCl4表面，与空气接触而发生变质。
[正误判断](1)钠可以保存在四氯化碳溶液中()(2)金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火()(3)钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化()(4)金属钠具有强还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti()(5)钠的金属性比钾强，工业上用钠制钾的原理为()(6)实验结束后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶中()对点题组训练题组一钠的性质1．下列关于钠的叙述中不正确的是()A．钠具有银白色的金属光泽，质软B．钠的化学性质非常活泼，具有很强的还原性C．钠燃烧时发出黄色的火焰，生成淡黄色固体D．将钠投入饱和Ca(OH)2溶液中，无明显现象2．在倒置的坩埚盖子上放硫粉，硫粉中央放一小块钠，按如图所示搭建装置，用胶头滴管向金属钠上滴加一滴水，立即扣上大烧杯，发现坩埚盖子内火星四溅，烧杯内出现大量白烟。
碳酸钠质量分数测定
NaOH 溶液 试样溶液 浓硫酸1、某研究性学习小组设计了测定纯碱样品（含NaCl 杂质）中碳酸钠质量分数的实验方案．请回答下列问题：（1）碳酸根离子沉淀法．实验步骤：①用托盘天平称取样品放入烧杯中加水溶解；②加入足量BaCl 2溶液充分反应．证明反应后BaCl 2剩余的方法是 ； ③过滤、洗涤、干燥、称量沉淀的质量为mg ；④样品中碳酸钠的质量分数为 ．（2）气体法．学习小组利用如图装置测定样品中碳酸钠的质量分数．①实验装置乙中盛放的试剂为 ，装置丁的作用是 ．②学习小组通过测量丙装置实验前后的质量．确定二氧化碳的质量．实验中滴加稀硫酸的速度过快，产生的气流过急．会导致测得样品中碳酸钠的质量分数 （填写“偏高”“偏低”或“不变”）．2、已知某纯碱试样中含有杂质氯化钠，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图装置进行实验。
主要步骤如下，请填空：① 按图组装仪器，并检查 ；② 将10 g 试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液；③ 称量盛有碱石灰的U 形管的质量为300 g ；④ 从分液漏斗中滴入20%的稀硫酸，直到________为止，写出反应的化学方程式 ；⑤ 从导管A 处缓缓鼓入一定量的空气； ⑥ 再次称量盛有碱石灰的U 形管的质量； ⑦ 重复⑤和⑥的操作，直到U 形管的质量基本不变，测得质量为303.3 g 。
回答下列问题：（1）装置中浓硫酸的作用是__________。
（2）步骤⑤的目的是________________。
（3）试样中纯碱的质量分数为________。
（4）分液漏斗中的稀H 2SO 4不能换成浓盐酸，理由是_______________。
（5）若用生成沉淀的方法来测定试样中纯碱的质量分数，应选用的试剂是 。
3、已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。
主要实验步骤如下：①按图组装仪器，并检查装置的气密性②将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg④从分液漏斗滴入一定量的硫酸，直到不再产生气体时为止⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg请填空和回答问题：（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明（2）装置中干燥管B的作用是（3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果（填高、偏低或不变）（4）步骤⑤的目的是（5）步骤⑦的目的是（6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为4、已知某纯碱粗产品仅含有NaCl杂质，为测定该纯碱粗产品中纯碱的质量分数，某兴趣小组的同学设计了如图所示的实验装置，取10、0g粗产品进行实验．（说明）碱石灰是CaO与NaOH 的固体混合物，能吸收水和二氧化碳．E装置中的饱和NaHCO3溶液是为了除去二氧化碳气体中的氯化氢，发生的反应为NaHCO3十HCl=NaCl十CO2↑十H2O．实验主要操作步骤如下：①连接好装置，检查气密性；②打开弹簧夹C，在A处缓缓通入一段时间空气；③称量 G 的质量；④关闭弹簧夹C，慢慢滴加浓盐酸至过量，直至D中无气泡冒出；⑤打开弹簧夹C，再次缓缓通入一段时间空气；⑥再次称量 G的质量，测得质量增加了0、48g．请回答下列问题（1）F中的试剂应为______．（2）B装置的作用是______，B装置中发生反应的化学方程式为______．（3）事实上10.0g粗产品只能产生0.40g CO2．请你仔细分析上述实验，解释G的质量增加了0.48g的原因（假设操作均正确）______．。
2022版步步高《大一轮复习讲义》人教版第3章 第14讲 钠及其化合物的计算与实验探究
第14讲 钠及其化合物的计算与实验探究复习目标 1.多角度认识Na 2O 2与H 2O 、CO 2的反应。
2.掌握Na 2CO 3、NaHCO 3与盐酸反应的原理与定量分析。
3.学会用实验的方法测定Na 2CO 3的质量分数。
考点一 Na 2O 2与H 2O 、CO 2的反应规律与实验探究1．Na 2O 2与CO 2、H 2O 的反应规律Na 2O 2与CO 2、H 2O(g)的混合气体反应，可看作Na 2O 2先与CO 2反应，完毕后再与H 2O(g)反应。
2．气体体积关系若CO 2和水蒸气的混合气体(或单一气体)通过足量Na 2O 2，气体体积的减少量等于原混合气体体积的12且等于生成氧气的体积，即ΔV ＝V (O 2)＝12V (混合)。
3．电子转移关系当Na 2O 2与CO 2、H 2O 反应时，物质的量关系为2Na 2O 2～O 2～2e －，n (e －)＝n (Na 2O 2)＝2n (O 2)。
4．固体质量关系相当于固体(Na 2O 2)只吸收了CO 2中的“CO ”、H 2O 中的“H 2”，可以看作发生相应的反应：Na 2O 2＋CO===Na 2CO 3、Na 2O 2＋H 2===2NaOH(实际上两反应不能发生)，所以固体增加的质量Δm (CO 2)＝28g·mol －1×n (CO 2)，Δm (H 2O)＝2g·mol －1×n (H 2O)。
题组一 Na 2O 2与H 2O 、CO 2反应的定量分析1．用单线桥分析Na 2O 2与水反应中电子转移的方向和数目：___________________________。
(1)氧化剂和还原剂是____________________________，氧化产物是_____________________， 还原产物是_____________________________________________________________________。
高考化学复习碳酸钠质量分数测定的实验探究PPT
高 考 化 学 复 习碳酸 钠质量 分数测 定的实 验探究 ppt【公 开课课 件】
2．制得的碳酸钠样品中往往含有少量 NaCl，现欲测定样品中 Na2CO3 的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方 案。请回答下列有关问题： 方案一：把一定质量的样品溶解后加入过量的 CaCl2 溶液，将所 得沉淀________(填操作名称)、洗涤、烘干、称量、计算。洗涤 沉淀的具体操作是_________________________________。
高 考 化 学 复 习碳酸 钠质量 分数测 定的实 验探究 ppt【公 开课课 件】
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解析：方案一：Na2CO3 与过量 CaCl2 溶液反应生成 CaCO3 沉淀， 过滤后分离出沉淀，洗涤沉淀时，沿玻璃棒缓慢地向过滤器中加 蒸馏水至浸没沉淀物，使水自然流下，重复操作 2～3 次。 方案二：样品中 Na2CO3 与足量稀硫酸反应后产生 CO2，用排液 法测定生成 CO2 的体积，因 CO2 在饱和 NaHCO3 溶液中溶解度 小，所以 B 中的溶液最好采用饱和 NaHCO3 溶液；由装置图可 知，图 1 装置中 a 为圆底烧瓶。
(3)数据处理
纯碱样品中
Na2CO3
的质
量为
V 22 400
mol×106
g·mol－ 1＝
106V
106V 22 400
g，则纯碱样品中
Na2CO3
的质量分数为22
400 mg
g ×100%
＝15132Vm%。
2．沉淀法 (1)测定原理 Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl。 依据 BaCO3 沉淀的质量，确定 Na2CO3 的物质的量，进而确定纯 碱中 Na2CO3 的含量。 (2)实验操作 先将 m g 纯碱样品溶于水配成溶液，向溶液中加入过量的 BaCl2 溶液，经过滤、洗涤、干燥得 BaCO3 沉淀的质量为 n g。
2025届高三高考化学一轮复习：增进学科理解的化学实验教、学、评实施策略+课件
增进学科理 解的指向
增进学科理 解的 目标
学科知识+
具有学科特质的 思维方式和方法
本源性、结构化认识
实验是一种重要的科学实践活动，增进对实验教、学、评 全过程的学科理解，是促进实验学习素养化导向的重要保障。
一、充分认识化学实验的独特价值
以实验为基础是化学学科的重要特征之一，化学实验对于 全面发展学生的化学学科核心素养有着极为重要的作用。
过程性评价中需要关注学生的哪些表现性要素？
结果性评价中需要选编怎样的试题达成评价与发 展功能？
实验教学中，教师的课堂提问既要指向“是什么” ，更要追 问“为什么”。通过“为什么”的追问，将探究的目的、探究 手段的选择、探究结果的认识与评价其背后依据的学科思维进 行外显，以诊断和发展学生科学探究素养水平的达成情况。
2e-
单线桥法
Zn+2HCl==ZnCl2+H2 ↑
简洁、现象的构建起了基本概念
教师注重对实验内 涵的挖掘， 结合不同学 习阶段学生的认识水平， 分阶段促进学生对实验 探究活动的认识进阶， 丰富认识角度，深化认 识思路。
素养发展水平和学业质量标准
例6：碳酸钠、碳酸氢钠性质实验
放热
原理教学
基于微观过程从解
----王后雄
教师应反思自身专业理解的不足， 注重通过多种途径和方法 提升自己的实验专业知识储备。
例1：离子反应 鲁科
Q1：为何选择硫酸浓度是Ba(OH)2 的20倍？
Q3：过量的硫酸其导电性与原Ba(OH)2 相比导电性强弱如何？
Q4:继续滴加硫酸曲线 如何变化？ 预测？实证？
。反向滴加呢？
Q2：最低点导电性为何不是0？存在哪些离子？
基于证据的科学推理
高中化学_碳酸钠质量分数测定的实验探究教学课件设计
而不用稀盐酸？
【归纳总结】 物质的纯度测量常用方法
①将气体恢复至室温（同T） ②调节两端液面相平（同P） ③视线与液面平视 ①气体的净化 ②反应前后吸收气体装置质量称重 ③左赶右挡
①沉淀剂过量 ②沉淀的洗涤、过滤、干燥 ③称重
【课后分层作业】 1、完成导学案，选做题酌情完成 2、自主预习第39页----第8讲 考点一、考点二 3、课下延伸探究
【自学定位】
【设计实验方案】
为测定某Na2CO3和NaCl的固体混合物样品中Na2CO3的质量 分数，请同学们设计出实验方案（可设计多种）。 要求：1、画出简易的实验流程图
2、书写实验测定原理（写出化学方程式）
方案呢？（课下延伸探究）
【归纳内化】
解答该量气装置读数时的答题模板 ①将××××恢复至室温。（同T） ②调节×××与×××两端液面相平。（同P） ③视线与×××在同一水平线上。
[精品]2019高考化学一轮复习碳酸钠质量分数测定的实验探究学案(含解析)
![[精品]2019高考化学一轮复习碳酸钠质量分数测定的实验探究学案(含解析)](https://img.taocdn.com/s3/m/5d234b9aa1c7aa00b52acbb4.png)
推荐下载碳酸钠质量分数测定的实验探究李仕才测定碳酸钠质量分数的常用方法 1．气体法(1)测定原理：Na 2CO 3＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋H 2O ＋CO 2↑。
依据CO 2的体积确定Na 2CO 3的物质的量，进而确定纯碱中Na 2CO 3的含量。
(2)实验操作：向m g 纯碱样品中加入足量的稀硫酸，准确测量产生CO 2气体的体积为V mL(已折算为标准状况)。
(3)数据处理纯碱样品中Na 2CO 3的质量为V 22 400 mol ×106 g·mol －1＝106V 22 400 g ，则纯碱样品中Na 2CO 3的质量分数为106V22 400 g m g ×100%＝53V112m %。
2．沉淀法(1)测定原理：Na 2CO 3＋BaCl 2===BaCO 3↓＋2NaCl 。
依据BaCO 3沉淀的质量，确定Na 2CO 3的物质的量，进而确定纯碱中Na 2CO 3的含量。
(2)实验操作：先将m g 纯碱样品溶于水配成溶液，向溶液中加入过量的BaCl 2溶液，经过滤、洗涤、干燥得BaCO 3沉淀的质量为n g 。
(3)数据处理纯碱样品中Na 2CO 3的质量为n g 197 g·mol －1×106g·mol －1＝106n 197 g ，则纯碱样品中Na 2CO 3的质量分数为106n197 g m g ×100%＝106n197m×100%。
专题训练1．下列实验方案中，不能测定Na 2CO 3和NaHCO 3混合物中Na 2CO 3质量分数的是( ) A ．取a 克混合物充分加热，减重b 克B ．取a 克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b 克固体C ．取a 克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b 克D ．取a 克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b 克固体 答案 C解析 取a 克混合物充分加热，减重b 克，根据差量法可求出NaHCO 3的质量，从而求出Na 2CO 3的质量分数，A 正确；取a 克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b 克固体氯化钠，列方程组即可求出，B 正确；取a 克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b 克，由于逸出气体中含有H 2O(g)，故无法求解，C错误；由于二者都能与Ba(OH)2溶液反应生成BaCO3沉淀，由Na2CO3→BaCO3、NaHCO3→BaCO3的转化关系，列方程组即可求出混合物中Na2CO3的质量分数，D正确。
高三化学课件侯氏制碱法与碳酸钠质量分数的测定
2.工艺流程
【2021年河北卷，8分】
17. 碳酸钐 Sm2 CO3 3 (摩尔质量为 480 g mol-1 )为难溶于水的白色粉末，可用于治疗高磷酸盐
血症。
【2023年济南二模，6分】
回答下列问题：
Ⅰ.实验室利用 NH3 和 CO2 通入 SmCl3 溶液中制备水合碳酸钐 Sm2 CO3 3 xH2O ：
【大本11页，集训真题 1题】
【2024年河北卷】
二、测定碳酸钠质量分数的常用方法
双指示剂滴定法 【大本11页，4题 2021湖南卷】
气体法 【大本11页，2题】
锥形瓶中剩余的CO2对实验结果有影响吗？ A.锥形瓶中原有的空气对实验结果无影响
B.对取用样品的量的多少无一定要求
C.实验中若改用水，将使测定结果偏低
D.实验中加入盐酸的体积，对测定无影响
恒压滴液漏斗作用总结：
（1）保证液体顺利流下 （2）在测量气体体积时，可以消除液体误差。
（1）装置的连接顺序是 a→_______，_______←b(填接口字母)； （2）实验有不足之处，改进办法是_______； （3）生成水合碳酸钐的化学方程式为_______；
（4）若氨气过量，溶液碱性太强会生成副产物 Sm(OH)CO3 ，化学方程式为_______；
二、测定碳酸钠质量分数的常用方法
1.反应原理
一、侯氏制碱法
①产生 NaHCO3 的反应：NH3＋NaCl＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl。 ②产生 Na2CO3 的反应：2NaHCO3==△===Na2CO3＋H2O＋CO2↑。
【思考】 1. NaHCO3可溶于水，为什么能得到NaHCO3沉淀，试用平衡的原理解释。
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高三化学一轮复习——碳酸钠质量分数测定的实验探究 测定碳酸钠质量分数的常用方法
1．气体法
(1)测定原理：Na 2CO 3＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋H 2O ＋CO 2↑。
依据CO 2的体积确定Na 2CO 3的物质的量，进而确定纯碱中Na 2CO 3的含量。
(2)实验操作：向m g 纯碱样品中加入足量的稀硫酸，准确测量产生CO 2气体的体积为V mL(已折算为标准状况)。
(3)数据处理
纯碱样品中Na 2CO 3的质量为V 22 400 mol ×106 g·mol －1＝106V 22 400
g ，则纯碱样品中Na 2CO 3的质量分数为106V 22 400 g m g ×100%＝53V 112m
%。
2．沉淀法
(1)测定原理：Na 2CO 3＋BaCl 2===BaCO 3↓＋2NaCl 。
依据BaCO 3沉淀的质量，确定Na 2CO 3的物质的量，进而确定纯碱中Na 2CO 3的含量。
(2)实验操作：先将m g 纯碱样品溶于水配成溶液，向溶液中加入过量的BaCl 2溶液，经过滤、洗涤、干燥得BaCO 3沉淀的质量为n g 。
(3)数据处理
纯碱样品中Na 2CO 3的质量为n g 197 g·mol
－1×106 g·mol －1＝106n 197 g ，则纯碱样品中Na 2CO 3的质量分数为106n 197 g m g ×100%＝106n 197m
×100%。
1．为精确测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数(含少量NaCl)，准确称量W g 样品进行实验，下列实验方法所对应的实验方案和测量数据合理的是( )。