配位化合物

配位 原子
O N OS N
第四章 配位化合物
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常见的多齿配位体
配位体 简写式
结构式
配位原子
乙二胺 en
H2NCH2CH2NH2
草酸根 OX
C2O42-
乙二胺 EDTA(HOOCCH2)2NCH2CH2N(CH2COOH)2 四乙酸
N
O O、N
二齿配位体
二齿配位体 六齿配位体
第四章 配位化合物
课堂互动
中性分子 配位体
氨NH3 水H2O 羰基CO 甲胺CH3NH2 吡啶C6H5N
配位 原子
N O C N N
常见的单齿配位体
阴离子 配位体
氟离子F氯离子C1溴离子Br碘离子I-
氰CN-
配位 原子
F C1 Br I O
阴离子 配位体
羟基—OH 硝基—NO2 亚硝基—ONO 硫氰酸根SCN 异硫氰酸根NCS-
2.组成 配合物由内界和外界两部分组成，中心离子（或原子） 和配位体以配位键结合，是配合物的特征部分，称为内界， 以“[ ]”（方括号内）标明。外界（方括号外）离子或中 性分子离中心较远。内界与外界之间以离子键结合。
第四章 配位化合物
中心离子
配位体
配位原子
配离子
配位数
课堂互动
请指出下列配合物的內界、外界、中心离子、配位体、配原 子和配位数。(1) [Cr(NH3)(H2O)3Cl2]SO4 (2)K3[Fe(SCN)6] (3)[Ag(NH3) 2]OH
1．你能确定配合物[Co(C2O4)(en)2]Cl的中心离子所带的电荷 和配位数吗？ 2．请你说出配合物[Cr(NH3)(H2O)3Cl2]SO4的内界、外界、中 心离子、配位体、配原子和配位数。
二、配合物的命名
遵循一般无机物的命名原则： （1）阴离子在前，阳离子在后。 （2）配阳离子化合物称为“某化某” 或“某酸某”。例如：
类别 配位酸 配位碱 配位盐
中性分子
化学式 H3[PtCl6] [Ag(NH3)2]OH [Zn(NH3)4]SO4 [Co(NH3)5(H2O)]Cl3 K4[Fe(CN)6] [Fe(CO)5]
系统命名 六氯合铂(Ⅲ)酸 氢氧化二氨合银(Ⅰ) 硫酸四氨合锌(Ⅱ) 三氯化五氨·一水合钴(Ⅲ) 六氰合铁(Ⅱ)酸钾 五羰基合铁
第四章 配位化合物
第四章 配位化合物
一、配位化合物的概念 二、配位化合物的组成 三、配位化合物的命名
第四章 配位化合物
一、配合物的概念和组成
第四章 配位化合物
1.概念 由中心金属离子（或原子）与配位体以配位键结合 形成的一类结构复杂而稳定的化合物称为配位化合物， 简称为配合物。例如，KFe[Fe(CN)6] (普鲁士蓝)、 [Cu(NH3) 4]SO4、 [Ag(NH3) 2]OH。
[Mn(H2O)6]Cl2 氯化六水合锰（Ⅱ） 配阴离子化合物，在配阴离子与外界之间用“酸”字连接。 例如：
[Cu(NH3)4] SO4 硫酸四氨合铜（Ⅱ）
若外界为氢离子，则在配阴离子之后缀以“酸”字，即称为 “某酸”。例如： K2[PtCl6] 六氯合铂（Ⅳ）酸钾
第四章 配位化合物
二、配合物的命名
课堂互动
请你用系统命名法命名下列配合物： （1）H4[Fe(CN)6] （2）[Ag(NH3)2]+ （3）[Zn(NH3)4] 2+ （4）[NiCl(Py)(NH3)2]Cl
第四章 配位化合物
重点小结
1．配合物由内界和外界组成，内界是配合物的特征部分，是由中 心金属离子（或原子）和配位体通过配位键结合而成的配阳离子 或配阴离子；配位体有单齿配位体和多齿配位体。 2．配合物的命名遵循一般无机化合物 “阴离子在前，阳离子在后 ”的命名原则。内界为配阳离子称为“某化某”，例如， [Co(NH3)2(H2O)3Cl]Cl2命名为二氯化一氯二氨·三水合钴(Ⅲ)]或“某 酸某”，例如，[Zn(NH3)4]SO4命名为硫酸四氨合锌(Ⅱ)；内界为配 阴离子称为“某酸”，例如，H2[PtCl6]命名为六氯合铂（Ⅳ）酸。